化学选修四绪言
绪言课件人教版高中化学选修四
反应过程
该反应是吸热反应 还是放热反应?
3.活化能
活化分子高出反应物分子平均能量的部分
结论：活化能的大小是由反应物分子的性 质决定。
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易， 则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多， 则反应速率越快。
问题1： 对于“活化能的大小虽然意味着一般分
子成为活化分子的难易，对这个化 学反应前后的能量变化有无影响”
H√.催化剂能使不起反应的物质间发生反应
•
1. 满含泪眼问问春花，春花却不答语 ，零乱 的落花 已经飘 飞过秋 千去。
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2.怎能忍受这孤独的馆舍正紧紧关 住的春 寒，特 别在杜 鹃悲啼 不停夕 阳将暮 之时。
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3. 辞官归隐田园后融入大自然怀抱里的悠 闲自得 ，忘却 了荣辱 得失， 尽享田 园生活 之恬淡 。
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 反应条件 难易程度
H2 + O2 H2 + CuO来自点燃易加热
易
H2 + N2
高温、高压、催化剂 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？
结
影响化学反应速率的根本原因是反
论应物本身的性质。
情景2
将H2 +O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且 只要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明 了什么？
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6.以及作为群体出现时所表现的巨大 力量和 智慧， 从而得 出这样 的结论 ：人类 的社会 行为与 生物的 社会行 为有极 大的共 性，并 非水火 不容， 而是可 以互为 比照的 。
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7.很显然，作者的目的不是为了证明 其他生 物比人 类更高 明，也 不只是 为我们 提供生 物交流 技术方 面的有 趣知识 ，更是 以一个 医学家 、生物 学家的 睿智和 敏锐的 洞察力.
人教版高中化学选修四化学反应原理-绪言(共52张PPT)
2、活 化 能
活化能：活化分子最低能量高出反应物分子平均能 量的部分。
问题1：活化能的作用是什么？
活化能的作用： ①提高普通分子能量使普通分子变成活化分子使反应变成 可能。 ②活化能是决定化学反应难易的关键 解释： 活化能越小，一般分子成为活化分子越容易，则反应条
件越简单，反应越易发生。 活化能越小，则单位体积中活化分子数越多，单位时间 内的有效碰撞越多，反应速率越快。
活化能：活化分子最低能量高出反应物分子平均能量的部分。
问题3:活化能的大小决定了反应的难易，它会影响反应热的大小吗？ 能 量 活化能
活化分子
E1
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
该反应是吸热反 应还是放热反应 ?
E2
活化能的大小虽然意味 着一般分子成为活化分 子的难易，但是却对这 个化学反应前后的能量 变化并不产生任何影响。
②分子间碰撞时，能量交换不均衡而出现较高能量的 分子。
活化分子：具较高能量，有可能发生有 效碰撞的分子
结论：
能发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞，还 与碰撞的角度有关。
推论：有效碰撞次数的多少与单位体积内
反应物中活化分子பைடு நூலகம்的多少有关。
问题: 单位体积中的活化分子数的多少又
3、什么是有效碰撞？
有效碰撞—— 能够导致分子中化学键断 裂，引起化学反应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 有效碰撞是发生化学反应的充要条件
推论：某一个化学反应的速率（与时间有关） 大小与单位体积内分子有效碰撞的次数有关
问题：为什么有的碰撞可以发生反应(有效碰撞)， 而有的不能发生反应(无效碰撞)?
