2021年高二升高三化学暑假辅导资料 第六讲 热化学反应的反应热与能量变化
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热知道精讲
高三化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【本讲主要内容】化学反应中的能量变化、燃烧热与中和热【知识掌握】【知识点精析】1、反应热（1）化学反应中的能量变化常以热的形式表现出来。
分为吸热反应和放热反应。
（2）在化学反应过程中放出或吸收的热量通常叫做反应热。
用△H表示。
（1）用于表明反应所放出或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。
（2）化学反应放出或吸收的热量，与参加反应的物质的多少和物质的状态有关。
热化学方程式书写要点：①必须注明每一种物质的状态；②热化学方程式中均写等号（可逆反应用可逆号）；③方程式部分与△H用“；”分开；④放热反应△H<0，用“－；吸热反应△H>0，用“+”；⑤参加反应的物质的量必须与吸收或放出的热量相对应匹配；⑥注意在热化学方程式中△H的单位“KJ/mol”，表示的是反应物以“物质的量”为计量单位的热量变化。
3、燃烧热和中和热燃烧热和中和热都属于反应热。
（1）燃烧热是指1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的热量。
这里要特别注意燃烧物质的用量和稳定的氧化物的含义。
碳燃烧可以生成CO、CO2。
CO2是稳定的氧化物。
碳的燃烧热是1mol碳燃烧生成CO2放出的热量。
（2）中和热是指“在稀溶液中酸跟稀碱发生中和反应生成1mol水放出的热量”。
在中学阶段，中和热是指可以用离子方程式 H++OH－＝H2O表示的中和反应。
（3）书写燃烧热、中和热的热化学方程式时，必须是1mol物质完全燃烧或生成1mol 水放出的热量，不能随意改写计量数。
4、重点、难点突破（1）反应热与各物质能量的关系化学反应的过程，是反应物的化学键被破坏，生成物的化学键形成的过程。
破坏化学键要消耗能量，形成化学键要吸收能量。
△H＝反应物总“键能”－生成物总“键能”。
所以，△H < 0 时，为放热反应；△H > 0时，为吸热反应。
对于放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，△H < 0。
高二化学反应与能量的知识点总结_高二化学复习指导
高二化学反应与能量的知识点总结_高二化学复习指导化学其实不难学，只要掌握正确的学习方法，成绩就能拔高，下面是小编整理的高二化学反应与能量的知识点总结，希望大家喜欢。
1、反应热：化学反应过程中放出或吸收的热量。
焓变：在恒温、恒压的条件下，化学反应过程中所吸收或释放的热量(QP)。
2、符号：△H 单位：kJ/mol3、规定：吸热反应:△H > 0 或者值为“+”，放热反应:△H < 0 或者值为“-”4、常见的放热反应和吸热反应：燃烧、中和反应、金属与酸反应、以及大部分化合反应是放热的大部分分解反应，电离、水解、高温下碳还原金属氧化物、碳与二氧化碳反应、Ba(OH)2与NH4Cl的反应等一般属于吸热反应。
5、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应，体系能量降低，△H<0反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应，体系能量升高，△H>0△H在数值上等于反应物分子断裂旧键时所吸收的总能量与生成物分子形成新键时所释放的总能量之差，△H=E生成物能量-E反应物能量=E反应物键能之和-E生成物键能之和6、热化学方程式：表示化学反应中放出或吸收的热量的化学方程式。
书写热化学方程式注意事项:(1)反应物和生成物要标明其聚集状态，用g、l、s、aq表示不同状态。
(2)方程式右端用△H 标明恒压条件下反应放出或吸收的热量，放热为负，吸热为正。
(3)热化学方程式中各物质前的化学计量数只表示物质的量，因此可以是整数或分数。
(4)对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其△H 也不同，即△H 的值与计量数成正比,当化学反应逆向进行时,数值不变,符号相反。
7、盖斯定律：不管化学反应是一步完成或分几步完成，其反应热是相同的。
化学反应的焓变(ΔH)只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关。
规律：若多步化学反应相加可得到新的化学反应，则新反应的反应热即为上述多步反应的反应热之和。
8、燃烧热：在101kPa时，l mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时的反应热.注意：①燃烧的条件是在101kPa;②标准:是以1mol燃料作为标准，因此书写热化学方程式时，其它物质的化学计量数可用分数表示;③物质燃烧都是放热反应，所以表达物质燃烧时的△H均为负值;④燃烧要完全:C元素转化为CO2(g)，而不是CO;H元素转化为H2O(l)，N元素转化为N2(g)。
