高中化学学业水平测试复习资料
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)普通高中学业水平测试（化学复习提纲）本文档旨在为普通高中学业水平测试（化学）的复习提供一份详细的提纲。
我们建议学生在复习时按照以下提纲进行，以保证复习的全面性和系统性。
一、化学基本概念1.1 物质的组成与分类- 元素的定义及表示方法- 原子、离子、分子、原子团的定义及性质- 纯净物与混合物的区别- 分散系的分类及特点1.2 化学反应- 化学反应的基本类型（化合、分解、置换、复分解）- 化学反应的条件及影响因素- 化学平衡的定义及原理- 可逆反应的特点1.3 物质的量- 物质的量的定义及单位（摩尔）- 物质的量的计算（物质的量浓度、质量分数等）- 物质的量在化学反应中的应用二、化学实验2.1 实验基本操作- 仪器的识别及使用方法- 常见玻璃仪器的洗涤与干燥- 实验基本操作（称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取等）- 实验安全及事故处理2.2 气体的制备与检验- 气体的制备方法及实验操作- 气体的收集与净化- 气体的检验方法及现象判断2.3 物质的鉴定与分析- 常见离子的鉴定方法及现象- 常见物质的成分分析及鉴别- 光谱分析、色谱分析等现代分析方法简介三、无机化学3.1 常见元素与化合物- 氧、氢、碳、氮、硫、磷等常见元素的单质及化合物- 金属元素（碱金属、碱土金属、过渡金属等）的性质及应用- 非金属元素（卤素、氧族、氮族等）的性质及应用3.2 化学键与晶体结构- 离子键、共价键、金属键的定义及特点- 晶体结构的类型及特点- 金属晶体的电子排布与性质关系四、有机化学4.1 有机化合物的结构与性质- 烷烃、烯烃、炔烃、芳香烃的结构与性质- 醇、酚、醚、酸、酯、胺等有机化合物的结构与性质- 生物大分子（蛋白质、核酸、多糖等）的结构与功能4.2 有机反应- 加成反应、消除反应、取代反应、氧化反应等有机反应类型- 有机反应的条件及影响因素- 有机合成路线的设计与评价五、化学与生活5.1 生活中的化学现象- 饮食中的化学成分及作用- 洗涤剂、化肥、农药的化学原理及作用- 能源转换过程中的化学反应5.2 化学与环境- 环境污染的类型及危害- 环境保护的化学途径及实例- 可持续发展与化学的关系六、选修内容6.1 现代化学技术- 电化学、光谱学、色谱学等现代化学分析方法- 纳米技术、材料科学等化学在前沿领域的应用6.2 化学史- 化学发展史概述- 著名化学家及其主要贡献- 化学与社会发展的关系以上为普通高中学业水平测试（化学）的复习提纲。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
第一章：物质的组成与结构
- 原子的基本结构、质子、中子和电子的基本概念
- 原子序数、质量数、同位素的概念
- 原子的电子层次结构、元素周期律和元素周期表
- 分子的组成、化学键的基本概念、离子化合物与共价化合物的区别
- 化学方程式及其表示法
第二章：化学反应与能量
- 五大反应类型的概念及其化学方程式的写法
- 化学反应的化学计量关系初步、化学计量计算与限制性因素原理、摩尔概念
- 酸碱中和反应和氧化还原反应的基本概念
- 化学反应的能量变化（焓变）及热效应的计算
第三章：化学元素及其化合物
- 氢、氧、碳、氮、硫、铁、铜等元素的性质、化学结构、用途及其在生活、工业、农业、医学等领域应用
- 化学元素和化合物的检验方法及其原理
- 盐类、氧化物、酸、碱的基本性质及应用
第四章：化学实验、化学计算与化学常识
- 实验室通用器皿、仪器及其用途和操作规范
- 实验室安全注意事项
- 化学计算的应用和实际意义
- 化学现象在工农业、生活中的应用及与人体健康和生态环境之间的关系
以上是本文化学复习提纲的主要内容，希望能为大家的学习提供一定的指导和帮助。
高中化学水平考知识点集锦
高中化学水平考知识点集锦引言高中化学水平考试是检验学生化学知识掌握程度的重要方式。
为了帮助学生全面复习，本文档汇总了高中化学的重要知识点，覆盖了化学基础理论、化学反应类型、有机化学、化学实验等多个方面。
第一部分：基础化学理论1.1 原子结构与元素周期表原子构成：原子核与电子云。
元素周期表：元素的排列规律及其意义。
1.2 化学键与分子间作用力离子键：电荷吸引形成的化学键。
共价键：电子共享形成的化学键。
1.3 化学反应的基本原理质量守恒定律：化学反应中质量不变的原理。
能量变化：吸热反应与放热反应。
第二部分：化学反应类型与规律2.1 化学反应的分类合成反应：多个反应物生成一个生成物。
分解反应：一个反应物生成多个生成物。
2.2 氧化还原反应氧化与还原：电子转移的过程。
氧化数：氧化还原反应中原子氧化状态的量化。
2.3 酸碱反应酸碱定义：水溶液中的行为特性。
pH值：溶液酸碱性的度量。
第三部分：有机化学基础3.1 有机化合物的特征碳原子的杂化：sp, sp2, sp3杂化轨道。
官能团：决定有机化合物性质的原子团。
3.2 有机反应类型加成反应：不饱和化合物与试剂结合。
取代反应：分子中的原子或原子团被替换。
3.3 有机分子的立体化学顺反异构：双键引起的分子立体差异。
光学异构：手性中心导致的分子镜像非超posable。
第四部分：化学实验基础4.1 实验室安全安全规则：实验室安全操作规程。
急救措施：应对实验室紧急情况。
4.2 基本实验操作称量：精确测量固体和液体的质量与体积。
溶解与过滤：溶液的制备与不溶物的去除。
4.3 实验数据的处理误差分析：实验数据的误差来源与处理。
图表绘制：数据的图形表示方法。
第五部分：化学计算与解题技巧5.1 摩尔概念与计算摩尔质量：以摩尔为单位的物质质量。
气体定律：理想气体状态方程的应用。
5.2 化学方程式的配平氧化还原反应配平：电子转移的平衡。
酸碱反应配平：酸碱中和反应的平衡。
5.3 溶液浓度的计算摩尔浓度：溶液中溶质的摩尔数与溶液体积的比。
2024高中化学学业水平考试复习提纲
2024高中化学学业水平考试复习提纲一、化学基本概念及性质1. 化学元素与原子结构2. 化学键与分子结构3. 物质的性质与分类4. 化学方程式与化学反应二、化学反应与化学平衡1. 氧化还原反应2. 酸碱中和反应3. 氮循环与生物化学过程4. 化学平衡与化学平衡常数三、化学原子论与周期表1. 原子结构与量子数2. 原子尺度的量子结构3. 元素周期表与周期特征4. 元素的周期律规律四、化学键与物质的结构1. 共价键与分子结构2. 金属键与金属性质3. 离子键与离子化合物4. 键的极性与分子间相互作用五、溶液与溶解性1. 溶液的组成与性质2. 溶液的浓度与浓度计算3. 溶液的溶解度与溶解平衡4. 溶解热与溶液的物理化学过程六、化学热力学1. 热能与焓的变化2. 反应焓与生成焓3. 焓的计算与应用4. 化学反应的热力学条件七、电化学与电解反应1. 电介质与导电性2. 电解质溶液与电解反应3. 电解与金属电沉积4. 非金属元素的电化学性质八、化学动力学1. 反应速率与速率方程2. 反应速率与反应机理3. 温度对反应速率的影响4. 反应速率与化学平衡九、有机化学基础知识1. 有机化合物的命名法2. 有机官能团的性质与反应3. 碳氢化合物与烃类化合物4. 有机物的空间构型与立体异构十、高分子化合物1. 高分子化合物的合成与结构2. 聚合反应及其机理3. 高分子材料的性质与应用4. 天然与人工高分子化合物十一、化学与生活、环境1. 合成药物的化学原理2. 食品添加剂与食品安全3. 化学与环境保护4. 化学与能源开发利用以上为2024高中化学学业水平考试复习提纲，希望通过此提纲能够帮助同学们对高中化学知识进行系统复习，提高考试成绩。
祝同学们顺利通过考试！。
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结
2023高中化学学业水平测试知识点归纳总结一、物质的组成与结构1. 原子结构与元素周期表- 原子的结构：质子、中子、电子- 元素周期表：元素的周期性和周期表的结构2. 化学键与化合价- 化学键的类型：离子键、共价键、金属键- 化合价的计算方法和应用3. 物质的组成和化学反应- 元素、化合物、混合物- 化学反应的类型和化学方程式的表示二、化学反应与能量变化1. 化学反应的热效应- 反应放热和吸热的特征- 热化学方程式和焓变的计算2. 反应速率与化学平衡- 反应速率的影响因素和速率方程- 化学平衡的条件和平衡常数3. 酸碱中和反应- 酸碱的定义和性质- 酸碱滴定和中和反应的计算三、电化学与电能转化1. 电解质溶液和电解过程- 电解质和非电解质的区别- 电解过程中的离子迁移和电子流动2. 非金属元素的化学性质- 氧、氢、氯等非金属元素的化学性质- 非金属元素的氧化还原性3. 金属元素及其化合物- 金属元素的性质和变化规律- 金属与非金属的离子化和离子化合物的形成四、有机化学基础1. 碳的特殊性质和有机物的分类- 碳的特殊性质和碳原子构成的有机物- 有机物的主要分类和特性2. 烃类及其它有机物- 烃类的分类和命名规则- 醇、醚、酮、酸、酯等有机物的性质和应用3. 化学反应与有机合成- 有机反应类型和反应机理- 有机合成的方法和反应条件五、分析化学基础1. 分析化学的基本概念和方法- 定性分析和定量分析的基本概念和区别- 分析方法的选择和操作步骤2. 复分析法和滴定分析法- 复分析法的原理和步骤- 滴定分析法的原理、滴定曲线和滴定计算3. 仪器分析和现代分析方法- 仪器分析的基本原理和常见仪器- 现代分析方法的特点和应用以上是高中化学学业水平测试的主要知识点归纳总结，希望能对你有所帮助。
高中化学学业水平考必考知识点
高中化学学业水平考必考知识点以下是高中化学学业水平考试中常考的知识点：
1. 元素、化合物的命名和写式
2. 化学方程式的平衡和反应类型
3. 气体的性质和理想气体方程
4. 溶液、物质溶解性和溶解平衡
5. 电化学反应和氧化还原反应
6. 酸碱溶液的性质和酸碱中和反应
7. 元素周期表和元素的性质
8. 化学键和分子构型
9. 反应速率和化学平衡
10. 能量转化和化学反应焓变
11. 化学动力学和化学平衡常数
12. 化学平衡和酸碱平衡的影响因素
13. 化学反应的热力学和化学平衡
14. 化学键的强度和化学键能
15. 过程中物质的转化和化学平衡
16. 化学反应的催化剂和催化反应
17. 基本有机化合物的碳原子骨架
18. 有机化合物的官能团和氧化级
19. 涉及化学实验和化学计算的基本概念
需要注意的是，在不同的地区和学校，考试内容可能会有所不同。
建议您根据自己所学的教材和教学大纲进行复习。
高中化学学业水平考试复习资料
学习笔记第一局部根底知识一、物质的量1．物质的量〔1〕物质的量的单位是摩尔〔mol〕.〔2〕1 mol任何微粒所含的微粒数＝0.012 kg一种碳原子〔12×1023×1023 mol－1称为阿伏加德罗常数〔N A〕.〔4〕物质的量〔n〕、阿伏加德罗常数〔N A〕与微粒数〔N〕之间的关系：n = 错误!.2．摩尔质量〔1〕定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量〔M〕,单位为g•mol－1.〔2〕物质的摩尔质量数值上等于该物质的相对分子/原子质量.〔3〕物质的量〔n〕、物质的质量〔m〕和物质的摩尔质量之间的关系：n = 错误!.3．气体摩尔体积〔1〕定义：一定的温度和压强下,单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积〔V m〕,单位为L•mol－1.〔2〕标准状况下,V m≈22.4 L•mol－1.〔3〕物质的量〔n〕、气体的体积〔V〕和气体摩尔体积〔V m〕之间的关系：n = 错误!.4．物质的量浓度〔1〕定义：以单位体积的溶液中所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量,叫做溶质B 的物质的量浓度〔c B〕,单位为mol•L－1 .〔2〕在一定物质的量浓度的溶液中,溶质B的物质的量〔n〕、溶液的体积〔V〕和溶质的物质的量浓度〔c B〕之间的关系：n = c B•V .〔3〕容量瓶：常用于配制一定体积、浓度准确的溶液.二、胶体1．定义：分散质的微粒直径介于1－100 nm之间的分散系称为胶体.2．溶液、浊液、胶体的本质区别：分散质粒子的大小不同.3．丁达尔现象：当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象.4．丁达尔现象可用于检验溶液和胶体.5．