配位化合物命名
第4章 配位化合物
⑵ 配合物的命名
服从一般无机化合物的命名原则：在 含配离子的化合物中，命名时阴离子名称 在前，阳离子名称在后。
(命名口诀：先无后有，先阴后中，先A后B，先少后多。)
Page 24
a) 若配合物的外界是H+，叫做“某酸”，如
H2[SiF6]称为六氟合硅(Ⅳ)酸； b) 若配合物的外界是OH－，叫做氢氧化某，如 [Ag(NH3)2](OH)称为氢氧化二氨合银(Ⅰ)； c) 若配合物的外界是金属阳离子，叫做某酸某， 如K2[PtCl6]称为六氯合铂(Ⅳ)酸钾； d) 若配合物的外界是含氧酸根离子，叫做某酸某， 如[Cu(NH3)4]SO4称为硫酸四氨合铜(Ⅱ)。 e) 若配合物的外界是无氧酸根离子，叫做某化某，
Page 22
④同类配体的配位原子相同时，将含较少原子数的 配体排在前面； [Pt(NO2)(NH3)(NH2OH)(Py)]Cl
氯化硝基· 羟氨· 氨· 吡啶合铂(II)
④配位原子相同，配体中所含的原子数目也相同时，
按结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的
英文顺序排列。 [Pt(NH2)(NO2)(NH3)2] 氨基· 硝基· 二氨合铂(II)
②. 五元环或六元环的张力较小，使螯合物稳定。 螯合物具有特殊的稳定性，在水中很难解离，且一 般具有特征颜色。
Page 18
③配位数
与中心原子直接以配位键结合的配位原
子的总数称为该中心原子的配位数。
中心原子的配位数与配体的齿数有关。
a) 若配体是单齿的，配位数＝配体的数目，如 [Cu(NH3)4]2+中，配位数是NH3分子的数目4；
b) 若配体是多齿的，配位数＝配体的数目×齿数，如 乙二胺是双齿配体，在[Pt(en)2]2+中，Pt2+的配位数 为 2×2=4。
配位化合物命名
汇报人：
CONTENTS
PRT ONE
PRT TWO
中心原子：配位化合物的核心通常 为金属离子
配位数：中心原子与配体结合的数 目
添加标题
添加标题
添加标题
添加标题
配体：与中心原子结合的化学物质 可以是有机物、无机物或离子
配位化合物的命名：根据中心原子、 配体和配位数进行命名
单核配位 化合物： 只有一个 中心原子 的配位化 合物
配位基团：表示配位体的连接基团如NH3为NH2基团CO为CO基团 NO为NO基团等
配位数：表示配位化合物中配位原子的数目通常用罗马数字表示 配位比：表示配位化合物中配位原子与中心原子的比例通常用分数表示 配位数和配位比的表示方法：例如[Co(NH3)6]Cl3的配位数为6配位比为6:1 配位数和配位比的表示方法：例如[Fe(CN)6]4-的配位数为6配位比为6:4
多核配位 化合物： 有多个中 心原子的 配位化合 物
内配位化合 物：中心原 子与配体之 间通过共价 键结合的配 位化合物
外配位化合 物：中心原 子与配体之 间通过离子 键结合的配 位化合物
单齿配位 化合物： 每个配体 只含有一 个配位原 子的配位 化合物
多齿配位 化合物： 每个配体 含有多个 配位原子 的配位化 合物
药物开发：配位化合物在药物 设计中的应用
生物成像：配位化合物在生物 成像中的应用
基因编辑：配位化合物在基因 编辑中的应用
生物传感器：配位化合物在生 物传感器中的应用
生物医学领域： 用于药物设计和 合成
材料科学领域： 用于制备新型功 能材料
环境科学领域： 用于废水处理和 污染物去除
化学分析领域： 用于分析样品和 检测化学物质
配位化合物知识总结
VS
磁性配合物在磁学、磁记录、信息存 储和分子基磁体等领域有广泛的应用 前景。
Part
04
配位化合物的应用
在化学反应中的作用
催化反应
配位化合物可以作为催化剂，通 过与反应物结合，改变反应途径，
降低反应活化能，从而加速化学 反应的进行。
分离和提纯
利用配位化合物的独特性质，如选 择性络合、稳定性差异等，可以实 现化学物质的分离和提纯。
配位化合物的稳定性取决于多个因素 ，包括中心离子的性质、配位体的类 型和数量、以及配位环境等。
稳定性规律
一般来说，中心离子的电荷数越高、 半径越小，配位化合物的稳定性越强 ；配位体的电子给予能力越强、数目 越多，稳定性也越高。
配位化合物的合成方法
有机合成
通过有机合成方法，可以制备出结构复杂、功能多样的配 位化合物。常见的合成方法包括重氮化反应、氧化还原反 应等。
配位化合物的分类
按中心原子分类
根据中心原子的种类，可以将配位化合物分为金属配位化合物和非金属配位化合物。金属配位化合物是指中心原 子为金属元素的配位化合物，如铜、钴、铁等；非金属配位化合物是指中心原子为非金属元素的配位化合物，如 硫、氮、磷等。
按配位数分类
根据配位数的大小，可以将配位化合物分为低配位数（2-4）和高配位数（≥6）的配位化合物。低配位数配位化 合物是指中心原子周围参与配位的配位体数目较少的配位化合物；高配位数配位化合物是指中心原子周围参与配 位的配位体数目较多的配位化合物。
02
动态配位化合物
03
超分子配位化合物
具有可逆的结构变化和反应性， 可用于传感器、分子机器等领域。
由多个分子或离子通过非共价相 互作用形成的复杂结构，具有独 特的物理和化学性质。
简述配位化合物的命名原则
简述配位化合物的命名原则
配位化合物是由中心金属离子与其周围的配体结合而成的化合物。
在化学中，命名是非常重要的，因为它为人们提供了一种快速，准确地识别化合物的方法。
以下是简述配位化合物的命名原则：
