人教版化学初三上3.2原子的结构(共36张PPT)
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人教版初三九年级化学上册《第三单元 课题2 原子的结构》说课课件(共38张PPT)

第四部分
说教学流程
第 1 一环节:提出问题,引入新课
通过上节课的学习我们知 道了原子是化学变化中的 最小粒子,那么它是否就 是构成物质的最小粒子呢? 原子有没有自己的结构? 如果有,原子的结构又是 怎样被一步一步揭示出来 的呢? (有关未知世界的问题能 激发学生强烈的探究欲和 求知欲。)
复习旧知
提出问题
(3)学生对科学探究非常感兴趣,非常乐于体验科学家探 究化学理论的过程,因此教师应利用各种教学手段激发学生 努力思考,把微观知识宏观化,理性知识感性化,帮助学生 克服认知障碍。
第三部分
教学策略和学法指导
(1)教学策略:
①创设“我是科学家”的教学情境:由于本节课内容抽象,如 果只是说教式的简单告诉学生原子的构成,便让学生机械记忆, 效果一定不理想。所以为了贯彻生本教育理念,体现知识的生 成过程,让知识真正转化为学生自己的东西,我创设了“我是 科学家”的身份转换情境,在课前准备了“原子结构发现史” 的文字资料,以原子结构的发现史为课堂主线,让学生通过阅 读不同科学家对原子构成的认识,以科学家的身份讲述自己认 识的原子,一步一步揭示原子的构成及构成粒子的电性,为难 点的突破打好基础。在讲述过程中,对勇于展讲、理解到位、 语言组织好的学生提出肯定和表扬,并鼓励其他学生勇于展示 自己。
(1)教学策略
③组织学生合作讨论:有些学生可能看完文字、图片、 视频仍旧不懂,这就需要其他同学的帮助了,通过组 织小组交流、讨论、总结、展示等过程,真正让学生 将原子的构成烂熟于心。无需过多机械记忆,光凭理 解就能将本节课的重点记住了。
(1)教学策略
④清晰易懂的板书设计帮助学生自己突破难点:在得 出原子的构成后,学生对各粒子的电性也清楚了,教 师将本节课的知识以清晰的板书展示在黑板上,让学 生思考原子为什么不显电性,让学生得出原子结构的 几个等量关系,通过学生思考、小组讨论、交流、总 结、全班交流等环节理解原子不显电性的原因,教师 做适时点拨精讲,继而成功突破难点。
九年级化学人教版上册3.2 原子的结构 课件

科学史话——原子结构的探索历程
英国科学家
有核模型
卢瑟福
1911年,卢瑟福通过精密的实验证明在原子
中心有一个极小的核,电子绕核做高速旋转。
原
子
道尔顿模型(1803)—“原子不可分”观点
结
构
模
汤姆生模型(1904) —“枣糕”模型
型
的
创
卢瑟福模型(1911) — 原子核式结构
建
和
修
电子云模型(1935) —“电子云”模型
正
以前科学家的模型 汤姆生的枣糕模型
卢瑟福原子核式结构
电子云模型 有待同学们将 来去发展充实
原子结构模型 的建立,需要一 个不断完善、不 断修正的过程, 以使模型更接近 事物的本质。
科学史话——原子结构的探索历程
+ ++
一 原子是怎样构成的?
+
【智慧阅读】阅读书P53并讨论:
++
1. 原子是实心球体吗?原子的体积大小怎样? 2. 原子是由哪几个部分构成的? 3. 原子核由哪几种粒子构成? 4. 原子中各种粒子带电情况如何? 5. 什么叫核电荷数?它与质子数有什么关系?
2012版《义务教育教科书化学9年级上册》
第三单元 物质构成的奥秘
课时目标
1、知道原子的构成。
2、了解质子、中子、电子的电 性以及所带电荷数情况。
3、知道质子数、核外电子数、 中子数、核电荷数的关系。
4、了解核外电子在原子核外的 分层排布。
【情景激活】
原子的定义? 原子还可以再分吗? 原子究竟是什么样子呢? 今天,咱们就来畅游原子的 世界!
