(完整版)广州大学《物理化学》考试试题A卷参考答案-09级食品专业
食品物理试题答案及解析
食品物理试题答案及解析一、选择题1. 下列哪种物质不属于食品中的碳水化合物？A. 葡萄糖B. 果糖C. 蔗糖D. 蛋白质答案：D解析：碳水化合物包括单糖、双糖和多糖，葡萄糖、果糖和蔗糖都是糖类物质，而蛋白质属于生物大分子，不属于碳水化合物。
2. 食品中水的存在形式有几种？A. 1种B. 2种C. 3种D. 4种答案：C解析：食品中的水存在形式主要有自由水、结合水和结晶水三种。
二、填空题1. 食品的水分活度是指食品中水分子的______。
答案：自由度解析：水分活度是指食品中水分子的自由度，它反映了水分子在食品中的移动性和参与化学反应的能力。
2. 食品的玻璃化转变温度是指食品从______状态转变为______状态时的温度。
答案：玻璃态；橡胶态解析：玻璃化转变温度是指食品从玻璃态状态转变为橡胶态状态时的温度，这个温度对食品的稳定性和保质期有重要影响。
三、简答题1. 请简述食品中水分对食品品质的影响。
答案：水分对食品品质的影响主要体现在以下几个方面：- 影响食品的质地和口感；- 影响食品的风味和香气；- 影响食品的微生物安全；- 影响食品的保质期和稳定性。
解析：水分是影响食品品质的重要因素之一，适量的水分可以保持食品的新鲜度和口感，但过量的水分可能导致食品变质和微生物污染。
2. 请解释食品中油脂的乳化作用及其对食品品质的影响。
答案：油脂的乳化作用是指油脂在食品中通过乳化剂的作用，分散成细小的油滴，形成稳定的乳状液。
这种作用对食品品质的影响主要表现在：- 提高食品的感官品质，如口感和外观；- 改善食品的营养价值，使油脂更容易被人体吸收；- 延长食品的保质期，减少油脂氧化。
解析：油脂的乳化作用是食品加工中常见的技术，它通过改善油脂的分散性，从而提高食品的整体品质。
四、计算题1. 如果一个食品样品的水分含量为20%，总质量为500g，请计算该食品样品中水分的绝对质量。
答案：100g解析：水分的绝对质量可以通过样品总质量乘以水分含量的百分比来计算，即500g × 20% = 100g。
XX大学《物理化学》期末考试试卷及参考答案(A)
物理化学(本科)试卷一、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、微小颗粒物质的化学反应活性_____________。
二、填空题。
在题中“____”处填上答案。
1、朗缪尔吸附等温式bpbp ΓΓ+=∞1的直线形式是____________，或______________。
四、是非题。
在题后括号内，正确的打“√”，错误的打“×”。
1、 毛细现象是由于液体与管壁的湿润程度不同而发生液面弯曲，形成附加压力所致。
是不是?（ ）2、无机盐在水溶液界面上发生的是正吸附。
是不是？（ ）五、选择题。
在题后括号内，填上正确答案代号。
1、在一般情况下不考虑表面的存在对系统性质的影响是因为：（ ）（1）表面状态复杂；（2）表面不重要；（3）表面分子数比内部分子少的多，表面效应不明显；（4）表面分子与内部分子状态一样。
2、 常温下非极性有机液体的表面张力σ (有)与水的表面张力σ (水)的关系存在：（ ）。
（1）σ (有) = σ (水)；（2）σ (有) > σ (水)；（3）σ (有) <σ (水) ；（4）不能确定。
4、今有一球形肥皂泡，半径为r ，肥皂水溶液的表面张力为σ，则肥皂泡内附加压力是：（ ）。
（1）r p σ2=Δ ；（2）r p 2σ=Δ；（3）rp σ4=Δ 。
九、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题7分 )雾的粒子质量约为1×10-12 g ，试求20℃时其饱和蒸气压与平面水的饱和蒸气压之比。
已知20 ℃时水的表面张力为72.75×10 -3 N ·m -1，体积质量(密度)为0.9982 g ·cm -3，H 2O 的摩尔质量为18.02 g ·mol -1十、计算题。
请计算下列各题。
( 本 大 题9分 )200 ℃时测定O 2 在某催化剂上的吸附作用，当平衡压力为 0.1 MPa 及1 MPa 时，1 g催化剂吸附O 2的量分别为2.5 cm 3及 4.2cm 3 (STP) 设吸附作用服从朗缪尔公式，计算当O 2 的吸附量为饱和吸附量的一半时，平衡压力为多少。
大学化学专业《大学物理（二）》月考试卷A卷 含答案
大学化学专业《大学物理（二）》月考试卷A卷含答案姓名：______ 班级：______ 学号：______考试须知：1、考试时间：120分钟，本卷满分为100分。
2、请首先按要求在试卷的指定位置填写您的姓名、班级、学号。
一、填空题（共10小题，每题2分，共20分）1、在热力学中，“作功”和“传递热量”有着本质的区别，“作功”是通过__________来完成的; “传递热量”是通过___________来完成的。
2、若静电场的某个区域电势等于恒量，则该区域的电场强度为_______________，若电势随空间坐标作线性变化，则该区域的电场强度分布为 _______________。
3、真空中有一半径为R均匀带正电的细圆环，其电荷线密度为λ，则电荷在圆心处产生的电场强度的大小为____。
4、一平面余弦波沿Ox轴正方向传播，波动表达式为，则x = -处质点的振动方程是_____；若以x =处为新的坐标轴原点，且此坐标轴指向与波的传播方向相反，则对此新的坐标轴，该波的波动表达式是_________________________。
5、如图所示，轴沿水平方向，轴竖直向下，在时刻将质量为的质点由a处静止释放，让它自由下落，则在任意时刻，质点所受的对点的力矩＝________ ；在任意时刻，质点对原点的角动量=_____________。
6、动方程当t=常数时的物理意义是_____________________。
7、刚体绕定轴转动时，刚体的角加速度与它所受的合外力矩成______，与刚体本身的转动惯量成反比。
（填“正比”或“反比”）。
8、简谐振动的振动曲线如图所示，相应的以余弦函数表示的振动方程为__________。
9、质量为M的物体A静止于水平面上，它与平面之间的滑动摩擦系数为μ，另一质量为的小球B以沿水平方向向右的速度与物体A发生完全非弹性碰撞．则碰后它们在水平方向滑过的距离L＝__________。
