复分解反应(用)全解
复分解反应知识及其物质溶解性歌诀
(1)定义: 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应。
AB + CD = AD + CB (2)特点：在水溶液中互相交换离子，元素化合价不变。
巧记：互交换、价不变 (3) 范围：酸、碱、盐、金属氧化物
1.酸+金属氧化物=盐+水 2.酸+碱=盐+水(中和反应) 3.酸+盐=新酸+新盐 4.碱+盐=新碱+新盐5.盐+盐=新盐+新盐
（硫酸盐除硫酸钡不溶、硫酸银和硫酸钙微溶，其余都溶于水）；
碳酸盐只溶钾钠铵
（碳酸盐只溶碳酸钾、碳酸钠和碳酸铵，其余都不溶）。
氢氧化钙[Ca(OH)2 ]微溶于水。
（碱只有氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡溶，氢氧化钙微溶，其余都不溶于水）
盐类：钾钠铵盐硝酸盐， 全部溶于水中间
（所有的钾盐、钠盐、铵盐和硝酸盐都溶于水）；
盐酸盐不溶氯化银AgCl
（盐酸盐也就是氯化物除氯化银不溶，其余都溶于水）；
硫酸盐不溶硫酸钡BaSO4 硫酸钙银微溶于水
巧记：酸碱盐相互间，金属氧化物加上酸 (4)发生的条件：⑴反应物: 有酸时物可不溶于水但必须溶于酸，
无Hale Waihona Puke 时物必须溶于水。既不溶于水，也不溶于酸的是ＡgＣl 和BaSO4
⑵生成物：生成物中有沉淀、水、或气体生成 (5) 复分解反应方程式书写：
巧记：复分解价不变，只把离子来交换
部分酸碱盐溶解性歌谣
酸类：盐酸HCl 、硫酸H2SO4 、硝酸HNO3 、碳酸H2CO3都溶于 碱水类 。：溶碱常见钾（KOH）、钠 （NaOH）、钡 [Ba(OH)2]、
人教版复分解反应全面深入理解课件
版权所有 河南 冯华
助记口诀
钾钠铵硝都要溶 盐酸盐中要除银 硫酸铅钡它不溶 硫酸钙银是微溶 溶碱氨钡钾钠钙 常见的酸都要溶 运用酸、碱、盐的溶解性去判断复分解反应能否发生 特别注意两种反应：盐+碱、盐+盐 首先要求反应物全溶，然后再考滤生成物中是否 有沉淀。
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第四类碱和盐
石灰水中滴入饱和碳酸钠溶液 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3↓+ 2NaOH ___________________________________________ 饱和碳酸钠溶液中滴入氢氧化钡试剂 Na2CO3 + Ba(OH)2 = BaCO3↓+ 2NaOH ___________________________________________ 草木灰的溶液中加入石灰水 Ca(OH)2 + K2CO3 = CaCO3↓+ 2KOH ___________________________________________ 硫酸铜溶液中滴入氢氧化钠溶液 2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 ___________________________________________ 氯化铁溶液中滴入氢氧化钠溶液 ___________________________________________ 3NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3↓+ 3NaCl 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液 ___________________________________________ 2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2↓+ 2NaCl 共同研磨熟石灰与氯化铵的混合物 Ca(OH)2 + 2NH4Cl = CaCl2 + 2H2O + 2NH3↑ ___________________________________________ 硝铵溶液中滴入石灰水产生氨味 Ca(OH)2 + 2NH4NO3 = Ca(NO3)2 + 2H2O + 2NH 3版权所有 ↑ 河南 冯华
