高三上学期期中考试化学试题 (2)
江苏省盐城市2023-2024学年高三上学期期中考试 化学 PDF版含答案
25
+10H+=4Cr3++6SO
24
+5H2O
（2 分）
②
（2 分）
（3）边搅拌边加入 2mol·L－1NaOH 溶液，调节溶液的 pH 在 6～12 范围内，静置，过滤，用蒸馏水洗涤沉
淀，直至向最后一次洗涤滤液中滴加 1.0mol·L－1HCl 溶液，再加 1.0mol·L－1BaCl2 溶液不再出现浑浊
mol×
2 10
×67.5g·mol－1＝1.35×10－4g
1.0
L
水样含
m(ClO2)＝1.35×10－4g×
1000mL 20mL
×1000mg/g＝6.75mg
则水样中 ClO2 的浓度为 6.75mg·L－1
（3 分） （2 分） （1 分） （1 分）
（1 分） （1 分）
18.（13 分）
盐城市 2024 届高三年级期中考试
化学试题参考答案
阅卷说明：
1．本试卷中每个化学方程式、离子方程式 2 分，反应物、生成物书写均正确得 1 分，未配平、未注明或写
错反应条件、未注明或写错符号的等共扣 1 分
2．本卷中所有合理答案均参照给分 一、单项选择题：共 14 题，每题 3 分，共 42 分
（3 分）
（s）
2Fe3+（aq）+V10O286－（aq），故钒去除率达不到 100%；当铁钒摩尔比大于 2 时，上述
沉淀溶解平衡趋向于逆向移动[或有利于 Fe3+形成 Fe(OH)3 胶体吸附沉钒]，故钒去除率再次增大，
但增加幅度趋缓
（3 分）
③4VO2+O2=2V2O5
（2 分）
（2）①2Cr2O
湖北省鄂东南六校2024届高三上学期期中考试化学试卷及答案
试卷满分：100分注惹事项：2023—2024学年上学期高三期中考试化学试题考试用时：75分钟］．答题前，先将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号坦写有试卷和答题卡上，并认真核准准考证号条形码上的以上信息，将条形码粘贴存答题卡上的指定位置。
2.请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。
可能用到的相对原子质翟：H1 C 12 N 14 0 16 Na 2:3 Bi 209 Zr 91第I卷（选择题，共45分）—、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共计45分。
每小题只有—个选项符合题意。
）l．化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．某管道疏通剂主要成分是NaOH粉末和铝粉，可与“洁厕灵“浪合使用提高疏通和清洁效果B．洗涤棉布衣物不容易＂甩干”是因为衣物与水分子间形成了氢键C．生产口罩的熔喷布以聚丙烯为主要原料，聚丙烯能使浪水褪色D．金属镁不怕着火时，立即用二氧化碳灭火器扑灭2．下列颜色变化与筑化还原反应无关的是A．久置的氯水，颜色逐渐变浅B.N02气休遇湿润的淀粉KI试纸变蓝C．棕黄色Fe C l3饱和溶液滴入沸水中变红褐色D.Fe(NO山溶液中滴入稀盐酸变黄色3．设凡为阿伏加德罗常数的伯，下列说法正圳的是A.1 mol/L的C u C l2溶液中C厂个数为2N A。
B.常温下，0.1mo!环氧乙烧(U)共有0.3 NA个共价键（）（）C.17旷N1比所含中子数目为10N AD．标准状况下，11.2 L HCHO中氢原子数目为N,＼个4．下列化学用语不正确的是．．．A.COS的电子式�::C::QB．基态P的价电子轨道表示式回巨工门工］3s 3p C.基态Cu的电子排布式ls心2p6妇3p63d'04s1 D．离子晶休NaCl的晶胞巨5．下列离子方程式正确的是（） （）A.向明矶溶液中加入足噩的贡水：A J3++4N H3 • H20＝一＝A I02-+4N H广＋2H20B.向Fe l2溶液中通入等物质的赘的C从2F e2++21 +2C l2一一2F e3++I2+4ClC.Ca (HC Q山溶液与足拯Na OH溶液反应：HCQ厂＋Ca2++OH一=C a COit＋比0 D．等物质的量浓度的Ba COH)2和N比H S04溶液以休积比1: 2混合：B a2++20H+ 2H+ +So i-=BaS04 {, +2比06.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以C C l4和金属钠为原料，在973K时制造出纳米级金刚石粉末。
江苏省南通市海安市2024-2025学年高三上学期11月期中考试化学试题答案
2024-2025学年度第一学期期中学业质量监测试卷高三化学参考答案与评分标准12345678910111213C D C A B C B D D A C B D二、非选择题：共4题，共61分。
14.(15分)(1)①3d34s2(2分)②VO2++Fe2++2H+==VO2++Fe3++H2O(共2分物质1分配平1分)(2)10—4a(2分)(3)①V4O412 (2分)②0.206mol/L(3分，单位不扣分)(4)①2HVO3△V2O5+H2O（或H2V2O6△V2O5+H2O）(共2分物质1分条件和配平1分)②防止NH3还原V2O5(2分，只答到赶走氨气1分)15.(15分)(1)羧基、醚键（共2分对1个给1分，有其他官能团0分）(2)还原反应（2分）(3)（3分）(4)（三种的任一种3分）(5)（步骤合理即给分共5分）16．(16分)(1)Cr2O3+3KNO3+2K2CO3△2K2CrO4+2CO2↑+3KNO2。
(共2分物质1分条件和配平1分)(2)①NO、CO2（共2分对1个给1分，有其他物质0分）②逐滴加入1mol/L NaOH溶液，生成灰绿色沉淀，含有Cr3+（1分），继续加NaOH溶液至不再生成沉淀时（1分，熔断点），静置，过滤（1分，熔断点），取滤液加入1mol/L H2SO4溶液，调至pH＝3，（pH小于等于5即可1分）溶液由黄色变为橙色，含有Cr2O72－（1分）(共5分）(3)①Cr2O72－+3NO2－+8H+==2Cr3++3NO3－+4H2O（共2分物质1分配平1分）②[Cr(NO2)6]3－Cr3++6NO2－，加入H2SO4溶液NO2－与H+生成HNO2，且HNO2易分解，c (NO 2－)减小（1分），平衡正向移动，[Cr(NO 2)6]3－转化为Cr 3+，溶液由玫瑰红色变为绿色（1分）（共2分）(4)溶液中的H +浓度小（1分踩点分），Cr 2O 72－的氧化性减弱（1分熔断点），使Cr 2O 72－与HNO 2不能反应生成Cr 3+，溶液仍为橙色（1分）。