1. 给中心金属离子命名。
中心金属离子的名称应该根据其电荷
和周期表位置，例如，Fe3+为三价铁离子，Cu2+为二价铜离子。
2. 给配体命名。
配体是与中心金属离子结合的分子或离子。
通常，配体以其分子名称或离子名称命名，例如，氯化物离子(Cl-)，
水分子(H2O)，氨分子(NH3)。
3. 写出配位化合物的化学式。
配位化合物的化学式应该显示中
心金属离子和其周围的配体。
中心金属离子通常写在前面，而配体写在后面，例如，[FeCl6]3-。
4. 根据化学式命名化合物。
根据配位化合物的化学式和命名规
则确定其名称。
例如，[FeCl6]3-应该命名为六氯合铁(III)离子。
总之，配位化合物的命名原则是根据中心金属离子和配体的化学名称和化学式来确定其名称。
这种命名方法可以为科学家和研究人员提供准确的标识和识别化合物的方法，有助于促进化学的发展和进步。
- 1 -。
高中化学配位化合物命名规则解析与应用
高中化学配位化合物命名规则解析与应用化学是一门普遍存在于我们日常生活中的学科，而化学配位化合物则是其中的重要一环。
在学习化学的过程中，我们经常会遇到需要命名配位化合物的题目，理解并掌握其命名规则是解题的关键。
本文将对高中化学配位化合物命名规则进行解析，并通过具体的例子和分析来说明这些规则的应用。
一、正离子的命名正离子的命名通常是根据其元素名称来进行的。
例如，对于铁离子Fe2+，我们可以直接称之为“铁离子”。
但是对于存在多个氧化态的金属离子，我们需要通过罗马数字来表示其氧化态。
例如，Fe3+可以称为“三价铁离子”。
二、阴离子的命名阴离子的命名通常是根据其元素名称的后缀来进行的。
例如，氧化物离子O2-可以称为“氧化物”，氯离子Cl-可以称为“氯离子”。
另外，一些常见的阴离子也有特定的名称，比如OH-可以称为“氢氧根离子”，CO32-可以称为“碳酸根离子”。
三、配位体的命名配位体是指与金属离子形成配位键的原子或分子。
在命名配位体时，我们需要根据其化学式或名称来进行。
例如，H2O可以称为“水”，NH3可以称为“氨”，Cl-可以称为“氯化物”。
四、配位化合物的命名在命名配位化合物时，首先需要写出金属离子的名称，然后根据配位体的名称和数量来进行命名。
配位体的名称通常以其化学式的前缀来表示其数量，如mono-表示一个，di-表示两个，tri-表示三个，tetra-表示四个。
例如，对于配位体Cl-，我们可以称之为“氯化物”，如果有两个Cl-配位体，则可以称之为“二氯化物”。
在实际应用中，我们还需要注意一些特殊情况。
例如，当配位体的名称以元素名称结尾时，需要将其名称改为以“-o”结尾。
例如，CN-可以称为“氰根离子”，但在配位化合物中，我们需要将其称为“氰化物”。
另外，一些常见的配位体也有特定的名称，如H2O可以称为“水合物”，NH3可以称为“胺”。
通过以上的解析，我们可以看出，命名配位化合物的关键是理解金属离子、阴离子和配位体的命名规则，并合理运用这些规则进行组合。
简述配位化合物的命名原则
简述配位化合物的命名原则配位化合物是由中心金属离子或原子与周围配位体形成的化合物。
在配位化学中，为了方便命名和描述化合物的结构，国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC）制定了一套统一的命名规则。
这些命名规则旨在确保化学家们能够准确无误地理解和交流配位化合物的结构和性质。
一、确定中心金属离子或原子的名称配位化合物的命名首先要确定中心金属离子或原子的名称。
通常情况下，中心金属离子或原子的名称是通过取其元素名称的根据，然后在后面加上“-ium”或“-um”来形成的。
例如，Fe（铁）的中心离子可以称为“铁离子”。
二、确定配位体的名称配位体是与中心金属离子或原子结合形成配位键的化学物质。
根据配位体的性质和结构，可以采用不同的命名方法。
以下是一些常见的配位体命名规则：1. 单原子阴离子配位体：以原子名称的根据加上“-o”或“-ide”来命名。
例如，Cl-（氯离子）可以命名为“氯”或“氯化物”。
2. 单原子阳离子配位体：以原子名称的根据加上“-ium”或“-ion”来命名。
例如，NH4+（铵离子）可以命名为“铵”或“铵离子”。
3. 多原子配位体：多原子配位体的命名要根据其化学组成和结构特点来确定。
常见的多原子配位体命名规则包括：a. 水：以“aqua”表示，例如H2O（水）可以命名为“二氧化物”。
b. 氨：以“ammine”表示，例如NH3（氨）可以命名为“三氨”。
c. 一氧化碳：以“carbonyl”表示，例如CO（一氧化碳）可以命名为“二羰基”。
d. 氰基：以“cyano”表示，例如CN-（氰离子）可以命名为“氰基”。
三、确定配位数和配位方式配位数指的是中心金属离子或原子周围配位体的个数。
根据配位数的不同，配位化合物可以分为不同的配位体。
例如，配位数为4的化合物可以是四配位化合物，其中每个配位体与中心离子或原子形成一个配位键。
配位方式指的是配位体与中心金属离子或原子之间的相对位置。
常见的配位方式包括顺式、反式和立体异构体等。
配位化合物命名
6
例1：[Fe(CN)5(NO)]2- 五氰·亚硝酰合铁(II)离子
例2：[Ni(phen)2(H2O)2]2+ 二水·二(1,10-菲罗啉)合镍(II)离子
例3：[Cu(acac)(bpy)(py)]+
乙酰丙酮根·吡啶·(2,2’-联吡啶)合铜(II)离子
精选2021版课件
7