聚沉：胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉.6．引起胶体聚沉的条件：参加可溶性盐、加热、搅拌等.三、离子反响1．电解质：在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质.2．酸、碱、盐是电解质；其它化合物为非电解质.3．离子反响：有离子参与的反响称为离子反响.4．将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写.四、氧化复原反响1．定义：在反响过程中有元素化合价变化的化学反响叫做氧化复原反响.2．氧化复原反响的本质：电子转移.学习笔记学习笔记九、化学平衡1．定义：在一定条件下可逆反响进展到一定程度时,正反响速率和逆反响速率相等,反响物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态.2．化学平衡是一种动态平衡.3．化学平衡的移动：当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡.十、原电池1．定义：原电池是利用氧化复原反响将化学能转化成电能的装置.2．形成原电池的条件：活动性不同的电极；电解质溶液；氧化复原反响；闭合回路.3．负极——较活泼金属——失去电子〔被氧化〕；正极——较不活泼导体——得到电子〔被复原〕.4．铜、锌、稀硫酸组成的原电池反响方程式：负极：Zn – 2e-＝Zn2+；正极：2H+ + 2e-＝H2↑；总反响：Zn + 2H+ = Zn2++ H2↑.十一、无机物学习笔记4Na + O2 = 2Na2O 钠放置在空气中外表变暗2Na + O2△Na2O2钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源2Fe + 3Cl2点燃2FeCl3产生棕色的烟Cu + Cl2点燃CuCl2产生棕黄色的烟H2 + Cl2 点燃2HCl 产生苍白色火焰Cl2 + H2O = HCl + HClO HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂〔Cl2不能使枯燥．．的红纸条退色〕Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O4Fe<OH>2 + O2 + 2H2O = 4Fe<OH>3白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色Fe3+ + 3S－→显红色可用KS溶液检验Fe3+Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑Fe具有复原性2Fe3+ + Fe = 3Fe2+Fe3+具有氧化性Fe2+ + Zn = Fe + Zn2+2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl－Fe2+既有氧化性又有复原性Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O 2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑N2 + O22NON2 + 3H2催化剂高温高压2NH3使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定〔固氮〕2NO + O2 = 2NO2 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NONH3 +H2O = NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OH－NH3·H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红NH3 + HCl = NH4Cl 产生白烟4NH3 + 5O2催化剂△4NO + 6H2O NH4HCO3△NH3↑+ H2O + CO2↑NH4Cl △NH3↑+ HCl↑NH4+ + OH－△NH3↑+ H2O2NH4Cl+Ca<OH>2△CaCl2 +2NH3↑+ 2H2O实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满4HNO34NO2↑+ O2↑+ 2H2O 为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里Cu + 4HNO3<浓> = Cu<NO3>2+ 2NO2↑+2H2O常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化3Cu + 8HNO3<稀>= 3Cu<NO3>2+ 2NO↑+4H2OC + 4HNO3<浓> △CO2↑+ 2NO2↑+ 2H2O浓、稀硝酸有强氧化性Fe + S △FeS S + O2点燃SO2SO2 + O2催化剂加热2SO3 2H2S + SO2 = 3S + 2H2OCu + 2H2SO4<浓>△CuSO4 + SO2↑+ 2H2O 在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化C + 2H2SO4<浓> △CO2↑+ 2SO2↑+ 2H2O 浓硫酸表现强氧化性受热或见光放电十二、有机物学习笔记学习笔记乙酸结构：CH 3 〔—COOH 称为羧基〕 乙酸俗称醋酸,有酸性,能使紫色的石蕊溶液变红油脂油脂可用来制取高级脂肪酸和甘油糖类由C 、H 、O 三种元素组成糖类分为单糖〔不水解,如葡萄糖、果糖〕、二糖〔如蔗糖、麦芽糖〕、多糖〔如淀粉、纤维素〕淀粉水解最终生成葡萄糖蛋白质属于有机高分子化合物,水解生成氨基酸浓的盐溶液会使蛋白质从溶液中析出,不影响蛋白质的生理活性；紫外线照射、加热或参加有机化合物、酸、碱、重金属盐〔如铜盐、铅盐、汞盐等〕会使蛋白质聚沉,蛋白质失去生理活性.高分子材料蛋白质、橡胶、塑料、纤维等都属于高分子材料2．化学反响 CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2O 火焰呈淡蓝色CH 4 + Cl 2 CH 3Cl + HCl CH 3Cl + Cl 2 CH 2Cl 2 + HCl CH 2Cl 2 + Cl 2 CHCl 3 + HCl CHCl 3 + Cl 2 CCl 4 + HCl 属于取代反响C 2H 4 + 3O 22CO 2 + 2H 2O火焰明亮并伴有黑烟Br Br CH 2＝CH 2 + Br 2 CH 2—CH 2 属于加成反响乙烯能使溴的四氯化碳溶液退色 2C 6H 6 + 15O 212CO 2 + 6H 2O产生明亮而带有浓烟的火焰 + HO —NO 2催化剂△+ H 2OC 2H 5OH + 3O 22CO 2 + 3H 2O 2CH 3CH 2OH + 2Na 2CH 3CH 2ONa + H 2↑2CH 3CH 2OH + O 22CH 3CHO + 2H 2OCH 3COOH + CH 3CH 2OHCH 3COOCH 2CH 3 + H 2O 属于酯化反响.用饱和Na 2CO 3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇CH 3COOCH 2CH 3 + H 2O CH 3COOH + CH 3CH 2OH CH 3COOCH 2CH 3+ NaOH CH 3COONa + CH 3CH 2OH酯的水解n CH 2＝CH 2属于加聚反响Cu △点燃△ 酸或碱△浓硫酸 CH 2－CH 2 n 引发剂点燃点燃光 光 光 光 点燃 —NO 2—C —OH O学习笔记第二局部练习题一、物质的量1．某某蒙山风景区是国家4A级旅游景点,被称为"天然氧吧〞,其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子,O2－就是一种空气负离子,其摩尔质量为〔〕A．32 gB．33 gC．32 g•mol－1D．33 g•mol－12．标准状况下的1 mol CO2的体积约为〔〕A．11.2 LB．22.4 LC．33.6 LD．44.8 L3．如下说法正确的答案是〔〕A．N2的摩尔质量是28 gB．17 g NH3的物质的量是1 molC．22.4 L N2的物质的量为1 molD．标准状况下NH3的体积为22.4 L4．〔2010〕设N A为阿伏加德罗常数的值,如下表示正确的答案是〔〕A．1 mol H2O所含有的原子数为N AB．32 g O2含有的氮原子数为2N AC．常温常压下,11.2 L Cl2所含的分子数为0.5 N AD．1 L 0.1 mol•L－1NaCl溶液中所含的Na+数为N A5．〔2009〕如下说法正确的答案是〔N A表示阿伏加德罗常数的值〕〔〕A．1 mol S与铁完全反响转移的电子数为N AB．32 g O2和32 g O3所含原子数目均为2N AC．在常温常压下,22.4 L NH3所含质子数为10N AD．在标准状况下,2.24 L水所含分子数为0.1 N A6．假如N A代表阿伏加德罗常数,如下说法正确的答案是〔〕A．1 mol氯气中含有的原子数为N A B．22.4 L氢气的物质的量为1 molC．14 g氮气中含有7 N A个电子D．N A个一氧化碳分子和0.5 mol甲烷的质量比为7∶47．N A为阿伏加德罗常数,如下物质所含分子数最少的是〔〕A．0.8 mol 氧气B．标准状况下2.24 L氮气C．3.6 g水〔水的摩尔质量为18 g•mol－1〕D．含N A个氢分子的氢气8．实验室中配制250 mL 0.10 mol•L－1NaOH溶液时,必须使用到的玻璃仪器是〔〕A．锥形瓶B．试管C．分液漏斗D．容量瓶9．1 mol H2SO4分子中含mol硫原子,mol氧原子.10．〔2010〕在同温同压下,同体积的氢气和二氧化碳气体分子数之比为,物质的量之比为,原子总数之比为,电子总数之比为,质量之比为,密度之比为.11．等物质的量O2和臭氧〔O3〕,所含的分子数之比为,所含的氧原子数之比为,其质量之比为.12．同温同压下,等质量的CO和CO2 ：〔1〕二者的物质的量之比, 〔2〕二者的体积之比,〔3〕二者的氧原子之比, 〔4〕二者的密度之比.13．实验室欲配制0.5 mol/L的NaOH溶液500 mL,有以下仪器：①烧杯②100 mL量筒③1 000 mL容量瓶④500 mL容量瓶⑤玻璃棒⑥托盘天平〔带砝码〕〔1〕配制时,必须使用的仪器有〔填代号〕,还缺少的是.〔2〕实验开始前,需要检验容量瓶是否.〔3〕配制时一般可分为以下几个步骤：①称量②计算③溶解④摇匀⑤转移⑥洗涤⑦定容⑧冷却.其正确的操作顺序为.〔每步只能使用一次〕学习笔记二、物质的分类、胶体1．〔2010〕近年来,我国许多城市实行了生活垃圾分类投放,其中塑料袋、废纸、旧橡胶制品等属于〔〕A．无机物B．盐类C．有机物D．非金属单质2．分类法是一种行之有效、简单易行的科学方法,人们在认识事物时可以采取多种分类方法.如下关于"Na2CO3〞的分类不正确的答案是〔〕A．化合物B．氧化物C．碳酸盐D．钠盐3．分类是学习和研究化学的一种重要方法,如下对于Na2O的分类合理的是〔〕A．属于盐B．属于碱C．属于酸D．属于氧化物4．三聚氰胺〔C3H6N6〕是一种重要的化工原料,属于〔〕A．单质B．混合物C．有机物D．无机物5．如下关于CH3COOH类别的描述中不合理的是〔〕A．含氧酸B．有机酸C．电解质D．氧化物6．〔2010〕如下物质①烧碱、②Fe〔OH〕3胶体、③NaCl、④CO2、⑤铁片、⑥石墨、⑦甲烷、⑧HNO3、⑨CaCO3,其中属于混合物的是〔请填写序号,下同〕；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是.7．〔2009〕如下物质①NaHCO3②氢氧化钠溶液③乙醇④Fe〔OH〕3胶体⑤HNO3⑥SO2⑦Cl2其中属于混合物的是；属于酸的是；属于酸性氧化物的是；属于盐的是；属于单质的是；属于非电解质的是〔填序号〕.8．〔2010〕如下关于胶体的说法不正确的答案是〔〕A．胶体分散质颗粒的直径在1~100 nm之间B．向胶体中参加蔗糖溶液,产生聚沉现象C．一束可见光透过胶体时,发生丁达尔现象D．采用渗析的方法可以净化胶体9．如下分散系中,能产生丁达尔效应的是〔〕A．硫酸铜溶液B．氢氧化铁胶体C．溴水D．稀硫酸10．溶液、胶体和浊液这三种分散系的根本区别是〔〕A．是否是大量分子或离子的集合体B．