山西省临汾市吉县第一中学2022年高二化学上学期期末试卷含解析

山西省临汾市吉县第一中学2022年高二化学上学期期
末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 稀土是重要的战略资源，素有“工业味精”的美誉。

在氧化钕(Nd2O3)等稀土催化剂的作用下可发生反应：4CO+2NO2 ==N2+4CO2，若该反应的反应速率分别用
v(CO)、v(NO2)、v(N2)、v(CO2)表示，则下列关系正确的是
A．
B． C．
D．
参考答案：
A
略
2. 下列说法错误的是( )
A．乙醇和乙酸都是常用调味品的主要成分
B．乙醇和乙酸的沸点和熔点都比C2H6、C2H4的沸点和熔点高
C．乙醇和乙酸都能发生氧化反应
D．乙醇和乙酸之间能发生酯化反应，酯化反应和皂化反应互为逆反应
参考答案：
D
略
3. 下列烷烃的命名正确的是（）
A.2,4－二乙基戊烷
B.4－甲基－3－乙基已烷
C.2－甲基－3－丙基戊烷
D. 2,3,3－三甲基戊烷
参考答案：
略
4. 如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，集气瓶内的气体是( )
①CO、O2 ②Cl2、CH4
③NO2、O2④N2、H2 A．①② B．②③ C．③④ D．②④
参考答案：
B
解析烧杯中的水进入集气瓶，集气瓶内气体压强在滴加水后必须减小。

CH4＋Cl2
CH3Cl＋HCl(连续反应，略)，HCl极易溶于水，压强减小；4NO2＋O2＋2H2O===4HNO3，气体压强减小；①、④光照不反应。

5. 下列关于乙醇和乙酸的说法中，正确的
是（）A．乙醇和乙酸分子中都含有C＝O键
B．乙酸能溶于水，但不溶于乙醇
C．乙醇和乙酸均能使紫色石蕊试液变红
D．乙醇和乙酸在一定条件下能发生酯化反应
参考答案：
D
6. 硫酸锶(SrSO4)在水中的深沉溶解平衡曲线如下。

下列说法正确的是（）
A．温度一定时，K sp(SrSO4)随的增大而减小
B．三个不同温度中，363K时K sp(SrSO4)最大
C．283K时，图中a点对应的溶液是不饱和溶液
D．283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液
参考答案：
C
略
7. 从铜片、银片、Cu(NO3)2溶液、AgNO3溶液、导线和盐桥选择合适的材料构成一个原电池。

以下有关该原电池的叙述正确的是：( )
①在外电路中，电流由铜电极流向银电极；②正极反应为：Ag++e=Ag；③盐桥中的阳离子向负极移动，阴离子向正极移动；④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同
A．②③ B．②④ C．①② D．③④
参考答案：
B
略
8. 某元素原子价电子构型3d84s2，其应在（）
A、第四周期ⅡA族
B、第四周期ⅡB族
C、第四周期Ⅷ族
D、第四周期ⅦB 族
参考答案：
C
略
9. 下列物质不属于酸性氧化物的是
A．CO2 B．SO3 C、NO2 D． SO2
参考答案：
略
10. 已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出的热量121 kJ，且氧气中1 mol O＝O 键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 molH－O键形成时放出热量463 kJ，氢气中1 molH－H键断裂时吸收热量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
参考答案：
C
略
11. 实验室用4mol SO2与2mol O2进行下列反应：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol，当放出314.624kJ热量时，SO2的转化率为（）
A．40% B．50% C．80% D．90%
参考答案：
C
【考点】化学平衡的计算．
【分析】热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示通常条件下2molSO2（g）、1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．结合放出314.624kJ热量，根据热化学方程式计算参加反应的二氧化硫的物质的量，再根据转化率的等于计算SO2的转化率．
【解答】解：热化学方程式2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）；△H=﹣196.64kJ/mol表示
通常条件下2molSO2（g）与1molO2（g）反应生成2molSO3（g）放出热量196.64kJ．
放出314.624kJ热量，参加反应的二氧化硫的物质的量为×2mol=3.2mol．
所以二氧化硫的转化率为×100%=80%．
故选：C．
12. 下列叙述正确的是（）
A．稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度
B．25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7
C．25℃时，0.1mol?L﹣1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
D．0.1 mol AgCl和0.1mol AgI混合后加入1L水中，所得溶液中c（Cl﹣）=c（I﹣）
参考答案：
C
【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．
【分析】A．加入醋酸钠，溶液中醋酸根离子浓度增大，抑制醋酸的电离；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性；
C．硫化氢为弱电解质，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度；
D．AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c（Cl﹣）≠c（I﹣）．
【解答】解：A．稀醋酸溶液中存在平衡：CH3COOH?CH3COO﹣+H+，加入醋酸钠，溶液中CH3COO﹣离子浓度增大，抑制醋酸的电离，故A错误；
B.25℃时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后为NH4NO3溶液，溶液中铵根离子水解，溶液呈酸性，故溶液pH＜7，故B错误；
C．硫化氢为弱电解质，部分电离，而硫化钠为强电解质，等浓度溶液中硫化氢溶液中离子浓度远远小于硫化钠溶液中离子浓度，硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱，故C正确；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag+浓度相同，AgCl与AgI的溶度积不同，所得溶液中c （Cl﹣）≠c（I﹣），故D错误，
故选C．
13. 下列影响化学反应速率的因素中，是通过改变活化分子百分数来实现的是
①改变气体物质的浓度②改变气体的温度③加入催化剂④改变气体的压强A．只有①② B．只有③④ C．只有②③ D．①②③④
参考答案：
C
略
14. 己烯雌酚是一种激素类药物，结构如，下列有关叙述中正确的是( )
A．分子中有7个碳碳双键，可以与氢气1：7加成
B．该分子中有2个H，2个O，6个C共直线
C．该分子对称性好，所以没有立体异构
D．该有机物分子中，最多可能有18个碳原子共平面
参考答案：
D
略
15. 下表中实验操作能达到实验目的或得出不正确结论的是
( )
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16.
已知：乙醇是一种非常重要的烃的衍生物，是无色有特殊气味的液体。

