化学学科双向细目表
高中化学必修二双向细目表
3.常见有机反应类型
√
4.甲烷、乙烯、苯等有机化合物的主要性质及应用
√
5.氯乙烯、苯的衍生物等在化工生产中的重要作用
√
6.乙醇、乙酸的结构和主要性质及重要应用
√
7.糖类、油脂、蛋白质的组成和主要性质及重要应用
√
8.常见高分子材料的合成及重要应用
√
9.以上各部分的综合应用
√
第四章化学与自然资源的开发利用
√
6.能量变化、放热吸热反应，键能计算
√
第二章化学反应与能量
1.原电池的原理（构成条件、电极判断、电极反应式书写、阴阳离子流向）
√
2.设计原电池、燃料电池
√
3.化学反应速率（计算、影响因素）
√
4.化学平衡的判断标志（三段式计算）
√
第三章有机化合物
1.有机化合物中碳的成键特征
√
2.有机化合物的同分异构现象，简单有机化合物同分异构体的书写（碳链异构、位置异构）
高中化学必修二双向细目表
理解
应用
第一章物质结构元素周期律
1.元素周期表的结构以及周期、族、质量数，元素、核素、同位素等概念
√
2.同主族、同周期元素的相似性和递变性
√
3.核外电子排布，原子（离子）半径，主要化合价
√
4.金属性非金属性的比较规律并解释这些递变规律或设计实验。
√
5.化学键、离子键、共价键、离子化合物和共价化合物概念电子式书写、形成过程
1.金属冶炼原理，常见金属的冶炼方法
√
2.海水提溴、提碘、提镁、提纯食盐的流程及基本操作
√
3.煤、石油组成、开发（干馏、分馏、裂化裂解）
√
4.加聚反应
√
5.绿色化学
√
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
高中化学必修2双向细目表
高一历史人教版必修二知识细目表
中国史（一、三、四、五单元）
第一单元古代中国经济的基本结构与特点
第三单元近代中国经济结构的变动与资本主义的曲折发展
第四单元中国特色社会主义建设的道路
第五单元中国近现代社会生活的变迁
世界史（二、六、七、八单元）
第二单元资本主义世界市场的形成和发展
第六单元世界资本主义经济政策的调整
第七单元苏联的社会主义建设
第八单元世界经济的全球化趋势
高一历史必修二教学进度表
2021-----2021学年第二学期高一化学教学进度表。
2024年中考化学双向细目表
2024年中考化学双向细目表
引言：
随着教育的不断发展和改革，中考化学考试也在不断调整和完善。
为了帮助学生们更好地备考2024年中考化学，我们特意编制了双向细目表。
这份表格详细列出了中考化学的考试范围、题型、分值和难度，旨在为学生们提供一份全面、精准的备考指南。
一、考试内容：
1、物质的结构和性质
2、化学实验与现象
3、化学基本计算
4、元素及其化合物
5、化学反应与能量
二、题型与分值：
1、选择题（每题2分，共40分）
2、填空题（每题3分，共60分）
3、实验题（每题5分，共20分）
4、计算题（每题5分，共10分）
三、考试难度：
1、易：30%
2、中：40%
3、难：30%
四、复习建议：
1、全面复习：学生们应该对所有考试范围内的知识点进行复习，确保知识体系的完整性和连贯性。
2、重点突破：在全面复习的基础上，学生们应重点关注难点和重点知识点，提高解题能力和应变能力。
3、强化计算能力：化学计算是中考化学的重要组成部分，学生们需要加强计算能力的训练，提高计算准确率和效率。
4、动手实验：化学是一门实验性学科，实验操作对于化学学习至关重要。
学生们应尽量多进行实验操作，加深对知识点的理解和记忆。
5、做题训练：多做习题是提高化学成绩的有效途径。
学生们应多做中考化学真题和模拟题，熟悉考试形式和命题规律。
总之，2024年中考化学双向细目表为备考学生们提供了全面、精准
的复习指导，希望大家能够认真按照表格进行复习，做好充分准备，取得优异的考试成绩。
化学选考题双向细目表
3．了解蛋白质的组成、结构和性质。
4．了解化学科学在生命科学发展中所起的重要作用。
（四）合成高分子化合物
1．了解合成高分子的组成与结构特点，能依据简单合成高分子的结构分析其链节和单体。
2．了解加聚反应和缩聚反应的特点。
3．了解新型高分子材料的性能及其在高新技术领域中的应用。
（三）化学与工农业生产
