人教版高三化学必考知识点
人教版高三化学必备知识点
人教版高三化学必备知识点人教版高三化学必备知识点一、基本概念1.纯净物有固定的组成，有固定组成的物质是纯净物;同种元素组成的物质是纯净物2.与水反应可生成酸的氧化物都是酸性氧化物3.既能与酸反应又能与碱反应的物质是_性氧化物或_性氢氧化物4.盐和碱反应一定生成新盐和新碱;酸和碱反应一定只生成盐和水5.得电子能力强的物质失电子能力一定弱6.非金属元素原子氧化性较弱，其阴离子的还原性则较强7.金属活动性顺序表中排在氢前面的金属都能从酸溶液中置换出氢8.标准状况下，22.4L以任意比例混合的CO与CO2中所含碳原子总数约为NA9.碳-12的相对原子质量为12，碳-12的摩尔质量为12g/mol10.将NA个NO2气体分子处于标准状况下，其体积约为22.4L11.25℃时，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.2NA12.常温常压下，32g氧气中含有NA氧分子13.同温同压，同质量的两种气体体积之比等于两种气体密度的反比14.反应热ΔH的大小与反应物和生成物的状态、反应物的物质的量的多少、方程式的化学计量数、反应的快慢有关15.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应，反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热16.胶体能产生电泳现象，说明胶体带有电荷17.向一定温度下足量饱和硫酸铜溶液中加入wg硫酸铜粉末，搅拌后静置，溶液的浓度和质量分数不变，硫酸铜变为CuSO4·5H2O，其质量大于W×250/160g二、基本理论1.原子量是原子质量的简称2.由同种元素形成的简单离子，阳离子半径<原子半径、阴离子半径>原子半径3.核外电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越大4.在HF、PCl3、CO2、SF6等分子中，所有原子都满足最外层8e-结构5.同一主族元素的单质的熔沸点从上到下不一定升高，但其氢化物的熔沸点一定升高6.核电荷总数相同、核外电子总数也相同的两种粒子可以是：(1)原子和原子;(2)原子和分子;(3)分子和分子;(4)原子和离子;(5)分子和离子;(6)阴离子和阳离子;化学的学习方法一、要重视基础知识化学知识的结构和英语有某些类似之处。
高考化学人教版知识点归纳总结
高考化学人教版知识点归纳总结高考化学是考察考生综合分析问题、应用化学知识和解决化学问题的能力的一门科目。
为了帮助考生高效备考，下面将对高考化学人教版的知识点进行归纳总结。
一、化学基础知识1. 物质的性质和变化- 物质的分类：元素、化合物、混合物- 物质的性质：物理性质、化学性质- 化学变化：化学反应、化学方程式2. 原子结构与元素周期表- 原子结构：原子核、质子、中子、电子- 原子序数与质量数- 元素周期表的构成与特点- 元素周期表中的元素特性：周期性、族特性3. 化学键与化合物- 化学键的种类：共价键、离子键、金属键- 各类化合物的特点和应用4. 氧化还原反应- 氧化还原反应的概念与判定- 化学计量与氧化状态- 氧化还原反应的平衡5. 物质的量与化学计量- 相对原子质量、相对分子质量、相对式量- 化学反应的计量关系：摩尔比、质量比、体积比- 溶液的准确计量：质量浓度、溶解度二、物质的结构与性质1. 物质的状态与性质- 固体、液体、气体- 物质性质的研究方法2. 气体的性质与气体定律- 理想气体状态方程- 理想气体定律：查理定律、博意定律、盖-吕萨克定律3. 溶液与溶剂的性质- 饱和溶液和溶解度- 溶液的浓度表示方法- 溶液的稀释计算4. 电解质溶液的性质与电解质的电离- 强电解质与弱电解质- 电解质的电离程度和电离度- 电解质溶液的电导、导电性质三、化学反应与能量变化1. 化学反应的速率与平衡- 反应速率与速率常数- 影响化学反应速率的因素- 化学平衡条件与平衡常数2. 化学反应的热效应- 系统的热变化：焓变、放热反应、吸热反应 - 化学热平衡3. 化学平衡的移动与控制- 影响平衡位移的因素- 利用Le Chatelier原理调节平衡四、酸碱与氧化还原1. 酸碱与盐- 酸碱的定义与性质- pH、酸碱指示剂、中和反应- 酸碱滴定与计算2. 氧化还原反应- 氧化剂与还原剂的定义与性质- 氧化还原反应的电子转移过程- 确定氧化数的方法3. 电化学与电池- 电解与电解池- 导体、电解质、电极- 电池的原理与应用以上是对高考化学人教版的主要知识点进行的归纳总结。
化学知识点归纳高三人教版
化学知识点归纳高三人教版高三化学是学生们的一门必修科目。
在学习化学的过程中，学生们需要掌握一定的知识点，并能够灵活地运用这些知识点解决各种问题。
本文将对高三人教版化学教材中的一些重要知识点进行归纳总结，以帮助学生们更好地复习和应对考试。
1. 化学反应速率化学反应速率是指单位时间内反应物质消耗或生成物质形成的速度。
在高三化学中，我们需要掌握影响化学反应速率的因素和速率与反应物浓度、温度、催化剂等之间的关系。
此外，还需要了解反应动力学和反应机理的基本概念。
