第九、十章 沉淀滴定法和重量分析法
分析化学 沉淀滴定与重量分析0.
一、沉淀平衡
溶解度、溶度积、条件溶度积的概念
影响溶解度的因素及不同条件下溶解度的计算 二、沉淀滴定法 莫尔法、佛尔哈德法、法扬司法 三、重量分析法
沉淀法对沉淀形式与称量形式的要求；
沉淀的形成过程和影响沉淀纯度的因素； 沉淀条件的控制
换算因子的概念与计算方法
一、 沉淀平衡
1、固有溶解度（S0）与溶解度（S ）
成的络合物不计；Cu(OH)2的分子量为97.55。
一、 沉淀平衡
例题2.为了防止 AgCl从含有 0.010 mol· L-1AgNO3和 0.010 mol· L-1NaCl溶液中析出沉淀，应加入氨的总
浓度为多少？设Ag+-NH3 络合物以Ag(NH3)2+为主，
其lgβ2= 7.05，同时忽略溶液体积变化。
以浓度稍低于待测溶液的标准溶液为参比，采用单光束或 双光束光谱仪进行分析的光度法
原理
设：待测溶液浓度为cx，标准溶液浓度为cs(cs < cx)
★若以试剂空白为参比时（常规光度法）:
标准溶液(cs)的吸光度为As：As=bcs 待测溶液(cx)的吸光度为Ax： Ax=bcx
★若以浓度为cs的标准溶液为参比测得待测溶液的吸光度为A相对:
A bc
理论上的A对C关系曲线
A 正偏离
负偏离 C 偏离朗伯-比尔定律现象
一、 光的吸收定律——朗伯-比尔定律
（3）工作曲线不过原点的原因
A bc
参比溶液选择不同； 参比溶液与待测溶液使用的比色皿 厚度不一致； 比色皿放置位置不妥； 比色皿透光面不干净； 低浓度与高浓度时存在不同的化学 反应等
理论上的A对C关系曲线
工作曲线不过原点现象
第九、十章-沉淀滴定法和重量分析法答案
第九章沉淀滴定法练习题参考答案1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是 ( B )(A)用Hg2+盐直接滴定 (B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定 (D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是 ( D )(A) FeCl3 (B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出9．（√）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br->曙红>Cl->荧光黄。
如用法扬司法测定Br-时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl-,应选（荧光黄）指示剂。
11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( C )(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定12. 用佛尔哈德法测定Cl -时, 若不采用加硝基苯等方法, 分析结果（偏低）; 法扬司法滴定Cl -时, 用曙红作指示剂,分析结果（偏低）。
第九章-重量分析法和沉淀滴定法
操作繁琐、周期长；
不适用于微量和痕量组分的测定； 目前重量分析法主要用于常量的硅、硫、镍、磷、钨等元 素的精确分析。
9-2 重量分析对沉淀的要求
一、沉淀形式与称量形式 二、对沉淀形式的要求 三、对称量形式的要求 四、沉淀剂的选择
一、沉淀形式与称量形式 试液 沉淀剂 沉淀形式 SO4
在该沉淀表面上继续析出沉淀的现象称为后沉淀。沉淀
多发生于该组分的过饱和溶液。
如在Mg2+存在时，用C2O42-沉淀Ca2+，CaC2O4晶体表面吸
附C2O42-，使表面附近C2O42-浓度增加，[Mg2+][C2O42-] >Ksp，MgC2O4后沉淀在CaC2O4表面上。
