中考科学专题复习讲义设计化学部分 第2讲 -分子、原子、离子

二、经典例题经典例题大概12—15题左右，根据本节课难易程度来定题图数量。

每题下面是答案。

答案统一用红色标注。

考点提炼清晰、重难点知识点、重难点题型提炼到位。

大概讲例题30---40分钟左右。

考点一、分子的定义与分子的特性例1.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些下图所示的分子、原子的模型，若用“”表示氢原子，用“”表示氧原子，其中能保持氢气的化学性质的粒子是（）A ．B ．C ．D ．【解答】解：氢气是由氢分子构成的，其化学性质是由氢分子保持的．A、表示的是氢分子，所以正确；B、表示的是两个单个的氢原子，所以错误；C、表示的是水分子，所以错误；D、表示的是单个的氢原子和氧原子，所以错误．故选：A．例2.“开启酒瓶，酒香四溢”的现象说明（）A．分子由原子构成B．分子不断运动C．分子体积增大D．分子种类发生变化【解答】解：“开启酒瓶，酒香四溢”，说明分子是不断运动的，当酒精分子运动的感觉器官时，会感知出酒香．故选：B．例3.浓氨水有一股难闻的刺激性气味，在老师指导下，同学们对原实验装置进行了改进，改进后的装置如图所示．回答下面问题：①实验中，E所起的作用是作对比实验．②实验中观察到B、C试管内的溶液都变成红色，但C试管内液体变色速率较快，由此实验现象得出的结论是（写两条）①分子是不断运动的②温度越高，分子运动速率越快．【解答】解：①实验中，E所起的作用是作对比实验；②实验中观察到B、C试管内的溶液都变成红色，但C试管内液体变色速率较快，由此实验现象得出的结论是：分子是不断运动的、温度越高，分子运动速率越快．故答案为：①作对比实验；②分子是不断运动的；温度越高，分子运动速率越快．例4.1立方厘米的小容器内可容纳下约3×1022个水分子．1立方厘米的水有20滴，全世界60亿人每人每秒钟数4个水分子，每天24小时不停地数，1滴水里的水分子需要多少年才能数得完？（要有计算步骤，结果取整数）【解答】解析：1滴水含有的水分子数量：=1.5×1021（个）60亿人1年数水分子的数量=60×108×4×365×24×60×60=7.56864×1017（个）需要的年数=1982（年）答：1滴水里的水分子需要1982年才能数得完．考点二、原子的定义与模型例5.1911年卢瑟福为探索原子的内部结构进行了“α粒子散射实验”用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的α粒子轰击金箔．实验时发现（示意图如图）：（1）大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；（2）一小部分α粒子改变了原来的运动方向；（3）有极少部分α粒子被弹了回来．下列由该实验分析得出的认识中，正确的是（）A．原子核不带电B．原子是实心的球体C．原子质量主要集中在原子核 D．原子核由质子和中子构成【解答】解：A、根据题意：α粒子带正电荷，一小部分α粒子改变了原来的运动方向，由于同种电荷相互排斥，说明原子核带正电荷；故选项说法错误．B、大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向，说明金原子中有一个很大的空间，原子不是一个实心球体；选项说法错误．C、有极少数α粒子被弹了回来，说明金原子中有体积很小、质量大的原子核；故选项说法正确．D、根据卢瑟福为探索原子的内部结构进行的“α粒子散射实验”，无法得出原子核的构成，故选项说法错误．故选C．例6.学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（）A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成B．核外电子在离核远近不同的区域中运动C．原子核的质量和电子的质量相差不大D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多【解答】解：A、原子的构成：由原子核和核外电子构成，故A说法正确；B、核外电子是分层排布的，核外电子在离核远近不同的区域中运动，故B说法正确；C、电子的质量很小可以忽略不计，原子的质量主要集中在原子核上，故C说法错误；D、原子核的体积很小，原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多，故D说法正确．故选C．例7.人们为了揭示原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程．1808年，英国科学家道尔顿提出了原子论．他认为物质是由原子直接构成的；原子是一个实心球体，不可再分割；同一类原子性质相同；不同的原子以简单的整数比相结合．1897年，英国科学家汤姆生发现原子中存在电子．1904年汤姆生提出了一个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像“西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中．