物理化学A卷参考答案
包头师范学院（A）大于零（B）等于零（C）小于零（D）不能确定7．有一个化学反应，在低温下可自发进行，随温度的升高，自发倾向降低，则该反应（D）（A）ΔS > 0，ΔH > 0 （B）ΔS > 0，ΔH < 0（C）ΔS < 0，ΔH > 0 （D）ΔS < 0，ΔH < 08．工作在100℃和25℃的两个大热源间的卡诺热机，其效率约为（A）（A） 20% （B） 25% （C） 75% （D） 100%9．液态水在100℃及101325Pa条件下汽化，则该过程（C）（A）ΔH =0 （B）ΔS = 0 （C）ΔG= 0 （D）ΔU = 010．热力学基本方程dG = -SdT + Vdp，可适用于下列哪个过程（B）（A） 298K、标准压力下，水气化成蒸汽（B）理想气体向真空膨胀（C）电解水制取氢气（D） N2 + 3H2→ 2NH3未达到平衡11．温度为273K，压力为10 105Pa下液态水和固态水的化学势μ (l)和μ (s)之间的关系为（C）（A）μ (l) > μ (s) （B）μ (l) = μ (s)（C）μ (l) < μ (s) （D）无确定关系12．若要使CO2在水中的溶解度为最大，应选择的条件是（B）（A）高温高压（B）低温高压（C）低温低压（D）高温低压13．二组分理想液态混合物的沸点论述正确的是（B）（A）沸点与溶液组成无关（B）沸点在两纯组分的沸点之间（C）小于任一纯组分的沸点（D）大于任一纯组分的沸点14．盐碱地的农作物长势不良，甚至枯萎，其主要原因是（D）（A）天气太热（B）很少下雨（C）肥料不足（D）水分从植物向土壤倒流15．在相图上，当物系处于哪一个点时只有一个相（C）（A）恒沸点（B）熔点（C）临界点（D）低共熔点16．在抽空密闭容器中加热NH4Cl，有一部分分解成NH3（g）和HCl（g），当物系建立平衡时，其组分数C、自由度f和相数 Φ 是（A）（A）C=1 f=1 Φ=2（B）C=2 f=2 Φ=2（C）C=1 f=2 Φ=1（D）C=3 f=2 Φ=317．下列过程中能适用方程2ln RT HdT p d ∆=（克-克方程）的是（A ） （A ）H 2O(l)H 2O(g) （B ）C(石墨)C(金刚石)（C ）Hg 2Cl 2(s)2HgCl(g) （D ）N 2(g,T 1,p 1)N 2(g,T 2,p 2)18．在等温等压下，当反应的mol /kJ 5=∆m r G ，该反应能否进行（C ） （A ） 能正向自发进行 （B ） 能逆向自发进行 （C ） 不能判断 （D ） 不能进下19. 在某温度下，一密闭的刚性容器中的PCl 5（g ）达到分解平衡，若往此容器中充人N 2（g ）使体系压力增大2倍（此时体系仍可按理想气体处理），则PCl 5（g ）的离解度将（C ）（A ） 增大 （B ） 减小 （C ） 不变 （D ） 不定 20．在恒容条件下，在反应2NO 2（g ） N 2O 4（g ）（正反应为放热反应）达到平衡后的体系中，提高温度则（B ）（A ） 平衡向右移动 （B ） 平衡向左移动 （C ） 条件不充分，无法判断 （D ） 平衡不移动22．某化学反应在恒压、绝热和只做膨胀功的条件下进行，系统温度由T 1升高到T 2，则此过程的H ∆零。
《物理化学》试卷及答案解析
《物理化学》试卷及答案解析得分1评卷人、填空题（旬小题2分，共20分）l、状态函数可分为两类：其数值在系统中具有加和性的是，请举三个这类函数的例子；其数值取决于系统自身而与系统中物质数量无关的是，请举三个这类函数的例子。
2、写出Joul e-T homson系数的定义式：该气体经节流过程后，随压力降低，温度3、可逆热机的效率与两热源温度的关系是逆热机去牵引机车，机车的速度将会是。
若Joule-T homson系数大千O,则。
；在其他条件都相同的前提下，用可。
4、Zn与稀硫酸作用，其他条件相同的情况下，分别在敞口容器中进行和在密闭容器中进行，所放出的热量进行比较，前者后者。
（填"<"、">"或"=")5、NH4C l(s)在真空容器中分解生成NH3(g)和HC I(g)达平衡，该系统的组分数为，相数为，自由度数为。
6、某分解反应为A(s)= 2B(g)+C(g) , 气体视为理想气体，其标准平衡常数K o与解离压力P 之间的关系是7、双变量体系的热力学基本公式：dU= PdV ; dG= VdP。
8、在200°C和25°C之间工作的卡诺热机，其效率为％。
9、纯物质混合形成理想液态混合物时，I:::.V 0, I:::. . H 0, I:::. S 0, I:::. Gmix mix mix mix 0。
（填“＜“、">"或'=")是系是10、理想气体反应，标准平衡常数K汇与用分压表示的经验平衡常数K之间的关系；标准平衡常数K臼与用物质的量分数表示的经验平衡常数K之间的关。
得分1评卷人1二、选择题（每小题2分，共20分）l、某气体的压缩因子z> 1, 表示该气体比理想气体（ ）(A)容易压缩(B)不易压缩(C)容易液化(D)不易液化2、关千气体的隙流，下列说法错误的是(A)气体隙流速度与摩尔质量的平方根成正比CB)隙流定律可以用来求气体的摩尔质噩CC)利用隙流作用可以分离摩尔质量不同的气体CD)气体分子运动论是隙流定律的理论依据（）3、系统从一个状态经不可逆过程到达另一状态，系统的�sc )(A)大千零(B)小千零CC)等千零(D)无法确定4、碳酸钠和水可以形成Na 2C03·H 20,Na 2C03·7H 20, N a 2C03·10H 20三种水合物，在101.3kPa 时该物系共存的相数最多为(A) 2 (B) 3 (C) 45、常压下-l0°C过冷水变成-l0°C 的冰，此过程的(A)�G <O ,�H>O (C)�G=O ,�H =O CB) Li G >O ,LiH >O (D) Li G <O ,LiH <O(D) 5 （）6、A、B 两组分的气液平衡T-x 图上，有－最低恒沸点，恒沸物组成为X A =Q.7。
食品物理化学期末试卷A
(2)计算电池的标准电动势。已知Hg22+|Hg(l)和Hg2+|Hg(l)的标准电极电势分别为0.798 V和0.854 V。
(3)求电池反应的平衡常数。(设T= 298 K)