复分解反应的定义
复分解反应的定义概述复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
在复分解反应中，一个化合物会发生分解，生成多个化合物，这些新化合物通常具有不同的化学性质。
复分解反应通常是在特定的条件下进行，例如高温、高压或添加催化剂等。
反应示例以下是一些常见的复分解反应的示例：碳酸钙的复分解反应碳酸钙是一种常见的化合物，它可以分解成二氧化碳和氧化钙。
这个反应可以用以下化学方程式表示：CaCO3 → CO2 + CaO在这个反应中，一个碳酸钙分子分解成一个二氧化碳分子和一个氧化钙分子。
高锰酸钾的复分解反应高锰酸钾是一种含有高锰酸根离子的化合物，它可以分解成锰酸钾和氧气。
这个反应可以用以下化学方程式表示：2KMnO4 → K2MnO4 + O2在这个反应中，两个高锰酸根离子分解成一个锰酸钾分子和一个氧气分子。
复分解反应的条件复分解反应通常需要满足一定的条件才能进行，这些条件包括：高温高温可以提供足够的能量，使化合物的化学键断裂。
当温度升高时，反应速率通常会增加。
因此，复分解反应往往需要在高温条件下进行。
高压在高压下，分解反应的产物可以更容易地离开反应物。
高压可以改变分子之间的距离和相互作用力，从而促进分解反应的进行。
催化剂催化剂可以提供一个反应的替代路径，降低反应的活化能，从而加速反应速率。
在一些复分解反应中，催化剂的使用可以使反应更快进行。
应用复分解反应在许多工业和实验室中都有广泛的应用。
以下是一些常见的应用领域：煤的燃烧煤是一种含碳化合物，当煤在高温条件下燃烧时，它会发生复分解反应。
这个反应产生的气体可以用作能源。
硝化甘油的合成硝化甘油是一种常见的爆炸物，它可以通过硝酸和甘油的复分解反应来合成。
化学分析复分解反应可以用于化学分析中，例如通过复分解反应可以分析含氨化合物中的氨含量。
总结复分解反应是一种化学反应，其中一个化合物分解成两个或多个不同的化合物。
这种反应在许多领域都有应用，如煤的燃烧、硝化甘油的合成和化学分析。
复分解反应的要求-概念解析以及定义
复分解反应的要求-概述说明以及解释1.引言1.1 概述复分解反应是化学中一类重要的反应类型，其过程是将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质。
这种反应往往需要满足一定的条件才能进行，例如适当的温度、压力和溶液浓度等。
复分解反应在化学领域具有广泛的应用，可以用于合成新的物质、研究反应机理以及制备化学物质等方面。
本文将从复分解反应的定义、条件和示例三个方面进行介绍和分析。
首先，我们将详细解释复分解反应是指将一个分子或化合物分解成两个或多个不同的物质的化学反应过程。
其次，我们将介绍复分解反应发生的条件，例如适宜的温度、压力和溶液浓度等因素对反应的影响。
最后，我们将提供一些具体的复分解反应示例，以帮助读者更好地理解和应用这一反应类型。
复分解反应在化学中具有重要的意义。
首先，通过复分解反应，可以合成新的物质。
许多重要的有机合成反应，如酯化反应和酯水解反应，都是复分解反应的典型例子。
其次，复分解反应有助于研究反应机理。
通过观察和分析复分解反应的过程和产物，可以揭示反应中的中间体和过渡态，从而深入了解反应的机理。
最后，复分解反应在制备化学物质方面也具有重要的应用前景，例如用于制备高纯度的化合物或分离纯度较高的化学品等。
综上所述，复分解反应作为一种重要的化学反应类型，其要求包括适宜的条件和合适的反应物。
通过研究复分解反应的过程和产物，我们可以加深对化学反应机理的理解，并在合成和制备新化合物方面发挥重要作用。
对于化学科研和工业生产来说，掌握复分解反应的要求和应用是非常重要的。
1.2 文章结构本文将围绕复分解反应的要求展开讨论。
首先，在引言部分将概述复分解反应的概念和背景，并明确本文的目的。
接下来，在正文部分将从三个方面来介绍复分解反应的要求。
首先，我们将定义复分解反应，并解释其背后的化学原理。
然后，我们将详细介绍复分解反应发生的条件，包括温度、压力、反应物浓度等因素的影响。
最后，我们将通过一些复分解反应的示例来进一步说明这些要求。
四种基本化学反应全解
一、化合反应
1．两种或两种以上物质反应生成一种化合物（物 质）。(多变一)(八下 P79)
