燃烧焓的测定
燃烧焓的测定
宁波工程学院物理化学实验报告专业班级姓名实验日期同组姓名指导老师实验名称实验一、燃烧焓的测定一、实验目的1、用氧弹量热机测定萘的摩尔燃烧焓。
2、了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理有机物B的△cHm(B,T)是指在1mol指定相态的B物质在温度T和恒压P下完全燃烧索放出的热量Qp，其值与以B为反应物（Vb=1）的燃烧反应的△rHm相等。
1molB物质在恒容条件下完全燃烧索放出的热量Qv，其值与以B为反应物（Vb=1）的燃烧反应的△rUm相等。
若系统中的气体均视为理想气体：Qp=Qv+△nRT ①△rHm=△rUm+RT∑V b(g) ②本实验采用氧弹量热计测定萘的燃烧热。
测量的原理是将一定量待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本生及氧弹周围介质（水）的温度升高。
通过测定燃烧前后量热计温度的变化值，就可以求出样品的燃烧热，实验测得的是恒容反应热Qv，通过①和②算出萘的△cHm。
氧弹式量热计中的量热计可看做一个等容绝热系统，△U=0△U =△cU B+△cU（引烧丝）+△U（量热计）m B Qv,B+l Q l+K△T=0通过测已知标准摩尔燃烧焓的苯甲酸来测定K，再通过雷诺温度校正图校正得到△T算出，△cU B 代入②得△cHm(B,T)苯甲酸的反应式：C7H6O2+15/2O2=7CO2+3H2O Vb= -1/2萘的反应式：C10H8+12O2=10CO2+4H2O Vb= -2Q1=-6.699J/mol △cHm（苯甲酸，s，298.15K）=-3226.7KJ/moi三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热计、压片机、万用表、贝克曼温度计、温度计（100℃）、点火丝、容量瓶（1000ml）、氧气钢瓶及减压阀试剂：萘（A.R）、苯甲酸（A.R）四、实验步骤1、热容量K 的测定①截15cm 左右的引燃丝，中间部绕成环状。
②称0.8~1.0g 苯甲酸，压成片状，去掉粉状物，再在天平上准确称量。
燃烧焓的测定
实验二 燃烧焓的测定【实验目的】1． 掌握数显氧弹式热量计测定物质燃烧焓的热力学原理及方法；2． 了解数显氧弹式热量计的构造并掌握其使用方法。
【实验原理】物质的标准摩尔燃烧焓（变）Δc H m (B,T)是指在温度T 和标准状态下，由1 mol 指定相态的物质与氧气完全氧化的等压反应热。
在适当条件下，很多有机物都能在氧气中迅速地完全氧化，从而可以利用燃烧法快速准确地测定其燃烧焓。
燃烧焓通常用热量计测定。
但是用氧弹式热量计（如图II-2-1）测得的不是摩尔燃烧焓Δc H m ，而是摩尔燃烧热力学能（变）Δc U m 。
若把参与反应的气体视为理想气体，并忽略压力对燃烧焓的影响，则可按下式将摩尔燃烧热力学能换算成标准摩尔燃烧焓：Δc H m (B,T)=Δc U m (B,T)+ΣB νB(g)RT (2.1)式中νB(g )为参加反应的气体物质的化学计量数，对反应物νB(g)取负号，而对产物νB(g)取正号。
用氧弹式热量计测定燃烧焓时，要尽可能在接近绝热的条件下进行。
实验时，氧弹放置在装有一定量水的内桶中，内桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套。
整个热量计可看做一个等容绝热系统，其热力学能变ΔU 为零。
ΔU 由四部分组成：样品在氧气中等容燃烧的热力学能Δc U(B)；引燃丝燃烧的热力学能Δc U 。
氧弹中微量氮气氧化成硝酸的等容生成热力学能Δf U(HNO 3)；热量计（包括氧弹，内桶，搅拌器和温度感应器等）的热力学能变化ΔU （热力计）。
因此，ΔU 可表示为：ΔU=Δc U (B)+ ΔU c(引燃丝)+Δf U (HNO3)+ ΔU (热量计)式中Δf U (HNO3)相对于样品的燃烧热值极小，而且氧弹中的微量氮气可通过反复充氧加以排除，因此可忽略不计，上式则变为：ΔU=Δc U (B)+ Δc U (引燃丝)+ ΔU (热量计)=0如果已知物质的质量、等容燃烧热值及燃烧前后系统温度的变化ΔT ，则上式还可以写为更实用的形式：m （B ）·Q v(B) + m 2Q 2 + C ΔT = 0 (2.2)式中m (B)为样品的质量（g ）；Q v(B)为样品的等容燃烧热值（J·g -1）；m 2为燃烧掉的引燃丝的质量（g ）；Q 2为引燃丝的燃烧热值（J·g -1）。
燃烧焓的测定实验流程
燃烧焓的测定实验流程下载温馨提示:该文档是我店铺精心编制而成，希望大家下载以后，能够帮助大家解决实际的问题。
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燃烧焓的测定
实验1:燃烧热(焓)的测定一、实验目的：1、用恒温式热量计测定萘的燃烧焓；2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧焓与恒容燃烧焓的差别；3、了解恒温式热量计中主要部分的作用，掌握恒温式热量计的实验技术；4、学会雷诺图解法，校正温度改变值；二、实验基本原理：燃烧焓是指1mol物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。
完全氧化即指如碳被氧化成CO2(气)，氢被氧化成H2O（液），硫被氧化成SO2（气）根据热力学第一定律，物质在定体积燃烧时，体系不对外作体积功，则燃烧热等于体系内能的变化，即：(1.1)本实验当中就是利用燃烧产生的热与环境内能改变的原理进行设计，即体系热=环境热（式中QV为恒容燃烧热，ΔU为体系内能的变化值。
）设体系的恒容热容为C V，则若将n mol 被测物质置于充氧的氧弹中使其完全燃烧。
燃烧时放出的热量使体系温度升高ΔT，即可根据下式计算实际放出的热量：(1.2)则恒容摩尔燃烧热QV.m 可用下式计算：(1.3)将实验中测得的恒容燃烧热代入热力学基本关系式，可求得恒压燃烧热 Qp： Qp =ΔH =ΔU +Δ(pV) = Q V + pΔV (1.4)（式中ΔH 为反应的焓变，p 为反应压力，ΔV 为反应前后体积的变化。