2021年新课标新高考化学复习课件：专题五 化学反应中的能量变化
A(g)+B(g) C(g) ΔH1<0
A(g)+B(g) C(l) ΔH2<0
C(g) C(l) ΔH3<0 因为ΔH3=ΔH2-ΔH1,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。 也可以按以下思路分析:
A(g)
B(g)
C(g)
C(l)
C(l)
因为ΔH1+ΔH3=ΔH2,ΔH1<0,ΔH2<0,ΔH3<0,所以ΔH2<ΔH1。 (2)同一反应的反应物状态不同时 S(g)+O2(g) SO2(g) ΔH1<0 S(s)+O2(g) SO2(g) ΔH2<0 S(g) S(s) ΔH3<0
CaCO3 CaO+CO2↑
CuSO4·5H2O CuSO4+5H2O ②一些复分解反应,例如:
2NH4Cl(s)+Ba(OH)2·8H2O(s) ③一些置换反应,例如:
BaCl2+2NH3↑+10H2O
C(s)+H2O(g) CO+H2
④一些化合反应,例如:
CO2+C 2CO 3.反应条件与放热反应、吸热反应的关系 不同的化学反应发生的条件不同,放热反应和吸热反应均能在一定条件下 发生。反应开始需要加热的反应可能是吸热反应,也可能是放热反应。吸 热反应开始时加热,反应后需要不断加热才能维持反应继续进行;放热反应 开始时加热,反应后会放出一定的热量,此热量能够使反应继续进行,则反 应过程中不需要再加热,如煤的燃烧,一旦热量足够使煤燃烧起来,之后煤 就可以继续燃烧下去,不再需要外界加热。由此可见,反应是吸热还是放热 与反应的条件没有必然的联系,而是取决于反应物和生成物具有的总能量 (或焓)的相对大小。
反应热与化学能量变化的关系
反应热与化学能量变化的关系化学反应中的热量变化，即反应热，是指化学反应发生时释放或吸收的能量。
反应热与化学能量变化之间存在着密切的关系，本文将探讨这一关系，并介绍热量变化的计量方法和应用。
一、化学反应中的能量变化化学反应是指物质之间发生的转化过程，而这一转化过程伴随着能量的变化。
当化学物质发生化学反应时，化学键的形成和破碎会导致能量的吸收或释放。
当反应物发生化学反应生成产物时，从反应物系统中释放出的能量为负值，表示出反应体系对外界做功，此时化学反应是放热反应。
反之，若反应物吸收能量生成产物，则释放出的能量为正值，表示反应体系对外界吸热，此时化学反应为吸热反应。
二、化学反应热的计量方法为了准确测定化学反应的热量变化，实验中通常采用热量计（也称卡计）来进行测量。
热量计是一种能够测量物体热量的仪器，其工作原理基于热平衡定律。
在化学反应的过程中，将反应物放入热量计中，使其与水进行热交换，通过测量水的温度变化来计算反应热。
如果一个反应物溶解在水中的过程中伴随着温度的上升，则说明该反应是一个吸热反应。
反之，如果一个反应物溶解在水中的过程中伴随着温度的下降，则说明该反应是一个放热反应。
利用热量计测定的反应热值，可以通过实验结果计算，以得到反应物和产物之间发生反应时的能量转化及相关热量数值。
三、应用案例1. 燃烧反应燃烧是常见的放热反应，例如燃烧木材。
当木材燃烧时，木材中的化学能被氧化反应释放出来，形成二氧化碳和水蒸气。
这个释放出的化学能就是反应热。
2. 酸碱中和反应酸碱中和反应也是常见的化学反应之一。
当强酸与强碱反应时，酸和碱中的化学能转化为水和盐，同时伴随着能量的释放。
这个反应过程中释放的能量是反应热。
四、反应热与化学反应速率的关系反应热与化学反应速率之间存在紧密的联系。
通常来说，反应热越大，反应速率也会越快，而反应热越小，反应速率也会越慢。
这是因为反应热的大小直接关系到反应物与产物之间的能量差异，能量差异越大，反应物越容易转化为产物，反应速率越快。
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)
化学反应与能量的变化教案(优秀7篇)化学反应与能量的变化教案篇一教学目标知识目标使学生了解化学反应中的能量变化，理解放热反应和吸热反应；介绍燃料充分燃烧的条件，培养学生节约能源和保护环境意识；通过学习和查阅资料，使学生了解我国及世界能源储备和开发；通过布置研究性课题，进一步认识化学与生产、科学研究及生活的紧密联系，化学教案－化学反应中的能量变化。
能力目标通过对化学反应中的能量变化的学习，培养学生综合运用知识发现问题及解决问题的能力，提高自学能力和创新能力。
情感目标在人类对能源的需求量越来越大的现在，开发利用新能源具有重要的意义，借此培养学生学会知识的迁移、扩展是很难得的。
注意科学开发与保护环境的关系。
教学建议教材分析本节是第一章第三节《化学反应中的能量变化》。
可以讲是高中化学理论联系实际的开篇，它起着连接初高中化学的纽带作用。
本节教学介绍的理论主要用于联系实际，分别从氧化还原反应、离子反应和能量变化等不同反应类型、不同反应过程及实质加以联系和理解，使学生在感性认识中对知识深化和总结，同时提高自身的综合能力。
教法建议以探究学习为主。
教师是组织者、学习上的服务者、探究学习的引导者和问题的提出者。