(1)_物_质__并_不__都__是_由__原_子__构__成_的__,分__子_也__可_以__构__成_物_ 质。
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(共34张PPT).ppt

⑵ 实 质: 相 对 原 子 质 量 是 一 个 比 值,它没 有质 量 单 位, 但 其 国 际 单 位 为 一,一般省略不写。
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量:
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1/12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计,因此原 子 的质量主要集中在原子核上
(3)、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系:
,原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ,如果把原子比做一个庞大的体育场,而原 子核只相当于一只蚂蚁,因此哦,原子里有 很大的空间,电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的? 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的,所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线,发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流,这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现,不论阴极材料是什么, 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子,那么原子 就是可分的。
,其中构成原子核的是: B
2020/8/8
计算氧原子的相对原子质量:
氧的相对原子质量= 氧原子的实际质量 碳原子质量的1/12
2.657×10-26 kg
=
=16
1.993×10-26 kg×1/12
2020/8/8
构成原子的粒子的电性和质量
粒子种类
电性
质量
质子 一个单位正电荷 1.672×10-27
kg
中子
不带电
1.674 ×10-
27kg
电子
一个单位负电荷
质子质量的 1/1836
2020/8/8
电子的质量太小可以忽略不计,因此原 子 的质量主要集中在原子核上
(3)、 相 对 原 子 质 量 与质 子 数 和 中 子 数 的 关 系:
,原子核的体积仅为原子体积的几千亿分之一 ,如果把原子比做一个庞大的体育场,而原 子核只相当于一只蚂蚁,因此哦,原子里有 很大的空间,电子就在 这个空间做高速运动。
2020/8/8
1、原子是由哪两部分构成的? 原子是由居于原子中心的带正电的原 子核和核外带负电的电子构成的,所 以说原子是由原子核和核外电子构成 的。
202 在化学反应中可以再分
原子 化学变化中的最小粒子 在化学反应中不能再分
2020/8/8
• 1897年汤姆森等人认真分析了高压 放电管的阴极射线,发现他是由一种 带负电荷的粒子形成的粒子流,这种 粒子就是电子。汤姆森进行了一系列 试验后发现,不论阴极材料是什么, 都会发现电子。他意识到电子是所有 物质中的原子共有的粒子,那么原子 就是可分的。
,其中构成原子核的是: B
人教版九年级化学课件:3.2原子的结构 (共12张PPT)

我会选
A
B
C
D
(1)化学性质相似的 A C
BD
电子层:一 二 三 四 五 六 七
KLMNOPQ
离核:近
远
能量:低
高
2、原子结构示意图:(以氧原子为例)卷
氧原子结构示意图
最外层电子数 该电子层上的电 子数 电子层 核电荷数 原子核 核电荷数=质子数=核外电子数=原子序数 想一想:电子在原子核外的排布是否有规律?
⑴第一层最多容纳__2_个电子,第二层最多容纳__8_个电子。
相对稳定结构 简称:8电子结构
关系?
