元素周期表简洁版

的原子序数之差不可能是
D
A．16
B．26
C．36
D．46
B
21
一、元素周期律
元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变 化的规律叫元素周期律。
1、核外电子排布的周期性变化
(1) 最外层电子数 (2) 电子层数
2、元素性质的周期性变化
（1）原子半径周期性变化 （2）元素的金属性、非金属性 （3）气态氢化物的稳定性 （4）最高价氧化物的水化物的酸碱性
B
29
3、下列物质含有共价键的离子化合物的
是：
AD
A.Ba(OH)2 C. H2O
B. KCl D. NaHCO3
B
30
4、下列各物质化学键最牢固的是：
（B
）
A. H-Cl B. H-F C. H-O D. H-I
B
31
二 电子式
电子式：在元素符号周围用小黑点（或X） 来表示原子的最外层电子的式子。
比为7∶17;X与W同主族；Y的原子序数是W
和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质
焰色反应为黄色。下列判断正确的是 （ ）
A.金属性：Y>Z
B.氢化物的沸点：X>W
B
C.离子的还原性：X>W
D.原子及离子半径：Z>Y>X
B
34
3.(08北京)X、Y均为元素周期表中前20号元素， 其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的 是
B
28
1.下A.列离说子法键正就确是的阴是阳：离子C间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成 离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降 低
D.在离子化合物CaCl2中，两个氯离子间也存 在离子键
2.下列各数值表示有关元素的原子序数，能以离
子键相互结合成稳定化合物的是： C
A.10与19 B.6与16 C. 11与17 D.14与8
M M 1a 1% M 2a 2% ......
• 元素的近似相对原子质量：用同位素的质量数代替其相 对原子量进行计算的结果。
B
10
4（2011上海9）氯元素在自然界有35Cl和37Cl 两种同位素，在计算式 34.969×75.77%+36.966×24.23% =35.453中
C A．75.77%表示35Cl的质量分数
A.由mXa+与nYb-，得m+a=n-b B.X2-的还原性一定大于YC.X、Y一定不是同周期元素 D.若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定 性HmX一定大于HnY
B
B
35
4．（07北京）X、Y为短周期元素，X位于IA
族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的
是
D
A．X的原子半径一定大于Y的原子半径
如：
35Cl
17
0.7577
37Cl 0.2423
17
B
9
5、几种重要的原子量
原子的相对原子质量和元素的相对原子质量
• 原子的相对原子质量：一个原子的质量与一个12C原子质 量的1/12的比值。
• 质量数：质子数与中子数之和，近似等于该原子的相对 原子质量
• 元素的相对原子质量：用该元素的各种天然核素的相对 原子质量及其在自然界中含量算出来的平均值。（该值 为周期表上的元素的相对原子质量）
B．24.23%表示35Cl的丰度
C．35. 453表示氯元素的相对原子质量
D．36.966表示37Cl的质量数
B
11
5、核外电子的排布
（1）电子层名称 K L M N O P Q （2）表示：原子（离子）结构示意图 （3）价电子 （4）排布规律
①能量最低原则 ②2n2规则 ③限制：最外层；次外层；倒数第三层
B
2
元素周期表元素周期律
B
3
一、原子结构
1、原子的构成
电荷 实际质量
相对质量
质子 +1 1.6726×10-27kg 1.007
原子核 （带正电） 中子 0 1.6748×10-27kg 1.008 原子
核外电子
（带负电）
(1.6726×10-27) kg 1.007
-1 1836
1836
原子序数 = 核电荷数（Z） =质子数 = 电子数
物。
半导体材料： 是周期表里金属与非金属接界处的元素，
如Ge、Si、Ga、Se等。
催化剂材料： 过渡元素
