2021届辽宁省六校协作体高三第一次联考化学试卷
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案
2021年高三第一次联考化学试卷word版含答案（相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Ca-40 Br-80 ）一、单项选择题（每题3分，共48分）1. 生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列说法不正确．．．的是（）A．泡沫灭火器是最常见的灭火器之一，其内筒为塑料桶，盛有碳酸氢钠溶液；外筒为铁桶，外筒和内筒之间装有硫酸铝溶液。
B．“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油，可以实现厨余废物合理利用C．PM2.5受到普遍的关注，因为PM2.5在空气中形成了气溶胶，富含大量的有毒、有害物质，对空气质量影响较大（PM2.5是指大气中直径接近于2.5×10-6m 的颗粒物）D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质2. 下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质的顺序排列的是（）A．NaCl、BaSO4 、SO2 B．Cu、CH3COOH、酒精C．KNO3、NH3·H2O、Cl2D．CaCO3、H2O、液氨3. N A表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）A．标准状况下，22.4 LCH4和CH3CH2OH的混合物所含分子数为N AB．常温常压下，16g14CH4所含中子数目为8 N AC．含0.2 N A个阴离子的Na2O2和水完全反应转移0.2 mol电子D．0.1 L 3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+数目为0.3 N A4. 在25℃、1×105Pa时，等质量的H2、Cl2、CO2、C2H2四种气体中（）A. H2分子数最大B. C2H2原子数最大C. CO2密度最大D. Cl2分子间平均距离最大5. 将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子均还能大量存在的是（）A．K+、OH—、Cl—B．Na+、K+、CO32—C．Na+、HCO3—、SO42—D．Ba2+、AlO2—、NO3—6. 下列反应的离子方程式书写正确的是（）A．石灰乳与氯气制漂白粉：2OH- + Cl2= ClO- + Cl-+ H2OB．铁与稀硫酸制氢气：Fe+ 6H+= 2Fe3++ 3H2↑C．Ba(OH)2溶液中滴加过量NaHCO3溶液：Ba2++ 2OH-+ 2HCO3-= BaCO3↓+ CO32-+ 2H2O D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO32-+ CO2+ H2O= H2SiO3(胶体)+ CO32-7. x g H2O中含有y个氢原子，则阿伏加德罗常数为()A．9x/y mol－1B．9y/x mol－1C．x/y mol－1D．y/x mol－18. 用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是（）图1 图2 图3 图4 A．用图1能证明酸性：硫酸＞碳酸＞次氯酸B．用图2 所示装置分离出溴苯C．用图3设计成铜锌原电池装置D．用图4制取干燥的氨气9．咖啡鞣酸具有较广泛的抗菌作用，其结构简式如下图所示，关于咖啡鞣酸的下列叙述正确的是（）A．分子式为C16H20O9B．1mol咖啡鞣酸水解时可消耗8mol NaOHC．与苯环直接相连的原子都在同一平面上D．能发生取代反应和加成反应，但不能消去反应10. Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同时发生两个自身氧化还原反应，生成NaCl，NaClO与NaClO3。
辽宁省六校协作体2021届高三第一次联考化学试卷
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64第I卷（45分）选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每道题只有一个选项符合题意。
）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO 强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂AA．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6N AB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N AD．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为N A4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．下列关于有机物的说法正确的是( )A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。
辽宁省2021年高三上学期化学第一次联考试卷
辽宁省2021年高三上学期化学第一次联考试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题(本大题共18小题，1-10每题2分，11-18每题3 (共18题；共44分)1. （2分）下列过程中，不涉及化学变化的是（）A . 明矾净水B . 石油分馏C . 铁锅生锈D . 海水制镁2. （2分）下列有关化学用语表示正确的是（）A . CaH2的电子式为B . Cl﹣的结构示意图：C . 质子数为92、中子数为146的U原子： UD . 2，4，6﹣三硝基苯甲酸结构简式：3. （2分） (2018高二下·鞍山开学考) 下列各组物质中互为同系物的是（）A . CH3CH3与B . CH3CH＝CH2与（环丙烷）C . CH3OH与HOCH2CH2OHD . 与4. （2分）下列物质按1﹕1反应的离子方程式正确的是（）A . 氯气和水 Cl2 + H2O = Cl- + ClO- + 2H+B . 硫代硫酸钠与硫酸 S2O32- + 2H+ = S↓ + SO2↑ + H2OC . 氯化铜和硫氢化钠 Cu2+ + S2- + 2H2O = Cu(OH)2↓ + H2S↑D . (NH4)2 Fe (SO4)2和氢氧化钡 2NH4+ + 2OH- + Ba2+ + SO42- = NH3?H2O + BaSO4↓5. （2分） (2019高三上·汉中月考) 下列图示与对应的叙述相符的是（）A . 图甲表示常温下稀释pH=11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线Ⅱ表示氨水B . 图乙表示常温下，0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液的滴定曲线C . 图丙表示某可逆反应的反应速率随时间的变化，t0时刻改变的条件一定是使用了催化剂D . 图丁表示反应4CO(g)+2NO2(g) N2(g)+4CO2(g)，在其他条件不变的情况下改变起始CO的物质的量，平衡时N2的体积分数变化情况，由图可知NO2的转化率c>b>a6. （2分） (2018高一下·泰州期末) 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）A . 二氧化锰具有较强的氧化性，可作H2O2分解的氧化剂B . 铝能置换出氧化铁中的铁，可用于钢铁工业中大量冶炼铁C . AlCl3是电解质，可电解熔融AlCl3制铝D . 油脂能在碱性条件下水解，可用于工业上制取肥皂7. （2分） (2017高二下·郑州期末) 反应条件是影响有机化学反应的重要因素。