返回
沉淀的量随放置时间延长而加多，故应避免或减少后沉淀的主
由许多疏松聚集在一起的微小沉淀颗粒组成、沉淀颗粒的 排列杂乱无章、其中包含大量数目不定的水分子、体积 庞大的絮状沉淀、不易沉降于容器底部。如Fe2O3·nH2O、 SiO2·nH2O。
二、沉淀的形成
形成过程：
构晶离子
成核作用
晶核
成长
沉淀颗粒
定向速度大于聚集速度
聚集速度大于定向速度
晶型沉淀 非晶型沉淀
返回
系数
mF w% 100 ms
ms----试样的质量 m----称量形式质量 F----换算因数
返回
例 1
称取某试样0.3621g，用MgNH4PO4重量法测 定其中镁的含量，得Mg2P2O7 0.6300g，求 MgO%? 2 M MgO 解： 0.6300 M Mg 2 P2O7 MgO% 100 0.3621 0.6300 0.3622 100 0.3621 63.00
沉淀滴定和重量分析法简
避光储存，久置后重标定（用与测定相同方法，
消除方法误差。） ⑵ NH4SCN(KSCN)标准溶液—用标定法配制。 方法：SCN 近似c溶液
滴定
AgNO3标准溶液。
铁铵矾指示剂
四、沉淀滴定法应用示例
⒈ 饮用水中可溶性氯化物的测定 取一定量的水样，加50g· L-1K2CrO4指示剂 1mL,用AgNO3标准溶液滴定至微红色。
∴S= Ksp
(mS)m(nS)n=Ksp
S m n
K sp m n
m n
⑵ 条件溶度积～S 考虑副反应影响(K’sp) 1:1型 MA(s) M(aq) + A(aq) OH L H M(OH)…ML… HA…
K sp [M ][A]
[M ' ][A' ]
M A
K ' sp
100
200（％）
⑶p.128图7-1表明
当Ksp相差较大，若c相近，可分步滴定。
但沉淀易吸附离子形成混晶 TE% 较大。 二、终点指示方法 1. 铬酸钾指示剂法(Mohr 法)
例用AgNO3标准溶液滴定氯化物或溴化物 ⑴原理： (白),S≈104.9 滴定反应 Ag+(aq) + Cl = AgCl(s)
三、标准溶液和基准物质
1. 基准物
⑴ AgNO3市售一级纯(或基准)
或稀HNO3中重结晶（避光、避有机物） 密闭 避光 100℃烘1h除表面水 保存 200～250℃烘15min除包埋水 ⑵ NaCl市售一级纯(或基准) 或精制一般试剂级试剂 干燥器中保存
2. 标准溶液
⑴ AgNO3标准溶液 ①用基准物直接配制。 ②用分析纯配近似c溶液， 再用基准NaCl标定。
沉淀滴定法和重量分析法
7/16/2020
analytical chemistry
13
⒉曲线变化规律： ⑴ pX与pAg两条曲线以化学计量点对称。 ⑵ 在化学计量点附近有明显的突跃 ⑶ 影响滴定突跃大小的因素：
①反应物浓度 ②反应常数1/Ksp，Ksp越小滴定突跃越大
7/16/2020
analytical chemistry
化学计量点前： 用未反应的Cl-计算 -0.1% [Cl-](剩) = 5.0 10-5 mol/L, pCl = 4.30 pAg = pKsp - pCl = 9.81 - 4.30 = 5.51
sp： [Ag+]=[Cl-] pCl = pAg = 1/2 pKsp = 4.89
化学计量点后：根据过量的Ag+计算
7/16/2020
analytical chemistry
4
7/16/2020
analytical chemistry
5
７．２．１ 银量法的基本原理
一、银量法的原理及滴定分析曲线
1．原理 2．滴定曲线 3．影响沉淀滴定突跃的因素 4．分步滴定 二、指示终点的方法
（一）铬酸钾指示剂法（莫尔法Mohr） （二）铁铵钒指示剂法（佛尔哈德法 Volhard） （三）吸附指示剂法（法扬司法Fayans）
7/16/2020
analytical chemistry
