物质的量计算专题-混合气体
混合气体平均式量的几种计算方法
混合气体平均式量的几种计算方法⑴标准状态密度法：M=22.4(L·mol-1)×p(g·L-1)；⑵相对密度法：D=ρ1/ρ2= M1/M2；⑶摩尔质量定义法：M=m(总)/n(总)⑷物质的量或体积含量法M=MA·a%+Mb·b%+……（a%、b%等为各组分气体的体积分数或物质的量分数）。
二、2007年高考试题评析【例1】(07年广东化学卷，第3题)下列叙述正确的是（）A．48 g O3气体含有6.02×1023个O3分子B．常温常压下，4.6g NO2气体含有1.81×1023个NO2分子C．0.5mol/LCuCl2溶液中含有3.01×1023个Cu2+D．标准状况下，33.6L 水含有9.03×1023个H2O分子【解析】48 g O3的物质的量为1 mol，含O3分子6.02×1023个，A正确；由于存在2NO2N2O4这一隐含条件，故4.6g NO2气体中含有的NO2分子数应界于0.1NA 和0.05NA之间，B错误；由于不知道CuCl2溶液的体积，故无法确定Cu2+离子的数目，C错误；标准状况下，水为固态，不能用22.4L/mol进行计算。
故本题应选A。
【例2】(07年四川理综卷，第7题)用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，22.4LCHCl3中含有的氯原子数目为3NAB．7gCnH2n中含有的氢原子数目为NAC．18gD2O中含有的质子数目为10NAD．1L 0.5 mol/L Na2CO3溶液中含有的CO32-数目为0.5NA【解析】标准状况下，CHCl3为液态，不能用22.4L/mol进行计算，A项错误；B项中CnH2n 的最简式为CH2，其最简式的物质的量为7g/14g·mol-1=0.5mol，故其氢原子数为NA，B 正确；由于D2O的摩尔质量为20g/mol，则18gD2O的物质的量小于1 mol，C错误；由于在水溶液中CO32-要水解，故CO32-数目应小于0.5NA，D错误。
高考专题-物质的量专题
物质的量专题【考点整理】1、物质的量(1)知识框（2）重难点1、物质的量表示含有一定数目粒子的集体，再说明某种粒子的物质的量是多少时，务必指出是哪种粒子2、粒子包括：分子、原子、离子、电子、中子.......3、N A是一个约数，它是“个”与“摩尔”之间的兑换率2、阿伏伽德罗常数（1）阿伏伽德罗常数(N A)为载体的粒子数目的选择题[常见的误区或陷阱]1、温度和压强：22.4L/mol是在标准状况（0℃，1.01×105Pa）下的气体摩尔体积。
命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生与22.4L/mol进行转换2、物质状态：22.4L/mol使用的对象是气体（包括混合气体）。
命题者常把一些容易忽视的液态或固态物质作为气体来命题，让考生落入陷阱。
如SO3：常温下是固态；水：常温下是液态。
戊烷，辛烷常温下是液态等3、物质变化：一些物质间的变化具有一定的隐蔽性，有时需要借助方程式分析才能挖掘出隐含的变化情况。
考生若不注意挖掘隐含变化往往会误入陷阱。
如NO2：存在与N2O4的平衡。
可逆反应4、单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne：单原子分子）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。
考生如不注意这点，极容易误入陷阱。
5、粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等。
1mol微粒的数目即为阿佛加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、电子等微粒的数目。
命题者往往通过N A与粒子数目的转换，巧设陷阱。
（2）阿伏伽德罗定律及推论的应用：1.阿伏加德罗定律：在同温同压下，同体积的气体含有相同的分子数。
即：T 1=T 2；P 1=P 2；V 1=V 2n 1=n 22.阿伏加德罗定律的推论：(1)三正比：同温同压下，气体的体积比等于它们的物质的量之比.V 1/V 2=n 1/n 2同温同体积下，气体的压强比等于它们的物质的量之比.p 1/p 2=n 1/n 2同温同压下，气体的密度比等于它们的相对分子质量之比.M 1/M 2=ρ1/ρ2(2)二反比：同温同压下，相同质量的任何气体的体积与它们的相对分子质量成反比.V 1/V 2=M 2/M 1同温同体积时，相同质量的任何气体的压强与它们的摩尔质量的反比.p 1/p 2=M 2/M 1。
高中化学复习知识点：物质的量浓度计算-溶液混合的有关计算
一、单选题
1．将pH＝13的NaOH溶液平均分成两份，一份加适量水，另一份加入与该NaOH溶液物质的量浓度相同的适量硫酸后，pH都降低为12，则加入的水与硫酸的体积比为
A．10：1B．11：1C．20：1D．21：1
2．硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液c(H＋)＝0.1 mol·L－1，c(Al3＋)＝0.4 mol·L－1，c(SO42-)＝0.8 mol·L－1，则c(K＋)为()
0.1mol·L－1的MgSO4溶液中硫酸根离子浓度为0.1mol·L－1；
0.1mol·L－1的Al2（SO4）3溶液中硫酸根离子浓度为0.3mol·L－1；
所以三种溶液中硫酸根离子浓度之比为0.1mol·L－1：0.1mol·L－1：0.3mol·L－1=1:1:3，
故选：D。
5．C
【解析】
【分析】
答案选B。
【点睛】
本题考查离子方程式的计算，难度中等，清楚反应过程判断原溶液中铝离子的浓度与氢氧化钠溶液的浓度关系是关键，硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液实际为硫酸铝、硫酸钾的混合溶液．加入等体积0.2mol/L KOH溶液时，生成的沉淀恰好完全溶解，发生反应Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，根据方程式可知，原溶液中c(Al3+)= c(OH-)，根据溶液呈电中性可知，原混合溶液中3c(Al3+)+c(K+)=2c(SO42-)，混合后的体积为原来的2倍43;离子的浓度。
