同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦
2025届上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末监测试题含答案
2025届上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末监测试题含答案请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、下列化学用语正确的是（）A．HSO3－+ H2O SO32－ + OH－B．Al3+ + 3H2O= 3H+ + Al（OH）3↓C．NaHCO3 = Na+ + HCO3－D．H2S2H++ S2－2、下列金属防腐的措施中，使用外加电流的阴极保护法的是（）A．地下钢管连接镁块B．金属护栏表面涂漆C．汽车底盘喷涂高分子膜D．水中的钢闸门连接电源的负极3、下列试纸，使用时预先不能用蒸馏水润湿的是（）A．红色石蕊试纸B．蓝色石蕊试纸C．pH试纸D．淀粉KI试纸4、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的简单氢化物可用作制冷剂，Y的原子半径是所有短周期主族元素中最大的。
由X、Y和Z三种元素形成的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激性气体产生。
下列说法不正确的是A．X的简单氢化物的热稳定性比W的强B．简单离子半径大小顺序为X＞YC．X的电负性和第一电离能都大于WD．Z与X属于同一主族，与Y属于同一周期5、已知：C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H1CO2(g)＋C(s)＝2CO(g) △H22CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g) △H34Fe(s)＋3O3(g)＝2Fe2O3(s) △H43 CO(g)＋Fe2O3(s)＝3CO2(g)＋2Fe(s) △H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．△H1＞0，△H3＜0B．△H2＞0，△H4＞0C．△H1＝△H2＋△H3D．△H3＝△H4＋△H56、某温度下，体积一定的密闭容器中进行如下可逆反应：X(g)＋Y(g) Z(g)＋W(s)ΔH>0，下列叙述正确的是()A．加入少量W，逆反应速率增大B．当容器中气体压强不变时，反应达到平衡C．升高温度，平衡逆向移动D．平衡后加入X，上述反应的ΔH增大7、向足量H2SO4溶液中加入100mL0.4mol·L－1Ba(OH)2溶液，放出的热量是5.12kJ。
同济大学普通化学06 07期末试题
同济大学普通化学06 07期末试题同济大学普通化学06-07期末试题同济大学环境科学与工程学院2022-2022年普通化学期末考试试题一、是非题（对的在题前括号内填“+”，错的填“-”。
每小题1分，共10分）（）1.273k，101.325kpa凝结成冰△ 进程的s小于0。
()2．一个反应如果是放热反应，当温度升高时，表示补充了能量，因而有助于提高该反应进行的度()3．在原子晶体中，分子内是共价键，分子间也是共价键。
()4．从物质结构知识可以判断，fecl3的熔点高于fecl2。
（5.3）p轨道的能量、形状和大小相同，但在空间中的方向不同。
（6）同一元素的离子半径小于其原子半径。
()7．将适量的na2co3和nahco3溶液相混合后形成的溶液具有缓冲作用。
()8.已知fe+e=fe，φ=0.77v。
则对电极反应：3fe+3e=3fe，其φ?=3×0.77v=2.31v.（9）根据质量守恒定律，反应速率随反应物浓度的增加而增加，因此反应速率常数增加。
()10．现在h2co3、h2so4、naoh、、nh4ac四种溶液，浓度均为0.1moldm-3，同温度下在这四在两种溶液中，C（H）和C（OH）的乘积相等。
二、单项选择题（每小题2分，共20分）1.石墨属于某种类型（）A.原子晶体B.分子晶体C.离子晶体D.过渡晶体2。
在下面的陈述中，不正确的是（a）焓仅在特定条件下等于系统的反应热；b、焓是一个具有能量维度的人工定义的热力学量；c、焓是状态的函数；d.焓是系统能与环境进行热交换的能量。
3.以下语句中正确的一个是（a）固体I2的分子间作用力大于液体Br2的分子间作用力b.分子间氢键和分子内氢键都可以使物质熔点、沸点升高；c.hcl是直线型的，故cl 原子采用sp杂化轨道，与h原子成键；d.bcl3分子的极性小于becl2分子的极性4.已知某弱酸ha的另一种弱酸性血红蛋白第1页共5页+-3+-2+3+-2+然后HB+naaha+nab的靶点发生反应准平衡常数为()a、1×10b.1×10c.1×10d.1×105．某一原子具有下列量子数的4个电子：①ψ3，2，1，1/2，②ψ3，1，-1，1/2，③ψ2，1，-1，-1/2，④ψ2，0，0，1/2，其能量按由大到小的顺序排列为（）a.④③②①b.①②③④c.③②①④d．②①④③6.对于具有相同质量摩尔浓度的下列物质的水溶液，最低冰点为（a）葡萄糖b.hacc。
普通化学复习题#精选.