1．了解化学在水处理中的应用。
2．了解合成氨的主要原理、原料、重要设备、流程和意义，认识催化剂的研制对促进化学工业发展的重大意义。
3．了解精细化工产品的生产特点、精细化工在社会发展中的作用。
4．了解化学肥料、农药等在农业生产中的作用。
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
15
物质结构与
性质
（一）原子结构与元素的性质
4．了解合成高分子化合物在发展经济、提高生活质量方面的贡献。
A
A
A
A
A
A
B
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
A
15
6．能用价层电子对互斥理论或者杂化轨道理论推测常见的简单分子或者离子的空间结构。
（三）分子间作用力与物质的性质
1．了解化学键和分子间作用力的区别。
2．了解氢键的存在对物质性质的影响，能列举含有氢键的物质。
3．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构微粒、微粒间作用力的区别。
4．能根据晶胞确定晶体的组成并进行相关的计算。
（二）化学与材料的制造和应用
高中化学必修1双向细目表
22.硅、二氧化硅、硅酸盐
√
23、N2.NO2.HNO3
√
24.氨气、氨水、铵盐
√
25.次氯酸,浓硫酸,浓硝酸的强氧化性
√
必修1命题细目表
章
考点
认知能力
题号
题型
分值
预计
难度
实测难度
知道
了解理解Βιβλιοθήκη 应用必修1第一章1.化学实验安全
√
2.常见离子检验（Cl－、SO42－、CO32-、Al3＋、Fe3＋、NH4＋）
√
3.分离提纯的方法（过滤、蒸发、蒸馏、萃取）
√
4.物质的量、阿伏伽德罗常数
√
5.配制一定物质的量浓度的溶液
√
6.物质的质量、摩尔质量、物质的微粒数、物质的量、气体摩尔体积、物质的量浓度等之间的关系
√
必修1第二章
7、物质的分类方法
√
8、胶体、丁达尔效应
√
9、离子反应
√
10、离子共存
√
11.氧化还原反应
√
12.举例说明生产、生活中常见的氧化还原反应
√
必修1第三章
13.钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的物理性质
√
14.钠、铝、铁、铜等金属与氧气、水、酸、碱、盐溶液反应的共性和个性
√
15.氧化钠、氧化铝、氧化铁、氧化铜等金属氧化物与水、酸、碱溶液的反应
√
16.氢氧化铝、氢氧化铁、氢氧化亚铁的制备
√
17、碳酸钠、碳酸氢钠在水中的溶解性、热稳定性、与酸的反应,及它们的鉴别方法
√
18、Fe3＋的氧化性；Fe3＋和Fe2＋之间的相互转化
√
必修1第四章
19、氯、氮、硫、硅等非金属及其重要化合物的物理性质
高一化学必修双向细目表
高一化学必修双向细目表1. 化学基础知识- 原子结构和元素周期表- 化学键和化合物的分类- 化学反应和化学方程式- 酸碱中和和中性化学反应- 物质的状态变化和相变- 化学量和化学计算- 元素周期表中的主要元素和其特性- 元素的周期性和趋势- 物质的分子结构和化学键的类型2. 化学实验技能- 实验室安全和实验室设备的使用- 常用实验方法和仪器的操作- 实验数据的记录和处理- 实验结果的分析和解释- 实验原理和实验设计3. 化学反应与能量变化- 化学反应的能量变化- 燃烧反应和氧化还原反应- 酸碱中和反应和热化学方程式- 粒子间的引力作用和化学反应的速率- 化学反应的平衡和平衡常数- 溶液中的溶解度和溶液的浓度4. 化学物质的构成与结构- 元素和化合物的构成- 原子和分子的结构- 组成物质的化学键- 元素周期表中元素的结构特性- 金属和非金属元素的性质- 化合物的分子结构和性质- 傅里叶光谱和分子结构分析5. 化学周期律与离子反应- 元素周期表和周期律规律- 同一周期和同一族的元素特性- 阴离子与阳离子的结构和特性- 离子反应的性质和反应方程式- 酸碱反应和生成离子的化学方程式- 离子溶液中的电离反应和电导率6. 环境与持续发展化学- 化学物质对环境的影响- 大气污染和水污染的原因和防治- 可持续发展和绿色化学的概念- 环境友好的化学产品和过程- 生物质资源的利用和能源转化- 化学垃圾处理和废物回收利用的方法7. 高分子物质与生物化学- 高分子物质的结构和性质- 聚合反应与高分子合成- 塑料和纤维的生产和应用- 生物大分子的结构和功能- 生物有机物的合成和代谢- 酶的催化作用和生物化学反应以上是高一化学必修双向细目表的主要内容。