综上所述，答案为C。
【点睛】
电荷守恒思想在计算中是常见的思维方式。
10．B
【解析】
【详解】
设80%的氨水和20%的氨水各取VL，密度分别是ρ1、ρ2，氨水浓度越大密度越小，所以ρ1＜ρ2，则混合后的氨水的质量分数为 ×100%，根据ρ1＜ρ2，所以混合所得氨水溶液的质量分数小于50%，故答案为B。
物质的量计算题
物质的量计算题物质的量是⼀个物理量.表⽰含有⼀定数⽬粒⼦的集合体.符号为n.物质的量的单位为摩尔.简称摩.符号为mol.1mol离⼦的集合体所含的粒⼦数约为6.02＊10的23次⽅.把6.02＊10的23次⽅/mol叫做阿夫加德罗常数.并作为⼀个物理量.符号为Na.所以.含有6.02＊10的23次⽅个粒⼦的任何粒⼦集合体都称为1moln=N/Na , n=m/M, Vm=V/n(Vm=22.4L/mol) , W=m(质)/m(液)＊100%, CB=nB/V, C 前＊V前=C后＊V后,D=P1/P2=M1/M2(条件是同T同P)(D:相对密度)CB=1000pw/MB,D=M1/M2,M1=D＊M2, M=22.4p(p单位:g/L)物质的量定义:物质的量是国际单位制中7个基本物理量之⼀.它和[长度".[质量".[时间"等概念⼀样.是⼀个物理量的整体名词.其符号为n.单位为摩尔(mol).简称摩.物质的量是表⽰物质所含微粒数(N)与阿伏加德罗常数(NA)之⽐.即n=N/NA.它是把微观粒⼦与宏观可称量物质联系起来的⼀种物理量.其表⽰物质所含粒⼦数⽬的多少分⼦.原⼦.离⼦.质⼦.电⼦等物质的量的单位是摩(尔)符号:mol标准:0.012 kg 原⼦核内有6个质⼦和6个中⼦的碳原⼦在使⽤物质的量时.必须指明基本单元.⼀般利⽤化学式指明基本单元.⽽不⽤汉字.使⽤摩尔时.基本单元应指明.可以是原⼦分⼦及其粒⼦.或这些粒⼦的特定组合.阿伏伽德罗常熟(NA)以0.012kgC12所含的碳原⼦数作基准.其近似值为6.02×10＾23 mol-1.物质的量与粒⼦数关系:N=n·NA满⾜上述关系的粒⼦是构成物质的基本粒⼦(如分⼦.原⼦.离⼦.质⼦.中⼦.电⼦数)或它们的特定组合.如:1molCaCl2与阿伏加德罗常数相等的粒⼦是CaCl2粒⼦.其中Ca2+为1mol.Cl-为2mol.阴阳离⼦之和为3mol或原⼦数为3mol.在使⽤摩尔表⽰物质的量时.应该⽤化学式指明粒⼦的种类.⽽不使⽤该粒⼦的中⽂名称.例如说[1mol氧".是指1mol氧原⼦.还是指1mol氧分⼦.含义就不明确.⼜如说[1mol碳原⼦".是指1molC-12.还是指1molC-13.含义也不明确.粒⼦集体中可以是原⼦.分⼦.也可以是离⼦.电⼦等.例如:1molF.0.5molCO2.1kmolCO2-3.amole-.1.5molNa2CO3·10H2O等.1molF中约含6.02×10＾23个F原⼦,0.5molCO2中约含0.5×6.02×10＾23个CO2分⼦,1kmolCO2-3中约含1000×6.02×10＾23个CO2-3离⼦,amole-中约含a×6.02×10＾23个e-,1.5molNa2CO3·10H2O中约含 1.5×6.02×10＾23个Na2CO3·10H2O.即约含有3×6.02×10＾23个Na+.1.5×6.02×10＾23个CO2-3.15×6.02×10＾23个H2O.摩尔质量1.定义:单位物质的量的物质所具有的质量叫摩尔质量.即1mol该物质所具有的质量与摩尔质量的数值等同.公式表达:M=NAm(微粒质量)2.1mol粒⼦的质量以克为单位时在数值上都与该粒⼦的相对原⼦质量(Ar)或相对分⼦质量(Mr)相等.⼏个基本符号:物质的量--n 物质的质量--m摩尔质量--M 粒⼦数--N阿伏加德罗常数--NA 相对原⼦质量--Ar相对分⼦质量--Mr 质量分数--w⽓体摩尔体积--Vm--L/mol--22.4L/mol物质的量浓度--C--mol/L物质的量(mol)=物质的质量(g)/物质的摩尔质量(g/mol)⽓体的体积V=物质的量(mol)x⽓体摩尔体积(Vm)n=m/M n=N/NA n=CV(aq) n=V(g)/Vmn为物质的量，单位为mol；m为物质质量，单位为g；M为摩尔质量，单位为g?mol－1；V(g)为⽓体体积，单位为L；Vm为⽓体摩尔体积，这个也是⼀个常数22.4 单位为L?mol－1；N为粒⼦个数，NA为阿伏加德罗常数6.02×1023mol－1；c为物质的量浓度，单位为mol?L－1；V(aq)为溶液体积，单位为L；1．推论⼀：同温同压下，⽓体的体积⽐等于物质的量之⽐，等于分⼦数之⽐(V1:V2=n1:n2=N1:N2)2．推论⼆：同温同压下，⽓体的密度⽐等于其相对分⼦质量之⽐(ρ1:ρ2=M1:M2)3．推论三：同温同压下，同质量⽓体的体积⽐与相对分⼦质量成反⽐(V1:V2=M2:M1) 4．推论四：同温同容下，⽓体的压强⽐等于物质的量⽐(P1:P2=n1:n2)1.它是⼀种含有C、H、O、N、S的有机物，其摩尔质量为240g·mol-1 ，其中所含碳元素的质量分数为20％，所含氢元素的质量分数为3.3％，所含氧元素的质量分数为26.7％，所含氮元素的质量分数为23.3％，所含硫元素的质量分数为26.7％。
2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案
2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和_______。
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________；②_____________________________________________。
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b、容量瓶不能加热，b错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f错误；故选ad；(2)m(NaOH)＝nM=cVM=1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。