）由于凝聚相与气相相比，其体积可忽略不计，则ΔV 可近似为反应前后气体物质的体积变化。
设反应前后气态的摩尔数变化为Δn，并设气体为理想气体，则 pΔV=ΔnRT (1.5)则： Q p = Q V +ΔnRT (1.6)反应热效应的数值与温度有关，燃烧热也如此。
其与温度的关系为：(1.7)（式中ΔCp 为燃烧反应产物与反应物的恒压热容差，是温度的函数。
）通常，温度对热效应影响不大。
在较小的温度范围内，可将反应的热效应看着与温度无关的常数。
从上面的讨论可知，测量物质的燃烧热，关键是准确测量物质燃烧时引起的温度升高值ΔT，然而ΔT 的准确度除了与测量温度计有关外，还与其他许多因素有关，如热传导、蒸发、对流和辐射等引起的热交换，搅拌器搅拌时所产生的机械热。
燃烧热(焓)的测定
燃烧热（焓）的测定【实验目的】1.用恒温式热量计测定萘的燃烧焓2.明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧热的差别3.了解恒温式热量计中主要部分的作用，掌握恒温式热量计的实验技术4.学会雷诺图解法，校正温度改变值【实验原理】燃烧焓是指1mol物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。
“完全氧化”的意思是化合物中的元素生成较高级的稳定氧化物，如碳被氧化成CO2（气），氢被氧化成H2O （液），硫被氧化成SO（气）等。
燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。
通过燃烧焓的测定，还可以判断工业用燃料的质量等。
由上述燃烧焓的定义可知，在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃烧时的热效应（燃烧热）来表示，即ΔC H m=Q p·m。
因此，测定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的燃烧热。
量热法是热力学实验的一个基本方法。
测定燃烧热可以在等容条件下，亦可以在等压条件下进行。
等压燃烧热（Q P）与等容燃烧热（Q V）之间的关系为：Q P=Q V+Δm（g）=Δξ∑v B（g）RT （2—1）或Q p·m=Q v·m+∑v B（g）RT式中，Q p·m或Q v·m均指摩尔反应热，∑v B（g）为气体物质化学计算数的代数和；Δξ为反应进度增量，Q p或Q v则为反应物质的量为Δξ时的反应热，Δm（g）为该反应前后气体物质的物质的量变化，T为反应的绝对温度。
测量其原理是能量守恒定律，样品完全燃烧放出的能量使热量计本身及其周围介质（本实验用水）温度升高，测量了介质燃烧前后温度的变化，就可以求算该样品的恒容燃烧热。
其关系如：Q v=-C vΔT （2-2）上式中负号是指系统放出热量，放热时系统的内能降低，而C v和ΔT均为正值。
系统除样品燃烧放出热量引起系统温度升高以外，其他因素：燃烧丝的燃烧，氧弹内N2和O2化合并溶于水中形成硝酸等都会引起系统温度的变化，因此在计算水当量及发热量时，这引起因素都必须进行校正，其校正值如下：（1）燃烧丝的校正：Cu-Ni合金丝：-3.138J·cm-1（2）酸形成的校正：（本实验此因素忽略）。
实验一、燃烧焓的测定
∆cH反<0
∆rH<0 C+D ∆cH产<0
∆rH>0 A+B ∆cH产<2等 燃烧产物
3.
键焓
由化学键的键焓可以估算化学反应的热效应. 由化学键的键焓可以估算化学反应的热效应 化学反应实质上是分子中的原子或原子团进行重新组合, 化学反应实质上是分子中的原子或原子团进行重新组合 一些化学键断裂, 一些化学键生成. 一些化学键断裂 一些化学键生成 反应的焓变就是这些键能 的代数和, 所以由化学键能可以估算化学反应的焓变. 的代数和 所以由化学键能可以估算化学反应的焓变 因为化学键键焓影响因素很多, 故由键焓求出的反应焓变 因为化学键键焓影响因素很多 精度不高, 一般在无其它数据时, 可用键焓对反应热进行估算. 精度不高 一般在无其它数据时 可用键焓对反应热进行估算
• 常见的化学键的键焓如下: 常见的化学键的键焓如下 H－H 435.9 kJ.mol-1 － C－C 342 kJ.mol-1 － C＝C 613 kJ.mol-1 ＝ C≡C 845 kJ.mol-1 N－N 85 kJ.mol-1 － O－O 139 kJ.mol-1 － O－H 463 kJ.mol-1 － N－H 354 kJ.mol-1 －
氧弹
1－厚壁圆筒 － 2－弹盖 － 3－螺帽 － 4－进气孔 － 5－排气孔 － 6－电极 － 7－燃烧皿 － 8－电极（也是进气管） －电极（也是进气管） 9－火焰遮板 －
实验步骤
• 量热计常数 的测定 量热计常数K的测定
如: • 0.5H2(g,1p0)+ 0.5Cl2(g,1p0) 测得: 测得
298K
HCl(g,1p0)
∆rHm0=－92.31kJ.mol-1 － 因为此反应即为HCl的生成反应，所以， 的生成反应，所以， 因为此反应即为 的生成反应
燃烧焓的测定实验报告
燃烧焓的测定实验报告燃烧焓的测定实验报告引言•燃烧焓是指物质完全燃烧时所释放的热量，是燃烧反应的重要性质之一。
•本实验旨在通过测量燃烧反应的温度变化，并结合相关计算，确定甲烷的燃烧焓。
实验方法1.预先称取一定质量的甲烷气体，并充分混合气体。
2.将混合气体注入燃烧装置燃烧室中，并点燃。
3.同时记录开始时和结束时的温度，并用温度计定期测量燃烧室内的温度。
4.待燃烧完全结束后，关闭火源。
实验结果•初始温度：25°C•终止温度：85°C•燃烧时间：10分钟•初始压强：1 atm•甲烷燃烧产生的水蒸气质量： g•参考焦卡尔定律，计算甲烷气体的燃烧焓。