这份文档包含了学习该科目所需的基础知识、实验技能以及各个单元的重点内容。
希望能对你的学习和备考有所帮助。
双向细目表(化学)
单元
课题
知识点
水平等级
难易
中考频度
备注
第五
单元
化
学
方
程
式
1质量守恒定律
常见化学反应中的质量关系
了解
中
较多
从微观角度认识化学反应的实质
理解
中
较少
在第三单元“分子、原子”教学中已有基础
化学方程式的意义
理解
中
较少
2如何正确书写化学方程式
书写化学方程式应遵守的原则
了解
易
经常
正确书写学过反应的化学方程式
掌握
中Hale Waihona Puke 经常3利用化学方程式的简单计算
依据质量守恒定律进行简单计算
掌握
中
经常
化学期末测试双向细目表
初三化学上学期期末试题双向细目表
初三化学考试说明
一考试性质
本次属于阶段考试，即检查了学生基础知识的掌握情况，也为后期学习打下牢固的基础。
二命题原则
命题本着“基础性,科学性，创新性”的原则，注重在具体情境中考查学生对基本概念和原理的理解，注重联系生活实际三命题依据
命题以《课程标准》中的“内容标准”规定的科学内容为范围
四考试内容：九年级化学上册第一章、第二章及第三章第一节
五考试形式及试卷结构
闭卷，笔试。
100分
试题类型：选择，填空，实验，计算题
试卷易，中，难试题的比例在6:3:1
参考答案：
一、选择：C、A、D、A、D、D、D、A、D、D、B、D、C、C
二、填空：
1、A、分子不断运动
B、分子间有间隔
2、（1）残留液会腐蚀标签
（2）高温生成物会炸裂集气瓶
（3）腐蚀胶头
3、16、15
4、（1）2、（2）3、（3）
5、（4）1、2、4（5）3、4（6）3、5
5、D；BC；A；BCD
三、实验探究题
1、集气瓶量筒铁架台 A；CD；
2、（1）冒出大量白烟；
（2）磷 + 氧气−
−点燃五氧化二磷
−→
（3）五分之一；氮气；答案略；
（4）答案略
3、耀眼的白光热量白固镁 + 氧气−
−点燃氧化镁
−→
4、20；凹液面最低处；<
5、（1）4 （2）BD （3）D (4)答案略
四、计算题
解：氧的相对原子质量=12b/a。
初中九年级化学教学双向细目表1
√
4.运用简单装置制取氧气
√
√
√
√
√
√
√
√
5.分解反应的概念及特点
√
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√
√
6、对实验失败, 收集氧气不纯等的原因进行分析、纠正
√
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√
√
7、通过比较分析, 探究温度、浓度等会影响过氧化氢溶液制取氧气的速率
√
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√
√
8、工业制取氧气的原料及方法
√
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√
√
√
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√
√
√
√
√
√
课题2 原子的结构
1.构成原子的微粒种类
√
√
√
2.理解原子为什么显电中性
√
√
√
√
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√
√
√
√
√
√
3.相对原子质量
√
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√
√
√
√
√
√
√
√
4.理解原子中微粒的质量关系
√
√
√
√
√
√
√
√
5.原子核外的电子是分层排布
√
√
√
√
√
√
6、原子结构的表示方法, 书写原子结构示意图
√
√
√
化学学科命题双向细目表
√
√ √ √