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子
稀有气体
8个(He为2个) 比较稳定
既不易得电子, 也不易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 金属 一般少于4个 不稳定 容易失电子
原子种类 最外层电子数 化学性质 得失电子 非金属 一般多于4个 不稳定 容易得电子
(2)最外层不超过 8 个电子(第1层为最外层时不超过2个)。 ⑶第一层 排满 后排第二层,第二层 排满 后排第三层
(从里到外)
想一想:
画出某原子结构示意图的思路:组卷网
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数=核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
请画出氯原子的结构示意图。
+17 2 8 7
课题2 原子的结构 第二课时 原子核外电子的排布
1.知道原子核外的电子的排布规律 2.知道原子结构与元素化学性质的关系。 3.知道离子的形成过程,会用离子符号正确的表示离子。
二、原子核外电子的排布
核外电子运动没有固定的轨道,但 是却有经常出现的区域,我们将这 些区域叫做电子层
人教版九年级化学上册3.2 原子的结构(第二课时)(课件)(共46张PPT)

数值相等
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1:电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图:(以氧原子为例) 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ? 的电子数
? 电子层
? 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路:
? 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数=核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
离子符号的意义(数字2的意义)
表示1个镁离子带两个单位的正电荷
2Mg2+
表示两个镁离子
熟记下列离子
氢氧根离子 OH-
硝酸根离子 NO3碳酸根离子 CO32硫酸根离子 SO42铵根离子 NH4+ 亚铁离子 Fe2+
铁离子 Fe3+
3 课堂小结
二、核外电子的排布 原子结构示意图
排布特点1:电子在核外是分层排布的。
+10 2 8 +9 2 8
两种微粒,有下列说法 ①属于同一元素 ②都具有稳定结构 ③核外电子排布相同 ④都不带电荷
其中说法正确的是( B )
A ①② B ②③ C ①②④ D ②③④
4、写出下列微粒的质子数和电子数
项目 Na 质子数 11
电子数 11
Na+ S2- Ne H2O NH4+ OH-
原子的结构
可用原子结
构示意图简明地表示。
2、原子结构示意图:(以氧原子为例) 核外电子是分层排布的 氧原子结构示意图
最外层电子数
该电子层上 ? 的电子数
? 电子层
? 核电荷数
画出某原子结构示意图的思路:
? 原子核
1、原子序数→核电荷数→画出原子核
2、核电荷数=核外电子数 核外电子排布规律
画出核外电子排布
最外层电子数 一般少于4个
元素的化学性质 易失电子
元素与最外层电子数的关系
元素种类 非金属
最外层电子数 一般大于或等于4个
元素的化学性质 易得电子
小结
3、元素分类、原子结构与元素化学性质的关系
元素分类 最外层电数 结构的稳性 化学性质
金属元素
九年级化学人教版上册 3.2 原子的结构 课件

1、离子:带电的原子(或原子团)叫离子。
带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。 (如:Na+、K+、Mg2+、Al3+)。
带负电荷的原子(或原子团)叫做阴离子。 (如: O2-、S2-、 F- 、Cl-)。
2、离子符号的书写:先写元素符号,然后将 电荷数和电荷正负标注在元素符号的右上角, (“1”省略不写)。 3、离子所带电荷数由该元素原子的 最外层电子数 决定。
Hale Waihona Puke 电子层: 离核远近: 能量高低:
一二三四五六七
近
远
低
高
一.原子结构示意图
用原子结构示意图可以简明、方便地表示核 外电子的分层排布。
原子核 电性
核电荷数为8
+8 2 6
分别代表第一层、 第二层电子层
代表各层电子数, 且2+6=8
二、核外电子排布特点:
(1)先排满第一层再排第二层,依次类推(先里后外)
A.原子核内的质子数与其核电荷数相等
B.原子核中的质子数与中子数一定相等
C.原子核一定由质子和中子构成
D.元素的化学性质取决于原子核内的质子数
2.已知碳14原子中,原子核内含有6个质子和8个中子,则碳14原
子核外电子数为( )
A.6
B.8
C.12
D.14
3.下图是某原子的结构示意图。下列说法不正确的是( ) A.属于金属元素原子 B.最外层电子数为7 C.容易得到电子 D.有3个电子层 4.下列关于原子的叙述中,正确的是( ) A.是带电的微粒 B.是实心球体 C.可分解为分子 D.可转变成离子
例 下面是五种粒子的结构示意图:
(1)属于原子的是 ACD 。 (2)属于阳离子的是 E 。 (3)电子层结构相同的是 BE 。
3.2原子结构(第2课时原子核外电子的排布离子)课件九年级化学人教版(2024)上册

硫离子 得2个电子,
带负电
氯离子 得1个电子,
带负电
探究新知
书写
1.右上角“+” “-”表电性; 2.有数字的, 数字在前,正 负号在后; 3.若只带1个 单位电荷,“1” 省略不写。
Mg2+ 2 Cl-
一个镁离子 数字“2” 表示每个镁离子带2个 单位的正电荷。
一两个氯离子 表示每个氯离子带1个单位的负 电荷。
电子层 一 二 三 四 五 六 七
离核远近: 近
远
能量高低: 低
高
离核近的电子能量较低, 离核越远,电子的能量越高。
探究新知
➢ 核外电子运动经常出现的区域叫电子层。 ➢ 核外电子运动的特点:分层、无规则、高速。
电子在不同的区域内运动的现象叫做核外电子的分层 排布。如何形象地把核外电子排布情况表述出来呢?
