2021届高考化学通用题：物质的量的相关概念含答案
2020-2021高考化学物质的量综合经典题附详细答案
2020-2021高考化学物质的量综合经典题附详细答案一、高中化学物质的量1．I ．自然界中的物质绝大多数以混合物的形式存在，为了便于研究和利用，常需对混合物进行分离和提纯。
下列A 、B 、C 、D 是中学常见的混合物分离或提纯的装置。
请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪种装置。
将A 、B 、C 、D 填入适当的空格中。
(1)碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙__________；(2)氯化钠溶液中分离出氯化钠___________；(3)分离39％的乙醇溶液___________；(4)分离溴的氯化钠溶液____________；Ⅱ.利用“化学计量在实验中的应用”的相关知识进行填空已知某饱和氯化钠溶液体积为V mL ，溶液密度为d g/cm 3，质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，溶液中含NaCl 的质量为m g 。
(1)用m 、V 表示溶液的物质的量浓度是_________(2)用w 、d 表示溶液的物质的量浓度是_________(3)用c 、d 表示溶液的质量分数是__________【答案】B D A C100058.5m V mol·L －1 100058.5dw mol·L －1 58.51000c d 【解析】【分析】I. 根据混合物的性质选择相应的装置进行分离；Ⅱ. 根据公式n m M =、n c V =、1000=c M ρω进行计算。
【详解】I. (1)碳酸钙不溶于水，可用过滤的方法从碳酸钙悬浊液中分离出碳酸钙，故答案为：B ；(2)氯化钠易溶于水，可用蒸发的方法从氯化钠溶液中分离出氯化钠，故答案为：D ；(3)乙醇和水是互溶的两种液体，可用蒸馏的方法分离乙醇和水，故答案为：A ；(4)溴易溶于四氯化碳而难溶于水，且四氯化碳与水不互溶，则可以用四氯化碳萃取氯化钠溶液中的溴单质，再分液，故答案为：C ；Ⅱ. (1)NaCl 的物质的量为g ==mol 58.5g/mol 58.5m m m n M =，则NaCl 溶液的物质的量浓度是-1-3mol 100058.5==mol L 10L58.5m m c V V⋅⨯，故答案为：100058.5m V mol·L －1； (2)根据公式1000=c M ρω可知，该溶液的物质的量浓度是-11000=mol L 58.5dw c ⋅，故答案为：100058.5dw mol·L －1； (3)由1000=c M ρω可知，=1000cM ωρ，则该溶液的质量分数是58.51000cd ，故答案为：58.51000c d。
2021高三全国统考化学(经典版)一轮学案：第1章 第1节物质的量气体摩尔体积含答案
2021高三全国统考化学（经典版）一轮学案：第1章第1节物质的量气体摩尔体积含答案第一章化学计量在实验中的应用第1节物质的量气体摩尔体积[考试说明］ 1.理解摩尔（mol)是物质的量的单位，可用于进行简单的化学计算.2。
了解摩尔质量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数的含义。
3.能根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、气体体积(标准状况)之间的相互关系进行有关计算。
［命题规律］物质的量、气体摩尔体积是高考常考的知识点，命题主要方式为“已知N A为阿伏加德罗常数的值，判断下列说法正确（或错误）的是(）".题目主要结合物质的状态、物质结构、氧化还原反应、某些反应的原理、分散系、盐类水解等知识来考查计量关系。
覆盖面广，具有良好的区分度.考点1物质的量摩尔质量知识梳理1。
物质的量及其单位(1）定义:表示含有错误!一定数目粒子的集合体的物理量。
符号为错误!n.(2）单位:错误!摩尔，简称摩，符号为错误!mol.2．阿伏加德罗常数(1）定义:错误!0。
012_kg_12C所含的碳原子数为阿伏加德罗常数，其数值约为错误!6。
02×1023,单位为错误!mol－1，符号为错误!N A。
(2）计算公式：物质的量n、阿伏加德罗常数N A与粒子数N之间的关系为错误!N A＝错误!。
3．摩尔质量(1)定义：错误!单位物质的量的物质所具有的质量。
符号为错误! M。
单位：错误!g/mol（或g·mol－1）。
（2）数值:当摩尔质量以错误!g·mol－1为单位时,在数值上等于该物质的错误!相对分子质量（或相对原子质量)。
（3)计算公式：物质的量(n)、物质的质量(m）、摩尔质量(M）之间的关系为□06M＝错误!。
（1）物质的量是计量微观粒子的物理量,只适用于微观粒子(即分子、原子、离子、质子、中子、电子等）,不适用于宏观物质。
摩尔是物质的量的单位。
（2）摩尔质量、相对分子质量、1 mol物质的质量含义不同，三者的单位也不同。
2020-2021高考化学专题题库∶物质的量的综合题含答案
2020-2021高考化学专题题库∶物质的量的综合题含答案一、高中化学物质的量1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案
2020-2021高考化学压轴题之物质的量(高考题型整理,突破提升)及答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．（1）写出下列各项操作的名称，并写出有标号的仪器名称。
A：操作名称______________；仪器名称______________B：操作名称______________；仪器名称______________C：操作名称______________；仪器名称___________、______________、____________ D：操作名称_____________；仪器名称________________（2）配制100ml、3.00mol/L NaCl溶液。
①计算需要NaCl固体的质量__________g。
②根据计算结果，用托盘天平称称量NaCl固体__________g。
③将称好的NaCl固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解。
④将烧杯中的溶液注入容量瓶，并用少量蒸馏水_________________2~3次，__________也都注入容量瓶。
轻轻摇动容量瓶，使溶液混均。
⑤将蒸馏水注入容量瓶，液面离容量瓶颈刻度线下________时，改用______________滴加蒸馏水使液面与刻度线相切，盖好瓶塞，上下颠倒，摇匀。
⑥贮存溶液。