推断：有效碰撞的条件
选修4《化学反应原理》绪言教案
教案设计课题：选修4《化学反应原理》绪言授课教师：严玉华课型新课教材：第一章第《绪言》节P 2 ～P 4 页一、【教学内容分析】（1）“化学选修4-绪言”是普通高中课程标准实验教科书《化学选修4 化学反应原理》的内容。
属于新课课型，包含了有效碰撞理论、活化分子和活化能的概念模型，以及催化剂对于化学科学和化工生产的巨大作用等内容，起到了提纲挈领、引起学生学习化学原理兴趣的作用。
（2）绪言作为《化学反应原理》的开篇，目的在于让学生从一开头就对整本教材有的基本内容、学习方法有一个初步的了解。
二、【教学对象分析】高二年级学生在必修部分的学习中，学生已经知道了化学反应的发生是由于反应物分子之间的激烈碰撞，破坏化学键，使得各原子之间的组合发生变化形成新的化学键，产生了新的分子，同时也对认识了解化学键的断裂和形成与化学反应能量的关系，为第一章化学能与能量（内能）的教学起到了铺垫作用。
简化后的有效碰撞模型和活化分子、活化能模型以及催化剂，将对第二章“化学反应速率、化学平衡”有着重要的作用，为后续的学习打下重要的基础。
三、【教学目标】（一）、知识与技能：1、引导学生了解本教材的内容，即化学反应原理的研究范围；2、引导学生学习“有效碰撞”概念模型、活化分子、活化能的概念，并对化学反应原理的学习方法有初步的领会；3、了解催化剂的作用和研究意义。
（二）、过程与方法：1、通过一些具体的化学反应情景，展现化学反应、化学性质的复杂性，转而指出化学反应其实有“规律”，引发学生的学习动力；2、利用教材创设的具体情景，分析“有效碰撞”概念模型，使学生在理解的基础上认识“有效碰撞”“活化分子”“活化能”这些概念。
（三）、情感、态度与价值观：1、引导学生对化学反应的“复杂性”与“规律性”有一个初步的了解，使学生学会辩证地看问题；2、通过对“有效碰撞”概念模型的学习，展现化学反应的最本质的东西，激发学生对化学反应的探究兴趣；3、指出目前尚未有“活化能”的理论测量方法，激发学生的社会责任感和探究热情。
化学选修四绪言全解
结论:
不同的外界条件都能够 改变化学反应的速率。
情景3
H2+N2即使在高温、高压、催化剂的 条件下反应也不能完全转化为生成物， 这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
新课展望
一《化学反应原理》所研究的范围是
1、基本的化学反应原理： 包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、从能量变化的角度来探讨化学变化。 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质及其 在溶液中的反应。
通常是利用已发现的原理来进行 设计并实现这个过程
4、所以我们必须对什么要清楚才能做到？
对化学反应的原理的理解要清楚
我们才能知道化学反应是怎样发生的，
为什么有的反应快、有的反应慢，它遵循 怎样的规律，如何控制化学反应才能为人 所用！
这就是学习化学反应原理的目的
研究化学反应原理包含哪些基本内容？
情景1
4、电化学基础——富有时代气息和应用广泛的 一个领域。
与必修的衔接
本模块中的一些知识在必修模块中已不同程度 涉及到，因此本模块中的相关知识的选择在避免与 之简单重复的同时，在必修模块的基础上作拓宽和 加深，以满足对化学学习有兴趣的学生的求知欲望。 如课程标准中规定的“了解化学反应中能量转化的 原因”“了解酸碱电离理论”在本体系中就不再分 设专节；而“化学电源”“化学反应速率与化学平 衡”等内容则侧重介绍必修内容之外的原理、理论 知识。
旧的化学键断裂，新的化学键形成
2.如何使旧的化学键断裂呢？
分子是不断运动的 反 应 物 相 接 触 反 应 物 分 子 相 碰 撞
旧 键 断 裂 发 生 化 学 反 应
结论：碰撞引起化学反应的发生
思考：
是不是所有碰撞都能引发化学反应？
选修4_绪言
活化分子所 多出的那部 分能量叫活 化能. 在 相同条件下. 反应的活化 能越大,则该 反应的速率 越小。
随堂练习
下列说法错误的是 A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子 C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √ D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应 √ E.能发生有效碰撞的分子必须具有较高的能量 F.活化能指活化分子多出反应物分子能量的那部分能量 G.使用催化剂能改变分子的活化能 H.催化剂能使不起反应的物质间发生反应 √