1个
3个
Cl +17 2 8 7 ①
Cl +17 2 8 7 ②
Cl +17 2 8 7 ③
探究新知
Na +11 2 8 1
失去 1个电子
Na+ +11 2 8
Cl +17 2 8 7
得到 1个电子
Cl- +17 2 8 8
Na+ Cl-
课题活动
学以致用
Mg +12 2 8 2
失去 2个电子
Mg2+ +12 2 8
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般小于4; 最外层电子数为8(He为2);
化学反应中易失电子。
相对稳定。
探究新知
元素最外层电子数与原子性质的关系
最外层电子数一般大于4; 化学反应中易得电子。
九年级化学(人教)上册(课件):3.2 原子的结构

原 子
﹣
奇
﹣
﹣
特
的 内
++++++++++
﹣
﹣
部
结
﹣
构
一、原子的构成
1.原子可以再分
原子是由居于原
子中心带正电的原子 核和核外带负电的电 子构成的。或者说原 子由原子核和核外电 子两部分构成。
图3-9 原子的构成示意图
2.观察原子的构成
-
++ +
-
原 电子 -
子 原子核
质子 +
中子
不带电
粒子种类 质子 中子 电子
1
碳
6
6
氧
8
8
钠
11
12
氯
17
18
核外电子数
1 6 8 11 17
根据上表的数据,可以发现: 1.氢原子核内只有一个质子,没有中子。 2.碳原子和氧原子的质子数、中子数和核外电子 数都分别相等。 3.有的原子质子数等于中子数,有的不等。
4.不同原子核外电子数不同。 5.不同原子核内质子数不同。 6.所有原子质子数和核外电子数都相等。
+
氧原子
﹣
﹣ ﹣
﹣
﹣
++++++++
﹣
﹣
氢原子
﹣
+++
﹣
﹣
﹣
﹣
锂原子
二、原子核外电子的排布
1.核外电子排布 (1)电子在核外分层排布
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离 核近
2019-人教版九年级化学上册3.2 原子的结构 (共22张PPT)-文档资料

相对原子质量是 ( D )。
A.111
B.161
C.50
D.272
2、某原子结构示意图如右,
该原子的核电荷数为__1_6__,核
外有___3___个电子层,第二层 上有__8____个电子,最外层上
+16 28 6
有___6___个电子。该原子在化 学变化中容易_得__到___(“得到”
或“失去”)电子。
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
原子弹爆炸
1911年,著名物理学家卢瑟福等人用一束带正 电的、质量比电子大的多的高速α粒子轰击金箔。
英国科学家卢瑟福
α粒子轰击金箔
α粒子束发生偏转
α
粒
子 束
α粒子束未 发生偏转
原子内有相对很大的空间,在原子 中心有一个体积小、质量大、带正电的 原子核。
二、原子核外电子的排布
核 外 电 子 绕 核 高 速 运 动
电子云模型
注意:
每一个小黑点只 代表电子在该处 出现一次,并不 代表有一个电子。
一个点没有多大 意义,众多点的 疏密不同才有意 义。
电子按能量高低在核外分层排布
1.排 布 规 律
①电子总是尽先排布在能量最低的电子层里。 第一层排满才能排第二层,以此类推。
核内质子数为11,带正电 圆圈表示原子核
练 一
画出下列原子的结构示意图
练
氢原子 硫原子
氯部分原子的结构示意图
+2 2 氦原子
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8 锂原子 铍原子 硼原子 碳原子 氮原子 氧原子 氟原子 氖原子
人教版九年级上册化学3.2 原子结构(共52张PPT)

四 Na原子与Cl原子在化学变化中怎样 达到相对稳定结构?