高三上学期化学期中测试卷考试题 (2)
C.通过红外光谱分析可以区分乙酸乙酯和硬脂酸甘油酯
D.棉花、鸡蛋白、ABS树脂都是由高分子化合物组成的物质
7.下列说法正确的是( )
A.H2O分子间存在氢键，所以H2O比H2S稳定
B.He、CO2和CH4都 由分子构成，它们中都存在共价键
C.PCl5中各微粒最外层均达到8电子稳定结构
D.苯酚钠溶液中滴加FeCl3溶液，先产生红褐色沉淀，随后变 紫色溶液
11.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.反应5NH4NO3＝2HNO3＋4N2↑＋9H2O，生成22.4LN2时转移的电子数为3.75NA
B.n(H2SO3)＋n(HSO3－)＝1mol的NaHSO3溶液中，含有Na＋的数目等于NA
l4的比例模型： D.氨基的电子式：
4.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )
A.能使甲基橙变红的溶液中：Na＋、NH4＋、SO42－、NO3－
B.c(NO3－)=1mol/L的溶液中：H＋、Fe2＋、SO42－、Cl－
C.中性溶液中：NH4＋、Fe3＋、SO42－、Cl－
D. =1×1012的溶液中：K＋、Na＋、S2O32－、F－
(2)若提高反应温度至35℃，则N2O5(g)完全分解后体系压强介p∞(35℃)______63.1kPa(填“大于”“等于”或“小于”)，原因是________________________________________________。
(3)25℃时N2O4(g) 2NO2(g)反应的平衡常数Kp＝________kPa (Kp为以分压表示的平衡常数，计算结果保留1位小数)。下图中可以示意平衡常数Kp随温度T变化趋势的是_______。
江苏省扬州市2023-2024学年高三上学期11月期中化学试题(含答案)
的电子式为A ．制取B ．干燥2SO 2SOC ．收集D ．吸收2SO 2SO 4．元素N 、P 、As 位于周期表中ⅤA 族。
下列说法正确的是（ ）A ．电负性：B ．原子半径：()()()N P As χχχ>>()()()N P As r r r >>C ．电离能：D ．热稳定性：()()()111As P N I I I >>333AsH PH NH >>阅读下列材料，完成5∼7题：铁是用途最广泛的金属。
五羰基合铁[]常温下是液体，分解可制得高纯度的铁。
()5Fe CO 和反应生成放出822kJ 的热量。
水解能生成有较强吸附()Fe s ()2O g ()231molFe O s 3FeCl 能力的。
400℃以下的气态氯化铁主要以二聚体形式存在。
向溶液中滴加少量FeOOH 2Na S 溶液会生成黑色沉淀，在酸性溶液中会发生氧化还原反应。
以铁为阳极，3FeCl 23Fe S 23Fe S 氢氧化钠溶液为电解质，进行电解可制得高铁酸钠（）。
在酸性条件下氧化24Na FeO 24FeO -性很强，遇水产生。
2O 5．下列说法不正确的是（ ）A ．与互称为同位素5626Fe 5826Fe B ．基态核外电子排布式为2Fe +[]6Ar 3dC ．可用如图表示的结构：26Fe ClD ．和均是共价化合物3FeCl ()5Fe CO 6．下列化学反应表示正确的是（）A ．和反应生成： Fe 2O 23Fe O ()()()2234Fe s 3O g 2Fe O s +1822kJ mol H -∆=-⋅B ．电解法制的阳极反应：24Na FeO 242Fe 6e 8OHFeO 4H O----++C ．酸性条件下，遇水产生的反应：24FeO -2O 22422FeO 4HFe O 2H O-++++↑+D ．向溶液中滴加少量溶液的反应：3FeCl 2Na S 32232Fe3S Fe S +-+↓7．下列物质结构与性质或物质性质与用途不具有对应关系的是（ ）A ．键的键能比键的大，沸点比的高H O -H S -2H O 2H SB ．与相比，半径较小、所带电荷较多，易发生水解反应2Fe +3Fe +C ．具有吸附性，可用于净水FeOOHD ．高铁酸盐具有强氧化性，可用于杀菌消毒8．硫、氮及其化合物的转化具有重要用途。
河南省2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024-2025学年上高三化学期中考试化学试题满分：100分考试时间：75分钟注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹铜笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。
用2B铅笔将试卷类型（A）填涂在答题卡相应位置上，将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。
2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3．非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。
不按以上要求作答的答案无效4．考生必须保持答题卡的整洁。
考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56 Ag-108一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．下列关于铝及其化合物的叙述正确的是A．Al是地壳中含量最多的元素B．Al2O3的熔点很高，是一种较好的耐火材料C．向Al2(SO4)3溶液中滴加过量NaOH溶液制备Al(OH) 3D．铝制品在生活中被广泛使用，说明铝是一种不活泼的金属2．如图为一种高分子化合物的结构简式则合成该高分子的单体应为①苯乙烯 ②丁烯 ③1，3--丁二烯 ④丙炔 ⑤苯丙烯A．①②B．④⑤C．③⑤D．①③3．已知：25℃，A-(aq)+HB(aq)⇌HA(aq)+B-(aq)△H=+9.1kJ/mol(HA、HB为两种一元酸)。