目录目录 (1)化学反应的基本规律 (2)参考答案 (7)水基分散系 (7)参考答案： (8)溶液中的化学平衡 (9)参考答案： (13)结构化学 (14)参考答案： (17)单质及无机化合物 (17)参考答案： (19)有机化合物 (20)参考答案： (22)有机高分子化合物 (22)参考答案： (22)化学反应的基本规律1在下列哪种情况时，真实气体的性质与理想气体相近？(A) 低温和高压 (B) 高温和低压 (C) 低温和低压 (D) 高温和高压2对于一个确定的化学反应来说，下列说法中正确的是：(A) r G m越负，反应速率越快 (B) r S m越正，反应速率越快(C) r H m越负，反应速率越快 (D) 活化能越小，反应速率越快3在什么条件下CO2在水中的溶解度最大？(A)高压和低温 (B) 高压和高温 (C)低压和低温 (D)低压和高温(E) 往溶液中加HCl4 当KNO3是按下式溶解于一烧杯水中时：KNO3→ K+ + NO3r H m = 3.55 kJ mol1其结果是：(A) 离子比KNO3分子具有的能量少 (B) 水变暖(C) 1摩尔KNO3电离时将放出3.55千焦热量(D) 烧杯变冷 (E) 烧杯的温度保持不变5 下述诸平衡反应中，如反应物和生成物都是气体，增加压力时，不受影响的反应是：(A) N2 +3H22NH3 (B) 2CO + O22CO2(C) 2H2+ O22H2O (D) N2+ O22NO (E) 2NO2N2O4 6反应A + B C + D为放热反应，若温度升高10℃，其结果是：(A) 对反应没有影响 (B) 使平衡常数增大一倍(C) 不改变反应速率 (D) 使平衡常数减少7下列关于熵的叙述中，正确的是：(A) 298K时，纯物质的S m = 0 (B) 一切单质的S m = 0(C) 对孤立体系而言，r S m > 0的反应总是自发进行的。
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年
普通化学_同济大学中国大学mooc课后章节答案期末考试题库2023年1.下列体系为单相体系的是答案:0.1mol/L 硫酸铜溶液2.按照酸碱质子理论判断，下列物质既能作为酸又能作为碱的是答案:H2O3.如果阳极用镍，阴极用铁来电解NiSO4溶液，两极的电解产物是答案:Ni和镍离子4.下列碳酸盐中热稳定性最强的是答案:BaCO35.Cu的价电子排布式正确的是答案:3d104s16.其他条件不变，Cu-Zn原电池中若将Cu离子浓度提高10倍，而将Zn离子浓度降低10倍，则该原电池电动势会答案:增大7.下列溶液中，具有缓冲能力的是答案:0.01 mo1/L的HAc溶液与0.005mo1/L的NaOH溶液等体积混合8.273.15K、100kPa下，由水、冰、水蒸气、氮气和氧气组成的体系中，含有（）相。
答案:9.从化学动力学来看，一个零级反应，其反应速率与反应物浓度的关系正确的是（）答案:不受反应物浓度的影响10.下列物质中，具有极性键的非极性分子为（）答案:CH411.下列分子的空间构型为平面三角形的是（）答案:BF312.自发的氧化还原反应可以设计成原电池，那么判断某氧化还原反应自发进行的条件是（）答案:电池电动势大于零13.下列物质中，只能充当碱的是（）答案:Na2S14.下列化合物中，键角最大的是（）答案:BeH215.电子具有确定的原子轨道能级的最好证明是（）答案:原子光谱是由不连续的谱线组成的16.难挥发非电解质稀溶液的依数性中，最根本的性质是（）答案:蒸气压下降17.[Co(en)(NH3)3Cl]2+配离子中，配位数为（）答案:618.欲使弱酸强碱盐、弱碱强酸盐的水解度都增大，可采取下列哪种措施（）答案:稀释溶液19.3p轨道的磁量子数可能的取值为（）答案:0，+1，-120.相同的温度和压力下，下列物质，在水中溶解度最小的是（）答案:CuCl21.“国际化学元素周期表年”是（）年。
答案:201922.我国首次海域可燃冰（天然气水合物）试采成功，下列关于可燃冰的说法错误的是（）答案:燃烧后会产生有害气体23.溶剂的凝固点降低系数kf（）答案:只与溶剂的性质有关24.热力学第三定律认为（）答案:在0 K时任何纯物质的完美晶体的熵等于零25.某反应在等温、等压、不做非体积功的条件下，正向自发进行，则有（）答案:26.可逆反应达到化学平衡的条件是答案:正反应速率等于逆反应速率27.答案:28.在等温下仅增加反应物浓度，化学反应速率加快的原因是（）答案:单位体积内活化分子数目增加29.答案:30.根据配合物的价键理论，下列分子中不能作配体的是（）答案:CH431.下列操作可使溶液的pH值增大的是（）答案:将NaF固体加入到HF溶液中将NaAc固体加入到HAc溶液中32.氢氧化铁溶胶具有下列哪些性质（）答案:电泳丁达尔效应布朗运动33.下列属于不可再生能源的有（）答案:天然气煤石油34.改变下列反应条件，肯定能够增加正反应速率的是（零级反应除外）（）答案:升高温度增大反应物浓度35.下列科学家对近代共价键理论研究做出过重要贡献的有（）答案:美国化学家G.N.刘易斯德国化学家F.伦敦美国化学家L.鲍林36.等压反应热等于体系的焓变，焓是体系的状态函数，所以等压反应热也是体系的状态函数。
上海市同济大学第一附属中学2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案
上海市同济大学第一附属中学2025届化学高二第一学期期末质量检测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )A．已知NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则含74.0 g Ca(OH)2的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出57.3 kJ的热量B．已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.4kJ·mol-1，将足量的N2(g)和H2(g)置于密闭的容器中充分反应生成1mol NH3(g)，放出46.2kJ的热量C．2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH ＝－571.6 kJD．燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)＋1/2O2(g)==CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJ·mol－12、下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO溶液和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH 比较HClO和CH3COOH的酸性强弱B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaC12固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡C 向10mL 0.2mol/L NaOH溶液中滴入2滴0.1mol/L MgCl2溶液，产生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol/L FeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3D 等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强A．A B．B C．C D．D3、已知A、B、D、E、F 均为短周期元素（原子序数B<A<F<E<D）。