建议教材安排的两个演示实验改为课上的分组实验，内容不多，准备方便。
这样做既能充分体现以学生为主体和调动学生探究学习的积极性，又能培养学生的实际操作技能。
教师不能用化学课件代替化学实验，学生亲身实验所得实验现象最具说服力。
教学思路：影像远古人用火引入课题→化学反应中的能量变化→学生实验验证和探讨理论依据→确定吸热反应和放热反应的概念→讨论燃料充分燃烧的条件和保护环境→能源的展望和人类的进步→布置研究学习和自学内容。
教学设计方案课题：化学反应中的能量变化教学重点：化学反应中的能量变化，吸热反应和放热反应。
教学难点：化学反应中的能量变化的观点的建立。
能量的“储存”和“释放”。
教学过程：[引入新课] 影像：《远古人用火》01/07[过渡]北京猿人遗址中发现用火后的炭层，表明人类使用能源的历史已非常久远。
高中化学备课参考 化学反应中的热能变化
D. 将一定质量的 C 燃烧，生成 CO2比生成 CO 时放出的热量多
答案：A 解析：考察一个反应的分步判断和综合判断比较.
例 5.下列变化中属于吸热反应的是（ ） ① 液态水汽化；② 将胆矾加热变为白色粉末；③ 浓硫酸稀释；④ 氯酸钾分解制氧
气；⑤ 生石灰跟水反应生成熟石灰
A. ①④
B. ②③
C. ①④⑤
D. ②④
答案：D
解析：将放热过程和放热反应区分开.
例 6.如图，把试管小心的放入盛有（20℃）碳酸饮料的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，
再用滴管滴加 5mL 浓醋酸于试管中.回答：
（1）实验中观察到的现象_________； （2） 产生上述现象的原因_________. 答案：镁片上有大量气泡冒出，镁片逐渐溶解，烧杯中液体放出气泡的速度加快；醋酸
2CO（g）.2CO（g）+O2（g）
都是放热反应.下列说法中不正确的是（ ）
2CO2（g）
A. 12g C 所具有的能量一定高于 28g CO 所具有的能量
B. 56g CO 和 32g O2所具有的总能量大于 88g CO2所具有的总能量
C. 12g C 和 32g O2所具有的总能量大于 44g CO2所具有的总能量
2.放热反应 有热量放出的化学反应.常见的放热反应
a. 所有燃烧反应； b. 中和反应； c. 大多数化合反应；d. 活泼金属跟水或酸反应； e. 物质的缓慢氧化
3．吸热反应 吸收热量的化学反应.常见的吸热反应
a.C（s）+CO2（g）
2CO（g）；
b.Ba(OH)2 8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱaq）+2NH3（g）+10H2O（l）
高二化学反应与能量的变化知识点总结
高二化学反应与能量的变化知识点总结
1.化学反应在生成新物质的同时，还伴随着能量的变化，其表现为热量的变化。
放热反应：如物质的燃烧、镁与盐酸反应等，这称为放热现象;
吸热反应：如一般条件为“高温”的反应(CO2在高温条件下与炭反应)，这称为吸热现象。
2.人类生活对能量的利用：
⒈生活燃料的利用：如做饭、取暖等;
⒉利用燃烧产生的能量：如发电、冶金、发射火箭等;
⒊爆炸产生的能量：如开山炸石等;
⒋食物在体内发生化学反应放出热量，可维持体温供给日常活动所需的能量。
最后，希望精品小编整理的高二化学反应与能量的变化知识点对您有所帮助，祝同学们学习进步。
高二寒假化学复习知识点：水溶液中的离子平衡
高二化学反应寒假复习知识点总结。
热化学反应的反应热与能量变化
热化学反应的反应热与能量变化（原创）1．理解化学反应中的能量变化与化学键变化的关系；2．理解吸热反应、放热反应与反应物及生成物能量的关系；、、一起被称为现代社会发展的三大支柱。
一、化学键与化学反应中能量变化的关系[讨论]从化学键的断裂与形成的角度出发，解释为什么化学反应中有能量的变化？化学键的和是物质在化学反应中发生能量变化的主要原因。
断开化学键要能量，而形成化学键则要能量，一个化学反应是吸收能量还是释放能量则取决于。
当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为吸收能量；反之，当反应物的总能量（填高或低）于生成物的总能量时，反应的最后结果就为放出能量。
二、常见的吸热反应和放热反应化学反应中的能量变化，通常主要表现为的变化——或。
在放热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。
在吸热反应中，反应物的总能量生成物质总能量。
[讨论]1.有的反应吸热、有的放热，是不是客观世界的总能量也发生相应的增减？2.举例说明常见的吸热反应和放热反应各有哪些？3.化学反应中物质的化学能除了转变为热能，还可以转变为电能，那么请问：什么样的化学反应中的化学能才能转变为电能呢？又是如何转化的？4、叫做中和热。