辽宁省六校协作体2021届高三期初联考化学试题
辽宁省六校协作体【最新】高三期初联考化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列关于化学与生活的认识正确的是( )A．安装煤炭燃烧过程的“固硫”装置，主要是为了提高煤的利用率B．新鲜蔬菜做熟后，所含维生素C会有损失C．PM2.5是指大气中动力学当量直径接近2.5×10－9m的颗粒物D．“天宫一号”使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料2．下列实验现象可用同一原理解释的是( )A．品红溶液中分别通入SO2和Cl2，溶液均褪色B．分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结C．鸡蛋白溶液中分别加入(NH4)2SO4溶液和HgCl2溶液，均有固体析出D．溴水分别滴入植物油和裂化汽油中，溴水均褪色3．3．化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是A．常温下铝遇浓硝酸钝化，可用铝罐车运输浓硝酸B．NH4HCO3受热易分解，可用作氮肥C．BaSO4难溶于水和盐酸，可用作钡餐D．HF与SiO2反应，可用氢氟酸在玻璃器皿上刻蚀标记4．下列叙述正确的是( )A．酸性氧化物均与水反应生成对应的酸B．将NaOH溶液逐滴加入FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体C．电化学腐蚀是造成金属腐蚀的主要原因D．碱石灰、玻璃、生石灰、漂白粉都是混合物5．设N A表示阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是( )A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1N AB．25 ℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N AC．标准状况下，4.48 L SO3所含的分子数目为0.2N AD．常温常压下，16gO2和O3混合气体含有的氧原子数为N A6．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A．由水电离出的c(H＋)＝10－12mol·L－1的溶液中：Mg2＋、K＋、Br－、HCO3-B．含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3-、SCN－C．含有大量NO3-的溶液：H＋、Fe2＋、SO42-、Cl－D．使酚酞变红色的溶液：Na＋、Ba2＋、NO3-、Cl－7．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是( )A．碘水中通入适量的SO2：I2＋SO2＋2H2O===2I－＋SO＋4H＋B．NH4HCO3溶液与足量NaOH溶液混合后加热：NH＋OH－NH3↑＋H2OC．将磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋8H＋===2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2OD．向Ca(ClO) 2溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO8．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是( )A．乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应B．乙烷和氯气制氯乙烷；乙醇转化为乙烯C．葡萄糖与新制氢氧化铜共热；苯与液溴反应制备溴苯D．乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷9．二苯并呋哺的结构简式为，其一氯代物有（）A．3种B．4种C．5种D．6种10．类比法是化学学习中的常用方法。
2021届辽宁省沈阳市郊联体高考化学一模试卷(附答案详解)
2021届辽宁省沈阳市郊联体高考化学一模试卷一、单选题（本大题共15小题，共45.0分）1.下列物质有固定熔点的是()A. 水泥B. 玻璃C. Na2O⋅SiO2D. 水玻璃2.下列有关化学用语表示正确的是()A. 乙烯的结构简式：C2H4B. 中子数为20的钾原子： 1920KC. 次氯酸的电子式：D. CH4分子的比例模型：3.碳酸亚乙酯()是一种重要的添加剂，有关该化合物，下列叙述正确的是()A. 所有原子共平面B. 能与NaOH溶液反应C. 不能发生氧化反应D. 无链状同分异构体4.下列有关叙述中正确的是()A. CH4与P4的分子结构都是正四面体形，因此在6.02×1023个CH4分子或P4分子中都含有4×6.02×1023个共价键B. 在含6.02×1023个硅原子的二氧化硅晶体中含有4×6.02×1023个Si一O键C. 5.6g Fe与含0.2molHNO3的溶液充分反应，至少失去0.2×6.02×1023个电子D. 6.02×1023个Fe3+完全水解可以得到6.02×1023个氢氧化铁胶体粒子5.下列关于实验的说法正确的是()实验目的实验方案A除去苯中溶有的苯酚取苯与苯酚的混合液，加入浓溴水，过滤B 证明Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小将0.1mol/LMgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol/LCuSO4溶液，产生蓝色沉淀C分离Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液将混合液倒入过滤器中过滤D酸性：H2C2O4<HF 25℃时，分别测定等物质的量浓度的Na2C2O4溶液和NaF溶液的pH，前者pH大A. AB. BC. CD. D6.对于同一个原子的下列电子层中，能量最低的是()A. K层B. L层C. M层D. N层7.下列离子反应方程式书写正确的是()A. 用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3⋅H2O+SO2=NH4++HSO3−B. 向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO4−+5SO32−+6H+=2Mn2++5SO42−+3H2OC. [Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH−+3H++Cl−=AgCl↓+2NH4++H2OD. 在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO−+2Fe(OH)3=2FeO42−+3Cl−+H2O+4H+8.反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)△H<0，在一定温度下，平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示，下列叙述中一定正确的是①m+n>p②x点表示的正反应速率大于逆反应速率③n>p④x点比y点时的反应速率慢⑤若升高温度，该反应的平衡常数增大A. ①②⑤B. ②④C. ①③D. ①③⑤9. 已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中错误的是()A. 1mol该化合物中有1molYB. 1mol该化合物中有1molBaC. 1mol该化合物中有7mol OD. 该化合物的化学式是YBa2Cu3O710. 如图所示，将锌棒和铜棒插入稀硫酸中。
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷(I)卷
