电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp
电位法测定氯和碘
实验5 电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的K sp一、实验目的1．掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；2．学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。
二、方法原理当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：如果与一参比电极组成电池可表示为：进一步简化为：式中包括和r(Ag+)常数项。
银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化，而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。
例如，卤素离子。
本实验利用卤素阴离子（I-、Cl-）与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。
在终点时：其中X-为Cl-、I-，代入终点时的滴定电池方程：用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。
而式中K′和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)关系作图求得，由直线的截距确定K′，斜率确定S。
通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。
三、仪器设备与试剂材料1．pH/mV计，电磁搅拌器。
2．银电极，双液接饱和甘汞电极。
3．硝酸银标准溶液，0.100mol∙L-1：溶解8.5g AgNO3于500mL去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。
准确称取1.461g基准NaCl，置于小烧杯中，用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25mL水，加1mL15% K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。
根据NaCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL)，计算AgNO3的浓度。
4．Ba(NO3)2（固体）。
5．硝酸，6mol∙L-1。
6．试样溶液（其中含Cl-和I-分别都为0.05mol∙L-1左右）。
使用自动电位滴定仪测定水中氯离子含量
使用自动电位滴定仪测定水中氯离子含量和COD Mn值1.相关标准《GB/T 13025.5-2012 制盐工业通用试验方法氯离子的测定》《GB/T 15453-2008 工业循环冷却水和锅炉用水中氯离子的测定》《GB/T 24890-2010 复混肥料中氯离子含量的测定》《NY/T 1121.17-2006 土壤检测第17部分:土壤氯离子含量的测定》《MT/T 201-2008 煤矿水中氯离子的测定》《ASTM D4458-2009 半咸水、海水和盐水中氯离子的试验方法》2.测量原理样品溶液调至中性，用硝酸银标准溶液滴定溶液，通过离子选择性电极的电位突变指示终点。
3.仪器设备实验仪器：ZDJ-5型自动滴定仪，或其他型号自动电位滴定仪。
实验电极：216-01型银电极+217-01型参比电极（二级参比填充液：饱和硝酸钠溶液）。
其他一般实验室仪器。
4.试剂和溶液4.10.01mol/L氯化钠标准溶液：称取0.5844克已于600℃灼烧至恒重的氯化钠基准试剂，溶解于去离子水中，移入1000ml容量瓶中，并用水稀释至刻度，摇匀。
氯化钠标准溶液的浓度按式（1）计算：（1）式中：c(NaCl)，氯化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升（mol/L）;m，称取氯化钠的质量，单位为克（g）V，配制溶液的体积，单位为升（L）4.20.01mol/L硝酸银溶液：称取1.70克分析纯的硝酸银，溶解于去离子水中，移入1000ml容量瓶中，并用水稀释至刻度，摇匀，溶液保存在棕色瓶中。
5.操作过程5.1仪器准备，参照ZDJ-5或其他型号自动滴定仪说明书5.2参数设置（推荐参数）最小滴定体积：0.02ml。
最大滴定体积：0.2ml，预滴定突跃量：中，80mV。
5.3氯化钠标准溶液的标定：吸取10.00 ml 氯化钠标准溶液，置于150 ml 烧杯中，使用硝酸银溶液滴定，同时需进行空白实验。
硝酸银溶液的浓度按式（2）计算：（2）式中：c（AgNO3），硝酸银滴定剂的浓度，单位摩尔每升（mol/L）c（NaCl），氯化钠标准溶液的浓度，单位摩尔每升（mol/L）V1，吸取氯化钠标准溶液的体积，单位毫升（ml）V2，硝酸银滴定剂的用量，单位毫升（ml）V0，空白试验硝酸银标准滴定溶液的用量，单位毫升（ml）5.4用移液管吸取分析样品20ml于反应杯中，加入30ml去离子水，加入搅拌子，放在搅拌器上，将电极及滴液管插入溶液，开始对样品进行滴定。
电位滴定法测定氯离子
