化学方程式默写

化学方程式默写

氯

1.电解饱和食盐水制氯气（氯碱工业）：

离子方程式：

2.实验室制氯气：

离子方程式：

3.铁与氯气的反应：

4.工业制漂白粉原理：

5.写出漂白粉的有效成分，其漂白原理为：

6.漂白粉久置空气中如何失效，用两个化学方程式表示：

7.从海水中提取溴和从海带中提取碘的主要反应原理（用离子方程式表示）

8.用AgNO3检验溴离子和碘离子（离子方程式）

钠

9.钠与水反应：

离子方程式：

10.电解熔融的氯化钠：

11.钠与O2的反应（两个）：

12.过氧化钠分别与水，二氧化碳反应：

13.碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化：

14.候德榜制碱原理：

15.澄清石灰水中通入足量的二氧化碳：

镁

16.镁提取中涉及的三个主要方程式（用离子方程式表示）

17.镁在氮气中燃烧：

18.镁在二氧化碳中燃烧：

铝

19.氧化铝的两性（与H+和OH-离子方程式）：

20.氢氧化铝的两性（与H+和OH-离子方程式）：

21.明矾如何净水：

22.铝与强碱溶液反应（离子方程式）：

23.铝热反应（Fe2O3）:

24.AlCl3溶液中加入少量NaOH溶液（离子方程式）: AlCl3溶液中加入足量NaOH溶液（离子方程式）: AlCl3溶液中加入足量氨水（离子方程式）: 25.偏铝酸钠溶液中滴加少量HCl（离子方程式）: 偏铝酸钠溶液中滴加过量HCl（离子方程式）: 偏铝酸钠溶液中通入过量CO2（离子方程式）:

26.铁在氯气中燃烧：

27.铁在硫蒸气中燃烧：

28.Fe2O3与HCl（方程式和离子方程式）：

29.Fe3O4与HCl（方程式和离子方程式）：

30.高炉炼铁主要原理：

31. FeCl2与NaOH溶液（离子方程式）

产物进一步氧化方程式：

32.FeCl2与Cl2反应的方程式：

FeCl2与Cl2反应的离子方程式：

33. FeSO4 + KMnO4+ H2SO4 ==== k2 SO4+ Mn SO4+ Fe2(SO4)3+ H2O

离子方程式：

34. FeSO4+ H2O2+ H2SO4==== Fe2(SO4)3+ H2O

离子方程式：

35. FeCl3+ SO2+ H2O=== FeCl2+ H2SO4+ HCl

离子方程式：

36.Fe3+的检验：滴加KSCN溶液，溶液立即变为血红色。

离子方程式：

37.FeCl3与Fe反应方程式：

离子方程式：

38.FeCl3腐蚀铜制作电路板反应方程式：

离子方程式：

39.铜在氯气中燃烧：

40.铜和氧气加热：

41.铜与硫共热：

42.铜与浓硫酸共热：

43.铜与浓硝酸反应：

离子方程式：

44.铜与稀硝酸反应：

离子方程式：

硅

45.SiO2与CaO高温反应：

46.SiO2与NaOH反应：

47.SiO2与HF反应：

48.工业上制硅三步反应：

49.工业上制玻璃的主要反应

Na2CO3与SiO2高温反应：

CaCO3与SiO2高温反应：

50.CO2通入Na2SiO3溶液中：

硫51.少量SO2通入NaOH溶液中：

离子方程式：

52.过量SO2通入NaOH溶液中：

离子方程式：

53.SO2可以使氯水褪色（SO2还原性）：

离子方程式：

54.SO2与H 2O2反应方程式（SO2还原性）：

55.H2S与SO2反应（SO2氧化性）：

56.工业制取硫酸三步

第一步（沸腾炉）：

第二步（接触室）：

第三步（吸收塔）：

56.Cu与浓H2SO4反应：

57.C与浓H2SO4反应：

58.工业上合成氨的反应原理（人工固氮）：

59.“雷雨发庄稼”三步反应（自然固氮）

60.实验室制氨气原理：

61.氨气催化氧化：

62.硝酸见光分解：

63.NH4HCO3受热分解：

64.Cu与浓HNO3反应：

离子方程式：

65.Cu与稀HNO3反应：

离子方程式：

66.C与浓HNO3反应：

有机化学

1.乙烯水化法制乙醇：

2.乙醇催化氧化制乙醛：

3.乙醛催化氧化制乙酸：

4.乙酸乙酯的制备：

5.聚乙烯制备：

6.蔗糖水解方程式：

7.淀粉（纤维素）水解方程式：

8.葡萄糖体内氧化方程式：

9.阿司匹林水解方程式：

10.氨基酸官能团

名称：结构简式：

名称：结构简式：11.油脂水解产物：、