辽宁省2021年高考理综-化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分）关于能源的叙述正确的是（）A . 植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变为热能的过程B . 氢气属于理想的二次能源，可以寻找催化剂使水分解，同时释放能量C . 化石燃料属于一次能源，属于不可再生能源，属于来自太阳的能源D . 大力开发丰富的煤炭资源，将煤进行气化处理提高煤的利用率，可减少对石油的依赖2. （2分）三氯化氮（NCl3）常温是一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于NCl3的说法中正确的是（）A . 它是一种非极性分子B . 它能以配位键与Cl－结合，生成NCl4－C . NCl3中N原子采用SP2杂化D . 已知NCl3中N元素为－3价，所以NCl3水解产物为NH3和HClO3. （2分） (2017高二上·盘锦期末) 实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用如下操作精制：①蒸馏②水洗③用干燥剂干燥④用10%的NaOH溶液洗．正确的操作顺序是（）A . ①②③④B . ④②③①C . ②④③①D . ④①②③4. （2分）某小组为研究电化学原理，设计下图装置，下列叙述不正确的是（）A . a和b不连接时，铁片上会有金属铜析出B . a和b用导线连接时，铜片上发生的反应为Cu2＋＋2e－=CuC . 无论a和b是否连接，铁片均会溶解，溶液均从蓝色逐渐变成浅绿色D . a和b分别连接直流电源正、负极，电压足够大时，Cu2＋向铜电极移动5. （2分）(2016·镇海模拟) 下列实验操作不能达到实验目的是（）选项实验目的实验操作A若配制480mL与240mL溶液应分别用500mL容量瓶和250mL容量瓶B证明NH4Cl溶液能促进Mg（OH）2固体的溶解向两份等量Mg（OH）2固体中分别加入等体积蒸馏水和NH4Cl溶液C证明Al2O3的熔点比Al高把砂纸打磨过的铝箔在酒精灯上加热到熔化D证明胶体的分散质能透过滤纸将Fe（OH）3胶体过滤后所得滤液置于暗处，再用激光笔照射滤液A . AB . BC . CD . D6. （2分） (2017高一下·射洪期中) 分别处于第二、第三周期的主族元素A和B，它们的离子电子层结构相差两层，已知A处于第m族，B处于第n族，A只有正化合价，则A、B的原子序数分别是（）A . m、nB . 3、7C . m﹣2、10﹣nD . m+2、n+107. （2分） (2015高二上·银川月考) 常温下，将pH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，完全反应后，溶液中离子浓度关系正确的是（）A . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）B . c（NH ）＞c（Cl﹣）＞c（H+）＞c（OH﹣）C . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（H+）＞c（OH﹣）D . c（Cl﹣）＞c（NH ）＞c（OH﹣）＞c（H+）二、综合题 (共4题；共31分)8. （7分） (2018高一上·北京期中) 在Na＋浓度为0.5 mol/L的某澄清溶液中，还可能含有下表中的若干种离子。
辽宁省名校联盟2021届高三3月份联合考试(一模)化学试题 扫描版含答案
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21届高三化学第一次联考试题
08届高三化学第一次联测试题命题人：聂琼祥审题人：丁建国本试题分为第一卷和第二卷两局部,总分108分,测试用时60min可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35.5Ca：40 Ba：137第一卷(共48分)一、选择题〔此题共12个小题,每题4分,共48分.每题只有一个选项符合题意〕1、在常温常压下呈气态的化合物,降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断2、接触法制硫酸的过程中,对废气、水、渣、热的处理正确的选项是①尾气用氨水处理②污水用石灰乳处理③废渣用来制水泥、炼铁④设置热锅炉产生蒸气、供热或发电A．①②③④都正确B．只有①②③正确C．只有②③④正确D．只有①②④正确3、以下有关实验事故的处理或实验操作的表达中,正确的选项是A．浓硫酸不小心沾到皮肤上,立即用稀NaOH溶液洗涤B．用分液漏斗将甘油和水的混合液体别离C．假设皮肤不慎沾到苯酚,应立即用酒精清洗D．为了测定某溶液的pH,将未经湿润的pH试纸浸入到待测溶液,过一会取出,与标准比色卡进行比照Fe、Ba2＋、4、在某澄清、透明的浅黄色溶液中,可能含有以下八种离子：H＋、NH4＋、 3Al3＋、SO42－、HCO3－、I－,在检验方案设计时初步分析其溶液中最多可含离子(不包括K＋和OH－)有A、4种B、5种C、6种D、7种5、以下物质性质的变化规律,与键的健能大小无关的是〔〕A、F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高B、HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C、金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅D、CH3CH2OH、H2O、CH3COOH与Na反响由难到易6、以下离子方程式书写正确的选项是〔 〕A ．碳酸氢钙溶液中参加等物质的量的氢氧化钠溶液 Ca 2＋＋2HCO 3－＋2OH －＝CaCO 3↓＋2H 2O ＋CO 32－B ．氯化铝溶液中参加过量氨水 Al 3＋＋3NH 3•H 2O ＝Al(OH)3↓＋3NH 4＋C ．0.1mol 溴化亚铁中滴入含Cl 20.1mol 氯水： 2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2 ＋6Cl －D ．浓盐酸跟二氧化锰混合共热7、MnO 2和Zn 是制造干电池的重要原料,工业上用软锰矿和闪锌矿联合生产MnO 2和Zn 的根本步骤为：(1) 软锰矿、闪锌矿与硫酸共热： MnO 2＋ZnS ＋2H 2SO 4＝MnSO 4＋ZnSO 4＋S ＋2H 2O.(2) 除去反响混合物中的不溶物(3) 电解混合液MnSO 4＋ZnSO 4＋2H 2O MnO 2＋Zn ＋2H 2SO 4 以下说法不正确的选项是．．．．．．． A ．步骤(1)中MnO 2和H 2SO 4都是氧化剂 B ．硫酸在生产中可循环使用C ．步骤(1)中每析出12.8g S 沉淀共转移0.8mol 电子D ． 电解时MnO 2在阳极处产生8、工业上以硫铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N 2、O 2外,还含有SO 2.为了便于监控,实施环境保护,以下适合测定硫酸尾气SO 2含量的是A 、品红溶液B 、氨水、酚酞试液C 、碘水、淀粉溶液D 、以上都能9、甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反响原理是 ①CH 3OH ＋H 2O(l)＝CO 2(g)＋3H 2(g)；△H ＝＋93.0kJ/mol ②CH 3OH ＋1/2O 2(l)＝CO 2(g)＋2H 2(g)；△H ＝－192.9kJ/mol 以下说法正确的选项是A 、CH 3OH 的燃烧热为192.9 kJ/molB 、CH 3OH 的燃烧热为764.7 kJ/molC 、CH 3OH 的燃烧热为392.7 kJ/molD 、不能算出其燃烧热10、如下图,以下表达不正确的选项是A 、该装置是原电池B 、锌为正极,发生氧化反响C 、硫酸根离子从右流向左D 、铜棒的质量会增重Mn 2＋＋2H 2O ＋2Cl 2↑MnO 2＋4H ＋＋4Cl －ΔH 3BO 3的层状结构11、在淀粉碘化钾溶液中参加少量次氯酸钠溶液,并参加少量的稀硫酸,溶液立即变蓝,在上述溶液中参加足量的亚硫酸钠溶液,蓝色逐渐消失.