（3）实验中所用玻璃仪器除量筒外还有________________________________________。
（4）为什么要用蒸馏水洗涤烧杯，并将洗涤液也注入容量瓶？答：____________________________________________________________________。
【答案】过滤漏斗蒸发蒸发皿蒸馏温度计蒸馏烧瓶冷凝管萃取分液分液漏斗 17.55 17.6 洗涤烧杯内壁和玻璃棒洗涤液 1-2cm 胶头滴管 100ml容量瓶玻璃棒胶头滴管烧杯烧杯内壁粘有NaCl浓溶液，洗涤后并将洗涤液转入容量瓶，保证NaCl完全转入容量瓶，否则所配溶液偏低。
2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案
2020-2021高考化学《物质的量的综合》专项训练含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．实验室用氢氧化钠固体配制1.00mol·L－1的NaOH溶液500mL，回答下列问题。
（1）关于容量瓶的使用，下列操作正确的是________(填字母)。
a．使用前要检验容量瓶是否漏液b．用蒸馏水洗涤后必须要将容量瓶烘干c．为了便于操作，浓溶液稀释或固体溶解可直接在容量瓶中进行d．为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后，要摇匀e．用500mL的容量瓶可以直接配制480mL溶液f．当用容量瓶配制完溶液后，可用容量瓶存放所配制的试剂（2）请补充完整实验的简要步骤。
①计算；②称量NaOH固体________g；③溶解；④冷却并移液；⑤洗涤并转移；⑥________；⑦摇匀。
（3）本实验用到的基本仪器已有烧杯、天平(带砝码)、镊子、量筒、玻璃棒，还缺少的仪器是________、________。
（4）上述实验操作②③都要用到小烧杯，其作用分别是_____________________和_______。
（5）如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：①____________________________________________；②_____________________________________________。
（6）在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起浓度偏高的是________(填字母)。
A．转移溶液时不慎有少量液体洒到容量瓶外面B．定容时俯视刻度线C．未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容D．定容后塞上瓶塞反复摇匀，静置后，发现液面低于刻度线，再加水至刻度线【答案】ad 20.0 定容 500mL容量瓶胶头滴管用烧杯称量NaOH固体，防止NaOH 腐蚀天平的托盘用烧杯做溶解用的容器没有用玻璃棒引流应选用500mL的容量瓶BC【解析】【分析】【详解】(1)a、容量瓶使用前要检验是否漏水，a正确；b、容量瓶不能加热，b错误；c、容量瓶不可以用来稀释浓溶液，也不能用来溶解固体，c错误；d、为了使所配溶液浓度均匀，定容结束后要摇匀，d正确；e、用500mL的容量瓶只能配制500mL溶液，不能配制480mL溶液，e错误；f、容量瓶不能长期贮存溶液，f错误；故选ad；(2)m(NaOH)＝nM=cVM=1.00mol·L－1×0.500L×40g·mol－1＝20.0g。
2021届(福建)高考一轮(人教)化学：物质的量的相关概念提升题附答案
2021届（福建）高考一轮（人教）化学：物质的量的相关概念提升题附答案专题：物质的量的相关概念1、阿伏加德罗常数的值为N A。
下列说法正确的是()A．1 L 0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液中，NH＋4的数量为0.1N AB．2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1N AC．标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2N AD．0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2N A【答案】D A项，溶液中含0.1 mol NH4Cl，但NH＋4部分水解，导致NH＋4数目小于0.1N A，错误；B项，2.4 g Mg的物质的量为0.1 mol，与H2SO4完全反应转移0.2 mol电子，错误；C 项，标准状况下，2.24 L混合气体的物质的量为0.1 mol，其分子数为0.1N A，错误；D项，H2与I2的反应为反应前后物质的量不变的可逆反应，无论反应进行的程度如何，容器中分子数均为0.2N A，正确。
2、已知0.5 L盐酸和硫酸的混合溶液中,含有0.1 mol Cl-和0.2 mol S O42-,则此溶液中的H+的物质的量浓度为( )A.0.1 mol·L-1B.1.0 mol·L-1C.0.3 mol·L-1D.0.4 mol·L-1【解析】选B。
根据电荷守恒原理可知,混合溶液中H+所带正电荷总数等于Cl-、S O42-所带的负电荷总数,则有c(H+)=c(Cl-)+2c(S O42-),即c(H+)=0.1mol0.5L+2×0.2mol0.5L=1.0 mol·L-1。
3、冬季的降雪给机场和马路带来诸多不便,其中醋酸钾(CH3COOK)是融雪效果较好的融雪剂,下列关于醋酸钾的说法正确的是( )A.1 mol CH3COOK的质量为98 g·mol-1B.CH3COOK的摩尔质量等于它的相对分子质量C.一个“CH3COOK”微粒的质量约为986.02×10gD.含有6.02×1023个碳原子的CH3COOK的物质的量为1 mol【解析】选C。
【2021高考化学】物质的量的相关计算专题练习含答案
2021届高三化学物质的量的相关计算专题练习一、单选题1.现有CO、CO2、O3三种气体，它们含有的氧原子数目相等，则三种气体的物质的量之比是（）A. 1∶1∶1B. 1∶2∶3C. 3∶2∶1D. 6∶3∶22.相同物质的量的钠、镁、铝与过量的稀硫酸反应，在标况下产生氢气的体积比是（）A. 1:1:1B. 1:2:3C. 6:3:2D. 23:24:273.用等质量的金属钠进行下列实验，产生氢气最多的是( )A. 将钠放入足量的稀盐酸中B. 将钠放入足量的稀硫酸中C. 将钠放入足量的硫酸氢钠溶液中D. 将钠用铝箔包好，并刺穿一些小孔，放入足量的水中4.下列说法正确的是()A. 摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一B. 阿伏加德罗常数等于6.02×1023个12C中含有的碳原子数C. 物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量D. 若一分子NO、N2O的质量分别为ag、bg，则N原子的摩尔质量是(b-a) g/mol5.下列物质中含原子数最多的是（）A. 6.4g O2B. 8.8g CO2C. 0.1mol N2D. 3.01×1022个H2O6.关于2 mol二氧化碳的叙述中，正确的是( )A. 质量为44gB. 摩尔质量为88g/ molC. 分子数为6.02×1023D. 有6mol原子7.标准状况下有①6.72L甲烷②3.01×1023个氯化氢分子③13.6 g硫化氢④0.2 mol NH3。