专题02物质的化学计量(考点清单)(讲练)(原卷版)
专题02 物质的化学计量011．物质的量概念及单位（1）摩尔（mol）①定义：摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号为mol。
①关系：大量实验证明，任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等时，所含粒子的数目都约为6.02×1023 。
①标准：1 mol是含有6.02×1023个粒子的任何粒子的集体，即1mol任何粒子集体的粒子数目都为6.02×1023个。
（2）阿伏伽德罗常数①定义：6.02×1023 mol－1叫做阿伏伽德罗常数，是个物理量。
①符号：NA①意义：1mol任何粒子的粒子数与阿伏伽德罗常数数值相等。
1摩尔粒子集合体所含的粒子数与0.012kg 12C 中所含的碳原子数相同，约为6.02×1023。
（3）物质的量（n）①概念：表示含有一定数目粒子的集体；单位：摩尔（mol）。
①对象：粒子集体可以是原子、分子、离子、质子、中子、电子或原子团等微观粒子。
例如1mol Fe、1molO2、1molNa＋、1molSO42－、1mol e－等。
2．摩尔质量（M）（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
（2）单位：g/mol 或g﹒mol－1（3）1mol任何粒子或物质的质量以克为单位时，在数值上都与与该粒子的相对原子质量或者相对分子质量相等。
（4）N 、N A 、n 、m 、M 数学表达式：=A N N Mmn =，如图：【温馨提示】1．正确理解“物质的量”的概念及单位（1）物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一，是衡量微观粒子的物理量。
物质的量可将宏观可称量的物质与微观粒子联系起来。
（2）“物质的量”同长度、质量、时间等物理量一样，是一个整体名词，不可分割或插入其它字，比如不能将其理解为“物质的质量”或“物质的数量”，也不能写成“物质量”。
（3）使用摩尔表示物质的量时，表述要确切，指代需明确。
1molH 表示1mol 氢原子等。
与物质的量有关的计算
CO和 组成的混合气体， 4、在标况下，9 g 由CO和O2组成的混合气体， 在标况下， L，则混合气体中CO CO和 体积为 6.72 L，则混合气体中CO和O2物质的 量比是（ 量比是（ A ）。 Ａ．1 Ａ．1：1 Ｂ．2 Ｂ．2：3 Ｃ．4 Ｃ．4：3 Ｄ．2 Ｄ．2：1
5、利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， 利用装有HCl气体的烧瓶做喷泉实验， HCl气体的烧瓶做喷泉实验 若测得烧瓶内气体对空气的相对密度为 1.224， 1.224，则水能进入烧瓶内体积为烧瓶体 A 积的（ 积的（ ）。 Ａ．0.86 Ａ．0.86 倍 Ｂ．0.64 Ｂ．0.64 倍 Ｃ．0.5 Ｃ．0.5 倍 Ｄ．0.25 Ｄ．0.25 倍
（2）下列气体所含原子数最多的是 A) ）下列气体所含原子数最多的是( A．7.5g C2H6 B．14g N2 ． ． C．7g CO D．24g O2 ． ．
（3）在体积相同的两个密闭容器中分 ） 别充满O 气体， 别充满 2、O3气体，当这两个容器内 温度和气体的密度相等时， 温度和气体的密度相等时，下列说法 正确的是（ 正确的是（ D ） A.两种气体的压强相等 两种气体的压强相等 B. O2比O3的质量小 C.两种气体的分子数目相等 两种气体的分子数目相等 D.两种气体的氧原子数目相等 两种气体的氧原子数目相等
一、下列说法是否正确，为什么？ 下列说法是否正确，为什么？ 100摩水 （1）100摩水 0.5摩硫 （2）0.5摩硫 （3）1摩氢气 （4）3摩铁 2mol铝离子 （5）2mol铝离子 0.1氢氧根离子 （6）0.1氢氧根离子
二、 的相对分子质量为___ （1） CO2 的相对分子质量为___ 离子质量是____ （2）1mol Cl-离子质量是____ 离子的摩尔质量是____ （3）Na+离子的摩尔质量是____ NaCl质量是 质量是____ （4）1mol NaCl质量是____ NaCl的摩尔质量是 的摩尔质量是____ （5） NaCl的摩尔质量是____ 1mol氯气的体积是 （6）1mol氯气的体积是 ____
物质的量及相关计算
每日练习——物质的量（六）1．描述下列符号所表示的含义：2Mg2+2个镁离子，3Mg 3个镁原子。
2．用化学符号表示：5个硫酸分子5H2SO4，2个硝酸根离子2NO3—，7铁原子7Fe。
3．基本微粒的计算：（带6.02×1023的题目可用计算式表示，下同）1个H2O分子中含有氢原子的个数为2；6.02×1023个H2O分子中含有氢原子的个数为2×6.02×1023；1个H2O分子中含有电子的个数为10；1个O2分子中含有氧原子的个数为2；1个氧原子含有的电子数为8；6.02×1023个O2分子中含有电子的个数为16×6.02×1023；1个H2分子中含有质子的个数为2；1H+含有的质子数为1；1H+含有的电子数为0；3.01×1023个H2分子中含有质子的个数为2×3.01×1023；3.01×1023个H+中含有质子的个数为 3.01×1023；3.01×1023个H+中含有的电子数为0；5．已知6.02×1023个O2分子的质量为32克，一个O2分子的质量为32/ 6.02×1023 g。