以下判断不正确的选项是．．．．．．． A ．氧化性：ClO －>I 2>SO 42－B ．漂白粉溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝C ．向氯水中参加亚硫酸钠溶液,氯水褪色D ． 次氯酸钠可以与亚硫酸钠共存12、正硼酸(H 3BO 3)是一种类似于石墨的片层状结构的白色晶体,层内的H 3BO 3分子间通过氢键相连(如右图所示).以下有关说法正确的选项是 A ．正硼酸晶体属于原子晶体 B ．H 3BO 3分子熔沸点较高C ．分子中硼原子最外层为8电子稳定结构D ．含1molH 3BO 3的晶体中有3mol 氢键第二卷(共60分)二、填空题13、(12分)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的假设干种：K ＋、NH 4＋、Cl －、Mg 2＋、Ba 2＋、CO 32－、SO 42－,现取三份100mL 溶液进行如下实验： 〔1〕第一份参加AgNO 3溶液有沉淀产生〔2〕第二份加足量NaOH 溶液加热后,收集到气体0.04mol〔3〕第三份加足量BaCl 2溶液后,得枯燥沉淀6.27g,经足量盐酸洗涤、枯燥后,沉淀质量为2.33g.根据上述实验,确定一定存在的离子是 ；可能存在的离子是 ；一定不存在的离子是 .14、(15分)A 、B 、C 、D 、E 、均为可溶于水的固体,所得的溶液只有E 溶液有颜色.取一定量的固体C 放在试管中用酒精灯加热,固体的质量会减少.组成这五种物质的离子有〔各物阳离子 Na ＋Mg 2＋Al 3＋Ba 2＋Fe 3＋阴离子OH －Cl －CO 32－SO 42－HCO 3－分别取它们的水溶液进行实验,结果如下：①A 溶液分别其他四种溶液反响,均有沉淀； ②B 溶液分别与其四种溶液反响,也有沉淀；只是当B 溶液参加到D 溶液中时,先有沉淀继续参加B 溶液时,沉淀会消失.据此推断它们是：A ；B ；C ； D ；E .15、(20分)常见的粗盐主要含有NaCl和少量的MgCl2、CaCl2,由于有MgCl2和CaCl2的存在,使得食盐容易板结,下面实验可以确定粗盐中NaCl的质量分数,也可以制得纯洁的NaCl,根据实验步骤填写以下空白：①调整托盘天平零点②称取样品W克③将样品溶解于适量的蒸馏水④滴加稍过量的A溶液,有沉淀产生,沉淀完全后过滤⑤将得到的滤渣用蒸馏水屡次洗涤,烘干,得纯洁固体W1克⑥滤液中参加稍过量的B溶液,又待沉淀完全后过滤⑦将⑥得到的滤渣用蒸馏水屡次洗涤,烘干,得纯洁固体W2克⑧在最后得到的滤液中参加稍过量C溶液,加热蒸发溶剂得到纯洁NaCl固体W3克问题：(1)调整天平零点时,假设指针偏向左边,应将左边的螺丝帽向(填左、右) 旋转.(2)某学生用质量Y克的外表皿,准确称取W克样品,他在托盘天平的右盘上放入(W＋Y)克砝码,在左盘的外表皿中参加样品,这时指针偏向右边(如下图),这时样品的实际质量m (填>,<,＝)W.(3)参加的试剂A是,B是,C是.(4)检验步骤④中A是否过量的方法是.(5)过滤时,某学生的操作如图,明显的错误有处.(6)两次洗涤沉淀,为了检验沉淀是否洗净,应在最后几滴洗出液中参加,假设表示沉淀已洗净.(7)该粗盐中NaCl的质量分数的计算式是.16、(13分)含氮废水进入水体而对环境造成的污染越来越严重,某课外兴趣小组先测定某废水中含NO3－为3×10－4mol／L,而后用金属铝将NO3－复原为N2,从而消除污染.(1)配平以下有关反响的离子方程式：NO3－＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3↓＋OH－(2)上述反响中,复原剂是________,被复原的元素是___________,每生成2molN2,将有_______mol电子发生转移.(3)有上述废水100m3,假设要完全消除污染,那么所耗金属铝的质量为________kg.〔需要有过程〕08届高三化学第一次联考答题卷13、(12分)一定存在的离子是；可能存在的离子是；一定不存在的离子是.14、(15分) A ；B ；C ；D ；E .15、(20分)(1) (2)(3)参加的试剂A是,B是,C是.(4) .(5)(6) , .(7).16、(13分)(1) NO3－＋Al＋H2O→N2↑＋Al(OH)3↓＋OH－(2) , , .(3)金属铝的质量为________kg.计算过程：08届高三化学第一次联考参考答案一、选择题〔此题共12个小题,每题4分,共48分.每题只有一个选项符合题意〕1、A2、A3、C4、B5、A6、B7、A8、C9、D 10、B 11、D 12、D 13、(12分)一定存在NH4+、K＋、CO32－、SO42－；可能存在Cl－；一定不存在Ba2＋、Mg2＋〔每空4分〕14、(15分)Na2CO3Ba(OH)2Mg(HCO3)2AlCl3Fe2(SO4)3〔每空3分〕15、(20分) (每空2分)(1)右(2)<(3)NaOH溶液Na2CO3溶液盐酸(4)用玻璃棒蘸取试液点在红色石蕊试纸上,试纸变蓝,那么参加A过量.(5)2(6)AgNO3溶液无沉淀产生16、(13分) (1)6、10、18、3、10、6；(3分)(2)Al (2分) N(2分) 20(2分)(3)1.35；(4分)n(NO3－)==3×10－4mol／L×l00×1000L==30mol,n(Al)==50mol.。
2021届辽宁省六校协作体高三年级上学期期中联考化学试题及答案
绝密★启用前辽宁省六校协作体2021届高三年级上学期期中联合考试化学试题满分：100分，答题时间：90分钟可能用到的原子量 H:1 C:6 B:11 O:16 Na:23 S:32 K:39 Cr:52 Fe:56 Ba:137 I:127一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。
1.化学与生活密切相关。
下列说法正确的是( )A.SO2可用作食品防腐剂B.生石灰能与水反应，可用来干燥氯气C.FeCl3溶液可用于腐蚀印刷铜质线路板是因为Fe比Cu的金属性强D.过氧化钠用于呼吸面具中是因为过氧化钠是强氧化剂，能氧化CO2和水2.下列说法正确的是( )A.HF分子比 HCl分子稳定是因为前者分子间存在氢键B.冰醋酸在溶于水和融化时破坏的作用力不相同C.2.2gT2O(超重水)中所含中子数是1.2molD.PCl5、Cl2及Cl2O三种分子中各原子最外层都具有8电子稳定结构3.下列有机物的系统命名,正确的是( )A. 2-甲基-2-氯丙烷B. 2-甲基-1-丙醇C. 1,3,4-三甲苯D. 2-甲基-3-丁炔4.以下有关元素性质的说法不正确的是( )A.具有下列电子排布式①1s22s22p63s23p2②1s22s22p3③1s22s22p2④1s22s22p63s23p4的原子中,原子半径最大的是①B.下列价电子排布式①3s23p1②3s23p2③3s23p3④3s23p4的原子中,第一电离能最大的是③C.①Na,K,Rb ②N,P,Si ③Na,P,Cl 元素的电负性随原子序数增大而增大的是③D.某主族元素基态原子的逐级电离能分别为738,1451,7733,10540,13630,17995,21703······当它与氯气反应时生成的阳离子是X3+5.下列有关Fe2(SO4)3溶液的叙述正确的是（）A.该溶液中K＋、Fe2＋、C6H5OH、Br－可以大量共存B.和KI溶液反应的离子方程式：Fe3＋＋2I－＝Fe2＋＋I2C.和Ba(OH)2溶液反应的离子方程式Fe3＋＋2-4SO＋Ba2＋＋3OH－＝Fe(OH)3↓＋BaSO4↓D.1L 0.1mol·L—1该溶液和足量的Zn充分反应，生成11.2g Fe6.下列说法或表示方法正确的是( )A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量多B.由“C(石墨)C(金刚石) H∆ =+1.9kJ·mol-1”可知,金刚石比石墨稳定C.在101kPa时,2g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)2H2O(l) H∆=-285.8kJ·mol-1D.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)H2O(l) H∆=-57.3kJ·mol-1,若将含1molH2SO4与含2mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量等于114.6kJ7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,其中Y、Z位于同一主族。
