同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦
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同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷
2008 2009 学年第一学期
命题教师签名:审核教师签名:
课号:123001 课名:普通化学考试考查:考试
此卷选为:期中考试()、期终考试()、重考(√)试卷
年级专业学号姓名得分
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一、选择题(在下列各题中,选择出哪一个符合题意义的答案,将其代号填入括号内)(本大题分10 小题,每题2 分,共40 分)
1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应:…………………………………………………………()
(A) 阳极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;阴极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq);
(B) 阴极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;阳极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq);
(C) 正极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;负极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq);
(D) 负极:Fe(s) Fe2+(aq) + 2e;正极:O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。
2. 对于可逆反应,N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g),v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率,v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率,v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。当该反应平衡时,则下列哪一个关系式是正确的,……………()
(A) 2v正(N2) = v 逆(H2);(B) v 正(N2) = v 逆(NH3);
(C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3);(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。
3. 下列叙述中,正确的是:……………………………………………………………()
(A) 若生成物的总能量高于反应的总能量,则该反应是放热反应;
(B) 分子晶体中,其分子间作用力愈大,则分子愈稳定;
(C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同;
(D) 若酸碱反应:酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1,则酸性:酸 1 > 酸 2。
4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高,硬度大,不导电,难溶于水。下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。………………………………………………………………………………()
(A) 石墨;(B) BaCO3;(C) PCl5;(D) SiO2。
5. 下列分子或离子中,哪一个的空间构型是正四面体:……………………………()
2+;(B) NH3;(C) CHCl3;(D) H2O。
(A) Zn(NH3)4
6. 下列哪一个关系式成立:……………………………………………………………()
(A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K);(B) H = U + (p V);
(C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag);(D) 一个化学平衡正向进行时,J > K。
7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图,在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中,关系式不成立的是:………………………………………………………………()
(A) E6s
8. 下列各对物质中,那对不是共轭酸碱:……………………………………………()
(A) HPO4
2—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。
9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶:…………………………………………………()
(A) As2S3;(B) Ag2S3;(C) Al2S3;(D) Sb2S3。
1
10. 下列 4 种量子数的组合中,不合理的是:……………………………………………()
(A) 4,-1,0,+1/2;(B) 3,1,-1,+1/2;(C) 2,1,1,-1/2;(D)1,0,0,+1/2。
11. 下列浓度相同的溶液中,哪一个溶液的 pH 值最大:………………………………()
已知:K a(HAc) = 1.76105;K b(NH3H2O) = 1.77105;K a(H CN) = 4.931010;K a (HF) = 3.53104;
(A) NaAc;(B) NaCN;(C) (NH4)2SO4;(D) NaF。
12. 下列有关薛定谔方程的说法中,正确的是:………………………………………()
(A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性;
(B) 求解薛定方程可得到四个量子数;
(C) 求解多电子原子的薛定谔方程,可获得其波函数的精确解;
(D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。
13. 下列氯化物中,水解程度最大的是:…………………………………………………()
(A) PCl5;(B) AlCl3;(C) FeCl3;(D) ZnCl2。
14. 在下列化合物或离子中,键角最小的是:……………………………………………()
2+;(C) [Ag(NH3)2]+;(D) [Zn(CN)4]2。
(A) Ni(CO)4;(B) [Cu(NH3)4]
15. 等温条件下,从定性角度看,哪一个反应的Δr S m最大:…………………………()
(A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g);(B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l);
(C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g);(D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。
16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液:(a) C6H12O6,(b) HCl,(c) NaCl,(d) K2SO4,其凝固点高
低顺序正确的是:…………………………………………………………………………()
(A) a>b=c>d;(B) d>c=b>a,(C) d>c>a>b;(D) b>a>c>d。
17. 升高同样的反应温度,一般化学反应速率增大倍数较多的是:…………………()
(A) 吸热反应;(B) 放热反应;(C) E a 较小的反应;(D) Δr S m较大的反应。
18. 下列元素中,电负性最大的是:……………………………………………………()
(A) Cl (B) O (C) N (D) F
19. 下列物质中,分子内具有极性键但分子为非极性分子的是:……………………()
(A) CH3OH;(B) NH3;(C) H2S;(D) CCl4。
20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大:…………………………………………()
(A) KBr(aq);(B) AgNO3(aq) (C) 纯水;(D) 氨水。
二、二、填充题(每一空格1 分,共25 分。)
1. 根据电子云的重叠方式,共价键可分为键和键,前者的特征是,
后者的特征是。
2. 由于电子云的钻穿效应,使同一电子层中的原子轨道发生现象。在同一能
级组内,若电子的钻穿效应大于屏蔽效应,会使原子轨道发生现象。
3. 某电极的电极电位值愈大,表明该电对中型物质的能力愈强。
当两个电极组成一原电池,电极电位较大的电对作为原电池的极,电池反应就是
由和所发生的化学反应。
2+配离子中配位原子是______;配位数为______;配离子的空间构
4. [Cu(en)2]
型为_______;该配离子的名称是,属_______物。
5. 温度为 T 时,反应4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1;
2HCl(g) + 1/2 O 2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2;
1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为
K3。则 K1与 K2之间的关系是____________,K2与 K3之间的关系是
____________。
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