3、含配阴离子的配合物：
（1）(NH4)3[SbCl6];
（2）[Co(en)3]Cl3
（3）[Cr(H2O)4Br2]Br ·2H2O
（4）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]
（5）[Pt(Py)(NH3)ClBr]
（6） H2[PtCl 6]
（7） [Co(NH3)6]Cl3
（8） [Co(NH3)6]2(SO4)3
[Mn(H2O)6]2+ 六水合锰(II)离子
精选2021版课件
3
①配体名称置于中心原子之前
例1：[Fe(CN)6]4-
六氰合铁(II)离子
②不同配体名称间用 · 分开
例2：[Fe(CN)5(NO)]2- 五氰·亚硝酰合铁(II)离子 ③配体的数目用一二三四等表示
④在最后一个配体名称之前缀以“合”字 ⑤若配体名称较长或为复杂配体时，配体名称写在配 体数目后的括号中
在配阴离子与外界阳离子之间用酸字相连
例：K2[Fe(CN)6]
六氰合铁(III)酸钾
➢阴离子命名顺序： 阴离子配体→中性分子配体→合→中心离子 →酸。
如：K[PtCl3NH3]， 三氯·一氨合铂(II)酸钾
精选2021版课件
8
4、含配阳离子的配合物
阴离子在前，配阳离子在后
例：[Cr(en)3](ClO4)3 高氯酸三（乙二胺）合铬(III)
配位化合物的命名
配位化合物的命名配位化合物的命名一般分为俗名和系统命名两大类。
本章主要参照IUPAC 无机物命名委员会所采用的命名法，讨论系统命名的基本原则。
1. 内外界顺序与一般无机物的命名原则相同。
若配离子为阳离子，外界离子在前，配离子在后，命名为“某化某”或“某酸某”；若配离子为阴离子，配离子在前，外界离子在后，命名为“某酸某”。
2. 内界中各物质的命名顺序为：配体数（汉字数字）—配体名称（不同配体间用中圆点分开）—合—中心原子名称—中心原子氧化值（罗马数字）。
3. 不同配体的先后顺序按下列原则进行命名：（1）若配离子中既有无机配体又有有机配体。
则无机配体排列在前，有机配体排列在后。
（2）若同时存在阴离子配体和中性分子配体，则先阴离子配体后中性分子配体。
（3）若都为同类配体，则按配位原子的元素符号在英文字母的顺序排列。
（4）若同类配体中配位原子相同，配体中含原子的数目也相同，则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符号的英文字母顺序排列。
（5）若同类配体中配位原子相同，配体中含原子的数目不同，则将较少原子数的配体排在前面，较多原子数的配体列后。
下面是一些配合物的命名实例：[Cu(NH3)4]2+ 四氨合铜(Ⅱ)离子[CoCl2(NH3)4]+二氯·四氨合钴(Ⅲ)离子[Fe(en)3]Cl3 三氯化三(乙二胺)合铁(Ⅲ)[Ag(NH3)2]OH 氢氧化二氨合银(I)H2[PtCl6] 六氯合铂(Ⅳ)酸[Co(ONO)(NH3)5]SO4 硫酸亚硝酸根·五氨合钴(Ⅲ)[Co(NH3)5(H2O)]2(SO4)3硫酸五氨·水合钴(Ⅲ)[Co(NH3)2(en)2]Cl3氯化二氨·二(乙二胺)合钴(Ⅲ)NH4[Co(NO2)4(NH3)2] 四硝基·二氨合钴(Ⅲ)酸铵NH4[Cr(NCS)4(NH3)2] 四(异硫氰酸根) ·二氨合铬(Ⅲ)酸铵没有外层的配合物，中心原子的氧化值可不必标明，如：[Ni(CO)4] 四羰基合镍[PtNH2(NO2)(NH3)2] 氨基·硝基·二氨合铂。
配位化合物配位化合物组成命名配合物的空间构型配位平衡
这样我们可以得到配位反应的方向和配合物的 稳定性： 硬+硬、软+软
所生成的配离子稳定性高。
交界酸碱不论对象如何都可生成配离子。酸： Fe2+ 、 Co2+ 、 Ni2+ 、 Cu2+ 、 Zn2+ 、 Pb2+ 、 Sn2+ 、 Sb3+、Cr3+、Bi3+等。
碱 ： C6H5NH2 、 C2H5N 、 N3- 、 Br- 、 NO2- 、 SO32-、N2等。
6个配位原子都能
以孤对电子和中
心原子形成配位，
Cu2+、Zn2+、Cd2+、
Hg2+和EDTA则形
成四、六配位的 螯合离子结构如 下：
EDTA合钙
二乙二胺合铂（Ⅱ）
叶绿素
五、配合物空间结构与异构现象*
1．配合单元的空间结构：
配合物的几何构型与中心离子的配位数 有一定关系，一定的配位数有其物定的
配合物中，以空轨道接受配体孤对电子或π键 电子形成配位键的原子或离子称为中心原子 或中心离子。
2、配位体L
在配合物中，与中心离子或原子以配位键 结合的离子或分子称为配位体简称配体
（ligand）。例如[Cu(NH3)4]2+中的NH3分
子。
它们与中心原子结合构成为配合物的内界。
3、配位数
配位原子的电负性 → 大，与中心原子间的配位能
正离子名称在后。
命名内界时，配体名称列在中心原于之前，
不同配体之间以中圆点(· )分开。
相同配体的个数用数字二、三、四等表示。
配位化合物的命名规则及解题技巧
配位化合物的命名规则及解题技巧一、引言配位化合物是由中心金属离子或原子与周围配体离子或分子所组成的化合物。
在化学中，准确而规范的命名对于配位化合物至关重要。
本文将介绍配位化合物的命名规则以及解题技巧，帮助读者更好地理解和应用这一领域的知识。
二、命名规则配位化合物的命名规则主要包括中心离子的命名、配体离子或分子的命名以及化合物整体的命名。
以下将逐一介绍这些规则。
1. 中心离子的命名中心离子是指配位化合物中起主导作用的金属离子或原子。