12
滴定曲线
10
1mol/L
8 0.1mol/L
AgI
滴定突跃：
6 pAg
4
2
6.2
浓度增大10倍，
4.75 5.2
增大2个pCl单位
4.3 3.3
Ksp减小10n, 增加n
重量分析法和沉淀滴定法
第六章重量分析法和沉淀滴定法在科学实验和化工生产过程中，经常要利用沉淀反应来制取难溶化合物，进行离子分离除去溶液中的杂质以做定量和定性的分析等。
掌握影响沉淀生成与溶解平衡的有关因素，才能有效地控制沉淀反应的进行；只有基本搞清沉淀形成的机理，才有可能控制一定的沉淀条件，获得良好而且纯净的沉淀，或实现有效的分离，或得到准确的测定结果。
1.重量分析法概述一、重量分析法及分类重量分析法是经典的定量分析方法之一。
它是用适当的方法将待测组分与其他组分分离，然后用称量的方法测定该组分含量的一种分析方法。
根据分离方法的不同，通常应用的重量分析法有沉淀法和气化法。
沉淀法是以沉淀反应为基础，将被测组分转变为溶解度小的沉淀，对沉淀进行适当的处理，最后称重，算出待测组分的含量。
例如，测定试液中24SO-含量时，在试液中加入过量的BaCl2使24SO-定量生成BaSO4沉淀，经过滤、洗涤、干燥后，称量BaSO4的重量，从而计算试液中24SO-的含量。
气化法（又称为挥发法）是用加热或其他方法使试样中被测组分气化逸出，然后根据气体逸出前后试样重量之差来计算被测组分的含量；或用吸收剂将逸出的该组分气体全部吸收，根据吸收剂重量的增加来计算该组分的含量。
例如，欲测定氯化钡晶体（BaCl2∙2H2O）中结晶水的含量，可将一定量的试样加热，使水分逸出，根据试样重量的减轻算出试样中水分的含量；也可以用吸湿剂（如高氯酸镁）吸收逸出的水分，根据吸收剂重量的增加来计算水分的含量。
此外，还有提取法和电重量分析法等。
例如，测定农产品中油脂的含量时，可以将一定量的试样，用有机溶剂（如乙醚、石油醚等）反复提取，将油脂完全浸提到有机溶剂中，然后称量剩余物的重量，或将提取液中的溶剂蒸发除去，称量剩余油脂的重量，以计算油脂的含量。
电重量分析法是利用电解的原理，使被测成分在电极上析出，然后称重求其含量。
二、重量分析法的特点重量分析法是根据称得的重量来计算试样中待测组分含量的一种分析方法。
重量分析和沉淀滴定法
~500℃ CaCO3 >800℃ CaO
一 沉淀旳形成及纯度
1 沉淀旳类型
晶形沉淀 颗粒直径在 0.1 ~ 1 m 内部排列较规则，构造紧密，比表面较小
凝乳状沉淀 介于两者之间，直径在 0.02 ~ 0.1 m 左右 微粒（构造紧密旳微小晶体）本质属晶形沉淀 疏松，比表面大，与无定形沉淀相同
无定形沉淀（胶状沉淀或非晶形沉淀） 由 <0.02 m 旳胶体微粒凝聚而成 比表面比晶形沉淀大得多，疏松，排列杂乱
酸度 pH 保护胶体
> pKa < 10
防止光照
酸度 0.1~1mol/L HNO3
Fe3+浓度 0.015mol/L
沉淀转化 AgCl AgSCN
2 沉淀旳形成
晶核旳形成和成长 晶核形成 均相成核
异相成核
晶核成长 汇集过程
定向过程
本质与Байду номын сангаас件
相对过饱和度 Q S
S
Q —— 沉淀开始生成瞬间旳浓度 S —— 沉淀开始生成瞬间旳溶解度
分散度 K Q S S
临界过饱和比
胶体微粒旳凝聚
扩 吸散 附层
层
双电层
胶体微粒旳凝聚
胶体微粒旳比表面、电荷（吸附层~扩散层） 杂质吸附 相互排斥 凝聚与胶溶
——热、浓、挥发性电解质
陈化（熟化、老化）
小颗粒 大颗粒 愈加完整、愈加规则 比表面随之明显变小 ——加热、搅拌
3 沉淀旳沾污
沾污 ~ 误差
测定 Ba ： BaSO4
测定 SO42- ： BaSO4
吸附 BaCl2 BaCrO4 Na2SO4 (NH4)2SO4
吸附 BaCl2 BaCrO4 Na2SO4
分析化学 重量分析法和沉淀滴定法