6．1个H2SO4分子中含有质子的个数为50；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的个数为50×6.02×1023；6.02×1023个H2SO4分子物质的量为1mol；6.02×1023个H2SO4分子中含有质子的物质的量为50 mol；7．物质的量为1mol的FeCl3中的氯原子物质的量为3mol，氯原子个数为3×6.02×1023；0.2 mol Na2SO4含有0.4 mol Na+，0.2 mol SO42-, 约含有0.2 ×6.02×1023个O 8．下列说法中不准确的是（ D ）A．物质的量就是含有一定数目粒子的集合体B．摩尔是物质的量的单位C．物质的量是以摩尔为单位计量微粒数目的物理量D．摩尔是一种基本物理量9．下列说法中准确的是（ B ）A．1mol 氢B．1.5mol H2O C．2mol 铁钉D．3mol 西瓜10．N A表示阿伏加德罗常数，下列判断不准确的是( D )A．17.6 g丙烷中所含的极性共价键为4N A个.B．1 mol H2与1 mol Cl2反应生成2N A个HCl分子.C．1 mol Ca变成Ca2＋时失去的电子数为2N A .D．1 mol-OH(羟基)中电子数为10N A，1 molOH-中电子数为10N A11. 某盐的溶液中含有Na+、Mg2+、Cl－、SO42－四种离子，若Na+为0.2 mol, Mg2+为0.4 mol, Cl－为0.4 mol, 则SO42－物质的量为（ B )A. 0.1 molB. 0.3molC. 0.5molD. 0.15mol每日练习——化学计量在实验中的应用：物质的量、摩尔质量 （七）1．摩尔质量最大的化合物是（ A ）A . CO 2 B.NaOH C. HCl D. Cl 22．用N A 表示阿伏加德罗常数，64g SO 2含有氧原子数为（ B ）A. 1N A B . 2N A C. 3N A D. 4N A3．设N A 表示阿伏加德罗常数，下列说法不准确的是（ C ）A ．醋酸的摩尔质量与N A 个醋酸分子的质量在数值上相等（都以克为单位）B ．N A 个氧分子和N A 个氢分子的质量比等于16：1C ．2.4克Mg 变成Mg 2+ 时失去电子的数目为0.1N AD ．17g NH 3所含原子数为4N A ，所含的电子数为10N A4．下列叙述准确的是 （ D ）A. 1 mol CO 2 的质量为44g/mol C. CO 2的摩尔质量等于CO 2的相对分子质量B. CO 2的摩尔质量为44g D . N A 个CO 2的质量与CO 2的相对分子质量在数值上相同5．设N A 为阿伏加德罗常数，下列说法准确的是 （ C ）A ．2.4g 金属镁所含电子数目为0.2N AB ．16g CH 4所含原子数目为N AC ．17gNH 3所含质子数目为10 N AD ．18g 水所含分子数目为18N A6．若某原子的摩尔质量是M g ·mol －1，则一个该原子的真实质量是（C ）A ．M gB ．M 1gC ．gD ．g7．含有6.02×1022个分子的某物质的质量为2.8g ，则该物质的相对分子质量为（ B ）A.14 B .28 C.2.8 D.2808．48g O 2的物质的量为 1.5mol ，O 2的数目为 1.5×6.02×1023 ，其中O 物质的量为 3mol ，O 的数目为 3×6.02×1023 。
人教版高中化学必修1：1-2-2-2 混合气体的计算
3、已知二氧化碳和氧气的混合气体其平均相对 分子质量为36，求二氧化碳和氧气的体积比。
1:2
练习：
1、已知甲烷和一氧化碳的混合 气体对氢气的相对密度为10， 求甲烷和一氧化碳的体积比。
2、已知氢气和氧气的混合气体 在标况下的密度为1.25g/L，求 氢气和氮气的体积比。
1、计算在150℃，碳酸铵分解后 的混合气体的平均相对分子质量。
NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O
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2、 在一定温度和压强下， 10体积气体A2跟30体积B2化 合生成20体积某气体C，则C 的化学式为（ ） （A）AB （B）A2B】 计算:标况下由3molO2、 2molN2组成的混合气体的物质 的量，质量，体积，及平均摩尔 质量,O2的质量分数，N2的物质 的量分数。
例题（求混合气体平均相对分子质量）
1、由8gO2和28gN2组成的混合气体的平均相对
分子质量是多少？
28.8
2、标况下，由甲烷和一氧化碳的混合气体 8.96L，其质量为7.60g。求混合气体的平 均相对分子质量、甲烷的体积、一氧化碳的 质量。
有关物质的量的计算类型汇总 含答案
有关物质的量的计算问题的学案设计老师：化学备课组班级：姓名：一、物质的量的计算例题评讲：标准状况下，H2和CO的混合气体共4.48L，测得其质量为1.7g，计算H2和CO 的质量各是多少克？体积是多少升？【解析】：在学习了物质的量以后，一般计算物质的质量、体积、分子个数等都首先设出相关量的物质的量！二、摩尔质量的计算方法：(1).定义法：M==m/n(2).分子质量法：M==NA.m(3).密度法：M==ρ.Vm ρ==m/v==M/Vm(4). 相对密度法：` .` : D==ρ1/ρ2==M1/M2. `. : M1==D.M2例题评讲：某气体分子A对H2的相对密度为20，求该气体的摩尔质量为多少？三、平均摩尔质量及其计算将物质的量分别为nA、nB的A、B两种混合，二者的摩尔质量分别为M A和M B,求M是多少？解析：M==m总/n总==m A+m B/n A+n B==n A.M A+n B.M B/n A+n B例题评讲：在标准状况下，将11.2LH2和33.6LO2混合，混合气体的平均摩尔质量为多少？` .` M== n A.M A+n B.M B/n A+n B. ` . M.n A+Mn B== n A.M A+n B.M Bn A(M-M A)==n B(M B-M)n A/n B==(M B-M)/(M-M A)假设：M A＜M＜M BA: M A M B-MM ==nA/nB==N A/N B==V A/V B(A与B为气体)B: M B M-M A此变形式像一个“交叉的十字”，所以称之为十字交叉法【例题评讲】：已知O2与CO2组成的混合气体的密度是相同条件下H2密度的20倍，求O2与CO2得物质的量之比，分子个数比，体积之比和CO2的质量分数分别是多少？四、课堂练习：1、实验测得N2和O2的混合气体的密度是相同条件下H2的密度的14.5倍，可知其中N2的质量分数为多少？