点燃
钠 + 氯气
氯化钠
Na Cl2
NaC
Na +11 2 8 1 失去1电子 Cl
+17 2 8 7
Na+ +11 2 8
阳离子
1.离子
Cl-
静电作用
-
Na+ Cl
+17 2 8 8
阴离子
定义:带电的原子(或原子团)叫做离子。
{ 分类 阳离子:带正电的原子(或原子团)。 阴离子:带负电的原子(或原子团)。
2.原子和离子的比较★
Na +11 2 8 1
原子: 质子数=核外电子数
Na+ +112 8 原子失去电子, 质子数>核外电子数, 带正电,形成阳离子。
Cl +17 2 8 7
Cl- +17 2 8 8 原子得到电子, 质子数<核外电子数, 带负电,形成阴离子。
3.离子符号的意义
2Mg2+
表示每个镁离子带2个 单位的正电荷
第三单元 物质构成的奥秘
原子结构
教学目标:
1、掌握原子的构成,以及构成粒子间的关系, 2、了解原子核外电子是分层排布的, 3、学会书写原子结构示意图, 4、了解离子的概念及相对原子质量
教学重难点:
原子的构成及核外电子的排布
知识回顾
1.分子:由分子构成的物质,分子是保持物质化学性质的 最小粒子
2.化学变化的实质:
我国科学院院士张青莲教授为相 对原子质量的测定做出了卓越的贡献, 他主持测定了铟 、铱 、锑、铈、铕、 铒、锗、锌、镝几种元素的相对原子 质量新值,被国际原子量委员会采用 为相对原子质量数据标准。
人教版化学九年级上册第三单元3.2《原子的结构》ppt课件 ( 共45张PPT)

原子的体积很小
原子核比原子小得多
原子
• 不同原子的质量各不相同,可以用现代 科学仪器精确地测量出来。如:
• 一个氢原子的质量是:1.67×10-27㎏, • 一个氧原子的质量是:2.657×10-26㎏, • 一个铁原子的质量是:9.288×10-26㎏。
这样小的数字,书写、记忆和使用起来都 很不方便,就像用吨做单位来表示一粒稻谷或 小麦的质量一样,能不能用一种好写、好记、 好用的方法来表示原子的质量呢?
带一个单位负电荷
Cl
-
静电作用形成化合物
-
-
--
-
--
-
--
--
-
+11
-
+17
--
-
-
---
--
--
-
-
NaCl
四、离子的形成
1、离子 带电的原子或原子团
2、离子分类
阴离子 (电子数>质子数) 阳离子 (电子数<质子数)
3、离子的表示——离子符号
n±
X
离子带正或负电
离子所带电荷数(得失电子 数;当n=1时略去不写 )
3.俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114的元
素的原子,经测定该原子的近似相对质量为
289,则其中子数是_____1_7_5_____。
4.化学变化中的最小粒子是( A )
A.原子 B.分子
C.质子
D.中子
5.已知1个C-12原子的质量为akg,则实际质量
为b kg的另一种原子的相对原子质量为( B)
1.决定元素化学性质的是( B)
A质子数 B最外层电子数 C中子数 D原子量 2.同种元素的原子和离子一定具有相同的( A) A核电荷数 B电子层数 C最外层电子数 D带电量 3.某元素原子核外有3个电子层,最外层上有1个电 子,该元素的核电荷数 为( B) A 5 B 11 C 1 D 18 4.根据4种粒子结构示意图,下列说法正确的是( C)
人教版九年级化学课件:3.2 原子的结构——离子 (共23张PPT)

数为13,该离子的核外电子数为
_1_0___,该离子的名称是铝__离__子__,
符号是_A_l_3_+ ,该离子的结构示意图
是:
+13 2 8
• 根据右边的结构图回答:
• 如果该图表示的是原子,X值为___,
该10原子的符号是____。Ne
• 如果该图表示的是带两个单位正电
荷的阳离子,X值为_1_2_,符号是 _Mg_2_+_。
书写离子的方法
