人教版化学初三上3.2原子的结构(共36张PPT)

近代科学原子论（1803年）
➢ 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原 子构成。
➢ 原子模型：原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
道 尔
（J.Dalton 1766~1844)
顿
原
子
模
型
1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，提
出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
英国物理学家汤姆生 （J.J.Thomson ,1856~1940）
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电
1个质子带一个单位正电荷
3. 原子是否显电性?
原子是否显电性？ 核内电子数=核电荷数=核外质子数
不显电性
4. 构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电性和电量
质量/kg 相对质量
电子
1个电子带 一个单位负
电荷 9.109X10-31
1/1836 忽略
原子核
质子
而大部分α粒子是直线通过的，说明电子在原子核 外“较大”的空间内运动。由于电子很轻，容易被 较重的α粒子推开，不会妨碍α粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设，为 现代原子结构理论奠定了基础。
卢瑟福原子模型
卢瑟福 α粒子散射实验 推翻了原子是一个“实 心球”的假设。
原子不是简单而不可分割的实心球体，那么，他 是由哪些部分构成的？
容易得到电子。
四、元素的化学性质与原子最外层电子数 的关系
元素的分 类
最外层电 子数
得失电子 趋势
化学性质
结论
金属元素
一般小于 4
易失去电 子
易发生化
元素的化
非金属元 一般大于 易得到电 学反应 学性质与
素
等于4
子
原子最外
稀有气体 元素
等于8 （氦等于
2）
稳定结构
难发生化 学反应
层电子数 关系密切
2. 原子得失电子后，所得微粒 如何称呼？
离子
1、什么是离子？ 带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类: 阳离子：带正电荷 如 阴离子：带负电荷 如
六、离子的形成
七、那么，离子质子数与核外电子数之间 的关系？
阳离子：质子数 〉核外电子数 阴离子：质子数〈 核外电子数 质量数：
原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
汤 姆 生 原 子 模 型
α粒子散射实验（1909年） ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名
卢
α粒子散射实验。根据实验， 卢瑟福在1911年提出原子有
瑟 核模型。
福
卢瑟福原子模型（又称行星 原子模型）：原子是由居于
原 原子中心的带正电的原子核
子
和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子
模 的全部质量，电子在原子核
原子种类 氢 碳 氧
质子数 1 6 8
中子数 0 6 8
核外电子数 1 6 8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
从表中可以看出什么？
1.不同种类的原子，质子数、电子数不同
2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3.不是所有原子都有中子
三、原子核外电子的排布
（一）核外电子排布规律 1.没有固定的轨道，但有经常出现区域； 2.核外电子是分层排布的；1 2 3 4 5 6 7； 3.离核越近能量越低； 4.最外层电子最多不超过8个电子（只有1层的不 超过2个电子）。
中子
1个质子带 一个单位正
电荷
不显电性
1.673X10-27 1.675X10-27
1.007 1
1.008 1
从上表可以看出：
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
二、几种原子的构成
原子是由位于 中心的原子核 和核外电子构成的。
扩展阅读
原子核半径小于原子半径的万分之一，体积 占原子体积的几千万亿分之一。（如同大型体育 场与蚂蚁）
一、原子的结构
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核 (+)
质子(+) 中子
核外电子(-)
2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样？
质量数（A）= 质子数（Z）+ 中子数（N）
总结及易考点
1. 质量数（A）＝质子数（Z）＋中子数（N）
Hale Waihona Puke 2.原子A ZX
：核电荷数＝质子数＝核外电子数
3. 阳离子 aW m ：核电荷数＝质子数>核外电子数， 核外电子数＝a－m
4. 阴离子 bYn ：核电荷数＝质子数<核外电子数， 核外电子数＝b＋n
型
外空间绕核做高速运动。电 子在它周围沿着不同的轨道
运转，就像行星环绕太阳一
样运转。
英国科学家卢瑟福
（E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是：绝大多数 α粒子直线通过; 少数α粒子转向;个别α粒子反弹; 这一现象说明什么问题？
α粒子散射实验表明：
原子中正电荷占的空间很小，因而α粒子通过金箔 时，只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质 点的排斥而折回，这个带正电荷的质点位于原子的 中心，就是原子核；
（二）原子结构示意图
电子层
原子核
+8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
稀有气体元素的原子结构
He
Ne
特点： 最外层电子数8个（氦2个）达到稳定状态
金属元素的原子结构
Li
Be
Al
Mg
特点：
最外层电子数一般少于4个，在化学变化中容易失去
电子。
非金属元素的原子结构
H
B
F
C
N
O
特点： 最外层电子数一般大于等于4个，在化学变化中
5.原子种类不同，质子数也不同。 6.核电荷数=质子数=核外电子数。 7.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成，但不 是所有的原子核内都有中子。 8.氢原子中没有中子。 9.在原子中质子数等于电子数，但质子数不一定等 于中子数。 10.原子很小，但有一定质量，原子的质量主要集中 在原子核上。
注意：
1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子 数。 2、元素的种类决定于其原子的核电荷数（或质 子数）。 3、原子的质量（或相对原子质量）决定于原子 核（或质子数和中子数）。
五、表示原子组成的一种方法
质量数 —— 核电荷数 —— （核内质子数）
例如：
——元素符号
1. 当原子得失电子后，还显电 中性吗？
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1. 了解原子是由质子，中子和电子构成的。 2. 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间 的关系。 3. 理解原子不显电性的原因。
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原子是化学变化中的 最小微粒。同种原子 的性质和质量都相同。 那么原子能不能再分？ 原子又是如何构成的？