金属及其化合物

化学 第38页
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[答案] (1)Al
C H2 O
Na2O2
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ (3)CO2 CO
－
(4)Na2CO3
－ －
(5)CO2＋AlO2 ＋OH ＋H2O===CO2 ＋Al(OH)3↓ 3
化学 第11页
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②与酸性氧化物反应， 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3 如 ＋O2； ③与酸反应，如 2Na2O2＋4HCl===4NaCl＋2H2O＋ O2↑； ④ 与 盐 溶 液 反 应 ， 如 2Na2O2 ＋ 2CuSO4 ＋ 2H2O===2Cu(OH)2↓＋2Na2SO4＋O2↑。
－ －
化学 第29页
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【即时训练 1】
已知 MgO、MgCl2 的熔点分别为
2800℃、604℃，将 MgO、MgCl2wk.baidu.com加热熔融后通电电解， 都可得到金属镁。海水中含有 MgCl2，工业上从海水中提 取镁，正确的方法是( )
化学 第30页
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NaOH 电解 A．海水――→Mg(OH)2――→Mg HCl 电解 B．海水――→MgCl2 溶液―→MgCl2(熔融)――→Mg 石灰乳 灼烧 电解 C．海水――→ Mg(OH)2――→MgO――→Mg 石灰乳 HCl D ． 海 水 ――→ Mg(OH)2 ――→ MgCl2 溶 电解 液―→MgCl2(熔融)――→Mg
1．金属氧化物的化学性质 (1)碱性氧化物的通性 ①可溶性氧化物能与水反应； ②能与强酸反应， Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O； 如 ③能与酸性氧化物反应，如 Na2O＋CO2===Na2CO3。
化学 第10页
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(2)两性氧化物既能与强酸反应，又能与强碱反应 如 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O Al2O3＋2NaOH===2NaAlO2＋H2O (3)过氧化物的性质(以 Na2O2 为例) ① 与 H2O 反应 ，如 2Na2O2 ＋ 2H2O===4NaOH＋ O2↑；
6.×
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核心知识整合
知识点一 金属活动性顺序表及应用
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知识点二
金属的氧化物和氢氧化物
化学 第39页
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[点拨] 解答框图推断题的基本方法： 1读审——仔细读题，审清题意。读题，包括阅读求 解要求。求解要求，往往也能给学生以重要的启示，这点 不能忽视。“读审”是解题的基础。
化学 第40页
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2找析——找准“题眼”， 即找准解题的突破口，然 后联系新信息及所学知识，应用正向、逆向思维；发散、 收敛思维；横向、纵向思维等多种思维方式，进行综合分 析、推理。“找析”是解题的关键。 3解答——看清要求， 认真解答。 “解答”是解题的 落脚点。但有时会成为某些学生的失分点，关键是没有看 清题目的要求，如书写物质名称、化学式、电子式、结构 式、化学方程式、离子方程式等，应杜绝答非所问。
化学 第34页
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(1)A、 C、 代表的物质分别为________、 B、 D ________、 ________、________(填化学式)。 (2)反应①中的 C、D 均过量，该反应的化学方程式是 ______________________________________________。 (3)反应②中，若 B 与 F 物质的量之比为 4:3，G、H 分别是________、________(填化学式)。
2 (2)流程乙加入烧碱后生成 SiO 3－ 的离子方程式为
____________________________。
化学 第25页
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(3) 验 证 滤液 B 含 Fe3 ， 可取 少 量滤 液并加 入 ________(填试剂名称)。 (4)滤液 E、K 中溶质的主要成分是________(填化学 式)，写出该溶质的一种用途____________________。
化学 第35页
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(4)反应③产物中 K 的化学式为________。 (5)反应④的离子方程式为______________________ ________________________________________________。
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＋
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[解析] 流程甲为：
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[答案] (1)Al2O3＋6H＋ ===2Al3＋＋3H2O (2)SiO2＋2OH ===SiO2 ＋H2O 3 (3)硫氰化钾 (4)NaHCO3 制纯碱或作发酵粉等(合理答案均可)
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考点二
金属单质及其化合物的相互转化
【例 2】 如图表示有关物质(均由短周期元素形成) 之间的转化关系，其中 A 为常见的金属单质，B 为非金属 单质(一般是黑色粉末)，C 是常见的无色无味液体，D 是 淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略)
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高频考点突破
(学生用书 P47)
考点一 【例 1】
金属单质及其冶炼 从铝土矿(主要成分是 Al2O3，含 SiO2、
Fe2O3、 MgO 等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：
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化学 第24页
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请回答下列问题： (1) 流 程 甲 加 入 盐 酸 后 生 成 Al3 ＋ 的 离 子 方 程 式 为 ____________________________。
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3．(2011· 安徽卷)铝箔插入稀 HNO3 中，无现象，说 明铝箔表面被 HNO3 氧化，形成致密的氧化膜( )