2、在标准状况下，CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量是32g/mol,若此时混合气体的体积是17.92L,其中CO和CO2的物质的量分别是多少？CO和CO2的体积分别是多少？CO和CO2的质量分别是多少？3、在标准状况下，11.2LCO和H2组成的混合气体的质量为7.2g，则混合气体的平均摩尔质量为多少？此混合气体完全燃烧消耗的O2体积（标准状况）为多少升？五、有关物质的量的计算专题类型1 代入公式的计算练习1.把29.3g食盐配成500ml溶液，其物质的量浓度为多少？（不含结晶水的固体配制溶液）1.0mol/L练习2.要配制0.1nol/L的100mL的CuSO4溶液，则需要CuSO4·5H2O 晶体的质量是多少？（含结晶水的固体配制溶液）2.5g类型2 液物质的量浓度和溶质质量分数的换算练习3.求98%的浓硫酸（密度是1.84g/mL）的物质的量浓度是多少？18.4mol/L12. 相对分子质量为M 的某物质A 在室温下的溶解度为S g ，此时测得饱和溶液的密度为dg ·cm 3-，则该饱和溶液中A 的物质的量浓度为（ ） A. Sd M 10mol ·L 1- B. M Sd 10mol ·L 1- C. )100(1000S M Sd +mol ·L 1- D. SdS M 1000)100(+mol ·L 1- 类型3 稀释问题例2.配制250mL 1mol/L 的盐酸溶液，需要12mol/L 的盐酸多少升？ 0.021L例3.将12mol ·L -1的盐酸（密度为ρ1g ·mL -1）50mL 和1mol ·L -1的盐酸（密度为ρ2g ·mL -1）100mL 混合，所得溶液的密度为ρg ·mL -1，溶液的物质的量浓度为多少？14ρ/ρ1+ρ2 mol/L 练习4.要配制250mL 0.1moL/L 的硫酸溶液，则需质量分数为98% 密度为1.84g/mL 的浓硫酸的体积是多少？（浓溶液配制稀溶液） 1.4mlL 练习5.将密度为1.84 g / cm 3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1 000 mL 、物质的量浓度为2 mol /L 、密度为1.20 g / cm 3的稀硫酸。
物质的量公式归纳
物质的量公式归纳一、基本关系N A为阿伏加德罗常数，约为6.02×1023 mol-1M为摩尔质量，在数值上等于该物质的相对分子质量或相对原子质量V m为气体摩尔体积，在标况下（STP）等于22.4L/mol（记住每个物理量的符号，含义，数值及单位，熟记公式）二、有关气体摩尔体积的计算1、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体，都含有相同数目的分子。
推论1：V1/V2= N1/N2 = n1/n2(对象：同温同压下的气体）2、相对密度：同温同压下，任何气体的密度之比=摩尔质量之比（即式量之比）推论2：D=ρ1/ρ2=M1/M2 (同温同压下)3、推论3：同温同容下：P1/P2=N1/N2=n1/n24、有关混合气体平均相对分子质量的计算（平均摩尔质量）①根据密度计算: M=22.4ρ（ρ为混合气体在STP下的密度）②根据相对密度计算: M=DM’ (M’为已知气体的摩尔质量)③根据混合物的总质量和总物质的量计算: M=m(总)/n(总)④根据混合物中各成分的相对分子质量和体积分数计算:M=M A a%+M B b%+…… (a%可为A气体的体积分数或物质的量分数)5、ρ标=M/22.4(ρ标为气体在标况下的密度，M为气体的相对分子质量)三、物质的量浓度1、物质的量浓度与溶质质量分数的换算1000mL×ρ g/cm3× ωC = —————————M g/mol× 1L2、有关溶液稀释和浓缩的计算V1ρ1×ω1= V2ρ2×ω2 (溶质的质量守恒)C1V1= C2V2(溶质的物质的量守恒)3、有关两种不同浓度溶液混合的计算C3V3 = C1V1+C2V2（混合前后溶质的物质的量总和不变）4、配制一定物质的量浓度溶液实验，掌握误差分析（具体见课件）四、方程式计算上下单位要一致，给什么用什么，问什么设什么反应的物质的量之比等于化学计量数之比例题：大课堂P44.19题差量法计算：例题：大课堂P36.18题。
九上化学物质的量计算提高专题
专题（02）：物质的量专题训练N A ：阿伏伽德罗常数大小约为6.02×1023（可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Cl-35.5 N-14 K-39 P-31 He-4）一、选择题1．密闭容器中，将1mol的CO和1mol的O2混合，一定条件下充分反应。
正确的是（ ）A．参加反应的CO和O2的物质的量之比为1:1B．反应后气体的物质的量为原混合气体的3/4C．反应后的气体中C、O原子的物质的量之比为1:2D．反应后密闭容器中气体的摩尔质量一定为44g/mol2．含碳元素质量相同的一氧化碳（CO）和二氧化碳（CO2）的质量比为（ ）A．1：1 B．1：2 C．7：11 D．11：73．某气体可能由常见的一种或多种气体组成，经测定其中只含有碳、氧两种元素，且碳、氧元素的质量比为1：2，则关于该气体的说法正确的是（）A．一定是纯净物B．一定是CO、CO2的混合物C．该气体中所含的物质最多两种D．该气体的组成情况最多三种4．1g O2与1g O3的原子个数比是多少（）A．2:3 B．3:2 C．1:1 D．4:35．1克氯气含有n个氯原子，则1mol Cl2的分子个数可表示为（）A．71n B． (1/71)n C．35.5n D．(1/35.5).n6．2.16 gX2O5中含有0.1 mol氧原子，则X的相对原子质量为（）A．28B．28g/mol C．14D．14g/mol7．（双选）设一个12C（原子量为12）原子的质量为a g，一个R原子的质量为b g，阿伏加德罗常数的值为N A，则R的相对原子质量可表示为（ ）A．12a/b B．12b/a C．bN A D．aN A8．若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，N A是阿伏加德罗常数，下列说法错误的是A．该氖原子的相对原子质量是12a/b B．该氖原子的摩尔质量是a N A g/molC．Wg该氖原子的物质的量是W/(a N A)mol D．该氖原子的相对原子质量无法确定9．用N A表示阿伏伽德罗常数的值。