通过计算，该过程正向自发，下列说法正确的是A．由于此过程△H＞0，故HB比HA更稳定B ．相对于B -，A -与质子的结合能力更强C ．体积和物质的量浓度均相同的NaA 和NaB 两溶液中，前者离子总数更多D ．该过程△S 一定小于0，且其大小是决定此过程是否能够自发的主要因素4．下列实验装置或操作正确且能达到实验目的的是A ．用装置甲从碘水中萃取碘B ．用装置乙验证的漂白性C ．用装置丙检验溶液中是否有D ．用装置丁从溶液获得固体5．化学与生产生活、能源、航空航天、医疗健康等诸多领域的需求密切相关。
山东省菏泽市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
菏泽市2024-2025学年度第一学期期中考试高三化学试题（答案在最后）本试卷共8页，20题。
全卷满分100分。
考试用时90分钟。
注意事项：1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。
2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
3.非选择题的作答：用签字笔直接写在答题卡上对应的答题区域内。
写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。
4.考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.北宋画家王希孟绘制的《千里江山图》被誉为中国古代青绿山水画的巅峰之作，绘制中使用了一种主要成分为()()3322Cu OH CO 的颜料。
下列有关()()3322Cu OH CO 的说法正确的是（）A.受热分解可得到CuOB.可溶于水C.是混合物D.不能与酸反应2.在2024年的国庆节期间，万架无人机点亮深圳的夜空，上演了一场科技与艺术交织的表演。
在无人机的制备过程中要用到多种材料，下列说法错误的是（）A.机身通常使用碳纤维、玻璃纤维，它们属于无机非金属材料B.一般选用锂聚合物电池提供电能，该电池的能量密度很高C.通信系统需要使用光纤，光纤的主要成分是硅D.用于制作螺旋桨的塑料应具有强度高、寿命长等特点3.下列物质溶于水中形成的溶液能导电，但本身是非电解质的是（）A.2Cl B.3HNO C.葡萄糖D.2SO 4.类比推理是研究、学习的一种重要的思维方法。
下列由实际事实推断出的类推结果正确的是（）选项实际事实类推结果A 2Cl 、2Br 能与Fe 化合生成3FeCl 、3FeBr 2I 也能和Fe 化合生成3FeI B 氢氧化钠能将3NaHCO 转化为23Na CO 氢氧化钠能将3NaHSO 转化为23Na SO C2SO 通入2BaCl 溶液无明显现象2SO 通入()32Ba NO 溶液也无明显现象DNaOH 与盐酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅NaOH 与醋酸中和反应的反应热H ∆=157.3kJ mol --⋅5.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是（）实验装置实验目的A.定量测定化学反应速率B.转移溶液C.稀释浓硫酸D.制备()3Fe OH胶体6.高铜酸钠2NaCuO是一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定。
山东省德州市2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
优高联考高三化学试题2024.11（答案在最后）主考学校：庆云本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分100分，考试时间90分钟。
注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在本试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1C 12O 16K 39Fe 56Ce 140第Ⅰ卷（选择题共40分）一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.下列过程中涉及氧化还原反应的是（）A.大理石制砚台B.乙醚浸取青蒿素C.石膏溶液点制豆腐D.松木闷烧制墨2.化学品在食品工业中也有重要应用，下列说法错误的是（）A.生石灰可用作食品干燥剂B.活性炭可用作食品脱色剂C.23Na CO 可用作食品单一膨松剂D.维生素C 可用作食品抗氧化剂3.下列实验操作或处理方法正确的是（）A.金属K 着火，用湿抹布灭火B.用干燥的pH 试纸测定NaClO 溶液的pHC.大量氯气泄漏时，用小苏打水浸湿毛巾捂住嘴和鼻子，并迅速离开现场D.浓硫酸沾到皮肤上时，先立即用大量水冲洗，再涂上3%~5%的NaOH 溶液4.下列物质的鉴别方法中，不可行的是（）A.2SO 和2CO :澄清石灰水B.氯化钠和氯化钾：焰色试验C.过氧化钠和硫黄：加水，振荡D.含石蕊的烧碱溶液和4CuSO 溶液：盐酸5.对于下列过程中发生的化学反应，相应方程式正确的是（）A.铅蓄电池放电时的负极反应：244Pb 2e SO PbSO ---+=B.硫化钠溶液在空气中氧化变质：2222SO 4H 2S 2H O-+++=↓+C.用23Na CO 溶液将水垢中的4CaSO 转化为溶于酸的22333CaCO :CaCO CaCO +-+=↓D.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：322Ag 2H NO Ag NO H O +-+++=+↑+6.物质性质决定用途，下列两者对应关系正确的是（）A.液氨断键需要吸收大量的热，可用作制冷剂B.纳米34Fe O 具有磁性，可用作磁性材料C.钠钾合金密度小，可用作核反应堆的导热剂D.铁比铜金属性强，用3FeCl 溶液腐蚀Cu 刻制电路板7.下列实验的对应操作中，合理的是（）A.验证铁粉与水蒸气反应B.实验室制取氨气C.验证氯化银溶解度大于硫化银D.稀释浓硫酸8.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是（）A.()()22Mg OH MgCl aq Mg−−−→−−−→盐酸电解B.()()()()()()22H g CO g 233NaCl aq N g NH g NaHCO s −−−−−→−−−−→高温高压催化剂C ．Fe(s)22NaCl(aq)Cl FeCl (s)−−−→−−−−→电解过量D.()()()()()()NaOH aq 43Al s Na Al OH aq Al OH s ⎡⎤−−−−→−−−−→⎣⎦过量盐酸9.下列实验操作能达到相应实验目的的是（）选项实验操作实验目的或结论A Mg 条引燃铝热反应该反应ΔH 0>B 取铁电极附近溶液，向其中滴加()36K Fe CN ⎡⎤⎣⎦溶液验证铁发生析氢腐蚀C 25℃下，相同体积pH=1的HF 和盐酸分别与足量的锌反应验证HF 是弱酸D在20℃和40℃下，用pH 计分别测定等体积等浓度34CH COONH 溶液的pH探究温度对水解平衡的影响A.A B.B C.CD.D10.常温下HA 和HB 的两种溶液中，分布系数δ与pH 的变化关系如图所示。