根据元素的性质，其命名方式有所不同：（1）单原子阳离子：直接使用元素名即可，例如Fe表示铁离子。
（2）单原子阴离子：使用元素名后加上"-ate"，例如Cl-是氯离子。
（3）多原子离子：根据其常见的命名规则命名。
例如，[Cu(NH3)4]2+中的Cu2+称为铜离子。
2. 配体离子或分子的命名配体是指能够与中心离子形成配位键的离子或分子。
配体的命名方式主要取决于配体的性质：（1）单原子阴离子：使用元素名后加上"-ide"。
例如，Cl-是氯离子，称为氯化物。
（2）多原子离子：根据其常见的命名规则命名。
例如，NH3是氨，称为氨。
（3）有机配体：使用常用的命名方法，如乙二胺（en），乙酸（ac），甲基（Me）等。
3. 化合物整体的命名化合物整体的命名方式采用以中心离子为前缀，配体离子或分子为后缀的形式。
例如，[Cu(NH3)4]Cl2中，Cu(NH3)4为四胺合铜离子，Cl2为氯化物。
三、解题技巧除了命名规则，掌握解题技巧也是学习和应用配位化合物命名的关键。
以下是一些实用的解题技巧：1. 确定中心离子和配体离子或分子的价态和配位数。
中心离子和配体的价态以及配位数对于命名非常重要。
了解中心离子的价态能够帮助正确命名配位化合物，并指导进一步的解题过程。
2. 注意特殊情况和常见配体的命名规则。
在配位化合物的命名过程中，有一些特殊情况和常见配体需要特别注意，例如亚硝酸根（NO2-）和氰化物（CN-）等。
普通化学-配位化合物
金属及配位化合物
第二节 配位化合物的组成，分 类，命名 一.配位化合物与配合反应
中心形成体：金属离子或原子处于配离子或配合 分子的中心位置。简称中心离子或中心原子。 配合体：与中心离子相配位的中性分子或负离子。
二 配合物的组成 [Cu(NH3) 4]SO 4 K 4[Fe(CN) 6]
1.配合物的解离如同强电解质： [Cu(NH3)4]SO4→[Cu(NH3)4]2++SO42-
配离子的解离如同弱电解质：
[Cu(NH3)4]2+ 2 平衡常数：
Cu2++4NH3
4 {c(Cu2 )/c Θ }{c(NH3 )/c Θ } Ky(不稳,[Cu(NH3)4]2+) 2 Θ c([Cu(NH ) ] )/ c 3 4 56
例: 用1升NH3溶液来溶解0.1molAgCl固体，该 NH3溶液的浓度为多少? 设AgCl固体正好全部溶解时溶液中C(NH3)为 X AgCl(s) +2NH3==[Ag(NH3)2] + +Cl – 溶解时 X 0.1 0.1 代入平衡关系式:(利用上题的K值) K ° = C[Ag(NH3)2] ×C(Cl–)/C 2(NH3) 0.1×0.1 /X2=2.02×10-3 X=2.2（mol.dm-3) 注意:此X并非最终结果!
[Ag(NH3)2]+ 二氨合银（I）离子 [Zn(CN)4] 2四氰合锌（II）离子 [Co(NH3)5Cl] 2+ 一氯五氨合钴（III）离子 [Pt(NH3)2(OH)2Cl2] 二氯二羟基二氨合铂（IV）
[Cu(NH3)4]SO4 硫酸四氨合铜（II） [Co(NH3)5Cl]Cl2 二氯化一氯五氨合钴（III） [Co(NH3)3(H2O)Cl2]OH 氢氧化二氯一水三氨合钴（III） [Pt(NH3)4(NO2)Cl]CO3 碳酸一氯一硝基四氨合铂（IV） K3[Fe(CN)6] 六氰合铁（III）酸钾（赤血盐） K4[Fe(CN)6] 六氰合铁（II）酸钾（黄血盐）
配位化合物概念及命名
形成体 特征配位数
某些形成体的特征配位数
Ag+, Cu＋, Au+
Cu2+,Zn2+, Hg2+,Pt2+
2
4
Fe2+,Fe3+,Co3+, Co2+,Ni2+,Pt4+,Cr
3+
6
配离子电荷：形成体和配体电荷的代数和。 • 由外界电荷确定 • 中心离子和配体电荷的代数和
2. 配合物的化学式及命名
例1：
选择配合物的化学式书写正确的一个。 A. [Pt(Cl)2 (NH3)2 (H2O)2]SO4 B. [Pt(Cl)2 (H2O)2(NH3)2]SO4 C. [Pt (NH3)2 (Cl)2 (H2O)2]SO4
例2：
给下列配合物命名：
[Co(NH3)6]Cl3
三氯化六氨合钴（Ⅲ）
[CoCl2(NH3)3(H2O)]Cl
配位化合物的基本概念
定义 配合物是以金属正离子(或中性原子)作为中心，有 若干个负离子或中性分子按一定的空间位置排列在 其周围形成的复杂化合物。
英语中称做：Coordination Compound，或 Complex Compound，意为“协同化合物”或 “复杂化合物”。译成“配合物”或“络合物”。
氯化二氯·三氨·水合钴（Ⅲ）
K[PtCl3(NH3)3]
三氯·三氨·合铂（Ⅳ）酸钾
配合物的化学式书写规则
•阳离子在前，阴离子在后；如氯化…，硫酸…等，…酸 钾，…酸等 •内界命名顺序：配位体个数——配位体名称——合—— 中心离子（氧化值）；配位体前用汉字标明其个数，中心 离子后面的括号中用罗马数字标明其氧化值。 • 配体有多种时，不同配体之间用圆点（·）隔开，并按 照以下顺序：
化学中的配位化合物命名题
化学中的配位化合物命名题化学中的配位化合物命名是一项重要的基础知识，它涉及到化学元素、离子、配位体等多个方面。
正确的命名方法可以准确描述化合物的组成与结构，有助于科学家们的交流与研究。
本文将以实例为基础，详细介绍配位化合物的命名规则和步骤，并探讨一些特殊情况。