2. 化学平衡化学平衡是指化学反应达到动态平衡状态时，反应物与生成物之间的浓度相对稳定的状态。
学生们需要理解平衡常数和平衡常数与反应浓度之间的关系，以及如何根据化学平衡常数计算反应物质的浓度。
此外，还需掌握如何影响化学平衡的因素，例如温度、压力、浓度和催化剂。
3. 配位化学配位化学是研究包括金属离子与配体之间相互作用的化学学科。
学生们需要了解复合物的基本概念、组成和性质。
此外，还需要了解配位反应的类型和配位化合物的命名规则。
4. 有机化学有机化学是研究碳及其化合物的结构、性质、合成和反应的学科。
在高三有机化学中，学生们需要熟悉碳的电子结构和碳原子形成各种化学键的性质。
此外，还需要了解有机物的分类和命名规则，以及有机反应的机理和常见反应类型。
5. 化学化合物的物性学生们需要了解常见化合物的物理和化学性质，例如溶解度、密度、沸点、熔点等。
此外，还需要了解化学反应中的能量变化和热力学基本概念，如焓变、熵变、自由能等。
6. 化学实验化学实验是学生们学习化学的重要环节。
学生们需要掌握常见的实验操作技巧，如称量、分离、干燥和结晶等。
同时，还需要了解化学实验中的安全注意事项和常见的实验仪器的用途和操作方法。
总结起来，高三人教版化学教材中的知识点涉及化学反应速率、化学平衡、配位化学、有机化学、化学化合物的物性和化学实验等多个方面。
通过对这些知识点的归纳总结，可以帮助学生们更好地复习和提高化学成绩。
人教版高考化学知识点总结
人教版高考化学知识点总结高考化学知识点总结化学作为一门自然科学，探索物质和化学变化的规律，是高中化学教学的重点内容之一。
在高考中，化学知识点的掌握对于学生取得好成绩至关重要。
本文将对人教版高考化学知识点进行总结，并分为基础知识、有机化学、化学反应与能量、电化学和化学实验技术几个部分，以便学生们更好地进行复习。
一、基础知识部分1. 元素与周期表：了解元素的基本概念、元素符号及其周期表的结构和特点。
2. 化学键：掌握共价键、离子键和金属键的形成和特点，理解共价键的价键理论和价电子云模型。
3. 物质的结构与性质：学习化学键和键能对物质性质的影响，了解晶体、分子和离子晶体的结构与性质。
4. 化学方程式与化学计量：熟悉化学方程式的写法和平衡原理，掌握化学计量的基本概念和计算方法。
5. 离子反应与溶液的配平：理解离子反应和溶液的配平原理，了解常见酸碱指示剂的特点和选择准则。
二、有机化学部分1. 碳与有机化合物：认识碳的特殊性质以及有机化合物的基本分类和命名规则。
2. 烃：了解烃的分类、结构与命名方法，掌握烃的物理性质和燃烧反应。
3. 功能性化合物：学习醇、酚、醚、醛、酮、羧酸和酯等功能性有机化合物的性质和常见反应。
4. 高分子化合物与合成纤维：掌握高分子化合物的基本概念和聚合反应，了解合成纤维的种类和特点。
三、化学反应与能量部分1. 化学反应速率与化学平衡：了解化学反应速率和平衡的概念，理解速率方程、速率常数和平衡常数的计算方法。
2. 催化剂与平衡常数：掌握催化剂的定义和作用机理，了解平衡常数与温度、浓度的关系。
3. 化学反应中的能量变化：学习热力学基本概念，掌握焓变、熵变和自由能变化的计算方法。
四、电化学部分1. 电解质溶液与电解：了解电解质溶液的电离和电解过程，理解电解质溶液中的离子导电和电解的化学方程式。
2. 电化学电池：学习电池的基本构造和工作原理，了解标准电极电势和电动势的计算方法。
3. 电解与腐蚀：掌握金属腐蚀的机理和防腐措施，了解电解中的电量计算和电解法的应用。
人教版高中化学必修第1册 考前必背
考前必背一、钠及其化合物1.4Na+O2 2Na2O2.2Na+O2 Na2O23.2Na+2H2O 2Na++2OH-+H2↑4.2Na2O2+2H2O 4NaOH+O2↑5.2Na2O2+2CO2 2Na2CO3+O2二、铝及其化合物1.2Al+6H+ 2Al3++3H2↑2.2Al+2OH-+2H2O 2Al O2-+3H2↑3.2Al+Fe2O3 2Fe+Al2O3(铝热反应)4.Al2O3+6H+ 2Al3++3H2O5.Al2O3+2OH- 2Al O2-+H2O6.Al(OH)3+OH- Al O2-+2H2O7.Al(OH)3+3H+ Al3++3H2O8.Al3++3NH3·H2O Al(OH)3↓+3N H4+(用于制备)9.(用于鉴别)10.Al O2-+CO2+2H2O Al(OH)3↓+HC O3-(用于制备)11.(用于鉴别)三、铁及其化合物1.3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H22.Fe+4H++N O3-(稀、过量) Fe3++NO↑+2H2O3.3Fe+8H++2N O3-(稀、不足) 3Fe2++2NO↑+4H2O4.Fe2O3+6H+ 2Fe3++3H2O5.Fe3O4+8H+(非氧化性酸) Fe2++2Fe3++4H2O6.FeO+2H+(非氧化性酸) Fe2++H2O7.2Fe3++H2S 2Fe2++S↓+2H+8.2Fe3++Cu 2Fe2++Cu2+9.2Fe3++Fe 3Fe2+10.2Fe2++Cl2 2Fe3++2Cl-11.3Fe2++4H++N O3- 3Fe3++NO↑+2H2O12.5Fe2++Mn