A. 1/6.443 B. (6.443)1/2C. (1/6.443)2D. 1/(6.443)1/2
4.固态的NH4HS放入一抽空的容器中，并达到化学平衡，其组分数、独立组分数、相数及自由度分别是( )
A. 1，1，1，2 B. 1，1，3，0 C. 3，1，2，1 D. 3，2，2，2
5.下列各量称做化学势的是( )
四、计算题(每题分，共40分)
得分
评阅人
1.（10分）2.5mol理想气体氦在127℃时压力为5 105Pa，现在等温下外压恒定为106Pa进行压缩，计算此过程的Q，W，ΔU，ΔH，ΔS, ΔA和ΔG。
2.（20分）. 298K时，N2O5（g）= N2O4(g)+1/2 O2(g)，该分解反应的半衰期t1/2=5.7h，此值与N2O5(g)的起始浓度无关。试求：（1）该反应的速率常数；（2）在298K时，N2O5(g)转化掉90%所需的时间；（3）在318K时，该分解反应的半衰期为多少.。已知该反应的活化能为56.13KJ.mol-1,此值不随温度而变化。
3已知Tl++ e-＝Tl，Eθ= -0.34 V，Tl3++ 3e-＝Tl，Eθ= 0.72 V，则Tl3++ 2e-＝Tl+的Eθ= ___________。
4双原子理想气体1mol由始态350K，200kPa经恒温可膨胀至到50kPa，则过程的功为。
(完整版)广州大学《物理化学》考试试题A卷参考答案-09级食品专业
院、系领导A卷审批并签名广州大学2010-2011 学年第一学期考试卷课程物理化学考试形式（闭卷，考试）学院化学化工学院系专业食品班级091 学号姓名题次一二三四五六七总分评卷人分数10 40 10 10 10 10 10 100评分一、判断题（每小题1分，10题共10分）判断下面说法是对或错，并将对（用√号）或错（用×号）的答案，填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案×××√××××√√1．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
2．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
3．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。
4．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
5．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
6．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
7．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．单分子反应一定是基元反应。
10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
二、选择题（每小题2分，20题共40分）仅选一个答案，填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C D B B C B C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C C B D A D C A1．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：(A) T 2 < T1，W < 0，Q < 0(B) T2 > T1，W < 0，Q > 0(C) T2 < T1，W > 0，Q < 0(D) T2 > T1，W > 0，Q > 02．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A →B 为等温过程，B →C 等压过程，C →A 为绝热过程，那么曲边梯形ACca 的面积表示的功等于： (A) B →C 的内能变化 (B) A →B 的内能变化 (C) C →A 的内能变化 (D) C →B 的内能变化3．已知反应B →A ，B →C 的等压反应热分别为∆H 1与∆H 2，那么A →C 的∆H 3与它们的关系是： (A) ∆H 3 = ∆H 1+∆H 2 (B) ∆H 3 = ∆H 1-∆H 2 (C) ∆H 3 = ∆H 2-∆H 1 (D) ∆H 3 = 2∆H 1-∆H 24．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A) 同一种物质的()()()s l g m m m S S S >> (B) 同种物质温度越高熵值越大 (C) 分子内含原子数越多熵值越大 (D) 0K 时任何纯物质的熵值都等于零 5．下列各量中哪个是偏摩尔量： (A) ij n V T inF ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (B) ij n p T in S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (C) i j n p T V H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (D) ij n p T iin ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,μ 6．反应C(s)＋2H 2(g)＝CH 4(g)在1000K 时的m r G ∆= 19.29 kJ·mol -1。
2020-2021某大学《物理化学》期末课程考试试卷A(含答案)
