同济大学普通化学试题
同济大学普通化学期末试卷
二、填充题： 1. ； ； 头对头； 肩并肩。 2. 能级分裂； 能级交错。 3. 氧化； 氧化； 正； 氧化剂； 还原剂。 4. 氮； 4； 平面正方形； 二乙二胺合铜(II)配离子； 螯合物（内轨型 配合物） 5. K1 = (K1)2； K2 = (1/ K3)2。 6. 提供质子的物质； 接受质子的物质； 共轭。 7. 蒸气压下降； 凝固点下降； 沸点升高； 渗透压。 三、计算题 1. 解： 2SO2(g) + O2(g) 初始： 1.00 1.00 平衡： 1 20.385 0.615 根据分压定律：
3
参考答案 一、选择题： 1. (A) 6. (B) 11. (B) 16. (B)
2. (C) 7. (A) 12. (A) 17. (C)
3. (D) 8. (D) 13. (A) 18. (D)
4. (D) 9. (C) 14. (B) 19. (D)
5. (A) 10. (A) 15. (D) 中， 不合理的是： …………………………………………… （ ） (A) 4,-1,0,+1/2； (B) 3,1,-1,+1/2； (C) 2,1,1,-1/2； (D)1,0,0,+1/2。 11. 下列浓度相同的溶液中， 哪一个溶液的 pH 值最大： ……………………………… （ ） 5 5 10 已知：Ka(HAc) = 1.7610 ；Kb(NH3H2O) = 1.7710 ；Ka(HCN) = 4.9310 ；Ka (HF) = 3.53104； (A) NaAc； (B) NaCN； (C) (NH4)2SO4； (D) NaF。 12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（ ） (A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性； (B) 求解薛定方程可得到四个量子数； (C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解； (D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。 13. 下列氯化物中， 水解程度最大的是： ………………………………………………… （ ） (A) PCl5； (B) AlCl3； (C) FeCl3； (D) ZnCl2。 14. 在下列化合物或离子中， 键角最小的是： …………………………………………… （ ） 2+ + 2 (A) Ni(CO)4； (B) [Cu(NH3)4] ； (C) [Ag(NH3)2] ； (D) [Zn(CN)4] 。 15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的 ΔrSm最大：…………………………（ ） (A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)； (B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)； (C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)； (D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。 16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高 低顺序正确的是： ………………………………………………………………………… （ ） (A) a>b=c>d； (B) d>c=b>a， (C) d>c>a>b； (D) b>a>c>d。 17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（ ） (A) 吸热反应； (B) 放热反应； (C) Ea 较小的反应； (D) ΔrSm较大的反应。 18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（ ） (A) Cl (B) O (C) N (D) F 19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（ ） (A) CH3OH； (B) NH3； (C) H2S； (D) CCl4。 20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（ ） (A) KBr(aq)； (B) AgNO3(aq) (C) 纯水； (D) 氨水。 二、二、填充题 （每一空格 1 分，共 25 分。 ） 1. 根据电子云的重叠方式， 共价键可分为 键和 键， 前者的特征是 ， 后者的特征是 。 2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生 现象。在同一能 级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生 现象。 3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中 型物质的 能力愈强。 当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的 极，电池反应就是 由 和 所发生的化学反应。 2+ 4. [Cu(en)2] 配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构 型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是 ，属＿＿＿＿＿＿＿物。 5. 温度为 T 时，反应 4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1； 2HCl(g) + 1/2 O2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2； 1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为 K3。 则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。
同济大学市政工程普通化学回忆2010真题
同济大学普通化学06 07期末试题
同济大学普通化学06 07期末试题同济大学普通化学06-07期末试题同济大学环境科学与工程学院2022-2022年普通化学期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）（）1.273k，101.325kpa凝结成冰△ 进程的s小于0。
()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的度()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2。