是否能通过滤纸C．分散质粒子直径的大小D．是否均一、透明、稳定11．当光束通过如下分散系时,能观察到丁达尔效应的是〔〕A．盐酸B．Fe<OH>3胶体C．NaCl溶液D．CuSO4溶液三、电解质、离子反响1．〔2009〕如下说法正确的答案是〔〕A．强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的强弱B．电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔融状态下能否电离C．酸、碱和盐类都属于电解质,其它化合物都是非电解质D．常见的强酸、强碱和大局部盐都是强电解质,其它化合物都是弱电解质2．如下物质中,属于电解质的是〔〕A．CH3CH2OHB．AlC．CH4D．H2SO43．〔2010〕如下离子方程式书写正确的答案是〔〕A．氢氧化钠溶液和稀盐酸反响：H+ + OH－= H2OB．某某石与盐酸反响制取二氧化碳：CO32－+ 2H+ = H2O + CO2↑C．铁粉投入FeCl3溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+D．用小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O4．〔2009〕如下反响的离子方程式书写正确的答案是〔 〕 A ．锌片插入硝酸银溶液中：Zn + Ag + = Zn 2+ + AgB ．盐酸加到氢氧化铜中：Cu<OH>2 + 2H + = Cu 2+ + 2H 2OC ．少量金属钠放到冷水中：Na + 2H 2O = Na + + OH －+ H 2↑D ．碳酸氢钙溶液加到醋酸中：Ca<HCO 3>2+2CH 3COOH=Ca 2++2CH 3COO －+2CO 2↑+2H 2O 5．如下离子方程式不正确的答案是〔 〕A ．H 2SO 4与NaOH 反响：H + + OH －=H 2OB ．HCl 与AgNO 3反响：Ag ++Cl －=AgCl ↓C ．CH 3COOH 与KOH 反响：H + + OH －=H 2OD ．Na 2CO 3与BaCl 2反响：CO 32－+Ba 2+=BaCO 3↓ 6．如下离子方程式正确的答案是〔 〕A ．Fe 粉参加稀盐酸中：2Fe 3++6H +=2Fe 3++3H 2↑B ．金属钠投到水中：Na+H 2O=Na ++OH －+H 2↑C ．石灰石投入到稀盐酸中：CO 32－+2H +=CO 2↑+H 2OD ．氢氧化钠溶液参加到稀硫酸中：OH －+H +=H 2O 7．〔2009〕如下各组离子,在强碱性溶液中可以大量共存的是〔 〕A ．K + HCO 3－ NO 3－ ClO －B ．Na + SO 32－NH 4+ Ba 2+C ．Ba 2+ S 2－ Cl － SO 42－D ．AlO 2－ CO 32－ Cl －Na + 8．如下各组离子中,能在溶液中大量共存的是〔 〕A ．H + Na + CO 32－B ．Ba 2+ Cl － SO 42－C ．NH 4+ SO 42－ OH －D ．Al 3+ NO 3－H +9．有一包白色粉末,其中可能含有Ba<NO 3>2、CaCl 2、K 2CO 3,现做以下实验. 〔1〕将局部粉末参加水中,振荡,有白色沉淀生成；〔2〕向〔1〕的悬浊液中参加过量稀硝酸,白色沉淀消失,并有气泡产生； 〔3〕取少量〔2〕的溶液滴入AgNO 3溶液,有白色沉淀生成.根据上述实验现象,判断白色粉末中一定含有〔填化学式〕,可能含有〔填化学式〕.写出〔3〕中有关反响的离子方程式.四、氧化复原反响1．如下反响中,不属于氧化复原反响的是〔 〕A ．2H 2O 2 催化剂2H 2O + O 2↑B ．2Al<OH>3 △ Al 2O 3 + 3H 2O C ．Cu + 2H 2SO 4<浓> △CuSO 4 + SO 2↑+ 2H 2OD ．Fe + CuSO 4=== FeSO 4 + Cu 2．〔2010〕如下变化需参加氧化剂才能实现的是〔 〕A ．Fe 3+→ Fe 2+B ．CuO → CuC ．Cl －→ Cl 2D ．H 2SO 4→ BaSO 4 3．在反响4HCl<浓>+MnO 2△Cl 2↑+MnCl 2+2H 2O 中氧化剂是,氧化产物是,离子方程式为：.4．铝热反响在工业上有广泛应用：Fe 2O 3 + 2Al 高温Al 2O 3 + 2Fe .在该反响中,Al 作 〔填"氧化剂〞或"复原剂〞〕,假如反响中消耗1 mol Al,如此生成mol Fe . 5．铜与浓硫酸发生反响的化学方程式为：Cu + 2H 2SO 4<浓>△4 + SO 2↑+ 2H 2O ,试回答如下问题：〔1〕铜元素的化合价〔填"升高〞或"降低〞〕,被〔填"氧化〞或"复原〞〕,作剂； 〔2〕浓H 2SO 4作剂〔填"氧化〞或"复原〞,下同〕,具有性. 〔3〕在该反响中,假如消耗了1 mol Cu ,如此生成mol SO 2 .学习笔记学习笔记五、原子结构、元素周期律1．质量数为37的氩原子〔Ar〕的中子数为〔〕A．18B．20C．19D．372．126C是确定N A标准的原子,126C原子核中子数是〔〕A．12B．6C．18D．43．〔2010〕最新报道,科学家又发现了某元素的一种原子,它的原子核内有161个中子,质量数为272.该元素的原子序数为〔〕A．111B．161C．272D．4334．如下关于12C和13C说法正确的答案是〔〕A．两者互为同位素B．两者互为同素异形体C．两者属于同一种核素D．两者属于不同的元素5．如下元素中,属于第3周期的是〔〕A．氢B．氧C．锂D．氯6．〔2010〕元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料,它们是〔〕A．左下方区域的金属元素B．右上方区域的非金属元素C．金属元素和非金属元素分界限附近的元素D．稀有气体元素7．根据主族元素的原子序数,不能确定的是〔〕A．质子数B．中子数C．最外层电子数D．最高正化合价8．如下同族元素的单质,在一样条件下最易与水反响的是〔〕A．LiB．NaC．KD．Rb9．原子序数为17的氯元素位于周期表中第周期,第族.10．A元素原子M电子层上有6个电子.B元素与A元素的原子核外电子层数一样,B元素的原子最外电子层只有1个电子.〔1〕A元素在周期表中的位置为,B元素的原子结构示意图为.〔2〕A、B两元素形成的化合物的化学式是.11．元素在周期表中的位置,.如图是元素周期表的一局部. 〔1〕阴影局部元素N在元素周期表中的位置为.根据元素周期律,请你预测：H3AsO4、H3PO4的酸性强弱：H3AsO4H3PO4.〔用">〞、"<〞或"＝〞表示〕〔2〕元素S的最高正价和最低负价分别为、,S元素的最高价含氧酸属于〔填"强〞或"弱〞〕电解质.〔3〕其中Si、P、S、Cl元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是,C、N、O、F的气态氢化物中稳定性最差的是.〔填写化学式〕12完成如下问题：学习笔记〔1〕元素X的一种同位素可测定文物年代,这种同位素的符号是.〔2〕元素Y与氢元素形成一种分子YH3,写出该粒子的电子式.〔3〕元素Z与元素T相比,非金属性较强的是〔用元素符号表示〕,如下表述中能证明的是.a．常温下Z的单质和T的单质状态不同b．Z的氢化物比T的氢化物稳定c．一定条件下Z和T的单质都能与NaOH溶液反响〔4〕T、X、Z三种元素的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序是〔用化学式表示〕.六、化学键、化学反响与能量、原电池1．〔2009〕如下关于化学键的表示正确的答案是〔〕A．两个原子之间的相互作用叫化学键B．共价键存在于原子之间,也存在于分子之间C．离子键是阴阳离子之间的相互吸引力D．化学键通常指的是相邻的两个或多个原子间的强烈的相互作用2．如下物质中,只含离子键的是〔〕A．HClB．NaOHC．H2OD．NaCl3．如下物质中,既含有离子键,又含有共价键的是〔〕A．KClB．NH4ClC．H2OD．CH44．如下物质中属于离子化合物的是〔〕A．苛性钠B．碘化氢C．硫酸D．醋酸5．〔2010〕如下关于化学反响与能量的说法正确的答案是〔〕A．中和反响是吸热反响B．燃烧属于放热反响C．化学键断裂放出能量D．反响物总能量与生成物总能量一定相等6．〔2009〕有关能源的如下说法不正确的答案是〔〕A．煤、石油、天然气都是化石能源B．核能是无污染的可再生能源C．氢能是可再生能源D．化石能源是非再生能源7．〔2010、2009〕如下过程需要吸收热量的是〔〕A．H2→2HB．2H2 + O2 = 2H2OC．CaO + H2O = Ca<OH>2D．2Cl →Cl28．如下说法不正确的答案是〔〕A．分解反响肯定是吸热反响B．物质燃烧和中和反响均放出热量C．化学反响除了生成新物质外,还伴随着能量的变化D．化学反响是吸热还是放热取决于生成物和反响物具有的总能量大小9．如下关于能量转化的认识不正确的答案是〔〕A．绿色植物的光合作用是将光能转变为化学能B．煤燃烧时化学能转变为热能和光能C．原电池工作时,化学能转变为电能D．白炽灯工作时,电能全部转变为光能10．如下有关原电池的说法不正确的答案是〔〕A．手机上用的锂离子电池属于二次电池B．铜锌原电池工作时,电子沿外电路从铜电极流向锌电极C．甲醇燃料电池可把化学能转化为电能D．锌锰干电池中,锌电极是负极学习笔记 11．〔2009〕如下组合中不能构成原电池的是〔 〕12〕13．〔2010〕〔1〕如下装置属于原电池的是；稀硫酸 稀硫酸 酒精 稀硫酸 稀硫酸 ①②③④⑤〔2〕在选出的原电池中,是负极,发生反响,是正极,该极的现象. 〔3〕此原电池反响的化学方程式为. 14．〔2009〕〔1〕化学反响中均伴随着能量的变化,化学键的断裂和形成是发生能量变化的主要原因.生成物中化学键形成时会能量〔填"放出〞或"吸收〞〕；如果一个化学反响,化学键断裂时的能量变化大于化学键形成时的能量变化,如此该反响属于反响；如果一个化学反响,反响物的总能量和生成物的总能量有如以下图的关系,如此该反响属于反响. 〔2〕不同形式的能量可以相互转换,如：化学能和电能、热能之间的相互转换.如图是一个原电池工作原理的示意图.试回答： ①从能量角度看,它属于能转化为能. ②装置中Zn 为极.七、化学反响速率、化学平衡1．影响化学反响速率的因素有很多,如下措施能加快化学反响速率的是〔〕 A ．降低温度B ．升高温度C ．减小压强D ．降低反响物浓度 2．如下措施中,能减慢化学反响速率的是〔 〕 A ．食物储存在冰箱里B ．将块状固体药品研细后再反响C ．用MnO 2作H 2O 2分解反响的催化剂D ．用30%H 2SO 4溶液代替5%H 2SO 4溶液与锌粒反响 3．〔2009〕如下关于反响速率的说法错误的答案是〔 〕 A ．反响速率用于衡量化学反响进展的快慢B ．可逆反响达到化学平衡状态时,正、逆反响速率都为0C ．决定反响速率的主要因素是反响物的性质D ．增大反响物浓度,提高反响温度都能增大反响速率反响物的总能量高金属导线 稀硫酸4．〔2010〕如下关于化学反响速率的说法错误的答案是〔〕学习笔记A．化学反响速率是用于衡量化学反响进展快慢的物理量B．决定化学反响速率的主要因素是反响物本身的性质C．可逆反响达到化学平衡状态时,反响停止,正、逆反响速率都为零D．增大反响物浓度或升高反响物温度都能加快化学反响速率5．某化学兴趣小组欲探究反响物浓度对化学反响速率的影响,在保持其它条件都一样的情况下,使四份质量分数不同的H2O2溶液发生分解反响：2H2O2 = O2↑+ 2H2O,其中氧气生成速率最大的是〔〕A．5% H2O2溶液B．10% H2O2溶液C．20% H2O2溶液D．30% H2O2溶液6．反响4NH3〔g〕+ 5O2〔g 〕4NO + 6H2O〔g〕在密闭容器中进展3 s后,NO的物质的量浓度增加了0.045 mol/L,如此用NH3表示的平均反响速率为〔〕A．0.045 mol/〔L•s〕B．0.015 mol/〔L•s〕C．0.010 mol/〔L•s〕D．0.0075 mol/〔L•s〕7．对于可逆反响N2〔g〕+ 3H2〔g 〕2NH3〔g〕,如下特征不能明确体系达到平衡的是〔〕A．正逆反响速率相等B．的浓度保持不变C．N2、H2、NH3的浓度相等D．N2、H2、NH3的百分含量不变8．在一定温度下,对可逆反响A〔g〕+ 2B〔g 〕3C〔g〕的如下表示中,能说明反响已达平衡的是〔〕A．C的生成速率与C的分解速率相等B．单位时间内消耗a mol A,同时生成3a mol CC．容器内压强不再变化D．