铁的重要化合物教案

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铁的重要化合物 说课稿 教案 教学设计

铁的重要化合物 说课稿 教案 教学设计

铁的重要化合物教学目标:知识与技能:1.了解铁化合物的物理性质2.掌握Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质及其制备3.掌握Fe3+、Fe2+的检验方法及其相互转化,使学生能通过“氧化还原”理论说明铁元素的价态之间的相互转换的规律。

过程与方法:1.以生活中的化学例子引入课堂,体现化学与生活的紧密联系2.通过对比,分析,归纳体会学习元素化合物的性质的方法3.培养学生实验观察能力、思维能力和创新能力;情感态度与价值观:1.通过同一种金属元素单由单质→氧化物→氢氧化物→盐的转变,体验事物之间存在着的必然因果联系2.通过实验探究培养学生的科学求真态度3.让学生体会到化学与生活的联系,激发学生学习化学的兴趣教学重难点:重点:Fe(OH)3和Fe(OH)2的性质;Fe3+、Fe2+的检验及转化教学难点:Fe3+、Fe2+的转化教学准备:1.实验仪器及药品:9只试管、长胶头滴管、FeCl3溶液、FeSO4溶液、NaOH溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液、铁粉、氯水、苯2.多媒体课件教学过程:引入新课:问题:同学们应该都有看过电视剧或电影里面的一些流血画面吧!大家知道那血是怎么来的吗?讲解:那种道具血其实是一种铁的化合物。

通过这节课的学习后,我们就知道那血到底是什么物质。

那我们就进入新课来学习铁的化合物。

新课教学:板书:三、铁的重要化合物请同学们阅读课本P59“铁的氧化物”后完成下表:(一)铁的氧化物多媒体展示:提问:铁是一种活泼的金属,化合物中铁主要有+2和+3两种价态,那请同学们思考一下为什么铁的氧化物有三种,他们的化合价分别是什么?解答:FeO中铁的化合价是+2,Fe2O3中铁的化合价是+3,而Fe3O4 是FeO 和按1:1的比例组成的纯净物,含有+2和+3两种价态,因此Fe3O4兼有FeO和Fe2O3的化学性质。

学生:板演化学方程式或离子方程式板书:(一)铁的氧化物FeO Fe2O3Fe3O4(FeO·Fe2O3)过渡:铁在常温下不与水反应,在高温下与水蒸汽反应生成四氧化三铁,因此铁很难像钠那样与水反应生成氢氧化物,那么如何制得铁的氢氧化物呢?板书:(二)铁的氢氧化物实验室制法演示:氢氧化铁的制备实验和氢氧化亚铁的制备实验(可由学生做)观察:1.FeCl3和FeCl2溶液的颜色2.制备操作上的差异3.产生的现象及变化情况由学生归纳小结:加NaOH溶液有红褐色沉淀生成生成白色絮状物→灰绿色→红褐色离子方程式Fe3++3OH-==Fe(OH)3↓Fe2++2OH-=Fe(OH)2↓4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3讲解:在FeSO4溶液中加入NaOH溶液时,生成的白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色是因为白色的氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。

铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)

铁的重要化合物教案(2019年高中化学省级优质课)

铁的重要化合物(§3-2-3)【教材分析】铁是人类使用最广泛的金属。

《铁的重要化合物》是高中化学教材必修1第三章第二节《几种重要的金属化合物》中第三课时的内容。

在第一章、第二章学习的基础上学习元素及其化合物的知识既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,又可以为必修2介绍的物质结构,元素周期律,化学反应与能量等理论知识打下重要基础;也可以帮助学生逐步掌握学习化学的一些基本方法;同时使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。

本节知识是金属化学性质知识的延伸和发展,本课时涉及铁的化合物间转化的复分解反应以及铁元素+2价与+3价相互转化的氧化还原反应,既有理论知识的应用又有化学实验操作的体验,有利于提升学生对化学的学习兴趣,有助于学生主动构建自身发展所需的化学基础知识和基本技能,并且能为第四章《非金属及其化合物》中变价非金属元素性质的学习提供研究模型。

《铁的重要化合物》主要涉及铁的氧化物、氢氧化物以及盐的性质。

具体包括:铁的氧化物(Fe2O3、FeO、Fe3O4)物理性质和作为碱性氧化物与酸反应的性质,常见的铁盐和亚铁盐性质、Fe2+和Fe3+相互转化(Fe2+被氧化剂氧化为Fe3+,Fe3+被还原剂还原为Fe2+)、Fe2+和Fe3+的检验方法、Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备及性质。

【学情分析】学生的基础知识和技能。

学生在学习本课之前,已初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,学习了氧化还原反应、离子反应、物质的量等相关基本概念,并具备一定的实验操作和探究能力,能在教师指导下独立完成实验。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

学生的认知心理特点和认知发展水平。

高一学生对化学学科有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此对不同的教学内容创设不同的教学情境,通过动手实验激发学生自主学习和实验探究学习的兴趣,同时小组实验让学生体验“合作”在学习中的重要性。

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案一、教学目标1.了解铁的化学性质和重要化合物的应用;2.掌握铁的氧化还原反应及其在生活中的应用;3.能够正确使用铁的重要化合物。

二、教学内容1. 铁的化学性质铁是一种常见的金属元素,化学符号为Fe,原子序数为26。

在自然界中,铁主要以氧化物的形式存在,如赤铁矿(Fe2O3)、磁铁矿(Fe3O4)等。

铁的化学性质主要表现在其氧化还原反应中。

2. 铁的氧化还原反应铁的氧化还原反应是指铁在化学反应中发生的氧化或还原反应。

铁的氧化还原反应包括以下几种:(1)铁的氧化反应铁在空气中加热或与氧气接触时会发生氧化反应,生成黑色的氧化铁(Fe3O4)或红色的氧化铁(Fe2O3)。

2Fe + 3O2 → 2Fe2O34Fe + 3O2 → 2Fe2O3(2)铁的还原反应铁在还原剂的作用下会发生还原反应,还原成铁离子(Fe2+)或铁原子(Fe)。

Fe2O3 + 3CO → 2Fe + 3CO2Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O(3)铁的电化学反应铁在电化学反应中也会发生氧化还原反应。

