与“量”有关的离子方程式汇总

一、FeBr2、FeI2溶液与氯气反应的问题

例1、FeBr2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时,n(FeBr2):n(Cl2)==1:0.5时，只有Fe2+被Cl2氧化，

2Fe2++Cl2==2Fe3++2Cl—

b、当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1时，Fe2+全部被Cl2氧化，Br—部分被氧化，2Fe2++2Br—+2Cl2==2Fe3++4Cl—+Br2

c、Cl2过量时即当n(FeBr2):n(Cl2)==1:1.5时，Fe2+、Br—均被Cl2氧化，2Fe2++4Br—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2Br2

例2、FeI2溶液与氯气反应的问题，有下列三种情况，分别讨论如下：a、Cl2不足时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1时，只有I—被Cl2氧化，

2I—+CI2==2Cl—+I2↓

b、当n(FeI2):n(Cl2)==4:5时，I—全部被Cl2氧化，Fe2+部分被氧化，2Fe2++8I—+5Cl2==2Fe3++10Cl—+4I2↓

c、Cl2过量时即当n(FeI2):n(Cl2)==1:1.5时，I—、Fe2+均被Cl2氧化，2Fe2++4I—+3Cl2==2Fe3++6Cl—+2I2↓

说明：以上都是我们中学老师普遍观点。实际上并不是这样的。二、SO2通入某些盐溶液中

（一）SO2通入NaClO溶液中

1、少量SO2气体通入NaClO溶液中：

3ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2 HClO

2、过量SO2气体通入NaClO溶液中：

ClO－+SO2+H2O══SO42－+Cl－+2H＋

（二）SO2通入Ca（ClO）2溶液中

1、少量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++2ClO－+SO2+H2O══CaSO4+ H＋+Cl－+ HClO

2、过量SO2气体通入Ca（ClO）2溶液中：

Ca2++2ClO－+2SO2+2H2O══CaSO4+ 4H＋+2Cl－+ SO42－

（三）SO2通入到Na2CO3溶液中可以有以下几种情况：

1、若SO2是少量的，那么可以认为酸是不足的，H2SO3中的H都应失去，而Na2CO3得到不足的H生成NaHCO3，所以产物应是Na2SO3和NaHCO3，化学方程式为：SO2+ 2Na2CO3+ H2O= Na2SO3+ 2NaHCO3

2、若SO2是足量的，那么Na2CO3得到足量的H生成CO2，所以产物就应该是NaHSO3和CO2，化学方程式为：2SO2+ Na2CO3+ H2O =2NaHSO3+ CO2

3、当SO2的通入的物质的量与Na2CO3的物质的量比值1:1时，我们应如何表示其方程式呢？

当我们查阅资料就会发现H2CO3的电离平衡常数：K1=4.4×10-7，K2=4.7×10-11；H2SO3的电离平衡常数：K1=1.3×10-2，K2=5.6×10-8。我们要比较H2CO3的K1和H2SO3的K2的相对大小，（即H2CO3与NaHSO3酸性的相对强弱），明显H2CO3的K1大于H2SO3的K2（即H2CO3的酸性强于NaHSO3酸性），所以在这种情况时，SO2应先与Na2SO3反应。

此时的化学方程式为：SO2+ Na2CO3+ H2O = NaHSO3+ NaHCO3。（上述观点供参考）

三、Cl2通入到Na2CO3溶液

1、Cl2少量：

Cl2+H2O==HCl+HClO

CO32—+ H＋══HCO3－

CO32—+HClO══HCO3－+ClO－

总反应：2CO32—+Cl2+H2O＝2HCO3－+ClO－+Cl－2、Cl2与Na2CO3为1：1：

Cl2+H2O==HCl+HClO

CO32—+ H＋══HCO3－

总反应：CO32—+Cl2+H2O＝HCO3－+HClO+Cl－3、Cl2过量：

Cl2+H2O==HCl+HClO

CO32—+2 H＋══CO2↑+H2O

总反应：CO32—+2Cl2+H2O＝CO2↑+2HClO+2Cl－

四、FeSO4溶液与NaClO溶液反应：

1、酸性：

2Fe2++ClO—+2H+=2Fe3++C1—+H2O；

2、中性：

6Fe2++3ClO—+3H2O=2Fe(OH)3↓+3C1—+4Fe3+ 3、碱性：

2Fe2++ClO—+4OH—+H2O=2Fe(OH)3↓+C1—；

五、明矾溶液与Ba(OH)2溶液

1、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，

①恰好使Al3＋恰好完全沉淀；

②明矾溶液中加入少量氢氧化钡溶液；

③产生沉淀的物质的量最大。

2Ba2＋＋3OH－＋Al3＋＋2SO42－===2BaSO4↓＋Al(OH)3↓

2、明矾溶液中滴入Ba(OH)2溶液，

①恰好使SO42－沉淀完全；

②明矾溶液中加入足量氢氧化钡溶液；

③产生沉淀的质量最大。

Al3＋＋SO42－＋2Ba2＋＋4OH－===AlO2－＋2H2O＋2BaSO4↓

3、高频出现的方程式

硫酸铝钾过量：

2KAl(SO4)2+3Ba(OH)2==2Al(OH)3↓+K2SO4+3BaSO4↓

硫酸铝钾少量：

KAl(SO4)2+2Ba(OH)2==KAlO2+2BaSO4↓+2H2O

反应物1:1时：

6KAl(SO4)2+6Ba(OH)2==4Al(OH)3↓+Al2(SO4)3+6BaSO4↓+3K2SO4

注：反应物1:1 时，即K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O与氢氧化钡1:2，可知Al3+仅部分生成Al(OH)3，可知SO42-仅部分生成仅部分生成，也就是产物有Al(OH)3、Al2(SO4)3、BaSO4、K2SO4，即4/3molAl(OH)3,有1/3molAl2(SO4)3,2molBaSO4、1molK2SO4。

六、其它特殊方程式

1、在标准状况下1.68L CO2通入1mol/L 100mLNaOH溶液中：

3CO2+4OH—== 2HCO3—+ CO32—+ H2O