【纯Word版解析】2013年普通高等学校招生统一考试——化学(新课标2卷)1

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2013年普通高等学校招生全国统一考试(新课标Ⅱ卷)

化学试题

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 Al 27 S 32 Cl 35.5 K 39 Ca 40 Cr 52 Fe 56 Ni 59 Cu 64 Zn 65

7. 在一定条件下，动植物油脂与醇反应可制备生物柴油，化学方程式如下:

下列叙述错误的是.

A.生物柴油由可再生资源制得

B. 生物柴油是不同酯组成的混合物

C.动植物油脂是高分子化合物

D. “地沟油”可用于制备生物柴油

【知识点】油脂的组成、结构和性质

【答案】C

【解析】A项，醇属于可再生资源，所以生物柴油由可再生资源制得；B项，在生物柴油中，由于R基的不同，致使生物柴油的成分很复杂；C项，油脂不属于高分子化合物；D项，地沟油主要是动植物的油脂，可用于制备生物柴油。

8. 下列叙述中，错误的是

A.苯与浓硝酸、浓硫酸共热并保持55-60℃反应生成硝基苯

B.苯乙烯在合适条件下催化加氢可生成乙基环己烷

C.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应生成1,2-二溴乙烷

D.甲苯与氯气在光照下反应主要生成2,4-二氯甲苯

【知识点】有机物的性质、生成物的判断

【答案】D

【解析】甲苯和氯气在光照下发生取代反应，反应的机理是甲基上的H原子被氯原子所取代。

9.N A 为阿伏伽德罗常数的值.下列叙述正确的是

A.1.0 L .10·-1mo1L

的NaAlO 2水溶液中含有的氧原子数为2N A B.12g 石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5N A C. 25℃时pH=13的NaOH 溶液中含有OH 一

的数目为0.1 N A D. 1 mol 的羟基与1 mol 的氢氧根离子所含电子数均为9N A 【知识点】阿伏伽德罗常数的使用及相关计算 【答案】B

【解析】A 项，H 2O 中也含有氧原子，所以总的氧原子个数应大于2N 0；B 项，12g 石墨相当于1mol 碳原子，又因为一个碳原子被三个相邻的六元环共同使用，所以一个六元环相当于占据2个碳原子，今有1mol 碳原子，那就有1/2=0.5mol 的六元环了，也就是0.5 N 0个；C 项，由于溶液的体积未知，所以无法求出-

OH 的数目；D 项，1mol -

OH 所含的电子数为10 N 0个。

10.能正确表示下列反应的离子方程式是

A.浓盐酸与铁屑反应：2+++=+↑32Fe 6H 2Fe 3H

B.钠与CuSO 4溶液反应：+

++=↓+22Na Cu

Cu 2Na

C.NaHCO 3溶液与稀H 2SO 4反应：=-+++↑2322CO 2H H O CO

D.向FeCl 3溶液中加入Mg(OH)2:()()+

++=+32233Mg OH 2Fe 2Fe OH 3Mg

【知识点】离子方程式的正误判断 【答案】D

【解析】A 项，生成的是+2价的铁元素，正确的是222+++=+↑Fe H Fe H ；B 项，金属Na 很活泼，在水溶液中不能和金属发生置换反应；C 项，NaHCO 3在水溶液中只能电离出

-+3HCO Na 和；D 项，一般难溶的物质在一定条件下可转化成更难溶的物质（Fe(OH)3的

KSP 比Mg(OH)2的小），即()()→23Mg OH Fe OH 转化。

11.“ZEBRA ”蓄电池的结构如图所示，电极材料多孔Ni/NiCl 2和金属钠之间由钠离子导体制作的陶瓷管相隔。下列关于该电池的叙述错误的是 A.电池反应中有NaCl 生成

B.电池的总反应是金属钠还原三价铝离子

C.正极反应为：NiCl

2+2e-=Ni+2Cl- D.钠离子通过钠离子导体在两电极间移动 【知识点】原电池 【答案】B

【解析】根据此电池的构造可知，该电池的反应原理为：电池制备的初始原材料为Ni 和NaCl （普通食盐），通过首次充电，Ni 和NaCl 反应在负极产生金属Na, 在正极形成Ni 和NiCl 2混合物，当电池

进行放电时，Na 和NiCl 2又重新反应生成Ni 和NaCl 。原电池的总反应为

22Na NiCl = 2NaCl Ni ++，综上分析B 项是错误的。

12.在1200C ︒时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应

H 2S （g ）+

3

2

O 2(g)=SO 2(g)+H 2O(g) △H1

2H 2S(g)+SO 2(g)=3

2

S 2(g)+2H 2O(g)

△H2

H 2S(g)+O 2(g)=S(g)+H 2O(g) △H3 2S(g) =S 2(g)

△H4

则△H4的正确表达式为 A.△H4=

2

3

（△H1+△H2-3△H3） B.△H4=

2

3

（3△H3-△H1-△H2） C.△H4=

32（△H1+△H2-3△H3） D.△H4= 3

2

（△H1-△H2-3△H3） 【知识点】盖斯定律的应用 【答案】A

【解析】根据目标反应以及所给的反应，可知④=23①+23②-2③，所以△H4=2

3

（△H1+△H2-3△H3）。

13.室温时，M(OH)2(S) M 2+(aq)+2OH -(aq)

=a ·c(M 2+)=b mol ·L -1时，溶液的pH 等

于

【知识点】溶度积常数K SP 的使用、PH 的计算 【答案】C

【解析】根据M(OH)2

(S)

M 2+(aq)+2OH -(aq)，可知()

c +

2M =

1

2

()c -OH ，代入K SP = a ·c(M 2+

)=b mol ·L -1

，可知()c -

OH =2 ·b a

-1

mol L ，则14

110()2c b a

+-⨯=H ，则

PH=lg H +

-=114()2a b

+lg 。

第Ⅱ卷

26.（15）

正丁醛是一种化工原料。某实验小组利用如下装置合成正丁醛。

发生的反应如下： CH 3CH 2CH 2CH 2OH

CH 3CH 2CH 2CHO

反应物和产物的相关数据列表如下：