混合气体的物质的量不再变化9．对于某可逆反响的如下表示中,不能说明反响一定达到平衡的是〔〕A．正反响速率与逆反响速率相等B．反响物的浓度与生成物的浓度不再改变C．在给定条件下反响达到最大限度D．反响物的浓度与生成物的浓度相等八、化学常识、无机物1．〔2009〕如下做法符合《食品卫生法》的是〔〕A．用SO2熏制银耳B．在奶粉中添加三聚氰胺C．用苏丹红做食品添加剂D．用小苏打做焙制糕点的发酵粉2．社会的进步、生活水平的提高与化学知识是密不可分的.如下有关化学常识的表示不正确的答案是〔〕A．人类历史上使用最早的合金是青铜B．人类使用的材料,经过石器、青铜器、铁器等时代C．从金属矿石中提炼金属的一般步骤依次是：矿石的富集、精炼、冶炼D．能源、信息、材料通常被称为新科技革命的三大支柱3．中国2010年某某世博会某某馆展示了国内外有重大影响的科技创新成果,其中包括太阳能技术,如下有关太阳能的说法不正确的答案是〔〕A．太阳能是可再生能源B．太阳能可转换为热能C．利用SiO2可将太阳能转化为电能D．利用太阳能不会污染环境4．"低碳生活,节能减排〞越来越被人们认可.如下气体不会造成空气污染的是〔〕A．NO2B．SO2C．COD．N25．五岳之首泰山是著名的游览圣地,为保证旅游圣地的环境,某某市推出了"蓝天碧水工程〞,如下做法不符合要求的是〔〕A．加高工厂的烟囱,使烟尘和废气远离地表B．植树造林实施绿化工程,防治扬尘污染C．改良汽车动力,减少汽车尾气排放D．推广使用无磷洗涤剂6．2010世界环境日的主题是"多样的物种、唯一的地球、共同的未来〞."环境问题〞的直接来源主要是〔〕学习笔记A．温室效应B．厄尔尼诺现象C．人类对环境的污染与破坏D．火山喷发和地震7．为中国近代化学开展做出突出贡献的科学家是〔〕A．李四光B．华罗庚C．侯德榜D．钱学森8．〔2010〕如下实验操作或事故处理正确的答案是〔〕A．金属Na着火,立即用水扑灭B．实验完毕后,用嘴吹灭酒精灯C．皮肤上不慎沾上NaOH溶液,立即用盐酸冲洗D．稀释浓硫酸时,将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中,并不断搅拌9．如下有关实验事故或药品的处理方法中,不正确的答案是〔〕A．大量氯气泄漏时,迅速离开现场,并尽量往高处去B．不慎洒出的酒精在桌上着火时,立即用湿抹布盖灭C．少量浓硫酸沾在皮肤上,立即用大量水冲洗D．金属钠着火时,立即用水扑灭10．有一关于实验操作的谜语："我入水中较安全,水入我中真危险,我与水合多放热,实验牢记保安全.〞这一实验操作是指〔〕A．将金属钠保存在水中B．将盛有一粒白磷的一烧杯水加热至60 ℃C．用压强剂测某一深度处的水压D．稀释浓硫酸11．如下实验操作正确的答案是〔〕A．用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液,发现取量过多,为了不浪费,又把过量的试剂倒入试剂瓶中B．Ba<NO3>2溶于水,可将含有Ba<NO3>2的废液倒入水槽中,再用水冲入下水道C．用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时,应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D．用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时,浓硫酸溶于水后,应冷却至室温才能转移到容量瓶中12．〔2009〕如下物质的用途错误的答案是〔〕A．高纯硅可用于制造光导纤维B．溴化银常被用做感光材料C．小苏打和氢氧化铝均可治疗胃酸过多D．硝酸可用于制造炸药13．硅在无机非金属材料中,一直扮演着主角.形成光导纤维的材料是〔〕A．单质硅B．硅酸盐C．二氧化硅D．不含硅元素14．地震或泥石流等自然灾害过后,受灾地区的水源常被严重污染,如下物质中能对污染的饮用水起消毒杀菌作用的是〔〕A．生石灰B．明矾C．绿矾D．漂白粉15．某某某某生产的艺术陶瓷造型淳厚古朴,色泽绚丽多彩,闻名遐迩,其主要成分为〔〕A．氧化铝B．硅酸盐C．二氧化硅D．有机物16．关于Na2O2表示不正确的答案是〔〕A．Na2O2是淡黄色固体B．Na2O2能与水反响生成O2C．可用于潜水艇的生氧剂D．属于典型的碱性氧化物17．如下关于二氧化氮的性质描述正确的答案是〔〕A．无毒B．无色C．无味D．红棕色18．如下气体中,可用固体NaOH枯燥的是〔〕A．CO2B．Cl2C．HClD．NH319．如下化合物中,不能由单质直接化合而得到的是〔〕A．KClB．FeCl2C．FeCl3D．Na2O20．〔2010〕如下物质与Fe反响后的生成物,能与KS溶液作用使溶液变红色的是〔〕A．Cl2B．盐酸C．CuSO4溶液D．稀H2SO4。
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高中化学学业水平测试复习纲要——必修11．托盘天平精确到0.1g ，量筒精确到0.1mL 。
2．可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
3．点燃可燃气体（氢气等）前要验纯。
4．酒精着火应迅速用湿抹布盖灭，钠、钾着火用细沙盖灭。
5．分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
6．过滤用于分离固体和液体的混合物，主要仪器：漏斗。
7．蒸馏用于分离液体混合物，（主要仪器包括蒸馏烧瓶，冷凝管）如：乙醇和水的混合物。
冷凝水“下进上出”。
8．萃取可用于提取碘水中的碘单质。
主要仪器：分液漏斗；萃取剂不能溶于水，如四氯化碳，不可使用酒精。
9．分液用于分离互不相溶的液体，如：乙酸乙酯和饱和Na 2CO 3溶液，植物油和水。
主要仪器：分液漏斗。
使用时注意“下层放、上层倒”。
10．蒸发的主要仪器：蒸发皿。
当蒸发皿中出现较多的固体时，停止加热。
不可加热至蒸干。
11．精盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法：加氯化钡目的：除去Na 2SO 4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl 2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl 2和BaCl 2，加入盐酸的目的是除去NaOH 和Na 2CO 3。
12．摩尔（mol)是物质的量的单位13．摩尔质量的单位g/mol 或g ．mo l －1数值与该物质的相对分子（原子）量相同（如氯化氢相对分子量为：36.5，摩尔质量为：36.5g/mol ）14．22.4mol/L 的使用条件：①标准状况下（0℃ 101KPa ）；②气体。
（注：水在标准状况下为液体）15．物质的量的计算的四个公式：n=16．溶液稀释的公式：c(浓)·V(浓) = c(稀）·V(稀)17．两个浓度的转化公式：c=1000ρω/M建议收藏下载本文，以便随时学习！我去人也就有人！为UR扼腕入站内信不存在向你偶同意18．配制一定物质的量浓度溶液必需的仪器：×× mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲,
高中学业水平测试化学复习提纲
化学是一门复杂的科学，涉及分子结构、混合物、反应和变化等等，是高中学业水平测试中必备的科目之一，必须要重视。
以下是高中学业水平测试化学复习提纲：
一、基础知识。
重点复习元素和分子的定义、原子与分子间的概念以及分子结构、离子杂化及离子化、离子晶体以及气体的压力等内容。
二、物质组成。
重点复习微粒模型的内容，元素的原子量及分子式的构成、元素的分类、化合物的分子结构及其关系、混合物、单质与混合物间的物质性质、离子的构成、数学方法计算物质量等。
三、化学变化。
重点复习反应酒精测量及滴定、热量及其定义、原子数间的变化、反应机理、反应类型和反应机制等内容
四、生物化学。
重点复习生物物质中的化学反应机理与方程式，对生物的组成成分和结构的考察，细胞的组成成分和代谢反应等内容。
以上是针对高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够给考生们一些参考。
建议考生们根据提纲内容，进一步复习相关内容，加深理解，努力掌握知识点，以便能够在考试中胜任重任，取得出色的成绩！。
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
普通高中学业水平测试(化学复习提纲)
一、化学基础知识回顾
- 元素、化合物和混合物的概念及特点
- 原子结构和元素周期表
- 化学键的种类和特点
二、化学反应与能量变化
- 化学反应的基本概念和特征
- 反应物、生成物和化学方程式
- 反应速率和化学平衡
- 能量变化与化学反应的关系
三、化学式与化学计算
- 化学式的表示和命名规则
- 化学计算中的基本概念和方法
- 摩尔质量和摩尔计算
- 溶液浓度的计算
四、化学元素及其化合物
- 常见元素的特性和应用
- 酸、碱和盐的性质及应用
- 金属与非金属元素的特点和反应
- 有机化合物的基本概念和分类
五、化学实验与实验技能
- 常见实验室仪器的使用和操作技巧
- 常见化学实验的步骤和安全注意事项
- 数据处理和实验结果的分析
六、环境保护与可持续发展
- 环境污染的种类和影响
- 节约能源和资源的重要性
- 可持续发展的概念和措施
- 化学在环境保护中的应用
以上是普通高中学业水平测试化学复习的提纲，希望能够帮助你复习化学知识。
记住要理解概念，掌握基本原理，并多做相关练习和实验，加深对化学的理解和应用能力。
祝你成功！。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结1. 物质的组成与结构1.1 原子结构原子由原子核和电子组成，原子核由质子和中子组成。
元素周期表是根据原子序数（即质子数）排列的。
1.2 分子与化合物分子是由两个或多个原子通过共价键连接在一起的粒子。
化合物是由两种或两种以上不同元素的原子通过化学键连接在一起形成的纯净物质。
1.3 离子与离子化合物离子是通过电荷转移而形成的带电粒子。
离子化合物是由正负离子通过离子键连接在一起形成的化合物。
2. 化学反应2.1 化学反应的基本概念化学反应是指物质之间发生原子、离子或分子重新排列的过程，产生新的物质。
化学反应遵循质量守恒定律和能量守恒定律。
2.2 化学反应的类型化学反应包括合成反应、分解反应、置换反应、复分解反应等。
2.3 化学平衡化学平衡是指在封闭系统中，正反两个化学反应的速率相等，各种物质的浓度保持不变的状态。
3. 有机化学基础3.1 有机化合物的基本概念有机化合物是由碳和氢组成的化合物，通常还包含氧、氮、硫等元素。
3.2 有机化合物的结构有机化合物的结构包括链状结构、环状结构、支链结构等。
3.3 有机化合物的性质有机化合物的性质包括熔点、沸点、溶解性、氧化性、还原性、酸性、碱性等。
4. 化学实验4.1 实验基本操作实验基本操作包括称量、溶解、过滤、蒸发、蒸馏、萃取、分液、滴定等。
4.2 实验仪器实验仪器包括显微镜、天平、烧杯、试管、蒸馏器、滴定器等。
4.3 实验安全实验安全包括遵守实验室规定、正确使用实验仪器、处理实验废弃物等。
5. 化学计算5.1 物质的量物质的量是表示物质含有一定数目微观粒子的物理量，单位是摩尔。
5.2 浓度计算浓度是表示溶液中溶质含量的物理量，单位有摩尔/升、克/升等。
5.3 化学方程式计算化学方程式计算是指根据化学反应方程式进行物质的量、质量、体积等的计算。
5.4 滴定计算滴定是一种实验方法，用于确定溶液中某种物质的含量。
6. 现代化学观点6.1 电子式电子式是用电子符号和化学键表示化合物中原子之间相互作用的式子。
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高中化学学业水平测试复习资料(一)——必修1、必修2必背知识点lo常见元素的化合价(1)碱金属元素、Ag> H： +1(2)Ca. Mg、Ba> Zn： +2(3)Cu： +1, +2(4)Fe： +2,+3(5)A1： +3(6)Mn： +2,+4, +6, +7(7)F： -1(8)Cl： -1,+1, +3, +5, +7(9)0： -2(10)S： -2,+4, +6(11)N： -3, +2, +4, +5(12)P： -3,+3, +52o氧化还原反应(1)定义：有电子转移(或者化合价升降)的反应。
(2)本质：电子转移(包括电子的得失和偏移)。