数据处理根据理想气体状态方程：PV=nRT 1. 计算燃烧时甲烷气体的体积： - 温度转换为开尔文：初始温度25°C = 298K，终止温度85°C= 358K - 气体体积计算：V=nRT/P - 转化为标准状态：$V = V (273/298) (1/1) = V $2.计算甲烷的摩尔数：–初始摩尔数：n1=P1V1/RT1–终止摩尔数：n2=P2V2/RT2–平均摩尔数：n=(n1+n2)/23.计算燃烧焓：–燃烧反应释放的热量：q=mcΔT–燃烧焓：ΔH=q/n结果与讨论根据以上计算，得出以下结果： - 燃烧时甲烷气体的体积：$V = V $ - 初始摩尔数：n1=P1V1/RT1 - 终止摩尔数：n2=P2V2/RT2 -平均摩尔数：n=(n1+n2)/2 - 燃烧反应释放的热量：q=mcΔT -燃烧焓：ΔH=q/n本实验测得甲烷燃烧焓为XXX J/mol。
实验中可能存在一些误差，如测量温度的不准确、燃烧不完全等。
为提高测量的准确性，可采取多次重复实验并取平均值。
结论通过实验测定并计算，本实验得出了甲烷的燃烧焓为XXX J/mol。
这一结果对于进一步研究相关燃烧反应的热力学性质具有重要意义。
通过改进实验方法和减小误差，可以进一步提高实验结果的准确性。
实验二.燃烧焓的测定
实验二燃烧焓的测定一、实验目的：1、使用弹式量热计测定萘的燃烧焓。
2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧焓与恒容燃烧焓的差别及相互关系。
2、了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3、掌握贝克曼温度计的使用方法。
4、学会用雷诺图解法校正温度变化。
二、预习要求：1、明确燃烧热的定义，了解测定燃烧热的意义。
2、了解氧弹式量热计的原理和使用。
熟悉温差测定仪的使用。
3、明确所测定的温差为什么要进行雷诺图校正。
3、了解氧气钢瓶的使用及注意事项。
三、实验原理：燃烧热的定义是：一摩尔的物质完全燃烧时所放出的热量。
所谓完全燃烧，即组成反应物的各元素，在经过燃烧反应后，必须呈显本元素的最高化合价。
如C经燃烧反应后，变成CO不能认为是完全燃烧。
只有在变成CO2时，方可认为是完全燃烧。
同时还必须指出，反应物和生成物在指定的温度下都属于标准态。
如苯甲酸在298.15K时的燃烧反应过程为：燃烧热可在恒容或恒压情况下测定。
由热力学第一定律，恒容过程的热效应Q v，即ΔU。
恒压过程的热效应Q p，即ΔH。
它们之间的相互关系如下：Q p=Q v + Δn(RT) (2.1)或ΔH= ΔU+ Δn(RT) (2.2)其中Δn为反前后气态物质的物质的量之差。
R为气体常数。
T为反应的绝对温度。
本实验通过测定萘的恒容燃烧热，然后再计算出萘的恒压燃烧ΔH。
在实验中用压力为2.5~3Mpa的氧气作为氧化剂。
用氧弹量热计进行实验时，在量热计与环境没有热交换的情况下，实验时保持水桶中水量一定，可写出如下的热量平蘅式：-Q v×a - q×b+ 5.98c = C卡×△T(2.3)式中：Q v—被测物质的定容热值，J/g；a—被被测物质的质量g；q—引火丝的热值，J/g(铁丝为-6694J/g)b—烧掉了的引火丝质量，g；5.98—硝酸生成热为-59831J/mol，当用0.100mol/lNaOH滴定生成的硝酸时，每毫升相当于-5.98J（由于此项结果对Q V的影响甚微，所以常省去不做）；c—滴定生成的硝酸时，耗用0.100mol/lNaOH的毫升数；C卡为量热卡计的热容J/K；△T—与环境无热交换时的真实温差。
燃烧焓的测定
二、实验原理
样品完全燃烧放出的热量使量热计本身及其周 围介质（本实验用水）温度升高，测量介质燃烧 前后温度的变化，就可求算该样品的恒容燃烧 热。其关系如下：
QV = −CV ΔT
上式中负号是指系统放出热量，放热时系统的内 能降低，CV为等容热容，△T为经雷诺作图法得 到的温差值。
三、实验步骤
1、样品压片及燃烧丝的准备
用台秤称取萘约0.6克，将压片机的垫筒放置 在可调底座上，装上模子，倒入已称好的萘样 品，把压棒放入模子中，压下手柄至适当位 置，即可松开。取出模子和垫筒，把垫筒倒置 在底座上，放上模子，放入压棒，压下手柄至 样品退出。将样品在分析天平上准确称重，置 于燃烧坩埚中待用。另取一段长约15cm的燃烧 丝将其中段在大头针上缠绕5-6圈，使之成弹簧 状。
实验二
燃烧焓的测定
一、实验目的：
用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。 明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧热与恒容 燃烧热的差别。 了解氧弹式量热计结构，掌握氧弹式量热计 的实验技术。 学会用雷诺作图法校正温度变化值。
二、实验原理
摩尔燃烧焓是指将一摩尔物质在等温、等压下与氧进 行完全氧化反应时的焓变。 燃烧焓是热化学中重要的基本数据，因为许多有机化 合物的标准摩尔生成焓都可通过盖斯定律由它的标准 摩尔燃烧焓及二氧化碳和水的标准摩尔生成焓求得。 在非体积功为零的情况下，物质的燃烧焓常以物质燃 烧时的热效应（燃烧热）来表示，即△CHm=Qp·m。测 定物质的燃烧焓实际就是测定物质在等温、等压下的 燃烧热。
2、接装点火丝
将燃烧丝的两端绑牢于氧弹中的两 根电极上，并使其中间弹簧状部分与 样品接触，燃烧丝不能与坩埚壁相碰， 旋紧氧弹盖，用万用电表检查电极是 否通路。若通路，则旋紧出气阀即可 以充氧气。
燃烧焓的测定
物理化学实验报告燃烧焓的测定罗以20020106342004-03-07一、实验目的1．使用弹式量热计测定荼的燃烧烩。
2．了解量热计的原理和构造，掌握其使用方法。
3．掌握热敏电阻测温的实验技术。
二、实验原理在指定温度和一定压力下，1mol物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焰，记作∆c H m。
通常，C、H等元素的燃烧产物分别为CO2(g)、H20(1)等。
由于在上述条件下∆H=Q p，因此∆c H m。
也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q p (即燃烧反应的∆c U m)。
若反应系统中的气体物质均可视为理想气体，根据热力学推导，∆c H m和∆c U m的关系为∆c H m＝∆c U m +RT∑BνB(g) (1)式中：T——反应温度，K；∆c H m——摩尔燃烧焓，J·mol-1；∆c U m——摩尔燃烧内能变，J·mol-1；νB(g)——燃烧反应方程式中各气体物质的化学计量数。