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(含答案)
上海市2024-2025学年高三上学期期中化学质量检测试题(1)本场考试时间为60分钟，总分100分。
(2)请认真答卷，并用规范文字书写在答题纸上。
(3)选择题未特别标注即单选。
相对原子量：H—1 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 Fe—56 S—32 Cl—35.5 Mn—55一、元素化学（23分）1、Cl2和ClO2都是重要的杀菌消毒剂，某实验兴趣小组制备Cl2和ClO2并验证其性质，设计实验如图(部分夹持装置略去)。
回答下列问题：I．Cl2的制备和性质验证(1)氯元素在元素周期表中的位置周期族；(2)氯原子最外层的核外电子排布式为；氯气的电子式________，次氯酸的结构式是；(3)请写出A中化学方程式。
(4)实验时装置A中盛放浓盐酸的仪器通常换成装置F，请写出装置F的名称_____________，用F代替分液漏斗的原因是。
在实验过程中用含0.4molHCl的浓盐酸无法完全溶解8.7gMnO2的原因是。
(5)装置B的实验目的；(6)装置E中应装溶液，请写出该离子方程式。
(7)将制备的Cl2通入冷的石灰乳中可以制备漂白粉，该反应的化学方程式为。
Ⅱ．ClO2的制备KClO3和浓盐酸在一定温度下反应会生成黄绿色的二氧化氯ClO2。
其变化可表述为：KClO3+HCl(浓)—KCl+ClO2↑+Cl2↑+H2O(未配平)。
(8)下列有关该反应的叙述正确的是。
A．浓盐酸在反应中只表现出还原性B．氧化剂与还原剂的个数比为1∶2C．氧化产物与还原产物的分子个数比为1∶1D．反应中产生n个ClO2分子时，转移n个电子(9)有效氯是指单位质量的含氯消毒剂相当于多少克Cl2的消毒能力，则ClO2的有效氯为g(保留3位有效数字)。
二、化学原理（45分）2、在某温度下，5L密闭容器内发生如下反应：CH4(g)+H2O (g) CO(g)+3H2(g)△H＞0（1）反应中的非极性分子为：、。
（2）一个可逆反应的平衡常数只随温度而变化，请写出该反应的平衡常数表达式_____________________，当温度升高，该平衡常数（填“增大”、“减小”或“不变”）（3）反应20min后生成了18g氢气，甲烷的平均反应速率为____________。
2-朝阳区2023~2024第一学期高三化学期中试题参考答案
北京市朝阳区2023~2024学年度第一学期期中质量检测高三化学试卷参考答案2023.11（考试时间：90分钟满分：100分）第一部分本部分共14小题，每小题3分，共42分。
在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。
第二部分15．（10分）（1）（2）①sp3杂化②b ＞a ＞c③乙醇和甲醇存在相似的分子间氢键，但乙醇的相对分子质量大于甲醇，分子间作用力更大（3）①CO2 + 3H2 CH3OH + H2O②A、B（4）16．（12分）（1）CaCN2 + 3H2O(g) === CaCO3 + 2NH3（2）①N2中含氮氮三键（N ≡ N），键能大，难断裂②i. ＜合成氨反应是气体分子数减小的反应，相同温度下，增大压强，平衡正向移动，氨的物质的量分数增大ii.iii.（3）N ≡ N在“热Fe”表面易于断裂，有利于提高合成氨反应的速率；“冷Ti”低于体系温度，氨气在“冷Ti”表面生成，有利于提高氨的平衡产率△17．（12分）（1）还原（2）① SO 32- + H + === HSO 3-② c (H +)较大时，NO 3-的氧化性较强；或增大c (H +)有利于提高SO 32-和NO 3-反应速率（3） ① 5SO 32- + 2NO 3- + 2H + === 5SO 42- + N 2↑+ H 2O② 4Fe + NO 3- + 10H + === NH 4+ + 4Fe 2+ + 3H 2O③ 加入浓NaOH 溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体18．（12分） （1）① PbS + Fe === Pb + FeS ② 0.5③ Pb 不能以单质形式析出；焦炭、铁等原料消耗过多；铜的产量和纯度受到影响 （2）① H +、Fe 3+、Zn 2+② 电解液循环多次后，溶液中积累的Fe 2+、Zn 2+浓度增加，电解时可能放电析出，降低Cu 纯度（3）① ＜② 4Fe 2+ + O 2 + 4ZnO + 2H 2O === 4FeOOH + 4Zn 2+（其他答案合理给分）（4）反应条件温和、不产生SO 2污染物、废电解液等物质循环利用 19．（12分）（1） I 2 + H 2OHI + HIO 或3I 2 + 3H 2O5HI + HIO 3 （其他答案合理给分）（2） 假设1：2Ag + 2HI === 2AgI + H 2↑ ① 不是② AgI 与浓KI 溶液中的I -可发生反应AgI + 3I -[AgI 4]3-；加蒸馏水后，使溶液中离子的浓度商大于平衡常数，平衡左移，析出AgI 沉淀④ 试剂：稀KI 溶液实验II 的作用：证明碘水中存在的I -、IO -（HIO ）、IO 3-(HIO 3)等微粒在H +作用下能够生成足以使淀粉溶液变蓝的I 2，结合实验Ⅲ可以说明实验Ⅰ最后所得溶液没有变蓝是I -被消耗过多所致（3） 先加：KNO 3溶液（其他答案合理给分） 再加：KI高温。
江苏省盐城市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学(含答案)
