浙江省2020年高考化学模拟试题及答案

浙江省2020年高考化学模拟试题及答案

（试卷满分100分，考试时间60分钟）

一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）

1.N A是阿伏加德罗常数的值。下列关于反应“C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O”的说法正确的是

A. IL pH=2的H2SO4溶液中含有的H+数目为0.02N A

B. 含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量炭充分反应生成气体分子总数为0.3N A

C. 生成SO24.48L(标况下)时转移电子数为0.4N A

D. 8.8gCO2中共用电子数目为0.8N A

2.下列说法正确的是

A. 棉、麻、丝、毛织物完全燃烧只生成CO2和H2O

B. 聚乙烯中含有不饱和键，用它制成的塑料制品易老化

C. 维生素C常用作抗氧化剂说明它自身具有氧化性

D. 人体内的酶通过降低反应的活化能来提高化学反应速率

3.我国科研人员借助太阳能，将光解水制H2与脱硫结合起来，既能大幅度提高光解水制H2的效率，

又能脱除SO2，工作原理如图所示。下列说法不正确的是（）

A. 该装置在太阳光下分解水，实现太阳能转化为化学能

B. 催化剂b附近溶液的pH增大

C. 催化剂a表面H2O发生还原反应，产生H2

D. 吸收1molSO2，理论上能产生1molH2

4.下列解释事实的方程式不正确

．．．的是（）

A. 用过量氨水除去烟气中的二氧化硫：SO2 ＋2NH3·H2O === (NH4)2SO3＋H2O

B. 呼吸面具中用过氧化钠吸收二氧化碳产生氧气：2Na2O2＋2CO2 ===2Na2CO3＋O2

C. 电解饱和氯化钠溶液产生气体：2NaCl+2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑

D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：8H+ +2NO3- +3Cu === 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O

5.铝、铍( Be)及其化合物具有相似的化学性质。已知BeCl2 +Na2BeO2+2H2O=2NaCl+2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是( )

A. Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液

B. BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物

C. Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeO

D. BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物可能是BeCl2

6.下列实验现象、解释与结论均正确的是（）

A．A B．B C．C D．D

7.为了验证浓硫酸和木炭粉在加热条件下产生的气体产物，某同学选用了如图所示的实验装置。下

列说法错误的是

A. B装置用来检验产物中是否有水蒸气

B. 拆除E装置也能达到实验目的

C. F装置中出现白色浑浊证明产物中一定有CO2生成

D. C装置用来检验产物中是否有SO2生成

二、非选择题（共4小题，共58分）

（一）必考题：包括3题，共43分。

8.(16分)

三氯化硼(BCl 3)是一种重要的化工原料。实验室制备BCl 3的原理B 2O 3+3C+3Cl 2 =2BCl 3+3CO ，某实

验小组利用干燥的氯气和下列装置（装置可重复使用）制备BCl 3并验证反应中有CO 生成。已知：BCl 3的熔点为-107.3℃，沸点为12.5℃，遇水水解生成H 3BO 3和HCl ，请回答下列问题：

【实验Ⅰ】制备BCl 3并验证产物

CO

(1)该实验装置中合理的

连接顺序为G →_____→_____→_____→____→F →D →I 。其中装置E 的

作用是___________________________。

(2)装置J 中反应的化学方程式为____________________________________。

【实验Ⅱ】产品中氯含量的测定

①准确称取少许m 克产品，置于蒸馏水中完全水解，并配成100mL 溶液。

②取10.00mL 溶液于锥形瓶中

③加入V 1mL 浓度为C 1 mol/LAgNO 3溶液使氯离子完全沉淀；向其中加入少许硝基苯用力摇动。 ④以硝酸铁为指示剂，用C 2 mol/L KSCN 标准溶液滴定过量的AgNO 3溶液。发生反应：

Ag + +SCN -

=AgSCN ↓。 ⑤重复步骤②~④二次，达到滴定终点时用去KSCN 溶液的平均体积为V 2 mL 。

已知: Ksp(AgCl)>Ksp(AgSCN) 。

(3)步骤④中达到滴定终点的现象为__________________。

(4)实验过程中加入硝基苯的目的是___________________。

(5)产品中氯元素的质量分数为_________________%。

(6)下列操作，可能引起测得产品中氯含量偏高是__________。

A.步骤③中未加硝基苯

B.步骤①中配制100mL 溶液时，定容时俯视刻度线

C.用KSCN 溶液滴定剩余AgNO 3溶液时，滴定前有气泡，滴定后无气泡

D.滴定剩余AgNO 3溶液时，KSCN 溶液滴到锥形瓶外面一滴

9.(13分)

合理利用或转化NO 2、SO 2、CO 、NO 等污染性气体是人们共同关注的课题。

Ⅰ.某化学课外小组查阅资料后得知：2NO(g)＋O 2(g)2NO 2(g)的反应历程分两步：

①2NO(g)⇌N 2O 2(g)(快) v 1正＝k 1正·c 2(NO)，v 1逆＝k 1逆·c (N 2O 2) ΔH 1＜0

②N 2O 2(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)(慢) v 2正＝k 2正·c (N 2O 2)·c (O 2)，v 2逆＝k 2逆·c 2(NO 2) ΔH 2＜0

请回答下列问题：

(1)反应2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)的

ΔH ＝________(用含ΔH 1和ΔH 2的式子表示)。一定温度下，反应2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)达到平衡状态，写出用k 1正、k 1逆、k 2正、k 2逆表示平衡常数的表达式K ＝________。

(2)决定2NO(g)＋O 2(g)⇌2NO 2(g)反应速率的是反应②，反应①的活化能E 1与反应②的活化能E 2的大小关系为E 1________E 2(填“＞”“＜”或“＝”)。

Ⅱ.(3)反应N 2O 4(g)⇌2NO 2(g)，在一定条件下N 2O 4与NO 2的消耗速率与自身压强有如下关系：v (N 2O 4)＝k 1·p (N 2O 4)，v (NO 2)＝k 2·p 2(NO 2)。其中k 1、k 2是与温度有关的常数。一定温度下，相应的速率与压强关系如图所示，在图中标出的点中，能表示该反应达到平衡状态的两个点是

____________________，理由是_________________________________________

(4)在25 ℃时，将a mol ·L －1的氨水溶液与0.02 mol ·L －1 HCl 溶液等体积混合后溶液恰好呈

中性(忽略溶液混合后体积的变化)，用含a 的表达式表示25 ℃时NH 3·H 2O 的电离常数K b ＝____。用质量分数为17%，密度为0.93 g ·cm －3的氨水，配制200 mL a mol ·L －1的氨水溶液，所需原氨水的体积V ＝________ mL 。