一、基础知识回顾在正式讨论命名规则之前，我们首先需要回顾一些基础知识。
在化学中，配位化合物是由一个或多个配位体与一个中心金属离子或原子形成的。
其中，配位体是指能够通过给出一个或多个电子对与中心离子形成配位键的分子或离子，常见的配位体有水、氨、氯离子等。
二、命名规则配位化合物的命名通常由两个部分组成：中心离子的名称和配位体的名称。
下面将分别介绍这两个部分的命名规则。
1. 中心离子的命名中心离子的命名与常规离子的命名规则相同。
一般情况下，我们采用希腊字母或拉丁字母来表示离子的价态。
例如，氧化铁(III)离子表示Fe3+，氧化铁(II)离子表示Fe2+。
如果中心离子是多原子离子，则直接使用其名称即可。
例如，硫酸根离子SO42-。
2. 配位体的命名配位体的命名需要根据其性质和结构进行相应的规则。
以下列举了几种常见的配位体的命名方式：a. 一配位体：如果配位体只有一个，可以直接给出其名称。
例如，氨(NH3)、水(H2O)。
b. 多配位体：当配位体数量大于1时，根据其性质和结构，给出相应的前缀或后缀。
例如，氯化催化铂(II)配合物中的氯离子使用前缀"氯化"进行命名。
c. 配位离子：有时，配位体本身也可以是离子形式，需要给出相应的离子名称。
例如，亚铁(II)离子中的亚铁为中心离子，而氰离子(CN-)为配位离子。
d. 水合物：如果配位体是水分子，可以使用"水合"前缀进行命名，然后再加上其配位体的数量。
例如，四水合硝酸铜(II)配合物中有四个水分子。
e. 桥连配位体：当两个或多个金属离子通过一个配位体进行连接时，可以使用前缀"μ"或中文的“桥”，并在配位体名称前加上相应的编号和连接方式。
配合物的总结大全
M
性分子，则提供5个π电子，若看作C5H5—，则提供6个
π电子，该负电荷可看作中心体给C5H5 1个电子所得。
第二种：
，C5H5提供3个π电子，表示成
（ η3＿C5H5 ）M。
第三种：
M
，C5H5提供1个电子，形成σ键
H
，表示成η1 C5H5或σ C5H5。
几种常见配体的结构和名称
M←SCN 硫氰酸根 (SCN) M←NCS 异硫氰酸根 (NCS)
心形成体与配位原子间形成的化学键。其本质是 由共用电子对形成的共价键。
配位键的特点是：
(1) 中心形成体与配体间形成配位键时，配位原 子一方单独提供共用电子对；
(2) 配合物的中心形成体具有空余的价电子轨道, 可以接纳配体提供的电子对；
(3) 配体的配位原子中孤对电子填充到中心形成 体的空余价电子轨道中，形成共用电子对，将两 者结合，形成配位键。
配位化合物
复习
一、配位化合物
1. 定义 配位化合物简称配合物,又称络合物。
配合物是由中心原子(或离子)和配位体(阴离 子或分子)以配位键的形式结合而成的复杂离子 或分子，通常称这种复杂离子或分子为配位单元。 凡是含有配位单元的化合物都称配合物。
如： [Co(NH3)6]3+、[HgI4]2-、Ni(CO)4等复 杂离子或分子，其中都含配位键，所以它们都是 配位单元。由它们组成的相应化合物则为配合物。 如： [Co(NH3)6]Cl3、k2[HgI4]、Ni(CO)4。
二、配位键、配位体、配位数
1、配位键
• σ配键 • 配体的配位原子供出孤对电子, 中心原子 接
受孤对电子。 • 配体是Lewis碱 ; 中心原子是Lewis酸。 • π配键 • 有两种情况： • 1。配体供出电子对形成π键 • 2。中心原子供出电子对π键（ π酸-配合
化学配位化合物命名练习题
化学配位化合物命名练习题化学配位化合物是由中心金属离子和周围配体离子或分子组成的化合物。
正确定名配位化合物是化学研究中重要的一环，它能让我们更好地理解其化学性质和反应机理。
在此，我将为大家提供一些化学配位化合物的命名练习题，帮助大家更好地巩固相关知识。
题目一：命名以下化合物：1. [Ni(H2O)6]SO42. [Co(NH3)4Br2]Cl解答一：1. [Ni(H2O)6]SO4 可以称为六水合硫酸六亚铁离子。
其中，[Ni(H2O)6]2+ 可以称为六水合镍离子。
SO4 为硫酸根离子，命名不变。
2. [Co(NH3)4Br2]Cl 可以称为四氨合四溴合钴(III)氯离子。
其中，[Co(NH3)4Br2]3+ 可以称为四氨合四溴合钴(III)离子。
Cl 为氯离子，命名不变。
题目二：命名以下化合物：1. [Fe(CN)6]3-2. [Cu(NH3)3(H2O)](NO3)2解答二：1. [Fe(CN)6]3- 可以称为六氰合铁(III)离子。
其中，[Fe(CN)6]3- 可以称为六氰合铁(III)离子。
2. [Cu(NH3)3(H2O)](NO3)2 可以称为三氨合一水合亚铜(II)亚磺酸盐。
其中，[Cu(NH3)3(H2O)]2+ 可以称为三氨合一水合铜(II)离子。
NO3- 为亚磺酸盐中的亚磺酸根离子，命名不变。
题目三：命名以下化合物：1. [Fe(H2O)6](NO3)32. [Ag(CN)2]Br解答三：1. [Fe(H2O)6](NO3)3 可以称为六水合硝酸铁(III)。
其中，[Fe(H2O)6]3+ 可以称为六水合铁(III)离子。
NO3- 为硝酸根离子，命名不变。
2. [Ag(CN)2]Br 可以称为二氰合溴合银(I)。
其中，[Ag(CN)2]+ 可以称为二氰合银(I)离子。
Br- 为溴离子，命名不变。
总结：通过以上练习题，我们对化学配位化合物的命名规则和常见离子的命名方式有了更深入的了解。