下列对这四种气体的关系从小到大表示错误的是（）A. 体积：④<①<②<③B. 密度：①<④<③<②C. 质量：④<①<③<②D. 氢原子数：②<④<③<①8.有15 g A物质与10.5 g B物质恰好完全反应，生成7.2 g C物质、1.8 g D物质和0.3 mol E物质。
2020-2021高考化学 物质的量 综合题及答案
2020-2021高考化学物质的量综合题及答案一、高中化学物质的量1．纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。
(1)用洁净的铂丝蘸取Na2CO3溶液置于酒精灯火焰上灼烧，火焰呈__________色。
(2)实验室中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是__________。
A． 1000mL；21.2g B．950mL；20.14g C．500mL；21.2g D．500mL；10.6g(3)若加热10.00g的碳酸钠和碳酸氢钠的混合物，使碳酸氢钠完全分解，混合物质量减少了2.48g，则原混合物中碳酸钠的质量分数为______。
(4)某同学为确定一包可能由碳酸钠和碳酸氢钠组成的白色混合物的成分，他取少量该白色物质溶于水，并向所得溶液中加入适量澄清石灰水，产生白色沉淀，据此该同学认为有碳酸钠。
你是否同意该同学的观点，请你用适当的化学方程式阐述你的观点________。
(5)取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如图所示，试回答下列问题：①曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为_______mL。
②曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是________，其物质的量之比为________。
【答案】黄 A 32.8% 不同意，由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3↓+ NaOH +H2O)，碳酸氢钠溶液与石灰水反应也能产生白色沉淀33.6 Na2CO3 与NaHCO3 1:1【解析】【分析】(1)考查焰色反应；(2)根据n=cV，m=nM计算；(3)根据碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，二氧化碳和水，固体质量的减少即为生成二氧化碳的水的质量；(4)根据碳酸钠，碳酸氢钠与氢氧化钙的反应判断；(5)①根据碳原子守恒计算二氧化碳的物质的量即为碳酸氢钠的物质的量，利用n=VVm；②由曲线B可知从25mL到75mL为碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳，根据钠原子守恒计算；【详解】(1)钠的焰色反应为黄色；(2)配置950ml的溶液应用1000 mL容量瓶配制溶液，所需Na2CO3的质量m=nM=cVM=0.2mol/L×1L×106g/mol=21.2g，答案选A；(3)设参加反应的碳酸氢钠的质量为x根据混合物质量减少了2.48g，323222NaHCO=Na CO+H O+CO16862x 2.48g↑质量差16862x 2.48g=，解得x=6.72g，碳酸钠和碳酸氢钠共10g，则碳酸钠的质量为10g-6.72g=3.28g，原混合物中碳酸钠的质量分数=3.28g100%10g⨯=32.8%；(4) 由于Ca(OH)2 + 2NaHCO3 = CaCO3↓ + Na2CO3 +2H2O (或Ca(OH)2 + NaHCO3 = CaCO3 ↓+ NaOH +H2O)，碳酸钠与氢氧化钙反应会生成碳酸钙沉淀，同样碳酸氢钠与氢氧化钙反应也会生成碳酸钙沉淀，所以不同意他的观点；(5) ①CO2与NaOH反应为①CO2+NaOH=NaHCO3，②CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当()()2n COn NaOH⩾1，反应按①进行，等于1时，CO2、NaOH恰好反应生成NaHCO3；大于1时，生成NaHCO3，CO2有剩余；当12＜()()2n COn NaOH＜1，反应按①②进行，CO2、NaOH反应，无剩余，生成物为NaHCO3、Na2CO3；当()()2n COn NaOH⩽12，反应按②进行，等于12时，CO2、NaOH恰好反应生成Na2CO3；小于12时，生成Na2CO3，NaOH有剩余；由曲线A可知从60ml到75ml为碳酸氢钠与盐酸反应, 消耗的15mL盐酸为碳酸氢钠与盐酸反应并产生CO2，反应方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，所以n(NaHCO3)=n(HCl)=(75ml−60ml)×0.1mol/L=1.5×10−3mol，根据C原子守恒，所以n(CO2)=n(NaHCO3)=1.5×10−3mol，V= nV m=1.5×10−3mol×22.4L/mol=33.6 mL；②加入75ml盐酸时二氧化碳的体积达最大，此时溶液为氯化钠溶液。
2020-2021高考化学与物质的量有关的压轴题
2020-2021高考化学与物质的量有关的压轴题一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．某同学设计了测定气体摩尔体积的探究实验，利用氯酸钾分解制O2。
实验步骤如下：①把适量的氯酸钾粉末和少量二氧化锰粉末混合均匀，放入干燥的试管中，准确称量试管和药品的总质量为15.95 g.②连接好实验装置，检查装置的气密性．③加热，开始反应，直到不再有气体产生为止．④测量排入量筒中水的体积为285.0 mL，换算成标准状况下氧气的体积为279.7 mL.⑤准确称量试管和残留物的质量为15.55 g.根据上述实验过程，回答下列问题：(1)如何检查装置的气密性？______________________________________________。