电位滴定法测定氯离子数据记录和处理一、原始数据记录和计算1、NaCl标准溶液称取氯化钠质量 m=0.2941g，容量瓶体积：100mlC NaCl = m NaClM?V = 0.294158.5?0.1=0.05 mol/L2、手动标定硝酸银溶液（1）原始数据表格1银离子滴定氯离子数据滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV滴定体积/ml电位/mV 0172 2.90218 4.204430.30176 3.00221 4.304480.60180 3.10227 4.404500.90182 3.20234 4.504531.20186 3.30239 4.604561.50190 3.40246 4.704581.80185 3.50257 5.004632.101993.60277 5.304672.402053.70354 5.604702.502063.80400 5.904732.602113.90423 6.204752.70213 4.00433 6.504772.80214 4.10438（2）二阶微商法计算滴定终点为方便计算，挑选原始实验数据中的部分数据整理如下：滴定体积/ml电位φ/mVΔV/(V2-V1)Δφ/(φ2-φ1)ΔφΔV Δ2φΔV20.30176————1.201860.901011.11—3.102270.904145.5634.453.202340.1077024.44 3.302390.10550-20 3.402460.1077020 3.502570.101111040 3.602770.102020090 3.703540.1077770570 3.804000.1046460-3103.904230.1023230-2304.004330.1010100-1304.104380.10550-505.30467 1.202924.17-25.836.50477 1.202016.67-7.5去掉一个坏值（3.30，239），找出二阶微商为零的两个数据点（3.70,354）和（3.80，400）。
电位滴定法测定水质中的氯离子
电位滴定法测定水质中的氯离子摘要：建立了自动电位滴定仪测定水质中氯离子的方法。
以Ag Titrode电极作指示电极，选择DET动态等当点滴定模式，用硝酸和氢氧化钠溶液调节PH＜4，在乙醇—水溶液中滴定测得结果。
该方法适用于地表水、海水、生活污水和工业废水等氯离子的测定，相对标准偏差0.28～1.23%，回收率为98～102%。
关键词：自动电位滴定仪；水质；氯离子前言1、意义氯离子（Cl-）是水质中一种常见的无机阴离子[1]。
几乎所有的天然水中都有它的存在，含量范围变化很大，河流、湖泊及部分排放水的氯离子含量一般很低，生活污水、工业废水和海水、盐湖及部分地下水的氯离子，含量可高达数千克/升。
水中氯化物含量高时，会损害金属管道和构筑物，并妨碍植物的生长。
2、方法选择测定氯离子的方法很多[2]，其中离子色谱法适合于洁净水样中包括氯离子在内的多种阴离子的同时检测，硫氰酸汞分光光度法适合于大气和废气吸收液中氯离子的测定，以上两种方法适合于低含量氯离子的测定。
离子选择电极法适合的测定范围也比较广泛，但测定时间长，操作步骤繁琐。
硝酸银滴定法所需仪器设备简单，适合于清洁水测定，且终点较难判断。
本文采用自动电位滴定仪测定水质中的氯离子[3]，以复合银电极作为指示电极，用硝酸银标准滴定液滴定，通过电脑绘制U—V曲线和△U/△V—V曲线，控制滴定速度，电位变化最大时仪器的体积读数即为滴定终点。
3.实验部分3.1主要仪器及试剂3.1.1主要仪器设备：905自动电位滴定仪（瑞士万通）；交换单元20mL（瑞士万通）；Ag Titrode电极6.0430.100（瑞士万通）；电子分析天平（分度值0.1mg）。
3.1.2标液和试剂配制[4]3.1.2.1氯化钠标准溶液（0.0141mol/L）：准确称取8.2400g基准氯化钠（预先经500～600℃马弗炉烧40～50min）溶于蒸馏水，定容于1000mL容量瓶中。
稀释10倍，该溶液每毫升含500ug氯离子；3.1.2.2硝酸银标准滴定液（0.0141mol/L）：称取2.359g分析纯硝酸银（105℃烘半小时），溶于蒸馏水并稀释至1000mL，储于棕色瓶中，用氯化钠标准溶液标定，详见1.2.3.1；3.1.2.3其他试剂：硝酸溶液（2 mol/L）：市售优级纯硝酸按（1+7）体积比配制；氢氧化钠溶液（0.2%）：称取0.2克分析纯氢氧化钠，溶于水并稀释至100 mL，储存于聚乙烯试剂瓶中；95%乙醇：分析纯；溴酚蓝指示液：0.1%乙醇溶液；30%过氧化氢；试验所用水为蒸馏水。
实验三 电位滴定法测定氯离子的浓度
6、自动电位滴定（试样中氯含量的测定、平行测定三次）。
7、数据记录和结果处理。
8样品中氯含量的计算（mg/L）。
操作要点
1、仪器的校准、预热。
2。电磁伐的调整。正确安装电极（包括银电极和双盐桥饱和甘汞电极的准备）。
3、手动电位滴定（硝酸银溶液浓度的标定）。
4、终点电位和终点体积的确定。
5、终点电位和预控点的设置。
6、自动电位滴定。
7、依据终点时所消耗的硝酸银溶液体积求得氯离子的含量。
8、拆卸滴定装置，将电极洗净装盒，用蒸馏水将滴定管和橡皮管反复冲净。
注意事项
1、注意爱护仪器，切勿将试剂和水侵入仪器中，仪器不用时插上接续器，仪器不应长期放在有腐蚀性等有害气体的房间内。
2、电极的准备、安装及电磁阀的调节。
仪器设备
自动电位滴定仪(ZD-2型或其它型号)、银电极、双盐桥饱和甘汞电极、滴定管、烧杯、搅拌子、洗瓶、移液管等。
内容提要
1、仪器和电极的准备。
3、氯化钠标准溶液的配制和硝酸银溶液KCI、KNO3、HNO3溶液的配制准备。
4、手动电位滴定（硝酸银溶液浓度的标定）。
实验名称
实验三电位滴定法测定氯离子的浓度
目的要求
1、学习电位滴定的基本原理和操作技术。来自2、掌握电位滴定中数据处理的方法。
重点
1、电位滴定中数据的处理方法（、E-V线、一阶微商、二阶微商确定滴定终点、特别是二阶微商确定滴定终点）。
2、电位滴定原理、操作技术与应用。
难点
1、电位滴定终点的确定（二阶微商确定终点电位）。
2、将电磁阀调整合适。手动滴定时，应有节奏地按动开关。
3、双盐桥内饱和甘汞电极应装有一定高度的饱和KCI溶液，液体下不能有气泡，陶瓷芯应保持通畅，用橡皮筋将装有硝酸钾的外套管与参比电极连好。
氯离子浓度的测定方法