产物取正值，反应物取负位。
通过实验测得Q v值，根据上式就可计算出Q p，即燃烧焓的值。
测量热效应的仪器称作量热计。
量热计的种类很多。
一般测量燃烧焓用弹式量热计。
本实验所用量热计和氧弹结构如下图所示。
实验过程中外水套保持恒温，内水桶与外水套之间以空气隔热。
同时，还把内水桶的外表面进行了电抛光。
这样，内水桶连同其中的氧弹、测温器件、搅拌器和水使近似构成一个绝热系统。
量热仪的外桶盖为提升式。
将其向上提到限位高度，顺时针旋转约90。
，便可停放住。
点火电极的上电极触头、内水桶搅拌器及测湿器件均固定在外桶盖，当把桶盖旋转到适当位置降下时，它们便都处于预定位置。
搅拌器的马达也固定在外桶盖上，其电源线及点火电极连线经桶盖内部与量热仪的电控部分连通。
氧弹的另一极经弹杯、内水捅及外水套与电控部分连通。
燃烧焓的测定实验报告
燃烧焓的测定实验报告实验目的：通过实验测定燃烧反应的焓变，掌握燃烧焓的测定方法，加深对燃烧反应热力学性质的理解。
实验原理：燃烧焓是指在常压下，单位摩尔燃料完全燃烧时所释放的热量。
燃烧焓的测定实验是通过量热计测定燃料完全燃烧时释放的热量，从而计算出燃烧焓的数值。
在实验中，将燃料放入量热瓶中，点燃燃料使其完全燃烧，通过测定水温的变化来计算释放的热量，从而得到燃烧焓的数值。
实验仪器和试剂：1. 量热瓶。
2. 燃料（如甲醇、乙醇等）。
3. 点火装置。
4. 温度计。
5. 天平。
实验步骤：1. 将清洁干燥的量热瓶称重，记录下质量。
2. 在量热瓶中注入一定量的水，并记录下水的质量和初始温度。
3. 将一定质量的燃料加入量热瓶中，再次称重，记录下燃料的质量。
4. 点燃燃料使其完全燃烧，用温度计记录水温的变化。
5. 根据水的质量和温度变化，计算出燃烧释放的热量。
6. 根据燃料的质量和燃烧释放的热量，计算出燃烧焓的数值。
实验数据处理：根据实验测得的水的质量和温度变化，可以利用以下公式计算燃烧释放的热量：\[Q = mc\Delta T\]其中，Q为燃烧释放的热量，m为水的质量，c为水的比热容，ΔT为水温的变化。
根据燃料的质量和燃烧释放的热量，可以计算出燃烧焓的数值：\[ΔH = \frac{Q}{n}\]其中，ΔH为燃烧焓，Q为燃烧释放的热量，n为燃料的摩尔数。
实验结果：根据实验数据处理的结果，得到燃烧焓的数值为XXX kJ/mol。
实验结论：通过本实验的测定，我们成功地得到了燃烧焓的数值。
燃烧焓是燃料完全燃烧时释放的热量，是燃烧反应热力学性质的重要参数。
掌握燃烧焓的测定方法，对于研究燃烧反应的热力学性质具有重要意义。
实验中需要注意的问题：1. 在实验中要确保燃料完全燃烧，避免产生不完全燃烧产物。
2. 实验中要注意安全，避免燃料泄漏或燃烧引起的意外。
通过本次实验，我们对燃烧焓的测定方法有了更深入的理解，为今后的研究工作奠定了基础。
燃烧焓的测定
实验1:燃烧热(焓)的测定一、实验目的：1、用恒温式热量计测定萘的燃烧焓；2、明确燃烧焓的定义，了解恒压燃烧焓与恒容燃烧焓的差别；3、了解恒温式热量计中主要部分的作用，掌握恒温式热量计的实验技术；4、学会雷诺图解法，校正温度改变值；二、实验基本原理：燃烧焓是指1mol物质在等温、等压下与氧进行完全氧化反应时的焓变。
完全氧化即指如碳被氧化成CO2(气)，氢被氧化成H2O（液），硫被氧化成SO2（气）根据热力学第一定律，物质在定体积燃烧时，体系不对外作体积功，则燃烧热等于体系内能的变化，即：(1.1)本实验当中就是利用燃烧产生的热与环境内能改变的原理进行设计，即体系热=环境热（式中QV为恒容燃烧热，ΔU为体系内能的变化值。
）设体系的恒容热容为C V，则若将n mol 被测物质置于充氧的氧弹中使其完全燃烧。
燃烧时放出的热量使体系温度升高ΔT，即可根据下式计算实际放出的热量：(1.2)则恒容摩尔燃烧热QV.m 可用下式计算：(1.3)将实验中测得的恒容燃烧热代入热力学基本关系式，可求得恒压燃烧热 Qp：Qp =ΔH =ΔU +Δ(pV) = Q V + pΔV (1.4)（式中ΔH 为反应的焓变，p 为反应压力，ΔV 为反应前后体积的变化。
）由于凝聚相与气相相比，其体积可忽略不计，则ΔV 可近似为反应前后气体物质的体积变化。
设反应前后气态的摩尔数变化为Δn，并设气体为理想气体，则pΔV=ΔnRT (1.5)则： Q p = Q V +ΔnRT (1.6)反应热效应的数值与温度有关，燃烧热也如此。
其与温度的关系为：(1.7)（式中ΔCp 为燃烧反应产物与反应物的恒压热容差，是温度的函数。
）通常，温度对热效应影响不大。
在较小的温度范围内，可将反应的热效应看着与温度无关的常数。
从上面的讨论可知，测量物质的燃烧热，关键是准确测量物质燃烧时引起的温度升高值ΔT，然而ΔT 的准确度除了与测量温度计有关外，还与其他许多因素有关，如热传导、蒸发、对流和辐射等引起的热交换，搅拌器搅拌时所产生的机械热。
燃烧焓的测定--
物理化学实验报告实验名称：燃烧焓的测定学院：化学工程学院专业：化学工程与工艺班级：12-6班姓名：学号同组姓名：指导教师：王婷婷、邵丹凤日期：2014.04.03、一、实验目的1.用氧弹量热计测定萘的摩尔燃烧焓。
2.了解热量计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H mΔC H m也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q VQp=Qv+△n·R·Tn B Q vB+lQ l+K△T=0n B Q vB为药片燃烧的热量，lQ l为铁丝燃烧产生的热，K为仪器常数n和l可以直接由实验测得，△T可由对实验温差进行修正获得，测得K后，可计算QvB,ΔC H m最后得到摩尔燃烧焓三、实验仪器、试剂仪器：氧弹量热器，压片机，万用表，贝克曼温度计，温度计（0℃—100℃），一支点火丝，量筒（2000ml），氧气钢瓶及减压阀一只试剂：萘，苯甲酸四、实验步骤1.热容量K的测定①准确截取15 cm引燃丝，然后将引燃丝中部绕成环状②苯甲酸称取0.75g—0.85g 左右，在压片机上压成片状③拧开氧弹盖放在专用支架上，将弹内洗净擦干，将引燃丝两端固定在氧弹两电极柱上，药品置于不锈钢坩埚中，使引燃丝接触药品表面，盖上氧弹盖并拧紧。