O4-+8H+ 5Fe3++Mn2++4H2O13.Fe3++3H2O Fe(OH)3(胶体)+3H+14.Fe3++3SCN- Fe(SCN)3(红色)(用于鉴别)15.Fe3++3NH3·H2O Fe(OH)3↓+3N H4+16.Fe2++2OH- Fe(OH)2↓(白色)17.4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3(红褐色)四、硅及其化合物1.SiO2+4HF SiF4↑+2H2O(氢氟酸腐蚀玻璃)2.SiO2+2C Si(粗硅)+2CO↑(工业制硅原理)3.Si(粗硅)+2Cl2 SiCl44.SiCl4+2H2 Si(纯硅)+4HCl5.SiO2+2OH- Si O32-+H2O(SiO2为酸性氧化物)6.Na2SiO3+H2O+CO2 Na2CO3+H2SiO3↓五、氯及其化合物1.2Na+Cl2 2NaCl2.Cu+Cl2 CuCl23.2Fe+3Cl2 2FeCl34.H2+Cl2 2HCl5.MnO2+4HCl(浓) MnCl2+Cl2↑+2H2O(实验室制Cl2)6.H2O+Cl2 H++Cl-+HClO7.Cl2+2OH- Cl-+ClO-+H2O8.2Ca(OH)2+2Cl2 Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O9.Ca(ClO)2+CO2+H2O CaCO3↓+2HClO10.Cl2+S O32-+H2O 2Cl-+S O42-+2H+11.Cl2+SO2+2H2O 2Cl-+S O42-+4H+12.2Br-+Cl2 2Cl-+Br213.Br2+2I- 2Br-+I214.2Fe3++2I- 2Fe2++I2六、氮及其化合物1.N2+3H2 2NH32.2NO+O2 2NO2(无色变红棕色)3.3NO2+H2O 2HNO3+NO4.4NO2+O2+2H2O 4HNO35.4NO+3O2+2H2O 4HNO36.2NO2 N2O4(无色)7.2NO2+2NaOH NaNO3+NaNO2+H2O8.NO2+NO+2NaOH 2NaNO2+H2O9.4HNO3 2H2O+4NO2↑+O2↑10.Cu+4HNO3(浓) Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O11.3Cu+8HNO3(稀) 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O12.C+4HNO3(浓) CO2↑+4NO2↑+2H2O13.NH3+H2O NH3·H2O N H4++OH-14.4NH3+5O2 4NO+6H2O15.NH3+HCl NH4Cl(白烟)16.NH4Cl NH3↑+HCl↑17.NH4HCO3 NH3↑+H2O+CO2↑18.N H4++OH- NH3↑+H2O(用于铵盐的检验)19.2NH4Cl+Ca(OH)2 2NH3↑+2H2O+CaCl2七、硫及其化合物1.Fe+S FeS(黑色)2.2Cu+S Cu2S(黑色)3.S+O2 SO24.2SO2+O2 2SO35.FeS+2H+ Fe2++H2S↑6.2H2S+SO23S↓+2H2O7.CuSO4+H2S CuS↓(黑色)+H2SO48.Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O9.C+2H2SO4(浓) CO2↑+2SO2↑+2H2O10.3S O32-+2H++2N O3- 3S O42-+2NO↑+H2O。
高考化学必考知识点人教版
高考化学必考知识点人教版化学是高中学生面临的一门重要科目，也是高考中必考的科目之一。
在化学的学习过程中，有一些知识点是必考的，而且这些知识点都是基础中的基础，掌握好它们对于化学整体知识的理解和运用至关重要。
本文将介绍一些高考化学必考知识点，这些知识点都来自于人教版教材。
1. 元素周期表元素周期表是化学中最重要的基础工具之一，它按照元素的原子序数和化学性质进行排列。
我们需要掌握元素周期表的基本结构，如元素的周期和族，以及元素符号、原子序数和相对原子质量。
此外，还需要了解一些常见元素的基本性质，如金属、非金属、过渡金属等。
2. 化学式和化合价化学式是描述化学物质组成的一种表示方法，常见的有分子式和离子式。
在掌握化学式的基础上，我们还需要了解元素的化合价，即元素在化合物中的电价。
掌握化学式和化合价可以帮助我们分析和预测化学反应的发生过程。
3. 化学反应方程式化学反应方程式是描述化学反应过程的一种表示方法，由反应物和生成物组成。
我们需要学会编写化学反应方程式，并了解一些常见的化学反应类型，如氧化还原反应、酸碱中和反应等。
此外，还需要了解化学方程式中的配平方法，保证反应物和生成物的质量守恒和电量守恒。
4. 化学平衡反应化学平衡反应是指在封闭系统中，化学反应前后各物质的物质量和能量保持不变的状态。
我们需要了解化学平衡反应的特征和判断条件，以及如何通过改变温度、压强、浓度等条件来影响反应的平衡位置。
化学平衡反应是理解化学反应动力学和平衡常数的基础。
5. 酸碱中和反应与pH值酸碱中和反应是指酸和碱发生反应产生盐和水的过程。