12020-2021《物理化学》期末课程考试试卷A适用专业： 试卷所需时间：120分钟 闭卷 试卷总分 ：100分 考试说明：自带计算器 一、 选择题 (2.5×16=40分)1、某实际气体经不可逆循环过程，下列表述正确的是： A 、△G ＜0 B 、△S ＜0 C 、△U ＞0 D 、△H ＝02、下列各量为偏摩尔量的是哪个： A 、BC n,V ,S B n U ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ B 、BC n,V ,T B n p ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂C 、BC n p T B n ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,F D 、B C n ,V ,T B n S ≠⎪⎪⎭⎫⎝⎛∂∂ 3、ΔH 是指体系的什么：（ ）A 、反应热B 、吸收的热量C 、焓的增量D 、生成热 4、已知FeO(s) + C(s) ＝ CO(g) + Fe(s)，反应的△r H m θ和△r S m θ均为正值且不随温度而变化，欲使反应正向进行，则（ ） A 、高温有利 B 、低温有利 C 、与温度无关 D 、无法确定 5、工作于100℃ 和25℃ 的两个大热源之间的可逆机，其效率是 A 、20% B 、30% C 、50% D 、75%6、298K 时，要使下列电池成为自发电池：Na(Hg)(a 1) ∣Na +(aq) ∣Na(Hg)(a 2)，则必须使两个活度的关系为：A 、a 1 < a 2B 、a 1 = a 2C 、a 1 > a 2D 、a 1 , a 2可取任意值 7、溶剂服从拉乌尔定律，溶质服从亨利定律的二元溶液是： A 、理想稀溶液 B 、理想溶液 C 、实际溶液 D 、一切溶液8、25℃时，0.1000 mol·dm -3的HAC 溶液Λm 为α， 已知Λ∞m （HAC ）为β，则该HAC 溶液的电离度为： A 、α+β B 、α-β C 、α×β D 、α÷β9. 在一定温度下，在4个装有相同体积的As 2S 3溶胶的试管中，分别加入c 和V 相同的下列不同的电解质溶液，能够使As 2S 3溶胶最快发生聚沉的是：A 、KClB 、NaClC 、ZnCl 2D 、AlCl 3 10、下列哪一种物质在0K 时标准熵值为0：A 、理想气体B 、理想液体C 、理想溶液D 、完美晶体 11、总压为101.3kPa 的容器中装有基本混合气体实验测得其中O 2的分压为20.26kPa ，则氧所占摩尔分数为：A 、0.20B 、0.50C 、0.60D 、0.80 12、反应1.5H 2(g) + 0.5N 2(g) = NH 3(g)，当H 2因反应消耗了0.3mol 时，反应进度ξ应为：A 、0.1B 、0.3C 、0.5D 、0.213、定温定压下，A 与B 组成的均相系统，若A 的偏摩尔热力学能随系统组成的改变而增加时，则B 的偏摩尔热力学能的变化将（ ） A 、增加 B 、减小 C 、不变 D 、无法确定 14、浓度为 0.1mol ·kg -1的 MgCl 2水溶液，其离子强度为： A 、0.1 mol ·kg -1 B 、0.15 mol ·kg -1 C 、0.3 mol ·kg -1 D 、0.2 mol ·kg -1 15、影响任意一个化学反应的标准平衡常数值的因素为：A 、催化剂B 、温度C 、压力D 、浓度 16、叔戊烷基碘的水解反应为：C 5H 11I + H 2O →C 5H 11OH + HI院系： 专业班级： 姓名： 学号： 装 订 线298K标压下测定出其反应速率ｋ=0.0981min-1，则此反应为：A、零级反应B、一级反应C、二级反应D、三级反应二、填空题（每空2分，共20分）1、1mol液态苯在298K时置于量热计中完全燃烧生成H2O(l)和CO2(g),同时放热为3264KJ/mol，则等压燃烧焓为。
物化试卷A卷及参考答案
《物理化学》期末考试（A卷）班级学号姓名总分一、选择题（共10题，每题2分，共20分）请将正确答案写在题目后面的括号内。
1.当用压缩因子z = pV／(nRT) 来讨论实际气体时，如z >1，则表示该气体（）。
A. 不易压缩B.易于压缩C.易于液化D.不易液化2.下列物理量中不属于强度性质的物理量为（）。
A.摩尔体积B.热力学能C.压力D.密度3.已知CO2的T c=304.13 K，P c=7.375 MPa。
有一钢瓶中贮有302.15 K的CO2，则该CO2处于什么状态（）。
A.液体B.气体C.气液共存D.数据不足，无法确定4.△H = Q p此式适用于下列那个过程（皆为封闭系统）（）。
A.理想气体从1013250 Pa 反抗恒定的101325 Pa压力膨胀到101325PaB.气体从(298K, 101325 Pa) 可逆变化到(373K, 10132.5 Pa)C.101325 Pa压力下电解CuSO4水溶液D.0℃，101325 Pa下冰融化成水5.对于物理吸附的描述，以下说法中不正确的是（）。
A.吸附力来源于范德华力B.吸附一般无选择性C.吸附可以是单分子层或多分子层D.吸附速度较小6.丁铎尔效应是光射到胶体粒子上引起的什么现象（）。
A.透射B.反射C.散射D.衍射7.以下说法中，错误的是（）。
A.催化剂的加入能改变反应机理B.催化剂的加入能改变反应速率第 1 页共8 页C.催化剂的加入能改变反应转化率D.催化剂的加入能改变反应活化能8.将少量表面活性剂溶入溶剂后，溶液的表面张力（）。
A.降低B.显著降低C.增大D.先增大,后减小9.基元反应H + Cl2→ HCl + Cl 的反应的分子数为（）。
A.1B.2C.3D.410.已知反应2A → P，A 的半衰期与其初始浓度成正比，则此反应为（）。
A.零级反应B.一级反应C.二级反应D.三级反应二、填空题（共15题，每题2分，共30分）请将正确答案写在题目上的横线上。
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第一章 热力学第一定律练习题一、判断题（说法对否）：1．道尔顿分压定律，对理想气体和实际混合气体来说关系式PB=Nb(RT/V)都成立。
2．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
3．物质的温度越高，则热量越多；天气预报：今天很热。
其热的概念与热力学相同。
4．恒压过程也就是恒外压过程，恒外压过程也就是恒过程。
5．实际气体在恒温膨胀时所做的功等于所吸收的热。
6．凡是温度升高的过程体系一定吸热；而恒温过程体系不吸热也不放热。
7．当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。
