高中化学：第1章原子结构

第1章原子结构

1.写出决定原子结构的n，l，m 和m s四个量子数取值规定及其物理意义。

【答案】

n 主量子数：表示电子离核的平均距离（电子层），n 越大，电子离核平均距离越远。

主量子数n的取值：1、2、3….（正整数）

l 角量子数( 又称副量子数)：是用来描述不同亚层的量子数和原子轨道形状。主量子数n的取值。

角量子数l的取值n =1 l = 0

n =2 l = 0 、1

n =3 l = 0 、1、2

n =4 l = 0 、1、2… n-1

磁量子数m：是用来描述原子轨道在空间的伸展方向

磁量子数(m) 的取值:

l = 0 m = 0（1个空间伸展方向）

l = l m = +l、0、-l（3个空间伸展方向）

l =2 m = +2、+l、0、-l 、-2（5个空间伸展方向）

l = l m ＝0 ，± 1 ，±2 ，…，± l （2 l +1个）

自旋量子数m s = +1/2 m s = -1/2

2.当n＝4 时，角量子数可以取哪些值？用原子轨道符号表示之。

【答案】

角量子数可以取值0、1、2、3 原子轨道符号s、p、d、 f

3.原子核外电子的排布遵循哪些规则？

【答案】

最低能量原理：电子在核外排列应尽先分布在低能级轨道上, 使整个原子系统能量最低。

Pauli不相容原理：每个原子轨道中最多容纳两个自旋方式相反的电子。

Hund 规则：在n 和l 相同的轨道上分布的电子,将尽可能分占m 值不同的轨道, 且自旋平行。

4.写出原子序数为6，8，11，24，29 的元素其核外电子排布，指出它们在周期表中的位置，并写出名称和符号。

【答案】

原子序数为6，[He]2s22p2 第2周期，第4主族，碳C

原子序数为8，[He]2s22p4 第2周期，第6主族氧O

原子序数为11，[Ne]3s1 第3周期，第1主族，钠Na

原子序数为24，[Ar] 3d54s1 第4周期，第6副族，铬Cr

原子序数为29，[Ar] 3d10s1 第4周期，第1副族，铜Cu

5.什么是元素的电负性？周期表中元素电负性的变化规律如何？

【答案】

电负性: 元素的原子在分子中吸引电子的能力称为元素的电负性。

变化规律，同一族从上到下逐渐减小，同一周期从左向右逐渐增大。

6.下列哪些元素容易得电子成为负离子？哪些容易失电子成为正离子？O，Na，I，B，Sr，Al，Cs，Ba，S，Se

【答案】

金属元素容易失电子成为正离子Na，Sr，Al，Cs，Ba，Se

非金属元素容易得电子成为负离子O，I，B，S