气态氢化物与最高价氧化物对应水化物能反应的元素
气态氢化物含氢量最高的非金属
S、N
B
C
23
三、重要的规律、方法 1、判断微粒半径大小的依据：
一、先看电子层数，电子层数越多，原子半径越大 。如 ：Na、K
B
32
练习：
1、在水溶液中YO3n和S2发生反应的离子方 程式如下：
YO3n+3S2+6H+ Y+3S+3H2O （1） YO3n中Y元素的化合价是 ； （2） Y元素原子的最外层电子数是 ； （3）比较S2和Y的还原性——————。
B
33
2.（2009·北京,7）W、X、Y、Z均为短周期
元素，W的最外层电子数与核外电子总数之
考试内容
要求
（5）通过同一短周期或同一主族元素性质的递 II 变规律与原子结构的关系，理解元素周期律的 实质
（6）通过金属、非金属在元素周期表中的位置 及其性质递变规律，理解元素的原子结构、元
II
素在周期表中的位置和元素性质三者之间的相
关关系
（7）通过离子键、共价键（极性键和非极性键）I 的形成过程认识化学键
二、当电子层数相同时，再看核电荷数，核电荷数越大 ，原子半径越小。如：Na、Mg
三、当电子层数和核电荷数都相同时，再看核外电子总
数越多，核外电子总数越多，半径越大。如：Cl、Cl-
返回
B
24
第三讲 化学键
B
25
一、化学键 1、定义：相邻的两个或多个原子（离子） 之间强烈的相互作用
2.分类：
离子键、共价键
B. BF3
C
C. CCl4
D. PCl5
判断方法:看族价+|化合价|是否等 于8。如果等于8，其最外层就为 8电子结构；如不等于8，其最外 层就不为8电子结构。
B
17
二 、元素周期表
B
18
每一个横行称为一
个周期
一、周期表的结构
第1周期
2
周期数=电子层数
三短
周 期 四长
第2周期 8 第3周期 8 第4周期 18 第5周期 18 第6周期 32
B．X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层
结构
C．两元素形成的化合物中，原子个数比不可
能为1：1
D．X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化 合物
B
36
5、06北京、R、W、X、Y、Z为原子序数依次 递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是
(m、n均为正整数) A．若R(OH)n为强碱，则W(OH)m也为强碱 B．若HnXOm为强酸，则Y是活泼非金属元素 C．若Y的最低化合价为-2，则Z的最高正化合价 为+6 D．若X的最高正化合价为+5，则五种元素都是 非金属元素
分子：Ar、 HCl 、 H2S 、PH3 、 F2 、H2O2、 C2H6、CH3OH、N2H4
18电子体之间的反应？
10e-与18e-之间的反应B ？
13
1、用A＋、B - 、C2-、D、E、F、G和H分别表示含 有18个电子八种微粒（离子或分子）。请回答： ⑴A元素是 、B元素是 、C元素是____ (用 元素符号表示)。 ⑵D是由两种元素组成的双原子分子，其分子式是 ____。 ⑶E是所有含18个电子的微粒中氧化能力最强的分子，
B
26
定义
成键 微粒
离子键
带相反电荷离子 之间的相互作
阴阳
用形成的化学键 离子
原子间通过
共价键 共用电子对
原 子
形成的化学键。
分类 物质类别
离子化合物：
－ 含有活泼金属或
铵根离子
非极性共价 共价单质、
键
共价化合
A－A
物：
极性共价键
A－B
B
27
思考：
以下说法是否正确？
（1）共价化合物中可能有离子键 （2）离子化合物中一定有金属元素 （3）离子化合物中一定无非极性键 （4）不存在无化学键的分子 （5）物质中只要有阳离子就一定有阴离 子
(1)Y的电子式是_______________________。
(2)液态Z与W的电离相似，都可电离出电子数 相同的两种离子，液态Z的电离方程式是 _________________________。
B
15
3、北京07部分 短周期元素的单质X、Y、Z在通常状况下 均为气态，并有下列转化关系(反应条件略去)：
B
B
37
6.（05北京）右表为元素 周期表前四周期的一部分，
下列有关R、W、X、Y、Z
五种元素的叙述中，正确的是 D
A．常压下五种元素的单质中，Z单质的沸 点最高
B．Y、Z的阴离子电子层结构都与R原子的 相同
