化学说题比赛稿
说题稿
结束语
本道题我大约考虑、创作了近半个 月时间，查阅了很多有关化学、物理知 识方面的相关材料，在本题中由于出题 者的知识有限，可能还有很多考虑不周 之处，希望各位老师多多指正，谢谢！
指针
稀盐酸
碳酸钠溶液
碳酸钠溶液
二、原创题呈现
问题1： 1.（1）当把左侧注射器中的稀盐酸注入A瓶中 和碳酸钠反应后，如果发现C装置和挂 绳 ，则能证明化学反应前后总质量 守恒；B装置的作用____ _____ _。 （2）C装置相当于天平中的____ _____ _， 挂绳相当于天平中的____ _____ _， （A平衡螺母 B指针 C分度盘“0”刻度 线）
能力水平
通过学生作答的过 程来推测其运用学 科知识发现问题、 提出问题、分析问 题、解决问题的思 维过程和思维品质， 强调对知识的应用 和知识迁移的考查。
四、解题思路
问题1答案（1） 重合 对照 （2） B C （提示：图中C部分是用铁丝制作的和木杆垂直的小箭头，绕着悬 挂点随着细杆旋转，当小箭头和挂绳重合时，表明木杆左右已经平 衡。左侧A瓶为反应后的物质，右侧B瓶为没有发生反应的物质） （2）（提示：C装置相当于天平中的指针，挂绳相当于刻度盘0） 问题2答案 左 C （提示：当左侧稀盐酸和碳酸钠反应产生CO2气体经导管进入集气 瓶时，左侧A瓶质量减小，在力臂不变的条件下，为了保持木杆平 衡，必须要把右侧木块向左侧移动减小右侧力臂。原理是杠杆平衡 原理，是学生在初二下册物理《简单机械》学习过的） 问题3答案 5 （提示：设：左侧瓶子和剩余物的总质量为a。 计算公式为1:（8-1）= 5g:a,产生气体质量=40-a g,即砝码每向左 移动一个刻度产生气体质量就增加为龙龙的方案还有不妥之处，因为气体的 密度很小，当产生气体质量很小时候，右侧移动的距就 很小，不易测量。于是把装置稍加改动就可以利用移的 刻度“读出”产生的气体质量。他的方案为：把挂绳向 左移动使左右力臂为L左：L右=1：8（即左侧一个刻度， 右侧8个刻度还可以再细分）为使细杆测量前平衡，左端 用铁丝缠绕，右侧把木块改成5g的砝码。左侧药品和饮 料瓶共重40 g时，当左侧装置反应完毕后，保持木杆平 衡，右侧砝码每向左移动一个刻度这时产生气体的质量 为____ ______g。（忽略杆的重力）
化学说题比赛稿
定南中学“说题比赛”说题案化学教研组肖文盛对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：【解法一】方程式法314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008molP先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.2P+3Cl2=2PCl32-- --3---------20.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008molCL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002molPCl3+Cl2=PCl51-----1----- --1A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002molPCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法:2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62十字交叉:PCl30.75/62 x3.14/224PCl5 1.25/62 y这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1【解法三】守恒法设Pcl3有x mol PCl5 有y mol则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31x==0.00211 y==0.00595PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3三、题目变式[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
2024版化学说题比赛获奖课件
化学说题比赛获奖课件目录•引言•化学基础知识•化学实验技能•化学在生活中的应用•化学前沿领域介绍•化学竞赛经验分享01引言Part通过参与化学说题比赛，激发学生对化学的兴趣和热情，培养学生的化学素养和实验能力。
提高学生化学素养促进化学教育创新选拔优秀化学人才推动化学教育的改革和创新，探索更有效的化学教学方法和手段。
发掘和选拔在化学领域具有潜力和才华的学生，为他们提供更广阔的发展空间和机会。
030201目的和背景课件概述课件主题围绕化学说题比赛的主题和要求，设计相应的课件内容，包括化学知识、实验技能、解题思路等。