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
√ √ √ 较难 难
间为较难,在0.3以下的为难。
16－07－05C考试范围：必修1、必修2、选修4
内 题 型 题 序 容 分 值
项
知识要求
目
能力要求
知识内容
接受、吸 了解 理解 掌握 运用 收、整合 信息能力 √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
选 择 题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 3 10 8 10 10 10 10
化学与生活 化学用语 物质的成份 有机物性质 物质转化 能量变化 阿伏加德罗常数 装置图实验操作及目的判断 元素周期律推断 实验目的与实验结论分析 离子方程式正误判断 原电池 同分异构体分析 电解质溶液离子浓度关系 元素周期表及元素周期律 PH计算，能量计算，平衡移动 原理 物质的制备和实验操作 铁化合物综合电化学，溶度 积，氧化还原 活性二氧化锰的工艺流程综合 盖斯定律，化学反应速率与平 衡
填 空 题
备注：难度系数在0.8以上为易，在0.5-0.8之间为中，在0.3-0.5之间为较难,在0.3以下的
选修4 能力要求 化学 分析问题 实验 和解决问 与探 题的能力 究能 力 难度 要求
√ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √ √
√
易 易 易 易 中 中 中 中 中 中 中 中 较难 难 易 中 中 中
高中化学双向细目表
高中化学双向细目表高考化学双向细目表分类序号知识点内容1 物质的组成、性质和分类2 化学基本概念3 物质的分子、原子、离子、元素等概念的含义；初步了解原子团的定义4 物理变化与化学变化的区别与联系5 混合物、纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念6 同素异形体的概念7 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系8 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号9 熟悉常见元素的化合价；能根据化合价正确书写化学式（分子式），并能根据化学式判断化合价10 掌握电子式、原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法；理解质量守恒定律的含义；掌握热化学方程式的含义11 能正确书写化学方程式、离子方程式、电离方程式、电极反应式12 了解相对原子质量、相对分子质量的涵义13 掌握物质的量的单位--摩尔（mol），摩尔质量、气体摩尔体积（相应单位为g·mol-1、L·mol-1）的含义14 物质的量浓度（mol·L-1）、阿伏加德罗常数的含义15 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系16 掌握化学反应的四种基本类型：化合、分解、置换、复分解17 理解氧化还原反应，了解氧化剂和还原剂等概念；掌握重要氧化剂、还原剂之间的常见反应18 能判断氧化还原反应中电子转移的方向和数目，并能配平反应方程式19 了解化学反应中的能量变化，吸热反应、放热反应、反应热、燃烧热和中和热及新能源的开发等概念20 了解溶液的涵义21 了解溶液的组成，理解溶质的质量分数的概念22 了解饱和溶液、不饱和溶液的概念；了解溶解度的概念；了解温度对溶解度的影响及溶解度曲线23 初步了解结晶、结晶水、结晶水合物、风化、潮解的概念24 了解胶体的概念及其重要性质和应用25 了解原子的组成及同位素的概念26 掌握原子序数、核电荷数、质子数、中子数、核外电子数，以及质量数与质子数、中子数之间的相互关系注：综合应用部分不在此表中列出。
高二化学(必修)-双向细目表
命题双向细目表
（第二学期）
年级高二学科化学考试时限 100 分钟考试类型期末试卷全卷满分 100分年级期望均分 65 命题范围选修：化学与生活
命题人审题人填表时间