(2)以下是测量收集到气体体积必须包括的几个步骤：①调整量筒的高度使广口瓶和量筒内的液面高度相同②使试管和广口瓶内气体都冷却至室温③读取量筒内液体的体积这三步操作的正确顺序是________(请填写步骤代码。
进行③的实验操作时，若仰视读数，则读取氧气的体积________(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。
(3)实验过程中产生氧气的物质的量是________mol；实验测得氧气的摩尔体积是________(保留小数点后两位)。
【答案】往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气②①③偏小0.012522.38 L/mol【解析】【分析】【详解】(1)往广口瓶中装满水，使装置左侧形成密闭体系，通过捂热试管看广口瓶中长导管内液面高度的变化来判断装置的气密性；综上所述，本题答案是：往广口瓶中注满水，塞紧橡胶塞，按装置图连接好装置，用手将试管底部捂热，若观察到广口瓶中长玻璃管内液面上升，松开手后，过一会儿长玻璃管内的液面下降，则证明该装置不漏气。
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物质的量相关概念及同步练习1、物质的量（n）①物质的量是国际单位制中七个基本物理量之一。
②用物质的量可以衡量组成该物质的基本单元（即微观粒子群）的数目的多少，它的单位是摩尔，即一个微观粒子群为 1 摩尔。
③摩尔是物质的量的单位。
摩尔是国际单位制中七个基本单位之一，它的符号是 mol。
④ “物质的量”是以摩尔为单位来计量物质所含结构微粒数的物理量。
⑤摩尔的量度对象是构成物质的基本微粒（如分子、原子、离子、质子、中子、电子等）或它们的特定组合。
如 1molCaCl2可以说含1molCa2+，2molCl-或 3mol 阴阳离子，或含 54mol 质子，54mol 电子。
摩尔不能量度宏观物质，如果说“1mol 氢”就违反了使用准则，因为氢是元素名称，不是微粒名称，也不是微粒的符号或化学式。
⑥使用摩尔时必须指明物质微粒的名称或符号或化学式或符号的特定组合。
2.阿伏加德罗常数（N A）：①定义值（标准）：以 0.012kg（即 12 克）碳-12 原子的数目为标准；1 摩任何物质的指定微粒所含的指定微粒数目都是阿伏加德罗常数个。
②近似值（测定值）：经过科学测定，阿伏加德罗常数的近似值一般取 6.02×1023，单位是 mol-1，用符号 N A表示。
3.摩尔质量（M）：①定义：1mol 某微粒的质量②定义公式：，③摩尔质量的单位：克/摩。
④数值：某物质的摩尔质量在数值上等于该物质的原子量、分子量或化学式式量。
⑤注意：摩尔质量有单位，是克/摩，而原子量、分子量或化学式的式量无单位4.阿伏加德罗定律①决定物质体积的三因素：物质的体积由物质的微粒数、微粒本身体积、微粒间的距离三者决定。
气体体积主要取决于分子数的多少和分子间的距离；同温同压下气体分子间距离基本相等，故有阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
反之也成立。
②阿伏加德罗定律：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2020-2021高考化学物质的量（大题培优易错难题）含详细答案
2020-2021⾼考化学物质的量（⼤题培优易错难题）含详细答案2020-2021⾼考化学物质的量(⼤题培优易错难题)含详细答案⼀、⾼中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．⽤98%的浓硫酸（其密度为1.84g/cm3，物质的量浓度为18.4 mol·L-1）配制100mL1.0mol·L-1稀硫酸，现有下列实验仪器备⽤：A．100mL量 B．托盘天平 C．玻璃棒D．50mL容量瓶 E．10mL量筒 F．胶头滴管 G．50mL烧杯 H．100mL容量瓶。
请回答：（1）通过计算，需⽤量筒量取浓硫酸的体积为________mL；（2）实验时选⽤的仪器有______（填序号），使⽤容量瓶时第⼀步的操作是________________；（3）配制过程中，下列情况会使配制结果偏⾼的是________（填序号）；①定容时俯视刻度线观察液⾯②容量瓶使⽤时未⼲燥③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线（4）实验步骤如下：①计算所⽤浓硫酸的体积②量取⼀定体积的浓硫酸③溶解④恢复⾄室温⑤转移、洗涤⑥定容、摇匀⑦装瓶贴标签。
其中，第⑤步中“洗涤”操作的⽬的是_______________________。
【答案】5.4 CFGEH 检查容量瓶是否漏⽔①减少溶质损失，减⼩实验误差【解析】【分析】⑴根据稀释前后溶质物质的量不变进⾏计算。
⑵配制溶液时需要⽤到100mL容量瓶、玻璃棒、10mL量筒、胶头滴管、50mL烧杯，使⽤容量瓶前要检漏。
⑶①定容时俯视刻度线观察液⾯，溶液体积偏⼩，溶液溶度偏⾼；②容量瓶使⽤时未⼲燥，与结果⽆影响；③定容后经振荡、摇匀、静置，发现液⾯低于刻度线，再加蒸馏⽔补⾄刻度线，溶液体积偏⼤，浓度偏低。
⑷溶质黏在烧杯内壁或玻璃棒上，要洗涤。
【详解】⑴⽤物质的量浓度为18.4 mol·L-1的浓硫酸配制100mL 1.0mol·L-1稀硫酸，根据稀释前后溶质物质的量不变得到18.4 mol·L?1×V= 1.0 mol·L?1×0.1 L，V=0.0054L =5.4mL，因此需⽤量筒量取浓硫酸的体积为5.4mL；故答案为：5.4。
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案
高考化学考点复习《物质的量》真题练习含答案1．（2023年黑龙江省春季普通高中学业水平合格性考试）下列关于物质的量及其单位摩尔使用正确的是 A ．1mol 钠原子B ．1mol 香蕉C ．1mol 铅笔D ．1mol 大米 【答案】A【解析】物质的量是描述微观粒子的数目多少的物理量；香蕉、铅笔、大米均为宏观物质，不能使用物质的量描述；1mol 钠原子化学用语使用正确；故选A 。
2．（2023年江苏省普通高中学业水平合格性考试）N 2的摩尔质量为28 g·mol −1,下列说法正确的是 A ．1 mol 氮原子的质量为28 gB ．1 mol 氮气的质量为28 gC ．1个氮分子的质量为28 gD ．1 g 氮气的物质的量为28 mol 【答案】B【解析】A ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，1 mol 氮气中由2mol 氮原子，1 mol 氮原子的质量为-1228 g mol 1mol ⋅⨯=14g ，A 错误；B ．N 2的摩尔质量为28 g·mol −1，说明1 mol 氮气的质量为28 g ，B 正确；C ．1 mol 氮气含有N A 个分子，1个氮分子的质量为A 28g N ，C 错误； D ．1 g 氮气的物质的量为-128 g mo l l 1g 1mo 28=⋅，D 错误； 故答案为：B 。