2021年辽宁省铁岭市六校高考化学一模试卷(Word+答案)
2021年辽宁省铁岭市六校高考化学一模试卷一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1．（3分）化学与生活，科学技术的发展密切相关，下列有关说法正确的是（）A．“可燃冰”中的甲烷对温室效应的影响几乎为零B．餐巾纸和棉衬衣主要成分相同C．《本草纲目》中“…所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是KOHD．铌酸锂（LiNbO3）材料将用于量子通信，41Nb位于第ⅤA族2．（3分）乙烯酮的结构简式为CH2＝C＝O，是一种重要的有机中间体，可由乙酸分子内脱水得到。
下列说法不正确的是（）A．乙烯酮中的π键与苯环中的π键完全相同B．乙烯酮中所有的原子均处于同一平面内C．乙烯酮与水反应生成乙酸属于加成反应D．1mol乙烯酮与1mol H2完全反应得到的产物只有二种同分异构体（可不稳定）3．（3分）N A表示阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．100g 34%双氧水中含有H﹣O键的数目为2N AB．1.8g氨基（﹣ND2）中含有的电子数为N AC．142g Na2SO4和Na2HPO4固体混合物中，阴、阳离子总数为3N AD．6.4g Cu与3.2g S粉混合隔绝空气加热，充分反应后，转移电子数为0.2N A4．（3分）分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。
下列分类标准合理的是（）A．根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质和弱电解质B．按用途和性能，合成材料分为合成高分子材料，功能高分子材料和复合材料C．根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、胶体和浊液D．根据电子云重叠程度，将共价键分为极性键和非极性键5．（3分）硫酸亚铁是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质（如图所示）。
下列说法错误的是（）A．碱式硫酸铁水解能产生Fe（OH）3胶体B．生成FeCO3的过程中会产生CO2C．可用K3[Fe（CN）6]溶液检验（NH4）2Fe（SO4）2是否被氧化D．该温度下，（NH4）2Fe（SO4）2在水中的溶解度比FeSO4的小6．（3分）下列实验装置能达到预期实验目的的是（）A．验证盐类水解反应的热效应B．检查滴定管是否漏液C．验证K sp（Ag2S）＜K sp（AgCl）D．验证铁的析氢腐蚀7．（3分）化合物Y具有抗菌、消炎作用，可由X制得。
辽宁省六校协作体2020┄2021届高三上学期期中考试化学试题Word版 含解析
辽宁省六校协作体2021年高三上学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Na：23 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Cl：35.5 Fe：56 Co：59第Ⅰ卷选择题（42分）选择题（1—12题每题2分共24分，13—18每题3分共18分，每题只有一个正确选项）1.化学与材料、生活密切相关，下列说法错误的是（）Ａ．《本草纲目》中“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”中的“碱”是K2CO3Ｂ．利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”的循环利用Ｃ．制备聚四氟乙烯的单体属于不饱和烃Ｄ．铅笔的主要成分是石墨与黏土，黏土含量越多，铅笔硬度越大【答案】C【详解】A、草木灰的主要成分是K2CO3，用水溶解时碳酸根水解显碱性，故A正确；B、利用CO2合成可降解塑料聚碳酸酯，实现了“碳”循环利用，减少二氧化碳排放，符合节能减排的原则，故B正确；C、聚四氟乙烯的单体为四氟乙烯，含有F原子，属于卤代烃，故C错误；D、铅笔的主要成分是石墨与黏土，生产上常在石墨粉末中掺加黏土增加硬度，黏土含量越多，铅笔硬度越大，故D正确；故选C；2.下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是（）Ａ． SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆Ｂ．石英坩埚耐高温，可用来加热熔化烧碱、纯碱等固体Ｃ．明矾易溶于水，可用作净水剂Ｄ．液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂【答案】D【详解】A、二氧化硫可用来漂白是具有漂白性，与氧化性无关，故A错误；B、石英坩埚的主要成分为二氧化硅，能与烧碱、纯碱反应，故B错误；C、明矾作净水剂是因为铝离子水解生成的氢氧化铝具有吸附性，与溶解性无关，故C错误；D、液氨汽化时吸收大量的热，具有制冷作用，可用作制冷剂，故D正确；故选D；3.设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）Ａ．用浓盐酸分别和MnO2、KClO3反应制备1mol氯气，转移的电子数均为2N A Ｂ．标准状况下，3.36LHF和3.36LNH3所含的电子数、质子数均为1.5N AＣ．标准状况下，76g 3H2O2中含有6N A共价键Ｄ．0.1mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目一定小于0.1N A【答案】C【详解】A、浓盐酸与MnO2共热反应生成1mol氯气转移电子数2N A电子，与氯酸钾反应制取1mol氯气转移电子数53N A，故A错误；B、标准状况下，HF为液态，不能用气体摩尔体积计算，故B错误；C、3H2O2的摩尔质量为38g/mol，1mol3H2O2含有3mol共价键，所以76g 3H2O2中含有6N A共价键，故C正确；D、没有具体溶液体积，不能计算溶质的物质的量，故D错误；【点睛】常见标况下不是气体的物质有：HF、H2O、SO3、酒精、苯等。
辽宁省辽南协作校2021届高三下学期第一次模拟理综化学试题
辽宁省辽南协作校【最新】高三下学期第一次模拟理综化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．化学与社会、技术、环境、生活密切相关，下列有关说法中错误的是A．石油裂解、煤的干馏和气化都是化学变化B．为卫星供电的太阳能帆板( 与太阳能电池原理相似) 主要由二氧化硅制成C．碘酒、84消毒液、75%的酒精都可用于消毒D．汽车远程照灯在前方扬尘上有光亮的通路，说明混有扬尘的空气属于胶体2．用下列装置进行实验能达到相应实验目的的是A．用甲装置配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液B．用乙装置分离溴苯和水C．用丙装置制取SO2气体并验证其还原性(可加热)D．用丁装置防止铁钉生锈3．双环己烷C12H22（）它的二氯代物，且氯原子不在同一个环上的同分异构体的个数是（）A．13 B．12 C．11 D．104．已知前20号主族元素a、b、c、d、e、f，其中a、b、c为金属元素，c的最外层电子数与次外层相等，a、c位于同主族，b、c、e、f位于同周期，e最外层电子数是次外层的3倍，f无正价，a与e原子序数之和是d的2倍。