例如,在铁的阴极保护中,铁会发生还原反应,而阳极则会发生氧化反应。

3. 铁的重要化合物铁的重要化合物包括以下几种:(1)氧化铁氧化铁是铁的一种氧化物,化学式为Fe2O3。

氧化铁是一种重要的无机材料,广泛应用于建筑、涂料、陶瓷、磁性材料等领域。

(2)碳酸亚铁碳酸亚铁是铁的一种碳酸盐,化学式为FeCO3。

碳酸亚铁是一种重要的矿物,广泛存在于地球上的各种岩石和矿物中。

(3)硫酸亚铁硫酸亚铁是铁的一种硫酸盐,化学式为FeSO4。

硫酸亚铁是一种重要的化学品,广泛应用于医药、农业、水处理等领域。

(4)氯化铁氯化铁是铁的一种氯化物,化学式为FeCl3。

氯化铁是一种重要的无机化学品,广泛应用于水处理、电子、医药等领域。

三、教学方法本课程采用讲授、实验、讨论等多种教学方法,以帮助学生更好地理解铁的化学性质和重要化合物的应用。

铁的重要化合物教学案

铁的重要化合物教学案

第3课时铁的重要化合物【新课导入】铁的化合物很多。

氧化物主要有黑色的氧化亚铁、红棕色的三氧化二铁和具有磁性的黑色四氧化三铁。

含有铁元素的盐有硫酸亚铁、氯化铁等。

铁的氢氧化物为氢氧化亚铁和氢氧化铁。

氢氧化亚铁是白色固体,不溶于水,很不稳定,容易被氧化。

硫酸亚铁与NaOH溶液反应生成的氢氧化亚铁沉淀,在空气中迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

这是因为氢氧化亚铁被空气中的氧气氧化成了红褐色的氢氧化铁。

铁的化合物在自然界中主要以矿石的形式存在,如黄铁矿、赤铁矿、磁铁矿等。

唐朝杜甫《自京赴奉先咏怀五百字》诗:“朱门酒肉臭,路有冻死骨。

”意思是说富贵人家酒肉多得吃不完而腐臭,穷人们却在街头因冻饿而死。

形容贫富悬殊的社会现象。

为何称为“朱门”?【教材讲解】一、新课导入PPT展示生锈的铁制品和红色涂料。

提出问题:你知道铁锈和红色涂料的化学成分是什么吗?过渡:铁是日常生活中使用最广泛的金属,铁锈和红色涂料的化学成分是氧化铁,根据你掌握的知识,你能说出几种铁的化合物?学生思考回答。

二、新课教学归纳整理:铁的化合物有多种,如:FeO、Fe3O4、Fe2O3、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeCl2、FeCl3等,在这些化合物中铁的化合价通常有+2价和+3价,这节课我们就学习铁的化合物的性质。

板书:铁的重要化合物1.铁的氧化物学生阅读教材第59页,了解铁的氧化物的种类及其物理性质和用途。

完成下表。

归纳整理:铁的氧化物都不溶于水,也不与水反应。

但都可以溶于酸。

Fe2O3和FeO是碱性氧化物。

学与练:写出氧化铁、氧化亚铁与盐酸反应的化学方程式和离子方程式。

板书:FeO+2H+=Fe2++H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2O实验探究:学生分组实验:在分别盛有氯化亚铁和硫酸亚铁溶液的试管中,滴加NaOH溶液。

观察并描述实验现象,写出反应的离子方程式。

阅读教材第60页最后一自然段,对实验现象作出合理解释。

归纳整理并板书:2.铁的氢氧化物(1)制备:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓现象:生成红褐色沉淀。

铁的重要化合物教案设计

铁的重要化合物教案设计

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念和性质。

2. 让学生掌握铁的重要化合物的制备方法和应用。

3. 培养学生的实验操作能力和科学思维。

二、教学内容1. 铁的重要化合物的概念和性质2. 铁的重要化合物的制备方法3. 铁的重要化合物的应用三、教学重点与难点1. 教学重点:铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 教学难点:铁的重要化合物的制备方法和应用。

四、教学方法1. 采用讲授法,讲解铁的重要化合物的概念、性质、制备方法和应用。

2. 采用实验法,展示铁的重要化合物的制备过程和性质验证。

3. 采用小组讨论法,引导学生探讨铁的重要化合物的应用及其意义。

五、教学准备1. 教材或教学资源:《化学》、《无机化学》等。

2. 实验器材:烧杯、试管、滴定管、电子天平等。

3. 实验试剂:铁粉、盐酸、硫酸铜、氢氧化钠等。

4. 教学课件或板书:铁的重要化合物相关知识点。

【导入】(简要介绍铁的重要化合物的背景和意义)【知识讲解】1. 铁的重要化合物的概念与性质(1)铁的重要化合物包括哪些?(2)这些化合物的性质有哪些?2. 铁的重要化合物的制备方法(1)制备铁的重要化合物的常用方法有哪些?(2)具体制备过程是怎样的?3. 铁的重要化合物的应用(1)铁的重要化合物在工业、医药等方面的应用有哪些?(2)这些应用的具体原理是什么?【实验演示】1. 铁的重要化合物的制备实验(1)展示实验步骤和注意事项。

(2)引导学生观察实验现象。

2. 铁的重要化合物的性质验证实验(1)展示实验步骤和注意事项。

(2)引导学生观察实验现象。

【小组讨论】1. 铁的重要化合物的应用实例(1)让学生举例说明铁的重要化合物在实际应用中的具体实例。

(2)引导学生探讨这些应用的意义和价值。

2. 铁的重要化合物的制备方法和应用的关联(1)让学生分析铁的重要化合物的制备方法与其应用之间的关联。

(2)引导学生思考如何优化制备方法以提高应用效果。

高中化学高考精品备课教案:铁及其重要化合物

高中化学高考精品备课教案:铁及其重要化合物

金属及其化合物(含答案)铁及其重要化合物课标要求核心考点五年考情核心素养对接1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究,了解铁及其重要化合物的主要性质。

2.了解铁及其重要化合物在生产、生活中的应用。

3.结合实例认识铁及其化合物的多样性铁及其氧化物2023广东,T7;2023新课标卷,T7;2023上海,T11;2023年1月浙江,T4;2022全国甲,T13;2022广东,T6;2022年1月浙江,T8;2021全国乙,T9;2021河北,T1;2021广东,T15;2021山东,T5;2021湖南,T2;2020年1月浙江,T9;2020北京,T2;2020上海,T6;2019上海,T4;2019江苏,T3;2019全国Ⅰ,T71.宏观辨识与微观探析:能运用化学方程式、离子方程式描述铁及其化合物的变化;能联系铁及其化合物的组成和结构解释宏观现象;能根据典型实验现象说明铁及其氧化物、氢氧化物可能具有的性质,评估所作说明或预测的合理性。