课件结构课件采用清晰的结构和逻辑，包括引言、知识点讲解、实验演示、案例分析、总结等部分，方便学生理解和掌握。
课件特点课件注重互动性、趣味性和实用性，采用丰富的图表、动画、视频等多媒体元素，激发学生的学习兴趣和积极性。
同时，课件还提供相应的练习题和答案，帮助学生巩固所学知识。
02化学基础知识Part原子结构和元素周期表原子结构原子由质子、中子和电子组成，质子和中子位于原子核中，电子绕核运动。
原子的质量主要集中在原子核上，电子的质量可以忽略不计。
元素周期表元素周期表是按照元素的原子序数（即核内质子数）从小到大排列的表格。
周期表中的元素被分为不同的族和周期，具有相似的化学性质。
原子序数和元素性质原子序数决定了元素的化学性质。
通过元素周期表，我们可以预测和解释元素的性质，如金属性、非金属性、氧化态等。
化学键和分子结构化学键01化学键是连接原子形成分子的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键通过正负电荷的吸引形成，共价键通过共享电子形成，金属键通过金属原子间的电子云重叠形成。
分子结构02分子由两个或更多原子通过化学键连接而成。
分子的形状、大小和稳定性取决于原子间的连接方式和电子云的分布。
分子间作用力03分子间存在相互作用力，如范德华力、氢键等。
这些作用力决定了物质的物理性质，如熔点、沸点、溶解度等。
初中化学说课稿比赛模板
初中化学说课稿比赛模板尊敬的评委老师、各位同仁：大家好！今天，我将为大家说课一节初中化学课程，课题为《空气的组成与性质》。
本节课的教学目标、重点与难点、教学过程等将逐一展开。
一、教学目标本节课旨在让学生了解空气的基本组成，掌握空气中各成分的体积比例，以及认识到空气成分对人类生活的重要性。
同时，通过实验操作，培养学生的观察力、实验操作能力和科学探究精神。
二、教学重点与难点1. 教学重点：空气的主要成分及其体积比例。
2. 教学难点：通过实验探究空气中各成分的定性与定量分析。
三、教学过程1. 导入新课通过提问学生日常生活中常见的气体，引出空气的概念，并简要介绍空气对人类生活的重要性。
2. 讲解新知识首先，向学生介绍空气主要由氮气、氧气和其他气体组成。
接着，详细讲解空气中各成分的体积比例，并通过图表形式展示，帮助学生形成直观印象。
3. 实验操作设计并指导学生进行实验，通过燃烧法和过氧化氢分解法，定性地观察并分析空气中氧气的含量。
同时，通过密闭容器中的气体置换实验，定量地测定空气中氮气和氧气的比例。
4. 学生活动让学生分组讨论空气中各成分的性质及其在生活中的应用，鼓励学生积极发表观点，并进行小组汇报。
5. 课堂小结总结空气的组成及其各成分的性质和用途，强调科学探究的重要性，并对学生的表现给予肯定和鼓励。
6. 布置作业要求学生回家后，搜集更多关于空气成分的资料，了解空气污染的成因和防治措施，准备下一节课的分享。
四、板书设计在黑板上清晰地书写课题《空气的组成与性质》，旁边列出空气的主要成分及其体积比例。
下方留出空白区域，用于记录学生在讨论和实验中的发现。
五、教学反思本节课后，我将根据学生的反馈和作业完成情况，对教学方法和内容进行反思和调整。
特别是在实验操作环节，思考如何更有效地指导学生，确保实验的安全性和教学效果。
通过本节课的教学，希望学生不仅能够掌握空气的组成和性质，更能够激发他们对化学学科的兴趣，培养他们的科学探究能力。
高中化学说题稿讲课稿
高中化学说题稿2014年广州一模 原理题 第31题 说题稿化学课组一、题目来源和背景1、题目来源：2014年广州一模理科综合化学试题第31题31．（16分）硝酸铈铵[(NH 4)2Ce(NO 3)6]广泛应用于电子、催化工业，其合成路线如下：（1）已知(NH 4)2Ce(NO 3)6受热易分解，某科研小组认为反应原理如下，请补充完整：(NH 4)2Ce(NO 3)6△CeO 2·8OH + 8_____↑；CeO 2·8OH△CeO 2+ 4H 2O↑+2O 2↑。
在空气中加热(NH 4)2Ce(NO 3)6，除固体颜色有变化外，还可观察到的现象是_________。
（2）步骤Ⅰ中，将Ce(NO 3)3·6H 2O 配成溶液，保持pH 到4~5，缓慢加入H 2O 2溶液搅拌混合均匀，再加入氨水调节溶液pH ，得到Ce(OH)4沉淀。
该过程中参加反应的氧化剂与还原剂物质的量之比为___________。
（3）298K 时，K sp [Ce(OH)4]＝1×10—29。
Ce(OH)4的溶度积表达式为K sp ＝___________。
为了使溶液中Ce 4＋沉淀完全，即残留在溶液中的c (Ce 4+)小于1×10—5mol·L －1，需调节pH 为______以上。
（4）为了研究步骤Ⅲ的工艺条件，科研小组测定了 (NH 4)2Ce(NO 3)6在不同温度、不同浓度硝酸中的溶解度，结果如右图。