下列说法正确的是A. 原子半径:b>c>f>eB．气态氢化物的稳定性:dC．最高价氧化物对应的水化物的碱性:aD．ae2、de2两化合物中e的化合价相同5．下列叙述错误的有()个①淀粉、油脂蛋白质在一定条件下都能发生水解反应②乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应③乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原理相同④(CH3)2CHC(CH3)3名称为:2,3,3-三甲基丁烷⑤食品保鲜膜、一次性食品袋的主要成分是聚氯乙烯⑥除去乙烷中混有的乙烯可用酸性高锰酸钾溶液A．3B．4C．5D．66．某温度时，向10mL.0.1mol/LCaCl2溶液中滴加0.1mol/L的Na2CO3溶液。
滴加过程中溶液中-1gc(Ca2+)与Na2CO3溶液体积(V)的关系如图所示，下列有关说法正确的是（）(已知1g5=0.7)A．x、y两点c(Ca2+)之比为2000:3B．Ksp(CaCO3)=5×10-9C．w点对应的分散系很稳定D．x、y、z三点中，水的电离程度最大的为x点7．1L某溶液A中存在Ba2+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+、HCO3-、CO32-、Cl-、NO3-、SO42-中的五种离子，浓度均为0.1mol/L。
辽宁省六校协作体2021届高三第一次联考化学试卷 含答案
化学试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64第I卷（45分）选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每道题只有一个选项符合题意。
）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO 强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂AA．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6N AB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10g C．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N AD．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为N A4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．下列关于有机物的说法正确的是( )A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。
2021年辽宁省沈阳市郊联体高考化学一模试卷
2021年辽宁省沈阳市郊联体高考化学一模试卷1.人类生活中的方方面面都离不开化学，车辆工程与化学也有着密不可分的关系，下列相关说法中不正确的是()A. 汽车上使用的钢化玻璃是掺杂了特种金属的玻璃B. 采用镁、铝及其合金材料可适当减轻车身重量从而提升车辆行驶性能C. 随着乙醇汽油、氢能源、燃料电池等新能源的逐步应用，汽车尾气造成的污染在逐步减少D. 汽车车身采用的镀锌钢板是利用牺牲阳极的阴极保护法来提高车身的抗锈、抗腐蚀能力2.Mg(NH)2在水中水解生成N2H4和Mg(OH)2。
下列化学用语表述不正确的是()A. 中子数为9的氧原子： 9OB. N2H4的结构式：C. Mg2+的结构示意图：D. OH−的电子式：3.有机物M(结构如图)具有杀灭病毒的作用，下列关于M的说法不正确的是()A. 所有碳原子不可能共面B. 可使酸性KMnO4溶液褪色C. 可与Cl2发生取代反应D. 与苯互为同系物4.N A代表阿伏加德罗常数的值。
下列说法不正确的是()A. 标准状况下，0.5mol14NH3中含有的中子数为3.5N AB. 1mol FeI2与足量Cl2反应时，转移的电子总数为2N AC. 2mol NO与1mol O2充分反应后得到的气体分子数小于2N AD. 常温下，1L pH=9的CH3COONa溶液中发生电离的水分子数为1×10−5N A5.下列实验能达到相应目的的是()A. 在铁上镀铜B. 进行铝热反应C. 蒸干FeCl3溶液制备FeCl3固体D. 证明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共热生成乙烯6.最近我国科研人员发现了一种安全高效的点击化学试剂FSO2N3，下列有关元素F、S、O、N的说法正确的是()A. 基态S原子价电子排布图：B. 第一电离能：F>S>O>NC. 最高正价：F>S=O>ND. S原子的基态原子核外未成对电子数最多7.下列对应离子方程式书写正确的是()A. Cu2O溶于稀硝酸：Cu2O+2H+=2Cu++H2OB. 将Cl2通入碱性K2MnO4溶液中：Cl2+MnO42−=MnO4−+2Cl−C. 将SO2通入酸性FeCl3溶液中：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2++SO42−+4H+D. 向NH4Fe(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：Fe3++2SO42−+2Ba2++3OH−=Fe(OH)3↓+2BaSO4↓8.0.1MPa时，向一密闭容器中通入1mol CO2和3mol H2，2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)。
辽宁省2021年高考化学一模考试试卷(I)卷
辽宁省2021年高考化学一模考试试卷（I）卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2019高二下·汽开区月考) 下列物质中所含微粒的个数比是1∶1的是（）A . CH3COONa溶液中CH3COO-和Na+B . NH4+中的质子和电子C . Na2O2固体中阴、阳离子D . 原子中的质子和中子2. （2分）我们学习化学很重要的一个方面就是解决生活中的实际问题，下列家庭小实验不合理的是（）A . 用灼烧并闻气味的方法检验真皮衣料B . 用淀粉和水检验食盐中的碘元素C . 用食用碱（Na2CO3）溶液洗涤餐具上的油污D . 用食醋除去热水壶中的水垢3. （2分） (2019高一下·临海月考) 下列晶体中，化学键种类相同、晶体类型也相同的是（）A . SO3与SiO2B . NO2与H2OC . NaCl与HClD . CCl4与KCl4. （2分） (2018高二上·武清期中) 下列说法正确的是（）A . 将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B . 洗涤油污常用热的纯碱溶液C . 用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D . 配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度5. （2分） (2019高一下·吉林期末) 下列说法正确的是（）A . 氨气极易溶于水，因此液氨可作制冷剂B . 铵盐受热均可分解生成NH3C . NH3·H2O不稳定，实验室用NH4Cl和石灰水制取氨气D . 工业合成氨属于人工固氮6. （2分）下列各组离子在强酸性无色透明溶液中能大量共存的是A . Ba2+、S2-、Cl-、NO3-B . CO32-、SO42-、Na+、K+C . NH4+、MnO4-、OH-、K+D . Mg2+、SO42-、NO3-、Na+7. （2分）一种元素与另一种元素的本质区别是（）A . 相对原子质量不同B . 质子数不同C . 中子数不同D . 电子数不同8. （2分） (2018高一上·宿迁期末) 下列有关图示实验正确的是（）A . 称量NaOH固体B . 干燥Cl2C . 稀释浓硫酸D . 