有关物质的量的计算练习
有关物质的量的计算练习有关物质的量的计算1.CO和CO2两份气体样品中，CO与CO2所含氧原子的原子个数之比是1:2.2.温度相同、体积相同的O2和N2的分子数一定相等。
3.由钾和氧组成的某种离子晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为1:2.4.由CO2、H2和CO组成的混合气中，CO2、H2和CO 的体积比为13:8:29.5.XY4是由X和Y两元素组成的气态化合物，分解产生30mL A气体(Y2)和10mL B气体，B的化学式为X2Y4.6.将N2O、NH3、O2混合气体22.4L通过稀硫酸后，溶液质量增加了26.7g，气体体积缩小为4.48L。
剩余气体能使带火星的木条着火，则混合气体的平均分子量为30.2.7.98%浓硫酸可以表示为H2SO4.8.由两种气态烃组成的混合气体完全燃烧得到0.16mol CO2和3.6g水，不能确定混合气体中是否有甲烷或乙烷。
9.用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g 时，在阳极上同时生b L氧气(标准状况)，从而可知M的原子量为x。
SO4B．2H2S+O22H2O+2SC．H2S+O2H2O+SO2D．H2S+2O22H2O+SO3下列说法正确的是（）A．反应B和D的生成物中都有硫B．反应A和B的生成物中都有水C．反应C和D的生成物中都有二氧化硫D．反应A和C的生成物中都有水和二氧化硫17.下列说法正确的是（）A．1mol H2SO4中含有2mol H原子B．1mol NaCl中含有1mol Na原子和1mol Cl原子C．1mol CO2中含有1mol C原子和2mol O原子D．1mol H2O中含有2mol H原子和1mol O原子18.下列说法正确的是（）A．1mol NaOH中含有1mol Na+离子和1mol OH-离子B．1mol CaCl2中含有2mol Ca2+离子和2mol Cl-离子C．1mol H2SO4中含有1mol H+离子和2mol SO42-离子D．1mol AlCl3中含有3mol Al3+离子和3mol Cl-离子O2 + 2S -。
混合气体物质的量
混合气体物质的量
1、应该知道其中的每种气体的物质的量，根据气体的物质的量，计算原子数目。
2、如果混合气体中的各种气体都是双原子气体或单原子气体，那么只要知道了气体的总物质的量，即可计算这种混合气体的原子数目。
3、如果每种气体的原子数不一样，则先算出每种气体的物质的量然后再乘以一个分子中的原子数最后都加起来。
混合气体的体积分数计算：
PV=nRT ；
以上是气体状态方程，当压强P温度T相同时，体积V与物质的量n呈正比；
所以等于求物质的量百分比；
在一个密闭的容器内加进去不参加反应的气体。
当恒容时，不影响其他气体的体积分数；当恒压时，气体总体积变大，其他气体的体积分数会变小。
某种气体的体积分数=（某种气体的体积/混合气体的总体积）*100%。
混合气体的计算
理想气体定律也适用于混合气体。
①根据分压定律，各组分物质的量和分压力分别为n1，n2，p1，p2，它们的总物质的量和总压力分别为n，P，则pp1p2，nn1n2，由公式PVnRT，则得：（p1p2）V（n1n2）RT 含有14g氮气和3g氢气的混合气体，在300K时占体积50L，试求各气体的分压力和混合气体的总压力。
先求出各气体的物质的量再求其分压力。
氮气的摩尔质量为28g·mol-1，氢气的摩尔质量2g·mol-1。
n （N2）14/280.5（mol），n（H2）3/21.5（mol），所以pNnNRTV0.58.311030050223（）（）×××?? 2.493×104（Pa）pH1.58.311030023（）×××50 7.479×104（Pa）p （总）p（N2）p（H2）2.493×1047.479×1049.972×104（Pa）氮气的分压是2.493×104Pa，氢气的分压是7.497×104Pa，总压是9.972×104Pa。
②混合气体与其他气体混合后燃烧，由气体体积的变化求得组分气体的体积或各组分的物质的量。
将体积为2L的密闭容器中的空气抽出，充入甲烷和一氧化碳的混合气，再充入过量的氧气，然后点火使之完全燃烧，在t1227℃时，测得容器内的压力p14.427×105Pa，在t2-13℃时，测得容器内的压力p21.915×105Pa。
已知通入的氧气是混合气体需要氧气的2.5倍，求燃烧前充入的甲烷和一氧化碳各是多少摩尔？首先，由气态方程确定两种状态下混合气体总物质的量n1及n2：npVRT4.4271028.311027322711153??××××（）0.213（mol）n2pVRT1.9151028.3110273-132253××××（）0.177mol 其次，根据反应前后物质的量的变化确定甲烷及一氧化碳的物质的量。
混合气体摩尔质量的计算方法和物质的量概念的理解
混合气体摩尔质量(或相对分子质量)得计算(1)已知标况下密度,求相对分子质量、相对分子质量在数值上等于气体得摩尔质量,若已知气体在标准状况下得密度,则Mr在数值上等于M＝·22.4L/mol(2)已知相对密度,求相对分子质量若有两种气体A、B将得比值称为A对B得相对密度,记作D B,即D B＝,由推论三,＝D BMr(A)＝D B·Mr(B) 以气体B(Mr已知)作基准,测出气体A对它得相对密度,就可计算出气体A得相对分子质量,这也就是测定气体相对分子质量得一种方法、基准气体一般选H2或空气、(3)已知混与气体中各组分得物质得量分数(或体积分数),求混与气体得平均相对分子质量、例等物质得量得CO、H2得混与气,气体得平均相对分子质量Mr、解:平均相对分子质量在数值上等于平均摩尔质量,按照摩尔质量得定义设CO、H2得物质得量均为1molM ＝由此例推广可得到求M得一般公式:设有A、B、C…诸种气体M＝[推论一] M＝M(A)·n(A)％＋M(B)n(B)％＋……[推论二] M ＝M(A)·V(A)％＋M(B)·V(B)％＋……例:空气得成分N2约占总体积得79％,O2约占21％,求空气得平均相对分子质量、解:由上面计算平均摩尔质量得方法可得M(空气)＝M(N2)·V(N2)％＋M(O2)·V(O2)％＝28g/mol×79％＋32g/mol×21％＝28.8g/mol答:空气得平均相对分子质量为28、8、利用类比加深对物质得量概念得理解《物质得量》这一章涉及很多概念与公式很多。