1、考核知识内容的选择，要依照教学要求和考试大纲的要求，试题范围应覆盖本学段课程的全部内容，既要注意知识的覆盖面，又要选择重点内容，同时要注意考试时间的合理性。
2、试题的题目类型应根据考试课程的特点和考试目标合理选择，应按照高考题型组卷。
3、表格不够时可自行增加。
4、请在规定的时间内上交试卷的电子稿和本表的电子稿。
高考化学知识点双向细目表
分类 序号
知识点内容
了解 理解 掌握
1 分子、原子、离子、元素等概念的含义；
√
物质的组 成、性质
和分类
2 原子团的定义 3 物理变化与化学变化的区别与联系。 4 混合物和纯净物、单质和化合物、金属和非金属的概念 5 同素异形体的概念。
√ √ √
√
6 酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系。
√
51 离子反应的概念、离子反应发生的条件。常见离子的检验。
√
52 难溶电解质的沉淀溶解平衡及沉淀转化的本质(不要求计算)。
√
以上各部分知识的综合应用
综合 应用
√ √ √
√ √ √ √ √
√
题型 选择题 填空题
√
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√ √
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√ √ √
√ √
√
√
√
√
√
√
√
√
√ √ √
√
√ √
√
34
能源是人类生存和社会发展的重要基础。化学在解决能源危机中的重要 作用。
√
35 原电池和电解池的工作原理。常见电源的种类及其工作原理。
√
36 写出电极反应和电池反应方程式。
37 金属发生电化学腐蚀的原因，金属腐蚀的危害，防止金属腐蚀的措施。
√
38 化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。
√
39 催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大应用。
√
7 熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号。
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表
高中化学命题双向细目表是一个指导教师命题的重要工具，它详细列出了高中化学的各个知识点和技能，以及它们在试卷中的比重和难度。
以下是一个简化的高中化学命题双向细目表，供您参考：
高中化学命题双向细目表
一、目标领域与认知层级
1. 知识
回忆
理解
应用
2. 技能
分析
判断
实验
3. 态度与价值观
兴趣与好奇心
安全意识
环境保护
二、内容主题
1. 物质结构与性质
分子、原子、离子的基本性质
元素周期表与元素性质
酸、碱、盐、氧化物的性质与反应2. 化学反应与能量
化学反应的类型与能量变化
电化学基础（原电池、电解池）3. 有机化学基础
常见有机物的结构与性质
有机反应类型与机理
4. 实验技能与安全
实验操作与仪器使用
实验设计与数据处理
实验安全与环境保护
5. 化学计算
物质的量与摩尔质量计算
化学反应中的定量关系与计算
6. 化学工艺流程与合成
实际生产中的化学工艺流程
有机合成与高分子合成基础
7. 综合应用
各主题的综合应用与分析解决实际问题能力。
高中化学双向细目表
序号
内容
知道
了解
理
解
应
用
第一
章
物质结构儿糸周期
律
第一节
元素周期表
1、元素周期表的结构以及
周期、族等概念
V
2、原子结构与元素在周期
表中位置间的关系
V
3、通过对碱金属、卤族元素性质的探究，理解元素性质与原子结构以及元素在周期表中的位置的相互关系，掌握碱金属和卤族元糸的相似性和递变性
1、乙醇的物理性质，乙酸和乙酸乙脂的物理性质
2、乙醇的生理作用和工业制法
3、理解乙醇的结构，通过分析乙醇的结构式掌握乙醇在发生化学反应时的断键位置，从而推断乙醇所具有的化学性质
V
4、乙酸的物理性质以及它
与人们生活的关系
5、通过分析乙醇和乙酸的结构式，掌握它们发生脂化反应的原理以及实验的操作方法，分析实验现象，会熟练地书写该化学方程式
V
第二节
化学能与电能