上海市同济大学第一附属中学高一化学上学期期末试题含解析
上海市同济大学第一附属中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。
在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。
）1. 有机物A 分子式为C2H4，可发生以下系列转化，已知B、D是生活中常见的两种有机物，下列说法不正确的是A. 75%的B溶液常用以医疗消毒B. 由物质A到物质B发生的是加成反应C. 物质B、D和E可以用饱和Na2CO3溶液鉴别D. 由物质B、D制备E常用浓硫酸作脱水剂参考答案：D【分析】有机物A的分子式为C2H4，则有机物A为乙烯，乙烯与水反应生成的物质B为乙醇，乙醇催化氧化生成的物质C为乙醛，乙醛催化氧化生成的物质D为乙酸，乙酸和乙醇生成的物质E为乙酸乙酯。
【详解】A．体积分数为72%～75%酒精溶液常用作医疗上的消毒剂，A项正确；B．乙烯和水发生加成反应生成乙醇，B项正确；C．乙醇、乙酸和乙酸乙酯可以用饱和碳酸钠溶液加以鉴别，对应的现象分别是：没有明显现象、产生大量细小气泡、液体分层，C项正确；D．在用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯的实验中，浓硫酸是催化剂和吸水剂，并不是脱水剂，D项错误；所以答案选择D项。
2. 下列化合物中沸点最低的是A．己烷 B．新戊烷 C．异戊烷 D．3-甲基戊烷参考答案：B略3. 下列操作中正确的是（）A. 蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热B. 蒸馏操作时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶底部C. 萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大D. 分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁参考答案：D【详解】A.蒸发操作时，当出现大量晶体时即可停止加热，利用余热蒸干，故A错误；B.蒸馏时，温度计水银球靠近蒸馏烧瓶的支管出口处，故B错误；C.萃取基本原则是两种溶剂互不相溶，且溶质在一种溶剂中的溶解度比在另一种大的多．密度也可以比水小，故C错误；D.分液操作时，分液漏斗下端紧靠烧杯内壁，故D正确；答案：D4. 20mL 0.5mol/L的盐酸与一块大理石反应，下列措施不能提高反应速率的是( )A、加入10mL 1mol/L的盐酸B、加入30mL 10mol/L的盐酸C、所用的大理石研磨成粉末D、加入10mL H2O参考答案：略5. 19世纪末，人类开始揭开原子内部结构的秘密，最先发现电子的科学家是（）A．法国化学家拉瓦锡B．英国物理学家汤姆生 C．意大利物理学家阿伏加德罗D．英国化学家道尔顿参考答案：B略6. 一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X(g)＋2Y(g)2Z(g)，一定达到化学平衡状态的是：① X、Y、Z的物质的量之比为l∶2∶2 ② X、Y、Z的浓度不再发生变化③容器中的压强不再发生变化④单位时间内生成n molZ，同时生成2n molYA、①②B、①④C、②③D、③④参考答案：C略7. 现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① [Ne]3s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
上海同济大学实验学校初三化学上册期末模拟化学试卷
上海同济大学实验学校上册期末模拟化学试卷一、九年级化学上册选择题1．在一只密闭容器内有四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表：物质X Y Z Q反应前质量/g82405反应后质量/g待测24823下列说法正确的是（）①该反应一定是分解反应②Y、Q的相对分子质量之比一定为11：9③Z是反应物，X、Y、Q均为生成物④反应后X的质量为0 ⑤参加反应的X、Z的质量比为1：4A．①②④B．③④C．④⑤D．②④⑤2．下列实验设计合理的是（）A．测定空气中氧气含量B．探究燃烧的条件C．验证质量守恒定律D．氧气验满3．下列问题的研究中，没有利用．．．．对比实验思想方法的是（）A．研究空气中氧气含量B．比较金属活动性C．研究燃烧的条件D．研究二氧化碳与水反应4．实验是进行科学探究的重要手段，实验方案的设计是实验成功的基本保证。
下列实验方法设计不合理的是（）选项实验目的实验方法A检验一瓶气体是否为氧气将带火星的木条伸入瓶中B鉴别空气和氧气将燃着的木炭放入集气瓶中C鉴别食盐和白糖观察颜色进行区别D验证浓度对反应的影响将燃着的木条分别伸入氧气和空气中A．A B．B C．C D．D5．已知由CuS、CuSO3、CuSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为x，则混合物中氧元素的质量分数为A．1-3xB．1-2xC．1-xD．无法计算6．某元素M的相对原子质量为32，M的氧化物中氧元素的质量分数为60%，则M在此氧化物中的化合价为A．+6 B．+4 C．+2 D．+17．铜元素有多种氧化物，如CuO、Cu2O。
称取14.4g仅含Cu、O两种元素的固体样品、采用如下图装置实验（夹持装置省略）。
测得实验前后装置B增重4.4g。
查资料可知：碱石灰由NaOH和CaO组成，其作用是吸收H2O和CO2。
下列说法正确的是（）A．装置B的作用是吸收反应生成的H2O和CO2B．若缺少装置C，则实验所得Cu、O个数比偏高C．根据实验数据进行计算，可以确定该固体为Cu2OD．实验开始前应先关闭K2，打开K1，让CO通一段时间8．下列实验不可行或不能达到实验目的的是选项实验目的实验方法A区分氯化钠溶液、高锰酸钾溶液观察溶液的颜色B除去CO2中少量的CO点燃C除去CO中少量的CO2通过足量灼热的炭层D 焊接金属时所用燃料乙炔（化学式C2H2）充分燃烧时的产物检验在火焰上方罩上干冷的烧杯，一段时间后迅速倒转烧杯并加入澄清石灰水A．A B．B C．C D．D9．有 C5H10、C3H6O、C6H12O6组成的混合物，经测定含氧元素的质量分数为30%，则碳元素的质量分数为（）A．60% B．45% C．30% D．22.5%10．下列图像不能正确反映其对应关系的是A．等质量的镁和氧气在点燃的条件下充分反应B．过氧化氢溶液与二氧化锰混合C．向等质量、等浓度的稀硫酸中分别逐渐加入锌粉和铁粉D．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液在有无催化剂条件下制氧气11．蜡烛(足量)在如图所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图所示。