目前应用较广的是生成难溶性银盐的沉淀反应， Ag++Cl-＝AgCl↓ Ag++SCN-＝AgSCN↓
利用生成难溶性银盐反应来进行测定的方法， 称为银量法(Aregentometric method) 。
银量法可以测定C1—、Br—、I—、Ag+、SCN— 等，还可以测定经过处理而能定量地产生这些离 子的有机物。
6 （1）温度
7
溶解反应一般是吸热反应，因此。沉淀
的溶解度一般是随着温度的升高而增大。
（2）溶剂
无机物沉淀多为离子型晶体，所以它们在极
性较强的水中的溶解度大，而在有机溶剂中 的溶解度小。有机物沉淀则相反。
（3）沉淀颗粒大小的影响 同一种沉淀，其颗粒越小则溶解度越大。
（4）沉淀结构的影响
许多沉淀在初生成时的亚稳态型溶解度较大， 经过放置之后转变成为稳定晶型的结构，溶解 度大为降低。例如初生成的亚稳定型草酸钙的 组成为CaC2O4·3H2O或CaC2O4·2H2O,经过放置 后则变成稳定的CaC2O4·H2O。
根据沉淀平衡：
K1=aMA（水）/aMA（固） 由于aMA（固）=1，且中性分子的活度系数 近似为1，则
K1= aMA（水）=S0 S0称为物质的分子溶解度或固有溶解度。 当溶解达到平衡时，则MA的溶解度S: S＝S0+[M+]＝S0+[A-]
如果MA(水)接近完全离解，则在计算溶解 度时，固有溶解度可以忽略不计。
第三节 沉淀重量法
一、基本原理 （一）沉淀形式和称量形式
沉淀的化学组成称为沉淀形式（precipitation forms）。沉淀经处理(过滤、洗涤、 烘干或灼烧)后，供最后称量的化学组成称为称 量形式（weighing forms）。
重量分析法和沉淀滴定法
K ap
M A
由于难溶化合物的溶解度较小，故通常忽略离子 强度的影响，不加区别地用Ksp代替Kap使用，仅在 考虑离子强度的影响时才予以区分。
第七章重量分析法和沉淀滴定法 30
4. MmAn型沉淀的溶解度
Mm An mM n nAm 例如：Ca3(PO4)2
S
mS
nS 是3:2型沉淀，其溶解度为：
❖ Ksp称为溶度积常数，简称溶度积。 ❖ 它的大小随着溶液中离于强度而变化。如果
溶液中电解质的浓度增大，则离子强度增大， 活度系数减小，于是溶度积便增大，因而沉 淀的溶解度也会增大。
第七章重量分析法和沉淀滴定法 29
3. S与Kap或Ksp的关系 ❖ MA型沉淀的溶解度等于：
S [M ] [ A ] K sp
第七章重量分析法和沉淀滴定法 7
2. 气化法
❖(1) 用加热或其他方法使试样中被测组分气 化逸出，然后根据气体逐出前后试样重量之
差来计算被测成分的含量。
❖ 例如：试样中湿存水或结晶水的测定。
❖(2) 用加热或其他方法使试样中被测组分气 化逸出，用某种吸收剂来吸收它，根据吸收
剂重量的增加来计算含量。
第七章重量分析法和沉淀滴定法 9
4.电解法 ❖ 利用电解的原理，控制适当的电位，使被测
金属离子在电极上析出，称重后即可计算出 被测金属离子的含量。
第七章重量分析法和沉淀滴定法 10
三、特点 ❖1. 准确度较高。 ❖2. 不需要标准试样或基准物质。 ❖3. 手续繁琐费时。 ❖4. 不适合微量组分测定。
第七章重量分析法和沉淀滴定法 13
例 如： ❖ 测定C1-时，加入沉淀剂AgNO3以得到AgCl沉
淀，经过滤、洗涤、烘干和灼烧后，得称量 形式AgCl ，此时沉淀形式和称量形式相同。 ❖ 但测定Mg2+时，沉淀形式为MgNH4PO4.6H2O， 经灼烧后得到的称量形式为Mg2P2O7，则沉淀 形式与称量形式不同。
B136-分析化学-第九、十章 沉淀滴定法和重量分析法答案 (2)
