高一化学教案-第二节气体摩尔体积第一课时 最新

第二节 气体摩尔体积

●教学目标

1.在学生了解气体的体积与温度和压强有密切关系的基础上，理解气体摩尔体积的概念。

2.通过气体摩尔体积和有关计算的教学，培养学生分析、推理、归纳、总结的能力。 ●教学重点

气体摩尔体积的概念。 ●教学难点

气体摩尔体积的概念。 ●教学用具

投影仪。 ●课时安排

第一课时：气体摩尔体积的概念。 第二课时：有关气体摩尔体积的计算。 ●教学过程

★第一课时

［引言］通过上一节课的学习，我们知道，1 mol 任何物质的粒子个数都相等，约为6.02×1023

个，1 mol 任何物质的质量都是以克为单位，在数值上等于构成该物质的粒子的相对原子(分子)质量。那么，1 mol 任何物质的体积(即摩尔体积)又该如何确定呢?

［教师］1 mol 任何物质的质量，我们都可以用摩尔质量做桥梁把它计算出来。若想要通过质量求体积，还须怎样才能达到目的呢?

［学生］还需知道物质的密度!

［教师］请写出质量(m )体积(V )密度(ρ)三者之间的关系，［ρ

m

V =］

下面，我们根据已有的知识，来填写下表。 注：质量与体积栏内的数值由学生填写。 ［投影］

温度0°

跟体积的关系。

［学生讨论］

［结论］1. 1 mol 不同的固态或液态的物质，体积不同。 2.在相同状态下，1 mol 气体的体积基本相同。

3.同样是1 mol 的物质，气体和固体的体积相差很大。

［指导学生参看课本上1 mol 水由液态变为气态的插图和有关数据，来体会1 mol 同样物质，当状态不同时，其体积的差异］

［教师］请大家参考课本内容和自己计算所得数据，分析和讨论以下问题： ［投影］1.物质体积的大小取决于哪些微观因素?

2.当粒子数一定时，固、液、气态物质的体积主要取决于什么因素?

3.为什么相同外界条件下，1 mol 固、液态物质所具有的体积不同，而1 mol 气态物质所具有的体积却基本相同?

4.为什么比较一定量气体的体积，要在相同的温度和压强下进行? ［学生活动，回答］

［老师总结］1.物质体积的大小取决于物质粒子数的多少、粒子本身的大小和粒子之间的距离三个因素。

2.当粒子数一定时，固、液态的体积主要决定于粒子本身的大小，而气态物质的体积主要决定于粒子间的距离。

3.在固态和液态中，粒子本身的大小不同决定了其体积的不同，而不同气体在一定的温度和压强下，分子之间的距离可以看作是相同的，所以，粒子数相同的气体有着近似相同的体积。

4.气体的体积受温度、压强的影响很大，因此，说到气体的体积时，必须指明外界条件。 ［讲述］对于气体来说，我们用得更多的是气体的体积，而不是质量，且外界条件相同时，物质的量相同的任何气体都含有相同的体积，这给我们测定气体提供了很大的方便，为此，我们专门引出了气体摩尔体积的概念。这也是我们本节课所学的重点。

［板书］一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

［讲解］即气体的体积与气体的物质的量之比，符号为V m ，表达式为V m =n

V

。 ［板书］符号：V m 表达式：V m =

n

V 单位：L ·mol －1

［讲解并板书］

在标准状况下，1 mol 任何气体的体积都约是22.4 L 。(或气体在标准状况下的摩尔体积约是22.4 L)

［讲解］1.为了研究的方便，科学上把温度为0°C 、压强为101 kPa 规定为标准状态，用S ·T ·P 表示。

2.气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。

3.同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。 ［投影练习］判断正误

1.标况下，1 mol 任何物质的体积都约为2

2.4 L 。(×，物质应是气体) 2.1 mol 气体的体积约为22.4 L 。(×，未指明条件——标况)

3.标况下，1 mol O 2和N 2混合气(任意比)的体积约为22.4 L 。(√，气体体积与分子种类无关)

4.22.4 L 气体所含分子数一定大于11.2 L 气体所含的分子数。(×，未指明气体体积是否在相同条件下测定)

5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 。(×，只在标况下)

6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L 。(×，不一定)

思考：同温同压下，如果气体的体积相同则气体的物质的量是否也相同呢?所含的分子数呢? ［学生思考并回答］

［教师总结］因为气体分子间的平均距离随着温度、压强的变化而改变，各种气体在一定的温度和压强下，分子间的平均距离是相等的。所以，同温同压下，相同体积气体的物质的量相等。所含的分子个数也相等。这一结论最早是由意大利科学家阿伏加德罗发现的，并被许多的科学实验所证实，成为定律，叫阿伏加德罗定律。

［板书］阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［讲解］由上述定律我们可以推出如下推论：

［板书］同温同压下：

2

12121N N n n V V == ［小结］影响物质的体积的因素有多种，对于气体，相同条件下，物质的量相同的气体含有相同的体积。为此，引入了气体摩尔体积的概念，标准状况下，气体摩尔体积的数值约为22.4 L · mol －1

。只要同学们正确掌握气体摩尔体积的概念和阿伏加德罗定律的涵义，就很容易做气体的质量和体积之间的相互换算。

［布置作业］略

［板书设计］ 第二节 气体摩尔体积 一、气体摩尔体积

单位物质的量的气体所占的体积。

表达式：V m =

n

V 单位：L ·mol －1

标准状况下的气体摩尔体积：V m =22.4 L ·mol －1

阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。

［教学说明］本课题立足于师生共同探究和讨论，要求教师要充分调动起学生的积极性和主动性。同时，要注意，学生在课堂上虽然很好地理解了气体摩尔体积，但在课下对有关条件特别容易忽略。因此，教师在讲授时要注重强调外界条件对气体的影响。