氯离子浓度的测定方法1.氯离子滴定法氯离子滴定法是一种常见的测定氯离子浓度的方法。
其原理是根据盐酸与氯离子在酸性条件下生成氯气反应的滴定法。
具体操作步骤如下：1）取一定体积的待测溶液，并加入适量的盐酸；2）使用氯离子滴定剂（如亚硫酸钠溶液）滴定待测溶液，滴定至颜色变化从黄色转变为粉红色；3）根据滴定剂的浓度和实际滴定的体积计算氯离子的浓度。
2.氯离子电位法氯离子电位法是利用电极的电位差测定氯离子浓度的方法。
一般使用玻璃电极或氯化银电极作为氯离子电极。
具体操作步骤如下：1）将待测溶液与参比电极接入电位计中；2）根据参比电极和氯离子电极之间的电位差，利用标准曲线或Nernst方程计算出氯离子浓度。
3.氯离子离子选择性电极法氯离子离子选择性电极法是利用专用的氯离子离子选择性电极（ISE）测定氯离子浓度的方法。
该电极具有对氯离子的选择性，能够测定溶液中的氯离子浓度。
具体操作步骤如下：1）将氯离子离子选择性电极浸入待测溶液中与参比电极连接；2）根据电极输出的电势信号，通过标准曲线或校正系数计算氯离子的浓度。
4.氯离子荧光染料法氯离子荧光染料法是一种利用带有荧光性质的荧光染料测定氯离子浓度的方法。
一般使用氯离子选择性荧光探针来实现氯离子的测定。
具体操作步骤如下：1）加入氯离子荧光染料到待测溶液中，并搅拌均匀；2）使用荧光光谱仪测定荧光染料在特定波长下的荧光强度；3）根据标准曲线或已知浓度的样品的荧光强度，计算出氯离子的浓度。
总的来说，氯离子浓度的测定方法有滴定法、电位法、离子选择性电极法和荧光染料法等。
根据实际需要和条件的不同，可以选择合适的方法来测定氯离子的浓度。
电位滴定法测定氯离子浓度及AgCl的Ksp(PPS)
E K S ln[ Ag
]
3.终点确定方法（作图法）：
三、实验内容
① 2 0 .0 0 m L 水 样 溶 液 （ 100m L烧 杯 ）
② 5 0 .0 0 m L 蒸 馏 水 （ 100m L烧 杯 ） 5D 6M HN O 3 0 .5 g B a ( N O 3 ) 2
2 5 .0 0 m L H 2 O
E K RT nF ln a ( Ag
RT nF
RT nF
ln a ( Ag
)
) K
ln[ Ag
]
2.卤化银沉淀溶解平衡
Ag+来自+ X-
AgX
沉淀溶解平衡时：[Ag+]· [X-] =Ksp， 银离子与卤离子完全反应时：[Ag+]=[X-] 所以滴定终点时：[ Ag ] [ X ] 此时：
2.电位滴定法测定氯离子 浓度及AgCl的Ksp
——电化学分析法
一、实验目的
1.掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理； 2.学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。
二、实验原理
1.原电池：
甘汞电极（参比电极）ㄧ待测溶液ㄧ银电极（指示电极）
银电极电极电势： 原电池电动势：
（ Ag , Ag ) （ Ag , Ag )
五、思考题
1.与化学分析法中的容量法相比，电位滴定
法有何特点？ 2. 如何计算滴定反应的理论电位值？
3D 6M HN O 3 0 .5 g B a ( N O 3 ) 2
搅拌 滴定 记 录 V、 E
搅拌 滴定
记 录 V、 E
电位滴定法测氯离子
电位滴定法
1、方法原理 电位滴定法测定氯化物，是以氯电极为指示电极， 以玻璃电极或双液接参比电极为参比，用硝酸银标准 溶液滴定，用伏特计测定两电极之间的电位变化。在 恒定地加入小量硝酸银的过程中，电位变化最大时仪 器的读数即为滴定终点。
2、干扰及消除 溴化物、碘化物能与银离子形成溶解度很小的物质， 干扰测定；氰化物为电极干扰物质；高铁氰化物会使 结果偏高；高铁的含量如果显著地高于氯化物也引起 干扰；六价铬应预先使还原为三价，或者预先去除。 重金属、钙、镁、铝、二价铁、铬、HPO42-、SO42-等 均不干扰测定。硫化物、硫代硫酸盐和亚硫酸盐等的 干扰可用过氧化氢处理予以消除。Br﹣、I﹣的干扰， 可用加入定量特制的Ag粉末，或者从测得得总卤量中 扣除Br﹣、I﹣的含量的方法消除。
3、氯化物对人和温血动物的危害 水中氯化物浓度超过1500mg/L时，对牛、羊、猪等 家畜和家禽有危害，当浓度超过4000mg/L时，可以使 上述动物死亡。但是当水中阳离子为镁，氯化物浓度 为100mg/L时，即可使人致毒。 4、氯化物对生生物的危害 一般认为氯化物对淡水生物的毒性很小，但当水中 氯化物的浓度较高时，可以致鱼类死亡。氯化物对水 生物的毒性不仅与氯化物的浓度有关，也与水中存在 的阳离子有密切关系。
试剂： ① 氯化钠标准溶液（0.0141 mol/L）：称取0.8240g基准氯 化钠（经140℃干燥过），溶于水中，移入1000 ml容量 瓶中，用水稀释至标线，摇匀。此溶液每毫升含500µg 氯离子。 ② 硝酸银标准溶液（0.0141 mol/L）：称取2.395g硝酸银， 溶于水中，加2 ml浓硝酸，移入1000 ml容量瓶中，用水 稀释至标线，摇匀。贮存在棕色瓶中，避光保存。用氯 化钠标准溶液进行标定。 ③ 浓硝酸：ρ=1.42 g/ml。 ④ 1+1硫酸。 ⑤ 30%过氧化氢。 ⑥ 1 mol/L氢氧化钠溶液。
自动电位滴定仪 氯离子含量 原理
自动电位滴定仪氯离子含量原理
自动电位滴定仪是一种用于测定溶液中某种离子含量的仪器。
它基于滴定的原理，通过自动添加滴定剂直至滴定终点，然后根据滴定过程中溶液电位变化来计算出溶液中目标离子的含量。
在测定氯离子含量时，通常使用银离子作为滴定剂。
银离子与氯离子反应生成沉淀（AgCl），反应方程式为:
Ag+ + Cl- -> AgCl
滴定过程中，溶液中的氯离子逐渐与滴定剂中的银离子反应生成沉淀。
当氯离子完全被滴定剂反应完时，溶液中不再存在可与银离子反应生成沉淀的氯离子，滴定终点也就达到了。
自动电位滴定仪通过电势计测量滴定过程中溶液的电位变化。
在滴定开始时，溶液中银离子的浓度很低，因此溶液的电位较低。