我们需要了解酸碱中和反应的特征和判断条件，以及如何通过检测pH值来判断溶液的酸碱性。
同时，理解酸碱中和反应的原理和应用，如制备盐、酸碱滴定等，也是高考化学的必考内容。
以上只是列举了一些高考化学必考的知识点，还有很多其他的内容需要我们掌握。
在备考过程中，我们需要充分理解教材内容，注重基础知识点的掌握和运用，多做习题和模拟试题，提升化学解题能力。
人教版高三化学知识点归纳
人教版高三化学知识点归纳化学是一门研究物质的性质、组成和变化规律的科学，是高中学生必修的一门科目。
在高三化学学习中，有许多重要的知识点需要掌握。
以下是对人教版高三化学课程知识点的归纳总结。
一、化学反应与能量变化1. 燃烧反应：指物质与氧气在足够的温度下放出热能的反应。
2. 化学平衡：当反应物和生成物浓度达到一定比例时，反应速度前后相等的状态。
3. 离子反应：涉及到离子的生成、消失或转移的化学反应。
4. 化学能量变化：化学反应过程中，能量的吸收和释放。
二、无机化学知识点1. 元素周期表：元素周期表是根据元素的原子序数和元素性质将元素排列整齐的表格。
2. 元素与化合物的研究：了解常见元素的性质、用途和与其他元素形成的化合物。
3. 盐类的命名与性质：学会根据化合物的成分推断其名称和性质。
4. 酸碱中和反应：酸与碱反应生成盐和水的反应。
三、有机化学知识点1. 烃的分类：烃根据碳原子间的连接关系分为烷烃、烯烃和炔烃。
2. 烃的同分异构：同分异构是指分子式相同、结构不同的有机物。
3. 规则化学式：确定有机化合物结构的方法，可以简化和标准化有机化合物的表示方法。
4. 功能团：有机化合物中可以引起化学反应的一组原子。
四、化学分析与实验技术1. 分析方法：化学分析中常用的方法，如重量分析、体积分析、色谱分析等。
2. 实验技术：化学实验中常用的技术，如溶液的配制、过滤、干燥等。
五、化学与生活、环境及社会1. 化学与环境：化学反应和化学物质对环境的影响，如污染物的排放和治理。
2. 化学与食品安全：食品中添加物和化学污染物对人体健康的影响。
3. 化学与材料：化学在材料领域的应用，如合成材料、塑料等的制备与性质。
以上是根据人教版高三化学课程的知识点进行的归纳总结。
通过学习这些知识点，可以帮助学生更好地理解和掌握化学的基本原理和应用，并运用到实际生活中。
化学作为一门重要的学科，不仅能够促进学生对科学的理解，也对其日常生活和未来职业发展有着重要的影响。
高中化学必修三知识点总结人教版
高中化学必修三知识点总结人教版
以下是高中化学必修三人教版的一些重点知识总结：
1. 化学反应的速率：速率的表达式、速率与浓度的关系、速率与温度的关系、速率与
反应物的物理状态的关系、速率与催化剂的关系。
2. 化学平衡与化学平衡常数：平衡常数的定义和表示、平衡常数与反应物浓度的关系、平衡常数与温度的关系、平衡常数与反应物物理状态的关系、平衡常数与摩尔比的关系。
3. 物质的溶解：溶液的表示方法、溶液的浓度表示、溶解度的概念和影响因素、溶解
热的计算和影响因素、溶解度与温度的关系。
4. 酸碱中和反应：酸碱的概念和性质、强弱酸碱的判断、酸碱中和反应的表示、酸碱
滴定和指示剂、酸碱盐的命名。
5. 氧化还原反应：氧化还原反应的概念和特点、氧化数的计算、氧化还原反应的表示、氧化还原反应的应用、电化学电池的构成和表示。
6. 电解质溶液：电解质的概念、离子在溶液中的自由度和活度系数、电解质溶液的电
导性。
7. 化学热力学：化学反应焓变、热化学方程式的应用、内能与焓的关系、热力学第一
定律、标准生成焓和标准反应焓。
8. 化学动力学：反应速率、反应级数、速率常数、反应的速率方程、反应的活化能。
这些是高中化学必修三人教版中的一些重点知识点，希望对你有帮助！。
人教版高考化学知识点
人教版高考化学知识点化学作为一门科学学科，被广泛地应用于各个领域，包括环境保护、新材料研究、医药领域等。
对于参加高考的学生来说，掌握人教版高考化学课程中的核心知识点是非常重要的。
本文将逐一介绍人教版高考化学课程中的知识要点，帮助学生更好地理解和记忆化学知识。
一、化学元素与化合物1. 元素周期表（无需列举具体地址）：掌握元素周期表的结构和特点，了解元素的周期性规律，比如原子半径、电离能等。
2. 元素符号与命名：掌握元素的符号和命名规则，能够根据元素符号或名称给出正确的元素信息。
3. 化合物的命名：了解离子化合物和共价化合物的命名规则，并能够根据化学式给出正确的化合物名称。
二、化学方程式1. 化学反应的基本概念：掌握化学反应的定义、反应物与生成物的关系，以及化学反应的一般表达方式。
2. 化学方程式的平衡：了解化学方程式平衡的条件和方法，能够应用平衡定律进行方程式的平衡计算。
3. 化学反应的类型：掌握主要的化学反应类型，包括氧化还原反应、酸碱中和反应、沉淀反应等，并能根据具体情况判断反应类型。
三、化学计算1. 化学量的计算：了解物质的量的概念和计算方法，掌握摩尔质量、摩尔体积等概念，并能够根据化学方程式进行化学量的计算。
2. 溶液浓度的计算：掌握溶液中溶质的质量分数、摩尔浓度、体积分数等浓度计算方法，并能够根据实际问题进行计算。