当系统的状态发生变化时， 所有的状态函数的数值也随之发生变化。
8．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl 的总量成正比。
9．在101.325kPa 、100℃下有lmol 的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。
10．一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。
11．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境换热。
12．从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q 和W 的值一般不同，Q + W 的值一般也 不相同。
13．因Q P = ΔH ，Q V = ΔU ，所以Q P 与Q V 都是状态函数。
14．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。
15．对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。
16．在101.325kPa 下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。
若水蒸气可视为理想 气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。
17．1mol ，80.1℃、101.325kPa 的液态苯向真空蒸发为80.1℃、101.325kPa 的气态苯。
已 知该过程的焓变为30.87kJ ，所以此过程的Q = 30.87kJ 。
18．1mol 水在l01.325kPa 下由25℃升温至120℃，其ΔH = ∑C P ,m d T 。
《物理化学》试卷(含答案)
《物理化学》试卷A一、选择题 ( 每题2分，共20分 )1、对于理想气体的内能有下述四种理解：(1) 状态一定，内能也一定(2) 对应于某一状态的内能是可以直接测定的(3) 对应于某一状态，内能只有一个数值，不可能有两个或两个以上的数值(4) 状态改变时，内能一定跟着改变其中正确的是： ( )(A) (1),(2) (B) (3),(4) (C) (2),(4) (D) (1),(3)2、下列的过程可应用公式ΔH=Q进行计算的是： ( )(A) 不做非体积功，终态压力相同但中间压力有变化的过程(B) 不做非体积功，一直保持体积不变的过程(C) 273.15 K，p$下液态水结成冰的过程(D) 恒容下加热实际气体3、某理想气体从同一始态(p1,V1,T1)出发,分别经恒温可逆压缩和绝热可逆压缩至同一体积V2,若环境所做功的绝对值分别为W T和W A,问W T和W A的关系如何? ( )(A) W T>W A (B) W T <W A(C) W T =W A (D) W T和W A无确定关系4、关于偏摩尔量，下面的叙述中不正确的是： （ ）(A) 偏摩尔量的数值可以是正数、负数和零(B) 溶液中每一种广度性质都有偏摩尔量，而且都不等于其摩尔量(C) 除偏摩尔吉布斯自由能外，其他偏摩尔量都不等于化学势(D) 溶液中各组分的偏摩尔量之间符合吉布斯－杜亥姆关系式5、某体系存在 C(s),H2O(g),CO(g),CO2(g),H2(g) 五种物质，相互建立了下述三个平衡： H2O(g) + C(s) ＝H2(g) + CO(g)CO2(g) + H2(g)＝ H2O(g) + CO(g)CO2(g) + C(s)＝ 2CO(g)则该体系的独立组分数 C 为: ( )(A) C=3 (B) C=2 (C) C=1 (D) C=46、已知反应3O2(g) = 2O3(g) 在25℃时，Δr H =-280 J⋅mol-1,则对该反应有利的条件是： ( )(A) 升温升压 (B) 升温降压 (C) 降温升压 (D) 降温降压7、298标K，当 H2SO4溶液的浓度从 0.01 mol·kg-1 增加到 0.1 mol·kg-1时，其电导率 k 和摩尔电导率 Λm将： ( )(A) k减小 , Λm增加 (B) k增加 , Λm增加 (C) k减小 , Λm减小 (D) k增加 , Λm减小8、对于亲水性固体表面，其表面张力间的关系是： ( )(A) γ固-水 > γ固-空气 (B) γ固-水 < γ固-空气 (C) γ固-水 = γ固-空气 (D) 不能确定其液固间的接触角θ 值为： ( )(A) θ> 90° (B) θ= 90°(C) θ= 180° (D) θ< 90°9、已知 E Cl-Cl = 243 kJ/mol，E H-H= 436 kJ·mol-1，用光照引发下面反应：H2+ Cl2 2HCl所用光的波长约为：( h=6.626×10-34 J·s C=2.998×10 8m·s-1) ( )(A) 4.92×10-4 m (B) 4.92×10-7 m (C) 2.74×10-7 m (D) 1.76×10-7 m10、对于 AgI 的水溶胶，当以 KI 为稳定剂时，其结构式可以写成 ：[(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+，则被称为胶粒的是指： ( )(A) (AgI)m·n I-(B) (AgI)m(C) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-·x K+(D) [(AgI)m·n I-,(n-x)K+]x-二、填空题 (每题2分，共10分 )1、 1kg水中分别加入相同数量(0.01mol)的溶质：葡萄糖, Na Cl, C a Cl2和乙醇溶液。
大学化学专业《大学物理(下册)》期末考试试卷A卷 附解析
C. 媒质质元的振动动能和弹性势能的相位在任一时刻都相同，但二者的数值不相等
D.媒质质元在其平衡位置处弹性势能最大
5、质点系的内力可以改变（ ）。
A.系统的总质量
B.系统的总动量
C.系统的总动能
D.系统的总动量
6、把理想气பைடு நூலகம்的状态方程写成 恒量时，下列说法中正确的是（ ）。