（5.3）p轨道的能量、形状和大小相同，但在空间中的方向不同。
（6）同一元素的离子半径小于其原子半径。
()7．将适量的na2co3和nahco3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
()8.已知fe+e=fe，φ=0.77v。
则对电极反应：3fe+3e=3fe，其φ?=3×0.77v=2.31v.（9）根据质量守恒定律，反应速率随反应物浓度的增加而增加，因此反应速率常数增加。
()10．现在h2co3、h2so4、naoh、、nh4ac四种溶液，浓度均为0.1moldm-3，同温度下在这四在两种溶液中，C（H）和C（OH）的乘积相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1.石墨属于某种类型（）A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.过渡晶体2。
在下面的陈述中，不正确的是（a）焓仅在特定条件下等于系统的反应热；b、焓是一个具有能量维度的人工定义的热力学量；c、焓是状态的函数；d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3.以下语句中正确的一个是（a）固体I2的分子间作用力大于液体Br2的分子间作用力b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d.bcl3分子的极性小于becl2分子的极性4.已知某弱酸ha的另一种弱酸性血红蛋白第1页共5页+-3+-2+3+-2+然后HB+naaha+nab的靶点发生反应准平衡常数为()a、1×10b.1×10c.1×10d.1×105．某一原子具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2，②ψ3，1，-1，1/2，③ψ2，1，-1，-1/2，④ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为（）a.④③②①b.①②③④c.③②①④d．②①④③6.对于具有相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，最低冰点为（a）葡萄糖b.hacc。
普化练习卷答案【更新】
普化练习卷答案【更新】同济大学浙江学院普通化学课程练习卷（期中）答案一．选择一个最合理的答案，将相应的标号填入括号中。
（每题2分）1. 下列各热力学函数中，其值为零的是（ B ）(A) S m? (H2, g. 298K) (B) Δf H m? (Br2, l. 298K)(C) Δf G m? (金刚石, g. 298K) (D) Δf H m? (CO2, g. 298K)2．下列有关熵的说法正确的是（D ）(A) （孤立体系）自发反应的熵变大于零。
(B) 标准状态下，最稳定单质的熵值为零。
(C) 系统的混乱度增加，其熵值一定减小。
(D) 就CaCO3(s)→CaO(s)＋CO2(g)而言，其熵变大于零。
3．某化学反应的速率常数k的单位是mol?dm-3?s-1，则该化学反应的级数为（ C ）(A) 1/2级(B) 2级(C) 0级(D) 1级4．化学反应的催化剂能起的作用是。
（C ）(A) 提高反应的平衡常数，以提高反应产量(B) 降低反应的ΔG，使反应易于进行(C) 降低反应的活化能,使反应速率加快5．在某体系中，凡是Δr S>0的反应都能自发进行，则此体系必须是 D 。
(A) 敞开体系(B) 绝热体系(C) 封闭体系(D) 孤立体系6．若已知反应aA+ bB→dD+ eE的反应为基元反应，则此反应级数是 D 。
(A) (a+b)/2 (B) a (C) b (D) (a+b)7．已知在等温等压下，某化学反应的Δr G m(T) =Δr G mθ(T)，则表示B。
(A)该反应体系处于平衡状态(B)该反应体系处于标准状态(C)该反应已经完成，反应物完全转化为产物8．已知下列反应及焓变CO(g) +1/2 O2(g) ?r H m3CO2(g)r H m2?r H m1C(s) + O2(g)则?r H m1、?r H m2和?r H m3相互间的关系为（ A ）。
(A) ?r H m3 = ?r H m1－?r H m2(B) ?r H m3 = ?r H m1+?r H m2(C) ?r H m3 = ?r H m2－?r H m1(D) ?r H m3 = ?r H m2/?r H m1 9. 已知反应CuCl2(s) = CuCl(s) +1/2 Cl2(g)在298K及100kPa下不自发，但在高温时能自发进行。
同济大学普通化学习题
第一章化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A)低温和高压(B) 高温和低压(C) 低温和低压(D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) ∆r G m︒越负，反应速率越快(B) ∆r S m︒越正，反应速率越快(C) ∆r H m︒越负，反应速率越快(D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温(B) 高压和高温(C) 低压和低温(D) 低压和高温 (E) 往溶液中加HCl1–4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→K+ + NO3-∆r H m︒ = 3.55 kJ⋅mol-1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少(B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷(E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H2⇔2NH3(B) 2CO + O2⇔2CO2(C) 2H2 + O2⇔2H2O (D) N2 + O2⇔ 2NO(E) 2NO2⇔N2O46反应A + B ⇔C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响(B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率(D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m︒ = 0 (B) 一切单质的S m︒ = 0(C) 对孤立体系而言，∆r S m︒ > 0的反应总是自发进行的。
(D) 在一个反应过程中，随着生成物的增加，熵变增大。