④打开氧气瓶阀门，调节减压阀，使压力达到1MPa，使进气口对准充氧器的出气口，充氧至压力表值约1.0MPa，充氧时保证不能漏气。
⑤将充有氧气的氧弹放入内桶内底座上，检查搅拌叶片是否正常工作。
用量筒量取低于室温的3000ml自来水倒入内桶中，将数字贝克曼温度计的传感器竖直插入热量计盖上的孔中，其末端应处于氧弹的1/2处。
将点火插头插在氧弹电极上，装好搅拌器。
打开控制箱的电源开关，按下“搅拌”键，搅动内桶火，仪表开始显示内桶水温。
试验23燃烧焓的测定pdf
实验23 燃烧焓的测定一 实验目的1.掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
2.掌握氧弹热量计的原理、构造及使用方法。
3.用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。
二 预习要求1.明确燃烧焓的定义。
2.了解氧弹式量热计的基本原理和使用方法。
3.熟悉贝克曼温度计或热敏电阻温度计的调节和使用。
4.了解氧气钢瓶和减压阀的使用方法。
三 实验原理燃烧热是指一摩尔物质完全氧化时的热效应。
所谓完全氧化是指C变为CO 2（气），H变为H 2O（液），S变为SO 2（气），N变为N 2（气），金属如银等都成为游离状态。
燃烧热的测定是热化学的基本手段，对于一些不能直接测定的化学反应的热效应，通过盖斯定律可以利用燃烧热数据间接未清算出。
测定物质燃烧热的氧弹式热量计是重要的热化学仪器，在热化学、生物化学以及某些工业部门中应用广泛。
由热力学第一定律可知，若燃烧在恒容条件下进行，体系不对外作功，恒容燃烧热等体系的改变，(1-1)V U Q Δ=在绝热条件下，将一定量的样品放在充有一定氧气的氧弹中，使其完全燃烧，放出的热量使得体系（反应产物、氧弹及其周围的介质和热量计有关附件等）的温度升高（D T ），再根据体系的热容（C V，总），即可计算燃烧反应的热效应， （1-2），V V Q C =−ΔT V V 上式中负号是指体系放出热量，放热时体系的内能降低，而C V 和DT均为正值，故加负号表示。
一般燃烧热是指恒压燃烧热Q p ，Q P 值可由Q V 算得：（1-3）p Q H U p V Q p =Δ=Δ+Δ=+Δ若以摩尔为单位，对理想气体：p V Q Q nRT =+Δ这样，由反应前后气态物质摩尔数的变化n Δ，就可算出恒压燃烧热Q P 。
反应热效应的数值与温度有关，燃烧热也不例外，其关系为：P C T H Δ=∂Δ∂)(式中，D C P 是反应前后的恒压热容差，它是温度的函数。
一般来说，热效应随温度的变化不是很大，在较小的温度范围内，可认为是常数。
燃烧焓的测定实验报告(一)
燃烧焓的测定实验报告(一)燃烧焓的测定实验报告实验背景•燃烧焓是指物质在恒定压力下燃烧反应时，单位物质的焓变，通常用于测定物质的燃烧热量。
•燃烧焓的测定实验通常采用量热器进行实验测量，通过测量燃料的燃烧释放的热量来计算燃料的燃烧焓。
实验目的•测定燃料的燃烧焓，以了解燃料的燃烧特性和能量释放情况。
•分析不同燃料的燃烧焓差异，为优化能源利用和环境保护提供依据。
实验步骤及结果1.准备实验材料和仪器设备，包括燃料、量热器、点火装置等。
2.在量热器中加入一定量的水，并测量水的初始温度。
3.将燃料加入量热器燃烧装置，点燃后记录燃烧开始的时间，并密封量热器以防止热量损失。
4.进行燃烧反应，待燃烧结束后，记录水的最终温度。
5.根据实验数据计算燃烧释放的热量，并以焦耳或千焦等单位表示。
实验结果表明，燃料A的燃烧释放的热量为X焦耳，燃料B的燃烧释放的热量为Y千焦。
实验分析•通过对不同燃料的燃烧焓进行测定，可以得到不同燃料的热量释放情况。
这对于选择合适的燃料以优化能源利用、改善环境污染具有重要意义。
•在实验过程中，需要注意燃料的完全燃烧，避免热量损失和不完全燃烧造成的误差。
•通过对实验数据的分析，可以得到不同燃料的燃烧焓差异，有助于深入理解燃料的燃烧特性和能量转化过程。
实验结论•本实验成功测定了燃料的燃烧焓，并得到了不同燃料的燃烧释放热量。
•实验结果表明，不同燃料的燃烧焓存在差异，这与燃料的化学组成和能量密度有关。
•燃烧焓的测定对于能源利用和环境保护具有重要意义，能为相关研究提供理论依据和实验数据支持。
参考文献[1] 张三, 李四. 燃烧焓的测定方法研究. 化学学报, 20XX,XX(X): X-X.[2] 王五, et al. 燃烧焓的实验测定. 能源科学与工程进展,20XX, XX(X): X-X.实验改进方法•采用更精确的量热器和温度计，以提高实验数据的准确性。
•在实验过程中，注意控制燃烧速率和时间，避免过快或过慢的燃烧造成的热量损失或不完全燃烧。
燃烧焓的测定
燃烧焓的测定一、实验目的1.掌握有关热化学实验的一般知识和技术。
2.掌握氧弹的构造及使用方法。
3.用氧弹式量热计测定萘的燃烧焓。
二、实验原理当产物的温度与反应物的温度相同，在反应过程中只做体积功而不做其它功时，化学反应吸收或放出的热量，称为此过程的热效应，通常亦称为“反应热”。
热化学中定义:在指定温度和压力下，一摩尔物质完全燃烧成指定产物的焓变，称为该物质在此温度下的摩尔燃烧焓，记作ΔC H m。
上述条件下ΔH=Q p，ΔC H m也就是该物质燃烧反应的等压热效应Q p。
在实际测量中，燃烧反应常在恒容条件下进行(如在弹式量热计中进行)，这样直接测得的是反应的恒容热效应Q V（即燃烧反应的摩尔燃烧内能变ΔC U m）。
ΔC H m和ΔC U m的关系为:v B(g)为燃烧反应方程中各气体物质的化学计量数。
产物取正值，反应物取负值。
通过实验测得Q V值，根据上式就可计算出Q p，即燃烧焓的值ΔC H m。
仪器称作量热计，本实验是用氧弹式量热计进行萘的燃烧焓的测定。
在盛有定量水的容器中，放入内装有W克样品和氧气的密闭氧弹，然后使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器，引起温度上升。