从图中可得出三条主要规律：① (NH 4)2Ce(NO 3)6在硝酸中的溶解度随温度升高而增大； ②_____________________________________________； ③ _____________________________________________。
2、题目背景：六水合硝酸铈 Ce(NO 3)3·6H 2O氢氧化铈Ce(OH)4硝酸高铈溶液 H 2Ce(NO 3)6硝酸铈铵晶体 (NH 4)2Ce(NO 3)6ⅠⅡⅢ①涉及知识点：氧化还原反应，沉淀溶解平衡和图像。
化学说课稿模板一等奖
化学说课稿模板一等奖
化学说课稿模板一等奖:
尊敬的评委老师们，大家好！我是来自 XX 学校的 XX 老师，今天我为大家呈现一节化学公开课——《物质的量》。
首先，我想简单介绍一下物质的量这一概念。
物质量是化学中一个重要的概念，它指的是单位质量物质含有的物质的数量，通常用符号 N 表示。
例如，一个摩尔的质量为 1 摩尔/升，那么 1 摩尔的物质的质量就是 1g，而物质的量则是 1/1g=1mol。
接下来，我将从以下几个方面来讲解物质的量这一概念。
一、物质的量的定义
物质的量的定义是指单位质量物质含有的物质的数量。
例如，一个摩尔的物质的质量为 1 摩尔/升，那么 1 摩尔的物质的质量就是 1g，而物质的量则是
1/1g=1mol。
二、物质的量的计算方法
物质的量可以通过公式 N=m/M 来计算，其中 N 表示物质的量，m 表示物体的质量，M 表示物体的摩尔质量。
例如，对于氢气
(H2),M(H2)=2g/mol,m(H2)=1g,N(H2)=1/2=0.5mol。
三、物质的量的应用
物质的量在化学的各个领域都有着广泛的应用。
例如，在电解水的实验中，物质的量的大小直接影响着电流的大小和反应速率的快慢。
又如，在计算反应速率时，需要知道反应物和生成物的物质的量，以此来计算反应速率。
以上就是我今天要讲解的关于物质的量的相关知识。
通过这节课的学习，我
希望学生们能够更好地理解物质的量的概念，并且能够熟练运用物质的量的计算和应用。
谢谢！。
化学说题比赛稿汇编
定南中学“说题比赛”说题案化学教研组肖文盛对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：【解法一】方程式法314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008molP先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.2P+3Cl2=2PCl32-- --3---------20.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008molCL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002molPCl3+Cl2=PCl51-----1----- --1A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1【解法二】十字交叉法:2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62十字交叉:PCl30.75/62 x3.14/224PCl5 1.25/62 y这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1【解法三】守恒法设Pcl3有x mol PCl5 有y mol则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31x==0.00211 y==0.00595PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3三、题目变式[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
湖北省中学化学说课比赛文稿
湖北省中学化学说课比赛文稿（经典版）编制人：__________________审核人：__________________审批人：__________________编制单位：__________________编制时间：____年____月____日序言下载提示：该文档是本店铺精心编制而成的，希望大家下载后，能够帮助大家解决实际问题。
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高中化学说课竞赛说课稿
高中化学说课竞赛说课稿尊敬的评委老师、各位同仁，大家好！今天，我有幸站在这里，为大家展示我的高中化学说课内容。
我所选择的课题是《化学反应速率的影响因素》，这是高中化学课程中的一个重要知识点，它不仅涉及到理论知识的讲解，还包括了实验操作和探究活动，旨在培养学生的科学探究能力和实验技能。
一、教学目标在设计这堂课的教学目标时，我主要考虑了三个方面：知识与技能、过程与方法、情感态度与价值观。