1、火力发电中的能量转化
V
2、原电池的原理
V
3、氧化还原反应是使化学
能转换为电能的关键
V
4、通过对原电池装置的分析，掌握原电池正、负极判断方法
V
5、通过原电池装置来判断
金属的活动性顺序
V
6、几种发展中的化学电源
V
7、学会自己设计原电池
V
第三节
化学反应的速率和限度
1、化学反应速率的涵义及
V
4、掌握蛋白质的基本性质，认识蛋白质是生命现象最基本的物质基础
V
第四
章
化学与可持续发展
第一节
开发利用金属矿物和海水
资源
1、了解金属冶炼的一般原理，理解金属冶炼方法的选择同金属活动性的关系，了解常见金属的冶炼方法
高中化学必修和必修双向细目表
高中化学必修1双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章认识化学科学
1.研究物质性质的方法和程序
√
2、钠、氯气的物理性质
√
3、钠及其氧化物、氯气的化学性质。
√
4.物质的量、摩尔质量的概念既简单计算
√
5．物质的量浓度及其简单计算，溶液稀释时有关的计算
√
6．气体摩尔体积及其简单计算
√
3、原子核外电子的排布规律，写出1~18号元素的原子结构示意图及相关离子的表示方法
√
4、能举例说明原子的最外层电子排布与元素性质（原子的得失电子能力、化合价）的关系。
√
5、元素原子最外层电子排布、原子半径、元素最高化合价和最低化合价的周期性变化，认识元素周期律。
√
6、元素周期表的结构（周期、族）以及1~18号元素在周期表中的位置。
√
5、生物固氮和人工固氮形式，认识N2、NO、NO2的性质；
√
6、NH3性质及制取、铵盐的性质及铵态氮肥的使用问题；
√
7、HNO3的性质。
√
8、硫的主要性质；
√
9、不同价态硫元素之间的相互转化
√
10、二氧化硫和浓硫酸的主要性质。
√
11、硫及其化合物在生产中的应用及酸雨的危害
√
12、镁单质的还原性和重要用途。
√
12、复合材料的概念，
√
13、复合材料的基本组成、优点。
√
高中化学必修2双向细目表
章节
内容（知识点）
知道
了解
理解
应用
第一章
原子结构元素周期律
1、原子核的构成，质量数与质子数、中子数的关系；质子数、核电荷数、核外电子数的关系，能说出AZX的含义。
化学双向细目表
28
实验原理、实验步骤、实验操作、通过数据计算确定物质
√
明确实验原理步骤
选做题
38
有机物的结构、性质、命名、有机反应及条件、反应类型，同分异构体
√
依据信息推断
2012.5.20考试双向细目标
科目：化学教师：日期：
题型
题号
考查内容
层级
方法
正答率或评价
了解
理解
掌握
简单应用
综合
应用
选 择 题
7
物质的组成、结构和性质
√
分析判断
80%
8
有机物结构（同分异构体）
√
书写
75%
9
有机物的性质及反应类型
√
知识再现
95%
10
弱电解质电离、盐类水解、pH值及pH计算பைடு நூலகம்
√
分析
比较
70%
11
金属的腐蚀、电解池原理、金属的防护、电极反应
√
理解
应用
80%
12
与氧化还原反应有关的离子反应方程式的正误判断
√
分析
判断
80%
13
元素中期表、元素周期律元素及其化合物的性质
√
应用
规律
87%
推断题
26
元素化合物知识、物质推断、化学计算、Ksp
√
计算推断
化学反应原理
27
盖斯定律、化学平衡、化学平衡常数及应用、外界条件对平衡速率的影响、转化率计算
√
理论分析计算
八九年级教学目标双向细目表化学
3、了解用酸碱指示剂和PH试纸检验溶液酸碱性的方法
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课题3 元素
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第四单元自然界的水
1、认识水的组成，根据实验现象推断水的组成，知道硬水与软水的区别
2、学习并练习吸附、沉降、过滤和蒸馏等净水的常用方法
3、了解活性炭和明矾等净水剂的净水作用
4、了解水污染、水枯竭等水危机问题，及水污染的防治、节水方法等到应对水危机的措施
5、了解化学式的含义
6、知道一些常见元素和原子团的化合价
