复分解反应(用)全解

（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 －
Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
（8）FeCl3 ＋ BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
总结：复分解的写法公式
AB+CD=AD+CB
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
Na＋ SO42－ BaSO 4
结论：
Na＋
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究
碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质： Na+ Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
结论：
H 2O H +
谢谢大家！
不是复分解反应
写出方程式并分析它们是否是复分 解反应。
（1）铁在氧气中点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （化合反应） （2）高锰酸钾制氧气 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）镁和稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （置换反应） （4）氧化铁和稀盐酸的反应
一、复分解反应的正确理解
（1）发生环境：水溶液 （2）发生实质：两种化合物相互交换离子
交换离子，反应后生成沉淀或气体或水
（3）发生条件：
概念：
两种化合物（在水溶液中）互相交 换（离子）成分，生成另外两种化合 物（其中一种是沉淀或气体或水）的 反应，叫做复分解反应。
判断下面的反应是复分解反应吗？ SO2+ 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
复分解反应的准确 理解与判断
四大基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
概念：
由两种化合物互相交换成分，生成 wenku.baidu.com外两种化合物的反应，叫做复分解 反应。
简记：AB＋CD=AD＋CB
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
Ba2＋
实质：
Cl－
点燃
Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（复分解反应）
巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － CaCO3不溶于水
不反应
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
Cl－ Cl－
H+
当反应物中所含离子 气体 生 之间结合有______ 成时，复分解反应能 够发生
复分解反应发生实质的探究 KOH和稀HNO 反应 3
KOH+ HNO3
＝KNO3+H2O
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
结论：
+ H H 2O
NO3－
当反应物中所含离子 水 生 之间结合有______ 成时，复分解反应能 够发生