盐城市2025届高三年级第一学期期中考试化学试题注意事项：1．本试卷考试时间为75分钟，试卷满分100分，考试形式闭卷；2．本试卷中所有试题必须作答在答题卡上规定的位置，否则不给分；3．答题前，务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水的签字笔填写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Cr 52 Fe 56 Cu 64一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。
每题只有一个选项最符合题意。
1．我国探月工程取得重大进展。
月壤中含有、、，下列关于三种微粒说法正确的是（ ）A ．是同一种核素B ．是同一种原子C ．互为同位素D ．是不同种元素2．反应，可用于吸收溴。
下列说法正确的是（ ）A ．基态Br 原子的价电子排布式B ．中既含离子键又含共价键C ．的结构示意图为D ．的空间构型为直线形3．实验室利用以下装置制备。
下列相关原理、装置及操作正确的是（ ）A ．制取B ．C ．分离D ．制取4．铝铵矾是一种重要的工业原料。
下列说法正确的是（ ）A ．键角：B ．半径：C ．沸点：D ．电负性：阅读下列材料，完成5~7题：20Ne 21Ne 22Ne 22224Br SO 2H O H SO 2HBr ++=+254s 4p24H SO 2S -2H O 33Al O 2CO ()3Al OH ()3Al OH 23Al O ()4422NH Al SO 12H O ⎡⎤⋅⎣⎦43NH NH +>()()32AlO r r +->22H S H O >()()Al H χχ>氯及其化合物应用广泛。
在化学工业上用于生产、、等化工产品，实验室可由与㳖盐酸共热得到；NaCl 是制备氯气、纯碱的主要原料；HCl 是“洁厕灵”的主要成分，也可与反应制备[ ]；溶液可用于刻蚀覆钢板；、次氯酸盐可用于自来水消毒，在稀硫酸和的混合溶液中通入气体可制得。
浙江省杭州市2023-2024学年高三上学期11月期中考试(一模)化学试题2
B.SiO2具有导电性，用于制造光导纤维
C.碳酸氢钠能与碱反应，用作食品的膨松剂
D.Na能与水反应，用作乙醚的除水剂
5.下列实验能达到实验目的的是
A.图①操作可除去溴水中的溴单质
B.图②操作用于分离饱和碳酸钠溶液和乙酸乙酯，将分层的液体依次从下口放出
C.图③装置进行铁与水蒸气的反应，点燃肥皂泡检验氢气
（1）取用浓氨水的仪器是_______________________。
（2）写出第三步的离子反应方程式___________。
（3）下列说法正确的是__________________。
A.步骤Ⅰ中加入 是为了控制溶液的pH处于合适范围
B.步骤Ⅱ中，为了加速反应，应一次性加入
C.步骤Ⅳ中，可以通过搅拌加快过滤速度
光热催化
热催化
α(CO)
S(CH4)
α(CO)
S(CH4)
250
90%
85%
0%
0%
300
92%
82%
88%
78%
350
96%
84%
89%
79%
400
95%
83%
92%
78%
450
92%
82%
91%
79%
①光热催化时CO甲烷化的活化能Ea________热催化CO甲烷化的活化能Ea(填“大于”或者“小于”)。
C.为了节约过滤时间，操作Ⅲ和Ⅴ可以合并进行
D.操作Ⅵ可以借助pH计精确控制加入盐酸的用量
13.难溶电解质的溶度积Ksp难以被直接测量，根据溶液中相关离子浓度会对电池的电动势产生影响，可通过设计原电池将Ksp测出。某研究小组设计了下图所示的电池装置，已知该电池的电动势 ，
宁德一中 2024-2025学年第一学期高三期中考试 化学试卷
宁德一中2024-2025 学年第一学期高三期中考试高三化学试题（考试时间：75 分钟 满分：100 分）注意事项：1.答卷前，考生务必将班级、姓名、座号填写清楚。
2. 每小题选出答案后，填入答案卷中。
3.考试结束，考生只将答题卡交回，试卷自己保留。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 P-31 Cl-35.5 Ca-40 Sc-45 Fe-56第 Ⅰ卷（选择题，共 40 分）选择题（10 小题，每小题 4 分，共 40 分。
每小题只有一个选项符合题意）1 ．化学与科学、技术、社会、环境密切相关，下列说法错误的是A ．氢氧化铁胶体、淀粉溶液均具有丁达尔效应B ．化学是一门具有创造性的科学，化学变化的特征是制造新的分子和原子C ．煤的气化、煤的液化、石油的裂化和重整均属于化学变化D ．“榆荚只能随柳絮，等闲撩乱走空园”中“柳絮”的主要成分是纤维素2 ．下列实验原理、装置及操作能达到实验目的的是④A ．用装置①分离 Fe(OH)3 胶体中的 NaClB ．用装置②除去 SO 2 中的 SO 3C ．用装置③制取 Cl 2D ．用操作④检验化合物中是否含钾元素3．钪元素在国防、冶金、化工、宇航等领域有重要的应用。
由草酸钪制取钪单质的工艺流程如图所 示。
下列说法错误的是4 2A ．在空气中灼烧草酸钪，反应的化学方程式为2Sc 2 (C 2 O 4 )+3O 22Sc 2 O 3 +12CO 2B ．NH 4 HF 2 为离子化合物，NH +4的电子式为灼烧 提纯 300℃ 900~1650℃c → c → c → c →32 2 43 2 3 2 3 NH HF 3 Ca / ArS (C O ) 粗S O 纯S O S F 钪单质C ．理论上，生产1mol 钪单质，需要40g 金属钙D ．假设各步转化均完全，由150g 粗氧化钪可制得90g 钪单质，则粗氧化钪的纯度为92%4 ．某科学小组构想用锂元素的转化过程来持续合成氨，原理如图。
山西省吕梁市2024-2025学年高三上学期11月期中考试 化学试题(含答案)
2024～2025学年吕梁市高三年级阶段性测试化学试题（本试题满分100分，考试时间75分钟。
答案一律写在答题卡上）注意事项：1.答题前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔填写好自己的姓名、班级、考号等信息。
2.考试作答时，请将答案正确地填写在答题卡上，答在本试卷上无效。
3.考试结束后，将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1.回首百年征程，我国在科技领域不断创新和超越，“可上九天揽月，可下五洋捉鳖”。
下列说法正确的是（ ）。