8 从化学动力学看，一个零级反应，其反应速率应该：(A)与反应物浓度呈反比(B)随反应物浓度的平方根呈正比(C)随反应物浓度的平方呈正比(D)与反应物浓度呈正比(E) 不受反应物浓度的影响9任何一个化学变化，影响平衡常数数值的因素是：(A) 反应产物的浓度(B) 催化剂(C) 反应物的浓度(D) 体积(E) 温度10在绝对零度时，所有元素的标准熵为：(A)0 (B) 约10焦耳/摩尔·度(C) 1焦耳/摩尔·度(D) 正值(E) 负值11有两个平行反应A → B和A → C，如果要提高B的产率，降低C的产率，最好的办法是：(A) 增加A的浓度(B) 增加C的浓度(C) 控制反应温度(D) 选择某种催化剂12能量守恒定律作为对化学反应的应用，是包含在下面哪位科学家所发现的原理的阐述中？(A) 卡诺(Carnot) (B) 盖斯(Hess) (C) 勒夏特列(Le Chatelier)(D) 奥斯特瓦尔特(Ostwald) (E) 傅里叶(Fourier)13反应A2(g) + 2B2(g) ⇔2AB2(g)的∆r H m︒ > 0，采用下述的哪种方法可以使平衡移向左边？(A) 降低压力和温度(B) 增加压力和温度(C) 降低压力，增加温度(D) 增加压力，降低温度(E) 加入较多的A2气体14阿仑尼乌斯公式适用于：(A) 一切复杂反应(B) 发生在气相中的复杂反应(C) 计算化学反应的∆r H m︒(D) 具有明确反应级数和速率常数的所有反应15下列各热力学函数中，哪一个为零：：(A) ∆f G m︒(I2, g. 298 K) (B) ∆f H m︒(Br2, l. 298 K)(C) S m︒(H2, g. 298 K) (D) ∆f G m︒(O3, g. 298 K) (E) ∆f H m︒(CO2, g. 298 K)16 在298K，反应H2(g) + 1/2O2(g) == H2O(l)的Q p与Q v之差是：(A) -3.7 kJ⋅mol-1(B) 3.7 kJ⋅mol-1(C) 1.2 kJ⋅mol-1(D) -1.2 kJ⋅mol-117某化学反应A(g) + 2B(s) → 2C(g)的∆r H m︒ < 0，则下列判断正确的是：(A) 仅在常温下，反应可以自发进行(B) 仅在高温下，反应可以自发进行(C) 任何温度下，反应均可以自发进行(D) 任何温度下，反应均难以自发进行18反应2HCl(g) → Cl2(g) + H2(g)的∆r H m︒ = 184.9 kJ⋅mol-1，这意味着：(A) 该反应为吸热反应(B) HCl(g)的∆f H m︒为负值(C) 该反应体系是均相体系(D) 上述三种说法均正确19 298K时，1/2∆f G m︒(CCl4(g)) > 2∆f G m︒(HCl(g)) > 1/2∆f G m︒(SiCl4(g)) > 1/2∆f G m︒(TiCl4(g)) >∆f G m︒(MgCl2(s))，且反应H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)的∆r S m︒ > 0，下列反应中，哪一个可在高温下进行？(1) TiCl4(g) + C(s) → Ti(s) + CCl4(g) (2) TiCl4(g) + 2Mg(s) → Ti(s) + 2MgCl2(s)(3) SiCl4(g) + 2H2(g) → Si(s) + 4HCl(g) (4) 2MgCl2(s) + C(s) → 2Mg(s) + CCl4(g)(A) (1)、(2)、(3)、(4) (B) (2)、(3)、(4)(C) (2)、(3) (D) (3)、(4)20关于催化剂的说法正确的是：(A) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m、∆r S m(B) 不能改变反应的∆r G m，但能改变反应的∆r U m、∆r H m、∆r S m(C) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m，但能改变反应的∆r U m、∆r S m(D) 不能改变反应的∆r G m、∆r H m、∆r U m，但能改变反应的∆r S m21二级反应速率常数的量纲是：(A) s-1(B) mol⋅dm-3⋅s-1(C) mol-1⋅dm-3⋅s-1(D) mol-1⋅dm3⋅s-122如果系统经过一系列变化，最后又回到起始状态，则下列关系式均能成立的是：(A) Q = 0；W = 0；∆U = 0；∆H = 0 (B) Q≠ 0；W≠ 0；∆U = 0；∆H = Q(C) ∆U = 0；∆H = 0；∆G = 0；∆S = 0 (D) Q≠W；∆U = Q-W；∆H = 023若下列反应都在298 K下进行，则反应的∆r H m︒与生成物的∆f H m︒相等的反应是：(A) 1/2H2(g) + 1/2I2(g) → HI(g) (B) H2(g) + Cl2(g) → 2HCl(g)(C) H2(g) + 1/2O(g) → H2O(g) (D) C(金刚石) + O2(g) → CO2(g)(E) HCl(g) + NH3(g) → NH4Cl(s)24 下列关于活化能的叙述中，不正确的是：(A) 不同的反应具有不同的活化能(B) 同一反应的活化能愈大，其反应速率愈大(C) 反应的活化能可以通过实验方法测得(D) 一般认为，活化能不随温度变化25已知反应H2(g) + Br2(g) ⇔2HBr(g)的标准平衡常数K1︒= 4.0⨯10-2，则同温下反应1/2H2(g) + 1/2Br2(g) ⇔HBr(g)的K2︒为：(A) (4.0⨯10-2)-1(B) 2.0⨯10-1(C) 4.0⨯10-2(D) (4.0⨯10-2)-1/226反应A + B ⇔C + D的∆r H m︒ < 0，当升高温时，将导致：(A) k正和k逆都增加(B) k正和k逆都减小(C) k正减小，k逆增加(D) k正增大，k逆减小(E) k正和k逆的变化无法确定27反应CaCO3(s) ⇔CaO(s) + CO2(g)的∆r H m︒ = 178 kJ⋅mol-1，∆r S m︒ = 161 J⋅mol-1⋅K-1，则CaCO3(s)开始分解的温度是：(A) 900 K (B) 500 K (C) 800 K (D) 1106 K28已知反应3O2(g) → 2O3(g)的∆r H m︒ = -288.7 kJ⋅mol-1。
《同济大学611综合化学1993-2019(部分年份)考研真题及答案解析》
《同济大学 611 综合化学历年考研真题及答案解析》
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Ⅰ 历年考研真题试卷
目录
Ⅰ 历年考研真题试卷................................................................................................................. 2