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
化学反应与能量 反应热与反应物 物质的量之间的 关系 化学反应的速率 方向与限度 化学平衡 酸碱盐的本质及 其在溶液中的反应 电化学过程与装 置
★难，活化能的大小由反应物分子决 定， 活化能大，活化分子数少
结论：
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关， 活化能的大小是由反应物分子的性质决定，
内因
推论:
活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，
则单位时间内有效碰撞越多， 则活化分子越多，
则反应速率越快。
2．催化剂能否减小活化能，加快反应 速率？若能，反应热会随之减小吗？ ★催化剂可以减小反应的活化能 但不会改变反应热！
问题:
活化分子的多少又与什么有关？
三．活化能
定义：活化分子高出反应物分子平均能 量的部分 活化分子 （如图E1）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
选修四《绪言》
化学反应原理
绪言
情景1
氢气与其他物质的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 难易程度
点燃 加热 高温、高压、 催化剂
易 易 难
问题:为什么难易程度不同，与什么有关系？ 结论：影响化学反应速率的根本原因是 反应物本身的性质
内因
情景2
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在 数百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应， 而且只要配比相当，可以完全转化成生成物。 这说明了什么？
NO2和CO的反应过程
二、活化分子和活化能
活化分子 —— 能发生有效碰撞的分子 (具有较高的能量)
活化能 —— 活化分子所多出的那部分 能量（高出反应物能量）
活化能
能 量
E1 反应物
活化分子
活化分子 变成生成 物分子放 出的能量
E2 反应热 生成物
该反应是吸热反 应还是放热反应?
反应过程
活化能的大小意味着一般分子成为活化分子的难易， 活化能与反 但是对化学反应前后的能量变化并不产生任何影响。 应热有关吗?
推断: 结论:
外界条件能够改变化学反应的速 率。 内部因素已经具备了，不同的外 界条件都能够不同程度的改变化 学反应的速率。
情景3 H2与N2即使在高温、高压、催化剂 的条件下反应也不能完全转化为生 成物，这又说明了什么？
结论： 有些反应是有一定限度的
如何来研究一个反应，研究化学反应原 理的基本方法和思路是怎样？ 概念模型法 认识几个重要概念模型:
问题探究
1.活化能的大小与反应的速率有何关系？为什么？ 活化能越小,相同条件下活化分子百分数越多, 单位体积内活化分子的数目越多,单位时间单位体积 内有效碰撞的次数就越多,反应的速率就越大。 2.有没有活化能为0的反应？举例说明？
人教版 选修四 化学反应原理 绪言(精品)
说明：内部因素已经具备了，不同的外界条件都 能够不同程度的改变化学反应的速率。
情景三：
H2与N2即使在高温、高压、催化剂的条件下反 应也不能完全转化为生成物，这又说明了什么？
说明：反应是有一定限度的。
《化学反应原理》所研究的范围是：
1、包括反应速率、反应方向及反应限度。 2、化学反应与能量 3、从理论的高度来认识酸、碱、盐的本质即 水溶液中的离子平衡。 4、电化学基础
二.研究化学反应原理的思路和方法？ 建立概念模型
——以有效碰撞理论模型为例
有效碰撞 活化分子 活化能
1.分子相互碰撞是引发反应的必要条件。 是不是所有的碰撞都能引发化学反应呢？
不是，只有其中部分的气体分子碰撞是有效 的，即有效碰撞——这是发生化学反应的充 分条件
2.什么样的分子才能发生有效碰撞？
选修4《化学反应原理》
绪言
一.化学反应原理研究的内容？
情景一：
氢气的反应 H2 + O2 H2 + CuO H2 + N2 反应条件 点燃 加热
高温高压催化剂
难易程度 易 易 难