四、化学反应速率1. 反应速率的定义与计算：了解反应速率的概念和计算方法，能够利用实验数据计算反应速率和速率常数。
2. 影响反应速率的因素：掌握影响反应速率的因素，包括浓度、温度、催化剂等，并能够分析和解释不同因素对反应速率的影响。
五、化学平衡1. 平衡常数：了解平衡态的定义和特点，掌握平衡常数的概念和计算方法，能够据此判断反应的正反应趋势。
2. 影响平衡位置的因素：了解影响平衡位置的因素，包括温度、压力等，并能够分析不同因素对平衡位置的影响。
六、电化学1. 电解质与非电解质：了解电解质和非电解质的概念和区别，能够根据物质的性质进行分类。
高考化学必背知识点人教版
高考化学必背知识点人教版高考化学必背知识点（人教版）一、元素周期表及元素的基本性质元素周期表是化学中最重要的工具之一，是根据元素的原子序数、原子量和化学性质等特征，将元素按一定顺序排列的表格。
元素周期表的组成：横向行称为周期，纵向列称为族。
元素周期律：元素周期表中，元素的化学性质周期性地变化。
周期表的区域划分：主族元素、过渡元素、稀土和镧系元素、放射性元素等。
元素的基本性质：物理性质（如原子半径、电子层结构、离子半径等）、化学性质（如金属性、非金属性、价态等）。
二、离子和化合价离子是带电粒子，可以分为阳离子和阴离子。
阳离子：通常是失去电子的金属原子，带正电荷。
阴离子：通常是获得电子的非金属原子，带负电荷。
离子的组成：一个离子必须带有负电荷或正电荷。
化合价：元素在化合物中参与化学反应时表现出的化学价值。
化合价的确定与元素的电子层结构和元素的性质密切相关。
三、化学键化学键是原子之间形成化合物的力。
常见的化学键有离子键、共价键和金属键。
离子键：由带正电荷的金属离子和带负电荷的非金属离子之间的电荷吸引力形成。
共价键：由两个或多个非金属原子共用电子而形成。
金属键：由金属原子组成，金属的价电子形成共享池，形成“金属离子”和“海里的电子”。
四、氧化还原反应氧化还原反应是化学反应中最常见的一种类型。
氧化还原反应涉及到电子的转移。
通常包括氧化剂和还原剂。
氧化剂：能够接受电子的物质。
还原剂：能够捐赠电子的物质。
氧化还原反应的判断方法：通过观察物质的氧化态和还原态的变化来判断。
五、酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸和碱反应生成盐和水的反应。
酸和碱的特点如下：酸：酸性溶液导电、酸会与碱发生中和反应。
碱：碱性溶液导电、碱会与酸发生中和反应。
酸碱中和反应是非常重要的化学反应之一，也是生活中常见的反应类型。
六、物质的量与化学方程式物质的量是化学中十分重要的概念，用单位摩尔（mol）来表示。
物质的量与摩尔的关系是：物质的量 = 质量 / 相对分子质量。
人教版高三化学必考知识点
人教版高三化学必考知识点加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相对应的正盐.(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.(9净水剂的选择：如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.人教版高三化学必考知识点（二）氧化剂、还原剂之间反应规律(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
所以，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。
一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。
高三化学必背知识点归纳人教版
高三化学必背知识点归纳人教版高三化学必背知识点归纳（人教版）化学作为一门基础科学，是高中学习过程中不可或缺的一门学科。
在高三化学学习中，有一些必背知识点，掌握了这些知识，能够帮助学生更好地理解化学原理，提高解题能力。
以下是高三化学必背知识点的归纳总结。
一、化学符号、元素周期表和化学计量1. 常见元素的化学符号和原子序数- 氢（H）原子序数：1- 氧（O）原子序数：8- 氮（N）原子序数：7- 碳（C）原子序数：62. 元素周期表的结构元素周期表是化学元素按一定规律排列的表格，包括周期数、主族、族、原子序数、元素符号等信息。
3. 化学计量中的基本概念- 原子：构成化合物的最小粒子- 分子：同种或不同种原子按一定比例组合而成的粒子- 相对分子质量：分子质量相对于碳-12同位素质量的比值- 摩尔：物质的质量在化学变化中起作用的量的单位二、化学反应1. 核反应与化学反应的区别核反应是原子核的转化和放射性衰变过程，而化学反应是电子在原子间转移和重排的过程。
2. 化学反应中的能量变化化学反应中会伴随着能量的吸收或释放，具体包括吸热反应和放热反应。
3. 氧化还原反应氧化还原反应是指物质的氧化态和还原态之间的转化过程，其中氧化剂接受电子，还原剂失去电子。
三、化学键1. 金属键和离子键金属键是由金属原子间的电子云共享形成的键，离子键是由正负离子之间的静电作用形成的键。
2. 共价键共价键是由非金属原子间相互共享电子形成的键，可以分为极性共价键和非极性共价键。