熟悉配位化合物的命名规则
熟悉配位化合物的命名规则配位化合物是由一个或多个受体离子（通常为金属离子）和一个或多个配体离子（通常是化学中的非金属离子或配体分子）通过共价键或配位键形成的化合物。
它们广泛应用于各个领域，如医学、工业和环境科学等。
配位化合物的命名规则通常遵循一定的规范，以确保命名的一致性和易读性。
配位化合物的命名主要包括两个方面，一是金属离子的命名，二是配体离子或配体分子的命名。
下面将详细介绍这两个方面的命名规则。
一、金属离子的命名金属离子的命名主要遵循以下规则：1. 阳离子通常使用原子名称，并在名称后面加上离子电荷。
例如，Fe^3+是铁离子的氧化态为+3的形式。
2. 阴离子通常使用负离子的化学名称，并在名称后加上离子电荷。
例如，Fe^3+ 配合物中的氨配体是氨离子(NH3)，可以用氮氢(III)来表示。
3. 如果阴离子具有多个可能的化学价态，可以使用罗马数字来表示其化学价态。
例如，Fe^3+ 和 Fe^2+ 可以分别称为铁(III)和铁(II)。
二、配体离子或配体分子的命名配体离子或配体分子的命名主要遵循以下规则：1. 以配体中的小离子（阴离子或阳离子）来命名。
例如，CN-为氰离子，同样的，OH-为羟基离子。
2. 如果配体是一个分子，可以用其常用名称或化学名称来命名。
例如，NH3为氨分子。
3. 如果配体是一个配体离子，例如H2O，它可以用其负离子的化学名称（氧化二氢）或常用名称（水）来命名。
4. 当配体是一个配体离子时，可以在其离子名称之前加上一定的前缀来表示其配位性。
例如，NO2- 是亚硝酸根离子，可以用亚硝合(III)来表示。
综上所述，配位化合物的命名规则非常重要，可以使人们准确地了解化合物的成分和结构，从而有效地进行科学研究和工程应用。
通过理解和熟悉这些命名规则，人们可以更加准确和便捷地进行化学实验和研究。
配位化合物的命名规则还在不断发展和完善中，随着科技的进步，会有越来越多的新命名规则被提出和应用。
简述配位化合物的命名原则
简述配位化合物的命名原则
配位化合物指的是由中心金属离子或原子与周围的配位体形成
的化合物。
在进行配位化合物的命名时，需要遵循一定的命名原则，以确保命名的准确性和一致性。
以下是配位化合物的命名原则：
1. 确定中心金属离子或原子的名称。
常见的金属包括铁、铜、钴、镍等。
2. 确定配位体的名称。
配位体可以是单原子离子，如氯离子、水合离子等，也可以是多原子分子，如氨、乙二胺等。
3. 确定配位体的数量和配位方式。
配位体的数量和配位方式对于配合物的性质具有重要影响，因此需要在命名时详细说明。
4. 确定配位离子的电荷。
配位体可以是带电的，也可以是中性的。
当配位体带电时，需要在配位体名称后加上其电荷的符号和数值。
5. 当配位体的名称中包含有机基团时，需要在配位体名称前加上有机基团名称的前缀，并在其后加上“-o”表示其为配体。
例如，对于[Fe(CN)6]3-这个化合物，其命名原则如下：
1. 确定中心金属离子为铁离子。
2. 确定配位体为氰化物离子。
3. 配位体的数量为6个，排列方式为八面体。
4. 氰化物离子带有负一电荷。
5. “CN”为一个配体，需要在名称前加上“六氰基-”。
因此，该化合物的名字为六氰基六铁离子。
- 1 -。
1.3-配位化合物的命名
• ⑤若配位原子相同，配体中所含原子数目也相同， 则按在结构式中与配位原子相连的原子的元素符 号字母顺序排列 • [Pt (NH2)(NO2)(NH3)2] 胺基·硝基·二氨合铂(II)
• ⑥配体相同，配位原子不同，则按配位原子元素 符号的字母顺序排列 (- SCN, -NCS)或不同的名 称命名 • 例1：[Fe(CN)5(NO)]2• 五氰·亚硝酰合铁(II)离子
• K3〔Fe（CN）6〕（铁氰化钾） • 称赤血盐 。
• Fe4〔Fe（CN）6〕3 （亚铁氰化铁）称普 鲁士蓝。
完
• 阴、ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ离子都是配合物
• 先配阴离子，（酸）后配阳离子。 • [Cr(NH3)6][Co(CN)6] • 六氰合钴(III)酸六氨合铬(III) • [Pt(NH3)6][PtCl4] • 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)
• • • •
实际上，某些配合物还常用俗名， 如K4[Fe（CN)6] （亚铁氰化钾） 又称黄血盐 。
• 例2：[Ni(phen)2(H2O)2]2+
• 二水·二(1,10-菲罗啉)合镍(II)离子
含配阴离子的配合物
• 在配阴离子与外界阳离子之间用酸字相连 • 例：K2[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸 钾 • 阴离子命名顺序：
配位化合物命名