随着滴定剂的添加，溶液中银离子的浓度逐渐增加，从而导致溶液的电位逐渐上升。
当氯离子完全滴定完毕时，溶液中不再存在与银离子反应生成沉淀的氯离子，银离子的浓度不再增加，溶液的电位达到最高点，也就是滴定终点。
根据滴定过程中溶液电位的变化，可以确定滴定终点的位置，从而计算出溶液中氯离子的含量。
电位滴定法测定硫酸铜槽液中氯离子含量
滴定水份应用报告A-T-CN(sh)-电位滴定法测定电镀铜槽液中氯离子含量应用领域:电镀关键词氯离子/809/银电极摘要Ag电极经电镀上Ag2S（或AgCl）后用于强酸性环境下氯离子的滴定分析样品硫酸铜槽液试剂- 滴定剂：AgNO3溶液c=0.1mol/L- 氯化钠（AR）- 5mol/L 硝酸溶液- D.I. 水仪器及附件Titrando 809 2.809.0010801 Stirrer 2.801.0010800 Dosino 2.800.0010Dosing unit 6.3032.220Electrode with Ag2S coating 6.0430.100Electrode cable 6.2104.020分析0.1mol/L AgNO3标定滴定参数Parameters ＤＥＴＵ>titration parametersmeas.pt.density 4Dos.rate max.ml/minsignal drift 50 mV/minMin waiting time 0sMax waiting time 26stemperature 25.0 °C>stop conditionsstop V 10mlStop measured value offstop EP 1Stop after EP 1.5mlPotentiometricEvaluationEP Criterion 5EP Recognition Greatest分析步骤取100ml干燥烧杯，准确称取约0.04g 经烘干处理的氯化钠，分别加入60ml DI水中、1ml 硝酸溶液，用0.1mol/L AgNO3溶液滴定至电位突跃点。
计算AgNO3（mol/L）=Sample size×1000/58.44/EP1样品测试滴定参数Parameters ＤＥＴＵ>titration parametersmeas.pt.density 2Dos.rate max.ml/minsignal drift 20 mV/minMin waiting time 0sMax waiting time 38stemperature 25.0 °C>stop conditionsstop V 10mlStop measured value offstop EP 1Stop after EP 1.5ml PotentiometricEvaluationEP Criterion 5EP Recognition Greatest分析步骤将0.1mol/L AgNO3用容量瓶定量稀释10倍待用。
电位滴定实验
1 实验目的1.1 进一步了解电位滴定法的原理和测定方法。
1.2 用电位滴定法测定能生成难溶化合物的离子浓度。
2 实验原理以银电极为指示电极，217型双盐桥饱和甘汞电极为参比电极，与被测卤离子溶液组成电池，用pH/mV计测定滴加AgNO3标准溶液时电池的电动势。
以电动势对滴加的AgNO3溶液的体积作图得电位滴定曲线，由电位滴定突跃确定化学计量点。
滴定过程中发生以下化学反应：Ag++X- AgX↓由于ψAg+/Ag=ψθAg+/Ag+0.059log a Ag+又a Ag+=γ[Ag+]=ψAg+/Agψ甘电池电动势E池=ψθAg+/Agψ甘+0.059logγAg+ +0.059log [Ag+]及γAg+均为定值，所以在一定的实验条件下，ψθAg+/Ag、ψ甘E池=常数+0.059log[Ag+]E池与溶液中log[Ag+]呈线性关系。
滴定卤离子混合溶液时，由于K sp(AgI)《K sp(AgBr)<K sp(AgCl)故先生成AgI沉淀，再生成AgBr沉淀，最后生成AgCl沉淀，[Ag+]由小变大，产生三次电位突跃，可分别确定三个化学计量点。
在滴定过程中，沉淀对卤离子的吸附很严重，加入凝聚剂NH4NO3可减少共沉淀，从而提高滴定分析的准确度。
用指示剂法确定上述卤离子混合液滴定的化学计量点是困难的。
其原因有：没有合适的指示剂，AgBr和AgCl的Ksp相差不大，滴定突跃较小，难以准确确定化学计量点。
3 仪器和试剂NaCl（优级纯），NH4NO3，0.1mol·L-1AgNO3溶液（溶解8.5g AgNO3于500mL二次水中，贮存于棕色试剂瓶中）；pHS-2型（或其它型号）的pH/mV计，配以银电极和217型双盐桥饱和甘汞电极，电磁搅拌器及搅拌磁子；10mL滴定管、10mL移液管各一支。
4 实验步骤4.1 按pH/mV计的使用说明书调节好仪器，选择一mV档，预热0.5h后使用。
实验二十 电位法沉淀滴定测定氯
实验二十电位法沉淀滴定测定氯一、实验目的1．掌握电位法沉淀滴定的原理及方法。
2．学会用酸度计测量电动势的方法。
二、实验原理氯离子是水中主要阴离子之一，一般当氯离子含量超过250 mg/mL时，就有一定咸味，水中氯离子含量高时，对金属管道和农作物都有害处。
测定水中氯离子的含量，一般用AgNO3 溶液滴定，它的滴定终点，除了用K2CrO4 或NH4Fe(SO)4 等指示外，也可用电位法来确定。
如果试样较混浊或带有颜色，则靠指示剂的颜色变化来确定终点就有困难，如维生素B1 片剂中含氯量的测定。
维生素B1 又名盐酸硫胺（C12H7ClN4O S·HCl）分子中的氯在水溶液中可完全离解成氯离子，其含量通常以溴酚兰作吸附指示剂，用AgNO3 溶液滴定，但这方法不能用于维生素B1 片剂中氯的测定，因为片剂中还有糊精、淀粉等填料，以致药片在水中生成悬浊液，而用电位滴定方法就能克服这一困难。
用AgNO3 溶液滴定氯离子时，发生下列反应：Ag+＋Cl-＝AgCl电位滴定时可选用对氯离子或银离子有响应的电极作指示电极。