四、化学反应速率1. 反应速率的定义和计算反应速率表示单位时间内反应物消失或生成的物质量。
2. 影响化学反应速率的因素影响化学反应速率的因素包括温度、浓度、压力、表面积和催化剂等。
五、化学平衡1. 化学平衡的条件和原理化学平衡是指在封闭容器中，化学反应在一定时间内正向反应和逆向反应同时进行，而且反应物浓度和生成物浓度保持恒定的状态。
2. 平衡常数和平衡常数表达式平衡常数表示在给定温度下反应物浓度与生成物浓度之间的比值。
人教版高中化学知识点
人教版高中化学知识点一、基本概念与基础理论物质的组成和性质物质是由分子、原子、离子等基本粒子构成的。
分子是由原子构成的，原子通过电子和质子相互吸引和排斥，形成稳定结构。
离子是由原子失去或得到电子形成的。
物质的性质包括物理性质和化学性质。
物理性质包括颜色、状态、气味、熔点、沸点等。
化学性质是指物质在化学反应中表现出来的性质，如氧化性、还原性、酸碱性等。
化学反应与能量变化化学反应是指分子破裂成原子，原子重新排列组合生成新分子的过程。
化学反应伴随着能量的变化，通常表现为热量的变化。
放热反应是指反应过程中释放热量的反应，吸热反应是指反应过程中吸收热量的反应。
化学方程式与计算化学方程式是表示化学反应的式子，其中包含反应物和生成物的种类、数量以及反应条件。
通过化学方程式可以进行化学计算，如根据反应物和生成物的质量关系计算反应物或生成物的质量。
物质的分类与鉴别物质可以分为纯净物和混合物。
纯净物是由一种物质组成的，混合物是由两种或两种以上的物质组成的。
物质的鉴别是通过观察物质的物理性质或化学性质来判断物质种类的过程。
二、有机化学基础知识有机物的概念与分类有机物是指含有碳元素的化合物，除了二氧化碳、一氧化碳、碳酸盐等无机化合物以外的化合物都属于有机化合物。
有机物可以分为烃和烃的衍生物两大类。
烃是指只含有碳和氢两种元素的化合物，如甲烷、乙烯等。
烃的衍生物是指烃分子中的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的化合物，如乙醇、乙酸等。
有机物的结构与性质有机物的结构通常采用构造式来表示，即用短线“-”表示共价键，用元素符号表示原子。
有机物的性质主要包括物理性质和化学性质。
物理性质包括熔点、沸点、密度等，化学性质包括氧化性、还原性、酸碱性等。
有机物的合成与分离有机物的合成是指通过化学反应将简单的有机物合成复杂的有机物的过程，常用的合成方法包括加成反应、消去反应、取代反应等。
有机物的分离是指通过物理或化学方法将混合物中的不同组分分离出来的过程，常用的分离方法包括蒸馏、萃取、重结晶等。
高考化学知识点归纳总结2024
高考化学知识点归纳总结2024高考化学知识点归纳总结（人教版2024）一、化学基本概念。
1. 物质的组成与分类。
- 元素：具有相同核电荷数（质子数）的一类原子的总称。
例如，碳元素包含^12C、^13C、^14C等不同的原子。
- 混合物与纯净物：混合物由多种物质组成，没有固定的组成和性质，如空气（含氮气、氧气、二氧化碳等）；纯净物由一种物质组成，有固定的组成和性质，如蒸馏水。
- 单质与化合物：单质是由同种元素组成的纯净物，如氧气O_2；化合物是由不同种元素组成的纯净物，如二氧化碳CO_2。
- 酸、碱、盐、氧化物：- 酸：在水溶液中电离出的阳离子全部为H^+的化合物，如HCl、H_2SO_4。
- 碱：在水溶液中电离出的阴离子全部为OH^-的化合物，如NaOH、Ca(OH)_2。
- 盐：由金属离子（或铵根离子）和酸根离子组成的化合物，如NaCl、Na_2CO_3。
- 氧化物：由两种元素组成，其中一种元素为氧元素的化合物，如CO、MgO。
2. 化学用语。
- 元素符号：表示元素的符号，如H表示氢元素。
- 化学式：用元素符号表示物质组成的式子。
例如，H_2O表示水的组成。
- 化学方程式：用化学式表示化学反应的式子。
如2H_2 +O_2{点燃}{===}2H_2O，表示氢气和氧气反应生成水。
- 离子符号：表示离子的符号，如Na^+表示钠离子，Cl^-表示氯离子。
3. 化学中的计量关系。
- 物质的量（n）：是国际单位制中七个基本物理量之一，单位为摩尔（mol）。
- 阿伏伽德罗常数（N_A）：1mol任何粒子的粒子数，约为6.02×10^23mol^-1。
- 摩尔质量（M）：单位物质的量的物质所具有的质量，单位为g/mol。
例如，H_2O的摩尔质量为18g/mol。
- 气体摩尔体积（V_m）：在标准状况（0^∘C，101kPa）下，1mol任何气体所占的体积约为22.4L，即V_m = 22.4L/mol。
人教版高中化学知识点详细总结(很全面)