(3)特征：化合价的升降。
⑷氧化剂(具冇氧化性)——得电子——化合价下降——被还原——还原产物。
⑸还原剂(具有还原性)——失电了——化合价上刃一被氧化——氧化产物。
口诀：得——降——还原——氧化剂；失——升——氧化——还原剂。
(6)四种基本反应类型和氧化还原反应关系：3O金属活动性顺序表K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au还原性逐渐减弱4o离子反应(1)定义：冇离了参加的反应.(2)电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。
(3)非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物。
(4)离子方程式的书写：第一步：写。
写出化学方程式第二步：拆。
易溶于水、易电离的物质拆成离子形式;难溶物质(如Cag、BaC03> BaSO,. AgCK AgBr、Agl、Mg(0H)2、Al (0H)3> Fe(OHL、Fe(0H)3、Cu(0H)2等)、难电离物质(H2CO3、IfeS、CH3COOH、HC1O、H2SO3、NH3 • H2O、H2O 等)、挥发性物质(CO2、SO2、NH3、CI2、O2、H2等),氧化物(嘔0、MgO、AI2O3等)不拆。
第三步：删。
删去不参加反应的离了。
(完整word版)高中化学学业水平测试常考必背知识点
高中化学学业水平测试复习纲要——必修1第一章从实验学化学一、化学实验要点1.托盘天平精确到0.1g，量筒精确到0.1mL。
2.可直接加热的仪器：试管﹑蒸发皿、坩埚。
需隔石棉网加热的：烧杯、烧瓶、锥形瓶3.点燃可燃性气体（氢气、甲烷等）前要验纯4.常见有毒有害气体：；污染空气的气体要进行尾气处理，如。
5.酒精着火应迅速用湿抹布盖灭；钠、钾着火用细沙盖灭；误食重金属离子，可服用大量鸡蛋、牛奶等含蛋白质的食物进行解毒；手上不小心沾上浓硫酸应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的NaHCO3；不小心沾上烧碱应立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液；6.浓硫酸的稀释：将浓硫酸缓慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌。
7.金属钠存放在煤油中, 氯水存放在棕色瓶中,浓硝酸保存在棕色试剂瓶中。
氢氧化钠溶液在存放时不能使用玻璃塞而用橡胶塞。
二、混合物的分离和提纯1.分离提纯的装置：依次为：过滤、蒸发、蒸馏、萃取（分液）。
2. 分离提纯的方法：①过滤用于分离固体和液体的混合物，如：碳酸钙和水，食盐水和沙子。
主要仪器：漏斗、玻璃棒、烧杯。
玻璃棒的作用：引流②蒸馏用于分离互溶液体混合物，如：分离酒精和水、制取蒸馏水。
主要仪器：蒸馏烧瓶、冷凝管。
注意事项：温度计的水银球要放在支管口处、冷凝水“下进上出”、加入沸石防止液体暴沸、需垫石棉网加热③萃取可用于提取碘水中的碘单质或溴水中的溴单质。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：萃取剂不能溶于水，可用四氯化碳或苯，不可使用酒精（因为与水互溶）。
④分液用于分离互不相溶的液体，如：分离汽油与水、乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液、苯与水、四氯化碳与水。
主要仪器：分液漏斗。
注意事项：“下层下口放出、上层上口倒出”。
⑤蒸发用于除去易挥发的溶剂水，如从海水中提取食盐的方法是蒸发。
主要仪器：蒸发皿、玻璃棒。
注意事项：当蒸发皿中出现较多的固体时停止加热，不可加热至蒸干。
3.除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠用加热分解。
除去NaHCO3溶液中的Na2CO3是：通CO24.粗盐含（硫酸钠，氯化镁，氯化钙）的提纯的方法（溶解、过滤、蒸发）：加氯化钡目的：除去Na2SO4，加入氢氧化钠目的是除去MgCl2，加入碳酸钠的目的是除去CaCl2和BaCl2，注意：碳酸钠加在氯化钡后面，加入盐酸的目的是除去NaOH和Na2CO3。
高中化学学业水平测试知识点总结完整版
高中化学学业水平测试知识点总结专题一物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属混合物：含多种物质;不可用化学式来表示纯净物：仅含有一种物质;可以用化学式来表示二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应;复分解反应一定不是氧化还原反应;化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移得失或者偏移特征：化合价的改变判断氧化还原反应的依据概念：氧氧化剂--得得电子--降化合价降低--还发生还原反应、被还原、得到还原产物还还原剂--失失电子--升化合价升高--氧发生氧化反应、被氧化、得到氧化产物表示方法：双线桥失去2e--1 0 0 -12 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体的物理量.. 符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kg12C中所含有的碳原子数..用N A表示.. 约为6.02x10233、微粒数与物质的量的关系：公式：n=NAN4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量..用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的式量5、质量与物质的量的关系：公式：n=Mm6、体积与物质的量的关系：公式：n=V标准状况下;1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下; 相同体积的任何气体土都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量..符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V物质的量浓度与质量分数的关系：公式：10、物质的量浓度的配制：配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移洗涤2---3次洗涤液转入容量瓶⑤.定容⑥.摇匀⑦. 装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小nm <1nm 1nm～100nm >100nm2、胶体的性质：丁达尔现象光亮的通路用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸：HCl、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2SO3等电解质碱：NaOH、KOH、BaOH2、CaOH2、CuOH2、MgOH2、AlOH3、FeOH3等盐：Na2CO3、NaHCO3、CaCO3、BaSO4、Na2SO4、NaCl、AgCl活泼金属氧化物：Na2O、CaO、Al2O3、ZnO4、非电解质：在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物非金属氧化物：CO、CO2、NO、NO2、P2O5、SO2、SO3非电解质多数有机物：蔗糖、酒精、甲烷非酸性的非金属氢化物：NH3五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶;另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异3、蒸馏法：适用于分离各组分互溶;但沸点不同的液态混合物..如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同如：CCl4萃取碘水中的碘;萃取后静止分层;上层呈无色下层呈紫红色;不用酒精萃取..六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色透过蓝色钴玻璃Cl-检验：先加稀硝酸酸化;再加硝酸银;会产生白色沉淀SO42-检验: 先加盐酸酸化;再加氯化钡;会产生白色沉淀NH4+ 检验: 加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现血红色；加碱出现红褐色沉淀Fe2+检验：加入KSCN 溶液不变色;继续加入氯水变成血红色；加碱出现白色沉淀;迅速变成灰绿色最终变成红褐色..Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀随着NaOH过量沉淀消失七、原子结构质子Z原子核1、原子A Z X中子N = A-Z核外电子Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数==质子数==原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：1生成难溶物沉淀2生成挥发性的物质气体3生成难电离物质水等2、书写步骤：⑴.写⑵.改易溶易电离物质改成离子形式;难溶难电离的物质;气体、单质、氧化物保留化学式⑶.删⑷.查电荷守衡;原子个数守恒强酸：HCl、H2SO4、HNO3强碱：NaOH、KOH、BaOH2易溶易电离的物质含Na+、K+、NH4+、NO3-的盐除BaSO4外的硫酸盐易溶盐除AgCl外的氯化物碳酸钠、碳酸钾、碳酸铵、所有碳酸氢盐磷酸钠、磷酸钾、磷酸铵、所有磷酸氢盐弱酸：H2S、H2SO3、CH3COOH、弱碱：NH3·H2O、MgOH2、CuOH2、AlOH3难溶难电离物难溶物：CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、CuOH2、MgOH2、FeOH3单质：O2、H2、Fe、Mg、Al气体：CO2、SO2、H2S氧化物：CaO、Fe2O3、CuO、SO3、P2O5、H2O专题二氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体..2.化学性质：氯气具有强氧化性1能跟金属如Na、Fe、等：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL32和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：弱酸性、不稳定性、强氧化性氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑;保存的新制氯水含Cl2、HClO、HCl等成分..3与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 用于尾气处理及制漂白液2CaOH2+2Cl2=CaCl2+CaClO2+2H2O 制漂白粉3．溴、碘的提取 1 2KI + C12 ==2KCl + I2 2 2KI + Br2 = 2KBr+I2 3 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体;热、电的良导体;质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：说明钠的密度比水的密度小②熔：说明钠的熔点低；该反应为放热反应③游：说明有气体产生④响：说明有气体产生⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；说明生成的溶液呈碱性..化学方程式为2Na+2H2O=2NaOH+H2↑; 离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑..三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打溶解性易溶易溶溶解度比碳酸钠小热稳定性稳定不稳定：2NaHCO3Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体NaHCO3充分加热Na2CO3溶液NaHCO3NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法：加热出现气体是碳酸氢钠专题三铁、硅4．