上海市同济大学第一附属中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题含解析
上海市同济大学第一附属中学2023-2024学年高一化学第一学期期末达标检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的转化在给定条件下不能实现的是（ ）①Na 2O 点燃−−−→Na 2O 22CO −−−→Na 2CO 3 ②S 2O点燃−−−→SO 32H O −−−→H 2SO 4 ③Fe 2O点燃−−−→Fe 2O 324H SO −−−→Fe 2(SO 4)3 ④SiO 2NaOH −−−→Na 2SiO 3HCl −−→H 2SiO 3 A ．①②③ B ．②③ C ．②③④ D ．①④2、下列不属于既能与盐酸反应又与氢氧化钠反应的物质是A ．(NH 4)2CO 3B ．Al 2O 3C ．AlCl 3D ．Al3、下列实验操作正确的是A ．AB ．BC ．CD ．D 4、对下列物质进行的分类正确的是（ ）A ．纯碱、烧碱均属于碱B ．CuSO 4·5H 2O 、液氨均属于纯净物C ．凡能电离出H ＋的化合物均属于酸D ．NaCl H 2SO 4 BaSO 4 NH 3 均属于电解质5、在三个体积相同的密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的是（）A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)6、下列叙述正确的是（）A．1 mol的CH4质量为16g/mol B．3.01×1023个CO2分子的质量约为22gC．H2O的摩尔质量为18g D．标准状况下,1 mol任何物质体积均为22.4L7、有下列离子反应：①Fe3＋+Cu=Fe2＋+Cu2＋②2Na+2H2O=2Na＋+2OH-+H2↑③Ag＋+Cl-=AgCl↓ ④Fe+Fe3＋=2Fe2＋⑤2H＋+SO42-+Ba2＋+2OH-=BaSO4↓+2H2O ⑥Al2O3+2OH－=2AlO2－+H2↑，其中属于氧化还原反应且书写正确的是A．①②④⑥B．①②④C．②D．③⑤8、在反应H2S+H2SO4(浓)=S↓+SO2↑+2H2O中，若有32g硫生成则转移电子为( )A．6 mol B．2 mol C．3 mol D．4 mol9、下列说法中肯定错误的是A．某原子K层上只有一个电子B．某离子M层和L层电子数均为K层的4倍C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍D．阳离子的最外层电子数可能为2，也可能为810、现有NH4Cl、MgSO4、(NH4)2SO4 和NaCl四种无色溶液，用一种试剂就可将它们鉴别出来，这种试剂是A．NaOH B．Ba(OH)2C．AgNO3D．HCl11、下列有关Na2CO3和NaHCO3性质的说法中，正确的是A．Na2CO3俗称纯碱或苏打，是治疗胃酸过多的一种药物。
同济大学 普通化学 1230001 期末考试题集锦
同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷2008 2009 学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分_____________________________________________________________________一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分）1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。
哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（）(A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。
2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。
当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（）(A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)；(C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。
3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（）(A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应；(B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定；(C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同；(D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。
2024届上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末教学质量检测试题含解析
2024届上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末教学质量检测试题注意事项：1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。
2．选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0．5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。
3．请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。
4．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验可行的是A．用浓硫酸与蛋白质的颜色反应鉴别部分蛋白质B．用食醋浸泡有水垢的水壶清除其中的水垢C．用乙醇和浓硫酸除去乙酸乙酯中的少量乙酸D．用乙醇从碘水中萃取碘2、HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 mol·L-1NaA溶液中，离子浓度关系正确的是A．c(Na＋)＞c(A－)＞c(H+)＞c(OH－)B．c(Na＋)＞c(OH－)＞c(A－)＞c(H+)C．c(Na＋)+c(OH－)=c(A－)+c(H+)D．c(Na＋)+ c(H+) = c(A－)+c(OH－)3、密闭容器中，由H2和CO直接制备二甲醚(CH3OCH3)，其过程包含以下反应：i. CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H1=－90.1 kJ·mol－1ii. 2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) H2=－24.5 kJ·mol－1当其他条件相同时，由H2和CO直接制备二甲醚的反应中，CO平衡转化率随条件X的变化曲线如下图所示。