同济大学 1993 年硕士研究生入学考试试题...........................................................................2 普通化学..................................................................................................................................... 2 同济大学 1999 年硕士研究生入学考试试题...........................................................................4 普通化学..................................................................................................................................... 4 同济大学 1999 年硕士研究生入学考试试题...........................................................................6 综合化学..................................................................................................................................... 6 同济大学 2000 年硕士研究生入学考试试题...........................................................................9 普通化学..................................................................................................................................... 9 同济大学 2000 年硕士研究生入学考试试题.........................................................................11 综合化学................................................................................................................................... 11 同济大学 2005 年硕士研究生入学考试试题.........................................................................14 普通化学................................................................................................................................... 14 同济大学 2014 年硕士研究生入学考试试题.........................................................................17 同济大学 2018 年硕士研究生入学考试试题（回忆版）.....................................................20 同济大学 2019 年硕士研究生入学考试试题（回忆版）.....................................................22
同济大学普通化学第一章、二章习题答案(详细)
∴fG (298k, CO2(g) ) = 1/3 )kJmol1=kJmol1
19.解6CO2(g)+ 6H2O（l）==C6H12O6(s)+ 6O2（g）
fG (298k)kJmol10
∴rG (298k)=[( 6 ) ( 6 ) ]kJmol1=kJmol1>0
∴lnK(500k)= = =
∴K(500k) =1010
解法二：
∵ ln =
= =
∴ =10-7
∴K(500k) =10-7K(298k)=10-7(1016) =1010
23.解：N2(g) +3H2(g) ==2NH3(g)
fH (298k)/ kJmol100
S (298k)/ Jmol1k1
∴rG (298k)=[(2(2] kJmol1=kJmol1>0
∴此反应不能自发进行。
21．解 （1）MgCO3(s) ==MgO(s)+CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k) /kJmol1
∴rH (298k)=[+((]=kJmol1
∴该正反应为吸热反应。
25．解： 平衡反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)
= ( )Jmol1k1=Jmol1k1
18.解：2Fe2O3(s) + 3C (s ,石墨)==4 Fe (s) + 3 CO2(g)
fH (298k)/ kJmol1
S (298k)/ Jmol1k1
fG (298k)/ kJmol1
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。
答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。
同济大学2010年硕士 环境学院 普通化学真题
同济大学2010年硕士研究生入学考试试卷(OK)试卷代码：419 试卷名称：环境科学与工程基础命题单位：050 A组：普通化学一．选择题1.阿仑尼乌斯公式适用于( )A.一切复杂反应B.发生在气相中的复杂反应C.计算化学反应的DrHm°D.具有明确反应级数和速率常数的所有反应2.如果系统经过一系列变化,最后又回到起始状态,下列关系式均能成立的是( )A.Q=0；W=0；DU=0；DH=0B.Q=0；W=0；DU=0；DH=QC.DU=0；DH=0；DG=0；DS=0D.Q=W；DU=Q-W；DH=03.已知反应H2O(g)=1/2O2(g)+H2(g)在一定温度、压力下达到平衡.此后通入氖气,若保持反应的压力、温度不变,则( )A.平衡向左移动B.平衡向右移动C.平衡保持不变D.无法预测4.已知反应N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)的K°=0.63,反应达到平衡时,若再通入一定量的N2(g),则K°、反应熵Q和DrGm°的关系是( )A.Q=K°,DrGm°=0B.Q>K°,DrGm°>0C.Q<K°,DrGm°<0D.Q<K°,DrGm°>05.稀溶液依数性的本质是( )A.渗透压B.沸点升高C.蒸气压下降D.凝固点下降6.EDTA(乙二胺四乙酸)同金属阳离子结合生成( )A.螯合物B.笼形（包合）物C.非化学计量的化合物D.聚合物E.超分子化合物7.