A.“天问一号”着陆火星，探测到火星陨石中含有的和的化学性质不同B.“长征二号F ”运载火箭的推进剂为偏二甲肼－四氧化二氮，四氧化二氮为酸性氧化物C.“蛟龙号”船体使用的是钛合金，钛合金为金属材料D.隐形战机的隐身涂层材料之一为石墨烯，石墨烯是一种有机高分子材料2.我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成的，爆炸时的反应为：，下列说法正确的是（ ）。
A.的空间填充模型：B.金刚石、石墨和足球烯都是碳的同素异形体C.表示中子数为18的氧原子D.爆炸反应中每生成转移的电子数为3.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。
下列说法错误的是（ ）。
A.步骤①中的反应为B.二氧化硅是酸性氧化物，能与氢氧化钠反应生成硅酸钠，硅酸钠是一种矿物胶H 1-C 12-N 14-O 16-Na 23-Al 27-Si 28-P 31-S 32-Fe 56-Co 59-Cu 64-Ba 137-83Kr 84Kr 3222S 2KNO 3C K S N 3CO ++=+↑+↑2CO 18O 21mol N A10N 22SiO CSi CO ++↑高温C.步骤②和③均属于置换反应D.纯硅中含有键4.部分含N 和含S 物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断正确的是（ ）。
2024-2025学年北京市第二中学高三上学期期中考试 化学试题
2024-2025学年北京市第二中学高三上学期期中考试化学试题1.下列生活中的现象与物质结构关联不正确．．．的是A．烟花的绚丽多彩与得失电子有关B．橡胶老化与碳碳双键有关C．钻石的高硬度与其为共价晶体有关2.下列说法不正确的是A．丁达尔效应可鉴别胶体与溶液B．红外光谱可区分乙醇与二甲醚C．葡萄酒中通常含有微量，既可以杀菌又能防止营养成分被还原D．乙醇易溶于水是因为其分子与水分子间形成氢键3.是阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．与足量水反应，转移电子个数为B．6.0g 与足量溶液反应，所得溶液中的个数为C．与足量溶液反应，生成的个数为D．在空气中燃烧生成和，转移电子个数为4.一种农业常用肥料的结构如图所示。
其中X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期，该物质的水溶液显酸性。
下列说法正确的是A．该化合物的焰色反应呈黄色B．Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强C．Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物D．该物质的水溶液中：5.下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是A．漂白粉溶液吸收后产生白色沉淀：B．溶于氢碘酸：C．同浓度同体积溶液与溶液混合：D．将煤气化生成水煤气：6.金属硫化物()催化反应，既可以除去天然气中的，又可以获得。
下列说法正确的是A．该反应的B．该反应的平衡常数C．题图所示的反应机理中，步骤Ⅰ可理解为中带部分负电荷的S与催化剂中的M之间发生作用D．该反应中每消耗，转移电子的数目约为7.部分含或或物质的分类与相应化合价关系如图。
下列推断合理的是A．若a在沸水中可生成e，则a→f的反应一定是化合反应B．在g→f→e→d转化过程中，一定存在物质颜色的变化C．加热c的饱和溶液，一定会形成能产生丁达尔效应的红棕色分散系D．若b和d均能与同一物质反应生成c，则组成a的元素一定位于周期表p区8.在T ℃，气体通过铁管时，发生腐蚀反应(X)：(K=0.33)，下列分析不正确的是A．降低反应温度，可减缓反应X的速率B．在气体中加入一定量能起到防护铁管的作用C．反应X的可通过如下反应获得：、D．T℃时，若气体混合物中，铁管被腐蚀9.室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是将食品脱氧剂样品中的还原铁粉溶于盐酸，滴加溶液，观察溶液颜色变化食品脱氧剂样品中有无价铁向淀粉溶液中加适量20%溶液，加热，冷却后加溶液至碱性，再加少量碘水，观察溶液颜色变化淀粉溶液在稀硫酸和加热向浓中插入红热的炭，观察生成气体的颜色炭可与浓反应生成分别向和沉淀中滴加足量的溶液，观察沉淀是否溶解比较镁和铝的金属性B C．C10.库仑滴定法是常用的快捷检测煤中全硫含量的方法。
黑龙江省牡丹江市省级示范高中2024-2025学年高三上学期期中考试 化学含答案
牡丹江市省级示范高中2024--2025学年度高三期中化学试卷（答案在最后）考试时间:75分钟分值:100分I 卷可能用到的相对原子质量：O-16Cu-64一、单项选择题（本题包括15小题，每小题3分共45分）1．文物见证历史，化学创造文明。
东北三省出土的下列文物据其主要成分不能与其他三项归为一类的是()A ．金代六曲葵花婆金银盏B ．北燕鸭形玻璃注C ．汉代白玉耳杯D ．新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐2．下列有关化学用语表述正确的是()A ．HF 分子中σ键的电子云轮廓图：B ．Fe 2+的价层电子轨道表示式：C ．HCl 的电子式：D ．中子数为9的氮原子：97N 3．有关化学实验的说法错误的是()A ．实验室储存的镁条着火时，不可以用泡沫灭火器灭火B ．金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面时，必须尽可能收集，并深埋处理C ．做蒸馏实验时，应在蒸馏烧瓶中加入沸石，以防暴沸。
如果在沸腾前发现忘记加沸石，应立即停止加热，冷却后补加D ．海带提碘中，为制取海带灰，可以将海带放在通风处加热灼烧，使其充分灰化4．设A N 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A ．标准状况下，211.2LCl 溶于水，溶液中Cl ClO --、和HClO 的微粒数目之和为ANB ．3.36L HF(标准状况)所含的分子数为A0.15N C ．常温常压下，22Na O 与足量2H O 反应，共生成20.2molO ，转移电子的数目为A 0.4N D ．10.1mol L -⋅的34CH COONH 溶液显中性，1L 该溶液中含3CH COO -的数目为A0.1N 5．劳动创造幸福未来。
