化学方程式专题训练

中考化学方程式专题复习

（1）复分解反应：复分解反应的条件：①反应物要求；

②生成物要求；

常见的八种不溶于水的物质：。

酸+碱→盐+水（中和反应）

1、氢氧化钠溶液和稀盐酸：

2、氢氧化钠溶液和稀硫酸：

3、氢氧化铝治疗胃酸过多：

4、由氢氧化镁制取氧化镁：

5、氢氧化铜和稀硫酸：

酸+碱性氧化物→盐+水

1、盐酸除铁锈：

2、氧化铜和稀硫酸：

3、硫酸除铁锈：

4、氧化钙和稀盐酸：

酸+盐→新酸+新盐

1、实验室制取二氧化碳：

2、简易泡沫灭火器的原理：

3、小苏打治疗胃酸过多：

4、盐酸和硝酸银溶液：

5、硫酸和氧化钡溶液：

碱+盐→新碱+新盐

1、纯碱制烧碱：

2、用硫酸铜溶液和熟石灰配置波尔多液：

3、氢氧化钠溶液和氯化铁溶液：

4、碳酸钾溶液和氢氧化钡溶液：

5、氯化铵和熟石灰研磨：

6、硫酸铵和氢氧化钠溶液：

盐+盐→新盐+新盐

1、硫酸钠溶液和硝酸钡溶液：

2、食盐溶液和硝酸银溶液：

3、纯碱溶液和氯化钙溶液：

4、碳酸钾溶液和氯化钡溶液：

（2）化合反应：

1、镁在空气中燃烧（照明弹原理）：

2、铁在氧气中燃烧：

3、铜在空气中受热：

4、铝在氧气中燃烧：

5、氢气在空气中燃烧（爆炸）：

6、红磷在空气中燃烧（燃烧法测空气中氧气体积分数）：

7、硫粉在空气中燃烧：

8、碳在氧气中充分燃烧：

9、碳在氧气中不充分燃烧：

10、二氧化碳通过灼热的碳层：

11、一氧化碳在氧气中燃烧：

12、二氧化碳使紫色石蕊变红的原因：

13、生石灰制熟石灰（生石灰做干燥剂原理）：

14、铜“生锈”的原理：

（3）分解反应：

1、加热高锰酸钾制氧气：

2、利用过氧化氢和二氧化锰的混合物制氧气：

3、加热高锰酸钾和二氧化锰混合物制氧气：

4、水在直流电的作用下分解：

5、碳酸不稳定而分解：

6、高温煅烧石灰石（工业制取二氧化碳）：

7、干粉灭火器的反应原理：

8、碳铵受热分解：

9、加热碱式碳酸铜（生产三种氧化物）：

（4）置换反应：

①氢气（或焦炭）+金属氧化物→金属+水（或二氧化碳）

1、氢气还原氧化铜：

2、木炭还原氧化铜：

3、焦炭还原氧化铜：

4、氢气还原赤铁矿石：

5、焦炭还原四氧化三铁：

6、氢气还原磁铁矿石：

②金属+酸→盐+氢气（条件：H之前金属与盐酸、稀硫酸）

1、锌和稀硫酸反应（实验室制取氢气）：

2、铝和稀硫酸反应：

3、铁和稀盐酸反应：

4、镁和稀盐酸反应：

5、铝和稀盐酸反应：

③金属+盐（溶液）→新金属+新盐

1、铁和硫酸铜溶液反应（湿法炼铜）：

2、锌和硫酸铜溶液反应：

3、铜和硫酸钡溶液反应：

4、铝和硫酸铜溶液反应：

（5）其他反应：

1、氢氧化钠在空气中变质：

2、澄清石灰水检验二氧化碳：

3、用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫气体：

4、用氢氧化钾溶液吸收三氧化硫：

5、二氧化硅和氢氧化钠溶液反应：

6、一氧化碳还原氧化铁（赤铁矿炼铁）：

7、一氧化碳还原氧化铜：

8、一氧化碳还原四氧化三铁：

9、呼吸作用：

10、酒精在空气中燃烧：

11、甲烷在空气中燃烧：

12、光合作用：