1. 知识与技能：学生能够理解化学反应速率的概念，掌握影响化学反应速率的主要因素，如浓度、温度、催化剂等，并能够运用这些知识解释日常生活中的相关现象。
2. 过程与方法：通过实验探究和小组合作，培养学生的观察力、分析问题和解决问题的能力，以及科学实验的基本技能。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养他们的合作精神和科学探究的热情，同时让他们认识到化学知识在实际生活中的应用价值。
二、教学重点与难点1. 教学重点：化学反应速率的概念及其影响因素。
2. 教学难点：如何通过实验直观地展示反应速率的变化，以及如何引导学生通过实验数据得出科学结论。
三、教学方法为了更好地实现教学目标，我将采用以下教学方法：1. 启发式教学：通过提问和讨论，引导学生主动思考和探索。
2. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应速率的变化，并从中获取直接经验。
3. 小组合作：通过小组合作探究活动，培养学生的团队协作能力和交流能力。
四、教学过程1. 导入新课首先，我会通过一个生活中的例子来引入课题，比如讨论食物腐败的速度如何受到温度的影响。
通过这个例子，学生可以直观地感受到化学反应速率在我们的日常生活中的应用。
2. 知识讲解接下来，我会系统地讲解化学反应速率的定义、表示方法以及影响因素。
在讲解过程中，我会穿插提问，鼓励学生积极思考和回答，以确保他们能够理解和掌握这些基本概念。
3. 实验探究在理论知识讲解完毕后，我会引导学生进行一个关于反应速率的实验。
说题文稿
说题演讲稿各位专家评委：大家好！今天我抽到的题目是题组第一题，即2011年新课程全国卷27题。
本题主要涉及选修模块4“化学反应原理”的内容。
是一道典型的化学基础理论综合应用题。
它以科学家利用太阳能开发甲醇燃料电池为载体，考查了考生对几个重要的化学基本概念、基础理论的理解程度和考生对曲线的观察分析能力以及提炼、吸收试题提供的信息并加以转换、重组与已有知识整合的能力；也检验了考生根据曲线提供的信息，通过图像分析和逻辑推理的方式对化学概念和原理掌握的准确性和思维的严密性。
考查的主要知识点有：（1）对于燃烧热、反应热、热化学方程式和盖斯定律的理解、应用和简单计算；（2）化学反应速率、化学平衡移动、反应物的转化率、化学平衡常数等基本概念和原理的理解应用和计算；（3）原电池原理应用和其理论效率简单计算；（4）本题还涉及到了一点儿必修1模块中的阿伏伽德罗定律推论的应用。
这些知识点在模块4中联系紧密——化学反应通常伴随着能量变化（如热能、电能等），而能量变化多少又与反应物转化的量有关（也就是反应进行的程度有关），这自然就涉及到了化学平衡问题，这些都是课标、考纲中规定的必考内容，目标水平基本上属于了解、理解掌握、综合应用层次，在课标、考纲中处于很重要的位置，起着全面检测考生的化学素养的作用。
由于本题是高考原题，适合于我校高三在最后综合练习、熟悉高考题时做例题或练习题。
因为那时学生已经经历了一轮和二轮的复习演练，尽管我们三类校孩子基础比较差，但也应该基本具备理解掌握这些知识的基础和应用这部分知识分析解决一定的化学问题的技能了，同时也应该具备一定的读题、读图、分析信息、整合信息的经验了。
以上是我对本题目的详细分析，依据本题目的特点和我校学生严重的基础差底子薄，学习兴趣不是很浓的实际，还有在“新型课堂应体现以学生为主体，教师为主导的生生互动，师生互动氛围”的新课程理念的指导下，我采用了“分、读、练、析、质、论、汇、总”八字教学法。
化学说题稿
化学科组说题稿原题再现33．（16分）硫化碱法是工业上制备Na2S2O3的方法之一，反应原理为：2Na2S+Na2CO3+4SO2==3Na2S2O3+CO2（该反应△H>0）某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3·5H2O流程如下。
（1）吸硫装置如图所示。
①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收效率，B中试剂是，表明SO2吸收效率低的实验现象是B中溶液。
②为了使SO2尽可能吸收完全，在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反应物外，还可采取的合理措施是、。
（写出两条）（2）假设本实验所用的Na2CO3含少量NaCl、NaOH，设计实验方案进行检验。
（室温时CaCO3饱和溶液的pH=10.2）限选．．试剂及仪器：稀硝酸、AgNO3溶液、CaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、酚酞溶液、蒸馏水、pH计、烧杯、试管、滴管（3）Na2S2O3溶液是定量实验中的常用试剂，测定其浓度的过程如下：准确称取a g KIO3（化学式量：214）固体配成溶液，加入过量KI固体和H2SO4溶液，滴加指示剂，用Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液的体积为V mL。