A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）A. A的能量一定高于CB. B的能量一定高于DC. A和B的总能量一定高于C和D的总能量D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生解析:化学反应中的能量变化，通常主要表现为热量的变化——吸热或放热，当反应物的总能量高于生成物质总能量时为放热反应中，当反应物的总能量低于生成物的总能量时为吸热反应。
值得注意的是：总能量是指所有反应物或所有生成物，而不是其中某些反应物或某些生成物,所以A、B是不正确的；而有的放热反应在开始时也是需要加热的，例如炭的燃烧。
答案:C【例2】关于吸热反应的说法正确的是( )。
A ．凡需加热的反应一定是吸热反应B ．只有分解反应才是吸热反应C ．使用催化剂的反应是吸热反应D ．CO 2与CaO 化合是放热反应，则CaCO 3分解是吸热反应解析：A 组见上一题目分析，有些化合反应也是吸热反应，例如炭和二氧化碳化合生成一氧化碳的反应就是吸热反应，故B 不正确，催化剂是用来改变化学反应速率的，它不能改变反应物和生成自身的能量，故不影响反应热，像合成氨、二氧化硫的催化氧化都是放热反应，故C 也是不对的。
【高二学习指导】高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理
【高二学习指导】高二化学化学反应中的能量变化知识点梳理一、反应热1.定义：反应过程中释放或吸收的热量称为反应热。
释放热量的反应称为放热反应。
吸收热量的反应称为吸热反应（在化学反应过程中，不仅产生新的物质，而且伴随着能量的变化，能量可以用热能、电能或光能的形式表示。
当能量以热能的形式表示时，我们将反应分为放热反应和吸热反应。
）2、符号：?h(大吸小放)3.单位：kJ/mol4、计算依据：?h=生成物的总能量-反应物的总能量=h(生成物)-h(反应物)H=反应物的总键能产品的总键能5、书写热化学方程式的注意事项：（1）应显示反应的温度和压力。
如果未指定，则表示101kpa和298K。
(2)要标明反应物和生成物的聚集状态，因为物质在不同的聚集状态下所具有的能量是不相同的，对同一反应来说，物质聚集状态不同，反应热(?h)的数值不同。
（3）热化学方程式中的化学计量数并不代表分子的数量，而是物质的数量。
因此，它可以是整数或分数。
对于同一物质的同一化学反应，当化学计量数改变时，它的？H也以相同的倍数变化，但是？H的单位保持不变，并保持kJ/mol。
如果化学方程式中的反应物和产物颠倒，那么？H的值和单位保持不变，符号也会改变。
(4)热化学方程式一般不需要写反应条件，也不用标和。
因为聚集状态已经表示出来了，固态用s液态用l，气态用g。
(5)? H标记+或-，放热反应？H是吸热反应？H是+6、盖斯定律：在一定条件下，无论一个化学反应是一步完成还是分为几个步骤，反应的总热效应都是相同的，这就是盖斯定律。
气体定律的应用实际上是热化学方程式的加法和减法。
（化学反应的反应热只与反应体系的初始状态和最终状态有关，而与反应途径无关）7、(1)常见的放热反应有：可燃物的燃烧，酸碱中和反应，大多数化合反应，金属跟酸的置换反应（2）常见的吸热反应包括：大多数分解反应，以碳、氢和一氧化碳为还原剂的氧化还原反应，以及铵盐和碱之间的反应。
2021年高中化学必修二第六章《化学反应与能量》知识点复习(答案解析)
一、选择题1．下列说法正确的是A．镁与稀盐酸反应时，加入适量的氯化钾溶液，生成氢气的反应速率不变B．在密闭容器中发生反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，保持恒温恒容，充入气体He增大压强，化学反应速率加快C．恒温恒容条件下，发生反应NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)，达到平衡的标志可以是混合气体的平均摩尔质量不再发生变化D．任何可逆反应在给定条件下的进程都有一定的限度，化学反应的限度决定了生成物在该条件下的最大产率2．在2A+B3C+4D反应中，表示该反应速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s)B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s)D．v(D)=1mol/(L·s)3．在温度不变的条件下，密闭容器中发生如下反应：N2＋3H2⇌2NH3，下列叙述能够说明反应已经达到平衡状态的是A．容器中N2、H2、NH3共存B．N2与NH3的浓度相等C．容器中N2、H2、NH3的物质的量之比为1∶3∶2D．反应容器中压强不随时间变化4．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应为：N2O（g）+CO（g）CO2（g）+N2（g）ΔH，有关化学反应的物质变化过程如图1所示，能量变化过程如图2所示，下列说法正确的是（）A．由图1、2可知ΔH=ΔH1+ΔH2=ΔE2-ΔE1B．反应中加入Pt2O+可使反应的焓变减小C．由图2可知正反应的活化能小于逆反应的活化能D．1molN2O和1molCO的总能量小于1molCO2和1molN2的总能量5．三元电池成为2019年我国电动汽车的新能源，其充电时总反应为：LiNi x Co y Mn z O2＋6C(石墨)=Li1-a Ni x Co y Mn z O2＋Li a C6，其电池工作原理如图所示，两极之间有一个允许特定的离子X通过的隔膜。