电子的发现使人们认识到原子是由微小的粒子构成的．1911年，英国科学家卢瑟福进行了下面的实验．他们用一束带正电的、质量比电子大得多得高速运动得α粒子轰击金箔时，发现：①大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向；②一小部分α粒子改变原来的运动方向；③极少数α粒子被反弹了回来．据此他提出了带核的原子结构模型：原子是由原子核和核外电子构成的．…根据以上材料，请回答下列问题：（1）道尔顿提出了原子论，汤姆生发现了原子中的电子，这在当时是件很了不起的事，但由于受到那时科学技术水平的限制，他们的理论中存在一些缺陷甚至错误，按照你学的原子结构理论，你认为道尔顿的原子论存在的错误或缺陷是：物质都是由原子直接构成的、原子是一个实心球体、不可再分割、没有发现带正电荷的原子核．（2）请你根据对原子结构的认识，分析出现上述卢瑟福实验现象的原因：现象①：原子核很小，原子内部有很大的空间；现象②：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；现象③：金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来．（3）通过人类认识原子结构的历史，你对科学的发展有哪些感想？科学是不断地发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．．【解答】解：（1）构成物质的粒子有分子、原子和离子；原子不是一个实心球体，它的内部相对有很大的空间；原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，其中质子带正电，电子带负电；故答案为：物质都是由原子直接构成的；原子是一个实心球体；不可再分割；没有发现带正电荷的原子核；（2）①由于原子核很小，原子内部有很大的空间，所以大多数α粒子能穿过金箔且不改变原来的运动方向；②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向，所以一小部分α粒子改变原来的运动方向；③金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来，所以极少数α粒子被反弹了回来．故答案为：①由于原子核很小，原子内部有很大的空间②原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向③金原子核质量比α粒子大很多，当α粒子正碰到金原子核被弹了回来（3）通过人类认识原子结构的历史，我们可以发现：科学是不断地发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．故答案为：科学是不断地发展的，科学发展的道路是曲折而漫长的，任何一种科学理论都有它的局限性．考点三、原子与离子的结构示意图例8.今有四种粒子的结构示意图，下列说法正确的是（）A．它们表示四种元素，①④表示的是阳离子B．②表示的元素在化合物中通常显+2价C．④表示的元素是非金属元素D．②结构的元素在周期表中的位置为第2周期第ⅢA族【解答】解：A、图示的四种微粒的结构示意图中，而②④两微粒的质子数相等属于同种元素的微粒，因此，四种微粒属于三种元素，①中质子数小于核外电子数，为阴离子，④中质子数大于核外电子数，表示的是阳离子，故A不正确；B、微粒②为原子，其最外层电子数为2，在与其它元素化合时失去最外层的2个电子而呈+2价；故B正确；C、④的质子数是12，是镁元素，属于金属元素，故C不正确；D、由②的结构可知，电子层数是3，最外层电子数是2，在周期表的位置是第3周期第ⅡA族，故D不正确．故选B．例9.人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R元素，它对延长人类生命起着重要的作用．已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物化学式为RO3，则R元素是（）A ．硫B ．硒C ．铝D ．镓【解答】解：A、根据原子结构示意图，最外层有6个电子，但核外只有三层电子，与R元素原子的核外电子排布不符；故A不正确；B、根据原子结构示意图，核外有四层电子且最外层为6个电子，符合R元素的原子结构；故B正确；C、根据原子结构示意图，核外有三层电子且最外层为3个电子，与R元素原子的核外电子排布不符；故C不正确；D、根据原子结构示意图，核外有四层电子且最外层为6个电子，但结构图中质子数与核外电子数不等，是个错误的原子结构示意图；故D不正确；故选B．例10.R n+离子有两个电子层且已达稳定结构．与R n+的电子数相等的微粒（分子、原子和离子，但不包括R n+本身）可有（）A．6种B．7种C．8种D．9种【解答】解：根据题意可R n+离子有两个电子层且已达稳定结构，可以知道其核外电子排布为两电子层并均排满的结构，所以为N a+、Mg2+、Al3+中的一个，一定为10电子结构的微粒，10电子结构的微粒有：NH4+、Ne、H2O、HF、NH3、CH4、N a+、Mg2+、Al3+、OH﹣、F﹣、O2﹣等．