对这些概念与公式得正确理解,就是我们灵活运用这章知识得关键,更就是学好化学得关键。
《物质得量》也就是我们进入高中来学习得第一章理论性很强得知识。
概念抽象,特别就是物质得量,大家很容易弄错,但就是物质得量就是我们化学计算得基础,联系微观世界与宏观世界得桥梁,只有掌握了它,我们才能学好化学,正确理解化学反应。
物质的量-专题讲解
专题四物质的量物质的量一．物质的量（一）基础知识1.物质的量（n）（1）定义：物质的量是以摩尔为单位来衡量微粒集体所含微粒数目的物理量。
（2）单位：摩尔/mol 。
2.阿伏加德罗常数（N A）（1）定义：0.012kgC-12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数（2）单位：mol－1 近似值：3.摩尔质量（M）定义：单位物质的量的物质所具有的质量。
单位：g·mol－1（1）公式：M=m/n（2）数值：以g·mol－1为单位，在数值上等于其相对原子质量或相对分子质量。
（二）方法技巧规律1.以“n”为核心的判断和简单计算“万能公式”：n=m/M=V（气）/Vm =N/N A =cV2.物质的量在化学方程式或化学式中的计算(1)化学方程式（包括离子方程式）中各物质的化学计量数之比等于其物质的量的之比；（2）化学式中各粒子的物质的量之比要看符号前的化学计量数和下标；二．气体摩尔体积（V m）（一）基础知识定义：单位物质的量的气体所占的体积。
单位：L·mol－11.公式：Vm=V/n2.标准状况下的气体摩尔体积是指：，在标准状况（0℃,101kPa）下，任何气体的摩尔体积都约为22.4L·mol －1 。
（1）条件：标准状况下即0℃,101kPa（2）任何气体：①一定是气体，如水（l）、SO3（s）②可以是纯净气体，也可是混合气体（3）V m=22.4L·mol－1，并不是只有在标准状况下V m=22.4L·mol－13.阿伏加德罗定律及推论同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
“四同”推论1：同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比：V1/V2=n1/n2推论2：同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比：ρ1/ρ2=M1/M2其他推论：以公式pV=nRT 推导即可4.气体密度和相对密度（1）ρ=M/Vm 标准状况下：ρ=M/（22.4L·mol－1 ）（2）气体的相对密度：D=ρ1/ρ2=M1/M2（二）方法及技巧1.求气体相对分子质量（1）已知气体标准状况下的密度为ρ，则该气体的相对分子质量Mr=22.4ρ（2）已知两种气体的相对密度之比:如已知同温同压下某气体对H2的相对密度D（H2），则该气体的相对分子质量为Mr=2D（H2）（3）混合气体的相对分子质量：①M（混）=m（混）/n（混）②已知混合气体中各组分气体的是相对分子质量及其在混合气体中的体积分数或物质的量分数（A%、B%...）,则M（混）=M A╳A% + M B╳B% +...2.确定气体的分子组成一般思路：根据阿伏伽德罗定律，由体积比推导出微粒分子分数比，再根据质量守恒定律确定化学式。
2023届高三化学高考备考二轮复习训练--物质的量的相关计算
2023年高考化学专题训练--物质的量的相关计算一、单选题1．设N A为阿伏加德罗常数，则下列说法错误的．．．是（）A．在标准状态下，2.24L环己烷的分子数为0.1N AB．1.6g甲烷完全燃烧生成二氧化碳和水，转移的电子数为0.8N AC．14g乙烯和环丙烷混合物中含有的碳原子数为N AD．0.2mol乙炔分子中含有的共用电子对数为N A2．下列有关1mol O2的说法中，不正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A．质量为32g B．含氧原子数为N AC．含氧分子数为N A D．在标准状况下，体积约为22.4L3．在标准状况下有：①6.72 L CH4；②3.01×1023个氯化氢分子；③13.6 g硫化氢；④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体相关量的比较错误的是()。
A．体积：②>③>①>④B．密度：②>③>④>①C．质量：②>③>①>④D．氢原子数：①>④>③>②4．N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．1molNaCl晶体中约含N A个氯化钠分子B．0.1mol乙烯与乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧气分子数为0.3N AC．1mol[Al(OH)4] —中含有的共用电子对数为4N AD．足量的浓盐酸与8.7gMnO2反应，转移电子的数目为0.4N A5．设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是（）A．3g甲醛所含碳原子数为0.2N AB．1mol CH3OH分子含有的电子总数为18N AC．44gC3H8中含有共价键的数目为11N AD．17g羟基中含有的电子数为10N A6．等质量的下列物质所含分子数最多的是（）A．N2B．HCl C．O2D．NH37．将4.6g钠与95.6g水混合反应得到溶液①，向①中加入50mL硫酸溶液得到中性溶液②，下列说法错误的是（）A．①中NaOH的质量分数为8%B．c(H2SO4)=2mol·L-1C．②中n(Na2SO4)=0.1mol D．钠与水反应时生成了2.24L气体8．高铁酸钾(K2FeO4)为暗紫色粉末，极易溶于水，在强碱性溶液中相当稳定，中性条件下与水反应[4FeO42−+10H2O=4Fe(OH)3+8OH−+3O2↑]。