说明：影响化学反应速率的根本原因是： 反应物本身的性质。
内因
情景二：
将H2与O2混合，在室温条件下可以稳定存在数 百年，但点燃后却会发生剧烈的爆炸反应，而且只 要配比相当，可以完全转化成生成物。这说明了什 么？
活化分子 活化能
具有较高能量，Leabharlann 够发生有效碰撞的分子活化分子高出反应物分子平均能量的部分
发生有效碰撞的分子一定是活化分子；
但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞；
为什么？
合理取向 (角度)
一个反应要发生一般要经过哪些历程？
活 化 能 普通分子 活化分子 合 理 取 向 有效碰撞 新物质 能量
选修4绪言ppt
归 纳 总 结
一个反应要发生一般要经历哪些过程？
活化 能 合理 取向的 碰撞
有效 碰撞
普通 分子
活化 分子
新物质
能量
1、下列说法错误的是： A.当碰撞的分子具有足够的能量和适当的取向时,才能发生化 学反应 B.发生有效碰撞的分子一定是活化分子
√C.活化分子间的碰撞一定是有效碰撞 √D.活化分子间每次碰撞都发生化学反应
活化能 能 量 E1 反应物
没加催 化剂
活化分子
E2
反应热 生成物
加了催化剂
反应过程
ห้องสมุดไป่ตู้
催化剂可以改变活化能的大小。
学习化学的方法
1.加强预习，做有准备的学习； 2.专心上课，做有时效的学习； 3.及时练习，做有基础的学习； 4.会提问题，做有反思的学习；
5.乐于动手，做有生活的学习。
2. 有效碰撞的条件 ①反应物分子具有较高的能量 ②发生碰撞的分子有适合的取向
活化分子
1. 什么是活化分子？
具有较高能量，能够发生有效碰撞的分子。
2.什么是活化能？ 活化分子高出反应物分子平均能量的部分。
结论：
发生有效碰撞的分子一定是活化分子， 但活化分子的碰撞不一定是有效碰撞。
推论： 有效碰撞次数的多少与单位体积内反应物中活 化分子的多少有关。
有效碰撞
1.什么是有效碰撞？
能够导致化学键断裂，引起分子间的化学反 应的碰撞。
分子间的碰撞是发生化学反应的必要条件 而有效碰撞是发生化学反应的充要条件
结论：
推论：
某一化学反应的速率大小与单位时间、单 位体积内有效碰撞的次数有关。
为什么有的碰撞可以发生反应，而 有的不能发生反应?与哪些因素有关系？
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿
人教版高三化学选修4《绪言》说课稿一、引言《绪言》是人教版高三化学选修4教材中的第一单元，作为整个教材的开篇，本单元的内容主要围绕化学科学的发展历程、化学在现代社会中的重要性以及化学实验的基本原理等方面展开。
通过学习本单元，可以帮助学生形成正确的化学学习观念，了解化学学科的特点和发展现状，培养学生对实验的兴趣和实践操作能力，为后续单元的学习打下坚实的基础。
二、教学目标1.了解化学学科的发展历程和研究方法，认识化学的应用价值和社会意义。
2.了解化学实验的基本原理和操作步骤，培养实验操作技能和实践创新能力。
3.培养学生对于化学学科的兴趣和热爱，激发学生的学习积极性。
4.提高学生的科学素养，培养学生的观察、分析、实验设计和科学思维能力。
三、教学内容3.1 化学学科的历史与发展化学学科的历史与发展是本单元的重点内容。
通过教学，我们将帮助学生了解以下内容： - 化学学科的起源和发展过程； - 化学与其他学科的关系，以及化学在现代社会中的应用领域； - 著名化学家和他们的贡献。
3.2 化学实验的基本原理和操作步骤化学实验是化学学科中非常重要的一部分，学习化学实验的基本原理和操作步骤对于培养学生的实践能力和科学素养至关重要。
在本单元中，我们将讲解以下内容： - 化学实验的基本原理，包括化学反应原理、实验方法等； - 化学实验的基本操作步骤，包括实验设备准备、试剂的配制与使用、实验操作的注意事项等； - 化学实验的安全注意事项，包括实验室安全设施的使用、实验操作中的安全常识等。
四、教学重点和难点4.1 教学重点•让学生理解化学学科的发展历程和应用价值；•培养学生对化学实验的兴趣和实践创新能力。
4.2 教学难点•如何引导学生建立正确的化学学习观念，认识化学的发展现状和应用领域；•如何培养学生对化学实验的兴趣和实践操作能力。
五、教学方法和学法5.1 教学方法•理论联系实际的教学方法：通过讲解化学学科的发展历史和应用领域，结合实际案例，使学生能够深入理解化学的重要性和实用性。