C．W的氢化物的沸点比X的氢化物的沸点 高
D．Y元素的非金属性比W元素的非金属性 强
B
38
决定元素种类的微粒是质子数，决定核素种类的微粒 是中子数。
4、同位素：
（1）概念：把质子数相同而中子数不同的同 一元素的不同原子互称为同位素。
B
6
元素、同位素、核素的联系与区别
返回
B
7
几种常见的同位素：
1 1
H
12H（D） 13H（T）
氕氘
氚
D2O 重水
T2O超重水
C 12 6
C C 13
14
6
已知：a．常见双原子单质分子中，X分子含共价键最
多；b．甲分子含10个电子，乙分子含18个电子。
(1)X的电子式是_____N___N____________。
(2)实验室可用如图所示装置(缺少收集装置，夹持固定
装置略去)制备并收集甲。
B
16
4.下列各分子中所有原子都满足最外 层为8电子结构的
A. H2O
第五章 物质结构 元素周期律
考试内容
要求
（1）了解元素、核素和同位素的含义
I
（2）依据原子构成了解原子序数、核电荷
数、质子数、中子数、核外电子数的彼此 I
关系和质子数、中子数、质量数之间的相 互关系
I
（3）了解原子核外电子排布
I
（4）了解元素周期表的结B 构
1
二、化学基本概念和基本理论
4．物质结构和元素周期律
B
4
2、表示方法
X 质量数 —— A
核电荷数 ——Z
——元素符号
（核内质子数）
请看下列表示
质量数＝质子数＋中子数
+d
X a
c+--
a b c d各 代表什么
a——代表质量数； b——代表核电荷数；
b
c——代表离子的价态；
d——代表化合价
B
5
3、核素：把具有一定数目的质子和一定数目的 中子的原子叫核素。如： 11H 12H 等。 思考：决定元素种类和核素种类的微粒分别是 什么？
6
U U U 234 235
238
92
92
92
核材料
思考：同位素的“同”和“异”分别是什么？“同 位”是什么含义？
同：质子数相同，异：中子数不同。
同位：在周期表中的位置相同。
B
8
（2）同位素的性质：
①同一元素的各种同位素的化学性质相 同。（为什么？）
质子数和核外电子排布相同。
②在天然存在的某种元素里，不论是游 离态还是化合态，各种同位素所占的原 子百分数是一定的。
B
12
6、10电子、18电子微粒及反应
阳离子：Na+、 Mg 2 + 、 Al 3+ 、 NH4+ 、 H3O+ 10e- 阴离子：N3-、 O2- 、 F- 、 OH- 、 NH2-
分子：Ne、 HF 、 H2O 、NH3 、 CH4 、
10电子体之间的反应？
阳离子：K+、 Ca 2 +
18e- 阴离子：P3-、 S2- 、 HS- 、Cl-
第7周期 B
（填满应为32） 19
主族（7个） IA~VIIA 由长周期和短周期构成
副族（7个） IB~VIIB
过渡金属
源自文库
族 VIII族（1个） 8、9、10三个纵行 只由长周期构成
（16个）
0族（1个） 惰性气体元素
主族数=最外层电子数
归纳： 七主七副七周期
VIII族0族镧锕系
B
20
4.（05全国卷Ⅲ）同一主族的两种元素
3、化合价的周期性变化
+1 +2 +3 +4 +5 +6 +7
-4 -3 -B2 -1
22
二、元素周期表的应用
非金属性最强的元素： F 金属性最强的元素： Cs 地壳中的元素含量： O、Si、Al、Fe 熔点最低金属： Hg 熔点最高非金属： C 农药元素：多数是含 Cl、P、S、N、As 等 元素的化合
其分子式是____。 ⑷F是由两种元素组成的三原子分子，其分子式是
___ ⑸G分子中含有4个原子，其分子式是 ____。 ⑹H分子中含有8个原子，其分子式是 _____。
【答案】⑴K，Cl，S ⑵HCl ⑶F2 ⑷H2S
⑸H2O2（或 PHB3） ⑹C2H6
返回 14
2、（08北京卷）X、Y、Z、W为含有相同电子数 的分子或离子，均由原子序数小于10的元素组 成，X有5个原子核，通常状况下，W为无色液 体，已知：X＋Y △ Z＋W。
10、（2000上海）几种短周期元素的原子半径 及主要化合价如下表，下列叙述正确的是 D
元素代号 X
Y
Z
W
原子半径 160 143 70
66
/pm
主要化合价 +2
+3
+5、+3、-2
-3
A．X、Y元素的金属性 X<Y
B．一定条件下，Z单质与W的常见单质直接生成
2W2 C．Y的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水