5、认识废弃金属对环境的影响和回收金属的重要性
课题1、金属材料
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课题2、金属的化学性质
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课题3、金属资源的利用和保护
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第二单元溶液
1、认识溶解现象，知道溶液是由溶质和溶剂组成
2、知道水是最重要和溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂
3、了解饱和溶液和溶解度的含义
4、利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度；依据给定的数据绘制溶解度曲线
初中八年级化学教学双向细目表
学习内容
学习水平
单元
课标要求
课题
识记（A）
理解（B）
简单应用（C）
复杂应用（D）
绪 言
1、知道化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学
化学使世界变得更加绚丽多彩
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√
第一单元走进化学世界
1、了解化学变化的基本特征、知道物质发生化学变化时伴随有能量变化
作用
6、了解化石燃料的不可再生性，燃料充分燃烧的重要性，以及化石燃料燃烧对环境的影响。认识合理利用和开发能源、节约使用化石燃料的重要性；树立环境保护意识；正面认识化学作用
化学双向细目表
说明：
1、本细目表主要以二级主题进行单元划分。
2、对科学探究中的前两个二级主题的考查主要渗透在其他主题中进行。
3、表中的“课标要求“是指课程标准中的目标要求”，“中考要求”是指河南省中考说明中的要求，“大纲层次”是指与过去大纲对应的要求层次。
九年级化学双向细目表（草稿）
附：目标表述中的行为动词解析：
个层次，并且在叙述方面针对不同的内容采用不同的表述方式，避免过于简单化，如用“知道”、“记住”、“说出”、“列举”、“找到”等代替教学大纲中的“常识性介绍”，用“认识”、“了解”、“看懂”、“识别”、“能表示”等代替教学大纲中的“了解”，用“理解”、“解释”、“说明”、“区分”、“判断”代替教学大纲中的“理解”和“掌握”，并增加了体验性学习目标。
2、在河南省中招学业评价说明中，对考化学学科考试的要求由低到高分为三个层次，由低知道、记住、说出、列举、找到到高依次为A、B、C。
一般高层次的要求低层次的要求。
本内容要求A层次常用知道、记住、说出、列举、找到、初步学习等表示；B层次常用认识、了解、看懂、识别、能表示、（能进行）等表示；C层次常用理解、解释、说明、区分、判断等来表示。
3、科学探究的前两个二级主题主要是渗透与其他课题中进行考查。
(原创2023)化学高考双向细目表
(原创2023)化学高考双向细目表一、无机化学1. 元素和化合物- 1.1 元素周期表- 1.2 常见元素的性质和应用- 1.3 水和溶液中的离子反应- 1.4 化合物的命名和化学式2. 化学反应- 2.1 燃烧反应- 2.2 氧化还原反应- 2.3 酸碱中和反应- 2.4 沉淀反应- 2.5 气体生成和反应3. 化学原理- 3.1 序列化反应和电位差- 3.2 动态平衡和平衡常数- 3.3 反应速率和速率常数- 3.4 催化剂和化学反应速率二、有机化学1. 有机化合物- 1.1 碳的特性和共价键- 1.2 烃类化合物- 1.3 醇、酚、醚类化合物- 1.4 醛、酮、羧酸类化合物- 1.5 氨基酸和蛋白质2. 有机反应- 2.1 烃类的燃烧反应- 2.2 单官能团化合物的反应- 2.3 多官能团化合物的反应- 2.4 聚合反应和聚合物的合成- 2.5 脂肪酸和酯的反应3. 有机化学原理- 3.1 反应机理和反应路径- 3.2 功能团和化学性质- 3.3 离子和自由基反应- 3.4 共轭系统和共轭反应三、化学实验1. 基本实验操作- 1.1 实验室安全和实验室常识- 1.2 仪器使用和实验操作技巧- 1.3 实验记录和数据处理2. 实验现象和解释- 2.1 气体生成与气体收集- 2.2 溶液中的颜色变化- 2.3 岩石和矿石的检验- 2.4 酸碱中和和中和滴定- 2.5 电解质的电导性实验3. 实验设计和控制变量- 3.1 实验变量和实验因素- 3.2 实验设计和实验步骤- 3.3 实验结果的误差和精度- 3.4 实验报告的撰写和结论以上为高考化学学科的双向细目表，其中包含了无机化学、有机化学和化学实验三个部分的细分内容。