3．（2022年7月浙江省普通高中学业水平考试 ）下列物理量的单位为“摩尔(mol)”的是A ．质量B ．物质的量C ．时间D ．温度 【答案】B【解析】A ．质量的国际单位制单位是“千克”，故不选A ；B ．物质的量的单位是“摩尔”，故选B ；C ．时间的国际单位制单位是“秒”，故不选C ；D ．温度的国际单位制单位是“开尔文”，故不选D ；选B 。
4．（2022年夏季山东普通高中学业水平考试）对于相同物质的量的2H O 和22H O ，下列说法错误的是 A ．氧原子数之比为1：2 B ．原子总数之比为3：4C ．分子数之比为1：1D ．质量之比为1：1 【答案】D 【解析】A ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以氧原子数之比为1：2，故A 正确； B ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，所以原子总数之比为3：4，故B 正确；C ．相同物质的量的2H O 和22H O ，分子数比为1:1，故C 正确；D ．相同物质的量的2H O 和22H O ，假设物质的量都是1mol ，1molH 2O 的质量为18g ，1molH 2O 2的质量为34g ，质量之比为9：17，故D 错误；选D 。
2021年高考化学物质的量、气体摩尔体积之纠错补缺专题
原子质量相等。
【易错典例1】下列说法正确的是( ) A．摩尔是表示物质量的单位，每摩尔物质含有6.02×1023个分子 B．2H既可表示2个氢原子，又可表示2 mol氢原子 C．1 mol氯含有6.02×1023个微粒 D．阿伏加德罗常数数值约等于6.02×1023
的关系。本题的易错点为 D，要注意在反应 3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 中还原剂有 BrF3 和水。
2．质量分数为 a 的某物质的溶液 m g 与质量分数为 b 的该物质的溶液 n g 混合 后，蒸发掉 p g 水得到的溶液的密度为 q g/mL，物质的量浓度为 c mol/L。则 溶质的相对分子质量为
1．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．将1mol Cl2 通入足量水中，溶液中HC1O、Cl-、ClO- 粒子数之和为2NA B．100g CaCO3晶体和100g KHSO4晶体中含有的离子数分别为2NA和3NA C．标准状况下，4.48L NO 和2.24L O2 混合后，原子总数为0.6NA D．已知3BrF3 + 5H2O= HBrO3 + Br2 + 9HF + O2↑，若有5mol H2O 参加反应， 则被水还原的BrF3分子数目为2NA
专题02 物质的量
一、物质的量、气体摩尔体积等概念的易错点
1．使用mol作单位时，易忽略指出微粒的名称或写出化学式。例如：“1 mol H2”、 “1 mol H＋”不能写成“1 mol氢”。
2020-2021高考化学物质的量综合题汇编及详细答案
2020-2021高考化学物质的量综合题汇编及详细答案一、高中化学物质的量1．在标准状况下，由一氧化碳和二氧化碳组成的混合气体为6.72 L ，质量为12g ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比是__________，一氧化碳的体积分数是__________，一氧化碳的质量分数是__________，碳原子和氧原子个数比是__________，混合气体的平均相对分子质量是__________，密度是__________g·L －1。
【答案】1∶3 25% 17.5% 4∶7 40 1.79【解析】【分析】 根据公式： n m M ==V Vm 进行分析解答。
【详解】 混合气体的物质的量＝ 6.72L 22.4L?mol 1－＝0.3 mol ， 设一氧化碳的物质的量为x ，二氧化碳的物质的量为y ，则：0.3284412x y x y +=⎧⎨+=⎩解得：x ＝0.075 mol ，y ＝0.225 mol ，此混合物中一氧化碳和二氧化碳物质的量之比＝0.075mol ∶0.225 mol ＝1∶3； 一氧化碳的体积分数是＝0.075mol 0.3mol×100% ＝25% ； 一氧化碳的质量＝0.075 mol×28g·mol -1＝2.1 g ， 一氧化碳的质量分数＝2.1g 12g×100% ＝17.5% ； 碳原子和氧原子个数比＝(0.075 mol ＋0.225 mol)∶(0.075 mol ＋0.225mol×2)＝4∶7； 混合气体的平均摩尔质量＝12g 0.3?mol ＝40g·mol -1，平均相对分子质量是40； 混合气体的密度＝12g 6.72L≈1.79 g·L -1。
答案：1∶3；25% ；17.5% ；4∶7； 40；1.79。
2．O 2和O 3是氧元素的两种单质，根据其分子式完成下列各题：（1）等质量的O 2和O 3所含原子个数比为__，分子的物质的量之比为__。
2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案
2020-2021高考化学综合题专题复习【物质的量】专题解析附详细答案一、高中化学物质的量1．以下涉及的物质中A 、B 、C 都是化合物；请注意各小题之间可能有的联系。
(1)一定条件下，9.80g NH 4Br 跟3.60g 的某钙盐A 恰好反应，生成了4.48L （标准状况）气态产物B 和固体产物C 。
标准状况下，B 气体的密度为0.76g/L ，氮的质量分数为82.35%，其余是氢。
试求B 的分子式_____________ 。
(2)25℃、101.3KPa 时，气体摩尔体积为24.5L/mol. 该状况下，1体积水（密度为1g/cm 3）吸收560体积B 气体得到密度为0.91 g/cm 3的溶液，则该溶液中溶质的质量分数为_____%（溶液中的溶质以B 计量；保留2位小数）；溶液的物质的量浓度为__________ mol /L （保留2位小数）。
(3)在催化剂作用下，B 可和NO 、NO 2混合气体反应生成液态水和一种单质气体D （可不考虑气体反应物与生成的液态水之间的作用）。
在常温常压下，将密度一定的NO 、NO 2混合气体和B 在不同体积比时进行了四次实验，所得数据如下：则原NO 、NO 2混合气体中NO 的体积分数为________%；第四次实验所得气体的平均摩尔质量为_______（保留2位小数）。