下列劳动项目与所述的化学知识关联不合理的是()选项劳动项目化学知识A 家务劳动：饭后用热的纯碱溶液洗涤餐具油脂在碱性条件下发生水解B 社区服务：推广使用免洗手酒精消毒液酒精能使蛋白质变性C 工厂生产：冶炼钢铁涉及氧化还原反应D科学研究：燃煤脱硫有利于实现“碳达峰、碳中和”6．下列反应的离子方程式正确的是()A ．同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH NH H O+-+=⋅B ．2FeCl 酸性溶液中滴入2322222H O :Fe 2H H O Fe 2H O+++++=+C ．过量铁与很稀硝酸溶液反应无气体放出23244Fe 10H NO 4Fe 3H O NH +-++++=++D ．食醋去除铁锈：32326H Fe O 2Fe 3H O++++=7.“中国芯”的主要原料是单晶硅，制取纯硅的过程如图所示。
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高三第一学期期中考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N：14 S：32 Cu: 64第Ⅰ卷（54分）一、选择题（本题包括18小题，每小题3分，共54分，每题只有一个选项符合题意）1．联合国气候变化大会12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，很多人称这次大会为“人类拯救地球的最后机会”。
据报道，在火星和金星大气层中发现了一种非常特殊的会导致温室效应的气态化合物，它的结构式为：16O=C=18O。
下列说法正确的是( )A．16O与18O为同种核素B．16O=C=18O与16O=C=16O互为同位素C．16O=C=18O的化学性质与16O=C=16O完全不同D．目前提出的“零碳经济”，目标是不再向环境排放CO2，有利于控制温室效应2．下列物质能通过化合反应直接制得的是（）①FeCl2②H2SO4 ③NH4NO3 ④HCl ⑤Fe(OH)3A．只有①②③B．只有②③C．只有①③④D．全部3．下列说法正确的是（）A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鉴别SO2和CO2C．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成SO3D．少量SO2通过浓的CaCl2溶液能生成白色沉淀4．下列说法不正确的是（）A．Al2O3用作耐火材料、Al(OH)3用作阻燃剂B．通过化学变化可以实现12C与14C间的转化C．碳素钢的主要成分是铁碳合金、司母戊鼎的主要成份是铜锡合金D．自然界中不存在游离态的硅，硅主要以二氧化硅和硅酸盐的形式存在5．下列生产或实验中，所选用的酸合理的是（）A．用浓盐酸和“84消毒液”制备氯气B．做焰色反应实验时，用稀硫酸洗涤镍铬丝C．在工业生产中用银和浓硝酸反应制取硝酸银D．在盐酸酸化的溶液中，PbO2将Mn2+氧化成MnO4-A．镁的冶炼：C．用Na2CO3溶液处理水垢中的CaSO4:D．用氢氟酸刻蚀玻璃：4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O7．下列关于各实验装置图的叙述中，正确的是（）A．装置①常用于分离互不相溶的液体混合物B．装置②可用于吸收NH3，并防止倒吸C．以NH4HCO3为原料，装置③可用于实验室制备少量NH3D．装置④b口进气可收集Cl2、NO等气体8．已知：2KMnO4+16HCl==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，K2Cr2O7+14HCl==2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O，MnO2+4HCl MnCl2+Cl2↑+2H2O ，A．上述反应既属于氧化还原反应，又属于离子反应B．生成1molCl2转移电子数均为2N AC．盐酸浓度越大，Cl—的还原性越强D．氧化性：KMnO4 >K2Cr2O7> Cl2> MnO29．同位素示踪法可用于反应机理的研究，下列反应或转化中同位素示踪表示正确的是（）A．2Na218O2 + 2H2O == 4Na l8OH + O2↑B．NH4Cl + 2H2O NH3·2H2O + HClC．2KMnO4 + 5H218O2 + 3H2SO4 == K2SO4 + 2MnSO4 + 518O2↑+ 8H2OD．K37ClO3 + 6HCl == K37Cl + 3Cl2↑+ 3H2O10．A、B、C、D四种物质间能够实现下列转化，不符合转化关系的A物质是（）A．硅B．硫C．钠D．氯气11．下列反应的离子方程式正确的是（）A．将标准状况下112 mL氯气通入10mL 1 mol/L的溴化亚铁溶液中：2Fe2++4Br－+3Cl2==2Fe3++2Br2+6Cl－B．滴有稀硫酸的淀粉碘化钾溶液在空气中变蓝：2I－+O2+4H+=== I2+2H2OC．SO2溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO2+ 2MnO4－+2H2O === 5SO42－+ 2Mn2+ + 4 H+D．向次氯酸钙溶液中通入SO2：Ca2++ 2ClO－+ SO2+H2O === CaSO3↓+2HClO12．研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2+NO2→SO3+NO ②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2NO2在上述过程中的作用，与H2SO4在下列变化中的作用相似的是（）A．加入少量H2SO4使淀粉水解B．碳酸钠与硫酸反应C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸D．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶13．用过量的H2SO4、NaOH、NH3·H2O、NaCl等溶液，按如图所示步骤分开五种离子，则溶液①、②、③、④是 ( )A ．①NaCl ②NaOH ③NH 3·H 2O ④H 2SO 4B ．