（2）等腰梯形导线框 中的感应电动势，并指出感应电流的方向。
4、一质点沿x方向运动，其加速度随时间的变化关系为 ,如果初始时质点的速度 为5m/s，则当ｔ为3s时，质点的速率v为多大。
9、从统计的意义来解释, 不可逆过程实质上是一个________________的转变过程, 一切实际过程都向着________________ 的方向进行。
10、一质点沿半径R=0.4m作圆周运动，其角位置 ，在t=2s时，它的法向加速度 =______ ，切向加速度 =______ 。
二、名词解释（共6小题，每题2分，共12分）
A.膨胀后，温度不变，压强减小。
B.膨胀后，温度降低，压强减小。
C.膨胀后，温度升高，压强减小。
D.膨胀后，温度不变，压强不变。
2、质量为 的物体，初速极小，在外力作用下从原点起沿 轴正向运动，所受外力方向沿 轴正向，大小为 。物体从原点运动到坐标为 点的过程中所受外力冲量的大小为_________。
1、电磁感应现象：
2、位移极化：
3、光的衍射现象：
4、半波损失：
5、自由度：
6、熵增加原理：
三、选择题（共10小题，每题2分，共20分）
1、在静电场中，作一闭合曲面S，若有 则S面内必定（ ）。
物理化学试卷A答案
《物理化学》期末考试A 卷标准答案及评分标准一、 填空题（每空1分，共30分）1、升高温度；减小总压力；加入惰性组分；增加水蒸汽分压；（及时移走产物） 2、3)(274θp p 分解 3、0.095 4、-206kJ ；-206kJ ；-200kJ 5、定向移动；电极反应 6、∆r G m (1)=∆r G m (2) ；E 1=2E 2 7、)()()()()(422241s Ag s SO Ag a SO a Ag s Ag -+ 8、3；3；6 9、 0.35210、 4：3：211、 n e t q q q q =12、 √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √ ⨯ ⨯ √二、 选择题（每小题2分，共30分）1、C2、B3、B4、B5、B6、B7、C8、C9、B 10、D11、D 12、D 13、B 14、B 15、B三、（满分10分）解：（1）设反应前COCl 2物质的量为n 0，解离度为αCOCl 2(g) = CO(g) + Cl 2(g)平衡时： （1-α）n 0 α n 0 α n 0αα+-1)1(p αα+1p αα+1p ----------------------------------1分 θθθθθααpp p COCl p p Cl p p CO p K )1(]/)([]/)(][/)([2222-==-----------------------------------------------------1分 代入数据有： 8.0⨯10-9=100)1(20022⨯-⨯αα 得 510364.6-⨯=α--------------------------1分 （2）1491078.5)101.8ln(15.373314.8ln --⋅⨯=⨯⨯⨯-=-=∆mol J K RT G m r θθ-------------2分 1467.104)6.12515.3731078.5(-⋅=⨯+⨯=∆+∆=∆mol kJ S T G H m r m r m r θθθ-------------2分（3）%1.0=α时的平衡常数为622222100.2100)001.01(200001.0)1(-⨯=⨯-⨯=-=θθααp p K ---------1分 )11(ln 1212T T R H K K m r -∆-=θθθ ------------------------------------------------------------------1分 代入数据得 K T 0.4462=----------------------------------------------------------------------1分四、（满分10分）解：（1）132,0121.010001.01021.1333--⋅=⨯⨯⨯=⨯Λ=m S c NaNO NaNO m NaNO κ-----------------3分（2）1297.1916501021.133--=⨯⨯=⨯=K m R NaNO NaNO cell κ-------------------------------------3分（3）根据离子独立移动定律： NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33Λ-Λ+Λ=Λ ---------------------1分由于它们的浓度都相同：NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+= 10427.046897.19-⋅==K =m S R cell HCl κ 10126.0158097.19-⋅==K =m S R cell NaCl κ NaCl m NaNO m H Cl m H NO m ,,,,33κκκκ-+==0.00121 - 0.0126 = 0.0422 S ⋅m -1------- ------1分Ω==K =2.4730422.097.1933HNO cell HNO R κ ------------------------------------------------------- 1分 123,0422.010001.00422.033-⋅⋅=⨯==Λmol m S c HNO HNO m κ---------------------------------------------1分五、（满分10分）（1）阳极：+=-H e H 222---------------------------------------------------------------------------1分 阴极：-+=+Cl Ag e AgCl 2222--------------------------------------------------------------1分 电池反应：)(2)(2)(2)(2aq HCl s Ag s AgCl g H +=+----------------------------------------------1分（2）)/ln(2)(ln 2θθθγb b FRT E HCl a zF RT E E ±±-=-=-----------------------------------------2分 V E 2224.0)]1.0798.0ln(9650015.298314.823522.0[=⨯⨯⨯+=θ-------------------------------------1分 710304.3)15.298314.82224.0965002exp()2exp(⨯=⨯⨯⨯==RT FE K θθ----------------------------------------2分 1410797.63522.0965002-⋅⨯-=⨯⨯-=-=∆mol kJ zFE G m r ------------------------------------2分六、（满分10分）（1）247202121201028.3)(m kg R m m m m R I ⋅⨯=+==-μ---------------------------------------------------2分 K kI h r 2.12822==Θπ----------------------------------- ---------------------------------------------2分 （2）4.242.12298==Θ=r r T q σ----------------------------------------------------------------------------3分 （3）11.9.34ln --⋅⋅=+=mol K J R q R S r m r -----------------------------------------------------------3分。
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院、系领导A卷审批并签名广州大学2010-2011 学年第一学期考试卷课程物理化学考试形式（闭卷，考试）学院化学化工学院系专业食品班级091 学号姓名题次一二三四五六七总分评卷人分数10 40 10 10 10 10 10 100评分一、判断题（每小题1分，10题共10分）判断下面说法是对或错，并将对（用√号）或错（用×号）的答案，填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案×××√××××√√1．在两个封闭的容器中，装有同一种理想气体，压力、体积相同，那么温度也相同。
2．因Q P= ΔH，Q V= ΔU，所以Q P与Q V都是状态函数。
3．当系统向环境传热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。
4．自然界发生的过程一定是不可逆过程。
5．自发过程的方向就是系统混乱度增加的方向。
6．在等温、等压下，吉布斯函数变化大于零的化学变化都不能进行。
7．系统达到平衡时，偏摩尔量为一个确定的值。
8．在等温、等压、W’ = 0的条件下，系统总是向着吉布斯函数减小的方向进行。
若某化学反应在给定条件下∆r G m < 0，则反应物将完全变成产物，反应将进行到底。
9．单分子反应一定是基元反应。
10．零级反应的反应速率不随反应物浓度变化而变化。
二、选择题（每小题2分，20题共40分）仅选一个答案，填入下表中：题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 B A C D B B C B C A题号11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 B B C C B D A D C A1．如图所示，理想气体由状态1变化到状态2，则该过程的：(A) T 2 < T1，W < 0，Q < 0(B) T2 > T1，W < 0，Q > 0(C) T2 < T1，W > 0，Q < 0(D) T2 > T1，W > 0，Q > 02．一定量的理想气体，经如图所示的循环过程，A →B 为等温过程，B →C 等压过程，C →A 为绝热过程，那么曲边梯形ACca 的面积表示的功等于： (A) B →C 的内能变化 (B) A →B 的内能变化 (C) C →A 的内能变化 (D) C →B 的内能变化3．已知反应B →A ，B →C 的等压反应热分别为∆H 1与∆H 2，那么A →C 的∆H 3与它们的关系是： (A) ∆H 3 = ∆H 1+∆H 2 (B) ∆H 3 = ∆H 1-∆H 2 (C) ∆H 3 = ∆H 2-∆H 1 (D) ∆H 3 = 2∆H 1-∆H 24．熵是混乱度(热力学微观状态数或热力学几率)的量度，下列结论中不正确的是： (A) 同一种物质的()()()s l g m m m S S S >> (B) 同种物质温度越高熵值越大 (C) 分子内含原子数越多熵值越大 (D) 0K 时任何纯物质的熵值都等于零 5．下列各量中哪个是偏摩尔量： (A) ij n V T inF ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (B) ij n p T in S ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (C) i j n p T V H ≠⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,, (D) ij n p T iin ≠⎪⎪⎭⎫ ⎝⎛∂∂,,μ 6．反应C(s)＋2H 2(g)＝CH 4(g)在1000K 时的m r G ∆= 19.29 kJ·mol -1。