下列说法正确的是A．由H2和CO直接制备二甲醚的反应为放热反应B．条件X为压强C．X增大，二甲醚的产率一定增大D．X增大，该反应的平衡常数一定减小4、高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压，高铁电池的总反为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，下列叙述不正确的是A．放电时负极反应式为：Zn-2e-＋2OH-=Zn(OH)2B．放电时每转移3mol电子，正极有1 mol K2FeO4被还原C．放电时正极反应式为：Fe(OH)3-3e-＋5OH-=FeO42-＋4H2OD．放电时正极附近溶液的碱性增强5、下列判断正确的是A．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液强B．中和等体积等物质的量浓度的盐酸和醋酸，所需氢氧化钠相同C．如果盐酸的浓度是醋酸的浓度的两倍，则盐酸的氢离子浓度也是醋酸的两倍D．物质的量浓度相同的磷酸溶液和磷酸钠溶液中所含磷酸根离子的物质的量相同6、某烃的衍生物A的化学式为C6H12O2，已知：又知D不与Na2CO3反应，C和E均不能发生银镜反应，则A的结构可能有（）A．1种B．2种C．3种D．4种7、已知在25℃,101kPa下,1gC8H28(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.4kJ热量.表示上述反应的热化学方程式正确的是A．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-5517.6 KJ·mol—1B．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=-48.4 KJ·mol—1C．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+5517.6 KJ·mol—1D．C8H28(l)+ 252O2(g)===8CO2(g)+9H2O(l) △H=+48.4 KJ·mol—18、下列仪器对应的名称正确的是A．容量瓶B．酸式滴定管C．封液漏斗D．坩锅9、放热反应CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)=c1(H2O)=1.0 mol·L-1，其平衡常数为K1。
2025届上海市同济大学一附中化学高一第一学期期末调研模拟试题含解析
2025届上海市同济大学一附中化学高一第一学期期末调研模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、120mL含有0.20mol碳酸钠的溶液和200mL盐酸，不管将前者滴入后者，还是将后者滴入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，且比值为5：2，则盐酸的浓度是（）A．2.0mol/L B．1.0mol/L C．0.18mol/L D．1.25mol/L2、下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是（）A．常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸B．金属单质导电与电解质溶液导电原因是一样的C．观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该溶液中含有Na+D．可用Na与CuCl2溶液反应制Cu3、将0.3 mol钠、0.1 mol铁分别加入到各盛有500 mL 0.2 mol·L－1稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的是( ) A．两个烧杯中金属沉在液面下B．两个烧杯中都没有金属剩余C．两个烧杯中都有金属剩余D．两个烧杯中产生氢气的质量相同4、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A．在标准状况下，11.2 L氖气含有N A个氖原子B．1 mol CH3+中含有电子数为10N AC．118mol的HCl分子所含分子数为118N AD．标准状况下22.4 L H2中含中子数为2N A5、某溶液中含有Na＋、SO42－、CO32－、HCO3－4种离子，若向其中加入少量过氧化钠固体后，溶液中离子浓度基本保持不变的是A．HCO3－B．Na＋C．CO32－D．SO42－6、下列反应都有沉淀生成，其中属于氧化还原反应的是（）A．Na2SO4+BaCl2=2NaCl+BaSO4↓B．4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)3↓C．FeCl3+3KOH=Fe(OH)3↓+3KCl D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl7、新型纳米材料MFe2O x (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。
上海市同济大学一附中2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题含解析
上海市同济大学一附中2024学年高二化学第一学期期末复习检测模拟试题请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、已知CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g) △H= +206kJ / molCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g) △H= +247kJ / molC—H键的键能约为413 kJ / mol, O—H键的键能约为463 kJ / mol，H—H键的键能约为436 kJ / mol，则CO2中C=O 键的键能约为A．797.5 kJ / mol B．900.5 kJ / molC．962.5 kJ / mol D．1595 kJ / mol2、在不同温度下，水溶液中c(H＋)与c(OH－)有如图所示关系。
下列条件关于离子共存说法中正确的是( )A．a点对应的溶液中大量存在：Fe3+、Na+、Cl―、SO42―B．b点对应的溶液中大量存在：NH4+、Ba2+、OH―、I―C．c点对应的溶液中大量存在：Na+、Ba2+、Cl―、HCO3―D．d点对应的溶液中大量存在：Na+、K+、SO32―、Cl―3、配制一定物质的量浓度的KOH溶液时，导致浓度偏低的原因可能是（）A．容量瓶中原有少量的蒸馏水B．移液时，不慎将液体流到瓶外C．容量瓶盛过KOH溶液，使用前未洗涤D．定容时俯视刻度线和液面4、下列金属常温下就能与水反应的是A．钠B．铝C．铁D．铜5、下列示意图中，正确的是A B C D6、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动C．D的体积分数变大 D．a > c＋d7、用标准盐酸滴定氢氧化钠溶液（甲基橙作指示剂），下列操作正确的是A．锥形瓶用蒸馏水洗涤后，再用氢氧化钠溶液润洗B．滴定管用蒸馏水洗涤后，即装入标准盐酸进行滴定C．滴定时，边摇动锥形瓶边观察瓶中溶液的颜色变化D．当滴定至溶液由黄色变为橙色时，即为滴定终点8、有机物甲可氧化生成羧酸,也可以还原生成醇。