向含有等摩尔Br-和Cl-的混合溶液中，逐滴加入AgNO3溶液，下列说法正确的是( )(已知K°sp(AgBr)=5.35×10-13 ,K°sp(AgCl)=1.77×10-10)A.AgBr首先沉淀,当AgBr沉淀完全后,AgCl才沉淀.B.AgCl先沉淀,然后AgCl和AgBr共沉淀.C.AgCl和AgBr共沉淀.D.AgCl先沉淀,后转变为AgBr.8.当溶液中[H+]浓度增加时,氧化能力不增加的氧化剂是( )A.Cr2O72- B.O3C.NO3D.PbCl62-9.下列分子或离子中,中心原子不采取sp3杂化的是( )A.NH3 B.H2S C.NO3- D.B2H6E.CH410.酯的一般表达式可写为( )A.RCOOR’B.ROR’C.RCOR’D.RNH2E.RCHO11.化合物X的分子式为C8H10,硝化后产生一个一硝基产物和三个二硝基产物.X化合物可能为( )A.乙基苯B.邻二甲苯C.对二甲苯D.间二甲苯E.辛烷12.由C6H5OH与HCHO缩合聚合得到的高聚物为( )A.醇醛B.酚醛树脂C.烯醛D.醇酮E.烯酮13.下列有机物属于杂环化合物的是( )A.苯酚B.硝基苯C.苯胺D.环丙烷E.呋喃以下还有七道选择题,由于时间太长不记得了,请见谅!!!二.填空题1.薛定锷方程式是描述2.DNA是 ,维生素C又称3.与原子弹原理不同,原子核反应堆是通过核裂变反应4.不可能把热从低温物体转到高温物体,而不引起其他变化是定律的一种表达形式.5.缓冲溶液在一定程度上抵消外来酸碱作用而保持体系pH相对稳定,其缓冲范围一般在pK°内变化.6.电池反应△rGmº与Eº关系_________7.渗透压一般用来测定质量化合物的相对分子质量.不用沸点上升法和凝固点下降法测定是因为8.H2S电解,阴极出现的产物是9.与纳米颗粒直径同在一个数量级的分散体系是10.在Fe(OH)3胶体溶液中附加一个外电场,则Fe(OH)3胶体出现在极上.11.电负性最大的元素是12.实际析出电位偏离理论析出电位的现象称为13.已知Cu的原子序数为29,则Cu2+的价电子结构为14.绿色化学中提出的一个重要概念是以下还有4个空,4道题目。
同济大学普化真题
同济大学普化真题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s23d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O72￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾 D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]3-(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
2005年同济大学普通化学考研真题-考研真题资料
四 计算题(20’)
1．(8’)向含有 0.01mol/L 的 I-1 离子和 0.01mol/L 的 Cl-1 离子的混合溶液中，逐滴加入 AgNO3 溶液(假设滴加后体积变化可忽略不计)，通过计算说明： 1）首先产生的是什么沉淀？ 2）当后一种卤素离子开始沉淀时，前一种卤素离子是否已经沉淀完全？ (已知：KspθAgCl=1.77X10-10，KspθAgI=8.51X10-17) 2．(6’)在 25 癈，101.325Kpa 条件下，反应 MgSO4(s)=MgO(s)+SO2(g)的 ∆rHθm=286.7KJ/mol， ∆rSθm=191.9J/mol 稫，通过计算说明： 1）上述反应在标准状态下能否自发进行？ 2）该反应自发进行的转变温度是多少？ 3． (6’)根据电极电位计判断下列反应在标准状态下能否自发进行？如果使用浓盐酸（浓 度为 12mol /L），反应能否进行，为什么？
AF BH C Al D Na 9．由于电子的钻穿效应及屏蔽效应，下列原子轨道间的能量关系错误的是： AE4s<E4p<E4d<E4f BE3d<E4d<E4p<E4d CE4s<E3d<E4p<E4d DE2s<E3s<E4s<E5s 10．下列各元素中，第一电子亲和能最大的是： AF BI CCl DS 11．下列各物质分子中，属于极性分子的是： ABeH2 BCH3Cl CSiF4 DCH4 12．下列各物质的晶体中属于原子晶体的是： ASiC BSO2 CCO2 DCaO 13．在液体水中，分子间存在的作用力有： A 只有色散力 B 只有诱导力 C 只有氢键和取向力 D 存在色散力、取向力、诱导力和氢键 14．下列含氧酸中酸性最强的是： AHClO4 BHClO2 CHClO3 DHClO 15．下列硫化物中能溶于浓盐酸的是： AHgS B CdS C Cus D Ag2S 16．下列硝酸盐中热分解产物为金属氧化物的是： ANaNO3 B Cu(NO3)2 C AgNO3 DKNO3
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
同济的普通化学习题---珍藏版
专题一化学，就是研究物质化学运动和变化规律的科学，亦即研究那些具有一定质量、占有一定空间的实物的组成、结构、性质和变化规律，以及伴随这些变化过程的能量关系的科学。
物质有4种不同的物理聚集状态，即气态、液态、固态和等离子态。
气体的基本特征是其具有无限的可膨胀性、无限的掺合性和外界条件（温度、压力）对其体积影响的敏感性。
理想气体状态方程对含有物质的量为ｎ的理想气体，在密闭的容器中其体积（V ）、压力（p ）和热力学温度（T ）之间服从以下关系式： PV = nRT此式称为理想气体状态方程。
式中R 叫做摩尔气体常数，其值等于1 mol 任何理想气体的pV/T 值，其数值可根据阿伏加德罗定律来求得。
R ＝8.314J •mol -1·K -1 。
在使用理想气体状态方程时，要注意各物理量的量纲与R 数值及其单位的一致，即R ＝8.314J •mol -1·K-1时，式中n 、p 、V 、T 等物理量只能用它们的基本单位mol 、Pa 、m 3和K 。
理想气体状态方程可表示为另外一些形式，如：RT M m pV = 或RTM p =ρ 二、混合气体分压定律（道尔顿分压定律、阿马格分容定律）在恒温下，把混合气体分离成各个单独组分，并使其与混合气体具有相同的压力，此时该组分气体所占有的体积称为该组分的分体积。
ni n V i V i x )()()(== ∑=)()(i V i V 气—液平衡在临界温度以下，气体转化为液体，但分子的热运动并未停止，处于液体表面的少数分子能克服分子间力，重新飞逸出液面变成气体，此过程称为液体的蒸发（或气化）。
如果把液体放置于密闭的容器中，蒸气分子则不致逃走，已形成的蒸气分子又可能重新撞到液面上而凝聚为液态。
蒸发与凝聚两个过程同时进行，但开始时前者居优势，所以气相中分子逐渐增多，随后分子返回液相的机会增大，到了一定程度，单位时间内分子的出入数目相等，此时两个过程达到平衡： 气体凝聚蒸发液体，此时，液体的蒸发和气体的凝聚似乎已经停止，但实际上这两个过程仍在不断进行，只是它们的速度相等而已，因此，这是一种动态平衡。
同济大学普通化学实验基础思考题答案及重点(可编辑修改版).