专题1.1 物质的量 气体摩尔体积 (解析版)
专题1 物质的量 气体摩尔体积【名师预测】本专题内容为高考的高频考点，卷均分为3～4分；试题难度中等，试卷题型主要是选择题，在非选择题中主要以计算题目形式呈现；本专题主要以阿伏加德罗常数为依托考查，涉及到的知识点有：物质的组成、氧化还原反应、元素化合物知识、盐类水解、电化学个有机化学反应的特点等，并对上述知识进行定量计算，主要培养学生的宏观辨识与微观探析、变化观念与平衡思想等学科核心素养，在备考中关注物质的组成、化学反应等细节，注意组成微粒与整体关系，过程的“可逆性”等问题。
【知识精讲】一、物质的量 摩尔质量1.物质的量(1)含义: 表示含有一定数目粒子的集合体。
是国际单位制中七个基本物理量之一,符号为n 。
(2)单位: 摩尔,简称摩,符号为mol 。
是国际单位制中七个基本单位之一。
(3)国际上规定:1 mol 任何物质所含有的微粒数与0.012 kg 12C 所含的碳原子数相同,约为6.02×1023。
2.阿伏加德罗常数(1)含义:1 mol 任何粒子所含的粒子数,符号为N A 。
(2)N A ≈6.02×1023 mol －1。
(3)物质的量(n)、阿伏加德罗常数(N A )和微粒数(N)之间的关系为n=N N A。
3.摩尔质量(1)含义:单位物质的量的物质所具有的质量,符号为M ,单位为g·mol －1。
(2)数值: 以 g·mol －1为单位时，任何粒子的摩尔质量在数值上都等于该粒子的相对分子(原子)质量。
(3)物质的量(n)、质量(m)和摩尔质量(M)之间的关系为n=m n。
1.正误判断(1)1 mol 任何物质都含有6.02×1023个分子(×)(2)硫酸的摩尔质量为98 g(×)(3)在标准状况下，1 mol O 2 与1 mol SO 3的体积相同(×)(4) 2 mol H 2O 是1 mol H 2O 摩尔质量的2倍(×)(5)摩尔是物质的量的单位(√)2.填空题(1)含6.02×1023个中子的73Li 的质量是________g 。
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1.(2018海南卷) NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.12g金刚石中含有化学键的数目为4N A
B.18g的D2O中含有的质子数为10N A
C.28g的乙烯和环己烷混合气体中所含原子总数为6N A
D.1L1mol.L-1，的NH4Cl溶液中NH4+和Cl-的数目均为1N A
2. (2018年全国卷II)N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A.常温常压下，124g P4中所含P—P键数目为4N A
B.100mL1mol·L−1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1N A
C.标准状况下，11.2L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2N A
D.密闭容器中，2mol SO2和1mol O2催化反应后分子总数为2N A
3. 题组训练二：正误判断，正确的划“√”，错误的划“×”
(1)在相同条件下，相同物质的量CO、N2的混合气体与O2的分子个数相同，原子个数也相同（）
(2) 在同温同压下，体积相同的任何气体或混合气的物质的量相同()
（3）分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A （）
（4）常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为N A（）
（5）28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A（）
（6）常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A（）
（7）120g 由NaHSO4和KHSO3组成的混合物含有N A硫原子中（）
（8）常温常压下，22.4 L的NO2和CO2混合气体含有2n A个O原子（）（9）常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1N A()
4.在下列条件下，两种气体的分子数一定相等的是()
A．同密度、同压强的N2和C2H4
B．同温度、同体积的O2和N2
C．同体积、同密度的C2H4和CO
D．同压强、同体积的O2和N2
5.下列两种气体的分子数一定相等的是()。
A．质量相等、密度不同的N2和C2H4
B．体积相等的CO和N2
C．等温、等体积的O2和N2
D．等压、等体积的N2和CH4
6. 3.用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。
A．100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液中，粒子总数是0.03N A
B．1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为N A
C．常温常压下，32 g O－2中所含电子的数目为17N A
D．标准状况下，分子数为N A的N2、C2H4混合气体的质量无法确定
7.设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列叙述中不．正确的是() A．分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A B．28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2N A C．常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6N A D．常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2N A
答案：CC √√√√√√√ ××CACD。