有关氧化还原反应的计算

.有关氧化还原反应的计算:

1. 氧化还原反应计算的类型：

（1） 计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。 （2） 计算物质的化合价或化学式。 （3） 计算反应中的电子转移的数目。 （4） 综合计算。

2. 计算方法一电子得失守恒法。

【解题步骤】

（1） 找出氧化剂、还原剂及相应的还原产物、氧化产物。 （2） 找准一个原子或离子得失电子数目 （注意化学式中粒

子的个数

）。

⑶ 根据题中物质的物质的量和得失电子守恒列出等式。

n （氧化剂）x 变价原子个数x 化合价变化值 （高价-低价）=n （还原剂）x 变价原子个数x 化

合价变化值（高价—低价）。

【类型一】计算氧化剂、还原剂、还原产物和氧化产物的物质的量或质量。

【例1】在4Zn+10HNO3 = 4Zn （ NO3） 2+NH4NO3+3H2反应中，被还原的硝酸和 未被还原的硝酸的物质的量之比是 （

）。

A 4 : 1

B : 14

C: 91

D: 19

【练习1】在反应NH4NO3 - HNO3+ N2 + H2O 中发生氧化反应的氮原子与发生 还原反应的氮原子的物质的量之比 （。）

A. 3 : 5

B. : 53

C. : 58

D. : 54

【类型二】计算元素的化合价或物质的化学式。

【例2】12 mL 浓度为0.1 mol//L 的Na z SQ 溶液，恰好与 10 mL 浓度为0.04 mol//L 的K 2CRQ 7溶液，完全反应，通过计算确定

Cr 元素在还原产物中的化合价为（）。

氧化还原反应方程式的配平

(1)

Cu(IQ3)2+KI+H2SQ4

A.0

B.+2 C+3

【类型三】计算反应中的电子转移的数目或物质的量 【例3】已知氧化还原反应： D.+6

+ 12H2 ，其中

Q 1 mol A/10 mol

B.11 mol

O

2 + 24KI + 12H2 ） SO 氧化剂在反应中得到的电子为

2Cu(IO3 C.12 mol

D.13 mol

【练习6】在一定条件下，分别以高锰酸钾、氯酸钾、过氧化氢

取氧气，当制得同温、同压下相同体积的 为 （。） A. 1 : 1 : 1

B. 2 : 2 : 1

4= 2CuI J +

(H2

13I2 + 12K24

SO

2为原料制

O ）

Q 时，三个反应中转移的电子数之比

C. 2 : 3 : 1

D. 4 : 3 : 2

(2 ) Fe(CrQ

2)2+ Na2Q2

(3) Fe3C+ HNQ3 (浓)

(5 )

KI+KIQ 3

2

-—

+ H S

I2

+ (6 )

KNC3 —— 2

+ C+S K S+

CuI2+I2+ K2SQ4 + H2Q Na

2CrQ+ Fe 2Q + Na 2Q Fe(NQ3)3+ NQ2 f + CQ2 f + H2Q

2 4 2 KSQ+ H Q 2 2 CQ + N

答案: (1) 1, (3) (6) 1, 2, 12, 6, 1, 6, 6, 6; (2) 2, 7, 4, 1, 3; 22, 3, 13, 1, 11; (5) 1, 5, 3, 3, 1, 1, 3, 1。

3, 3, 3; 练习题

A . C. A . C . 3. 下列化学反应中， 属于氧化还原反应的是

+ CaCl J+ 2NaCl Na2CO3

2===CaCO3

T +H

2NaHC0=NaC0+C0

20 氧化还原反应发生在同种元素之间的是

+ H T B . 2H

Zn + 2HCl = ZnCl2 2 + CuO=C + H . 2OD 2H 2O= 2H 2

B . Fe+CuSO

4===Cu+FeSO4

)

2

+ CaO

H b O===Ca (

OH (

+

2S =3S + 2H

S02 20

T + 0 T

2 H 2 F 列有关四种基本反应类型与氧化还原反应关系的说法中正确的是 A.化合反应一定是氧化还原反应 B.分解反应一定不是氧化还原反应 C.置换反应一定是氧化还原反应 D.复分解反应不一定是氧化还原反应

A . A . 下列化学变化中, 2

C f CO

CuO Cu

下列反应中，

2

2H S + SO

B. 需加入氧化剂才能实现的是 2f CO

CO

f BaSO

D. 电子转移发生在同种元素之间的是 2= 3S + H2SO4 2H2 O T + 2KCIO3==2KCI 3O2 属于氧化还原反应的离子方程式的是

+ CO T + C. 6. A. CaCO^2H + = D. 4 2 B 2KMnO =K MnO Cu 2O () 4+ MnO + O2T + H2SO4=CuSO4 (

B.

+ Cu + H

2O ) 2+

+ Cl

3+

+ 2Cl

Ca 2 + H CO2 20 2O 2Fe 3 C. HCO +H +

3 从硫元素的化合价态上判断，下列物质中的硫元素不能表现氧化性的是

A . A 、 . +

D 2Na 2H2O

2Fe

+

+20H+H 2Na Na2S B . S C. S02 D. H2SO4 下列反应中属于氧化还原反应，又是离子反应的是 铁和稀硫酸反应 B 、碳和氧化铁咼温反应 C 、电解水 D 、氢氧化亚铁与盐酸反应 10、某元素在化学反应中由化合态变为游离态 A 、一定被氧化 、B 一定被还原 C 、既可能被氧化，也可能被还原 12 .下列各反应中，水只做氧化剂的是 A 、C+ H20= C0+ H2 B 、

C 、N&0 + H 20= 2NaOH

D 以上都不是 ,则该元素

2H2O= 2 H2 T + O2 T D CuO + H = Cu+ HO

2 7X-与S 2-在酸性溶液中反应如下： 15.M 0 X- 2 2 7

M 0 +3S +14H+ = 2M +3S J +7H 0,

A.+2

B.+3

C.+4

2

则M O

D.+6 x- 2 7中M 的化合价是