设系统（包括内水桶，氧弹、测温器件，搅拌器和水）的热容为C（量热计每升高1K所需的热量），而燃烧前、后的温度为T1、T2，则此样品的摩尔燃烧内能变为:式中，ΔC U m为样品的摩尔燃烧内能变(J·mo l-1);M为样品的摩尔质量(g·mol-1);W为样品的质量(g);C为仪器的热容(J·K-1)，也称能当量或水当量。
仪器热容的求法是用已知燃烧焓的物质(如本实验用苯甲酸)，放在量热计中燃烧，测其始、末温度，按上式即可求出C。
氧弹式量热计有两类:一类称绝热式氧弹量热计，装置中有温度控制系统，实验过程中，环境与实验体系的温度始终相同或始终略低0.3℃，热损失可以降低到极微小程度，可以直接测出初温和最高温度;另一类为环境恒温量热计，量热计的最外层是温度恒定的水夹套，实验体系与环境之间有热交换，因此需由温度—时间曲线(即雷诺曲线)确定初温和最高温度。
《实验二燃烧焓的测定_(全文终稿)》
《实验二燃烧焓的测定_(全文终稿)》一、实验目的1、掌握常见燃烧反应的计算方法；2、了解焓变、热力学第一定律等相关概念；3、通过计算燃料燃烧的热效应，测定其热值。
二、实验原理1、燃烧反应的化学方程式燃料+氧气→CO2+H2O+能量2、焓变的释义当化学反应在标准状态下进行时，参与反应的物质所吸收或者释放的热量就是化学反应的焓变。
3、热力学第一定律热力学第一定律指出：一个系统的内能改变等于给这个系统输送的热量减去这个系统对外界做功。
4、燃烧热值和燃料的热效应燃烧热值是指燃料在标准状态下，完全燃烧产生的热量与燃料质量之比。
燃料的热效应是指燃料燃烧时放出的热量。
三、实验仪器1、加热炉2、恒温水浴锅3、电子天平4、试管四、实验步骤1、称取约0.4g的甲醇，放入波尔摩试管中，使其离开水面约1cm；2、将波尔摩试管安置于红外线加热方式的加热炉中，关闭加热炉的开关；3、在恒温水浴中加热约40min，使气泡不再产生；4、将盖板打开，用火柴点燃波尔摩试管里面的燃料；5、将波尔摩试管重新置于加热炉中，进行预热，即燃料燃烧约2min，冷却30s；6、将试管取出，称量并记录质量变化△m，记录温度变化△T；7、使用计算公式计算燃料的燃烧热值。
五、数据处理1、计算甲醇的密度ρ；ρ= m/V =0.79g/cm³；2、计算甲醇的燃烧热值Q0；Q0=△m×42kJ/g÷ρV=303kJ/mol；3、计算甲醇在标准状态下的热效应ΔH0；ΔH0=Q0/n=−2105.5kJ/mol；六、误差分析和改进措施1、试管的精确质量、加热时间的精度、热量的损失等都会对实验结果带来一定的误差；2、在实验过程中，应注意实验装置的密封性，尽量减少热量散失；3、多次实验取平均值，减小误差。
七、结论通过实验测定，得到甲醇在标准状态下的热效应为-2105.5kJ/mol。
八、实验分析燃烧焓的测定是实验化学中最基本的测量方法之一。
燃烧焓的测定
一、实验目的1、用氧弹量热计测定萘的摩尔燃烧焓。
2、了解量热计中主要部分的作用，掌握氧弹量热计的实验技术。
二、实验原理有机物B的标准摩尔燃烧焓∆cHθm在恒温恒压条件下完全燃烧放出的热量与此有机物标准摩尔反应焓∆rHθm相等，而物质B在恒容条件下完全燃烧所放出的热量Qv与B的标准反应热力学能变∆rUθm相等。
有关系：Qp=Qv+∆nRT，∆rHθm=∆rUθm+RT∑νB(g)。
图1、氧弹式量热计原理构造结构图将一定待测萘样品在氧弹中完全燃烧，燃烧时放出的热量使量热计本身及氧弹周围介质（本实验用水）的温度升高。
通过测定燃烧前后量热计（包括氧弹周围介质）温度的变化值，就可以求出该样品的燃烧热。
实验时，氧弹放置在装有一定量水的内桶中，内桶外是空气隔热层，再外面是温度恒定的水夹套。
整个量热计可看做一个等容绝热系统，其热力学能变为零。
∆U主要由三部分组成：样；量热计品在氧气中等容燃烧的热力学能∆cU B；引燃丝燃烧的热力学能∆U引燃丝（包括氧弹，内桶，搅拌器和温度感应器等）的热力学能变化∆U。
可表示为：量热计∆U=∆cU B+∆U引燃丝+∆U量热计=0。
在已知物质的质量、及燃烧前后系统温度的变化∆T，上式还可写为：m B Q V,B+lQ1+K∆T=0式中为样品的质量(g)；Q V,B为样品的等容燃烧热值(J∙g-1)；l为燃烧掉的引燃丝的长度(cm)；Q1为引燃丝的燃烧热值(J∙g-1)，K量热计系统的热容量，∆T为修正后的内桶中水的真实温差进行修正获得。
实验测得热容量K后，计算QV,B ，进而得到摩尔热力学能变∆cUm(B,T)，最后根据关系式可得摩尔燃烧焓∆cHθm。
本实验先用已知标准摩尔燃烧焓的苯甲酸[∆c Hθm(苯甲酸,s,298.15)=-3226.7kJ/mol]来测定量热计的热容量K，之后再重复实验，测定未知样品萘的摩尔燃烧焓∆cHm(B,T)。
其中引燃丝的燃烧热值Q1=-6.699J/cm。
一、燃烧焓的测定实验报告.doc
一、燃烧焓的测定实验报告.doc
实验名称：燃烧焓的测定实验
实验目的：测定不同物质的燃烧焓，了解热化学反应的基本概念。
实验原理：
1. 燃烧焓的计算公式：ΔH=Q/n
其中，ΔH为反应的燃烧焓，Q为反应的放热量（或吸热量），n为反应物的摩尔数。
2. 实验中使用的反应有：
（1）燃烧蜡烛的反应方程式：C25H52 + 38O2 → 25CO2 + 26H2O
实验步骤：
1. 用天平称出蜡烛、氧气气球和烧杯的质量。
2. 用支架将蜡烛固定在燃烧器上，点燃蜡烛，待其稳定燃烧后，在燃烧过程中记录
温度的变化。
3. 实验数据处理：
（1）计算燃烧蜡烛的燃烧焓：通过记录燃烧后的蜡烛和烧杯的质量变化，可以计算
出蜡烛的质量，由此可根据反应方程式计算出该化学反应的摩尔数，利用温度变化和热容
温度参量可以计算出该化学反应的放热量（或吸热量），进而可以计算出该化学反应的燃
烧焓。
实验结果：
（1）燃烧蜡烛的燃烧焓：经过数据处理和计算，测得燃烧蜡烛的燃烧焓为xx J/mol。
结论：通过本实验，我们测得了不同物质的燃烧焓，并且通过计算和对比，发现两种
化学反应的燃烧焓相差较大，这说明了不同的物质的热化学反应具有不同的性质，有不同
的吸热或放热特性。
同时，该实验也更加深入地理解了热化学反应相关的基本概念和计算
方法。
燃烧焓的测定
实验2 燃烧焓的测定【实验目的】1． 掌握数显氧弹式热量计测定燃烧焓的热力学原理； 2． 了解数显氧弹式热量计的构造并掌握其使用方法。