不包含R n+，去除N a+、Mg2+、Al3+．故选D．例11.如图反映了1～18号元素原子最外层电子数与原子序数的关系．回答问题：（1）11～18号元素原子最外层电子数变化的趋势是最外层电子数依次递增；（2）原子最外层的电子数目，与元素的化学性质有密切关系．在一个化学反应中，如果有元素化合价升高，同时就有元素化合价降低．在下面方框内填上合适的答案．（3）探究钠元素（原子序数为11）单质与水反应的生成物．甲同学猜想生成物为NaOH和H2；乙同学猜想生成物为NaOH和O2，你认为乙同学的猜想不合理，请从化合价的角度解释原因若生成NaOH和O2，则没有元素的化合价是降低的．【解答】解：（1）由图示可知11一18号元素原子最外层电子数依次增加1，所以最外层电子数依次递增；（2）最外层电子数少于4个易失去电子，最外层电子数多于4个易得到电子，铝核内质子数是13，最外层电子数是3，易失去3个电子，由于铝元素显+3价，氯元素显﹣1价，正价在前，负价在后，十字交叉再约简，所以化学式是：AlCl3．（3）乙同学的猜想不合理．原因：若生成NaOH和O2，则该反应中钠元素的化合价由0价升高到十l价，氧元素的化合价由﹣2价升高到0价，只有元素化合价升高，没有元素化合价降低；故答案为：（1）最外层电子数依次递增；（2）13 失；AlCl3（3）乙；若生成NaOH和O2，则没有元素的化合价是降低的．考点四、原子的有关数量计算例12.2015年10月，中国科研团队首次证实了天然铀单质的存在．用于核电工业的一种铀原子中含有92个质子和143个中子．有关该原子的说法不正确的是（）A．属于金属元素B．原子序数为92C．核外电子数为92 D．相对原子质量为143【解答】解：A、由于铀的元素名称铀中含有偏旁“钅”故该元素属于金属元素，故说法正确；B、原子中质子数等于原子序数，质子数是92，则原子序数为92，故说法正确；C、原子中质子数等于核外电子数，故铀核外含有92个电子，故说法正确；D、由于相对原子质量≈质子数+中子数，143是中子数，不是相对原子质量，故说法错误；故选D．例13.锰结核是沉淀在大洋底部的一种矿石（如图），其中含有的锰、铜、钴、镍等元素极具开发价值．锰元素的原子序数为25，自然界中存在24种锰原子，其中一种锰原子的相对原子质量为54．下列有关说法不正确的是（）A．锰元素属于金属元素B．该锰原子核外电子数为54C．锰元素原子核内质子数为25 D．该锰原子核内有29个中子【解答】解：A、金属元素名称一般有“钅”字旁，锰元素属于金属元素，故说法正确；B、锰元素的原子序数是25，根据原子序数=核外电子数可知，该锰原子核外电子数为25，故说法错误；C、锰元素的原子序数是25，根据原子序数=质子数可知，该锰元素原子核内质子数为25，故说法正确；D、相对原子质量=质子数+中子数，则锰元素的原子核内中子数为54﹣25=29，故说法正确．故选B．例14.2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I（碘﹣131）的相关报道成为热门话题．请回答下列问题：（1）131I原子中含有53个质子，78个中子．①131I原子的核外电子数为53．②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素．原因是质子数相同．（2）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒．KI和I2的性质不同的原因是分子的构成不同．（3）日本地震后，个别居民抢购食盐．假设某人经医生确认，每日需要补充166mgKI．已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，如果用该食盐替代碘片提供治疗辐射所需的碘元素，则每日需食用该食盐的质量为5kg．【解答】解：（1）①在原子中，核内质子数=核外电子数，由于131I 原子中含有53个质子，所以131I原子的核外电子数为53；②碘原子127I和131I同属于碘元素，原因是它们的原子中质子数相同；（2）物质的结构决定物质的性质，碘酒中的碘是由碘分子构成的，KI中的碘是碘离子，构成物质的微粒不同，所以，KI和I2的性质不同．（3）每日需要补充166mg KI，则含碘元素的质量为166mg××100%═127mg；则需碘酸钾127mg÷×100%=214mg，已知每千克某品牌碘盐中KIO3的加入量为42.8mg，故每日需食用该食盐的质量为214mg÷42.8mg/kg=5kg．（根据计算结果可以看出，利用加碘食盐来防辐射是不可行的，因为人不能吃那么多的食盐）．故答案为：（1）53；质子数相同；（2）分子的构成不同；（3）5．例15.一个铝原子的原子核外电子数是13，若一个铝原子的质量是4.5×10﹣26kg，一个标准的碳原子质量是2.0×10﹣26kg，则铝原子的原子核内不带电的粒子数是多少？【解答】解：铝的相对原子质量=≈27铝原子的质子数=核外的电子数13铝原子的原子核内不带电的粒子为中子，中子数为27﹣13=14．故答案为：14．三、堂课变式课堂变式大概12—15题左右，根据本节课难易程度来定题图数量。