连续变化法测定配合物组成时，为什么说只有当金属离子与配位体浓度之比恰好与配合物组成相同时，配合物的浓度最大？在加入的配体浓度小于金属离子的时候连续加入生成的配合物越多所以浓度是一直上升的，当配位体浓度与金属离子浓度之比恰好达到计量点时配合物浓度达到最大值再加入过量也没有多余的金属离子与之络合！！实验十七乙酰苯胺的制备除了醋酸酐外，还有哪些酰基化试剂？答：常用的酰基化试剂有：酰氯，酸酐，羧酸，酯反应活性依次降低。
此处已乙酰氯、乙酸酐、乙酸、乙酸酯来进行比较。
乙酰氯反应速度最快，但价格昂贵，且易吸潮水解，因此应在无水条件下进行反应。
醋酸酐试剂较贵，但反应迅速，副反应易发生。
醋酸试剂易得，价格便宜，但反应时间较长，适合大规模制备。
乙酸酯反应活性很差，故不经常采用。
2、加入HCl和醋酸钠 CH3COONa的目的是什么？答：苯胺直接和乙酸酐作用反应剧烈，难以控制，易生成副反应。
加入盐酸后由于大部分苯胺生成苯胺盐酸盐，反应式如下：C6H5NH2+ HCL C6H5NH2.HCL此时只有少量的游离未成盐苯胺和乙酸酐进行反应，使得反应比较缓和，且随着反应的进行，平衡左移，使得反应一直在游离苯胺浓度较低的状态下进行，反应易控制，且减少了副反应的发生。
用游离胺与纯乙酸酐进行酰化时，常伴有N,N-二乙酰苯胺[ArN(COCH3)2]副产物的生成。
加入醋酸钠可以和生成的醋酸组成醋酸-醋酸钠的缓冲溶液，调节溶液pH在其中进行酰化，由于酸酐的水解速度比酰化速度慢得多，可以得到高纯度的产物。
加入醋酸钠还可以将HCL中和掉，使得盐酸盐的可逆平衡反应向左进行，是反应彻底，提高产率。
3、若实验自制的试问：乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，所制得的苯胺纯度如何？答：纯乙酰苯胺的熔点为114.3℃，若实验室自制的乙酰苯胺熔点为113℃~114℃，说明里面可能含有少量杂质，但纯度已经很高。
本实验在将Grignard试剂加成物水解前的各步中，为什么使用的药品仪器均需绝对干燥？为此你采取了什么措施？Grignard试剂的制备必须在无水条件下进行，所用仪器和试剂均需干燥，因为微量水分的存在抑制反应的引发，而且会分解形成的Grignard试剂而影响产率。
同济普通化学考研几年的真题
同济大学2006年研究生入学考试环境化学试卷（回忆版）适用专业：环境科学15分/题共10题1、某医院放射性物质开始测放射性为a（一给定的数字，用字母代，下同）cps（counter per second），30天后测放射性为b cps，求放射性物质的半衰期。
2、解释光化学烟雾和硫酸型烟雾并说出其区别。
3、NO2+hv→NO+O k1O+O2+M→O3+M k2O3+NO→NO2+O2 k3其中每种物质的生成速率都等于消耗速率。
[NO]0=[O3]0=0，[NO]0=0.1mg/L,k1/k2=0.01mg/L 试证明[O3]=½{[（k1/k3）²+4k1/k3[NO2]0]½-k1/k3}并计算出O3 浓度。
4、简述土壤胶体的吸附作用。
5、写出碳原子大于一的正烷烃的末端生物氧化过程。
（ß氧化）6、写出DDT的分子结构并简述DDT在环境中的迁移转化过程。
7、解释生物富集、生物放大、生物积累，写出三者之间的关系。
8、画图说明水中带负电的胶体吸附阴离子后电位电势的分布以及阴、氧离子的分布情况。
9、某水体被有机物污染，请举出这种有机污染物的分析方法。
10、地下水被氯代烃污染，请写出修复此地下水的方法。
2006同济大学攻读硕士研究生基础化学试卷（普化+环监）（回忆版）适用专业：环境科学一、填空（40分，每空1分）1、3L N2+4L H2于298K，压强为A KPa。
问若装入15L容器中，N2压力为__，H2压力为__。
2、关于催化剂和平衡移动的题3、记不起来了4、写燃料电池，铅蓄电池的正负极反应以及总反应方程式。
5、Pt（NH3）2C2H6的中心离子是__，配位体是__，配位原子是__，配位数是__。
6、高分子化合物形态分为__、__、__。
7、BOD55天内好氧量不少于__mg/L,剩余不少于__mg/L。
稀释水的__不能超过0.5mg/L。
8、测碱度时，告诉P，M，则碱度的主要贡献离子是__和__。
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1993/1999/2000/2005同济大学普通化学试题同济大学1993年硕士生入学考试试题（普通化学A）一、名词解释（20分）1.简单反应、复杂反应2.同离子效应、盐效应3.外轨型配位化合物、内轨型配位化合物4.加聚反应、缩聚反应5.举例说明：三电子π键、离域π键二、选择题：（20分）1.铁原子的外层电子构型是4s?d6 在轨道中未成对电子数是（）A 0B 2C 4D 62.反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的K=32，如果[SO3]=[O2]=2.0mol/L 那么[SO2]等于（）A 0.032mol/LB 8.0mol/LC 0.25mol/LD 2.7mol/L3.