A＋B＋…(可以是单质或化合物)===AB 2．①单质＋单质→化合物 例如：__S＋O2_=点==燃==SO2__3Fe+ 2O2_=点==燃==Fe3O4 ②单质＋化合物→化合物 例如：__C＋CO2=高==温==2CO__ C＋O2_=点==燃==CO2_ ③化合物＋化合物→化合物 例如：__CO2＋H2O===H2CO3__ ④多种物质生成一种物质 例如：__NH3_＋_CO2＋_H2O===NH4HCO3__
2．(2014·黄浦)属于分解反应的是( C )
A．2Mg＋O2 =点==燃==2MgO B．2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O C．H2CO3==△===CO2↑＋H2O D．Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑
3．(2014·上海)属于分解反应的是( A )
A．Ca(HCO3)2==△===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O
B．2Na＋Cl2=点==燃==2NaCl
C．2Mg＋CO2=点==燃==2MgO＋C D．AgNO3＋NaCl===AgCl↓＋NaNO3
三、置换反应
1．一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物。(单换 单)(九上 P43)
A＋BC===B＋AC 2．金属＋酸===盐＋氢气 反应条件： ①酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸；常用稀硫酸、盐酸。 ②金属必须位于氢以前(常用 Mg、Al、Zn、Fe)。 Mg＋2HCl===__MgCl2＋H2↑__ 2Al＋__3H2SO4__===Al2(SO4)3＋3H2↑ Zn＋2HCl===__ZnCl2＋H2↑__ ③金属铁与盐酸或稀硫酸反应生成的是＋2 价的亚铁盐，而不是＋3 价的 铁盐。 Fe＋2HCl===__FeCl2＋H2↑__ Fe＋H2SO4===__FeSO4＋H2↑___
复分解反应百科
复分解反应百科复分解反应是化学反应中的一种重要反应类型。
它是指将一个化合物分解成两个或多个不同的化合物或元素的反应过程。
复分解反应在化学实验室中广泛应用，并在工业生产中有着重要的地位。
复分解反应的基本特征是反应物是一个化合物，而生成物是两个或多个不同的化合物或元素。
这种反应通常需要外界的能量输入，如热量、光照或电流等。
复分解反应可以分为热分解、光分解和电解等几种不同的类型。
热分解是指在高温条件下，化合物分解成两个或多个化合物或元素。
这种反应常见于高温炉或高温反应器中。
例如，碳酸钙（CaCO3）在高温下分解成氧气（O2）和二氧化碳（CO2）。
这种反应在水泥生产中有着重要的应用。
光分解是指在光照条件下，化合物分解成两个或多个化合物或元素。
光分解反应常见于光合作用中。
例如，光合作用中的水分子（H2O）在光照下分解成氧气和氢离子。
这种反应是植物进行光合作用的基础。
电解是指在电解池中，通过电流的作用，将化合物分解成两个或多个化合物或元素。
电解反应常见于电化学实验室和电解产生氢氧化钠的工业生产中。
例如，将氯化钠（NaCl）溶解在水中，通过电流将其分解为氯气（Cl2）和氢气（H2）。
复分解反应在化学实验室中有着广泛的应用。
通过复分解反应，可以合成特定的化合物或元素，并进行各种化学分析。
例如，通过热分解反应可以确定化合物的组成和结构。
通过光分解反应可以研究光合作用的机制。
通过电解反应可以制备纯净的金属元素。
复分解反应在工业生产中也有着重要的地位。
通过复分解反应，可以合成各种化学物质，如氨、硝酸、氢氧化钠等。
复分解反应还可以用于废水处理和环境保护等方面。
例如，通过电解反应可以将废水中的有害物质分解为无害的物质，并净化废水。
复分解反应是化学反应中的一种重要类型。
它通过将一个化合物分解成两个或多个化合物或元素，实现了化学物质的合成和分解。
复分解反应在化学实验室和工业生产中有着广泛的应用，对于化学研究和工业发展具有重要的意义。
化学方程式大全全解
一、氧化反应：物质跟氧发生的化学反应