本实验以银电极作指示电极，带硝酸钾盐桥的饱和甘汞电极作参比电极。
由于银电极的电位与银离子浓度有关，在25℃时为：E Ag+ /Ag＝E0＋0.059 1g [Ag+]随着滴定的进行，银离子浓度逐渐改变，原电池的电动势亦随之变化。
滴定终点可由电位滴定曲线来确定，也可以用二次微商曲线法求得，二次微商曲线是一种不经绘图手续，通过简单计算即可求得终点的方法。
结果比较准确，这种方法是基于在滴定终点时，二次微商值等于0。
Br-、I-、Fe(SCN)63-、CrO42-、Cr2O72- 等离子对本实验的测定有干扰。
三、仪器与试剂1．仪器：PHS–2C 型酸度计；216 型银电极；217 型饱和甘汞电极（双盐桥）；磁力搅拌器；25 mL滴定管1支；10 mL吸量管1支；50 mL量筒1个；100 mL烧杯3只。
沉淀—电位滴定法测定混凝土中氯离子含量
Hans Journal of Civil Engineering 土木工程, 2016, 5(1), 21-26Published Online January 2016 in Hans. /journal/hjce/10.12677/hjce.2016.51003Utilization of Precipitation-PotentiometricMethod for the Measurement of Chloride Ion Content in ConcreteLin Yang*, Wei Sun, Yunsheng Zhang#, Guojian LiuJiangsu Key Laboratory for Construction Materials, Southeast University, Nanjing JiangsuReceived: Dec. 10th, 2015; accepted: Jan. 23rd, 2016; published: Jan. 29th, 2016Copyright © 2016 by authors and Hans Publishers Inc.This work is licensed under the Creative Commons Attribution International License (CC BY)./licenses/by/4.0/AbstractPrecipitation-Potentiometric Method was used for the measurement of chloride ion content in concrete. Effect of solution alkalinity on the testing results was investigated, meanwhile, which was also compared with the results obtained by ion chromatography (IC). The research indicates that the results obtained by Precipitation-Potentiometric Method have great difference with the IC results when the solution was not neutralized by dilute sulphuric acid, and the maximum devia-tion is closed to 30%. After neutralizing, however, the titration results are very near to the IC re-sults and the maximum deviation is merely 5.3%. All of these show that the Precipitation-Poten- tiometric Method has the features of high reliability, low cost and easy operation, which can be used as the standard method for measuring the chloride ion content in cement-based materials.KeywordsConcrete, Chloride Ion, Corrosion of Steel Bar, Durability沉淀–电位滴定法测定混凝土中氯离子含量杨林*，孙伟，张云升#，刘国建东南大学，江苏省土木工程材料重点实验室，江苏南京*第一作者。
实验 碘化钾与氯化钠电位连续滴定
实验碘化钾与氯化钠电位连续滴定一、实验目的掌握电位滴定法，用AgNO3溶液连续滴定混合物中的氯化物和碘化物含量的原理和方法。
二、实验原理由于KI和NaCl的溶解度都很小且相差较大，因此可用AgNO3溶液分别滴定混合物中的KI和NaCl。
Ag+ + Cl¯AgCl (白色) Ag+ + I¯AgCI (淡黄色)三、实验步骤1、移取25.00mL KI和NaCl 混合溶液于150ml 烧杯中加3滴6 mol/L的HNO3和2g KNO3。
2、用0.1000mol/L AgNO3标准溶液滴定，记录电极电位E值(mV)，同时记录对应的消耗AgNO3体积量(mL)。
3、作E—V（AgNO3）图，以二阶微商法分别求滴定终点。
计算I¯和Cl¯含量。