(4)将9.80g NH 4Br 跟过量的氧化鈣共热，充分反应后生成水、1.70gB 气体和固体产物C ，则C 的化学式为__________；试根据有关数据，求钙盐A 的化学式_______ 。
【答案】NH 3 27.98 14.98 20 22.76 CaBr 2 Ca(NH 2)2或CaN 2H 4【解析】【分析】(1)根据M=ρ⨯Vm 计算B 的相对分子质量，根据氮的质量分数为82.35%计算氢元素的质量分数，继而确定B 的分子式；(2)根据溶液质量分数=⨯溶质的质量溶液的质量100%，溶液物质的量浓度c=n V公式进行计算，结和已知信息寻找相应的量进行求解；(3)根据体积比不同混合气体和密度，计算混合气体的平均摩尔质量；(4)根据质量守恒和原子守恒确定相应物质的分子式。
2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含详细答案
2020-2021高考化学压轴题专题物质的量的经典综合题含详细答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．氯及其化合物在生产、生活中有着广泛的用途。
Ⅰ.次氯酸钠是最普通的家庭洗涤中的“氯”漂白剂和消毒剂。
已知某试剂瓶上贴有如图所示的标签，完成以下问题：（1）该“84消毒液”的物质的量浓度约为___mol·L-1。
（2）该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制100mL含NaClO质量分数为37.25%的消毒液。
需要用托盘天平称量NaClO固体的质量为___g。
（3）若出现如下情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”“偏低”或“无影响”）：①称量时若选择的NaClO固体已在空气中放置时间过久___；②定容时俯视容量瓶刻度线___。
Ⅱ.ClO2是一种消毒、杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。
实验室可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O试回答下列问题：（1）请用双线桥表示反应中电子转移的情况___。
2KClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O（2）试比较KClO3和CO2的氧化性强弱：KClO3___CO2（填“>”“<”或“=”）。
（3）消毒时，ClO2还可以将水中的Fe2+、Mn2+等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物，此过程说明ClO2具有___（填“氧化”或“还原”）性。
（4）在标准状况下，当生成11.2LClO2时，转移电子的数目为___。
【答案】6（或6.0） 44.7 偏低偏高> 氧化0.5N A【解析】【分析】Ⅰ⑴该“84消毒液”的物质的量浓度1000ρωc。
=M⑵先根据物质的量浓度计算NaClO物质的量和NaClO固体的质量。
⑶①称量时若选择的NaClO 固体已在空气中放置时间过久，则称量44.7g 固体中NaClO 的质量减少；②定容时俯视容量瓶刻度线，溶液体积减小。
2021高三化学人教版：物质的量气体摩尔体积含答案
考纲定位要点网络1.了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(V m)、阿伏加德罗常数(N A)的含义。
2.能根据粒子(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。
3.了解相对原子质量、相对分子质量的含义、并能进行有关计算。
命题点1基本概念的理解与应用1．下雪时、常用融雪剂清理路面、醋酸钾(CH3COOK)是效果较好的融雪剂。
下列关于1 molCH3COOK的叙述正确的是( )A．1 mol CH3COOK含有1 mol钾元素B．CH3COOK的摩尔质量为98 gC．1 mol CH3COOK含有2 mol氧D．1 mol CH3COOK含有约3×6.02×1023个HD [元素是一个宏观概念、A项错误；CH3COOK的摩尔质量为98 g·mol－1、B项错误；“2 mol氧”中“氧”是指氧原子还是指氧分子、说法不明确、C项错误；1 mol CH3COOK含有3 mol H、所以1 mol CH3COOK 约含有3×6.02×1023个H、D项正确。
]2．(20xx·荆州模拟)草酸(分子式为H2C2O4、沸点：150 ℃)是生物体的一种代谢产物、广泛分布于植物、动物和真菌体中。
下列有关判断不正确的是( )A．若1 mol草酸中含a个碳原子、则阿伏加德罗常数为a 2B．1 mol草酸中约含有6.02×1023个分子C．45 g草酸中约含有1.204×1024个氧原子D．草酸分子中碳与氧原子的物质的量之比为1∶2A [阿伏加德罗常数的单位为mol －1、a 2无单位、A 错误。
]解题“三注意”(1)审题时要注意常用计量的使用范围和条件。
(2)分析时要注意常用计量的单位运用。
(3)计算分子中含有的原子数目时要注意分子的组成。
命题点2 n 、M 、m 、N 的相关计算与换算 3．设N A 为阿伏加德罗常数的值、回答下列问题。
2020-2021高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)含答案
2020-2021高考化学物质的量(大题培优 易错 难题)含答案一、高中化学物质的量练习题（含详细答案解析）1．物质的量是高中化学中常用的物理量，请回答下列问题：(1)某硫酸钠溶液中含有3.01×1023个Na +，则溶液中SO 42-的物质的量是_____mol 。
(2)在标准状况下，4.48 L HCl 气体溶于水配成500 mL 溶液，其物质的量浓度为_____________。
(3)在标准状况下，1.7 g 氨气所占的体积约为_________L ，与_____mol H 2S 含有相同的氢原子数。
(4)7.8 g Na 2X 中含Na + 0.2 mol ，则X 的摩尔质量是_____________________。
(5)实验室需要0.3 mol•L -1硫酸溶液480 mL 。
①配制过程用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管、试剂瓶外，还需要______________。
②需量取质量分数为98%、密度为1.84 g•cm -3的浓硫酸的体积为______mL 。
③配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，操作方法是：_______________。