①H 2SO 4 ②NaOH ③NH 3·H 2O ④NaClC ．①H 2SO 4 ②NH 3·H 2O ③NaOH ④NaClD ．①NaCl ②NH 3·H 2O ③NaOH ④H 2SO 414．有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃ ）如下表所示：第一组 He -268.8(a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F 2 -187.0Cl 2 -33.6 (b) 58.7 I 2 184.0 第三组 (c) 19.4HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3 第四组 H 2O 100.0 H 2S -60.2 (d) -42.0 H 2Te -1.8下列各项中正确的是（ ）A ．a 、b 、c 的化学式分别为Ne 2、Br 2、HFB ．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C ．第三组物质中C 的沸点最高，是因为C 分子内存在氢键D ．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H 2O>H 2S> H 2Se>H 2Te15．相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。
二者比较，相等的是（ ） ①铜片消耗完所需时间； ②反应生成的气体体积(标准状况)；③反应中氧化剂得到的电子总数； ④反应后溶液中铜离子的浓度A ．①③B ．②④C ．③④D ．只有①16．甲在常温时为离子晶体，由X 、Y 两种元素组成，在甲中X m +和Y n –的电子结构相同，甲、乙、丙、丁、戊、己之间有如下反应关系：①甲+H 2O H 2↑+乙+丙↑②H 2 + 丙 丁（气体） ③乙+丙 甲+戊+H 2O④戊+丁 甲+己（酸性） 甲、戊、己依次是（ ）A ．NaCl 、NaClO 、HClOB ．Na 2S 、Na 2SO 3、H 2SO 3C ．CaCl 2、Ca(ClO)2、HClOD ．K 2S 、K 2SO 3、H 2SO 4 17．取一定质量含Cu 、Cu 2O 、CuO 的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：则转化过程中所加稀HNO 3的物质的量浓度为( )A ．4.4 mol·L －1B ．3.6 mol·L －1C ．4.0 mol ·L －1D ．3.2 mol ·L－1 18．某同学用下列装置制备并检验Cl 2的性质: 电解下列说法正确的是（）A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可全部消耗完B．Ⅱ图中：生成蓝色的烟C．Ⅲ图中：量筒中发生了加成反应D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成第Ⅱ卷（46分）二、（本题包括2小题，共16分）19．(8分)请回答下列各问：（1）酸雨的pH范围是，在空气质量报告的各项指标中有可吸入颗粒物，还有。
（2）石灰法是目前应用最广泛的工业废气脱硫方法，过程如下：通过煅烧石灰石得到生石灰，以生石灰为脱硫剂在吸收塔中与废气中的SO2反应而将硫固定，写出反应的化学方程式。
（3）硝酸铜是制备Cu-Zn-Al系催化剂的重要原料，工业上用洗净的废铜屑作原料来制备硝酸铜。
下列制备方法符合“绿色化学”思想的是（填序号）。
①Cu + HNO3（浓）→Cu(NO3)2②Cu + HNO3（稀）→Cu(NO3)2③Cu CuO Cu(NO3)2（4）在100mL 18mol·L-1的浓硫酸中加入过量的铜片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是。
A．40.32L B．30.24L C．20.16L D．13.44L （5）某同学向浸泡铜片的稀盐酸中加入H2O2后，铜片溶解，并且该反应的产物只有氯化铜和水。
该反应的化学方程式为。
20．(8分)已知A、B、C、D组成的元素都属于短周期，它们之间的简单转化关系如图所示。
请按要求写出有关反应的化学方程式：(1)若其中A、D为单质且同主族，B、C为氧化物：(该反应在工业上有重要用途) 。
(2)若A、D为常态下的气体单质且不同主族，B、C为化合物且B为水：。
(3)若A、B、C均为化合物且C为水，单质D常态下为固体：。
(4) 若A、D为固体单质且不同主族，B、C为氧化物：。
三、（本题包括2小题，共19分）21．（8分）图中A～K都是中学化学中常见物质。
A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀。
参加反应的水以及生成的水在图中均已略去。
请回答下列问题：（1）E的电子式为_____________，J的化学式为。
（2）写出Ｋ溶液与Ｙ反应的离子方程式。
（3）写出D溶液与Ｘ反应的离子方程式__________。
（4）写出A＋B →C＋E的化学方程式______ __。
22．（11分）下图是中学化学中一些常见的物质之间发生的一系列转化的框图(反应所需和所产生的水及某些反应条件已略)，其中A、B、F、Y为黑色的固体，其中A、B、E、G、Y都含有同种VIA的元素，A和H、I含同种金属元素，但与H、I中该元素的化合价不同。
E、G在常温常压下是气体，E有臭鸡蛋气味，G有刺激性气味。
(1)写出下列物质的化学式：D____________，E____________。
(2)写出G通入I溶液发生反应⑦的离子方程式___________________________。
(3)以惰性电极电解X溶液的离子方程式_________________________________。
(4)试根据B、Y与氧气反应过程中的量的变化关系，设计一个实验，不用实验室里的任何试剂，只用常用的仪器，区分B、Y两种物质(简要说明实验方法和实验结论)____________________________________________________________________四、（本题包括1小题，共11分）23．（11分）为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如下图所示的实验装置。