Mg2+ Cl-
镁离子
氯离子
离子用离子符号表示:
在元素符号的右上角标出离子所带的电荷的多少及电 荷的正负,当离子所带电荷数为1时,1可以不写。
离子符号的意义: Mg2+上的2表示每个镁离子带2个单位的正电荷 O2-上的2表示每个氧离子带2个单位的负电荷
每个铝离子
3个 铝离
3Al 3+
带三个单位 正电荷
子
铝离子或 一个铝离 子
指出下列符号中数字“2 ”
的意义
2Mg2+ 、2 S2-
离子符号前面的系数只表示 离子的个数。
构成物质的粒子:原子、分子、离子
某些单质由原子直接构成。如:金属 另一些单质由分子构成。如:气态非金属
化合物由分子或离子构成。 一般情况下,有金属阳离子(或铵 根离子NH4+ )的化合物由离子构成, 否则由分子构成。
原子结构 示意图
电子层
S +16 2 8 6
核内质子数
电子层上 的电子数
+1 1
氢H
+2 2
氦He
+3 2 1 +4 2 2 +5 2 3 +6 2 4 +7 2 5 +8 2 6 +9 2 7 +10 2 8
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近代科学原子论(1803年)
➢ 一切物质都是由最小的不能再分的粒子——原 子构成。
➢ 原子模型:原子是坚实的、不可再分的实心球。
英国化学家道尔顿
道 尔
(J.Dalton 1766~1844)
顿
原
子
模
型
1897年,英国科学家汤姆生发现了电子,提
出原子结构的“葡萄干布丁”模型。
英国物理学家汤姆生 (J.J.Thomson ,1856~1940)
1个电子带一个单位负电荷 中子不带电
1个质子带一个单位正电荷
3. 原子是否显电性?
原子是否显电性? 核内电子数=核电荷数=核外质子数
不显电性
4. 构成原子的粒子及其性质
构成原子的 粒子
电性和电量
质量/kg 相对质量
电子
1个电子带 一个单位负
电荷 9.109X10-31
1/1836 忽略
原子核
质子
而大部分α粒子是直线通过的,说明电子在原子核 外“较大”的空间内运动。由于电子很轻,容易被 较重的α粒子推开,不会妨碍α粒子的通行。 这个实验推翻了原子是一个“实心球”的假设,为 现代原子结构理论奠定了基础。
卢瑟福原子模型
卢瑟福 α粒子散射实验 推翻了原子是一个“实 心球”的假设。
原子不是简单而不可分割的实心球体,那么,他 是由哪些部分构成的?
容易得到电子。
四、元素的化学性质与原子最外层电子数 的关系
元素的分 类
最外层电 子数
得失电子 趋势
化学性质
结论
金属元素
一般小于 4
易失去电 子
易发生化
元素的化
非金属元 一般大于 易得到电 学反应 学性质与
素
等于4
子
原子最外
稀有气体 元素
等于8 (氦等于
2)
稳定结构
难发生化 学反应
层电子数 关系密切
2. 原子得失电子后,所得微粒 如何称呼?
离子
1、什么是离子? 带电荷的原子或原子团。
2、离子的分类: 阳离子:带正电荷 如 阴离子:带负电荷 如
六、离子的形成
七、那么,离子质子数与核外电子数之间 的关系?
阳离子:质子数 〉核外电子数 阴离子:质子数〈 核外电子数 质量数:
原子核中质子数和中子数之和叫质量数。
汤 姆 生 原 子 模 型
α粒子散射实验(1909年) ——原子有核
卢瑟福和他的助手做了著名
卢
α粒子散射实验。根据实验, 卢瑟福在1911年提出原子有
瑟 核模型。
福
卢瑟福原子模型(又称行星 原子模型):原子是由居于
原 原子中心的带正电的原子核
子
和核外带负电的电子构成。 原子核的质量几乎等于原子
模 的全部质量,电子在原子核
原子种类 氢 碳 氧
质子数 1 6 8
中子数 0 6 8
核外电子数 1 6 8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
从表中可以看出什么?