配位化合物命名最常见的配体列在下面F－氟Cl－氯OH－羟CN－氰O2－氧O22－过氧根SO42－硫酸根N3－叠氮NO2－硝基ONO－亚硝酸根-SCN- 硫氰根-NCS－异硫氰根C6H5 －苯基py （）吡啶en 乙二胺Ph3P 三苯基膦NO 亚硝酰CO 羰基H2O 水NH3 氨（O2）双氧1.配位化合物内外界之间的连缀词在配位化合物中，先阴离子，后阳离子。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3三氯化五氨•水合钴（III）Cu2 [ SiF6 ]六氟合硅（IV）酸亚铜阴阳离子之间加”化”字或“酸”字，配阴离子看成是酸根。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3三氯化五氨•水合钴（III）Cu2 [ SiF6 ]六氟合硅（IV）酸亚铜1.配位单元在配位单元中，先配体后中心，配体与中心之间加”合”字。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3三氯化五氨•水合钴（III）Cu2 [ SiF6 ]六氟合硅（IV）酸亚铜配体前面用二、三、四···•··表示该配体的个数。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3三氯化五氨•水合钴（III）Cu2 [ SiF6 ]六氟合硅（IV）酸亚铜[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3三氯化五氨•水合钴（III）Cu2 [ SiF6 ]六氟合硅（IV）酸亚铜几种不同的配体之间加“•”隔开。
[ Co（NH3）5 H2O ] Cl3三氯化五氨•水合钴（III）Cu2 [ SiF6 ]六氟合硅（IV）酸亚铜中心后面加（），内写罗马数字表示中心的化合价。
1.配体的先后顺序在配位单元中，可能涉及多种配体，所以要明确规定命名时配体的次序。
下述的每条规定均以其前一条规定为基础。
①先无机配体后有机配体。
[ PtCl（2 Ph3P）2 ]二氯•二（三苯基膦）合铂（II）②先阴离子类配体，后阳离子类配体，最后分子类配体。
K [ PtCl3（NH3）]三氯•氨合铂（II）酸钾③同类配体中，以配位原子的元素符号在英文字母表中的次序。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
⑥配体相同，配位原子不同，则按配位原子元素符 号的字母顺序排列 (- SCN, -NCS)或不同的名称命名
例1：[Fe(CN)5(NO)]2- 五氰· 亚硝酰合铁(II)离子 例2：[Ni(phen)2(H2O)2]2+
二水· 二(1,10-菲罗啉)合镍(II)离子
例3：[Cu(acac)(bpy)(py)]+ 乙酰丙酮根· 吡啶·(2,2’-联吡啶)合铜(II)离子
原子簇状化合物
具有两个或两个以上金属原子以M-M键直接结合而 成的化合物，称原子簇状化合物，简称簇合物。
它有很多类型，
按配体分：羰基簇、卤素簇、 ……； 按金属原子数分：二核簇、三核簇、四核簇…等
多酸型配合物：
若一个含氧酸中的O2-被另一含氧酸取代，则形成
多酸型配合物
同多酸，如P2O72-，
杂多酸，如[PO3(Mo3O10)]3-。 多酸型配合物是多核配合物的特例。
3、含配阴离子的配合物：
在配阴离子与外界阳离子之间用酸字相连
例：K2[Fe(CN)6] 六氰合铁(III)酸钾
阴离子命名顺序： 阴离子配体→中性分子配体→合→中心离子 →酸。
如：K[PtCl3NH3]， 三氯· 一氨合铂(II)酸钾
4、含配阳离子的配合物
阴离子在前，配阳离子在后
例：[Cr(en)3](ClO4)3 高氯酸三（乙二胺）合铬(III)
6、简名和俗名
化学式
K4[Fe(CN)6]
简名
亚铁氰化钾
俗名
黄血盐
K3[Fe(CN)6]
Na[Co(NO)2]
铁氰化钾
亚硝酸钴钠
赤血盐
Exercises
命名下列配合物和配离子： （1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3
（3）[Cr(H2O)4Br2]Br · 2O 2H
四. 配合物的命名
原则： 先阴离子后阳离子， 先简单后复杂。
1、配合物的整体命名 配合物外界是简单阴离子（如Cl-），叫某化某；
[Co(NH3)6]Cl3 三氯化六氨合钴(III)
若外界是一复杂阴离子（如SO42-），叫某酸某； [Cr(en)3](ClO4)3 高氯酸三（乙二胺）合铬(III)
阳离子命名顺序： 外界阴离子→化→酸性原子团→中性分子配体 →中心离子
[CrCl2(NH3)4]Cl· 2O 2H 二水合一氯化二氯· 四氨合铬(III)
5、复杂配合物
阴、阳离子都是配合物
先配阴离子，（酸）后配阳离子。 [Cr(NH3)6][Co(CN)6] 六氰合钴(III)酸六氨合铬(III) [Pt(NH3)6][PtCl4] 四氯合铂(II)酸六氨合铂(II)
若外界为氢离子，在配阴离子后加酸字； H[PtCl3NH3]
三氯一氨合铂(II)酸
若外界为OH-离子，则称氢氧化某； [Cu(NH3)4](OH)2 氢氧化四氨合铜
2. 配合物内界
按下列顺序依次命名：
配位体数→配体名称→合→中心离子（ 氧化数 ）
Cu(NH3)42+ [Mn(H2O)6]2+
综合以上考虑，高配位数的配合物中，
中心金属离子一般以第二、三过渡系的d0-d2过渡 金属或镧、锕系元素为主。氧化态一般高于+3。
配体一般为F-，O22-，C2O42-，NO-，RCO2-或螯 合间距较小的双齿配体。
[Mo(CN)8]3-
三角十二面体
[ReH9]2-
三帽三棱柱
[Ce(NO3)6]2-
3
4