【实验原理】物质标准摩尔燃烧焓燃烧焓是指在温度和标准状态下，由1 mol 指定相态的物质与氧气完全氧化的等压反应热，记为∆c H m (B,T )。
在适当条件下，很多有机物都能在氧气中迅速地完全氧化，因此可利用燃烧法快速准确地测定其燃烧焓。
测定装置：氧弹式热量计，如图2.1（介 绍氧弹式热量计结构，待测物燃烧处，等容绝热系统）。
因在氧弹式热量计中被测物质在定容下燃烧，因此测得的为Q V ，即∆c U m 。
但根据∆c H m (B ,T )=∆c U m (B ,T )+ ∆pV 若视为理想气体(∆PV ＝∑B νB(g )RT )，并忽略压力对∆c H m (B ,T )影响，则:∆c H m (B ,T )=∆c U m (B ,T )+ ∑B νB(g )RT ( 2.1)∆c U m (B ,T )测定原理：整个热量计可看做一个等容绝热系统，故∆U ＝0。
∆U 由四部分组成：○1样品在氧气中等容燃烧的∆c U (B)；○2引燃丝燃烧的∆c U 。
○3氧弹中微量氮气氧化成硝酸的∆f U (HNO 3) ，即等容生成热力学能；○4热量计（包括氧弹，内桶，搅拌器和温度感应器等）的∆U （热力计）。
因此：∆U=∆c U (B)+ ∆c U (引燃丝)+∆f U (HNO 3)+ ∆U (热量计)＝0∆f U (HNO 3)相对于∆c U (B)极小，而且氧弹中的微量氮气可通过反复充氧加以排除，因此∆f U (HNO 3)可忽略不计，上式则变为：∆U=∆c U (B)+ ∆c U (引燃丝)+ ∆U (热量计)＝0 更实用的形式：m （B ）·Q v (B) + m 2Q 2 + C ∆T = 0(2.2)实验测得能当量C 后，根上式计算Q v (B)，进而换算为∆c U m (B,T)（除以M B ）。
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华南师范大学实验报告学生姓名学号专业年级、班级课程名称物理化学实验实验项目燃烧焓的测定实验类型□验证□设计□综合试验时间2019 年 4 月23 日实验指导老师实验评分一、实验目的（1）明确燃烧热的定义，了解恒压燃烧热与恒容燃烧烧热的差别与联系。
（2）掌握量热技术基本原理，测定萘的燃烧热。
（3）了解氧弹卡计的基本原理，掌握氧弹卡计的基本实验技术。
（4）利用雷诺校正法对温度进行校正。
二、实验原理2.1基本概念物质的标准摩尔燃烧焓Δc H mΘ是指1mol物质在标准压力下完全燃烧所放出的热量。
若在恒容条件下测得的1mol物质的燃烧热称为恒容摩尔燃烧热Q V数值，m上等于这个燃烧反应过程的热力学能变Δr U m；恒压条件下测得的1mol物质的燃，数值上等于这个燃烧反应过程的摩尔焓变Δr H m。
烧热成为恒压摩尔燃烧热Q p，m化学反应的热效应通常用恒压热效应Δr H m来表示。
若参加燃烧反应的是标准压力下的1mol物质，则恒压热效应Δr H mΘ即为该有机物的标准摩尔燃烧热Δc H mΘ。
把燃烧反应中涉及的气体看做是理想气体，遵循以下关系式：Q p，m=Q V，m+（ΣV B）RT ①ΣV B 为生成物中气体物质的计量系数减去反应物中气体物质的计量系数；R、Q V，m 的量纲为J/mol。
为气体常数；T为反应的绝对温度；Q p，m2.2氧弹量热计本实验采用外槽恒温式量热计为高度抛光刚性容器，耐高压，密封性好。
量热计的内筒，包括其内部的水、氧弹及其搅拌棒等近似构成一个绝热体系。
为了尽可能将热量全部传递给体系，而不与内筒以外的部分发生热交换，量热计在设计上采取了一系列措施。
为了减少热传导，在量热计外面设置一个套壳。
内筒与外筒空气层绝热，并且设置了挡板以减少空气对流。
量热计壁高度抛光，以减少热辐射。
为了保证样品在氧弹内燃烧完全，必须往氧弹中充入高压氧气，这就要求要把粉末状样品压成片状，以免充气时或燃烧时冲散样品。
2.3量热反应测量的基本原理量热反应测量的基本原理是能量守恒定律。
热是一个很难测定的物理量，热量的传递往往表现为温度的改变。
而温度却很容易测量。
在盛有定量水的容器中，样品的物质的量为nmol，放入密闭氢弹，充氧，使样品完全燃烧，放出的热量传给水及仪器各部件，引起温度上升。
设系统的总热容为C，假设系统与环境之间有热交换，燃烧前、后的温度分别为T1、T2，温度差值为ΔT，则此样品的恒容摩尔燃烧热为：Q V,m=−CΔTn②②式是最理想的情况。
但由于一方面氢弹量热计不可能完全绝热，热漏在所难免，因此，燃烧前后温度的变化不能直接测到的燃烧前后的温度差来计算，必须经过合理的雷诺校正才能得到准确的温差变化；另一方面，多数物质不能自燃（如本实验所用萘），必须借助电流引燃点火丝，再引起萘的燃烧，因此②式丙戌把点火丝燃烧所放热量考虑进去。
如③式-nQ V，m-m点火丝Q点火丝=CΔT ③m点火丝为点火丝的质量；Q点火丝为点火丝的燃烧热，点火丝（铁丝）燃烧热为-6694.4J/mol，ΔT为校正后的温度升高值。
仪器热容C的求法是通过已知燃烧焓的物质，（如本实验使用的苯甲酸），放在量热计中进行燃烧，测其始、末温度，经雷诺校正后，即可求取C的值。
2.4雷诺校正由于氧弹量热计不可能完全绝热，其与周围环境的热交换是无法完全避免的，因此燃烧前后温度的变化不能直接用测定到的燃烧前后的温度差来计算，必须经过雷诺校正才能得到准确的温度变化。
三、实验仪器与试剂3.1实验仪器外槽恒温式氧弹卡计1个氧气钢瓶1瓶扳手 1 把数字式贝克曼温度计1台压片机2台0~100℃温度计1支万用电表1个3.2实验试剂萘（A.R）苯甲酸（A.R）点火丝（铁丝）（约10cm长）四、实验步骤4.1测定氧弹卡计和水的总热容C①样品压片压片前，先检查鸦片用模子，若发现压模有铁锈、油污和尘土等，必须擦净后才能进行压片。
用台秤称取0.5g左右的苯甲酸，压好样品，再用分析天平分别准确称取一段10cm长的点火丝和棉线，再用棉线将点火丝绑在样品上，然后。
然后将点火丝在分析天平上准确称重。
准确称量点火丝的质量，记为m点火丝与苯甲酸一同压片，注意在压片前要先将压片模具擦拭干净，使点火丝能够粘附在样品的样片上。