则c(Na2S2O3)＝_________mol·L－1。
（只列出算式，不作运算）已知：IO3－＋5I－+6H+=== 3I2＋3H2O 2S2O32－＋I2===S4O62－＋2I－说题过程：各位老师，大家晚上好。
我今晚说题的题目是2014年广州一模理综卷的第33题。
一、考点分析这是一道无机化学综合题，考查的知识点主要是无机化学基础知识的应用、化学反应原理、化学实验方案设计和滴定计算。
这种题型以新物质制备为背景，涉及知识面广，综合考查了学生对化学基础知识的掌握，对反应原理的理解，对实验方案的设计，对化学语言的准备把握，还要较强的化学计算能力，属于中等偏难题目。
二、试题讲解与评价――讲解：本题涉及内容篇幅比较大，需要具备较强的信息获取能力才能够顺利解题。
初中化学比赛说课稿模板
初中化学比赛说课稿模板尊敬的评委老师、各位同仁：大家好！今天，我将为大家说课一节初中化学课程，主题为“化学反应的基本类型”。
在接下来的时间中，我将围绕课程标准、教学目标、教学内容、教学方法、教学过程以及评价与反思等方面进行详细阐述。
一、课程标准与教学目标本次课程的设计严格遵循国家教育部颁布的《初中化学课程标准》。
在这一标准的指导下，我们的教学目标旨在使学生理解化学反应的基本概念，掌握化学反应的基本类型，并能在实验中观察和分析这些反应的特点。
同时，通过本课程的学习，培养学生的科学探究能力、实验操作技能和化学思维能力。
二、教学内容本节课的教学内容主要围绕以下三个方面展开：1. 化学反应的定义及其特征；2. 四种基本的化学反应类型：合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应；3. 通过实验活动，让学生亲身体验和观察不同类型的化学反应。
三、教学方法为了提高学生的学习兴趣和参与度，本节课将采用以下教学方法：1. 启发式教学：通过提问和引导，激发学生的思考，帮助他们自主构建知识体系。
2. 实验教学：通过实验操作，让学生直观感受化学反应的过程，加深对反应类型特点的理解。
3. 小组合作学习：鼓励学生分组讨论和合作，共同完成实验任务，培养团队协作能力。
四、教学过程1. 导入新课通过回顾日常生活中的化学反应实例，如燃烧、生锈等，引出化学反应的概念，并提出问题：“化学反应有哪些基本类型？”从而激发学生的好奇心和探究欲望。
2. 讲解新知详细讲解四种基本的化学反应类型，通过具体的例子和图示，帮助学生理解和区分合成反应、分解反应、置换反应和复分解反应。
3. 实验操作组织学生分组进行实验，观察和记录不同反应类型的特点。
例如，通过金属与酸的反应来观察置换反应，通过碳酸盐与酸的反应来观察复分解反应。
4. 小组讨论学生在小组内分享实验观察结果，讨论不同反应类型的特点，并尝试总结化学反应的一般规律。
5. 总结归纳教师总结学生的讨论结果，强调化学反应类型的重要性，并引导学生思考化学反应在生活和工业中的应用。
2024版化学高考说题大赛课件
件•赛事介绍与背景•高中化学知识要点梳理•高考化学题型分析与解题技巧•历年高考真题解析与讨论目录•备考策略与建议•现场互动环节赛事介绍与背景说题大赛的目的和意义提高学生化学素养通过参与说题大赛，学生可以更深入地了解化学知识，提高化学素养，增强对化学学科的兴趣和热爱。
培养学生创新思维说题大赛要求学生独立思考、创新解题，有助于培养学生的创新思维和解决问题的能力。
促进教师教学水平提升说题大赛不仅是学生的竞赛，也是教师教学水平的展示。
通过参与和指导说题大赛，教师可以不断提高自己的教学水平和指导能力。
历年赛事回顾与总结赛事规模逐年扩大题目难度不断提高学生表现越来越出色本届赛事主题和特色主题本届化学高考说题大赛的主题是“探索化学之美，展现思维之光”。
特色本届赛事注重化学与实际应用的结合，鼓励学生关注身边的化学现象和问题，通过说题的方式展示自己的化学素养和思维能力。
同时，本届赛事还将采用线上线下相结合的方式，为学生提供更为便捷的参赛体验。
高中化学知识要点梳理化学反应原理及方程式化学反应的热力学和动力学基础01氧化还原反应02离子反应03物质结构与性质原子结构与元素周期律化学键与分子结构晶体结构与性质有机化学基础有机化合物的分类与命名有机化合物的结构与性质有机化学反应类型化学实验基本操作物质的分离与提纯物质的检验与鉴别定量实验与数据处理化学实验技能与操作高考化学题型分析与解题技巧仔细审题优先排除明显错误的选项，缩小答案范围。
排除法对比法推理法01020403根据已知条件进行逻辑推理，得出正确答案。
明确题目要求，注意关键字词，避免答非所问。
对比各选项的异同点，找出正确答案。
准确理解题意明确题目所问，注意填空前后的语境。
规范书写化学用语要规范，如化学式、化学方程式等。
注意单位注意物理量的单位，避免漏写或错写。
善于总结总结常见填空题的解题方法和技巧，提高解题效率。
仔细审题明确题目所给条件和要求，注意单位换算。