人教版高中化学知识点详细总结（很全面）以下是人教版高中化学的知识点详细总结：1. 化学基本概念与性质：- 元素和化合物的概念- 原子与分子的概念- 化学反应的表示和化学方程式- 化学反应速率和化学平衡- 化学反应中的能量变化- 酸碱中的pH值和物质的酸碱性质2. 原子结构与元素周期律：- 原子的结构和组成- 原子核中的质子和中子- 原子中的电子和电子云- 元素周期律的发现和规律- 原子量和相对原子质量3. 化学键与分子结构：- 化学键的概念和种类- 共价键和离子键的形成- 分子极性和极性键的性质- 分子结构和分子式的表示- 分子的立体结构和平面构型4. 物质的量与摩尔：- 摩尔的概念和计算- 摩尔质量和摩尔体积的计算- 摩尔浓度和溶液的配制- 反应物和生成物的量比关系- 气体的摩尔体积和摩尔比例5. 化学反应与化学方程式：- 化学反应的类型和特征- 氧化还原反应和氧化还原数- 化学反应的热力学和热效应- 化学反应速率和影响因素- 化学平衡和反应平衡常数6. 化学反应的定量关系：- 摩尔比和准确计量- 饱和和溶解度的关系- 摩尔浓度和溶液的配制- 摩尔体积和气体反应的定量关系- 化学反应的热力学和热效应7. 酸碱中的离子化反应：- 酸和碱的定义和性质- 酸碱反应的类型和特征- 酸碱中的离子化反应和溶液的中和反应- 酸碱滴定和滴定曲线的解读- pH值和酸碱指示剂的选择8. 氧气与氧化性物质：- 氧气的性质和得失电子能力- 元素的氧化性和还原性- 氧化剂和还原剂的概念和定义- 氧化还原反应中的电荷变化和电子转移- 氧化还原反应的应用和实例9. 非金属与氢的氧化反应：- 氢氧化反应和氧化反应的关系- 非金属和氢的氧化反应和性质- 非金属氢化物和氢氧化物的酸碱性- 强还原剂和强氧化剂的特征- 氧化还原反应的平衡和电化学反应10. 共价键与共价分子：- 共价键的性质和形成- 共价键中的共用电子对和价层电子对- 共价键中的杂化轨道和分子构型- 共价键中的键长和键能- 共价分子的性质和应用11. 有机化合物的结构和性质：- 有机化合物的基本概念和特征- 碳的共价键和构型- 碳原子的杂化轨道和有机基团- 有机化合物的命名和表示法- 有机化合物的性质和应用12. 有机化合物的反应和合成：- 有机化合物的反应类型和特征- 烷烃的卤代反应和取代反应- 烯烃和芳烃的加成和取代反应- 醇和酸的脱水反应和酯的合成- 醛和酮的氧化还原反应和合成这些是人教版高中化学的知识点的详细总结，涵盖了化学基本概念与性质、原子结构与元素周期律、化学键与分子结构、物质的量与摩尔、化学反应与化学方程式、化学反应的定量关系、酸碱中的离子化反应、氧气与氧化性物质、非金属与氢的氧化反应、共价键与共价分子、有机化合物的结构和性质、有机化合物的反应和合成等内容。
高三化学知识点归纳总结人教版
高三化学知识点归纳总结人教版化学作为一门自然科学，关注物质的组成、性质和变化规律。
在高三化学学习中，人教版教材是一部重要的参考资料。
本文将对高三化学知识点进行归纳总结，以便学生更好地复习和梳理知识。
I. 元素与化合物1. 元素元素是由同种原子组成的物质，是构成物质的基本单位。
按物态分类，元素可分为金属元素、非金属元素和半金属元素三类。
金属元素具有良好的导电、导热、延展性和韧性，而非金属元素则常见于非金属化合物中。
2. 化合物化合物是由不同元素经化学反应结合而成的物质。
化合物的组成比例是由元素间的化学键类型和键的个数决定的。
常见的化合物类型有离子化合物、共价化合物、金属间化合物等。
II. 反应原理1. 化学方程式化学方程式描述了化学反应的物质变化过程。
其中，反应物在方程式左侧，产物在右侧，中间用箭头连接。
方程式中的系数表示了反应物和产物的比例关系。
2. 反应类型化学反应可分为合成反应、分解反应、置换反应和氧化还原反应等。
合成反应是指两个或多个物质结合形成新的物质；分解反应是指一个物质分解成两个或多个物质；置换反应是指参与反应的两个物质交换原子或离子；氧化还原反应是指物质的电子转移过程。
III. 酸碱中和与盐的生成1. 酸碱中和反应酸碱中和反应是指酸与碱反应生成盐和水的反应。
在中和反应中，酸的氢离子与碱的氢氧根离子结合形成水分子。
中和反应的特征是产生了中和热和盐。
2. 盐的生成盐是由阳离子来自于酸，阴离子来自于碱的化合物。
常见的盐包括氯化物、硝酸盐、硫酸盐和碳酸盐等。
IV. 氧化还原反应1. 概念氧化还原反应是指物质之间电子的转移过程。
氧化是指物质失去电子，还原是指物质获得电子。
氧化还原反应中，氧化剂是接受电子的物质，还原剂是提供电子的物质。
2. 特征氧化还原反应的特征包括电子的转移、氧化物或还原物的生成、氧化数的变化。
常见的氧化还原反应有金属与非金属的反应、金属与酸的反应、金属与非金属氧化物的反应等。
高三化学人教版知识点总结
高三化学人教版知识点总结化学作为一门综合性科学，是理工类高中学生所必修的科目之一。
在高三阶段，学生需要通过总结和复习来加深对化学知识的理解和掌握。
本文将对高三化学人教版的知识点进行总结，帮助学生有效备考。
一、物质的组成与结构1. 原子结构原子的组成：质子、中子、电子；元素的原子序数、质子数和电子数的关系；原子的质量数和质子数、中子数的关系。
2. 元素及其周期律元素的原子序数、元素符号、元素名称的关系；元素周期表的组成与特点；主族元素和过渡元素的性质；周期律规律的应用。
3. 配位化合物配位键的形成与特点；配位化合物的命名与化学式书写；配位数与配位化合物的结构。
二、化学反应与化学平衡1. 化学方程式化学方程式的表示方法；质量守恒定律；化学计量问题。
2. 反应速率与化学平衡化学反应速率的影响因素；反应速率与反应物浓度的关系；化学平衡与平衡常数；方向性与平衡移动。
3. 酸碱中和反应酸碱中和反应的概念与特点；酸碱指示剂与中和滴定。