2.科学探究与创新意识:能根据教材中给出的问题设计制备氢氧化亚铁的简单实验方案。

3.证据推理与模型认知:能从生产、生活的实际问题中提取铁的氧化物的性质,了解铁的氧化物的用途,并建立铁的氧化物的性质与用途之间的联系铁的氢氧化物2023重庆,T8;2021湖北,T5;2019天津,T2;2019年4月浙江,T28命题分析预测1.高考常以选择题的形式考查铁及其化合物的化学方程式的正误判断,铁及其化合物的性质和用途等,以工艺流程题的形式考查铁的化合物的制备。

2.2025年高考仍会以铁及其化合物在生活中的应用为真实情境,结合实验探究或工艺流程考查铁及其化合物的性质,另外,铁元素为过渡元素,结构特殊,也会在物质结构类试题中出现考点1铁及其氧化物1.铁(1)铁的物理性质颜色、状态导电性、导热性、延展性特性[1]银白色固体或[2]灰黑色粉末良好[3]易被磁铁吸引(2)从原子结构角度认识铁的化学性质铁元素在元素周期表中处于第[4]四周期第[5]Ⅷ族,其原子结构示意图为,最外层有2个电子,在反应中易[6]失去电子,故铁单质的化学性质活泼,有较强的[7]还原性。

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案主题:铁的重要化合物教学目标:1.了解铁及其重要性;2.了解铁的主要化合物;3.掌握铁的主要化合物的性质和应用。

教学重难点:1.铁的主要化合物及其应用;2.铁的物理和化学性质。

教学准备:1.PPT或白板;2.实验用具和化学品。

教学过程:一、导入(5分钟)教师简要介绍铁及其重要性,并与学生讨论铁在生活中的应用。

二、铁的主要化合物及其应用(20分钟)1.铁的氧化物:铁氧化物是铁的最常见化合物之一,其中最重要的是铁(II)氧化物和铁(III)氧化物。

学生通过实验或观察图片,了解铁的氧化物的颜色和应用。

2.铁的硫化物:铁(II)硫化物和铁(III)硫化物是两种常见的铁的硫化物。

举例说明铁的硫化物在工业上的应用。

三、铁的物理和化学性质(30分钟)1.铁的物理性质:介绍铁的颜色、熔点、密度等物理性质。

2.铁的化学性质:讲解铁与氧气、酸等物质的反应,引导学生进行相关实验,观察铁的化学性质。

四、铁与人体的关系(20分钟)1.铁与血红蛋白:讲解铁在人体中的重要性,以及铁与血红蛋白的关系。

2.铁的缺乏和过多对人体的影响:讲解缺铁性贫血和铁过多对人体健康的影响,提醒学生要适量摄取铁质。

五、课堂小结(5分钟)回顾本节课的要点,强化学生对铁的重要化合物及其应用的理解。

六、拓展延伸(10分钟)课后作业:要求学生到家中查找铁的其他化合物,了解其应用领域,并写一篇简短的报告。

七、板书设计(可选)根据教师的个人喜好和课堂需要,设计相关内容的板书,以便学生更好地理解和吸收知识。

教学反思:本节课通过介绍铁的重要化合物,使学生对铁及其化学性质有了更深入的了解。

通过实验和应用实例,学生能够更好地理解铁的重要性和应用。

在教学中尽量引导学生多思考并参与讨论,加深学生的理解和兴趣。

高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](5)

高中化学优质教案 铁的重要化合物 教学设计[必修](5)

教学设计《铁的重要化合物》一、指导思想与理论依据在新课程必修模块《化学1》第一章从实验学化学和第二章化学物质及其变化的基础上,本章开始学习元素化合物的基础知识,既可以为前面的实验和理论知识补充感性认识的材料,巩固氧化还原反应、离子反应知识;又可以为化学2介绍的物质结构、元素周期律、化学反应与能量等理论知识打下重要的基础。

对于元素化合物知识的学习,主要采用纵向联系和横向比较的学习方法,从某一元素单质为中心,建立“氧化物——对应水化物——相应的盐”为知识主线的纵向联系体系,而对于同类物质如氧化物、氢氧化物,建立比较共性和特性的为方法主线的横向联系体系。

帮助学生建立知识体系,梳理要点,突出主干知识,以解决元素化合物知识零散、不易记忆的问题。

二、教学背景分析学习内容分析:依据《普通高中化学新课程标准》要求,根据生产、生活重的应用实例或通过实验探究了解金属重要化合物的主要性质。

要求学生认识铁重要化合物的化学性质,写出主要反应的化学方程式,知道检验Fe3+的方法, Fe2+与Fe3+的转化。

通过对金属化合物之间转化关系的比较和归纳,逐步体会学习元素化合物知识的一般方法。

学生情况分析:已经具备氧化还原反应、离子反应的理论基础知识,并学习了钠、铝的化合物性质,基本熟悉了学习元素化合物知识的一般方法。

教学方式与教学手段说明:教学中通过实验探究活动、列表比较的方式,启发思维,突出共性和特性,促进学生归纳、对比的学习方法形成。

技术准备:实验用品、多媒体设备三、本课教学目标设计1.知识与技能:(1)认识FeO Fe2O3 Fe3O4性质和应用。

(2) 知道Fe(OH)2 Fe(OH)3的制备及性质, 写出主要反应的化学方程式。

(3) 知道检验Fe3+的方法,Fe2+与Fe3+的转化。

2.过程与方法:(1)运用列表比较的方法,认识铁的重要化合物的性质;(2)通过实物展示、演示和学生实验相结合的方法,启发、诱导学生突破难点、巩固重点。

铁的重要化合物优秀教案

铁的重要化合物优秀教案

第二节几种重要的金属化合物第3课时铁的重要化合物【学习目标】通过本节课的学习探究,你应该:1.通过阅读教材、展示图片和讨论交流,了解铁的氧化物的主要性质。

2.通过分组实验、小组讨论,了解Fe(OH)2和Fe(OH)3的制备,通过对比分析,掌握Fe(OH)2和Fe(OH)3的性质。

3.通过实验演示、合作探究,掌握Fe3+的检验,明确Fe2+与Fe3+的相互转化。

【学习重难点】1. Fe(OH)2的制备的性质需要大家重点关注....!2. Fe2+与Fe3+的相互转化可能是你的一个难点..呢!【学习过程】【活动一】阅读教材了解铁的氧化物(5min)2323道我们应该如何来制备这两种铁的氧化物吗?【活动二】探究铁的氢氧化物(18min)【活动三】铁盐和亚铁盐(12min)【活动四】课堂小结巩固强化(5min)规律思路方法提炼巩固强化学生小组讨论交流学生展示学生互评教师点拨【当堂小结】这节课我收获了什么?【巩固强化】1. 联合国卫生组织经过考察和研究,认为我国使用的铁锅是有益于人类健康的理想炊具,并向全世界推广,其主要原因是()A.价格便宜,不易生锈B.铁锅只含有铁元素C.烹调的食物中留有人体需要的铁元素D.传热慢,保温性能好2.为了除去FeSO4溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4最好选用的试剂是()A.烧碱溶液 B.浓氨水 C.铁粉 D.硫酸3. 中国工业报报道,国际投行瑞士信贷发布报告称:由于中国对铁矿石的需求增长超过预期,国际矿业巨头明年可能再度提高铁矿石的售价。