同济大学2010-2011学年《普通化学》期末试卷及参考答案
同济大学《普通化学》2020—2021年期末考试试题一、选择题（每小题2 分，共20 分）1.在同一元素原子中，下列轨道为等价轨道的是……………………( )A.3s、3p、3dB. 1s、2s、3sC.3d xy、3d yz 、3d z22.下列物质的晶体结构中既有共价键又有大 键和分子间力的是……( )A. 金刚砂；B. 碘；C.石墨；D.石英。
3.为有利于反应2NH3(g)+CO2(g) CO(NH2)2(aq)+H2O(l) (Δr H mӨ<0)向右进行，理论上采用的反应条件是…………………………………………( )A.低温高压B.高温高压C.低温低压D.高温低压4. 已知φӨ (I2/I-)=0.535V，φӨ (H2O2/H2O )=1.776V，φӨ (Cl2/Cl-) =1.358V，φӨ(Na+/Na)= –2.76V ,则这几对电对中氧化性最强的是……………( )A．Na+B．H2O2 C．Cl2 D．I25.某温度时，反应H2(g) + Br2(g) = 2HBr(g)的标准平衡常数KӨ=4×10-2，则反应HBr(g) = 1/2H2(g) +1/2 Br2(g)的标准常数KӨ等于…………………（）A.1/4×10-2B.1/(4×10-2)1/2C. 4×10-26.下列分子中，中心原子成键是以sp3 不等性杂化的是……………( )A．BeCl2 B．PH3 C．BF3 D．CH47．H2 分子之间的作用力有………………………………………………………( )A．氢键B．取向力C．诱导力D．色散力8．下列各组量子数中，合理的是………………………………………………( )A．（3，1，—2，—1/2）B．（4，0，2，1/2）C．（5，—3，—3，1/2）D．（3，2，2，1/2）9．下列几种物质中△f G m Ө(298K)为零的是………………………………… ( )A．Br2(g) B．Br-(aq) C．Br2(l) D．Br2(aq)10．下列何种函数不是状态函数………………………………………………（）A．U B．H C．P D．W二、填空题（每空1 分，共30 分）1.原子核外出现第一个2p 电子、3d 电子、4f 电子的元素，分别处于第周期；第周期；第周期。
2024年上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末联考试题含解析
2024年上海市同济大学第一附属中学化学高二上期末联考试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。
2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。
3．考生必须保证答题卡的整洁。
考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、向0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起( )A．H+ 数目增加B．CH3COOH的电离程度变大C．溶液中c(OH－)增大D．溶液的导电能力减弱2、铅蓄电池是常见的二次电池，电池总反应为：Pb+PbO2+2H2S42PbSO4+2H2O，下列说法正确的是A．放电时的负极反应式为Pb+SO42－－2e－=PbSO4B．充电时铅蓄电池的正极与外接电源的负极相连C．放电时PbO2发生氧化反应D．充电时的阴极反应式为PbSO4+2H2O－2e－=PbO2+SO42－+4H+3、人们在日常生活中大量使用各种高分子材料，下列说法正确的是（）A．天然橡胶易溶于水B．羊毛是合成高分子材料C．聚乙烯塑料是天然高分子材料D．聚氯乙烯塑料会造成“白色污染”4、下列反应既属于氧化还原反应，又属于吸热反应的是A．铝片与稀盐酸反应B．甲烷在氧气中燃烧C．灼热的炭与二氧化碳反应D．Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应5、下列关于晶体的说法一定正确的是()A．第ⅠA族碱金属元素与ⅦA族元素所形成的化合物在固态时为离子晶体，晶体中阴、阳离子排列方式相同B．晶体中存在阴离子就必定存在阳离子，存在阳离子就必定存在阴离子C．离子晶体中只含有离子键，分子晶体、原子晶体中必定含有共价键D．C60晶体(其结构模型如图)中每个C60分子周围与它距离最近且等距离的C60分子有12个6、下列有关电化学的说法正确的是A B C D钢闸门容易被腐蚀a、b均为惰性电极，a极电极反应为:H2-2e-=2H+电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1:1A．A B．B C．C D．D7、下列说法正确的是( )A．明矾水解形成的Al(OH)3胶体能杀菌消毒，可用于水的净化B．镀锡的铁制品比镀锌的铁制品耐腐蚀C．pH=6的某溶液一定呈酸性D．二次电池充电时，电池上标有“+”的电极应与外接电源的正极相连8、化学用语-+2-33HCO H+CO表示的是A．置换反应 B．电离过程 C．中和反应 D．水解反应9、化学中常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。
上海市同济大学一附中2025届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案
上海市同济大学一附中2025届化学高二第一学期期末监测模拟试题含答案注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。
2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。
3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、2SO2＋O22SO3是工业制硫酸的一步重要反应，下列关于该反应的说法正确的是A．使用催化剂不影响反应速率B．升高体系温度能加快反应速率C．减小SO2的浓度能加快反应的速率D．若反应在密闭容器中进行，SO2和O2能100%转化为SO32、在密闭容器中加入0.lmolSi及0.3molHCl，加热发生反应：测得SiHCl3的平衡产率与温度及压强的关系如下图所示：下列说法正确的是A．图中P1<P2B．M点HC1的转化率为10%C．平衡时，容器中再加入少量单质Si,HCl的转化率增大D．向恒压容器中加入0.2molSi、0.6molHCl，500K、压强为P1时，SiHCl3的平衡产率等于20%3、贝诺酯是一种新型抗炎、解热、镇痛药，其结构如下所示。