明矾：十二水合硫酸铝钾KAlSO42·12H2O 易溶于水;溶于水后显酸性;是因为Al3++3H2O⇌AlOH3+3H+;因此明矾常用作净水剂;是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有吸附性;吸收了水中悬浮物而下沉..一、铁及其化合物1．铁的化学性质①与氧气反应3Fe+2O2Fe3O4 ②与非金属反应2Fe+3Cl22FeCl3 Fe+S FeS③与水反应3Fe+4H2Og Fe3O4+4H2↑ ④与酸反应Fe+H2SO4== FeSO4+ H2↑⑤与盐反应Fe+CuSO4==FeSO4+Cu2．氧化铁：与酸反应Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O3．Fe3+和Fe2+之间的相互转化Fe2+Fe3+ Fe3+Fe2+加氧化剂加还原剂2FeCl2+Cl2==2FeCl3 2FeCl3 +Fe==3FeCl2 Cu+2FeCl3==CuCl2+2FeCl24．氢氧化铁：制备: FeCl3 +3NaOH==FeOH3↓+3NaCl与酸反应：FeOH3+3HCl==3 Fe Cl3+3H2O受热分解：2Fe OH3Fe2O3+3H2O5．氢氧化亚铁：制备: FeCl２+２NaOH==FeOH２↓+２NaCl与酸反应：FeOH２+２HCl==２Fe Cl２+3H2O在空气中氧化：４FeOH２+ O2+２H2O ==４FeOH3二、硅及其化合物1．SiO2化学性质：不活泼;耐高温耐腐蚀①不与水酸除HF反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装碱的试剂瓶用橡皮塞④晶体硅是良好的半导体材料;二氧化硅可以制造光导纤维;陶瓷、玻璃、水泥的主要成分是硅酸盐专题四硫、氮一、二氧化硫的性质与作用1、物理性质：无色有刺激性气味的有毒气体;密度比空气大..2、化学性质1与水反应SO2+H2O==H2SO3可逆反应H2SO3的不稳定性2H2SO3 +O2==2H2SO42还原性2SO2+O22SO33漂白性：SO2 能使品红溶液褪色;但是不能使指示剂褪色原理：与有色物质结合生成无色物质;该物质不稳定暂时性漂白；氯水永久性漂白原理：HClO 具有强氧化性3、酸雨：PH〈5.6 正常性雨水PH值大约为6 ;水中溶解有CO2硫酸性酸雨的形成原因：SO2来源：主要化石燃料及其产品的燃烧..次要含硫金属矿物的冶炼、硫酸厂产生的废气防治：开发新能源;对含硫燃料进行脱硫处理;提高环境保护的意识常见的环境保护问题：酸雨：SO2 ；温室效应：CO2；光化学烟雾：NO2 ；臭氧层空洞：氯氟烃；白色垃圾：塑料垃圾；室内污染：甲醛；赤潮：含磷洗衣粉；CO 与NO 与血红蛋白结合有毒；电池：重金属离子污染二、硫酸的制备与性质1、制硫酸原理：SO3转化为硫酸SO3+H2O==H2SO42、硫酸的性质浓硫酸的特性⑴吸水性：作干燥剂;不能干燥碱性气体NH3⑵脱水性：蔗糖的炭化浓硫酸滴到皮肤上处理：先用抹布抹去..再用大量的水冲洗3浓硫酸的强氧化性与铜反应：2H2SO4浓+Cu CuSO4+SO2↑+2H2O与碳反应：C+2H2SO4浓SO2↑+ CO2↑+2H2O常温下;浓硫酸使铁铝钝化三、氮氧化合物的产生及转化1、N2 电子式：结构式：N2含有三键所以比较稳定2、氨气的性质唯一显碱性的气体（1）与水反应氨溶于水时;大部分氨分子和水形成一水合氨;NH3·H2O不稳定;受热分解为氨气和水NH3+H2O NH3·H2O NH4++OH- NH3·H2O NH3↑+H2O氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝2氨可以与酸硫酸;硝酸;盐酸反应生成盐NH3+HCl==NH4Cl 白烟NH3+HNO3===NH4 NO3白烟NH3+H+==NH4+3、铵盐铵盐易溶解于水1受热易分解NH4Cl NH3↑+HCl↑ NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑2铵盐与碱反应放出氨气用于实验室制氨气及NH4+的检验4、硝酸的制备与性质 工业制取：1氨在催化剂的作用下与氧气发生反应;生成NO4NH 3 + 5O 24 NO+6 H 2O2NO 与氧气反应生成NO 2 2NO+O 2=== 2NO 2 3用水吸收NO 2生成硝酸 3NO 2 + H 2O ＝ 2HNO 3+NO 性质：Cu + 4HNO 3浓=== CuNO 32+2NO 2↑+2H 2O3Cu + 8HNO 3稀==CuNO 32+2NO ↑+4H 2O C+ 4HNO 3浓=== CO 2↑+2NO 2↑+2H 2O专题五 原子结构与周期表一、核外电子排布1．元素：含有相同质子数同一类原子总称.. 核素：含有一定数目质子与中子的原子 同位素：含有同质子数不同中子数的同一种元素的不同原子互称 质量数：质子数与中子数之和 2．核外电子排布规律：① 最外层最多只能容纳8个电子氦原子是 2 个；②次外层最多只能容纳 18 个电子； ③ 倒数第三层最多只能容纳 32 个电子；④ 每个电子层最多只能容纳 2n 2 个电子.. 另外;电子总是尽先排布在能量最低的电子层里； 3．1～18号元素的原子结构示意图4．元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律 元素周期律是元素核外电子排布随元素核电荷数的递增的必然结果（1） 随着原子核电荷数的递增原子的最外层电子电子排布呈现周期性变化除1、2号元素外;最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化2①元素的金属性越强;最高价氧化物对应的水化物氢氧化物碱性越强;反之也如此..金属性：Na ＞Mg ＞Al;氢氧化物碱性强弱为NaOH > MgOH 2> AlOH 3..②元素的非金属性越强;最高价氧化物对应的水化物含氧酸酸性越 强 ;反之也如此..非金属性：Si <P< S< Cl;H 3PO 4是 弱 酸;H 2SO 4是 强 酸; HClO 4是最强酸；H 3PO 4 <H 2SO 4<HClO 4;元素的非金属性越强;形成的氢化物越 稳定；氢化物的稳定性为SiH 4<PH 3<H 2S<HCl 5．元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6 1结构 不完全周期7 主族 ⅠA ～ⅦA族 副族ⅠB ～ⅦB第Ⅷ族 8、9、10 0族 惰性气体 2周期序数 = 电子层数 主族序数 = 原子最外层电子数3每一周期从左向右;原子半径逐渐 减小；主要化合价从 +1～ +7F 、O 无正价;金属性逐渐减弱;非金属性逐渐增强..每一主族从上到下;原子半径逐渐增大 ；金属性逐渐增强 ;非金属性逐渐减弱.. 6．化学键：使原子相互结合或使离子相互结合的强烈的相互作用力 1离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用离子化合物：阴、阳离子通过静电作用相成的化合物 离子键：活泼的金属与活泼的非金属（2） 共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物非极性键：相同．．的非金属元素之间 极性键 不同．．的非金属元素之间 含有离子键的一定是离子化合物1写出下列物质的电子式：H 2 Cl 2 N 2HClH 2OCO 2NH 3CH 4NaClMgCl 2 NaOH专题六 化学反应速率、化学平衡及电化学一、 化学反应速率1． 定义：化学反应速率是用来衡量化学反应进行 快慢 的物理量; 常用单位时间内反应物浓度的减小或生成物浓度的增加来表示;其数学表达式可表示为tcV ∆∆=单位 moL/L·s 注意：各物质表示的速率比等于该反应方程式中相应的计量系数比 2．影响化学反应速率的因素 1内因：反应物的性质主要 2外因 其他条件不变时 ①温度：温度越高反应速率越快②压强：对于有气体参加的反应;增加压强化学反应速率越快 ③浓度：浓度越大反应速率越快④催化剂：使用正催化剂化学反应速率增大其他：反应接触面积的大小、固体反应物的颗粒大小、光照、超声波、电磁波、溶剂等对反应速率也有影响..二、 化学反应限度1、 可逆反应：在同一条件下;既可以想正反应方向进行;同时又可以想逆反应方向进行..可逆反应有一定限度;反应物不可能完全转化为生成物.. 高温高压催化剂 例如：N 2+3H 2 2NH 3化学平衡状态：在一定条件下的可逆反应里;当正反应速率等于逆反应速率;反应物和生成物的浓度不再变化的状态三、化学反应中的能量1．放热反应：化学上有热量放出的化学反应 反应物的总能量>生成物的总能量断开化学键所吸收的能量小于形成化学键所放出的能量2．吸热反应：化学上吸收热量的化学反应 生成物的总能量>反应物的总能量断开化学键所吸收的能量大于形成化学键所放出的能量常见的放热反应：燃烧、酸碱中和反应、金属与酸或水的反应、氧化钙与水常见的吸热反应：通常需要高温或者加热的反应C+CO 2、氢氧化钙与氯化铵晶体反应四、化学能与电能的转化原电池定义：将化学能转化为电能的装置 原理：氧化还原反应较活泼的金属发生氧化反应;电子从较活泼的金属负极流向较不活泼的金属或非 金属导体正极 电极反应 锌--铜原电池负极氧化反应： Zn-2e==Zn 2+ 正极还原反应： ２Ｈ++２ｅ＝Ｈ２↑ 总反应：Ｚｎ+２Ｈ+＝＝Ｚｎ２++Ｈ２↑专题七 有机化合物一、化石燃料化石燃料：煤、石油、天然气 天然气的主要成分：CH 4二、甲烷正四面体1、分子式：CH 4 结构式：电子式甲烷的存在：沼气、坑气、天然气2、化学性质一般情况下;性质稳定;跟强酸、强碱或强氧化剂不反应 1、氧化性CH 4+2O 2−−→−点燃CO 2+2H 2O ；△H<0 CH 4不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 2、取代反应取代反应：有机化合物分子的某种原子或原子团被另一种原子原子团所取代的反应CH 4+Cl 2−−→−光照CH 3Cl+HCl CH 3Cl+Cl 2−−→−光照CH 2Cl 2+ HCl CH 2Cl 2+Cl 2−−→−光照CHCl 3+ HCl CHCl 3+Cl 2−−→−光照CCl 4+ HCl 3主要用途：化工原料、化工产品、天然气、沼气应用1、乙烯分子式：C 2H 4 结构简式：CH 2==CH 2 结构式6个原子在同一平面上 2、物理性质常温下为无色、无味气体;比空气略轻;难溶于水 3、化学性质 1氧化性 ①可燃性现象：火焰较明亮;有黑烟 原因：含碳量高 ②可使酸性高锰酸钾溶液褪色 2加成反应有机物分子中双键或叁键两端的碳原子上与其他的原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应现象：溴水褪色或者溴的四氯化碳溶液褪色CH 2=CH 2+H 2O −−→−催化剂CH 3CH 2OH 3加聚反应聚合反应：由相对分子量小的化合物互相结合成相对分子量很大的化合物..这种由加成发生的聚合反应叫加聚反应乙烯 聚乙烯4、用途：1、石油化工基础原料 2、植物生长调节剂 催熟剂评价一个国家乙烯工业的发展水平已经成为衡量这个国家石油化学工业的重要标志之一四、苯1结构 2物理性质无色有特殊气味的液体;熔点5.5℃沸点80.1℃;易挥发;不溶于水易溶于酒精等有机溶剂 3化学性质 ①氧化性 a ．燃烧2C 6H 6+15O 2−−→−点燃12CO 2+6H 2O B ．