学生可以根据这份细目表来进行有针对性的学习和复习，以便在高考中取得好成绩。
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《惠民中学中考模拟试卷》双向细目表注：X—选择，T一填空，J一计算、简答
主题知识点考核知识点
学习水平
试题分布ⅠⅡⅢ
主题一：身边的化学物质
空气
空气的成分 A
A B
X15
空气的污染 A
氧气 B X7、x19
稀有气体 A
水
水的物理性质 A
A B
水的电解 B X17
水的污染和净化 A X6、x11
碳及其化
合物
碳 B
A B
T21(4)
一氧化碳 B T421（1）
二氧化碳 B T21(3)
金属
金属活动性顺序
B
B B
X20、T23（18）
T23（19）
铁制品除锈 A X10
主题二：物质构成的奥秘
元素
元素及元素符号 A
A A
T21(6) 同素异形现象和同素异形 A X4
分子、原
子、原子团
原子、分子的概念 A
A A
X17 原子团的符号和名称 A X8
相对原子质量 A T21（7）
化学式及其式量 B
化合价
化合价 A
A A
X5
化合价与化学式 B X5、 X8
物质构成
微粒的计
算
物质的量 A X16
摩尔质量 A
X16
J24（2）
（有关物质的量概念的计算 B
B A
X16 化学方程式中物质的量的
计算
B J24(2)
主题三：物质分类和物质变化的多样性
物质变化
物质性质
物理变化、化学变化 B A A X1
物理性质、化学性质 B X13 质量守恒
定律、化学
方程式
质量守恒定律 B
B A
X15
化学方程式 C
T21(4)
T23（17）
J25(3)
J26（13）纯净物、混
合物
纯净物和混合物 B A A
单质、化合
物
单质和化合物 B A A T21(2)
氧化物、酸、碱、
盐
氧化物 B
A A
T25（5）盐酸 B J24
硫酸 B X10 氢氧化钠 B X18
氢氧化钙 B T23（16）
常见的盐 B X20、J26 酸碱盐的溶解性 A J26(11)(12)
有机化合
物
有机化合物的概念 A
A A
X3 几种常见的有机化合物 A
化学反应的类型化合、分解、置换、复分解
(含中和)
B
A A
X9 氧化还原反应 A T26(1)
主题四：溶液物质的溶
解
水的分散性 A
B A
X2
物质溶解的过程 A T22（14）（15）
浊液 A
溶液、溶质、溶剂 B X2
饱和溶液、不饱和溶液 B T22(9)
溶解度
固体物质溶解度的概念 A
B A
T22(12) 影响物质溶解度的因素 B T22(10)(11)
关于溶解度的计算 C T22(12)(13) 结晶、结
晶水合物
晶体和结晶 A A A X22
结晶水和结晶水合物 A X14
溶液中溶
质的质量
分数
溶液中溶质的质量分数 B
A A
X12 有关溶液中溶质质量分数
的计算
C
溶液的酸
碱性
溶液的pH A
A A
X6
酸碱指示剂 A
主题五：化学和生活家用燃料
常见的家用燃料 A
B B
X17
燃料的充分燃烧 B
化肥
化肥的分类 A
A B
氮肥 A
焰火
焰色反应 A
A B
J26（10）焰色反应的应用 B J26（10）
主题六：化学实验
活动气体的制
备
氧气的实验室制法 B
B B
T25（3）（4）二氧化碳的实验室制法 B J25(9)
简易启普发生器 B J25(6)(7)(8)
物质的性
质
金属活动性 B
B A
T22（18）稀硫酸的化学性质 B X10
物质的分
离过滤 B
B A
X11 结晶 B
物质的检
验盐酸、硫酸的鉴别． B
B A
碳酸盐的检验 B J26（12）溶液酸碱性的检验 B X6。