4．(2011· 安徽卷)过量的 Fe 粉中加入稀 HNO3，充分 反应后，滴加 KSCN 溶液，溶液呈红色，说明稀 HNO3 将 Fe 氧化为 Fe3＋( )
化学 第20页
＋ －
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2．铝及其重要化合物间的转化关系
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图中标号反应的化学反应方程式或离子方程式： 高温 ①化学方程式：2Al＋Fe2O3=====Al2O3＋2Fe； ② 离 子 方 程 式 ： 2Al ＋ 2OH － ＋ 2H2O===2AlO － ＋ 2 3H2↑； 通电 ③化学方程式：2Al2O3(熔融)=====4Al＋3O2↑； ④离子方程式：Al2O3＋2OH－ ===2AlO－＋H2O； 2
[解析]
(1)由 C 是常见无色无味液体，推知 C 为
H2O；D 是淡黄色固体化合物，推知 D 为 Na2O2；C、D 反应生成 NaOH， 并且又能和常见金属单质 A 反应， 可知 A 为 Al；由 B 为黑色非金属单质，猜测为碳。 (2)分步书写，减少错误。先写出 Na2O2 与 H2O 的反 应，生成的 NaOH 再与 Al 发生反应。
化学 第31页
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[解析]
工业生产除理论上可行外还要考虑设备、原
料、成本等问题。从理论上看 A 项方法使用 NaOH 成本 高，且 Mg(OH)2 是一种不溶性碱，加热熔融时会发生分 解，方法不正确；B 项方法中得不到 MgCl2；C 项方法中 电解 MgO 时，由于 MgO 的熔点很高，耗能大，经济效 益差。 [答案] D
化学 第3页
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5 ． (2010· 国 卷 Ⅰ)Li 在 氧 气 中 燃 烧 主 要 生 成 全 Li2O2( )
6．(2010· 浙江卷)氧化铝溶于 NaOH 溶液的离子方程 式为：Al2O3＋2OH－＋3H2O===2Al(OH)3↓( )
答案：1.√
2.√
3.×
4.×
5.×
第12讲
常见金属及其化合物
化学 第1页
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考点启迪
(学生用书 P45)
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) 1．(2011· 重庆卷)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、 氯化钠溶液和稀盐酸( )
2．(2011· 四川卷)向饱和 Na2CO3 溶液中通入足量 CO2，溶液变浑浊，说明析出了 NaHCO3( )
化学 第13页
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④可溶性碱能与某些可溶性盐发生复分解反应， 如 Ca(OH)2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaOH。 (2)碱的热稳定性 溶于水的碱受热难分解，难溶于水的碱受热易分解， 如 △ 2Fe(OH)3=====Fe2O3＋3H2O。
化学 第14页
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知识点三
金属单质及其化合物间的转化关系
1．钠及其重要化合物间的转化关系
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图中标号反应的化学方程式或离子方程式： 点燃 ①化学方程式：2Na＋O2=====Na2O2； ②离子方程式：2Na＋2H2O===2Na ＋2OH ＋H2↑； ③化学方程式：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑； ④化学方程式：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； 通电 ⑤离子方程式：2Cl－＋2H2O=====2OH－＋Cl2↑＋H2↑； ⑥化学方程式：Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3； △ ⑦化学方程式：2NaHCO3=====Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
化学 第12页
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2．氢氧化物的化学性质 (1)碱的通性 ①可溶性碱能使指示剂变色； ② 可 溶 性 碱 能 与 酸 性 氧 化 物 反应 ， 如 2NaOH ＋ CO2===Na2CO3＋H2O； ③ 与 酸 发 生 中 和 反 应 ， 如 3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O； 2Fe(OH)3 ＋
化学 第37页
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(3)根据 C 和 O2 反应的物质的量，两者比值为 4:4 时 产物为 CO2， 比值为 4:2 时， 产物为 CO， 现在比值为 4:3， 所以产物为 CO2 和 CO 的混合物。 (4)反应③Na2O2 和 CO2 反应生成 Na2CO3 和 O2。 (5)反应④溶液甲的成分为 NaOH 和 NaAlO2，通入 CO2 后， 2 可以和 NaAlO2 溶液反应生成 Al(OH)3 沉淀， CO 同时 CO2 又和 NaOH 反应生成 Na2CO3，两者相加，即得 总方程式，然后再拆为离子方程式。
(3)两性氢氧化物既能与强酸反应，也能与强碱反应。 如 Al(OH)3＋3HCl===AlCl3＋3H2O， Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O。
化学 第15页
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3．金属氧化物或氢氧化物的特殊结构、性质 (1)碱性氧化物一定是金属氧化物， 但金属氧化物不一 定是碱性氧化物，如 Mn2O7。 (2)Na2O2 的特殊结构： 电子式为 Na [:O:O:] Na＋，晶体中既有离子键又有
化学 第17页
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(5)FeO 与 O2、氧化性酸反应时，注意考虑二价铁的 △ 还原性，如 6FeO＋O2=====2Fe3O4。 (6)根据氢氧化物的颜色特征可鉴别某些金属离子。 例 如， Cu(OH)2： 蓝色沉淀； Fe(OH)3： 红褐色沉淀； Fe(OH)2： 白色沉淀→灰绿色→红褐色(有 O2 存在时)。
· · · ·
＋
· · 2－ · ·
非极性共价键，阴、阳离子数目比为 1:2。
化学 第16页
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(3)Na2O2 与具有还原性的酸性氧化物、酸及盐反应 时 ， 注 意 考 虑 Na2O2 的 强 氧 化 性 ， 如 2Na2O2 ＋ 2SO2===2Na2SO3＋O2(×)，Na2O2＋SO2===Na2SO4(√)。 (4)Fe2O3 与 HI 反应时，注意考虑三价铁的氧化性， 如 Fe2O3＋6H＋＋2I－ ===2Fe2＋＋I2＋3H2O。