下列有关铁及其化合物的说法中正确的是()A.赤铁矿的主要成分是Fe3O4B.铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2C.除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入铁粉,然后过滤D.Fe3+与KSCN反应产生红色沉淀【拓展延伸】1. 利用所学知识、方法,查阅资料设计一个检验“补铁剂”中铁元素化合价的实验方案。

2. 阅读材料,拓展铁的重要化合物在实际生活中的更多应用。

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案

课题铁的重要化合物授课者: 5学过程及方法【小结】:从化合价的角度分析Fe3+和Fe2+相互转化【课堂练习】:3. 要证明某溶液中不含Fe3+,而可能含有Fe2+,进行如下实验操作时最佳顺序为( C )①滴入足量氯水②加入铁粉③滴入KSCN溶液④滴入NaOH溶液A. ①③B. ③②C. ③①D. ③④强调本题的答案也是检验Fe2+的方法。

4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3,可行的办法是( D )A.滴入KSCN溶液B.通入氯气C.加入铜粉D.加入铁粉【学以致用】:实验室配制FeCl2或FeSO4溶液时,如何防止溶液变质?(应加入少量铁粉,防止Fe2+被氧化成Fe3+。

Fe+2Fe3+=3Fe2+)学生思考完成板书设计第二节几种重要的金属化合物三.铁的重要化合物1.铁的三种氧化物2.铁的二种氢氧化物的制备和性质3. Fe2+与Fe3+的鉴别和相互转化作业【课后练习】:1.将Fe粉,Cu粉,FeCl2溶液,FeCl3溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应),试判断下列情况下溶液中存在的金属离子和金属单质(1)若Fe粉有剩余,则容器中不可能有(2)若CuCl2有剩余,则容器中还可能有(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余,则容器中不可能有,一定有。

2.在如右图所示装置中,用NaOH溶液,铁屑,稀硫酸等试剂制备Fe(OH)2。

(1)在试管里Ⅰ加入的试剂是: 。

(2)在试管里Ⅱ加入的试剂是: 。

(3)为了制得白色Fe(OH)2沉淀,在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂,打开止水夹,塞紧塞子后的实验步骤:。

(4)这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色,其理由是:。

课本P63 7、9、11 P70 1-6Cl2、O2、Na2O2、KMnO4等强氧化剂Fe 2 +Fe3+Fe、Cu等还原剂。

《铁的重要化合物》教案

《铁的重要化合物》教案

《铁的重要化合物》教案
一、素质教育目标:
(一)知识教学点:
1、铁的氧化物的性质与比较
2、铁的氢氧化物的性质与比较
3、“铁三角”(即Fe. Fe2+ .Fe3+之间的转化)
4、Fe3+离子的检验
(二)能力培训点:
1、实验能力:采用边讲边实验形式,指导学生自己做实验,培养学生的实验能力。

2、比较思维能力:采用对比教学,将几种铁的氧化物和氢氧化物对比学习,同时利用
刚学过的镁、铝作对照,逐步提高学生的归纳比较能力。

3、分析综合能力:对于“铁三角”的学习采用由学生讨论分析,教师指引的方法,尽可能
调动学生的积极主动性,培养他们的分析综合能力。

4、创新能力:通过学生自主设计制取氢氧化亚铁的实验,培养学生的实验创新能力。

(三)德育渗透点:
通过大量的实验来“事实胜于雄辩”,教育学生化学是一门以实验为基础的的科学,培养
他们实事求是、脚踏实地的科学精神。

二、教学设计思路:
1、由铁的化学性质(+
2、+3)引入课题。

2、通过学生自学、对比,归纳出铁的氧化物的性质。

3、学生讨论:如何制备氢氧化铁和氢氧化亚铁?并动手制取氢氧化铁和氢氧化亚铁。

4、学生设计实验:如何改进氢氧化亚铁的实验,能使氢氧化亚铁保存较长时间?
5、教师引导、学生讨论“铁三角”之间的相互转化
6、学生动手实验:检验三价铁离子,并进行二价、三价铁离子检验的小结。

7、课堂小结。

铁的重要化合物教案设计

铁的重要化合物教案设计

铁的重要化合物教案设计一、教学目标1. 让学生了解铁的重要化合物的概念、性质和应用。

2. 培养学生通过实验观察和分析问题的能力。

3. 提高学生对化学知识的兴趣和实际操作能力。

二、教学重点与难点1. 教学重点:铁的重要化合物的概念、性质和应用。

2. 教学难点:铁的重要化合物的转化反应及其实验操作。

三、教学方法1. 采用问题驱动法引导学生探究铁的重要化合物的性质。

2. 通过实验演示和分组实验,培养学生的实践操作能力。

3. 利用多媒体辅助教学,帮助学生形象地理解铁的重要化合物的结构与性质。

四、教学准备1. 实验室用具:烧杯、试管、滴定管等。

2. 实验试剂:铁粉、盐酸、硫酸铜等。

3. 多媒体教学设备。

五、教学内容1. 铁的重要化合物概述介绍铁的重要化合物的概念、分类及其在自然界和工业中的应用。

2. 铁的重要化合物的性质分析铁的重要化合物的物理性质和化学性质,如颜色、溶解性、氧化性等。

3. 铁的重要化合物的制备讲解铁的重要化合物的制备方法,如氧化法、还原法等。

4. 铁的重要化合物的应用探讨铁的重要化合物在生产、生活中的应用,如催化剂、染料等。

5. 铁的重要化合物的实验操作进行铁的重要化合物的实验操作,如溶解、过滤、滴定等,并分析实验结果。

六、铁的重要化合物的转化反应1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的转化反应原理,掌握基本实验操作技能。

2. 教学重点与难点教学重点:铁的重要化合物的转化反应原理及过程。

教学难点:实验操作技能的培养。

3. 教学方法采用实验演示法和分组实验法,引导学生观察实验现象,分析问题。

4. 教学准备实验室用具:烧杯、试管、滴定管等。

实验试剂:铁粉、盐酸、硫酸铜等。

5. 教学内容a. 铁的重要化合物的转化反应原理:以铁与盐酸、硫酸铜等试剂的反应为例,讲解铁的重要化合物的转化反应过程。

b. 实验操作:分组进行实验,观察实验现象,记录数据,分析问题。

七、铁的重要化合物的结构与性质1. 教学目标让学生了解铁的重要化合物的结构与性质,提高学生分析问题、解决问题的能力。

铁的重要化合物公开课教案!