石油的分馏9. （2分）用下列方法制取O2：①KClO3（MnO2）受热分解；②Na2O2加水；③H2O2中加MnO2；④KMnO4受热分解，若制得相同质量的O2 ，反应中上述各种物质（依编号顺序）的电子转移数目之比是（）A . 3：2：2：4B . 1：1：1：1C . 2：1：1：2D . 1：2：1：210. （2分） (2018高三上·武邑期中) 已知反应：H2S(g) + aO2(g) =X + cH2O(l) ΔH，若ΔH表示H2S 的燃烧热，则X为（）A . S(s)B . SO2(g)C . SO3(g)D . SO3(l)11. （2分） (2017高二上·延安期中) 如图，横坐标表示加水量，纵坐标表示导电能力，能表示冰醋酸（即无水醋酸）加水稀释的图是（）A .B .C .D .12. （2分） (2016高三上·江西期末) 某化学研究性学习小组对溶液作如下的归纳总结（均在常温下）．其中正确的是（）①pH=3的强酸溶液1mL，加水稀释至100mL后，溶液pH降低2个单位②1L 0.50mol•L﹣1NH4Cl 溶液与2L 0.25mol•L﹣1 NH4Cl 溶液含NH4+ 物质的量前者大③在某钠盐溶液中含有等物质的量的Cl﹣、I﹣、AlO2﹣、CO32﹣、NO3﹣、SiO32﹣中若干种，当加入过量的盐酸产生气泡，溶液颜色变深，阴离子种数减少3种，则原溶液中一定有CO32﹣④pH=4、浓度均为0.1mol•L﹣1 的CH3COOH、CH3COONa混合溶液中：c（CH3COO﹣）﹣c（CH3COOH）=2×（10﹣4﹣10﹣10） mol/L．A . ①②B . ②③C . ①③D . ②④13. （2分） (2016高一下·高青月考) 盛满等体积NO和NO2的混合气体的试管，倒置在水槽中，反应完毕后，液面上升的高度是试管的（）A .B .C .D .14. （2分）(2018·赣州模拟) 铈(Ce)是镧系金属元素。
2021届辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷
【最新】辽宁省铁岭市高三上学期第一次联考化学试卷学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．下列分离物质的方法中，根据微粒大小进行分离的是( )①分液①过滤①分馏①重结晶①渗析A．①①B．①①C．①①D．①①①2．生活中碰到的某些问题，常涉及到化学知识，下列分析不正确的是（）A．Mg（OH）2和Al（OH）3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体，分解产物MgO和Al2O3能较快地与塑料燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应，所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂B．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉织物和纯毛织物C．某雨水样品采集后放置一段时间，pH值由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2.D．蒙古牧民喜欢用银器盛放鲜牛奶有其科学道理：用银器盛放鲜牛奶，溶入的极微量的银离子，可杀死牛奶中的细菌，防止牛奶变质3．NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是( )A．标准状况下,将m1克锌加入到m2克20%的盐酸中放出nLH2,则转移电子数nN A/11.2 B．0.1mol/L的100mL H2SO3溶液中,含有的离子数约为0.03N AC．9gD2O中含有的电子数为5N AD．120g由NaHSO4和KHSO3组成的混合物中共含有3N A的阴阳离子4．下列离子方程式中正确的是A．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至恰好为中性：Ba2++ OH-+ H+ + SO42-= BaSO4↓+ H2OB．NH4HCO3溶液与过量KOH浓溶液共热：NH4++ OH－NH3↑+ H2OC．稀硝酸和过量的铁屑反应：3 Fe + 8H++2 NO3-=" 3" Fe3++2 NO↑ + 4 H2OD．KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I－+ H2O2+ 2 H+ ="2" H2O + I25．CO2和NO共30ml，通过足量的Na2O2固体并充分反应后气体体积缩小到20ml。
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2021届辽宁省六校协作体高三第一次联考化学试卷可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Cl:35.5 Cu:64第I卷（45分）选择题（共15小题，每小题3分，共45分。
每道题只有一个选项符合题意。
）1．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠病毒肺炎威胁着人们的身体健康。
下列有关说法正确的是( )A．新型冠状病毒由C、H、O三种元素组成B．口罩中间的熔喷布具有核心作用，其主要原料为聚丙烯，属于有机高分子材料C．过氧化氢、乙醇、过氧乙酸等消毒液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的D．“84”消毒液是以NaClO为主要有效成分的消毒液，为了提升消毒效果，可以与洁厕灵（主要成分为盐酸）混合使用2．下表中相关物质的信息都正确的一项是( )选项化学式电子式或含有的化学键类型物质的性质与性质相对应的用途A NaClO 强氧化性消毒液B H2O2不稳定，易分解医用消毒剂C NH3共价键水溶液呈弱碱性工业制硝酸D KAl(SO4)2离子键易水解自来水消毒剂AA．25℃时，pH=8的NaHCO3溶液中含有OH－的数目为10-6N AB．粗铜的电解精炼过程中，若阳极质量减少10g，则阴极质量一定增加10gC．常温常压下，4.6 g NO2所含的氮原子数目为0.1N AD．向1L 1mol/L (CH3COO)2Ba溶液中加入醋酸至中性，混合液中CH3COO-数目为N A 4．用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是( )①②③④A．用装置①制取乙酸乙酯B．用装置②制CaCO3C．用装置③熔融Na2CO3D．用装置④滴定未知浓度的硫酸5．下列关于有机物的说法正确的是( )A．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应B．分子式为C4H8BrCl的有机物共有9种（不含立体异构）C．将2-丙醇与NaOH的醇溶液共热可制备CH3—CH==CH2D．分子式为C5H12O且可与金属钠反应放出氢气的有机物有8种6．短周期元素A、B、C的原子序数依次增大，D为过渡元素；甲、乙、丙、丁、戊、已为这些元素组成的单质或化合物，转化关系如图所示(反应条件和部分产物已略去)，其中乙、丁为单质，甲为含碳量最低的烃，X为混合物。
下列说法不正确．．．的是( )A．简单氢化物的稳定性：C>BB．X中各物质均只含有极性共价键C．纯净的乙可用于漂白有色纸张D．通常状况下，氧化性：乙>戊>已7．下列离子组能大量共存且加入（或通入）少量试剂发生的离子反应方程式正确的是( )选项离子组试剂离子方程式A 无色溶液中：Na+、NH4+、S2-、SO32-盐酸S2-+SO32-+6H+═2S↓+3H2OB 新制氯水中：Mg2+、Fe3+、Cl-、SO42-KI Cl2+2I-═I2+2Cl-C 25℃水电离c水（H+）·c水（OH-）=1×10-20的水溶液中：Na+、K+、Cl-、HCO3-NaOHHCO3-+OH-═CO32-+H2OD NaHCO3溶液中：Al3+、Mg2+、SO42-、Cl-BaCl2Ba2++SO42-═BaSO4↓8．实验室为监测空气中汞蒸气的含量，往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量，其反应为4CuI＋Hg===Cu2HgI4＋2Cu。