第九章沉淀滴定法一、莫尔（Mohr）法1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是(B )(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定(C) 用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是( D )(A) FeCl3(B) BaCl2(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO43. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（Ag2CrO4不易形成,不能确定终点）,碱性太强,将生成（生成褐色Ag2O,不能进行测定）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（C ）（A）指示剂K2CrO4的量越少越好（B）滴定应在弱酸性介质中进行（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—（D）莫尔法的选择性较强二、佛尔哈德(Volhard)法5．（√）佛尔哈德法是以NH4SCN为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时, 应在（酸性）(酸性,中性), 这是因为（若在中性介质中，则指示剂Fe3+水解生成Fe(OH)3,影响终点观察）。
7．（×）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（D ）（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液（B）滴定前将AgCl沉淀滤去（C）滴定前加入硝基苯，并振摇（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出三、法扬司（Fajans）法9．（ √ ）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光黄>Br ->曙红>Cl ->荧光黄。
如用法扬司法测定Br -时, 应选（曙红或荧光黄）指示剂;若测定Cl -,应选（荧光黄）指示剂。
重量分析法和沉淀滴定法
例如，重量法测定Al3+时，可以用氨水沉淀为 Al（OH）3后灼烧成Al2O3称量，也可8—羟基 喹啉沉淀为8—羟基喹啉铝烘干后称量。按这 两种称量形式计算，0.1000gAl 可获得Al2O3 0.1888g或1.704g(C9H6NO)3Al .分析天平的称量 误差一般为±0.2mg，显然，用8—羟基喹啉重 量法测定铝的准确度要比氨水法高。
AgIO3
Pb(IO3)2
-1 -2 -3 -4 -5 -6 -7 -8 -9 -10 -11 -12 -13 -14 -15
Log[IO3-]
精选ppt
➢盐效应(Effect of electrolytes on solubility)
在强电解质存在下，沉淀的溶解度增大，这种 现象称为盐效应。 盐效应增大沉淀的溶解度。构晶离子的电荷愈 高，影响也愈严重。
Al固 g C Alg 水 C A g C l
Ca 4 固 SC O 2 S a4 2 O 水 C 2 a S4 2 O
精选ppt
aMA水 S0 平衡常数
aM A固
因纯固体物质的活度等于1，故 aMA水 s0 可见溶液中分子状态或离子对化合物状态MA
（水）的浓度为一常数，等于S0.S0称为该物质 的固有溶解度(intrinsic solubility)或分子溶解度 (molecular solubility)。各种微溶化合物的固有 溶解度相差颇大，一般在10-6~10-9mol/L。
精选ppt
若MA沉淀的溶解反应为主反应，还可能存在 多种副反应
MA(固 OH
M+ L
A H
MO H
ML
HA
Ksp[M]A [][M M ']A [A']K M s' p A