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2021年高二升高三化学暑假辅导资料第六讲热化学反应的反应热与能
量变化
一．放热反应和吸热反应
1.化学键与化学反应中能量变化的关系
2.两个角度看放热反应和吸热反应及图像表达
3常见的吸热反应和放热反应
4.反应热
化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫做反应热。
反应热用符号ΔH表示，单位一般采用kJ/mol。
当ΔH为负值为放热反应；当ΔH为正值为吸热反应。
测量反应热的仪器叫做量热计
例1已知反应A＋B＝C＋D为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（）
A. A的能量一定高于C
B. B的能量一定高于D
C. A和B的总能量一定高于C和D的总能量
D. 该反应为放热反应，故不必加热就一定能发生
例2关于吸热反应的说法正确的是( )。
A．凡需加热的反应一定是吸热反应 B．只有分解反应才是吸热反应C．使用催化剂的反应是吸热反应
D．CO2与CaO化合是放热反应，则CaCO3分解是吸热反应
例3下列反应属于吸热反应的是（）
A．Ba(OH)2•8H2O晶体和NH4Cl混合搅拌 B．盐酸和氢氧化钠混合
C．锌放入稀硫酸中D．焦炭和水蒸气高温下反应
例4下列说法正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.任何放热反应在常温条件下一定能发生反应
C.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应结果是放热还是吸热
D.吸热反应在一定条件下也能发生反应
例5在氢气与氯气反应生成氯化氢气体的反应中，若断裂1mol H - H键要吸收436KJ的能量，断裂1mol Cl- Cl键要吸收243KJ的能量，断裂1molH—Cl键要吸收432KJ的能量，则在氯气中充分燃烧1mol H2的能量变化是
二.热化学方程式
1.正确书写热化学方程式:
注意：1.热化学方程式必须标出能量变化。
2.热化学方程式中必须标明反应物和生成物的聚集状态，因为反应热除跟物质的量有关外，还与反应物和生成物的聚集状态有关。
3.热化学方程式中加各物质的化学计量数只表示物质的量，因此可以用分数，但要注意反应热也发生相应变化
2.中和热
①.概念：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应而生成1mol H2O，这时的反应热叫中和热。
②.. 中和热的表示：H＋（aq）+OH－（aq）=H2O（l）；△H=－57.3kJ/mol。
3.燃烧热
①.概念：在101kPa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热。
燃烧热的单位一般用kJ/mol表示。
②.C8H18（l）+O2（g）= 8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol
注:叙述燃烧热时，用正值，在热化学方程式中用△H表示时取负值。
例如，CH4的燃烧热为890.3kJ/mol，而△H＝－890.3kJ/mol。
必须以1mol可燃物燃烧为标准
例1:（xx年全国）已知25 ℃、101 kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：
C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－393.51 kJ·mol－1
C(金刚石)＋O2(g)＝CO2(g) △H＝－395.41 kJ·mol－1
据此判断，下列说法中正确的是（）。
A．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低
B．由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
C．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低D．由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高
例2:已知反应：①101 kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO（g）；△H＝－221 kJ/mol
②稀溶液中，H+(aq)＋OH-(aq)＝H2O(1)；△H＝－57.3 kJ/mol
下列结论正确的是（）
A．碳的燃烧热大于110.5 kJ/mol
B．①的反应热为221 kJ/mol
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3 kJ/mol
