2023-2024学年河北省邯郸市六校联考高二上学期11月月考化学试题

2023-2024学年河北省邯郸市六校联考高二上学期11月月考化学试题

1.豆腐是我国具有悠久历史的传统美食，它是利用盐卤(氯化镁、硫酸钙等)能使豆浆中的蛋

白质聚沉的原理制成的，下列说法正确的是

A．可采用如图所示的方法来获得固体

B．常温下，稀溶液中，可用来表示中和反应反应热

C．往饱和的悬浊液中加入碳酸钠溶液，可发生反应

，该反应的平衡常数表达式为D．氯化镁溶液中存在可自由移动的离子，故氯化镁溶液是电解质

2.研究发现，在饮用水、食物或牙膏中添加氟化物；能起到预防龋齿的作用。这是因为氟离

子能与羟基磷灰石发生反应，该反应为

。下列说法正确的是

A．中子数为17的磷原子：B．的电子式为：

C．氧是第二周期第IVA族元素D．中既存在共价键又存在离

子键

3.常温下，下列物质显酸性的是

A．溶液B．溶液

C．溶液D．溶液

4.碱式碳酸镁可用于牙膏、医药和化妆品等工业，下列说法正确

的是

A．基态镁原子核外电子云有4种不同的伸展方向

B．基态氧原子的电子排布式为

C．稳定性：

D．基态原子的核外电子排布式违反了能量最低原理

5.如图所示的装置中，能形成原电池的是

A B C D

6.三氯蔗糖(结构如图所示)，又名蔗糖素，其甜度约为蔗糖的600倍，具有热量值极低、安

全性高等优点，可供糖尿病患者食用，被认为是几乎完美的甜味剂。下列说法正确的是

A．氯元素的和轨道形状均为球形

B．氧元素的能级的轨道数相同

C．基态碳原子的L层没有成对电子

D．基态氯原子的外围电子排布式为

7.用草酸标准液滴定酸化后的溶液的方法可测定的质量分数，该过程中不需

要使用到的是

A B C D

8.保险粉又称连二亚硫酸钠，可用作纺织工业的漂白剂、脱色剂、脱氯剂。工业

上用电解溶液得到(如图所示，M、N均为惰性电极)，下列说法正确的是

A．M电极上的电极反应式为

B．为强电解质，为弱电解质

C．b为电源负极，N电极上发生氧化反应

D．该电解池工作时，能量的转化形式为化学能转化为电能

9.食用碱是人们生活中常用的食品疏松剂和肉类嫩化剂，其成分为纯碱和小苏打

。下列说法正确的是

A．离子半径：B．电负性：

C．非金属性：D．第一电离能：

10.马日夫盐是一种白色晶体，易溶于水，常用于机械设备的磷化处

理。下列说法正确的是

A．基态氧原子的轨道表示式为

B．核电荷数：

C．基态原子未成对电子数：

D．基态氧原子的电子能量较高，其一定在比基态氧原子电子离核更远的地方运动

11.化工原料异丁烯可由异丁烷直接催化脱氢制得，反应方程式为(异丁

烷，g)(异丁烯，g)，一定条件下，温度、压强对异丁烷平衡转化率的影响如图所示(假设起始时异丁烯的物质的量为且)，下列说法正确的是

A．压强：B．反应速率：

C．平衡常数：D．异丁烯的质量分数：

12.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．的硫酸溶液中，所含的总数为

B．溶液中，所含的阳离子总数大于

C．溶液中，所含的总数为

D．溶液中，所含的总数为

13.氢气是一种理想的绿色能源。利用生物质发酵得到的乙醇制取氢气具有良好的应用前

景。乙醇一水蒸气重整制备氢的部分反应过程如图1所示，反应I和反应II的平衡常数随温度变化的曲线如图2所示：

下列说法正确的是

A．反应I 的与反应

的完全相同

B．对于反应II，结合图2可知，仅减小压强，该反应的平衡常数减小

C．由图1中的反应I和反应II可知，反应达到平衡后，生成物仅为和

D．反应III是经饱和处理的电解液中，电解活化制备乙醇(如图3所示)的原理，纳米C电极上的电极反应式为

14.常温下，的电离平衡常数。该温度下，用盐酸滴定

氨水，盐酸的体积V(盐酸)与溶液的的关系如图所示(不考虑滴定过程中溶液温度和体积的变化，不考虑质量的损失)，下列说法正确的是

A．该温度下，a点溶液中，和的乘积为

B．b点溶液中，各离子浓度大小关系为

C．c点溶液中，

D．a、b、c点溶液中，一定均存在

15.某科研人员以废镍催化剂(主要为NiO以及少量的、CaO、CuO、BaO等)为原料回

收镍，工艺流程如图所示：

已知：①常温下，有关氢氧化物开始沉淀和沉淀完全的pH如表：

2.2 6.5 6.4

开始沉淀时的

pH(金属离子浓度为

)

沉淀完全时的

pH(金属离子浓度为

)

②在图示条件下，不能将Ni(II)氧化成Ni(III)。

回答下列问题：

(1)“酸浸”时，为提高酸浸的反应速率，通常采用的措施有_______(任答一点)；“滤渣I”的

主要成分为_______(填化学式)。

(2)“除铜”时发生氧化还原反应的离子方程式为_______。

(3)“除铜”“除钙”后，都需要进行的操作是_______，该操作中使用的玻璃仪器为_______。

(4)“调pH”后，若溶液中浓度为，则pH=_______。

(5)“电解”时加入NaCl的作用是_______；阴极发生的电极反应为_______。

16.磷酸亚铁是生产锂电池的原料，能溶于强酸，不溶于水。实验室可以

绿矾及为原料制备磷酸亚铁，主要反应为。

I．配制溶液

(1)实验室常用绿矾配制溶液，配制过程中需要用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、容量

瓶外，还有___________。若实验需要配制。的溶液，则需要称取的绿矾的质量为___________g。

Ⅱ．提纯制备晶体

(2)利用工业品十二水合磷酸氢二钠(含、重金属盐及有色杂质等)提纯得

到晶体。已知：溶液在，重金属硫化物不溶于水。请将实验步骤补充完整：

将工业品溶于热水；

①___________；