下列氯化物中，可以在室温下发生水解反应生成HCl气体的是（）A CCl4B Al2Cl6C Fe2Cl6D PCl54.用酸化的重铬酸盐（Cr2O7￣)滴定亚铁离子溶液，应该用哪种指示剂最合适（）A 二苯胺溶于磷酸中B 铬酸钾C 酚酞D 甲基橙5.欲除去CuSO4酸性溶液中的杂质Fe3+ 加入的最合适试剂是（)A KSCNB 氨水C NaOHD H2S6.对一特定反应化学反应速度越快是由于该反应的（）A 活化能越小B 活化能越大C ΔG越负D ΔH越负7.下列酸中酸性最强的是（）A HClO4B HFC HCND HCl8.一个反应的活化能可通过下列中一法获得的斜率来确定（）A LnK对TB LnK对1/TC LnK/T对1/TD T/LnK对1/T9.配位化合物K4[Fe(CN)6]的名称是（）A 六氰合铁酸钾B 氰合铁（Ⅱ）酸钾C 六氰合铁（Ⅲ）酸钾D六氰合铁（Ⅱ）酸钾10.在下列晶体中，熔化是需要破坏共价键的是（）A SiF4B AgC CsFD SiC三、填空（20分）1.C2H2分子中有——个σ键，另外有——键。
2.硫酸亚铁溶液中加入烧碱并通入氯气产生的沉淀物是————。
3.[Co(CN)6]?(原子序数Co27 ),已知其磁矩为零，其杂化轨道属于——类型，空间构型为————。
4.在300mL0.2mol/L氨水中加入——毫升水才能使氨水的电离度增大一倍。
５.ABS树脂是由——、——、——共聚而成。
６.胶体溶液之所以能长期稳定存在的主要原因是————————————————。
７.在Cr2O7?溶液中加入Ba?离子产生——色，——沉淀。
８.原子序数为４２的元素，其外层电子构型为——————，属——区元素。
９.NH3的沸点比PH3 ______,其原因是__________________________________.10.PH3属于__________杂化类型，分子的空间构型为______________.四、计算题（４０分）１.将４０毫升０.２mol/L氨水与２０毫升0.2mol/L盐酸混合，求此溶液是pH值。
如在此溶液中加入１３４.４克CuCl2固体（忽视体积变化），问是否有沉淀生成？（已知KNH3﹒H2O=1.8?0-5;KspCu(OH）2=5.6?0-20;Cu 63.5;Cl 35.5)2.已知某温度时KspAgI=9.0?0-17,K稳［Ag(CN)2］-=1.0?021求１升中有０.０１摩尔KCN的溶液能溶解AgI多少摩尔？３.已知φ?Cu2+/Cu=0.34V,φ?F e2+/Fe=—0.44V,在０.１０mol/LCu2+中加入大量铁屑，求（１）该反应的平衡常数K(2)平衡时溶液中Cu2+离子浓度是多少？４.已知：CO(g) = C(石墨) ＋１／２O2(g)ΔH?f298(KJ.mol-1) —110.54S?298(J.mol-1.K-1) 197.9 5.69 205.03 通过计算说明能否通过加热分解的方法消除汽车尾气中的污染物CO?同济大学1999年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择题（30分，每小题均只有一个正确答案，请将正确答案的序号填写在走边的括号内）（）1. 对于可逆反应：C（固）＋H2O（气）＝CO（气）＋H2（气）-29KJ热量下列说法正确的是A达到平衡时各反应物和生成物的浓度相等；B达到平衡时各反应物和生成物的浓度等于常数C加入催化剂可以加快反应达到平衡的时间D由于反应前后分子数目相等，所以增加压力对平衡没有影响E上述说法均不正确（）2. 下列各组量子数，正确的是：A n＝2，l＝1，m＝0；B n＝2，l＝2，m＝-1C n＝3，l＝0，m＝+1；D n＝2，l＝3，m＝+2（）3. 下列说法错误的是：A 离子浓度对电极电位有影响，但在通常情况下影响不大B 当金属离子浓度减小时，金属将比较容易失去电子，成为正离子进入溶液，使金属的电极电位代数值减小C 当非金属离子浓度减小时，非金属将比较容易得到电子，成为负离子进入溶液，使非金属的电极电位代数值增大D 氧化态物质浓度增大或还原物质浓度减小，都会使电极电位值减小（）4. 对于下列化合物（a）HNO3；（b）H3PO4；（c）H3PO3,其酸性按其高低或强弱的顺序排列为：A a>b>c B a>c>b C c>b>a D b>c>a（）5. 下列化合物a HF；b HCl；c HBr；d HI中，键的极性最大的是：A a B b C c D d （）6. 下列化合物中，溶解度最大的是：A HgS B MgS C Mns D Sns（）7. 下列金属离子作为中心离子形成配合物时，其中价电子分布即可以有一个未成对电子，也可以有五个未成对电子的金属离子未：A Cr3+ B Fe3+ C Fe2+ D Mn2+ E Ni2+ （）8. 下列配合物中，属于内轨型的有A [Ag(NH3)2]+ B [Zn(NH3)4]2+ C [Cr(H2O)6]3+ D[Ni(CN)4]2-（）9. 下列说法错误的是：A 对于熵增，放热反应而言，在任何温度下都能自发进行B 对于熵减，吸热反应而言，在任何温度下都不会自发进行C 对于熵减，放热反应而言，温度的大小对反应方向其决定作用D 在任何条件下，自发的化学反应总是向着体系吉布斯自由能降低的方向进行（）10. 