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
第九章沉淀滴定法练习题
1. 莫尔法测定Cl-采用滴定剂及滴定方式是( )
(A)用Hg2+盐直接滴定(B)用AgNO3直接滴定
(C)用AgNO3沉淀后，返滴定(D)用Pb2+盐沉淀后，返滴定
2. 下列试样中的氯在不另加试剂的情况下,可用莫尔法直接测定的是( )
(A) FeCl3(B) BaCl2
(C) NaCl+Na2S (D) NaCl+Na2SO4
3. 用莫尔法测定Cl-的含量时,酸度过高,将使（）,碱性太强,将生成（）。
4．关于以K2CrO4为指示剂的莫尔法，下列说法正确的是（）
（A）指示剂K2CrO4的量越少越好
（B）滴定应在弱酸性介质中进行
（C）本法可测定Cl—和Br—，但不能测定I—或SCN—
（D）莫尔法的选择性较强
5．（）佛尔哈德法是以NH4CNS为标准滴定溶液，铁铵矾为指示剂，在稀硝酸溶液中进行滴定。
6. 佛尔哈德法测定Ag+时,应在（）(酸性,中性),这是因为（）。
7．（）用佛尔哈德法测定Ag+，滴定时必须剧烈摇动。
用返滴定法测定Cl-时，也应该剧烈摇动。
8．以铁铵矾为指示剂，用返滴法以NH4CNS标准溶液滴定Cl-时，下列错误的是（）
（A）滴定前加入过量定量的AgNO3标准溶液
（B）滴定前将AgCl沉淀滤去
（C）滴定前加入硝基苯，并振摇
（D）应在中性溶液中测定，以防Ag2O析出
9．（）在法扬司法中，为了使沉淀具有较强的吸附能力，通常加入适量的糊精或淀粉使沉淀处于胶体状态。
10. 卤化银对卤化物和各种吸附指示剂的吸附能力如下: 二甲基二碘荧光
黄>Br ->曙红>Cl ->荧光黄。
如用法扬司法测定Br -时,应选（ ）指示剂;若测定Cl -,应选（ ）指示剂。
11. 用沉淀滴定法测定银,下列方式中适宜的是 ( )
(A) 莫尔法直接滴定 (B) 莫尔法间接滴定
(C) 佛尔哈德法直接滴定 (D) 佛尔哈德法间接滴定
12. 用佛尔哈德法测定Cl -时,若不采用加硝基苯等方法,分析结果（ ）; 法扬司法滴定Cl -时,用曙红作指示剂,分析结果（ ）。
(指偏高还是偏低)
第十章 重量分析法练习题
13. 按重量分析误差的要求，沉淀在溶液中溶解损失量应≤（ ）。
14. 重量分析法对沉淀的要求是（ ）。
15. 重量分析法对称量形式的要求是（ ）。
16. 有一微溶化合物M m A n ,在一定酸度下,在某溶剂中阳离子M 和阴离子A 均发生副反应,计算其溶解度的公式为（ ）。
17. 微溶化合物A 2B 3在溶液中的解离平衡是: A 2B 3==2A + 3B 。
今已测得B 的浓度为3.0×10-3mol/L,则该微溶化合物的溶度积K sp 是 ( )
(A) 1.1×10-13 (B) 2.4×10-13
(C) 1.0×10-14 (C) 2.6×10-11
18. 在含有EDTA 的中性溶液中,BaSO 4沉淀的溶解度比在纯水中有所增大, 这是由于（ ）。
19. 有一微溶化合物MA,在一定酸度下,阴离子A 有酸效应,计算其溶解度的公式为 （ ）。
20. 在一定酸度和一定浓度C 2O 42-存在下, CaC 2O 4的溶解度计算式为
( )
(A) s = )O C (-242sp
c K (B) s = sp K
(C) s = )O C ()O C (-242-2
42sp
c K ⋅δ (D) s = )O C (/-2
42sp δK
21. Ag 2S 的K sp =2.0×10-48,其在纯水中的溶解度计算式为 ( )
(A) s =
3sp K (B) s = 3sp 4/K (C) s = 3-2sp )S (/δK (D) s = 3-2sp )S (4/δK
22. 下列试剂能使BaSO 4沉淀的溶解度增加的是 ( )