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
三.盖斯定律
△H1＝△H2＋△H3＋△H4
盖斯定律的主要应用是计算无法直接用实验测量的反应之反应热
例.1下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（）
①C(s)+O2 (g)==CO2 (g)；△H1 C(s)+ O2 (g)==CO(g)；△H2
②S(s)+O2 (g)==SO2 (g)；△H3 S(g)+O2 (g)==SO2 (g)；△H4
③H2 (g)+ 1/2O2 (g)==H2O(l)；△H5 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H6
④CaCO3(s)==CaO(s)+CO2 (g)；△H7 CaO(s)+H2O(l)==Ca(OH) 2 (s)；△H8
A.①
B.④
C.②③④
D.①②③
例2（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。
写出空气反应器重发生反应的热化学方程式：。
练习:1已知H-H键能为436 KJ/mol,H-N键能为391 KJ/mol，根据热化学方程式
N2(g)+3H2(g)＝2NH3(g)；ΔH= －92.4KJ/mol,则 N≡N的键能是（）
Ａ.431 KJ/mol Ｂ.946 KJ/mol Ｃ.649 KJ/mol Ｄ.869 KJ/mol
2.白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。
已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P—P
akJ·mol—1、P—O bkJ·mol—1、P=O ckJ·mol—1、O=O dkJ·mol—1。
根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的△H?
3.（12全国大纲9）反应A+B→C(△H<0)分两步进行：①A+B→X(△H>0)，②X→C(△H<0)。
下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是
4.25℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、28
5.8 kJ/mol、
890.3 kJ/mol、2800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是
A．C(s)+O2(g)＝CO(g)；△H＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；△H＝＋571.6 kJ/mol
C．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(g)；△H＝－890.3 kJ/mol
D．C6H12O6（s）+3O2(g)＝3CO2(g)+3H2O(l)；△H＝－1400 kJ/mol
5.已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则
乙炔燃烧的热化学方程式正确的是
A．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－4b kJ/mol
B．C2H2（g）＋O2（g）＝2CO2（g）＋H2O（l）；△H＝2b kJ/mol
C．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝－2b kJ/mol
D．2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l）；△H＝b kJ/mol
6.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）, △H=-701.0kJ·mol-1
2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）△H=-181.6kJ·mol-1
则反应Zn（s）+ HgO（s）=ZnO（s）+ Hg（l）的△H为
A. +519.4kJ·mol-1
B. +259.7 kJ·mol-1
C. -259.7 kJ·mol-1
D. -519.4kJ·mol-1
7.在298K、100kPa时，已知：2 ⊿
⊿
⊿
则⊿与⊿和⊿间的关系正确的是
A ⊿=⊿+2⊿
B ⊿=⊿+⊿
C. ⊿=⊿-2⊿
D. ⊿=⊿- ⊿20003 4E23 丣34037 84F5 蓵32336 7E50 繐33675 838B 莋24830 60FE 惾39926 9BF6 鯶~31889 7C91 粑29657 73D9 珙lZ30103 7597 疗34484 86B4 蚴36354 8E02 踂0。