四、数据处理由上图可知，第一次突跃在2.40 ~ 2.50mL 之间，则取2.30，2.40，2.50，2.60ml 四点，则：()31030.240.21571261=----=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E ()194040.250.2126682=---=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E 11050.260.268793=--=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E1630035.245.23101940122=--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V E 1830045.255.21940110222-=--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V E 由内插法求22E v∂∂等于0时的体积V 1：01830050.216300040.211---=--V V 得 V 1=2.45mL 已知AgNO 3溶液浓度为0.1000mL ，I ¯的式量为126.90447，则L g L M V /24.1/g 00.2590447.12645.21000.025.00ˉI 1AgNO3ˉI c c =⨯⨯=∙∙=第二次突跃在 5.00—5.10ml 之间 取 4.90、5.00、5.10和 5.20 四点，则：24090.400.51631871=--=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E 90000.510.51872772=--=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E 30010.520.52773073=--=⎪⎭⎫ ⎝⎛∆∆V E 660095.405.5240900122=--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V E600005.515.5900300222-=--=⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂V E 由内插法求22E v∂∂等于0时的体积V 2 ： 0600010.56600000.522---=--V V 得V 2=5.05mL 已知AgNO 3溶液浓度为0.1000mL ，Cl ¯的式量为35.4527，则()()L g L M V V /369.0/g 00.254527.3545.205.51000.025.00ˉCl 12AgNO3ˉCl c c =⨯-⨯=∙-∙=五、 思考与讨论1、 为什么用双盐桥饱和甘汞电极作参比电极？答：滴定时不宜太快，要充分反应。
电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的Ksp
电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的K sp一、实验目的1．掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；2．学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。
二、方法原理当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：如果与一参比电极组成电池可表示为：进一步简化为：式中包括和r(Ag+)常数项。
银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化，而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。
例如，卤素离子。
本实验利用卤素阴离子（I-、Cl-）与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。
在终点时：其中X-为Cl-、I-，代入终点时的滴定电池方程：用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。
而式中和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)关系作图求得，由直线的截距确定，斜率确定S。
通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。
三、仪器设备与试剂材料1．pH/mV计，电磁搅拌器。
2．银电极，双液接饱和甘汞电极。
3．硝酸银标准溶液，0.100mol∙L-1：溶解8.5g AgNO3于500mL去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。
准确称取1.461g基准NaCl，置于小烧杯中，用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25mL水，加1mL15% K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。
根据NaCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL)，计算AgNO3的浓度。
4．Ba(NO3)2（固体）。
5．硝酸，6mol∙L-1。
6．试样溶液（其中含Cl-和I-分别都为0.05mol∙L-1左右）。
四、实验步骤1．按图示安装仪器。
试验五十电位法沉淀滴定测定氯离子的含量
电位滴定法测定氯离子一、目的与要求掌握电位法沉淀滴定的原理及方法。
二、方法原理测定水中氯离子的含量，一般用AgNO3溶液滴定，滴定时发生下列反应：Ag+ ＋Cl- = Ag Cl↓在滴定过程中可选用对氯离子或银离子有响应的电极作指示电极。
本实验以银电极作指示电极，用带硝酸钾盐桥的饱和甘汞电极作参比电极。
银电极的电位与银离子浓度有如下关系：φAg+/Ag=φӨAg+/Ag +0.059lg c Ag+ （25℃）随着滴定的进行，银离子浓度逐渐改变，原电池的电动势亦随之变化。