化合反应：（ A + B = AB） 由两种或两种以上物质生成一种 物质的反应
（1） 单质与氧气的反应： 1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO 4. 铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O 6. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O2 点燃 2P2O5 7. 硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2 8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2 9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO
（2）酸 + 碱 ------- 盐 + 水（酸碱中和反应）
48.盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH ==== NaCl +H2O 49.盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH ==== KCl +H2O 50.盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O 51.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O 52.盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O 53.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：
13. 水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑ 14. 加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑ 15. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
复分解反应顺序
复分解反应顺序一、什么是复分解反应复分解反应是指在化学反应中，一种化合物分解成两种或多种化合物的反应。
在复分解反应中，原本被结合在一起的原子或离子解离开来，组成新的化合物。
这种反应常常需要一定的能量作为触发因素，例如热、光或电。
二、复分解反应的分类复分解反应可以分为以下几类：1. 热分解反应热分解反应是指在高温下，化合物分解成两种或多种化合物的反应。
高温提供了足够的能量以打破化合物中的键，使其分解成更稳定的产物。
热分解反应的一个经典例子是氯酸钠（NaClO3）的分解反应：2NaClO3 → 2NaCl + 3O22. 光分解反应光分解反应是指在光照的条件下，化合物分解成两种或多种化合物的反应。
光能量的吸收使得化合物中的分子或离子变得不稳定，并发生解离反应。
一个典型的光分解反应是二氧化氯（ClO2）的分解反应：2ClO2 → 2ClO + O23. 电解分解反应电解分解反应是指在电解质溶液中，通过施加电流使化合物分解成两种或多种化合物的反应。
电流的通过促使离子移动，发生氧化还原反应。
一个常见的电解分解反应是酸化钾二氧化硫（KHSO3）的分解反应： 2KHSO3 → K2S2O5 + H2O + SO2三、复分解反应的顺序复分解反应的顺序是指反应发生的过程中化合物分解的先后顺序。
根据反应条件和化合物的稳定性，复分解反应可以按照不同的顺序进行。
1. 热分解优先在某些情况下，由于高温提供了足够的能量，热分解反应会首先发生。
例如，当给定化合物的分解温度较低，且其他外部条件（如光或电）不足以触发光分解或电解分解时，热分解反应会优先发生。
2. 光分解优先在其他情况下，光分解反应可能是首选的分解方式。
例如，某些化合物对特定波长的光敏感，即使处于常温下，光照也足以提供足够的能量使其分解。
3. 电解分解优先电解分解反应通常在电解质溶液中发生。