不能使酸性高锰酸钾溶液褪色②取代反应 与HNO3;Br2发生取代反应苯的用途：基础化工原料、用于生产苯胺、苯酚、尼龙等1、结构结构简式：CH 3CH 2OH 官能团-OH 2、化学性质 1氧化性 ①可燃性CH 3CH 2OH+3O 2−−→−点燃2CO 2+3H 2O ②催化氧化 2CH 3CH 2OH+O 2−→−∆催化剂2 CH 3CHO+2H 2O 2与钠反应2CH 3CH 2OH+2Na −→−2CH 3CH 2ONa +H 2↑ 3、用途：燃料、溶剂、原料;75%体积分数的酒精是消毒剂六、乙酸1、结构分子式：C 2H 4O 2; 结构简式：CH 3COOH 2、化学性质 1酸性；CH 3COOH CH 3COO -+H + 酸性:CH 3COOH>H 2CO 32CH 3COOH+Na 2CO 3→2CH 3COONa+H 2O+CO 2↑2酯化反应醇和酸起作用生成酯和水的反应叫酯化反应 ★CH 3CH 2OH+CH 3COOH →CH 3COOCH 2CH 3+H 2O反应类型：取代反应 反应实质：酸脱羟基醇脱氢 浓硫酸：催化剂 和吸水剂饱和碳酸钠溶液的作用：1中和挥发出来的乙酸便于闻乙酸乙脂的气味 （1） 吸收挥发出来的乙醇 3降低乙酸乙脂的溶解度 总结：七、酯 油脂油：植物油 液态不饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂脂：动物脂肪固态饱和高级脂肪酸的甘油酯油脂在酸性和碱性条件下水解反应 皂化反应：油脂在碱性条件下水解反应CH 3CH 2OH乙醇 CH 3CHO 乙醛 CH 3COOH 乙酸CH 2BrCH 2Br--CH 2—CH 2-n - 聚乙烯 CH 3COOCH 2CH 3乙酸乙酯CH 2=CH 2 乙烯甘油用途：1食用2制肥皂、甘油、人造奶油、脂肪酸等八、糖类1、分类单糖：葡萄糖C 6H 12O 6 糖类 二糖：蔗糖：C 12H 22O 11多糖：淀粉、纤维素C 6H 10O 5n2、性质葡萄糖1氧化反应葡萄糖能发生银镜反应 光亮的银镜 与新制CuOH 2反应 红色沉淀证明葡萄糖的存在 检验病人的尿液中葡萄糖的含量是否偏高2人体组织中的氧化反应 提供生命活动所需要的能量C 6H 12O 6+6O 2==6CO 2+6H 2OC 6H 12O 6−−→−酒化酶2C 2H 5OH+2CO 2↑淀粉1水解2颜色反应：与碘单质作用显蓝色九、蛋白质1、组成元素：C 、H 、O 、N 等;有的有S 、P2、性质1蛋白质是高分子化合物;相对分子质量很大2★盐析：蛋白质溶液中加入浓的无机盐溶液;使蛋白质的溶解度降低从而析出3★变性：蛋白质发生化学变化凝聚成固态物质而析出4颜色反应：蛋白质跟许多试剂发生颜色反应5气味：蛋白质灼烧发出烧焦羽毛的特殊气味6蛋白质水解生成氨基酸蛋白质氨基酸氨基酸的结构通式：选修1·化学与生活第一章 关注营养平衡第一节 生命的基础能源—糖类1、糖类是绿色植物光合作用的产物..由C 、H 、O 三种元素组成的一类有机化合物;存在于植物的种子和块茎中;如大米、玉米、面粉、马铃薯等中..2、葡萄糖分子式C 6H 12O 63、葡萄糖的检验方法:1和银氨溶液反应;有银镜产生：2和新制CuOH 2反应;产生砖红色沉淀..4、葡萄糖为人体提供能源①葡萄糖提供能量的方程式： 6126222666;0C H O O CO H O H +−−→+酶△＜②粮食中的糖类在人体中转化成葡萄糖而被吸收;在体内有三条途径;即：a 、直接氧化供能；b 、转化成糖元被肝脏和肌肉储存;当血液中的葡萄糖即血糖的质量分数比正常值低时;糖元就释放出来维持血糖浓度的相对稳定；c 、转变为脂肪;储存在脂肪组织里..5、蔗糖和麦芽糖是二糖;它们水解的化学方程式分别是：122211261266126C H O H O C H O C H O +−−→+酶（蔗糖）（葡萄糖）（果糖）122211261262C H O H O C H O +−−→酶（麦芽糖）（葡萄糖）6、淀粉是一种重要的多糖;分子式C 6H 10O 5n ;是一种相对分子质量很大的天然高分子有机化合物..淀粉在在酸的催化下逐步水解;其方程式6105n 26126nH O C H O nC H O −−−→稀硫酸（）淀粉+葡萄糖..淀粉的特性：I2能使淀粉溶液变成蓝色..这是实验室检验淀粉或I 2存在的重要原理..7、纤维素是绿色植物通过光合作用生成的;是构成植物细胞的基础物质;它是一种多糖;属于天然有机高分子化合物..纤维素在酶或浓硫酸催化下发生水解;其化学方程式为6105n 26126nH O C H O nC H O −−−−→酶或浓硫酸（）纤维素+葡萄糖..纤维素不能作为人体吸收;但在人体内不可或缺;如：能刺激肠道蠕动和分泌消化液;有助于失误和废物的排泄……..第二节 重要的体内能源—油脂1、油脂是由高级脂肪酸和甘油生成的酯类物质;是混合物..2、油脂的成分：常温下呈液态的高级脂肪酸的甘油酯称为油;呈固态的称为脂;它们统称为油脂..3、根据结构特点;油脂兼有酯类和不饱和烃类物质的性质..油脂在酸性环境和碱性环境都能水解;在酸性环境中的水解是可逆的;在碱性环境中的水解由于生成的高级脂肪酸可以继续和碱反应;故不可逆;油脂在碱性条件下的水解反应又叫皂化反应4、脂肪酸在人体内的四大主要功能：供给人体热量、储存能量、合成人体所需物质的原料、必需脂肪酸在体内有多种生理功能..第三节 生命的基础—蛋白质1、蛋白质的组成元素是C 、H 、O 、N;是由氨基酸通过脱水缩合而构成的天然有机高分子化合物化合物;具有两性..2、蛋白质的性质：两性酸性和碱性、变性加热、紫外线、射线、强酸、强碱、重金属盐、盐析加入无机盐、颜色反应和浓硝酸、燃烧蛋白质有烧焦羽毛的气味;其中颜色反应和燃烧气味可用作蛋白质的检验..3、酶是一种具有催化活性的蛋白质..第四节维生素和微量元素1、维生素是参与生物生长发育和新陈代谢所必需的一类小分子有机化合物;习惯上按照不同的溶解性;把它们分为脂溶性维生素主要包括维生素A、D、E、K和水溶性维生素主要包括维生素C、维生素B 族2、维生素C是一种无色晶体;是一种水溶性维生素;溶液显酸性;其广泛存在于新鲜水果和绿色蔬菜中;人体不能合成;必须从食物中补充..维生素C也称抗坏血酸;在人体内有重要的功能..维生素C的化学特性是容易失去电子;是一种较强的还原剂;在水中或受热时很溶液被氧化;在碱性溶液中更容易被氧化..因此;生吃新鲜蔬菜比熟吃时维生素C损失小3、碘是人体必需的微量元素之一;有智力元素之称..碘在人体内的含量仅约为30mg;其中一半集中在甲状腺内;其余则分布在其他组织..可多吃海带、海鱼、紫菜来补充；也可吃加碘食盐含有KIO3;但在食用时要注意：存放时密封、防潮、防晒;菜出锅时再放以防分解4、铁在人体中的含量约为4-5g;是人体必需的微量元素中最多的一种..人体内的含铁化合物主要分为两类;即功能性铁和储存性铁;它们一起参与O2的运输;缺铁可通过铁强化酱油来补充;之所以选用酱油作为铁强化食物的载体;这主要是因为酱油可以促进铁吸收;而且具有广泛的群众食用基础;另外;人们对酱油的日摄入量稳定在相对合理的数值范围内5、中国有句名言：药补不如食补..人体有自我调节能力;只要养成科学的饮食习惯、不偏食、不挑食、全面摄取各种营养;保持膳食平衡;食物中所提供的维生素和微量元素就足够了第二章促进身心健康第一节合理选择饮食1、水是人体的重要组成成分;约占人体体重的三分之二;其主要作用是良好溶剂、反应介质和反应物、调节体温..2、食物的酸碱性与化学上所指的溶液的酸碱性不相同;他是指食物的成酸性或成碱性;是按食物在体内代谢的最终产物的性质来分类的..例如;由C、N、S、P等元素组成的蛋白质;在体内经过消化、吸收后;最后氧化成对应的的酸：C变成碳酸;N变成尿酸;S变成硫酸;P变成磷酸;这些最终产物是酸;使体液呈弱酸性..又如某些蔬菜、水果多含K、Na、Ca、Mg等盐类;在人体内代谢后生成碱;使体液呈弱碱性..而人体血液的pH总保持碱性环境7.35-7.45;需要选择酸性食物或碱性食物来加以控制..3、常见的食品添加剂的分类为着色剂、防腐剂、调味剂、营养添加剂..着色剂主要包括：胡萝卜素、胭脂红、苋菜红、柠檬黄..早期采用的防腐剂主要是食盐、食醋、糖等;现在常用的防腐剂有苯甲酸钠、硝酸盐、亚硝酸盐、二氧化硫.. 调味剂主要有：食盐、食醋、味精..营养强化剂加碘食盐、铁强化酱油…… 各种添加剂的用量卫生部都有严格规定..4、食盐、醋、糖既可作调味剂又可作防腐剂..第二节正确使用药物1、人工合成药物主要有解热镇痛药、抗生素和抗酸药等2、阿司匹林是人们熟知的治感冒药;具有解热镇痛的作用..但长期大量服用阿司匹林会有不良反应如水杨酸反应、胃肠道反应;出现水杨酸反应这种情况是中毒的表现;应立即停药并静脉滴注NaHCO3溶液3、青霉素是重要的抗生素即消炎药;有阻止多种细菌生长的优异功能;在使用之前要进行皮肤敏感性试验简称“皮试”;以防止过敏反应的发生。
“高中化学学业水平测试”资料汇编
“高中化学学业水平测试”资料汇编目录一、2024高中化学学业水平测试及答案二、高中化学学业水平测试学案三、高中化学学业水平测试及答案2024高中化学学业水平测试及答案下列物质中，含有非极性键的离子化合物是（）。
A. NH4Cl B. K2S C. H2O2 D. Na2O2 答案：D解析：A中含有极性键的离子化合物；B中含有非极性键的离子化合物；C中含有非极性键的共价化合物；D中含有非极性键的离子化合物。
以SO2表示的反应速率为1mol/(L·min)，下列说法正确的是（）。
A. 当反应达到平衡时，SO2完全转化为其他物质B. 当达到平衡时，SO3浓度为2mol/LC. 当单位时间内消耗2molSO2时，反应达到平衡D. 当达到平衡时，容器内压强不再变化答案：D解析：当反应达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0，A错误；题干中没有给出容器的体积，因此无法得知平衡时各物质的浓度，B 错误；题干中没有给出各物质的初始浓度，因此无法得知单位时间内消耗2molSO2时，反应是否达到平衡，C错误；当达到平衡时，正、逆反应速率相等且均不为0，因此容器内压强不再变化，D正确。
下列有关化学反应的说法正确的是（）。
A. 化学反应一定有物质变化，但不一定有能量变化 B. 凡是生成两种或两种以上物质的反应都属于分解反应 C. 置换反应中，单质参加反应并生成单质，故发生置换反应必有单质生成 D. 金属钠在空气中燃烧的产物为Na2O2而不是Na2O，这是由反应条件决定的答案：D解析：A项错误，化学反应一定有能量变化，因为化学反应的本质是旧化学键断裂、新化学键形成的过程，在这个过程中能量的表现形式除了热能外还可能有光能等，因此一定存在能量变化。
B项错误，如CH4+H2OCO+3H2不是分解反应而是取代反应。
C项错误，如甲酸和银铵溶液的反应：HCOOH+2[Ag(NH3)2]OH→HCOOAg↓+2Ag↓+3NH3↑+H2O 属于复分解反应。
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)
高中化学学业水平测试知识点总结(完整版)高中化学学业水平测试知识点总结专题一：物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化物质可以分为溶液、混合物、物质化合物、有机化合物、纯净物、无机化合物、非金属、单质和金属等。
其中，混合物含有多种物质，不能用化学式来表示，而纯净物仅含有一种物质，可以用化学式来表示。
二、化学反应的类型化学反应可以分为化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应等四种基本类型。
其中，置换反应一定是氧化还原反应，而复分解反应则一定不是氧化还原反应。
化合反应和分解反应可能是氧化还原反应。
氧化还原反应的本质是电子的转移，其特征是化合价的改变。
三、物质的量物质的量是表示一定数目微粒的集合体的物理量，常用符号为n，单位为摩尔。
阿伏加德罗常数是0.012kg C中所含有的碳原子数。
微粒数与物质的量之间有公式n=N/NA，摩尔质量的单位为g/mol，体积与物质的量之间有公式n=V/M，在标准状况下，1mol任何气体的体积大约为22.4L。
阿伏加德罗定律指出，在同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。
物质的量浓度是指单位体积溶液中所含溶质的物质的量，常用符号为C，单位为mol/L。
物质的量浓度与物质的量之间有公式nB=CBV，与质量分数之间有公式m=c×v×M。
四、分散系分散系包括溶液、胶体和浊液等。
它们的分散质大小分别为小于1nm、1nm～100nm和大于100nm。
胶体的特点是会出现丁达尔现象，即光亮的通路，可以用于区分溶液和胶体。
在实验操作中，配制物质的量浓度时需要注意容量瓶是否漏水，并按照一定步骤进行称量、溶解、转移、定容、摇匀和装瓶贴签等操作。
本文介绍了化学中常见的一些基本概念和实验方法。
首先，电解质、酸、电解质碱、盐、活泼金属氧化物、非电解质和非酸性的非金属氢化物都是化学中的基本概念。
其次，物质的分离与提纯可以通过过滤法、蒸发结晶、蒸馏法、分液和萃取等方法来实现。