【答案】0.25 0.4 mo•L -1 2.24 0.15 32 g•mol -1 500mL 容量瓶 8.2 将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓注入盛有水的烧杯中并用玻璃棒不断搅拌【解析】【分析】（1）硫酸钠为强电解质，完全电离，1molNa 2SO 4电离产生2molNa +和1molSO 42-； （2）依据m V n V =计算氯化氢的物质的量，依据n c V =计算溶液中氯化氢的物质的量浓度；（3）依据m V m n==V M结合氨气与硫化氢分子构成计算解答； （4）由钠离子物质的量计算Na 2X 的物质的量，根据mM=n 计算Na 2X 的摩尔质量，进而计算X 的相对原子质量；（5）①依据配制溶液的体积，选择需要的容量瓶；②依据1000c Mw ρ=计算硫酸的物质的量浓度，依据稀释过程中溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积； ③依据浓硫酸稀释的正确操作解答，注意浓硫酸的密度大于水，稀释产生大量的热。
高考化学通用题：物质的量的相关概念含答案
2021届高考化学通用题：物质的量的相关概念含答案专题：物质的量的相关概念1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(H2)>p(Ne)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(Ne)>p(H2)>p(O2)2、根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是( )A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g·mol-1C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个3、下列叙述正确的是 ( )A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶15、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.17%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2+的水解) ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol6、下列操作或装置能达到实验目的是()A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流7、大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中的反应之一为CH3CH CHCH3(2-丁烯)+2O32CH3CHO+2O2。
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2021届高考化学通用题：物质的量的相关概念含答案专题：物质的量的相关概念1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(H2)>p(Ne)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(Ne)>p(H2)>p(O2)2、根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是( )A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g·mol-1C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个3、下列叙述正确的是 ( )A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶15、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.17%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2+的水解) ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol6、下列操作或装置能达到实验目的是()A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流7、大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中的反应之一为CH3CH CHCH3(2-丁烯)+2O32CH3CHO+2O2。
下列说法正确的是( )A.分子式为C4H8的物质的性质均与2-丁烯相同B.氧化性:O3>O2C.常温常压下,22.4 L 2-丁烯中含C—H键数目为8×6.02×1023个D.1 mol O3参与反应,转移的电子数为6×6.02×1023个8、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是()A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．2∶4∶3 D．1∶3∶29、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.10 g的2O中含有的质子数与中子数均为5NAB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA*10、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A= 6.022 14076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法中正确的是 ( )A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为0.1NAC.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后,气体的分子总数为0.75NAD.20 g的D2O中含有的质子数为10NA*11、下列说法正确的是( )A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 g·mol-1C.2 g H2含1 mol HD.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1*12、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N A B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N A D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A*13、把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。