选择合适的方法根据题目类型选择合适的计算方法，如差量法、守恒法等。
2024年度高中化学说题比赛课件
在实验完成后，学生需要对实验数据进行分析和处理，并运用创新思维对实验结果进行解 释和讨论。学生需要具备扎实的化学知识和良好的数据分析能力，从数据中发现问题并提 出新的见解和观点。
17
如何培养创新思维和能力
打破思维定势
学生需要敢于挑战传统思维模式，勇于尝试新的 思考方式和方法。在解题过程中，可以尝试从不 同的角度和层面思考问题，寻找新的解题思路和 策略。
2024/3/24
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有机化学类题目解析
有机物命名与结构简式
通过典型例题，掌握有机物的 命名原则和结构简式的书写方 法。
2024/3/24
官能团性质与转化
深入解析各类官能团的性质、 反应类型及相互转化关系。
有机合成与推断
结合实例，探讨有机合成路线 设计、官能团转化顺序、合成 方法选择等问题。
13
物理化学类题目解析
倾听他人
认真倾听他人的观点和想 法，尊重他人的意见，并 给予积极的反馈。
有效沟通
在沟通过程中保持耐心和 冷静，避免情绪化的言辞 和行为，以达到良好的沟 通效果。
21
如何建立高效的团队协作关系
明确目标
团队成员应明确共同的 目标和任务，以确保大 家朝着同一个方向努力
。
2024/3/24
建立信任
团队成员之间应建立信 任关系，相互信任和支 持，以形成良好的团队
氛围。
有效沟通
团队成员之间应保持有 效的沟通，及时交流工 作进展、存在的问题和
解决方案。
22
合理分工
根据团队成员的特长和 能力进行合理分工，以 充分发挥每个人的优势
。
06
备战策略与心态调整
2024/3/24
高中化学说课稿大赛
高中化学说课稿大赛尊敬的评委老师、各位同仁：大家好！今天，我将为大家说课一节高中化学课程，主题为“化学反应的奥秘”。
本次说课将围绕课程标准、教学目标、教学内容、教学方法、教学过程、评价与反思六个方面展开。
课程标准高中化学课程旨在培养学生的化学科学素养，通过对化学反应原理的学习，使学生能够理解日常生活中的化学现象，为未来的学术或职业生涯打下坚实的基础。
本次课程内容依据《普通高中化学课程标准》中关于化学反应速率和化学平衡的相关知识点设计。
教学目标1. 知识与技能：学生能够准确描述化学反应速率的概念，理解化学平衡的原理及其影响因素。
2. 过程与方法：通过实验观察和数据分析，培养学生的科学探究能力和批判性思维。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养合作与分享的团队精神。
教学内容本次课程的教学内容分为三个部分：1. 化学反应速率的定义及影响因素。
2. 化学平衡的概念、表达式和计算。
3. 实验操作：通过实验探究温度、浓度对化学反应速率的影响。
教学方法1. 启发式教学：通过问题引导，激发学生的思考，自主构建知识体系。
2. 实验教学：通过实验操作，让学生亲身体验化学反应的过程，加深理解。
3. 讨论式教学：鼓励学生针对实验结果进行讨论，培养批判性思维。
教学过程1. 导入（5分钟）通过展示日常生活中的化学反应实例，如燃烧、生锈等，引出化学反应速率的概念，并提出问题：“化学反应为何有快有慢？”2. 新课讲解（20分钟）首先，讲解化学反应速率的定义和计算方法。
接着，分析影响化学反应速率的内因和外因，如催化剂的作用、温度和浓度的变化等。
然后，介绍化学平衡的概念，通过实例说明平衡常数的意义，并讲解化学平衡表达式的书写规则。
3. 实验操作（15分钟）学生分组进行实验，探究不同温度和浓度对某一化学反应速率的影响，记录实验数据。
4. 讨论与总结（10分钟）各小组分享实验结果，讨论可能的原因。
教师引导学生总结化学反应速率和化学平衡的规律。
化学说题比赛2012.11
分析真题，应对考题第三题（09广东试题）某实验小组利用如下装置（部分固定装置略）制备氮化钙（Ca3N2），并探究其实验式。
（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是（2）反应过程中末端导管必须插入试管A的水中，目的是（3）制备氮化钙的操作步骤是：①打开活塞K并通入N2；②点燃酒精灯，进行反应；③反应结束后④拆除装置，取出产物。
（4）数据记录如下：①计算得到实验式Ca x N2,其中x= .②若通入的N2中混有少量O2，请比较x与3的大小，并给出判断依据：。
一、说试题背景1.1考纲背景根据《2012年浙江省普通高考考试说明》分析，本题重在考查考生：1．分析和解答化学问题的能力，讲分析解决问题的过程和成果，用正确的化学术语及文字表达，并作出解释。
2．了解并初步实践化学实验研究的一般过程，掌握化学实验的基本方法和技能。
3．能通过化学实验收集有关数据和事实，并科学地进行分析和处理。
1.2 知识背景1．物质的相互转化和制备。
2．实验装置的选择、气密性的检验和实验步骤的探究。
3．有关化学式的计算和推断。