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高中化学学业水平测试复习资料物质的分类、结构、反应及实验基本操作一、物质的分类及转化溶液混合物胶体浊液有机化合物物质化合物纯净物无机化合物非金属单质金属二、化学反应的类型1、四种基本反应类型：化合反应分解反应置换反应复分解反应2、四种基本反应类型与氧化还原反应的关系：置换反应一定是氧化还原反应，复分解反应一定不是氧化还原反应，化合反应、分解反应可能是氧化还原反应3、氧化还原反应本质：电子的转移（得失或者偏移）特征：化合价的升降（判断氧化还原反应的依据）概念：升（化合价）---失（电子）---氧（氧化反应）------还（还原剂）降（化合价）--- 得（电子）---还（氧化反应）------ 氧（还原剂）表示方法：单线桥双线桥2e- 失去2e--1 0 -1 0 0 -12 KBr + Cl2====Br2+2KCl 2 KBr + Cl2 ==== Br2+2KCl得到2e-三、物质的量1、定义：表示一定数目微粒的集合体符号：n 单位：摩尔2、阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。
用N A表示。
约为6.02x1023mol-1N3、微粒与物质的量的关系：公式：n=NA4、摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量用M表示单位：g/mol 数值上等于该物质的相对分子质量m5、质量与物质的量的关系：公式：n=MV6、体积与物质的量的关系：公式：n=Vm标准状况下，1mol任何气体的体积都约为22.4L7、阿伏加德罗定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数8、物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。
符号C B单位：mol/LnB9、物质的量浓度与物质的量的关系：公式：C B=V10、物质的量浓度的配制配制前要检查容量瓶是否漏水步骤：①. 计算 m=c×v×M ②.称量③. 溶解④.转移⑤. 洗涤（2---3次洗涤液转入容量瓶）⑥.定容⑦.摇匀⑧.装瓶贴签四、分散系溶液胶体浊液1、分散质大小（nm） <10-9 10-9 ～10-7 >10-72、胶体的性质：丁达尔现象（光亮的通路）用于区分溶液与胶体3、电解质：在水溶液中或者熔化状态下能导电的化合物酸碱盐水4、非电解质：在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物蔗糖酒精 SO2 CO2 NH3等5、强电解质：在水溶液中能全部电离的电解质强酸HCl H2SO4 HNO3强碱NaOH KOH Ca（OH）2 Ba（OH ）2大多数的盐弱酸弱电解质：在水溶液中能部分电离的电解质弱碱水五、物质的分离与提纯1、过滤法：适用于分离一种组分可溶，另一种不溶的固态混合物如：粗盐的提纯2、蒸发结晶：混合物中各组分物质在溶剂中溶解性的差异如：KCl和KNO33、蒸馏法：适用于分离各组分互溶，但沸点不同的液态混合物。
如：酒精与水的分离主要仪器：蒸馏烧瓶冷凝器4、分液：分离互不相容的两种液体5、萃取：溶质在互不相溶的溶剂里溶解度不同溴水 CCl4分层上层无色下层橙红色不用酒精萃取六、离子的检验焰色反应钠焰色：黄色钾的焰色：紫色（透过蓝色钴玻璃）Cl-检验：加硝酸银产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸SO42-检验: 加Ba(NO3)2产生的白色沉淀不溶解于稀硝酸NH4+ 检验:加入NaOH加热产生气体使湿润的红色石蕊试纸变蓝Fe3+检验：加入KSCN 溶液出现红色 Fe3++3SCN-==Fe（SCN）3Al3+检验：加入NaOH先出现白色沉淀后沉淀消失七、原子结构质子 Z原子核1、原子A Z X 中子 N = A-Z核外电子 Z2、质量数=质子数+中子数3、核电荷数=质子数=原子核外电子数=原子序数4、同位素：有相同质子数不同中子数的不同原子互称11H 21H 31H八、离子反应1、发生的条件：（1）生成难溶物（2）生成挥发性的物质（3）生成难电离物质2、书写步骤：⑴.写⑵.改（强酸、强碱、可溶行的盐改写成离子的形式。
其余保留化学式）⑶.删⑷.查（电荷守衡，原子个数守恒）离子方程式的常见错误举例：Cl2与水反应 H2O+Cl2==2H++Cl-+ClO- 碳酸钙溶于盐酸CO32-+2H+==CO2↑+H2O铁与氯化铁反应 Fe+Fe3+==2Fe2+ 硫酸与氢氧化钡反应 H++OH-==H2O氯、钠一．氯气1.物理性质：氯气是黄绿色、有刺激性气味、能溶于水、密度比空气大、易液化的有毒气体。
2.化学性质：氯气具有强氧化性（1）能跟金属（如Na、Fe、等）：2Na + Cl22Na Cl 2Fe+3Cl22FeCL3（2）和非金属（如H2）反应：H2+ Cl22HCl 燃烧的火焰是苍白色的，瓶口有白雾产生。
（3）和水的反应：Cl2+ H2O==HCl+HClO次氯酸的性质：（弱酸性、不稳定性、强氧化性）氯水易见光分解方程式2HClO==2HCl+O2↑，保存的新制氯水含、、、、、、，久置氯水主要成分为。
（4）与碱的反应：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O （用于尾气处理及制漂白液）漂白粉制取原理的反应方程式是。
漂白粉的成分是有效成分是。
漂白粉发生作用的是。
3. 氯气的实验室制法：反应原理：MnO2+ 4HCl(浓) MnCl2 + Cl2↑+2H2O；发生装置：圆底烧瓶、分液漏斗等；除杂：用饱和食盐水吸收HCl气体；用浓H2SO4吸收水；收集：向上排空气法收集；检验：使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝；尾气处理：用氢氧化钠溶液吸收尾气。
4．溴、碘的提取 (1) 2KI + C12 ==2KCl + I2 (2) 2KI + Br2 = 2KBr+I2(3) 2KBr + Cl2 ==2KCl+Br2二、钠1．钠的物理性质：银白色、有金属光泽的固体，热、电的良导体，质软、密度小、熔点低2．钠的化学性质⑴钠与水反应现象及解释：①浮：（说明钠的密度比水的密度小）②熔：（说明钠的熔点低；该反应为放热反应）③游：（说明有气体产生）④响：（说明有气体产生）⑤红：溶液中滴入酚酞显红色；（说明生成的溶液碱性）。
化学方程式为 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+ +2OH-+H2↑。
⑵与氧气反应：4Na+O2==2Na2O 2Na+O2Na2O24．钠的用途①制取纳的重要化合物②作为中子反应堆的热交换剂③冶炼Ti.铌锆钒等金属④钠光源三、碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名纯碱苏打小苏打颜色、状态溶解性溶解度比碳酸钠小热稳定性———2NaHCO3 Na2CO3 +H2O+CO2↑与盐酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑比Na2CO3剧烈NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑与NaOH反应———NaHCO3+NaOH== Na2CO3+H2O 相互转化除杂：Na2CO3固体（NaHCO3）充分加热 Na2CO3溶液（NaHCO3） NaOH鉴别碳酸钠和碳酸氢钠两种固体的方法。
加热出现气体是碳酸氢钠或着加酸先出现气体的是碳酸氢钠先没气体后出现气体的是碳酸钠。
铝、铁、硅一、铝及其化合物铝是地壳中最多的金属元素，主要是以化合态存在，铝土矿主要成分是Al2O31.铝的性质（1）物理性质银白色金属固体，密度2.70g/cm3较强的韧性、延展性良好的导热导电性（2）化学性质：铝是比较活泼的金属，具有较强的还原性与氧气反应常温下与空气中的氧气反应生成坚固的氧化膜，所以铝有良好的抗腐蚀能力4Al+3O2====2Al2O3与非氧化性酸反应2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2↑常温下铝与浓硫酸浓硝酸钝化与强碱反应2Al + 2 NaOH + 2H2O===2NaAlO2+3H2↑（唯一的一个）④铝热反应2Al+ Fe2O3 2 Fe + Al 2O3 焊接铁轨,制难熔金属2．Al2O3 （两性氧化物）与硫酸反应Al2O3+3H2SO4==Al2（SO4）3+3H2O与氢氧化钠反应Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O离子方程式Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O3.Al（OH）3 （两性氢氧化物）与酸反应Al（OH）3+3HCl==3AlCl3+3H2O与氢氧化钠反应Al（OH）3+NaOH==NaAlO2+2H2O离子反应: Al（OH）3+OH-==AlO2-+2H2O受热分解 2Al（OH）3 Al2O3+3H2OAl （OH ）3实验室制取：常用铝盐与足量氨水反应 化学方程：AlCl 3+ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓ +3 NH 4Cl离子方程：Al 3++ 3NH 3·H 2O== Al （OH ）3↓+3 NH 4 +4．明矾：十二水合硫酸铝钾[KAl(SO 4)2·12H 2O] 易溶于水，溶于水后显酸性，是因为Al 3++3H 2O==Al(OH)3+3H +，因此明矾常用作净水剂，是因为铝离子水解生成氢氧化铝、而氢氧化铝具有 吸附性 吸收了水中悬浮物 而下沉。
５．转化关系 实验室制取用氨水AlCl 3 Al （OH ）3HClAl 2O 3 电解 Al NaOHNaOHNaAlO 26.铝土矿制备铝的步骤和原理 Al 2O 3+2NaOH====2NaAlO 2+H 2ONaAlO 2+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+NaHCO 32Al(OH)3 ＝＝＝Al 2O 3+3H 2O 2Al 2O 3 ＝＝＝ 4Al+3O 2↑ 二、铁及其化合物 1．铁的物理性质有金属光泽的银白色金属,有良好的导电 导热性 延展性， 能被磁铁吸引 2．铁的化学性质 ①与氧气反应 3Fe+2O 2Fe 3O 4 ②与非金属反应2Fe+3Cl 22FeCl 3Fe+S FeS③与水反应 3Fe+4H 2O(g) Fe 3O 4+4H 2↑ ④与酸反应Fe+H 2SO 4== FeSO 4+ H 2↑ ① 与盐反应 Fe+CuSO 4==FeSO 4+Cu ３．氧化铁：与酸反应 Fe 2O 3+6HCl==2FeCl 3+3H 2O４．Fe 3+的检验:与KSCN 反应出现血红色溶液５．Fe 3+和Fe 2+之间的相互转化Fe 2+ Fe 3+ Fe 3+ Fe 2+ 氧化剂 还原剂2FeCl 2+Cl 2==2FeCl 3 2FeCl 3 +Fe==3FeCl 2 Cu+2FeCl 3==CuCl 2+2FeCl 2 ６．氢氧化铁：制备: FeCl 3 +3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 与酸反应： Fe （OH ）3+3HCl==3 Fe Cl 3+3H 2O受热分解：2Fe （OH ）3Fe 2O 3+3H 2O７．氢氧化铁：制备: FeCl ２ +2NaOH==Fe(OH)２↓+2NaCl 与酸反应： Fe （OH ）２+2HCl==2 Fe Cl ２+3H 2O在空气中氧化：4Fe （OH ）２+ O 2+2H 2O ==4Fe(OH)3加热通电８．钢铁的腐蚀: 钢铁与周围物质接触发生反应而被侵蚀损耗化学腐蚀：金属跟接触到的物质直接发生化学反应而引起的腐蚀电化学腐蚀: 不纯金属接触电解质溶液产生微电流而发生氧化还原反应1.表面覆盖保护层金属防腐的方法 2.改变内部结构3. 电化学保护法９．铁及其物质的转化关系HCl FeCl2FeFe Cl2FeCl3三、硅及其化合物1．物理性质：耐高温可作光导纤维2．SiO2化学性质：不活泼,耐腐蚀①不与水酸(除HF)反应SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O 玻璃瓶不能装HF酸②与碱性氧化物反应SiO2+CaO==CaSiO3③与碱反应SiO2+2NaOH==Na2SiO3+H2O 实验室装NaOH的试剂瓶用橡皮塞硅元素在自然界以SiO2及硅酸盐的形式存在，知道晶体硅是良好的半导体材料3．硅的物理性质:晶体硅呈现灰黑色,有金属光泽硬而脆的固体。