当总压为101kPa ，气相组成 是：H 2 70％、CH 4 20％、N 2 10％的条件下，上述反应： (A) 正向进行 (B) 逆向进行 (C) 平衡 (D) 不一定7．恒温下，在反应2NO 2(g) = N 2O 4(g) 达到平衡后的体系中加入惰性气体，则： (A) 平衡向右移动 (B) 平衡向左移动 (C) 条件不充分，无法判断 (D) 平衡不移动8．如图，对于形成简单低共熔混合物的二元相图，当物系点分别处于C 、E 、G 点时，对应的平衡共存的相数为：(A) C 点1，E 点1，G 点1 (B) C 点2，E 点3，G 点1 (C) C 点1，E 点3，G 点3 (D) C 点2，E 点3，G 点39．基元反应体系a A ＋d D = g G 的速率表达式中，不正确的是： (A) -d[A]/d t = k A [A]a [D]d (B) -d[D]/d t = k D [A]a [D]d (C) d[G]/d t = k G [G]g (D) d[G]/d t = k G [A]a [D]d10．某一反应在有限时间内可反应完全，所需时间为c 0/k ，该反应级数为：(A) 零级 (B) 一级 (C) 二级 (D) 三级11．某反应进行时，其反应物浓度与时间成线性关系，则此反应之半衰期与反应物最初浓度有何关系？(A) 无关 (B) 成正比 (C) 成反比 (D) 平方成反比12．下列溶液中哪个溶液的摩尔电导最大：(A) 0.1M KCl水溶液(B) 0.001M HCl水溶液(C) 0.001M KOH水溶液(D) 0.001M KCl水溶液13．浓度为1mol·kg-1的CuSO4浓度的离子强度I1，浓度为1mol·kg-1的NaCl浓度的离子强度I2，那么I1与I2的关系为：(A) I1 = ½I2(B) I1 = I2(C) I1 = 4I2(D) I1 = 2I214．25℃时电池反应H2(g) + ½O2(g) = H2O(l) 对应的电池标准电动势为E1，则下列反应：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g) 所对应的电池的标准电动势E2是：(A) E2 = -2E1(B) E2 = 2E1(C) E2 = -E1(D) E2 = E115．下列两图的四条极化曲线中分别代表原电池的阴极极化曲线和电解池的阳极极化曲线的是：(A) 1、4(B) 1、3(C) 2、3(D) 2、416．同一体系，比表面自由能和表面张力都用σ表示，它们：(A) 物理意义相同，数值相同(B) 量纲和单位完全相同(C) 物理意义相同，单位不同(D) 前者是标量，后者是矢量17．在一个密闭的容器中，有大小不同的两个水珠，长期放置后，会发生：(A) 大水珠变大，小水珠变小(B) 大水珠变大，小水珠变大(C) 大水珠变小，小水珠变大(D) 大水珠、小水珠均变小18．水对玻璃润湿，汞对玻璃不润湿，将一玻璃毛细管分别插入水和汞中，下列叙述不正确的是：(A) 管内水面为凹球面(B) 管内汞面为凸球面(C) 管内水面高于水平面(D) 管内汞面与汞平面一致19．溶胶的基本特性之一是：(A) 热力学上和动力学上皆属于稳定体系(B) 热力学上和动力学上皆属不稳定体系(C) 热力学上不稳定而动力学上稳定体系(D) 热力学上稳定而动力学上不稳定体系20．在AgNO3溶液中加入稍过量KI溶液，得到溶胶的胶团结构可表示为：(A) [(AgI)m·n I-·(n-x) ·K+]x-·x K+(B) [(AgI)m·n NO3-·(n-x)K+]x-·x K+(C) [(AgI)m·n Ag+·(n-x)I-]x-·x K+(D) [(AgI)m·n Ag+·(n-x)NO3-]x+·x NO3-三、（10分）1 mol 单原子理想气体，始态为2p θ，11.2 dm 3，经pT =常数的可逆过程（即过程中pT =常数），压缩到终态为4p θ，已知气体的C V ，m = 3R/2。
试求W ，ΔU 和ΔH 。
解：T 1=P 1V 1/nR=273K211T =T =136.5K 2ΔU=C V (T 2－T 1)=－1702J ΔH=C P (T 2－T 1)=－2837J W=－2nR(T 2－T 1)=2270J四、（10分）1 mol 单原子理想气体，从始态273K ，101.325kPa ，经恒容下压力加倍可逆变化到达终点，试计算过程的Q ，W ，ΔU ，ΔH ，ΔS ，ΔF 和ΔG 。
已知该气体在273K ，101.325kPa 的摩尔熵S m =100J·K -1·mol -1。
解：由pV=nRT 得当压力加倍时，温度也加倍，T 2=2T 1W=－p ΔV=0ΔU=C V (T 2－T 1)=3405J Q V =ΔU=3405J ΔH=C P (T 2－T 1)=5674J ΔS=C V ln(T 2/T 1)=8.644J·K -1 S 2=S 1+ΔS=108.6J·K -1ΔF=ΔU －Δ(TS)=ΔU －Δ(T 2S 2－T 1S 1)=－2.859×104J ΔG=ΔH －Δ(TS)=ΔH －Δ(T 2S 2－T 1S 1)=－2.632×104J五、（10分）合成氨反应为3H 2(g)＋N 2(g) = 2NH 3(g)，所用反应物氢气和氮气的摩尔比为3﹕1，在673 K 和1000 kPa 的压力下达成平衡，平衡产物中氨的摩尔分数为0.0385。
试求：（1）该反应在该条件的平衡常数；（2）在该温度下，若要使氨的摩尔分数为0.05，应控制总压为多少？ 解：（1）3H 2（g ） + N 2（g ） = 2NH 3（g ） 平衡3(1)4x - 1(1)4x - x 设x 为平衡时混合气体中NH 3的摩尔分数，则4432223221064.1)]1(43)[1(41)()(223-⨯=--==p x x p x p p p p p K N H NH p θθθ（2）由（1）得122313(1)[(1)]44p x p x x K θθ⎧⎫⎪⎪=⎨⎬⎪⎪--⎩⎭2（p ）∴当x =0.05时，p=1.332×106 Pa六、（10分）在298 K 和标准压力时，某混合溶液中，CuSO 4浓度为0.50 mol ·kg -1，H 2SO 4浓度为0.01 mol ·kg -1，用铂电极进行电解，首先Cu （s ）沉积到Pt 电极上。
若H 2（g ）在Cu （g ）上的超电势为0.23 V ，问当外加电压增加到有H 2（g ）在电极上析出时，溶液中所余Cu 2+的浓度为多少？（设活度因子均为1，H 2SO 4作一级电离处理）。
解：在电解进行的过程中，Cu 2+在阴极上还原时，OH －在阳极上氧化，溶液中就相应的增加了相应数量的H +。