二、说试题解答2.1 审题审题，就是深入思考和反复推敲材料，以求理解其含义，弄清需要回答的问题。
本题是制备氮化钙原理简单，只是氮气和钙发生化合反应。
从给出的实验装置图分析，氮气和钙在硬质玻璃管内发生反应，后面接的球形干燥管、U型管和盛有水的导管所起得作用需要学生全面分析，隐含的条件是整个反应体系中不能存在氧气和水蒸气，否则钙会反应。
审题并不是单纯读题干，也要仔细读一下需要回答的问题，抓住问题设置中的隐含信息。
2.2 解题（1）按图连接好实验装置。
检查装置的气密性，方法是。
参考答案：关闭活塞K，微热反应管，试管A中有气泡冒出，停止加热。
冷却后若末端导管中水柱上升且高度不变，则说明装置气密性良好。
解析：装置气密性的检查是常见的实验考查试题，也是考生容易失分的试题，主要原因是考生在文字描述上不规范，不严谨。
2024年度2024年高考化学命题比赛说题课件
2024/3/23
1
contents
目录
2024/3/23
• 命题背景与要求 • 知识点与考点梳理 • 命题思路与策略 • 说题课件制作技巧 • 经典案例分析与启示 • 备考建议与展望
2
01
命题背景与要求
2024/3/23
3
高考化学命题趋势
2024/3/23
强调基础知识与实验技能的结合
备考建议与展望
2024/3/23
25
针对高考化学命题的备考建议
深入研究考试大纲和历年 真题
仔细分析高考化学的考试大纲 ，了解考试要求和命题趋势。 同时，多做历年真题，熟悉题 型和难度，提高解题速度和准 确性。
构建完整的知识体系
在备考过程中，要注重知识的 系统性和完整性，建立起全面 的化学知识体系。特别要关注 化学基本概念、原理和实验技 能等方面的知识。
10
03
命题思路与策略
2024/3/23
11
创新性命题思路探讨
1 2
强调化学学科的核心素养
通过设计具有探究性和创新性的试题，考查学生 的化学基础知识、实验技能和科学思维方法。
突出化学与生活的联系
结合社会热点和科技发展，设计具有实际背景的 试题，引导学生关注化学在现实生活中的应用。
鼓励学生的创新思维
2024/3/23
23
从案例中汲取经验教训
第一季度
第二季度
第三季度
第四季度
重视课件设计
优秀的课件设计能够激 发学生的学习兴趣和主 动性，提高学习效果。 因此，在制作课件时应 注重内容的呈现方式、 互动环节的设置以及多 媒体元素的运用。
强化基础知识
湖北省中学化学说课比赛文稿 2013
湖北省中学化学说课比赛文稿2013《二氧化碳和一氧化碳》第一课时郧西县店子中学张秀发一、教材分析（一）、教材的地位及其作用今天说课的内容是人教版九年级化学第六单元课题3：《二氧化碳和一氧化碳》的第一课时。
在此之前，学生已经学习了氧气的性质和用途及二氧化碳的实验室制法，这为研究二氧化碳的性质和用途起到了铺垫作用；同时，本节课又为《燃烧与灭火》有关知识的展开打下了基础，而且二氧化碳的一些化学性质（如非金属氧化物与水反应，碱与非金属氧化物反应）又为学习酸、碱的性质起到铺垫作用。
所以本课时内容是初中元素化合物知识的核心内容之一，也是本单元内容的核心和纽带。
因此，本课题在整个教材中起到了承上启下的作用。
（二）教学目标分析1．知识与技能（1）了解二氧化碳的物理性质和用途（2）掌握二氧化碳的化学性质（3）关注温室效应，知道“低碳”给生活带来的影响。
2．过程与方法（1）通过对实验现象的观察，培养学生分析和解决问题的能力。
（2）通过设计验证二氧化碳性质的实验，培养学生设计实验的能力。
（3）经过亲自动手实验，培养学生动手操作的能力。
3．情感、态度与价值观（1）通过对二氧化碳的密度、溶解性等实验进行设计与探究，让学生亲自参与到知识的形成过程中，从而获得成功的喜悦和对化学学习的持续兴趣。
（2）通过对二氧化碳的用途和对生活、环境的影响的教学，让学生感受到化学就在身边，增强学生对社会问题的关注。
（三）教学重点、难点和关键教学重点：二氧化碳的性质教学难点：二氧化碳与水的反应教学关键：如何通过对比实验来证明二氧化碳能与水反应二、教法分析二氧化碳是九年级化学中继氧气之后的又一种重要气体。
该气体与日常生活联系非常紧密，学生在前期的学习中就有所接触，且从氧气的学习中已经形成了一定的学习方法，教材中关于二氧化碳的基础知识，学生大都能通过自学、观察来掌握。
学生虽有一定的实验操作和分析问题的能力，但缺乏科学探究意识，缺乏应用知识解决实际问题的能力和方法。
高中化学教研活动说题(3篇)
第1篇一、活动背景随着新课程改革的不断深入，高中化学教学面临着前所未有的挑战和机遇。
为了提高化学教学质量，促进教师专业成长，我校化学教研组定期开展教研活动，旨在通过集体备课、教学观摩、课题研究等方式，提升教师的教学水平和教研能力。
本次教研活动以“说题”为主题，旨在通过教师对试题的分析与解读，探讨如何提高学生的化学素养，培养学生的科学思维能力。
二、活动目的1. 提高教师对高考化学试题的理解和把握能力。
2. 分析高考化学试题的特点和趋势，为教师教学提供参考。
3. 促进教师之间的交流与合作，共同探讨提高学生化学素养的有效途径。