铁的重要化合物公开课教案!

《铁的重要化合物》授课教案
铁的重要化合物-探究学习报告单
【模块一:氧化物】 预习教材P59,回答以下问题:
【模块二:氢氧化物】 【实验探究】制备氢氧化物
【小组讨论】讨论在实验室中如何采取有效措施制备白色的Fe(OH)2沉淀? 【归纳总结】Fe(OH)2和Fe(OH)3 【模块三:铁盐和亚铁盐】
1. 【实验探究】Fe 3+ 和Fe 2+的鉴别
学生分组进行课本第61页实验3-10。

记录现象,并填写下表。

【小组讨论】揭秘江湖骗术—《走进科学》之家缠狐妖。

【归纳总结】检验Fe 3+和Fe 2+的方法有哪些呢? 2. 【实验探究】Fe 3+和Fe 2+的转化
学生分组进行课本第61页“科学探究”有关实验,记录现象,并填写下表
【小组讨论】1. 苹果为什么会生锈?
2. 吃补铁药物(含有Fe 2+)配合维C 效果更好?
3. 长久配置的硫酸亚铁溶液怎么变成了浅黄色呢?怎样防止此现象的发生
呢?
【归纳总结】Fe 3+和Fe 2+的相互转化。

Fe 2+
Fe 3+
氧化剂:________________________等 还原剂:________________________等
学习成果总结: 1.
知识线
生活线
(______)剂
(______)剂。

铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案

铁的重要化合物(铁盐和亚铁盐)教案

普通高中人教版化学必修1第三章金属及其化合物第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁和铁的化合物----亚铁盐、铁盐》教案李艳一、内容分析1.本节课的内容是铁的重要化合物:铁盐和亚铁盐,重点介绍Fe3+的检验方法以及Fe2+的还原性与Fe3+的氧化性。

2.教材内容编排注意与第一、二章知识的衔接。

本节课教材内容突出了课程标准中要求的铁的化合物的主要性质,并且注意与已学知识:“离子反应”与“氧化还原反应”的联系与衔接,引导学生主动运用已有知识分析和解决新的问题,并逐步形成较为系统的知识网络3.通过对实验探究获取知识与培养能力。

教材介绍Fe3+离子检验、Fe2+与Fe3+相互转化等知识的介绍,主要通过实验探究的方法,引导学生思考实验现象背后所反映的物质性质,培养学生的实验观察与分析能力。

二、学情分析1.学生的知识、技能的基础。

学生在学习本课之前,已学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,能在教师指导下独立完成实验,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。

但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。

2.学生认知心理特点及认知发展水平。

高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。

三、教学目标1、知识与技能(1)掌握铁离子、亚铁离子的性质及其相互转化。

(2)学会用多种方法鉴别铁离子、亚铁离子。

(3)了解铁离子、亚铁离子之间的相互转化在生产生活中的具体应用2、过程与方法(1)通过学习铁的重要化合物的性质,学会分类、比较、归纳的学习方法。

(2)体验从化合价的角度分析微粒的氧化性、还原性,让学生逐步掌握学习元素化合物知识的一般方法。

(3)在“大胆推测→设计实验→实验验证→得出结论→解决实际问题”过程中,学习知识、体验科学研究过程。

3、情感、态度、价值观(1)通过对铁的化合物性质的学习,体验科学探究成功的喜悦;培养探究意识和善于与他人合作的精神。

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案

《铁的重要化合物》教案一、教学目标:1、知识与技能:(1)认识FeO、 Fe2O3、Fe3O4的性质和应用(2)知道Fe(OH)2 、Fe(OH)3的制备及性质(3)掌握检验Fe3+的方法,Fe2+与Fe3+的相互转化2、过程与方法:(1)通过Fe(OH)2、Fe(OH)3的制备以及Fe2+与Fe3+的相互转化,引导学生探究实验,培养学生的探究能力(2)运用列表的方法,认识铁的氧化物、氢氧化物的性质3、情感态度与价值观:(1)通过探究活动,让学生体验成功的喜悦,同时培养学生善于与他人合作的良好心理品质。

(2)通过对实验的探究和观察,发展学习化学的兴趣二、教学重点、难点:重点:1、氢氧化铁、氢氧化亚铁的化学性质和制备2、Fe3+的检验方法3、Fe2+和Fe3+的相互转化难点:Fe2+和Fe3+的相互转化三、教学策略和手段:教学方法:实验探究法、问题启示法和讨论法教学手段:多媒体辅助教学四、课堂教学过程:【导入】欣赏图片(鸟巢、摩天轮、桥梁等)这些都是由什么做成的?(铁或钢铁);请同学们想一想你所知道的含铁元素的物质有哪些?学生回答:FeO、Fe2O3、Fe3O4、Fe(OH)2、Fe(OH)3、FeSO4、FeCl3……【讲述】从总体上来看,它们都属于铁的化合物。

这节课我们就来学习铁的重要化合物。

【提问】Fe(OH)3、Fe(OH)2都属于铁的氢氧化物,它们依据什么来命名的?【讲述】可见,铁有+2、+3价,说明铁是一种变价元素。

有变价,推测一下具有哪方面的性质?(氧化、还原性质)今天我们就从氧化还原的角度来探究这几类物质,重点探究盐和氢氧化物。

典型自由移动的Fe 2+、Fe 3+只有在铁盐当中才具有。

【过渡】桌上有两瓶失去标签的FeCl 3、FeSO 4溶液,我们该如何鉴别它们?根据已有的化学知识,我们可以从外观(颜色)来辨别,Fe 3+具有黄色,Fe 2+具有浅绿色,这是它们的特征颜色。