下列对该化合物叙述正确的是（）A．贝诺酯分子式C17H14O5NB．贝诺酯属于芳香烃C．贝诺酯属于高分子化合物D．已知贝诺酯的水解产物之一为对氨基乙酰酚（），在核磁共振氢谱中，对氨基乙酰酚有5种峰4、t ℃时，在体积不变的密闭容器中发生反应：X(g)+3Y(g)2Z(g)，各组分在不同时刻的浓度如下表，下列说法正确的是物质X Y Z初始浓度/mol·L-10.1 0.2 02 min末浓度/mol·L-10.08 a b平衡浓度/mol·L-10.05 0.05 0.1A．平衡时，X的转化率为20%B．t ℃时，该反应的平衡常数为40C．前2 min内，用Y的变化量表示的平均反应速率v(Y)=0.03mol·L-1·min-1D．增大平衡后的体系压强，v正增大，v逆减小，平衡向正反应方向移动5、设N A为阿伏加德罗常数值。
2023-2024学年上海市同济大学第一附属中学化学高二第一学期期末调研试题含解析
2023-2024学年上海市同济大学第一附属中学化学高二第一学期期末调研试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。
2．答题时请按要求用笔。
3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效。
4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。
5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、t ℃时，将一定量的混合气体在密闭容器中发生反应：aA(g)＋bB(g)cC(g)＋dD(g)，平衡后测得B 气体的浓度为0.6 mol·L －1。
恒温下，将密闭容器的容积扩大1倍，重新达到平衡后，测得B 气体的浓度为0.4 mol·L －1。
下列叙述中正确的是A ．重新达到平衡时，D 的体积分数减小B ．a ＋b<c ＋dC ．重新达到平衡时，A 气体的浓度增大D ．平衡向右移动2、将一定量的某有机物与过量的钠反应，生成H 2 V 1 L ；另取等量的该有机物与足量Na 2CO 3溶液反应生成CO 2 V 2 L(同条件下)，则V 1和V 2的关系不可能为 A ．V 1<V 2 B ．V 1＝V 2 C ．V 1>V 2 D ．V 1＝2V 23、25℃时，水的电离达到平衡：2H O H OH +-+，下列叙述正确的是A ．将水加热，K w 增大，pH 不变B ．向水中加入少量盐酸，c(H +)增大，Kw 不变C ．向水中加入NaOH 固体，平衡逆向移动，c(OH -)降低D ．向水中加入AlCl 3固体，平衡正向移动，c(OH -)增大4、在密闭容器中充入4molSO 2和3molO 2，一定条件下建立平衡：2SO 2(g)＋O 2(g)2SO 3(g)ΔH ＝－QkJ/mol ，测得SO 2的转化率为90%，则反应放出的热量为（ ） A ．2QkJ B ．1.8QkJ C ．QkJ D ．0.9QkJ 5、对于可逆反应：2A(g)＋B(g)2C(g)△H ＜0，下列各图中正确的是（ ）A ．B ．C．D．6、物质的量浓度相同的下列溶液中，按pH由小到大顺序排列的是( )A．Na2CO3 NaHCO3 NaCl HClB．Na2CO3 NaHCO3 HCl NaClC．(NH4)2SO4 NH4Cl NaNO3 Na2CO3D．NH4Cl (NH4)2SO4 Na2CO3 NaNO37、为了减少大气污染,许多城市推广汽车使用清洁燃料,目前使用的清洁燃料主要有两类:一类是压缩天然气,一类是液化石油气。
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同济大学本科课程期终考试统一命题纸 B 卷2008 2009 学年第一学期命题教师签名：审核教师签名：课号：123001 课名：普通化学考试考查：考试此卷选为：期中考试（）、期终考试（）、重考（√）试卷年级专业学号姓名得分_____________________________________________________________________一、选择题（在下列各题中，选择出哪一个符合题意义的答案，将其代号填入括号内）（本大题分10 小题，每题2 分，共40 分）1. 金属的电化学腐蚀有析氢腐蚀、析氧腐蚀和浓差腐蚀。
哪一个选项中的电极反应是表示析氧腐蚀时进行的电化学反应：…………………………………………………………（）(A) 阳极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阴极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(B) 阴极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；阳极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(C) 正极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；负极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)；(D) 负极：Fe(s) Fe2+(aq) + 2e；正极：O 2(g) + 4H2O + 4e OH(aq)。
2. 对于可逆反应，N 2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，v 正(N2)代表以 N2 浓度变化所表示的正反应速率，v 逆(H2)代表以 H2 浓度变化所表示的逆反应速率，v 逆(NH3)代表 NH3 浓度变化所表示的逆反应速率。
当该反应平衡时，则下列哪一个关系式是正确的，……………（）(A) 2v正(N2) = v 逆(H2)；(B) v 正(N2) = v 逆(NH3)；(C) 2v正(N2) = 3v 逆(NH3)；(D) v 正(N2) = 3v 逆(H2)。
3. 下列叙述中，正确的是：……………………………………………………………（）(A) 若生成物的总能量高于反应的总能量，则该反应是放热反应；(B) 分子晶体中，其分子间作用力愈大，则分子愈稳定；(C) NH4HCO3 溶液的凝固点与冰的凝固点相同；(D) 若酸碱反应：酸1 + 碱2 酸2 + 碱1 的 K >> 1，则酸性：酸 1 > 酸 2。
4. 氮化硅(Si3N4)熔点很高，硬度大，不导电，难溶于水。
下列哪一种晶体与氮化硅属于同一类晶体。
………………………………………………………………………………（）(A) 石墨；(B) BaCO3；(C) PCl5；(D) SiO2。
5. 下列分子或离子中，哪一个的空间构型是正四面体：……………………………（）2+；(B) NH3；(C) CHCl3；(D) H2O。
(A) Zn(NH3)46. 下列哪一个关系式成立：……………………………………………………………（）(A) 一个化学反应的r G m(298K) = r G m(598K)；(B) H = U + (p V)；(C) E(Ag+/Ag) = E(AgCl/Ag)；(D) 一个化学平衡正向进行时，J > K。