4. 培养学生的科学思维能力，提高学生的化学学习成绩。
三、活动内容1. 教师说题：每位教师选取一道具有代表性的高考化学试题，从试题背景、解题思路、考点分析、教学反思等方面进行详细讲解。
2. 小组讨论：针对教师说题的内容，各小组展开讨论，提出自己的观点和建议。
3. 总结与提升：教研组长对本次教研活动进行总结，并对今后的教学工作提出要求。
四、活动过程1. 教师说题（1）教师A：以2019年高考化学试题为例，选取一道选择题，从试题背景、解题思路、考点分析等方面进行讲解。
（2）教师B：选取一道实验探究题，分析试题中的实验设计、数据分析、结论验证等环节，并结合实际教学经验，探讨如何引导学生进行实验探究。
（3）教师C：针对一道计算题，讲解解题步骤、解题技巧，并分析学生在解题过程中容易出现的错误。
2. 小组讨论各小组针对教师说题的内容，展开了热烈的讨论。
教师们从试题的难度、题型、知识点分布等方面进行了分析，并结合自身教学实践，提出了以下建议：（1）注重基础知识的教学，提高学生的基本技能。
（2）加强实验教学，培养学生的实验操作能力和科学思维能力。
（3）关注试题的情境设计，提高学生的应用能力和创新意识。
3. 总结与提升教研组长对本次教研活动进行了总结，并提出了以下要求：（1）教师要深入研究高考化学试题，把握试题特点和趋势。
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定南中学“说题比赛”说题案
化学教研组肖文盛
对于同一化学问题，从不同的角度进行分析处理往往会导出许多不同的解法，引导学生用多种思路解题，既能使学生灵活地运用知识和思路，形成立体的思维网络；又能通过比较选择最合理、最简捷的思路，培养思维的灵活性。
今天晚上我要说的题是：12．一定条件下磷与干燥氯气反应，若0.25g磷消耗掉314mL氯气（标准状况），则产物中PCl3与PCl5的物质的量之比接近于（）A．1：2 B．2：3 C．3：1 D．5：3 －、解题思路：
1、本题来自2010年普通高等学校招生统一考试(全国1卷)理综化学12题。
题目涉及知识点是非金属及其化合物化学性质。
考查学生的基本化学计算能力，涉及一些方法技巧的问题，还涉及到过量问题等。
2、已知点为：磷质量和氯气标准下的体积；求解点为：反应后产物物质的量
之比；题眼为磷消耗掉了氯气。
3、隐含条件和潜在信息为磷与氯气发生两个反应。
4、易错点，易混点，关键点都在涉及到过量问题计算。
二、解题方法：
【解法一】方程式法
314 mL氯气（标准状况）的物质的量＝0.314/22.4=0.014mol
0.25g磷的物质的量＝0.25/31=0.008mol
P先完全转化为PCl3，如果CL2有剩余，再反应，转化为PCl5.
2P+3Cl2=2PCl3
2-- --3---------2
0.008----X--------Y X=0.012mol Y=0.008mol
CL2剩余的物质的量＝0.014－0.012＝0.002mol
PCl3+Cl2=PCl5
1-----1----- --1
A----0.002----Z A=0.002mol Z=0.002mol
PCl3与PCl5的物质的量之比＝(0.008-0.002)：0.002=3:1 【解法二】十字交叉法:
2P+3Cl2=2PCl3；2P+5Cl2=2PCl5,由题可知磷的物质的量为:0.25/31.
氯气的物质的量为:3.14/224.若全部生成三氯化磷的话:
则需要氯气为:(0.25/31)*3/2=0.75/62若全部生成五氯化磷的话,
则需要氯气为:(0.25/31)*5/2=1.25/62
十字交叉:
PCl30.75/62 x
3.14/224
PCl5 1.25/62 y
这里的x指的是,取(1.25/62)-(3.14/224)的绝对值,y是取(0.75/62)-(3.14/224)的绝对值,然后x:y≈3:1
【解法三】守恒法
设Pcl3有x mol PCl5 有y mol
则Cl守恒，3x +5y==2*0.314/22.4 P守恒 x+y==0.25/31
x==0.00211 y==0.00595
PCl3 :PCl5==x:y==1：2.82 约既是1：3
三、题目变式
[变一] 1mol磷和2mol氯气完全发生反应，它产物是什么，各为多少。
[变二] 将3.1g红磷在14.2g Cl2中燃烧时最终产物中PCl3与PCl5的分子个数的比值是( ) (A)=1 (B)>1 (C)<1 (D)以上都不对
四、总结
一题多解与一题多变是发散思维在化学上的具体体现，应该说，通过一题多解与一题多变的训练，学生的解决问题上的能力会进一步提高和优化，但一题多解的最终目的不是来展示有多少种解决问题的途径，也不是所有的题目都需要用多种方法去解决，而是要寻找一种最佳、最近的途径，也就是说，掌握一题多解的最终目的是为了一题一解。
因此，教学中教师不仅要善于诱导学生去发现问题，更要善于帮助他们总结归纳问题，使其认知水平有所提高。