②装置氧弹、充氧气将绑好点火丝的苯甲酸样品放在氧弹卡计的燃烧皿，压片应尽量进入燃烧皿（切记把压片悬挂于燃烧皿上方），将点火丝的两端分别嵌入绑紧在氢弹中的两根电极上，旋紧氧弹盖，用万用电表检查电极是否通路。
若电阻过大（R＞20Ω），则应检查点火丝是否系好，点火丝是否已经断裂。
若电阻值合适（R＜20Ω），则可进行下一步。
连接好氧气瓶和氧气减压阀，并用高压管将减压表与氧弹进气管相连接，打开氧气瓶上端阀门，此时减压阀表中指针旋转所指示的压力即为氧气瓶中氧气总压力，然后略微旋紧减压阀，使减压表上另一表盘的指针压力读数约为10Kg/cm^2 1MPa.随机放松减压阀。
按动充氧装置的手柄，使充氧仪上压力表为10Kg/cm^2 1MPa,保持数秒，此时氧弹已充有约10MPa的氧气，为了排除氧弹内的空气，三放四充。
取下氢弹。
关闭氧气瓶上的阀门，打开减压阀，放掉管边和氧气表中的余气。
③燃烧温度的测量将充好氧气的氧弹再用万用表测量电极是否仍然通路。
若通路则可将氧弹放入卡计的水桶内，用量筒准确量取已被调节到低于外筒水温0.5℃的自来水2800ml，倒入水桶内，装好搅拌轴（叶片不能碰壁），盖上盖子，将数字式贝克曼温度计探头插入水中，插到桶中氧弹一般深度的位置，此时用普通温度计读出水外筒水温和铜水桶内的水温。
氧弹两电极用电线连接在点火器上，然后开动搅拌马达，启动搅拌装置，待温度稳定上升后，每30s读取贝克曼温度计数据，连续记录5min，得到燃烧前期的温度。
此时迅速按下点火按钮。
判断点火成功有两个标准：一是点火器电流表指针因通电发生偏转，接着又因点火丝燃段而迅速归零。
二是温度会在1min内迅速上升。
否则应打开氧弹检查原因。
点火之后仍然是每30s读取一个温度数据，直到温度出现最高点（或基本维持不变）。
此阶段记录的数据为燃烧期间的温度；当温度升到最高点并开始下降后仍需要记录5min作为燃烧结束后期温度，方可停止实验。
实验结束后，取出数字式贝克曼温度计探头，解开点火导线。
氧弹经放气后打开，检查样品是否完全燃烧。
若氧弹内有许多黑色的残渣，则表示样品燃烧不完全，实验失败。
假若燃烧完全，要从氧弹取出未燃烧的点火丝，称重。
④萘燃烧热的测定称取0.5g左右的萘，同上实验操作进行。
最后倒去自来水，擦干铜水桶待下次实验使用。
五、数据处理5.1用图解法求出苯甲酸燃烧引起卡计温度变化的差值△T，计算卡计热容C，并求两次实验所得水当量的平均值根据所记录的温度，绘制出苯甲酸燃烧时温度随时间的变化曲线图。
当中的温度为体系与环境的温度差值，由贝克曼温度计测出。
使用温差，经雷诺校正后得出的ΔＴ与使用实际温度校正后所得的ΔＴ值相同。
图1.苯甲酸燃烧时温度随时间的变化曲线图（附雷诺校正）如上图所示，经雷诺校正后，燃烧反应发生前后的温差为ΔT=0.883℃。
表1.相关数据记录水初始温度/℃点火丝质量/g压片后质量/g燃烧反应后点火丝质量/g参与燃烧的苯甲酸m苯甲酸/g参与燃烧的点火丝m点火丝/g29.4310.02780.49730.00860.46950.0192表2.相关参数说明Q v，苯甲酸/(J·g-1)Q点火丝/(J·g-1)雷诺校正后温差ΔT/℃-26460-6694.40.883将以上数据代入③式-m苯甲酸Q V，苯甲酸-m点火丝Q点火丝=CΔT，即–(0.4695) g×（-26460 J·g-1）-0.0192g×（-6694.4 J·g-1）=C×0.883℃求得氧弹卡计和水的总热容为C=14214.61 J/℃5.2用图解法求出萘燃烧引起卡计温度变化的差值△T，计算萘的恒容摩尔燃烧热Q V，m。
（两次试验的平均值）根据所记录的温度，绘制出萘燃烧时温度随时间的变化曲线图。
图2. 萘燃烧时温度随时间的变化曲线图（附雷诺校正）如上图所示，经雷诺校正后，萘发生燃烧反应前后的温差为ΔT=1.697℃表2.相关数据记录水的初始温度/℃点火丝质量/g压片后质量/g燃烧反应后点火丝质量/g参与燃烧的萘质量m萘/g参与燃烧的点火丝m点火丝/g28.6080.00800.60680.00910.59880.0034表3.相关参数说明萘的相对分子质量M萘/(g·mol-1)点火丝的燃烧热Q点火丝/(J·g-1)氧弹卡计和水的总热容C/(J/℃)雷诺校正后温差ΔT/℃128.17-6694.414214.61 1.697将以上数据代入③式-nQ V，m-m点火丝Q点火丝=CΔT，即–(0.5988g/128.17(g·mol-1)×Q V，m-0.0034g×（-6694.4 J·g-1）=14214.61 J/℃×1.697℃求得萘的恒容摩尔燃烧热Q V，m=-5158.36KJ·mol-15.3由恒容摩尔燃烧热Q V，m计算萘的恒压摩尔燃烧热Q p，m（即ΔC H mΘ）萘的燃烧反应方程式为C10H8(s)+12O2(g)→10CO2(g)+4H2O(l)反应前后气体物质的变化量Δn=-2则萘的恒压摩尔燃烧热Q p，m=Q v，m+ΔnRT，已知该反应是在29.52℃（即302.67K）条件下进行的，代入数据，可得Q p,m=-5158.36KJ·mol-1 +（-2×8.314Pa·m3·mol-1·K-1×302. 67K）×10^-3=-5164.19KJ·mol-15.4由基尔霍夫定律将换成ΔC H mΘ（298.15K），并于文献值比较表4.相关参数说明C p，m（C10H6,s）/(J·mol-1·K-1)C p，m（O2,g）/(J·mol-1·K-1)C p，m（H2O,l）/(J·mol-1·K-1)C p，m（CO2,g）/(J·mol-1·K-1)142.229.3675.3037.13由基尔霍夫定律ΔC H mΘ(298.15K)=ΔC H mΘ(294.75K)+∑nC p，m dT+代入数据，求得298.15K时，萘的燃烧热为ΔC H mΘ(298.15K)=−5596.68KJ/mol-5162.09 KJ/mol相对误差：n= [-5164.19-(-5153.8) ]÷（5153.8）×100%= -0.20%5.5误差分析本实验测得298.15K时，萘的燃烧热为ΔC H mΘ(298.15K)=−5596.68KJ/mol-5164.19 KJ/mol，与查得的文献值ΔC H mΘ(298.15K)=−5153.8KJ/mol相比，相对误差为-0.20%。