根据指示电极电位或电池的电动势对滴定剂体积作图可得到电位滴定曲线，以电位滴定曲线为基础确定滴定终点，根据滴定剂的浓度和所消耗的体积可算出氯离子浓度（或含量）。
三、仪器与试剂1.数字式酸度计。
2.银电极。
3.饱和甘汞电极。
4.磁力搅拌器。
5.滴定管。
6.CL-离子未知溶液。
7.AgNO溶液：8.氨水：1+1。
四、内容与步骤1.硝酸银的标定：取已知的氯化钠标准溶液15.00ML于100mL 烧杯中，再加约40 mL水。
将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，然后将清洗后的银电极与玻璃电极，用硝酸银滴定至终点，计算出硝酸银的浓度。
2.未知CL-离子含量的测定1）.用移液管移取15.00 mL CL-离子Nacl未知溶液于100mL 烧杯中，再加约40 mL水。
将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌子，然后将清洗后的银电极玻璃电极，进行测定。
实验操作：2）打开多功能滴定仪，电脑，点击TitrSation3) 在多功能滴定仪器上设置a．清洗首先用蒸馏水清洗1~2次，然后用滴定的AgNO3溶液清洗1~2次b．方法选择方法，3等当点滴定，确定----编辑方法，模式为0，最大增量0.300 mL，最小增量0.03 mL，----最大等待时间5.0秒最小等待时间0.0秒----信号漂移值20.00mv/min，极化电压0mv，预加体积0ml，电位变化阈值8.0mv，采集周期2秒-----滴定速度45.0ml/min,等当点1，阈值900----安全体积20.00ml ,前三滴加量0.400mlc．样品d．启动e．实验结果保存f．数据管理----打开保存数据----存入Excel形式-----查看图形.五、数据记录与处理1. 记录测定水样中氯离子含量时得到的数据，运用φ-V作图法确定终点，计算水样中Cl-含量（以mg·L-1表示）。
02电位滴定法测定水中氯离子的含量
准确移取自来水样10.00mL于烧杯中,加蒸馏水20mL,KNO3固体2g,搅拌均匀。加入滴定剂,记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。同标定的步骤,做E(mv)-V(mL)曲线,求出与水样中氯离子反应至终点所消耗的AgNO3标准溶液的确切体积。
五、实验现象记录与结果
根据实验数据做E(mV)-V(mL)曲线，从两个图中获得终点所消耗的AgNO3标准溶液体积,从而计算求出水中氯离子的含量。
《XXXXXXXXXXXX》实验报告
专业班级：********宋体四号
学生学号：********宋体四号
学生姓名：********宋体四号
实验教师:********宋体四号
开课学期：20 ~20 -学期
实验序号
2
项目名称
电位滴定法测定水中氯离子的含量
学生学号
学生姓名
专业班级
实验教师
实验时间
2019.3.14
加入AgNO3溶液的体积V(mL)
E(mv）
0.0
202
0.2
223
0.3
274
0.4
293
0.5
313
0.9
331
1.2
334
1.6
338
E(mv)
VAgNO3
Cl-(mg/L)=(CAgNO3·VAgNO3/V水样）×35.45×1000=(0.00625×1.6/10)×35450=35.45(mg/L)
准确移取0.01 mol/L-1Nacl标准溶液10.00 mL于烧杯中,加蒸馏水20 mL,KNO3固体2g，搅拌均匀。
开启酸度计,开关调在mv位置,加入滴定剂,记录溶液电位随滴定剂的体积变化情况。随着AgNO3标准溶液的滴入，电位读数将不断变化,读数间隔可先大些(1～2mL),至一定量后，电位读数变化较大,则预示临近终点,此时应逐滴加入AgNO3标准溶液(0.2～0.5mL),并记录电位变化，直至继续加入AgNO3标准溶液后电位变化不再明显为止，做E(my)-V(mL)曲线,求得终点时所消耗AgNO3标准溶液的确切体积。
电位滴定法测定氯离子浓度
2018/10/13
讨论和拓展学习
1.探索在实验中，哪些因素容易造成误差？如何能提 高实验的准确度？ 2.取硫酸铜电解液、锅炉水及卤离子混合液等样品进 行分析测试。
2018/10/13
一、实验目的
1.学习电位滴定法的基本原理和实验操作。
2. 掌握电位滴定中数据的处理方法。
2018/10/13
二、实验原理
电位滴定法是在用标准溶液滴定待测离子过程中，用 指示电极的电位变化代替指示剂的颜色变化指示滴定终点的
到达，是把电位测定与滴定分析互相结合起来的一种测试方
法，它虽然没有指示剂确定终点那样方便，但它可以用在浑 浊、有色溶液以及找不到合适指示剂的滴定分析中。电位滴 定的一个很大用途是可以连续滴定和自动滴定。
2018/10/13
三、仪器和试剂
1. ZD—2型自动电位滴定仪
2. Ag电极、双盐桥饱和甘汞电极
3. 容量瓶 （100mL）
4. 移液管 （25mL、 50mL）
5. 烧杯（250mL）、搅拌子与洗瓶等 6. 7.
2018/10/13
NaCl标准溶液（0.0500mol/L) 0.05 00moL/L 的AgNO3溶液 （待标定）
2018/10/13
五、实验数据及处理
1.根据自动电位滴定的数据，绘制电位（E)对滴 定体积(V)的滴定曲线，通过E—v曲线确定终 点电位和终点体积（由次体积可算出硝酸银溶 液的准确浓度）。
C NaCl mol / L C AgNO
3
V AgNO
V
NaCl
3
2018/10/13
2.根据滴定终点（自动电位滴定）所消耗的AgNO3溶 液体积计算试液中Cl—的质量浓度（mg/L)
混凝土外加剂中氯离子含量检测方案-电位滴定法
混凝土外加剂中氯离子含量检测方案-电位滴定法1 适用范围适用于混凝土外加剂均质性中氯离子含量检测。