【讲述】但是浓度不同颜色有差异,浓度过低不能直接从颜色来判断;所以我们需要找特征试剂来鉴别它们(如KSCN )。

高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案

高中化学高中 金属及其化合物《铁的重要化合物》教案

必修1 第三章第二节几种重要的金属化合物(第三课时)《铁的重要化合物》教学设计一、教材分析《铁的重要化合物》是高中化学人教版第三章第二节第三课时内容。

本节课主要包括铁的氢氧化物和亚铁离子和三价铁离子鉴别两个部分。

首先,从本章的内容来说,本章是学习元素知识的开始,是从理论知识到元素知识的过渡,为前面的实验和理论知识补充感性知识的材料,对后面非金属元素知识的学习又提供了有效的方法。

另外,再从这一章的内容来说,本章内容主要包括几种典型金属的单质和化合物。

其中这几种典型的金属主要是活泼金属:钠,较活泼的两性金属:铝,较活泼的常见金属:铁,不活泼的金属:铜。

本章通过横向对比的方法进行安排,使得这些知识既相互联系又相互区别,突出各自的特性。

二、教学目标1. 理解铁的氢氧化物的制取方法和化学性质。

通过实验培养学生观察、动手和分析问题的综合能力;3. 掌握铁盐和亚铁盐的检验方法。

提高学生学习化学的兴趣,培养学生的辩证思维能力;4. 通过铁的氢氧化物制备的实验探究,让学生形成严谨求实的科学态度。

三、教学重点铁的氢氧化物的性质、Fe3+的检验四、教学难点氢氧化亚铁的制备五、教学过程【引入】生活场景再现,影视作品中演员身上的血是怎么来的?沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色。

【提问】1. 如何得到稳定的白色的氢氧化亚铁沉淀?2.有哪些方法可以创造无氧环境?【讲解】方法:1. 将胶头滴管插入溶液以下,再滴加NaOH 溶液2. 用煮沸的蒸馏水配制盐和碱溶液,且使用新配制的FeSO4溶液和NaOH溶液。

3. 在配好的溶液上面加一些油或苯4.通常充入氢气、稀有气体等【板书】铁的氢氧化物——化学性质思考、交流。

小组讨论学生回答:除去试管和溶液中氧气, 创造无氧环境聆听、思考培养学生思考、交流、表达能力、及时评价,进一步明确探究重点、学习重点。

学会用化学知识解决生活中的实际问题。

弹簧夹Fe+稀硫酸NaOH溶液【讲解】①与酸反应Fe(OH)3+ 3H+ = Fe3++3H2O Fe(OH)2+ 2H+= Fe2++2H2O②Fe(OH)2不稳定,易被空气中的氧气氧化:4Fe(OH)2 + O2 +2H2O = 4Fe(OH)3③Fe(OH)3常温下稳定,受热易分解:对比归纳总结:铁的氢氧化物【板书】二、Fe3+和Fe2+的鉴别【实验探究】在试管里注入少量FeCl2溶液和FeCl3溶液,再滴入几滴KSCN溶液,观察发生的现象。

高中化学 铁的重要化合物 教案 教学设计

高中化学 铁的重要化合物 教案 教学设计
直接法引入课程,导入铁的重要化合物
检查学生完成导学案情况
让学生阅读课本填写铁的氧化物相关知识,学生展示
培养学生阅读教材能力,总结知识能力
教师总结氧化物相关知识点,同时让学生熟记顺口溜
学生齐读
增强学生记忆
进一步强化学生牢氧化亚铁
学生实验【实验一】在试管中加入少量FeCl3溶液,然后滴入NaOH溶液。
让学生练习一道只有题干的题,学生思考,自己出题
学生思考
动手运用学到的知识加深理解。
巩固学生所学知识,会出题,才会应对考题。
全课总结
让学生总结
随着老师的思路,找出全课的逻辑关系,加深理解
加深学生的理解
总结全课,结束新课。
[板书设计]
铁的重要化合物
1、铁的氧化物
2、铁的氢氧化物
三、检验Fe3+检验Fe3+
理解氢氧化亚铁性质
让学生书写氢氧化铁和氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
学生书写氢氧化铁和氢氧化亚铁和盐酸反应的化学方程式和离子方程式
目的增强其理解氢氧化铁和氢氧化亚铁
让学生加深对氢氧化铁和氢氧化亚铁的理解
讲解氢氧化铁受热分解
让学生总结氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质
学生总结
加强学生对铁的两种氢氧化物的理解
培养学生总结能力,加深对氢氧化铁和氢氧化亚铁的性质的理解
思考:可以用什么方法检验Fe3+检验Fe3+?
学生总结
培养学生归纳能力,运用知识的能力
让学生掌握检验Fe3+
检验Fe3+
进一步探究,还有没有其他的方法
学生实验3-10
从而总结出来检验Fe3+
巩固总结。
教学过程

铁的重要化合物教案

铁的重要化合物教案

课题“铁家族”的故事名称《铁的重要化合物》是人教版必修1 第三章金属及其化合物其次节的内容。

人教版“元素与化合物”在以往元素与化合物学习构造“构造—性质—制备—用途”根底上有所转变,“金属及其化合物”第一局部学习了金属的化学性质,学习了金属单质的通性,包括与非金属的反响、金属与酸和水的反响,以及两性金属铝与氢氧化钠溶液的反响,了解了金属的通性以及两性金属的特性;其次局部学习了以活泼金属钠为主的重要的化合教材分析物——氧化物〔氧化钠、过氧化钠〕和碳酸盐〔碳酸钠、碳酸氢钠〕,以及焰色反响;铝的重要的化合物——氧化铝、氢氧化铝,主要学习了两性化合物的性质和氢氧化铝的制备。

铁的重要化合物——氧化物〔氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁〕、氢氧化物〔氢氧化亚铁、氢氧化铁〕、铁盐和亚铁盐,这局部主要是学习变价金属化合物的相互转化〔主要涉及氧化和复原过程〕;第三局部为“用途广泛的金属材料”主要以铜合金、钢介绍常见合金的性质,以及正确选用金属材料的方法。