7. 按多电子原子的 Pauling 原子轨道近似能级图，在下列各组基态原子轨道能级高低的比较中，关系式不成立的是：………………………………………………………………（）(A) E6s<E4f<E5d；(B) E6s>E4f>E5d；(C) E6s< E5d< E4f；(D) E4f> E6s> E5d 。
8. 下列各对物质中，那对不是共轭酸碱：……………………………………………（）(A) HPO42—PO43(B) H2CO3—HCO3(C) H2O—OH(D) H+—OH。
9. 下列哪一个化合物不能形成溶胶：…………………………………………………（）(A) As2S3；(B) Ag2S3；(C) Al2S3；(D) Sb2S3。
110. 下列 4 种量子数的组合中，不合理的是：……………………………………………（）(A) 4,-1,0,+1/2；(B) 3,1,-1,+1/2；(C) 2,1,1,-1/2；(D)1,0,0,+1/2。
11. 下列浓度相同的溶液中，哪一个溶液的 pH 值最大：………………………………（）已知：K a(HAc) = 1.76105；K b(NH3H2O) = 1.77105；K a(H CN) = 4.931010；K a (HF) = 3.53104；(A) NaAc；(B) NaCN；(C) (NH4)2SO4；(D) NaF。
12. 下列有关薛定谔方程的说法中，正确的是：………………………………………（）(A) 薛定谔方程本身体现了波粒二象性；(B) 求解薛定方程可得到四个量子数；(C) 求解多电子原子的薛定谔方程，可获得其波函数的精确解；(D) 能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则是由薛定谔方程推导而来。
13. 下列氯化物中，水解程度最大的是：…………………………………………………（）(A) PCl5；(B) AlCl3；(C) FeCl3；(D) ZnCl2。
14. 在下列化合物或离子中，键角最小的是：……………………………………………（）2+；(C) [Ag(NH3)2]+；(D) [Zn(CN)4]2。
(A) Ni(CO)4；(B) [Cu(NH3)4]15. 等温条件下，从定性角度看，哪一个反应的Δr S m最大：…………………………（）(A ) 2SO2(g) + O2(g) === 2SO3(g)；(B) 2H2(g) + O2(g)=== 2H2O(l)；(C) FeO(s) + CO(g) === Fe(s) + CO2(g)；(D) PCl5(g) === PCl3(g) + Cl2(g)。
16. 下列浓度相同的 4 种稀溶液：(a) C6H12O6，(b) HCl，(c) NaCl，(d) K2SO4，其凝固点高低顺序正确的是：…………………………………………………………………………（）(A) a>b=c>d；(B) d>c=b>a，(C) d>c>a>b；(D) b>a>c>d。
17. 升高同样的反应温度，一般化学反应速率增大倍数较多的是：…………………（）(A) 吸热反应；(B) 放热反应；(C) E a 较小的反应；(D) Δr S m较大的反应。
18. 下列元素中，电负性最大的是：……………………………………………………（）(A) Cl (B) O (C) N (D) F19. 下列物质中，分子内具有极性键但分子为非极性分子的是：……………………（）(A) CH3OH；(B) NH3；(C) H2S；(D) CCl4。
20. AgBr 在下列哪一种介质中的溶解度最大：…………………………………………（）(A) KBr(aq)；(B) AgNO3(aq) (C) 纯水；(D) 氨水。
二、二、填充题（每一空格1 分，共25 分。
）1. 根据电子云的重叠方式，共价键可分为键和键，前者的特征是，后者的特征是。
2. 由于电子云的钻穿效应，使同一电子层中的原子轨道发生现象。
在同一能级组内，若电子的钻穿效应大于屏蔽效应，会使原子轨道发生现象。
3. 某电极的电极电位值愈大，表明该电对中型物质的能力愈强。
当两个电极组成一原电池，电极电位较大的电对作为原电池的极，电池反应就是由和所发生的化学反应。
2+配离子中配位原子是＿＿＿＿＿＿；配位数为＿＿＿＿＿＿；配离子的空间构4. [Cu(en)2]型为＿＿＿＿＿＿＿；该配离子的名称是，属＿＿＿＿＿＿＿物。
5. 温度为 T 时，反应4HCl(g) + O2(g) 2Cl2(g) + 2H2O(g) 的标准常数为 K1；2HCl(g) + 1/2 O 2(g) Cl2(g) + H2O(g) 的标准常数为 K2；1/2 Cl2(g) + 1/2 H2O(g) HCl(g) + 1/4 O2(g)的标准常数为K3。
则 K1与 K2之间的关系是____________，K2与 K3之间的关系是____________。
26. 按照酸碱质子理论，酸是＿＿＿＿＿＿＿＿＿，碱是＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
每一个酸必然对应一个＿＿＿＿＿＿碱。
7. 稀溶液的依数性包括、、、。
三、计算题（共35 分）1. 若将 1.00 摩尔 SO2(g)和 1.00 摩尔 O2(g)混合物，在 600℃和 100 kPa 下缓缓通过 V2O5 催化剂，使生成 SO3(g)。
当达到平衡后，总压力仍为 100 kPa，测得混合物中剩余的 O2 为 0.615摩尔。
试计算该反应的标准平衡常数 K(600℃)。
2. 已知 K sp (Fe(OH)3) = 41038，K a (HAc) = 1.75105，K w = 11014。
试通过计算说明Fe(OH)3 沉淀不能溶于醋酸溶液。
3. 在体积为 1.0 升，浓度为 6.0 mol L 1 的氨水溶液中，加入 0.1 摩尔固体硫酸铜，形成深蓝2+]溶液。
试问，向该溶液中加入 IO3溶液后，能否形成 Cu(IO3)2 沉淀。
（假定，色的[Cu(NH3)4加入硫酸铜、碘酸盐后，溶液体积均未发生变化。
）已知：K稳[Cu(NH3)42+] =2.091013，K sp[Cu(IO3)2] = 7.4108。
4. 已知E(Zn2+/Zn) = 0.7618 V，E(Cu2+/Cu) = 0.3419 V。
有下列原电池：() Zn Zn2+ (0.010 mol L1) Cu2+ (0.010 mol L1) Cu (+) 向左半电池中加入过量固体 Na2S，使[S2] = 1.00 mol L1。
写出新原电池的电池符号，并求算此时原电池的电动势E (已知 ZnS 的K sp = 1.61024，假定 Na2S 的加入也不改变溶液的体积)；(10 分)3参考答案一、选择题：1. (A)2. (C)3. (D)4. (D)5. (A)6. (B)7. (A)8. (D)9. (C) 10. (A)11. (B) 12. (A) 13. (A) 14. (B) 15. (D)16. (B) 17. (C) 18. (D) 19. (D) 20. (D)二、填充题：1. ；；头对头；肩并肩。
2. 能级分裂；能级交错。
3. 氧化；氧化；正；氧化剂；还原剂。
4. 氮；4；平面正方形；二乙二胺合铜(II)配离子；螯合物（内轨型配合物）5. K 1 = (K 1)2；K 2 = (1/ K 3)2。