人教版高中化学选修四期中考试

揭阳市第二中学2007-2008学年度第一学期期中考试

高二化学科试题（专业）

本试卷由第I卷(选择题)和第Ⅱ卷（主观题）组成，满分150分、考试时间120分钟。

注：请用黑色笔答题，选择题请把正确答案在答题卡的相应信息点上涂黑，主观题请答在答题卡的相应位置上。

相关元素相对原子量：Cl:35.5 H:1 O:16 Br:80 F:19 Na:23 N:14 C:12 Al:27

第Ⅰ卷（选择题共70分）

一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）。（共30分）

1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（）A．碳酸钙受热分解B．乙醇燃烧

C．铝粉与氧化铁粉末反应D．氧化钙溶于水

2、可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)＋2D(g)，在四种不同的情况下的反应速率分别为：

①υ(A)＝0.15 mol/(L·s)，②υ(B)＝0.6 mol/(L·s)，③υ(C)＝0.3 mol/(L·s)，（）④υ(D)＝0.2 mol/(L·s)。该反应进行最快的是

A．①B．②C．③D．④

3、在一可变容积的密闭容器中进行反应：C(固) + H2O(气)= CO(气) + H2（气），下列条件的改

变对反应速率几乎无影响的是（）

A.增加C的量

B.将容器的体积缩小一半

C.保持体积不变，充入H2O(气)，使体系的压强增大

D.保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大

4、一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速度，且不影响生成氢气的总量，可向

盐酸中加入适量的（）

①NaOH固体②H2O ③NH4Cl固体④CH3COONa固体

⑤NaNO3固体⑥KCl溶液

A.②④⑥

B.①②

C.②③⑤

D.②④⑤⑥

5、某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸

B.用托盘天平称量25.20g NaCl

C.用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3

D.用25mL滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70mL

6、由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1,c(Al3+)=0.4mol·L-1，c(SO42-)=0.8mol·L-1,

则c(K+)为：（）A．0.15 mol·L-1B．0.2 mol·L-1C．0.3 mol·L-1D．0.4 mol·L-1

7、如右图，图Ⅰ表示10 mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度间相差1 mL，图II表示

50mL滴定管中液面的位置，D与E刻度间相差1 mL。

如果刻度A和D都是4，则两处液面的读数是（）：

A．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是3.40 mL

B．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是3.40 mL

C．Ⅰ中是3.2 mL，Ⅱ中是4.60 mL

D．Ⅰ中是4.8 mL，Ⅱ中是4.60 mL

8、在密闭容器中有可逆反应：nA（g）+mB（g）pC（g）;ΔH=Q（Q>0）

处于平衡状态（已知n+ m＞p，Q＞0），则下列说法正确的是（）

①升温，c(B)/c(C)的比值变小②降温时体系内混合气体平均相对分子质量变小

③加入B，A的转化率增大④加入催化剂，反应重新达平衡时气体总的物质的量不变

⑤加压使容器体积减小，A或B的浓度一定降低

⑥若A的反应速率为v(A)，则B的反应速率为v(A)n/m

A．①②③⑤ B．①②③④ C．①②⑤⑥ D．③④⑤⑥

9、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)+2B(g)2C(g)；△H＞0，

平衡移动关系如图所示。下列说法正确的是：（）A．P1＞P2，纵坐标指A的质量分数

B．P1＜P2，纵坐标指A的转化率

C．P1＞P2，纵坐标指C的质量分数

D．P1＜P2，纵坐标指混合气体的平均摩尔质量

10、根据以下3个热化学方程式：

2H2S(g)+3O2(g)＝2SO2(g)+2H2O(l) △H＝―Q1 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(l) △H＝―Q2 kJ/mol

2H2S(g)+O2(g)＝2S (s)+2H2O(g) △H＝―Q3 kJ/mol

判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是（）A．Q1>Q2>Q3 B．Q1>Q3>Q2C．Q3>Q2>Q1 D．Q2>Q1>Q3

二、选择题（每小题最多有两个选项符合题意，共40分）

11、25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－a mol/L，下列说法不正确的是

A．a＜7时，水的电离受到抑制 B．a＞7时，水的电离受到抑制（）

C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a

12、关于盐类水解反应的说法正确的是（）

A. 溶液呈中性的盐一定是强酸强碱生成的盐

B. 含有弱酸根离子的盐的水溶液一定呈碱性

C．盐溶液的酸碱性主要决定于形成盐的酸、碱性的相对强弱

D．同浓度的NH4Cl和NaCl pH之和大于14

13、已知反应：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g) ΔH＝－221 kJ／mol

②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ／mol

下列结论正确的是（）A．碳的燃烧热大于110.5 kJ／mol

B．①的反应热为221 kJ／mol

C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ／mol

D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ 热量

· 的某一元弱酸溶液达到电离平衡后，测得其电离度为0.01%，下列说14、25℃时，0.1mol L1

法正确的是（）A．将溶液稀释，电离度和溶液的pH都将增大

B．平衡时溶液的pH = 4

C．平衡时酸电离出的[H+]是水电离出的[H+]的104倍

D．若加入pH = 9的等体积的NaOH溶液，所得溶液的pH > 7

15、在一真空容器中，充入10molN2、30molH2，发生如下反应：N2+3H22NH3，在一定条件下

达到平衡时，H2的转化率为25％。若在同一容器中，在相同温度下，向容器中充入NH3，欲使达到平衡时各成分的质量分数与上述平衡时相同，则起始时NH3的物质的量和达平衡时NH3的转化率为（）A．15mol 25％ B．20mol 50％C．20 mol 75％D．40mol 80％

16、以下是几种酸碱指示剂变色的pH范围：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基红4.4～6.2 ③酚酞

8.2～10,现用0.1000mol/LNaOH溶液滴定浓度相近的醋酸时，上述指示剂（）

A.都可以用

B.只能用③

C.可以用①或②

D.可以用②或③

17、某溶液中发生反应：A=2B+C，A的反应速率v(A)与时间t的图象如图所示。若溶液的体积

为2L，且起始时只加入A物质，下列说法错误

．．的是：（）A．图中阴影部分的面积表示0—2min内A的物质的量浓度

的减小值

B．反应开始的前2min，A的平均反应速率小于