学生经过初中的学习已经有了肯定程度的了解,在本章第一局部对金属的通性有了进一步的理解,应当说对金属单质铁的性质已经形成了比较完备学情的学问。

该局部类容物质种类多、颜色、反响方程式也比较简单。

承受分分析类、试验探究的方式,让学生通过联想质疑、活动探究、观看思考、沟通研讨等学习活动进展建构。

从力量方面看,学生具有肯定的试验技能,通过前面的学习能够通过某一试验现象分析反响原理。

《一般高中化学课程标准(2023 年版)》(以下简称《课程标准》)要求教师确立“素养为本”的教学理念,乐观开展“素养为本”的课堂教学行动争论。

元素化合物学问是高中化学课程内容的重要组成局部,也是进展学核心生化学学科核心素养的重要载体。

学生在“结合实例生疏金属、非金属及素养其化合物的多样性,了解化学反响可以探究物质性质、实现物质转化,生疏物质及其转化在自然资源综合利用和环境保护中的重要价值”的过程中, 能够体会物质性质及物质转化的价值,将学问和生疏转化成问题解决的力量、科学态度和社会责任感,形成基于元素化合物学问的学科核心素养。

公开课教案铁的重要化合物

公开课教案铁的重要化合物

第三章《金属化合物》第二节第三课时《铁的重要化合物》教学目标1、知识与技能了解铁的氧化物,掌握铁的氢氧化物的制备和性质;能对铁的氢氧化物的变化进行探究;探究Fe3+的检验及了解Fe3+的氧化性2、过程与方法体验实验学习的一般方法:将实验探究与讨论交流密切结合;学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法3、情感态度价值观养成务实求真、勇于探索的科学态度,重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神教材分析重点:氢氧化亚铁的制备、亚铁盐和铁盐的鉴别和相互转化难点:氢氧化亚铁的制备亚铁盐和铁盐的转化教学仪器与试剂教学仪器:多媒体投影仪实验仪器和试剂:试管、药匙、胶头滴管、氯化铁、硫酸亚铁、氢氧化钠溶液、盐酸、氯水、硫氰化钾、铁粉、氧化铁教学操作过程设计一、新课引入利用问题引入课题,集中学生的注意力,提高学习兴趣。

1. 故宫红墙上红色油漆中的红色物质是什么?2. 红砖为什么呈现红色?二、学生自学铁的氧化物并加以归纳三、铁的氢氧化物【讨论】利用离子反应的条件分析:制取氢氧化铁、氢氧化亚铁的实验原理【实验探究1】氢氧化铁和氢氧化亚铁的制备及化学性质【实验探究2】探究氢氧化亚铁的制备、氢氧化亚铁的化学性质【实验总结】两种操作现象对比【讨论】滴管为什么要伸入溶液内,强调其化学原理【总结】制取氢氧化亚铁的正确操作(操作要领因情况而动)【问题1】还有哪些方法可以得到较纯的Fe(OH)2,并且能较长时间保存?四、铁盐和亚铁盐【提问】有哪些方法可以鉴别Fe3+和 Fe2+?【小结】【实验探究5】红砖中是否含有+3价的铁元素?【问题2】朴雪(酱油)里面是否含有亚铁离子?【问题3】铝盐和铁盐的净水作用的实验探究?【作业】离子方程式的的巩固和课后习题板书设计三、铁的重要化合物1、氧化物FeO FeO + 2HCl=FeCl2+ H2OFe2O3Fe2O3+ 6HCl=2FeCl3+ 3H2OFe3O4(FeO ·Fe2O3) Fe3O4+ 8HCl=2FeCl3+ FeCl2+4H2O2、氢氧化物FeCl3 + 3NaOH = 3NaCl + Fe(OH)3↓(红褐色) FeCl2 + 2NaOH = 2NaCl + Fe(OH)2↓(白色) Fe(OH)3 + 3HCl = FeCl3 +3 H2OFe(OH)2 +2HCl = FeCl2 + 2H2O3、铁盐和亚铁盐2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2+Cl2=2FeCl3Cl2等较强氧化剂Fe 2 +Fe3+ Fe、Cu等较强还原剂。

铁的重要化合物的教案

铁的重要化合物的教案

《铁的重要化合物》教案牡丹江市第一高级中学李玲一、教学目标(1)知识技能①通过实验探究认识+3价和+2价的铁的重要化合物,了解Fe2+、Fe3+的检验方法,培养学生基本实验操作技能、观察和描述实验现象能力;以及由实验现象分析得出结论的能力②通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质③从氧化还原的角度,认识不同价态的铁的化合物的性质;掌握铁与铁的化合物的相互转化关系。

(2)过程与方法①初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。

②通过对铁的化合物氧化还原性的预测,初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。

③通过对铁的化合物氧化还原性的实验探究活动,初步学会通过实验研究物质氧化还原性的思路和方法。

(3)情感态度与价值观①通过对氢氧化亚铁、氢氧化铁的制备的实验探究,培养小组合作意识②通过对铁的化合物性质的学习,让学生体验科学探究成功的喜悦;培养他们的探究意识和善于与他人合作的精神③通过印刷电路板的讨论了解铁的化合物知识在人类生活和生产中的重要作用④创设和谐积极的学习氛围,通过师生、生生之间的多边互动,培养学生乐群,互助合作的人生态度。

二、教学重点和难点重点:氢氧化铁的性质、根据氧化还原性分析实现Fe3+和Fe2+的相互转化难点:不同价态铁的化合物间相互转化规律三、教学方法探究式、启发式四、教学手段及用具①教学手段:实验探究、电脑投影、学生活动参与②教学用具:实验仪器:试管、胶头滴管、酒精灯、火柴、试管夹、滤纸实验药品:铁粉、硫酸亚铁溶液、氯化铁溶液、新制氯水、高锰酸钾溶液、硫氰化钾溶液、氢氧化钠溶液电教设备:电脑、实物投影仪板书设计:§3-2 几种重要的金属化合物三、铁的重要化合物1、Fe3+检验:KSCN遇Fe3+显血红色2、 Fe2+、Fe3+氧化还原性3、 Fe(OH)2的还原性附:(1)投影:(2)实验报告课题:__________________________________实验探究:Fe2+、Fe3+ 的相互转化试剂:FeSO4溶液、FeCl3溶液、KSCN(硫氰化钾)溶液、浓硝酸、新制氯水(Cl2溶于水)、铁粉、未知白色粉末(勿动..!)探究(一) Fe2+→ Fe3+加入试剂实验现象结论(转化是否成功)小结:Fe2+具有探究(二) Fe3+→ Fe2+加入试剂实验现象结论(转化是否成功)小结Fe3+具有(3)设计作业:①设计Vc还原Fe3+ 实验方案;先向菠菜水加先加KSCN溶液,然后再加稀硝酸,观察现象,写出分析的原因及其结论.②根据制作印刷电路板的原理的录像,设计废液处理与循环利用的方案。