三、电化学与电解质1. 电解质与电解反应电解质与非电解质的区别；电解质溶液的电离和电解质水解；电解质在电解中的析气和还原。
2. 电化学电池电池的构造与工作原理；原电池与电解池；标准电极电势与电池电动势；电解质浓度与电动势的关系。
四、有机化学与功能性官能团1. 烃的分类与命名碳氢化合物的分类；烃的正命名法和系统命名法；异构体的概念和分类。
2. 醇、酚和酮的性质与应用醇、酚和酮的结构特点；物理性质、化学性质与应用。
3. 醛和酸的性质与应用醛和酸的结构特点；物理性质、化学性质与应用。
五、酯、酸酐和碳酸酯1. 酯的合成与性质酯的合成方法；酯的酯化反应与水解反应。
2. 酸酐的合成与性质酸酐的合成方法；酸酐的物理性质、化学性质与用途。
3. 碳酸酯的合成与性质碳酸酯的合成方法；碳酸酯的物理性质、化学性质与用途。
六、高分子化合物1. 有机高分子化合物聚合反应的分类；聚合物的合成、结构与性质。
2. 天然高分子化合物橡胶、纤维素、蛋白质和核酸的结构和性质。
人教版高考化学知识点归纳
人教版高考化学知识点归纳化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的科学。
在高中阶段，化学课程涵盖了多个方面的内容，以下是人教版高考化学的知识点归纳：1. 物质的组成与分类- 原子、分子、离子的概念- 元素周期表的结构和应用- 物质的分类：纯净物与混合物，单质与化合物2. 化学反应与能量- 化学反应的类型：合成、分解、置换、复分解- 化学方程式的书写与平衡- 热化学：反应热、燃烧热、中和热3. 化学计量学- 摩尔的概念与计算- 物质的量与浓度的关系- 气体定律：波义耳定律、查理定律、理想气体状态方程4. 化学键与分子间作用力- 离子键、共价键、金属键- 分子间作用力：范德华力、氢键5. 溶液与胶体- 溶液的基本概念：溶质、溶剂、浓度- 溶液的分类：饱和溶液、不饱和溶液- 胶体的性质与应用6. 氧化还原反应- 氧化还原反应的特征与类型- 氧化数的概念与计算- 氧化还原反应的平衡与电化学7. 酸、碱与盐- 酸碱的定义与性质- 酸碱中和反应- 盐的类型与性质8. 有机化学基础- 有机化合物的分类：烃、醇、酸、酯等- 有机反应类型：加成、取代、消除、重排- 有机分子的结构与立体化学9. 化学实验基础- 化学实验的基本操作与安全知识- 常见化学仪器的使用- 实验设计与数据分析10. 化学与生活- 化学在日常生活中的应用- 环境化学与绿色化学- 材料化学与新材料的开发结束语：化学作为一门基础学科，不仅在学术领域有着广泛的应用，也与我们的日常生活息息相关。
掌握化学的基础知识，能够帮助我们更好地理解自然界的现象，解决实际问题，同时也为进一步的专业学习打下坚实的基础。
希望以上的知识点归纳能够帮助学生系统地复习和掌握高考化学的主要内容。
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人教版高三化学必考知识点
人教版高三化学必考知识点（一）
加热蒸发和浓缩盐溶液时,对最后残留物的判断应考虑盐类的水解
(1)加热浓缩不水解的盐溶液时一般得原物质.
(2)加热浓缩Na2CO3型的盐溶液一般得原物质.
(3)加热浓缩FeCl3型的盐溶液.最后得到FeCl3和Fe(OH)3的混合物,灼烧得Fe2O3。
(4)加热蒸干(NH4)2CO3或NH4HCO3型的盐溶液时,得不到固体.
(5)加热蒸干Ca(HCO3)2型的盐溶液时,最后得相应的正盐.
(6)加热Mg(HCO3)2、MgCO3溶液最后得到Mg(OH)2固体.
(9净水剂的选择:如Al3+,FeCl3等均可作净水剂,应从水解的角度解释。
(10)的使用时应考虑水解。
如草木灰不能与铵态氮肥混合使用。
(11)打片可治疗胃酸过多。
(12)液可洗涤油污。
(13)试剂瓶不能盛放Na2SiO3,Na2CO3等试剂.
人教版高三化学必考知识点（二）
氧化剂、还原剂之间反应规律
(1)对于氧化剂来说，同族元素的非金属原子，它们的最外层电子数相同而电子层数不同时，电子层数越多，原子半径越大，就越难得电子。
因此，它们单质的氧化性就越弱。
(2)金属单质的还原性强弱一般与金属活动顺序相一致。
(3)元素处于高价的物质具有氧化性，在一定条件下可与还原剂反应，在生成的新物质中该元素的化合价降低。
(4)元素处于低价的物质具有还原性，在一定条件下可与氧化剂反应，在生成
的新物质中该元素的化合价升高。
(5)稀硫酸与活泼金属单质反应时，是氧化剂，起氧化作用的是氧化剂，被还原生成H2，浓硫酸是强氧化剂。
(6)不论浓硝酸还是稀硝酸都是氧化性极强的强氧化剂，几乎能与所有的金属或非金属发生氧化还原反应，反应时，主要是得到电子被还原成NO2，NO等。
一般来说浓硝酸常被还原为NO2，稀硝酸常被还原为NO。
(7)变价金属元素，一般处于价时的氧化性，随着化合价降低，其氧化性减弱，还原性增强。
氧化剂与还原剂在一定条件下反应时，一般是生成相对弱的还原剂和相对弱的氧化剂，即在适宜的条件下，可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质，也可用还原性强的物质制取还原性弱的物质。