下列说法正确的是( )A.两份溶液中溶质的物质的量相同B.两份溶液中c(H+)分别为0.3 mol·L-1和0.25 mol·L-1C.容量瓶中溶液的浓度为0.21 mol·L-1D.容量瓶中溶液的c(H+)为0.21 mol·L-114、同温同压下,A容器中充满O2,B容器中充满O3。
(1)若所含分子总数相等,则A容器和B容器的容积之比是________ 。
(2)若两容器中所含原子总数相等,则A容器和B容器的容积比是________。
(3)若两容器的容积比为3∶2,则O2和O3物质的量之比为________,质量之比为____________ , 密度之比为________。
15、(1)含0.4 mol Al2(SO4)3的溶液中，含________mol SO2－4，Al3＋的物质的量________0.8 mol(填“>”“<”或“＝”)。
(2)0.3 mol CH4分子中所含质子数与________个H2O分子中所含质子数相等。
2.4g T182O中所含中子数为______，1.5 g CH＋3中的电子数为______，15.6 g Na2O2中的阴离子数为______(用N A表示阿伏加德罗常数的值)。
(3)1 L 0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液中，n(CH3COOH)________0.1 mol，n(CH3COO－)______0.1 mol(填“>”“<”或“＝”)。
(4)1 L 0.1 mol·L－1的Na2CO3溶液中n(Na＋)＝________mol, n(CO2－3)＋n(HCO－3)＋n(H2CO3)＝______mol。
2021届高考化学通用题：物质的量的相关概念含答案专题：物质的量的相关概念1、在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)由大到小的顺序是()A．p(H2)>p(Ne)>p(O2)B．p(O2)>p(Ne)>p(H2)C．p(H2)>p(O2)>p(Ne)D．p(Ne)>p(H2)>p(O2)【答案】A2、根据我国统一施行法定计量单位的规定,下列说法比较规范的是( )A.98 g硫酸的摩尔数为1 molB.氧的摩尔质量为32 g·mol-1C.某硫酸中H2SO4的质量分数为60%D.阿伏加德罗常数约为6.02×1023个【答案】C。
3、下列叙述正确的是 ( )A.24 g 镁与27 g铝中,含有相同的质子数B.同等质量的氧气和臭氧中,电子数相同C.1 mol重水与1 mol水中,中子数比为2∶1D.1 mol乙烷和1 mol乙烯中,化学键数相同【答案】B。
4、一定温度压强下,用m g的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球,下列说法中正确的是( )A.气球B中装的是O2B.气球A和气球C中气体分子数相等C.气球A和气球D中气体物质的量之比为4∶1D.气球C和气球D中气体密度之比为2∶1【答案】D。
5、某氯化镁溶液的密度为1.18 g·cm-3,其中镁离子的质量分数为5.17%。
300 mL 该溶液中氯离子的物质的量约等于(忽略Mg2+的水解) ( )A.0.37 molB.0.63 molC.0.74 molD.1.5 mol【答案】D。
6、下列操作或装置能达到实验目的是()A．配制一定浓度的NaCl溶液(如图1)B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液(如图2)C．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D．配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流【答案】D7、大气中氮氧化物和碳氢化合物受太阳紫外线作用可产生二次污染物——光化学烟雾,其中的反应之一为CH3CH CHCH3(2-丁烯)+2O32CH3CHO+2O2。
下列说法正确的是( )A.分子式为C4H8的物质的性质均与2-丁烯相同B.氧化性:O3>O2C.常温常压下,22.4 L 2-丁烯中含C—H键数目为8×6.02×1023个D.1 mol O3参与反应,转移的电子数为6×6.02×1023个【答案】B。
8、家用管道煤气的主要成分是CO、H2、CH4，取1 L管道煤气充分燃烧需要同温同压下的空气5 L(氧气的体积分数为20%)，则CO、H2、CH4的体积比不可能是()A．1∶1∶1B．1∶1∶2C．2∶4∶3 D．1∶3∶2【答案】B9、设N A为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是( )A.10 g的2O中含有的质子数与中子数均为5NAB.32 g硫在足量的氧气中充分燃烧,转移电子数为6NAC.26 g C2H2与C6H6混合气体中含C—H键的数目为2NAD.120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B*10、国际计量大会第26届会议新修订了阿伏加德罗常数(N A= 6.022 14076×1023mol-1),并于2019年5月20日正式生效。
下列说法中正确的是 ( ) A.12 g金刚石中含有化学键的数目为4NAB.将7.1 g Cl2溶于水制成饱和氯水,溶液中Cl-、ClO-和HClO的微粒数之和为0.1NAC.标准状况下,11.2 L NO和11.2 L O2混合后,气体的分子总数为0.75NAD.20 g的D2O中含有的质子数为10NA【答案】D。
*11、下列说法正确的是( )A.H2的摩尔质量是2 gB.1 mol H2O的质量是18 g·mol-1C.2 g H2含1 mol HD.氧气的摩尔质量是32 g·mol-1【答案】D。
*12、设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()A．标准状况下，22.4 L的H2和22.4 L的F2混合后，气体分子数为2N A B．30 g乙酸和葡萄糖混合物中的氢原子数为2N AC．常温下pH＝12的NaOH溶液中，水电离出的氢离子数为10－12N A D．标准状况下，2.24 L C2H6含有的共价键数为0.6N A【答案】B*13、把如图标签所示的两份溶液注入如图容量瓶中并达到图示状态。