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3
(1)通过实验现象的观察,培养学生实事求是的 科学品质。
(2)体验学习过程中新旧知识的衔接和运用,逐步培养学生主动运用知识、迁移知识解决实际问题的意识。
五、教学重难点
教学重点
1、铁的氢氧化物的制备。
教学难点
使学生学会分析和解决实际问题的科学方法。
六、教学过程
教学环节
教师导
3、学习方法设计
学生通过实验操作和现象观察能更加形象深刻地接受新的知识并得到应用,实现知识的总结与提升,体验化合物的研究方法。
四、教学目标
1
(1)了解铁的氢氧化物的物理性质及制备方法。
(2)初步掌握铁的氢氧化物的化学性质,通过对灰绿色沉淀成因的分析,使学生认识+2价铁的化合物易被氧化的性质。
(3)知道溶液中Fe3+的检验方法。
二、学情分析
1、学生的知识、技能的基础分析。
此次课针对的学生是高中初入学,刚刚学习完化学1(必修)中的第一章《从实验学习化学》,第二章《化学物质及其变化》,已初步理解了从实验学化学的思想,巩固了化学实验的基本方法,学习了氧化还原、离子反应、物质的量等基本概念,具有一定的实验探究心理,能在教师指导下独立完成实验,为本课学习奠定了一定的知识、技能和心理基础。但学生对实验现象分析能力、思维能力、探究能力有待进一步培养和提高。由于学生在初中已经学习了金属的初步知识,在教学中应多加考虑新旧知识的相互衔接。这节《铁的重要化合物》内容里涉及氧化还原反应,离子反应,所以,考虑将课的重点放到铁的氢氧化物以及二价铁盐和三价铁盐的鉴别,从学生的实验基础和对不同价态铁的不同性质的强烈好奇的心理角度来分析,应该可以收到良好的效果。
(4)学会鉴别Fe2+和Fe3+。
2
(1)初步学会从物质分类和氧化还原的角度研究物质性质的方法。
(2)通过对氢氧化亚铁在空气中颜色变化的分析,初步学会用氧化还原反应理论研究物质氧化还原性。
(3)通过对铁的化合物实验演示与探究活动,使学生进一步掌握应用实验研究物质化学性质的科学探究方法。
(4)通过对“氢氧化亚铁”制备实验条件的思考与交流,初步培养学生综合分析问题的能力。
铁的重要化合物
一、教学内容分析
1、课程标准分析
《铁的重要化合物》是新课标人教版化学1(必修)中第三章第二节第三个框题,是中学的基础知识。
《普通高中化学课程标准》关于金属及其化合物的内容标准清晰的指出:根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究,了解钠、铝、铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质,能列举合金材料的重要应用。
2、知识类型分析
教材在第一章《从实验学习化学》和第二章《化学物质及其变化》的基础上,第三章进入元素化学的学习。从构成常见物质的元素知识开始,引导学生从化学的角度了解丰富多彩的世界。通过本章知识的学习既可以为前面所学的实验和理论知识补充感性认识材料,又可以为化学必修2物质结构、元素周期律等理论知识的学习打下重要的基础,起到承上启下的作用。在第二章的学习中,学生已掌握了物质的分类方法,这有利于学生从物质分类的角度了解本章内容编排体系。同时在本章中,学生初步尝试从化学事实去探索物质的性质,再从基本概念和基本原理深化对物质性质的理解,从而使知识规律化、系统化、网络化。这种学习方式的过程和方法一经掌握,可以驾轻就熟地学习第四章非金属及其化合物的内容。同时还能使学生真正认识化学在促进社会发展、改善人类的生活条件等方面所起到的重要作用。
1、教学媒体的选择
课堂教学中,教学媒体的选择和使用是否合理,直接影响到各个知识点的教学目标达到程度,从而影响到整个课堂的教学质量,因此,必须重视教学媒体使用方法的设计,本节课教学媒体系统设计为学生实验、板书、电脑投影等多媒体的综合运用。研究性学习及练习反馈在网络平台上进行,便于教师及时掌握学生学习情况。
3、知识结构分析
本节内容是在学习了金属性质的基础上,重点学习金属化合物的性质。在自然界中,金属元素大多数是以化合态形式存在。只有既了解金属单质的化学性质,又了解它们化合物的性质才是完整地了解了金属,教材选取了钠、铝、铁三种有代表性的金属,从金属分类的角度,按金属氧化物、金属氢氧化物、金属盐性质的顺序编排,重新整合,横向分块,使知识结构非常系统,有利于学生形成规律性的知识网络,有利于指导同类其它化合物的学习。
从课标中这部分内容标准的要求,可以看出,突破了传统的物质中心模式,不再以结构→性质→存在→制法→用途等方面全面系统地学习和研究有关的物质,而是从学生已有的生活经验和将要经历的经验出发,引导学生学习身边的常见物质,将物质的性质的学习融入有关的生活现象和社会问题的分析解决活动中,体现其社会应用价值。提倡从“生活走进化学、从自然走进化学、从化学走向社会”。
2、学生认知心理特点及认知发展水平分析。
高一学生有很强的好奇心,尤其对化学实验充满期待和向往,因此创设教学情境,激发学习兴趣显得尤为重要。
3、设计思想
新课程倡导建构主义学习理论,强调情境、协作、会话和意义建构是学习环境中的四大要素,主张教学以学生思维活动,实践活动为中心,充分发挥学生的主体性和创造性。课堂教学不应只追求知识结论,而应充分体现学习知识的过程,其核心是学生思维的启发、学习方法的指导和学生能力的培养。在这种学习理论的指导下,本节课创设丰富多彩的学习情境,综合运用“问题探究”、“实验探究”、“有意义的接受式学习”等教学方式方法组织教学。让学生在探究学习中动态建构学习铁的重要化合物的知识。
2、教学模式的选择
本课是元素化合物知识课型,这种课型在传统教学中通常采用结构→性质→用途的教学思路,并通过化学理论的指导作用揭示知识内在联系。新课程强调要以化学事实为基础,紧密地联系生产、生活实际,本节课采用实验探究、分析对比、理论联系实际的教学方法。人体和自然界中存在的铁元素引出本节课,使学生感觉化学贴近生活。以创设情境→提出问题→引导学生实验探究→得出结论的程序进行教学。配合直观的学生实验和教师演示实验(例如:课本探究实验以及白花变红花的趣味实验),适时提出问题、展开讨论,使学生亲历知识的生成过程,体验学习知识的方法,使学生的情意和能力得到和谐的发展。
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