丰中化学兴趣小组对乙醇的结构和性质进行了以下探究，请你参与并完成对有关问题的解答。

【观察与思考】(1)乙醇分子的核磁共振氢谱有个吸收峰。

【活动与探究】
(2)甲同学向小烧杯中加入无水乙醇，再放入一小块金属钠（约绿豆粒大），观察实验现
象。

请在下表中将观察到的实验现象及结论补充完全（有多少现象等就填多少，不必填满）。

(3)乙同学向试管中加入3～4 mL无水乙醇，浸入50℃
左右的热水中，再将铜丝烧至红热，迅速插入乙醇
中，欲验证此实验的有机产物，可以将产物加入盛
有的试管中并在酒精灯火焰上直接加热煮沸，
观察现象即可，此反应的化学方程式
为。

【交流与讨论】
(4)丙同学向一支试管中加入3 mL 乙醇，然后边摇动试管边慢慢加入2 mL浓硫酸和2 mL冰醋酸，按右图所示连接好装置，请指出该装置的主要错误是。

参考答案：
（1）3 (2分)
（2）产生气泡钠与乙醇反应有氢气产生（写化学方程式也可以）(各1分)
（3）新制的氢氧化铜 (1分) CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓+2H2O (2分)
（4）导管插入到饱和碳酸钠溶液中 (2分)
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 用正确的序号填空：①12C、13C、14C；②红磷和白磷；③H2O和D2O；
④CH3CH2OH与CH3OCH3；⑤CH4和CH3CH3；
互为同位素的是；
互为同素异形体的是；
互为同分异构体的是；
互为同系物的是．
参考答案：
①；②；④；⑤．
【考点】同位素及其应用；同素异形体；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．
【分析】同位素：质子数相同中子数不同的同一元素的原子互称同位素；
同素异形体：同种元素组成的不同单质；
同分异构体：分子式相同结构不同的化合物；
同系物：结构相似，在分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的化合物．
【解答】解：①12C、13C、14C质子数相同，中子数不同，互为同位素；
②红磷和白磷是同种元素组成的结构不同的单质，互为同素异形体；
④CH3CH2OH与CH3OCH3，分子式相同，结构不同，为同分异构体；
⑤CH4和CH3CH3，结构相似，都属于烷烃，分子组成相差1个或多个CH2原子团，互为同系物；
③H2O和D2O组成和结构都相同，为同一物质，
故答案为：①；②；④；⑤．
18. (12分)溶液常用于腐蚀印刷电路板,反应的离子方程式为。

(2)向含有1 mol 、2 mol 的腐蚀铜板后的混合液中加入铁粉n mol,试分析溶液中阳离子的各种情况填入下表:
n<2
n
(3)腐蚀铜板后的混合液中,若、和的浓度均为0.10 请参照下表给出的数据和药品,简述除去溶液中和的实验步
骤: 。

提供的药品:、浓硫酸、NaOH溶液、CuO、Cu
参考答案：
===
(2)
、、
n<2 、
n
(3)①通入足量氯气将氧化成;②加入CuO调节溶液pH至3.2 ~4.7;③过滤〔除去〕
略
19. （14分）元素周期表前四周期A、B、C、D、E五种元素．A元素的原子最外层电子排布式为m s1；B元素的原子价电子排布式为n s2n p2；C元素位于第二周期且原子中p能级与s能级电子总数相等；D元素原子的M能层的p能级中有3个未成对电子；E元素原子有五个未成对电子。

(1)写出元素名称：C 、D 、E 。

(2)C基态原子的电子排布图为___________________，若A为非金属元素，则按原子轨道的重叠方式，A与C形成的化合物中的共价键属于________键(填“σ”或“π”)．
(3)当n＝2时，B的最简单气态氢化物的电子式为____________，BC2分子的结构式是__________________；当n＝3时，B与C形成的化合物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式是．
(4)若A元素的原子最外层电子排布为2s1，B元素的原子价电子排布为3s23p2，A、
B、C、D四种元素的第一电离能由大到小的顺序是__________________(用元素符号表示)．
(5) E元素原子的特征电子构型是，在元素周期表中位置是，其最高价氧化物的化学式是。

参考答案：
(1)氧磷锰
（2）σ键
(3) CH4(电子式) O=C=O SiO2 + 2OH- ==SiO32- +H2O(2分)
(4) O>P>Si>Li
(5) 3d54s2第四周期ⅦB族Mn2O7
略。