高中化学-高一碱金属元素(第一课时)教案

高中化学-高一碱金属元素（第一课时）教案

【教学目标】

1. 了解碱金属元素的基本特征和周期规律；

2. 掌握碱金属元素的共同特征和化学性质；

3. 了解各种碱金属元素及其化合物在生产和生活中的应用。【教学重点】

1. 碱金属元素的基本特征和周期规律；

2. 碱金属元素的共同特征和化学性质。

【教学难点】

1. 碱金属元素的周期规律；

2. 碱金属元素的化学性质。

【教学过程】

一、引入新课（5分钟）

1. 教师用PPT展示“碱金属元素”这一主题的图片和介绍文字，让学生对本节课的内容有一个初步的了解和预期，引发学生的学习兴趣。

2. 在引导学生了解碱金属元素的同时，可以提出以下问题：

（1）在化学元素周期表中，哪些元素属于碱金属？

（2）碱金属元素具有哪些特征和性质？

（3）碱金属元素及其化合物在生产和生活中有哪些应用？

二、讲授主要内容（40分钟）

1. 碱金属元素的基本特征和周期规律。

（1）碱金属元素的特征：

碱金属元素是指位于周期表第一列的金属元素，共有6个元素，分别是锂、钠、钾、铷、铯和钫。这些元素具有以下共同特征和性质：

①金属光泽；

②低密度、低熔点和低沸点；

③极强的还原性；

④极强的活性，容易与非金属形成化合物。

（2）碱金属元素的周期规律：

碱金属元素的原子半径、电离能和电负性均随周期增加而增大，反映了元素结构的变化。

2. 碱金属元素的化学性质。

（1）与氧反应生成氧化物：

碱金属元素与氧气反应，生成相应的氧化物。例如，钠与氧气反应生成氧化钠：

4Na + O2 → 2Na2O

（2）与水反应生成氢气和碱：

碱金属元素与水反应生成氢气和相应的碱。碱金属元素的活性大小决定了与水反应的剧烈程度。例如，钠与水反应生成氢气和氢氧化钠：

2Na + 2H2O → H2↑ + 2NaOH

（3）与其他非金属形成化合物：

碱金属元素活性极强，容易与其他非金属元素形成化合物。例如，钠与氯气反应生成氯化钠：

2Na + Cl2 → 2NaCl

三、讲解应用领域（10分钟）

碱金属元素及其化合物广泛用于各种生产、生活中。锂的化合物可以用于合成锂离子电池的正极材料。钾盐是植物生长必需的营养元素，可以用于农业和化肥生产。氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，这是制造玻璃、碱性电池和明矾的原材料。

四、小结与评价（5分钟）

教师对本节课的重点内容进行简单总结并提出几个评价问题，检验学生的学习效果，帮助学生更加深入地理解碱金属元素的特征和周期规律，以及各种化合物在生产和生活中的应用。