下列化合物中，熔点最低的为：A Naf B NaCl C NaBr D NaI二填空题（20分）1. 将下列水溶液，按照蒸气压增加的顺序排列，浓度分别为1.0mol稬-1的NaCl溶液（a）；1.0mol稬-1的H2SO4溶液（b）；1.0mol稬-1的葡萄糖溶液（c）；0.10mol稬-1的HAc 溶液（d）；0.10mol稬-1的NaCl溶液（e）( )2. 元素Zr和Hf，Nb和Ta，Mo和W之间的化学性质十分相似，其主要原因为（）3. 1升溶液中含5.0g马的血红素，在298K时测得溶液的渗透压为1.80?02Pa，则马的血红素的摩尔质量为（）4. 已知Ksp（Zn（OH）2）＝4.5?0-17（298K），则Zn（OH）2的溶解度为（）三计算题（50分）1 取体积为5.0?0-2L，浓度为0.10 mol稬-1的某一元弱酸（HA）溶液，与体积为2.0?0-2L，浓度为0.10 mol稬-1的KOH溶液混合，再将混合液稀释到总体积为0.10L，测得该溶液PH＝5.25，求此一元弱酸的标准电离常数Ka鳫A2 向浓度为0.30 mol稬-1的HCl溶液中，通入H2S达饱和（此时H2S的浓度为0.10 mol 稬-1），求此溶液的PH值和S2-离子浓度（已知，Ka1（H2S）＝9.1?0-8，Ka2（H2S）＝1.1?0-12）3 （1）判断下列反应在标准状态时能否向右进行？MnO2＋4HCl＝MnCl2＋2H2O（2）实验中为什么能用MnO2和浓盐酸（12 mol稬-1）反应制取氯气？通过计算说明之已知E鳰nO2/Mn2+＝1.2V E鳦l2/Cl-＝1.36V4 如果再1.0L氨水中溶解了0.1mol的AgCl，问该氨水的初始浓度至少应为多少？已知：Ksp鳤gCl＝1.77?0-10，βAg（NH3）2+＝1.12?07同济大学2000年硕士生入学考试试题（普通化学）一选择一个最合理的答案，将相应的标号填到括号中（每空2分，共24分）1．质量作用定律的适用范围是（）A 复杂反应B 气相反应C 基元反应D 一切反应都适用2．等温等压只作膨胀功的条件下，某反应的△rGm<0，说明该条件下此反应（）A 是放热反应B 是吸热反应C 可以正向自发进行D 可以逆向自发进行3．影响化学反应平衡常数的因素有（）A 反应物与生成物的浓度B 压力 C催化剂 D温度4．下列各组物质能配制成缓冲溶液的是（）A NH3加少量NaOHB NH3加少量HClC NH4Cl加少量HClD NH3加少量NaCl5．在下列浓度相同的水溶液中，凝固点最高的是（）A 蔗糖B NaClC Na2SO4D HAc6．根据酸碱质子理论，SO42-的共轭酸是（），HSO4-的共轭碱是（）A H2SO4B SO42-C HSO4-D OH-7. 一下各氧化还原电对的电极电位与H+离子浓度有关的是（）A Cu2+/CuB I2/I-C AgCl/AgD MnO4-/Mn2+8. 钢铁发生析氢腐蚀时，腐蚀电池的阳极上进行的反应是（）A 2H+＋2e＝H2B O2(g)＋2H2O＋2e＝2OH-C Fe＝Fe2+＋2eD 还原反应9．下列元素中电负性最大的是（）A NaB MgC AlD Si10．下列分子中几何构型为三角形的是（）A SO2B BF3C NH3D PCl311．下列物质中同种分子间不存在氢键的是（）A HClB HFC NH3D C2H5OH二填空题。
（每空1分，共31分）1．往氨水溶液中加入氯化铵固体，将使氨水的PH值（）2．在电解池的阴极上发生的总是（）反应，而在电解池的阳极上发生的总是（）3．4f原子轨道的主量子数n＝（），角量子数l＝（）4．已知某元素的二价正离子M2+的外层电子排布式为3s2sp63d6，该离子有（）个未成对电子，该元素M在周期中位于（）周期，（）族5．周期表中Na和Mg处在（）区，Fe和Mn元素处在（）区，卤素处在（）区6．食盐属于（）晶体，冰属于（）晶体，金刚石属于（）晶体7．根据杂化轨道理论，H2S分子中中心原子的杂化轨道类型为（）杂化，分子空间构型为（）8．比较下列各组物质的性质（用“>”或“<”表示）（1）酸性：HClO（）HClO2，碱性：KOH（）Ca（OH）2（2）水解程度：PCl5（）MgCl2（3）热稳定性：NaHCO3（）Na2CO3，CaCO3（）BaCO3（4）沸点：HI（）HBr9．已知Ni的原子序数为28，测得[Ni(CN)4]2-的磁矩为零，可知Ni2+的价层轨道应为（）杂化，该离子的空间构型为（）型，由该配离子生成的配合物属（）轨型配合物10．配盐K3[Fe(CN)6]的名称是（），配位体是（），中心离子的配位数为（）11．通常把玻璃化温度在常温以上的高分子材料叫做（），而把常温下处于（）态的高分子材料称为（），使用中希望橡胶的玻璃化温度Tg越（）越好三计算题（共45分）1 （15分）已知：反应2SO3（g）＝2SO2(g) ＋O2（g）△fHm?kJ 穖ol-1 -395.7 -296.83 0Sm?J穖ol-1稫-1 256.7 248.2 205.14求：（1）在298.15K时该反应的△rHm，△rSm，△rGm各为多少。