一般为Cu(I)、Hg(I)、 平面三角形 sp2，dp2 Pt(0)、Ag(I)等，镧系、 锕系元素、多核配合物 中心原子具有非键电子对， d2s 三角锥形 [SnCl3]-、[AsO3]3并占据角锥顶点 中心离子位于正四面体的 [BF4]-、[SnCl4]2- 和 四面体构型 sp3或d3s 中心，配体位于四面体的 [Cd(CN)4]2-、[Cu(CN)4]四个角。 和[Ni(CO)4] [Pt(NH3)2Cl2]、 中心离子位于正方形中心， 平面正方形 dsp2或d2p2 [Ni(CN)4]2-、[AuCl4]-、 构型 配体位于四角 [PdCl4]2-
三（乙二胺）合铬(III)离子
⑥当中心离子具有多种氧化态时，可在该原子后 用括号注明（常用罗马数字）
3、配体的次序：
①无机配体在前，有机配体在后 [PtCl2(Ph3P)2] 二氯· 二(三苯基磷)合铂(II)
②先阴离子配体，后阳离子配体，最后中性配体 K[PtCl3NH3] 三氯· 氨合铂(II)酸钾
F Cu
2 O O
H H H
O O
Hg3(OH)42+
[CuF4]2-
多原子桥连配体
CH3 C M O O M
M
N
N
M
金属－金属成键
2 S S
-
S S b b S S
Sb2S42-
Co2(CO)8
(H3N)5CrOCr(NH3)5 桥连原子前加 表示
-oxo-bis(pentaammine chromium(III))
配位数的大小取决于中心原子的大小。
各族元素都是原子序数较大，有较高的配位数
中心原子氧化数越高，配位数也越高 对任何一种中心原子，无固定的配位数 同一中心原子与不同配体键合时，配位数不一定相同
配位数 2
立体构型 直线形
中心金属原 子杂化轨道 sp或dp
中心原子
结构举例
限于IB、 ＋1的价金属离 [CuCl2]-、[Ag(NH3)2]+、 [Au(CN)2]子
两可配体
——含有两种配位原子的配体如 NCS, NO2-
键合异构
键合异构体的命名
①用不同的名称区分：
N
C
S
M
S
C
N
M
硫氰酸根
M N O O
异硫氰酸根
O N O M
硝基
亚硝酸根
②在配体名称后写出配位原子的符号：
O
S M S
S
O M O
O
S
二硫代草酸根-S,S’
二硫代草酸根-O,O’
新型配体——配体与金属的结合方式与传统配 体不同
• 配体是饱和的
• 中心原子有明确的氧化态
多齿配体
H2N-CH2-CH2-NH2
ethylenediamine
CH N N HC HC CH C C CH C C CH CH
O O CH2 N O C O CH2 CH2 CH2 N CH2 C O O CH2 C O
CH
O C
ortho-phenanthroline 邻-二氮杂菲
四氨合铜(II)离子。
六水合锰(II)离子
①配体名称置于中心原子之前
例1：[Fe(CN)6]4六氰合铁(II)离子 ②不同配体名称间用 ·分开 例2：[Fe(CN)5(NO)]2- 五氰· 亚硝酰合铁(II)离子 ③配体的数目用一二三四等表示 ④在最后一个配体名称之前缀以“合”字 ⑤若配体名称较长或为复杂配体时，配体名称写在配 体数目后的括号中 例3：[Cr(en)3]3+
（4）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)]
（5）[Pt(Py)(NH3)ClBr]
（6） H2[PtCl 6] （7） [Co(NH3)6]Cl3
（8） [Co(NH3)6]2(SO4)3
Solution
（1）(NH4)3[SbCl6]; （2）[Co(en)3]Cl3 （3）[Cr(H2O)4Br2]Br · 2O 2H （4）[Cr(OH)(H2O)(C2O4)(en)] （5）[Pt(Py)(NH3)ClBr] （6） H2[PtCl 6] （7） [Co(NH3)6]Cl3 六氯合锑酸三铵 三氯化三(乙二胺)合钴(Ⅲ)
配位数为八或八以上的配合物一般要满足以下条件： ．中心金属离子较大，配体较小，减小配体之间的排 斥作用。 ．中心金属离子d电子数较少，以获得更多的晶体场稳 定化能，保证提供足够的键合轨道，并减少d电子与配 体间的排斥作用。 ．中心金属离子的氧化态较高，以保持电中性，避免 在形成配键时，由配体转移到中心金属离子上的负电 荷累积过多。 ．配体电负性高，变形性低，否则中心金属离子较高 的正电荷，会使配体明显的极化而增加配体之间的相 互排斥作用。
Hg(CH3)2
[PtCl2(NH3)2]
具有多种配位几何构型的Au配合物
配位数
立体构型 三角双锥
中心金属原 子杂化轨道
结构举例 Ni(CN)53MnCl53-
5
四方锥 正八面体（Oh） 6 三角棱柱
dsp3或sp3d
d2sp3或sp3d2 d4sp
[Re(S2C2Ph2)3]
五角双锥
影响配位数的因素： 中心原子的影响
周期数(离子半径): Cr(CN)63-, Mo(CN)74Pt 氧化数： IICl42-, PtIVCl62体积大小：AlF63-, AlCl4-
• 配体的影响
电荷：SiF62-, SiO44-
• 外界条件的影响：配体浓度
Ni(CN)42- + CN- (过量) = Ni(CN)53-
配体不必含孤对电子 配体既是电子给体又是电子受体
2.2 配合物按所含中心原子数目分类
单核配合物 多核配合物 一个配合物中有两个或两个以上的金属中心，即一个 配位原子同时与两个金属结合而成的配合物。 这些配位原 子常常具有两个以上孤电子对。
2 F F F
F F Cu F F
F F Cu F F
K3[UF7]，[UO2F5]3-
7
一面心三角棱柱
[NbF7]2-，[TaF7]2-
一面心八面体