与“量”有关的离子方程式汇总

一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题
例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，
2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—
b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2
c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2
例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，
2I—+CI2==2Cl—+I2↓
b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓
c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓
说明：以上都是我们中学老师普遍观点。

实际上并不是这样的。

二、SO2通入某些盐溶液中
（一）SO2通入NaClO溶液中
1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：
3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO
2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋
（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中
1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2ClO－+SO2+H2O══CaSO4+ H＋+Cl－+ HClO
2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：
Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O══CaSO4+ 4H＋+2Cl－+ SO42－
（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：
1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2+ 2Na2CO3+ H2O= Na2SO3+ 2NaHCO3
2、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHSO3+ CO2
3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？
当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10-2，K2=5.6×10-8。

我们要比较H2CO3的K1和H2SO3的K2的相对大小，（即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱），明显H2CO3的K1大于H2SO3的K2（即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性），所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。

此时的化学方程式为：SO2+ Na2CO3+ H2O = NaHSO3+ NaHCO3。

（上述观点供参考）
三、Cl2通入到Na2CO3溶液
1、Cl2少量：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+ H＋══HCO3－
CO32—+HClO══HCO3－+ClO－
总反应：2CO32—+Cl2+H2O＝2HCO3－+ClO－+Cl－2、Cl2与Na2CO3为1：1：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+ H＋══HCO3－
总反应：CO32—+Cl2+H2O＝HCO3－+HClO+Cl－3、Cl2过量：
Cl2+H2O==HCl+HClO
CO32—+2 H＋══CO2↑+H2O
总反应：CO32—+2Cl2+H2O＝CO2↑+2HClO+2Cl－
四、FeSO4溶液与NaClO溶液反应：
1、酸性：
2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++C1—+H2O；
2、中性：
6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C1—+4Fe3+ 3、碱性：
2Fe2++ClO—+4OH—+H2O=2Fe(OH)3↓+C1—；
五、明矾溶液与Ba(OH)2溶液
1、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，
①恰好使Al3＋恰好完全沉淀；
②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；
③产生沉淀的物质的量最大。

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓
2、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，
①恰好使SO42－沉淀完全；
②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；
③产生沉淀的质量最大。

Al3＋＋SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓
3、高频出现的方程式
硫酸铝钾过量：
2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+K2SO4+3BaSO4↓
硫酸铝钾少量：
KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O
反应物1:1时：
6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2==4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3+6BaSO4↓+3K2SO4
注：反应物1:1 时，即K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O与氢氧化钡1:2，可知Al3+仅部分生成Al(OH)3，可知SO42-仅部分生成仅部分生成，也就是产物有Al(OH)3、Al2(SO4)3、BaSO4、K2SO4，即4/3molAl(OH)3,有1/3molAl2(SO4)3,2molBaSO4、1molK2SO4。

六、其它特殊方程式
1、在标准状况下1.68L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：
3CO2+4OH—== 2HCO3—+ CO32—+ H2O
2、足量的CO2通入碳酸钠饱和溶液中：
2Na＋+CO32—+ CO2+H2O══2NaHCO3↓
3、少量的CO2通入苯酚钠溶液中：
C6H5O－＋CO2＋H2O→C6H5OH＋HCO3—
4、少量CO2气体通入NaClO溶液中：
ClO－+CO2+H2O══HClO +HCO3—
5、少量的SO2通入苯酚钠溶液中：
2C6H5O－＋SO2＋H2O→2C6H5OH＋SO32—
6、少量（或过量）氢氧化钙溶液与碳酸氢钙溶液混合：Ca2＋＋HCO3—＋OH—══CaCO3↓+H2O
7、碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2＋＋2HCO3—＋2Ca2＋＋4OH—══Mg（OH）2↓＋2CaCO3↓+ 2H2O 8、（1）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应呈中性：
2H＋＋SO42－+ Ba2＋＋2OH—══BaSO4↓+ 2H2O
（2）硫酸氢钠溶液与氢氧化钡溶液反应使SO42－沉淀完全：H＋＋SO42－+ Ba2＋＋OH—══BaSO4↓+ H2O
9、氧化铁加入氢碘酸中：Fe2O3＋2I－+6H+══2Fe2＋+ I2+3H2O
10、过氧化钠和硫酸亚铁溶液按物质的量之比1:2反应
3Na2O2+ 6 Fe2＋+ 6 H2O══6Na＋＋2Fe3＋＋4Fe(OH)3↓
11、NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应：
NH4＋＋HCO3—＋2OH—══CO32—＋2H2O＋NH3↑
注：
NH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液反应时，一种观点认为NH4＋先与OH—反应，另一种观点认为是两种离子会同时与OH—反应。

个人认为只考查NH4HCO3溶液与过量的NaOH溶液反应比较妥当。