(A)浓HCl (B)1mol/L NaOH (C)1mol/L Na 2SO 4 (D)1mol/L NH 3·H 2O
23. 陈化过程是（ ）, 它的作用是（ ）。
24．根据沉淀的物理性质，可将沉淀分为（ ）沉淀和（ ）沉淀，生成的沉淀属于何种类型，除取决于（ ）外，还与（ ）有关。
25. 晶核的形成过程有（ ）与（ ）两种。
当溶液的过饱和度很低时，主要是（ ）成核，将得到（ ）颗粒沉淀。
26．在沉淀的形成过程中，存在两种速度：（ ）和（ ）。
当（ ）大时，将形成晶形沉淀。
27. 共沉淀现象是指（ ）。
28. 今在铵盐存在下,利用氨水作为沉淀剂沉淀Fe 3+, 若铵盐浓度固定,增大氨的浓度, Fe(OH)3沉淀对Ca 2+、Mg 2+、Zn 2+、Ni 2+等四种离子的吸附量将是 ( )
(A) 四种离子都增加
(B) 四种离子都减少
(C) Ca 2+、Mg 2+增加而Zn 2+、Ni 2+减少
(D) Zn 2+、Ni 2+增加而Ca 2+、Mg 2+减少
29．在下列杂质离子存在下，以Ba 2+沉淀SO 42- 时，沉淀首先吸附（ ）
（A ）Fe 3+ （B ）Cl - （C ）Ba 2+ （D ）NO 3-
30. 采用BaSO 4重量法测定Ba 2+时,洗涤沉淀用的适宜洗涤剂是 ( )
(A)稀H 2SO 4 (B)稀NH 4Cl (C)冷水 (D)乙醇
31. Fe(OH)3是属于（ ）型沉淀，洗涤该沉淀应选用（ ）。
32. 吸留共沉淀与表面吸附共沉淀的主要区别在于（ ）;吸留与包夹的主要区别在于（ ）。
33. 形成混晶共沉淀的主要条件是（）, 34．如果被吸附的杂质和沉淀具有相同的晶格，就可能形成（）
（A）表面吸附（B）机械吸留（C）包藏（D）混晶
35．（）由于混晶而带入沉淀中的杂质通过洗涤是不能除掉的。
36．（）共沉淀引入的杂质量，随陈化时间的增大而增多。
37. 后沉淀现象是指（）。
38．（）重量分析中对形成胶体的溶液进行沉淀时，可放置一段时间，以促使胶体微粒的胶凝，然后再过滤。
39. 用洗涤的方法能有效地提高沉淀纯度的是( )
(A) 混晶共沉淀 (B) 吸附共沉淀
(C) 包藏共沉淀(D) 后沉淀
40. 获得晶型沉淀控制的主要条件是（）
41．沉淀BaSO4应在热溶液中进行，然后趁热过滤。
（）
42. 无定型沉淀的主要沉淀条件是（
）。
43. 在重量分析中对无定形沉淀洗涤时,洗涤液应选择( )
(A) 冷水(B) 热的电解质稀溶液
(C) 沉淀剂稀溶液(D) 有机溶剂
44. 下列说法中违背非晶形沉淀条件的是( )
(A) 沉淀应在热溶液中进行
(B) 沉淀应在浓的溶液中进行
(C) 沉淀应在不断搅拌下迅速加入沉淀剂
(D) 沉淀应放置过夜使沉淀陈化
45. 写出换算因数表达式:
46. 用重量法测定氯化物中氯的质量分数,欲使10.0mg AgCl沉淀相当于1.00％的氯, 应称取试样的质量(g) ( )
(A r(Cl) = 35. 5, M r(AgCl) = 143.3)
(A) 0.1237 (B) 0.2477
(C) 0.3711 (D) 0.4948
47. BaSO4法测定钡的含量,下述情况使测定结果偏高或偏低, 还是无影响?
(1) 沉淀中包藏了BaCl2 ______ _________
(2) 灼烧过程中部分BaSO4被还原为BaS _____ _______
48 用BaSO4重量法测定Na2SO4试剂纯度时,若沉淀吸留(包藏)了Na2SO4, 测定结果（）若吸留了NH4Cl则结果（）。
(填偏高、偏低或无影响) 49. 硫酸钡法测定钡的含量,下列情况使测定结果偏高或偏低还是无影响?
(1) 沉淀带下了沉淀剂H2SO4___ __
(2) 试液中NO3-被共沉淀__ ____ ___
(3) 试液中Fe3+被共沉淀__ __________。