下列说法中正确的是( )A．氧化剂与还原剂的物质的量之比是4∶1B．该反应的氧化产物为CuC．当有2 mol CuI参与反应时，转移电子为1 molD．由Cu2＋与I－直接反应制得CuI的离子方程式为Cu2＋＋I －===CuI 9．下列实验中，实验操作能达到实验目的的是( )选项实验操作实验目的A 将炽热的木炭与浓硝酸混合所得气体通入澄清石灰水中验证碳的氧化产物为CO2B 向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳探究Na2CO3和NaHCO3溶解度相对大小C 向某溶液中滴加BaCl2溶液和稀硝酸检验原溶液中是否含SO42-D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热，一段时间后，再加入新制的氢氧化铜悬浊液并加热验证淀粉已水解10. 下列说法正确的是( )A．将过量的氨水加入到CuSO4溶液中，最终得到蓝色沉淀B．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了洪特规则C．由于氢键的作用，H2O的稳定性强于H2SD．H-Cl的键能为431.8 kJ•mol﹣1，H-I的键能为298.7 kJ•mol﹣1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定11. 国际能源期刊报道了一种正在开发中的绿色环保“全氢电池”，有望减少废旧电池产生的污染。
其工作原理如图所示。
下列说法正确的是( )A．“全氢电池”工作时，将酸碱反应的中和能转化为电能B．吸附层b发生的电极反应：H2 – 2e-+ 2OH-=2H2OC．NaClO4的作用是传导离子和参与电极反应D．“全氢电池”的总反应: 2H2 + O2 =2H2O12. 用下面的方案进行某些离子的检验，其中方案设计严密的是( )A. 检验试液中的SO42-：试液无沉淀白色沉淀B．检验试液中的SO32-：试液气体褪色C．检验试液中的I－：试液棕黄色溶液蓝色溶液D．检验试液中的CO32-：试液白色沉淀沉淀溶解13. 下列反应对应的离子方程式书写正确的是( )A. 向FeBr 2溶液中通入等物质的量Cl 2 ：2Fe 2＋＋4Br －＋3Cl 2＝2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl － B. 以惰性电极电解AlCl 3水溶液：2Cl －＋2H 2O 通电2OH －＋Cl 2↑＋H 2↑C. 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO 2 :Ca 2＋＋ClO －＋H 2O ＋SO 2＝Cl －＋CaSO 4↓＋2H ＋ D. 饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳：2Na ＋＋CO 32－＋CO 2＋H 2O ＝2NaHCO 3↓14. 已知反应S 2O 82－(aq)＋2I －(aq)2SO 42－(aq)＋I 2(aq)，若向该溶液中加入含Fe 3＋的某溶液，反应机理如下图所示。
下列有关该反应的说法不正确的是 ( )①2Fe 3＋(aq)＋2I －(ag)I 2(aq)＋2Fe 2＋(aq) ②2Fe 2＋(aq)＋S 2O 82－(aq)2Fe 3＋(aq)＋2SO 42－(aq)A. Fe 3＋是该反应的催化剂，加入Fe 3＋后降低了该反应的活化能B. 反应①比反应②所需活化能大C. 向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色加深D. 该反应可设计成原电池15. H 2C 2O 4水溶液中部分微粒的分布分数δ与pH 关系如右图所示，下列说法正确的是 ( ) A. 向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝ 2.5：c(H 2C 2O 4)＋c(C 2O 42-)>c(HC 2O 4-) B. 由图可知：H 2C 2O 4的K a1＝10-4.2C. 向H 2C 2O 4溶液中滴加NaOH 溶液至pH ＝7，则溶液中：2c(C 2O 42-)>c(Na ＋)D. 将0.01 mol·L －1的H 2C 2O 4溶液与0.02 mol·L -1 NaOH 溶液等体积混合后的溶液中：c(OH－)＝c(H ＋)＋c(HC 2O 4-)＋2c(H 2C 2O 4)第II 卷 （55分）16. (10分) ClO 2气体的氧化性与Cl 2的氧化性相近，是安全、无毒的绿色消毒剂和保鲜剂。
某兴趣小组对其制备、吸收、释放和应用进行了研究，如图1。
(1)安装F中导管时，应选用图2中的(填字母)。
(2)A装置用于制备ClO2，在制备过程中会生成Cl2，则发生反应的化学方程式为：。
C装置的作用，ClO2在D中会被稳定剂完全吸收生成NaClO2，整个过程中，F溶液的颜色不变。
(3)已知在酸性条件下NaClO2可发生反应生成NaCl并释放出ClO2，该反应的离子方程式为。
设计实验证明NaClO2具有氧化性：（可供选择的试剂：稀HNO3、稀H2SO4、K2SO3溶液、BaCl2溶液、FeCl2溶液、KSCN溶液）(4)ClO2和Cl2在消毒时自身均被还原为Cl－，则常温常压下，等体积的ClO2的消毒能力是Cl2的倍。
17.（12分）铜及其化合物在工业生产上有许多用途。
某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：已知：①常温下几种物质开始形成沉淀与完全沉淀时的pH如下表金属离子Fe2+Fe3+Cu2+Mn2+开始沉淀7.5 2.7 5.6 8.3完全沉淀9.0 3.7 6.7 9.8②K sp[Fe(OH)3]＝4.0×10−38(1)加快“浸取”速率，除将辉铜矿粉碎外，还可采取的措施有（任写一种）。
(2)滤渣I中的主要成分是MnO2、S、SiO2，请写出“浸取”反应中生成S的化学方程式：。
(3)常温下“除铁”时加入的试剂A可用CuO等，调节pH调的范围为，若加A 后溶液的pH调为5，则溶液中Fe3+的浓度为mol/L。
(4)写出“沉锰”(除Mn2+)过程中反应的离子方程式：(5)“赶氨”时，最适宜的操作方法是。
(6)滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是(写化学式)。
(7)过滤Ⅱ得到的沉淀经过洗涤、干燥可以得到碱式碳酸铜，判断沉淀是否洗净的操作是。
18.（10分）石油产品中含有H2S及COS、CH3SH等多种有机硫，石油化工催生出多种脱硫技术。
请回答下列问题：(1)COS的电子式是________。
(2)已知热化学方程式：①2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)ΔH＝－362 kJ· mol－1② 2H2S(g)＋3O2(g)===2SO2(g)＋2H2O(l)ΔH2＝－1172 kJ· mol－1则H2S气体和氧气反应生成固态硫和液态水的热化学方程式为______________________。
(3)可以用K2CO3溶液吸收H2S，其原理为K2CO3＋H2S===KHS＋KHCO3，该反应的平衡常数为。
(已知H2CO3的K a1＝4.2×10－7，K a2＝5.6×10－11；H2S的K a1＝5.6×10－8，K a2＝1.2×10－15)(4)在强酸溶液中用H2O2可将COS氧化为硫酸，这一原理可用于COS 的脱硫。
该反应的化学方程式为____________________________________。
(5)COS的水解反应为COS(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2S(g)ΔH<0。
某温度时，用活性αAl2O3作催化剂，在恒容密闭容器中COS(g)的平衡转化率随不同投料比[n(H2O)/n(COS)]的转化关系如图1所示。