1.不同种类的原子,质子数、电子数不同
2.质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
3.不是所有原子都有中子
三、原子核外电子的排布
(一)核外电子排布规律 1.没有固定的轨道,但有经常出现区域; 2.核外电子是分层排布的;1 2 3 4 5 6 7; 3.离核越近能量越低; 4.最外层电子最多不超过8个电子(只有1层的不 超过2个电子)。
中子
1个质子带 一个单位正
电荷
不显电性
1.673X10-27 1.675X10-27
1.007 1
1.008 1
从上表可以看出:
1、质子带正电,中子不带电,电子带负电。
2、质子和中子的质量很小,但比电子大很多。
3、中子不带电,所以原子核的电性由质子决定, 因此原子核带正电,数目跟质子相等。
二、几种原子的构成
原子是由位于 中心的原子核 和核外电子构成的。
扩展阅读
原子核半径小于原子半径的万分之一,体积 占原子体积的几千万亿分之一。(如同大型体育 场与蚂蚁)
一、原子的结构
1. 原子的构成、原子核的构成是怎样的?
{ { 原子
原子核 (+)
质子(+) 中子
核外电子(-)
2. 质子、中子、电子的电性和电量怎样?
质量数(A)= 质子数(Z)+ 中子数(N)
总结及易考点
1. 质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
Hale Waihona Puke 2.原子A ZX
:核电荷数=质子数=核外电子数
3. 阳离子 aW m :核电荷数=质子数>核外电子数, 核外电子数=a-m
4. 阴离子 bYn :核电荷数=质子数<核外电子数, 核外电子数=b+n
型
外空间绕核做高速运动。电 子在它周围沿着不同的轨道
运转,就像行星环绕太阳一
样运转。
英国科学家卢瑟福
(E.Rutherford,1871~1937)
卢瑟福所作α粒子散射实验为什么是:绝大多数 α粒子直线通过; 少数α粒子转向;个别α粒子反弹; 这一现象说明什么问题?
α粒子散射实验表明:
原子中正电荷占的空间很小,因而α粒子通过金箔 时,只有极少部分遇到这种质量较大带正电荷的质 点的排斥而折回,这个带正电荷的质点位于原子的 中心,就是原子核;
(二)原子结构示意图
电子层
原子核
+8 2 6
电子层上的电子个数 核内质子数
稀有气体元素的原子结构
He
Ne
特点: 最外层电子数8个(氦2个)达到稳定状态
金属元素的原子结构
Li
Be
Al
Mg
特点:
最外层电子数一般少于4个,在化学变化中容易失去
电子。
非金属元素的原子结构
H
B
F
C
N
O
特点: 最外层电子数一般大于等于4个,在化学变化中
5.原子种类不同,质子数也不同。 6.核电荷数=质子数=核外电子数。 7.原子是由质子、中子、电子三中粒子构成,但不 是所有的原子核内都有中子。 8.氢原子中没有中子。 9.在原子中质子数等于电子数,但质子数不一定等 于中子数。 10.原子很小,但有一定质量,原子的质量主要集中 在原子核上。
注意:
1、元素的化学性质决定于其原子的最外层电子 数。 2、元素的种类决定于其原子的核电荷数(或质 子数)。 3、原子的质量(或相对原子质量)决定于原子 核(或质子数和中子数)。
五、表示原子组成的一种方法
质量数 —— 核电荷数 —— (核内质子数)
例如:
——元素符号
1. 当原子得失电子后,还显电 中性吗?
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子的结构
1. 了解原子是由质子,中子和电子构成的。 2. 了解原子结构中的一些规律及构成原子的粒子间 的关系。 3. 理解原子不显电性的原因。
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原子是化学变化中的 最小微粒。同种原子 的性质和质量都相同。 那么原子能不能再分? 原子又是如何构成的?