2 试验目的防止混凝土中氯离子含量超标对钢筋腐蚀过重3 试验依据《混凝土外加剂匀质性试验方法》GB/T 80774 检验人员检验人员均为持证上岗人员。
5 氯离子含量（电位滴定法）5. 1 原理：用电位滴定法，以银电极或氯电极为指示电极，其电势随Ag+浓度而变化。
以甘汞电极为参比电极，用电位计测定两电极的电势，银离子和氯离子反应生成溶解度很小的氯化银沉淀。
在等当点前两电极间电势变化缓慢，等当点时氯离子全部生成氯化银沉淀，这时滴入少量硝酸银而引起电势急剧变化，指示出滴定终点。
5. 2 试剂要求如下：5.2.1硝酸（1+1）;5.2.2硝酸银溶液(17g/L),准确称取约17 &硝酸银(AgNO3,),用水溶解，放入1L棕色容量瓶中稀释至刻度，摇匀,用0.1000mo1/L氯化钠标准溶液对硝酸银溶液进行标定。
5.2.3氯化钠标准溶液(0. 1000 mo1/L),称取约 10g氯化钠(基准试剂)，盛在称量瓶中,于130 ℃~150℃烘干2h，在干燥器内冷却后精确称取5.8443g,用水溶解并稀释至1L.摇匀。
5.2.4标定硝酸银溶液(17 g/L):用移液管吸取10 ml.0. 100 0 mo1/L 的氯化钠标准溶液于烧杯中,加水稀释至200 ml,加4 ml硝酸(1+1)，在电磁搅拌下,用硝酸银溶液以电位滴定法测定终,点，过等当点后，在同一溶液中再加人0.1000 mo1/L氯化钠标准溶液10 ml,继续用硝酸银溶液滴定至第二个终点,用二次微商法计算出硝酸银溶液消耗的体积V01,V02,见GB/T 8077-2012附录A.体积V0,按式(9)计算:V0=V02-V01 (9)式中:V0-——10 mL0.1000 mo1/L氯化钠标准溶液消耗确酸银溶液的体积，(ml), V01 ——空白试验中200 ml水,加4 ml硝酸(1+1)加10 ml 0.100 0 mo1/L 氯化钠标准溶液所消耗硝酸银溶液的体积，(ml);V02——空白试验中200mL水，加4ml硝酸((1+1)加20 ml0.1000 mo1/L 氯化钠标准溶液所消耗硝酸银溶液的体积,(ml).硝酸银溶液的浓度c按式（10）计算10）式中:c——硝酸银溶液的浓度，单位为摩尔每升(mol/L)；c′——氯化钠标准溶液的浓度，单位为摩尔每升(mol/L)；V′——氯化钠标准溶液的体积，单位为毫升(mL)。
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电位滴定法测定氯、碘离子浓度及AgI和AgCl的K sp
一、实验目的
1．掌握电位滴定法测量离子浓度的一般原理；
2．学会用电位滴定法测定难溶盐的溶度积常数。
二、方法原理
当银丝电极插入含有Ag+的溶液时，其电极反应的能斯特响应可表示为：
如果与一参比电极组成电池可表示为：
进一步简化为：
式中包括和r(Ag+)常数项。
银电极不仅可指示溶液中Ag+的浓度变化，而且也能指示与Ag+反应的阴离子的浓度变化。
例如，卤素离子。
本实验利用卤素阴离子（I-、Cl-）与银离子生成沉淀的溶度积K sp非常小，在化学计量点附近发生电位突跃，从而通过测量电池电动势的变化来确定滴定终点。
在终点时：
其中X-为Cl-、I-，代入终点时的滴定电池方程：
用该式即可计算出被滴定物质难溶盐的K sp。
而式中和S值可利用第二终点之后过量的[Ag+]与E(电池)关系作图求得，由直线的截距确定，斜率确定S。
通常的电位滴定使用甘汞或AgCl/Ag参比电极，由于它们的盐桥中含有氯离子会渗漏于溶液中，不适合在这个实验中使用，故可选用甘汞双液接硝酸盐盐桥，或硫酸亚汞电极。
三、仪器设备与试剂材料
1．pH/mV计，电磁搅拌器。
2．银电极，双液接饱和甘汞电极。
3．硝酸银标准溶液，0.100mol∙L-1：溶解8.5g AgNO3于500mL去离子水中，将溶液转入棕色试剂瓶中置暗处保存。
准确称取1.461g基准NaCl，置于小烧杯中，用去离子水溶解后转入250mL容量瓶中，加水稀释至刻度，摇匀。
准确移取25.00mL NaCl标准溶液于锥形瓶中，加25mL水，加1mL15% K2CrO4，在不断摇动下，用AgNO3溶液滴定至呈现砖红色即为终点。
根据NaCl标准溶液浓度和滴定中所消耗的AgNO3体积(mL)，计算AgNO3的浓度。
4．Ba(NO3)2（固体）。
5．硝酸，6mol∙L-1。
6．试样溶液（其中含Cl-和I-分别都为0.05mol∙L-1左右）。
四、实验步骤
1．按图示安装仪器。
2．用移液管取20.00mL的Cl-、I-混合试样溶液于100mL烧杯中，再加约30mL水，加几滴6mol∙L-1硝酸和约0.5g Ba(NO3)2固体。
将此烧杯放在磁力搅拌器上，放入搅拌磁子，然后将清洗后的银电极和参比电极插入溶液。
滴定管应装在烧杯上方适当位置，便于滴定操作。
3．开动搅拌器，溶液应稳定而缓慢地转动。
开始每次加入滴定剂1.0mL，待电位稳定后，读取其值和相应滴定剂体积记录在表格里。
随着电位差的增大，减少每次加入滴定剂的量。
当电位差值变化迅速，即接近滴定终点时，每次加入0.1mL滴定剂。
第一终点过后，电位读数变化变缓，就增大每次加入滴定剂量，接近第二终点时，按前述操作进行。
4．重复测定两次。
每次的电极、烧杯及搅拌磁子都要清洗干净。
五、数据处理
1．按下表格式记录和处理数据：
滴入AgNO3
V/mL 电位
E/mV
△E
/mV
△V
/mL
△E/△V
/(mV/m
L)
平均体积
2．作E～V，△E/△V～V，△2E/△V2～V滴定曲线。
3．求算试样溶液中Cl-和I-的质量浓度（mg∙L-1）。
4．从实验数据计算AgI和AgCl的K sp。
六、问题讨论
1．在滴定试液中加入Ba(NO3)2的目的是什么？
2．如果试液中Cl-和I-的浓度相同，当AgCl开始沉淀时，AgI还有百分之几没有沉淀？
3．如果有1.0mol∙L-1氨与Cl-和I-的共存在滴定试液中，将会对上述滴定产生什么样的影响？。