当给定化合物具有较高的电导率，并且在电解质溶液中受到电流的影响时，电解分解反应可能成为首选。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，其中一种常见的反应类型是复分解反应。
复分解反应是指一个化合物分解为两个或更多的物质。
在这篇文章中，我们将探讨初中化学中与复分解反应相关的概念、原理和实例。
一、复分解反应的定义和基本原理复分解反应是指一个化合物在化学反应中分解为两个或更多的物质。
这种反应通常需要外界的能量供应，例如热量或光能。
在复分解反应中，化合物的化学键被打破，形成新的化学键，从而产生新的物质。
二、复分解反应的实例1. 碳酸氢钠的复分解碳酸氢钠（NaHCO3）是一种常见的化合物，它可以在加热的条件下发生复分解反应。
当加热碳酸氢钠时，它分解为二氧化碳（CO2）、水（H2O）和碳酸钠（Na2CO3）。
化学方程式如下：2NaHCO3 → CO2 + H2O + Na2CO32. 氢氧化铜的复分解氢氧化铜（Cu(OH)2）也可以发生复分解反应。
当加热氢氧化铜时，它分解为氧化铜（CuO）和水（H2O）。
化学方程式如下：Cu(OH)2 → CuO + H2O3. 亚硫酸盐的复分解亚硫酸盐是一类含有亚硫酸根离子（SO32-）的化合物，它们在加热或酸性条件下可以发生复分解反应。
例如，亚硫酸钠（Na2SO3）在加热时分解为二氧化硫（SO2）和硫酸钠（Na2SO4）。
化学方程式如下：Na2SO3 → SO2 + Na2SO4三、复分解反应的应用复分解反应在化学实验和工业生产中有着广泛的应用。
例如，在火药的制备过程中，硝酸钾（KNO3）可以通过复分解反应得到。
化学方程式如下：2KNO3 → 2KNO2 + O2复分解反应还被用于水的分解和合成氢氧化钠（NaOH）。
化学方程式如下：2H2O → 2H2 + O22NaOH → 2N a + H2O + 1/2O2四、总结复分解反应是一种常见的化学反应类型，它描述了化合物分解为两个或更多的物质的过程。
复分解反应在化学实验和工业生产中有着重要的应用。
通过学习复分解反应，我们可以更好地理解化学反应的基本原理，并应用于实际的化学实验和工程中。
初中化学复分解反应
初中化学复分解反应化学反应是物质发生变化的过程，而复分解反应是一种比较常见的化学反应类型。
在复分解反应中，一个化合物会分解成两个或多个较为简单的物质。
本文将介绍初中化学中的复分解反应，包括反应的定义、特点以及一些实际应用。
一、复分解反应的定义和特点复分解反应是指一个化合物在反应过程中分解为两个或多个较为简单的物质的反应。
在复分解反应中，化合物的分子中的原子重新组合，形成了新的分子。
复分解反应通常发生在固体物质的加热或电解过程中。
在加热过程中，物质吸收热能，分子之间的键能量减小，使得分子变得不稳定，从而发生分解。
而在电解过程中，外加电能使化合物中的离子重新组合，产生新的化合物。
复分解反应的特点是反应前的物质较为复杂，而反应后的物质较为简单。
这是因为复分解反应中，化合物的分子结构发生了变化，分子中的原子重新组合形成了新的物质。
二、复分解反应的实际应用复分解反应在生活和工业中有着广泛的应用。
下面将介绍其中几个常见的应用。
1. 热分解反应热分解反应是一种常见的复分解反应。
例如，石膏加热后会分解成水蒸气和硬石膏。
这种反应在建筑材料的生产中广泛应用。
2. 电解反应电解反应是利用电能使化合物分解的复分解反应。
电解水就是一个典型的例子，通过电解水可以将水分解成氢气和氧气。
这种反应在制取氢气和氧气的过程中被广泛应用。
3. 酸碱反应酸碱反应中也存在复分解反应。
例如，碳酸氢钠和盐酸反应时，会生成二氧化碳、水和盐。
这种反应在平衡酸碱溶液的pH值和中和反应中扮演着重要的角色。
4. 光分解反应光分解反应是利用光能使化合物分解的复分解反应。
光合作用就是一个典型的例子，植物通过光合作用将二氧化碳和水分解，生成氧气和葡萄糖。
这种反应是维持地球生态平衡的重要过程。
三、复分解反应的实验为了更好地理解复分解反应，我们可以通过一些实验来观察和验证这种反应。
实验一：石膏的热分解反应材料：石膏、试管、酒精灯步骤：1. 将适量的石膏加入试管中。
复分解反应的名词解释
复分解反应的名词解释复分解反应是化学反应中的一种反应类型，它指的是在反应过程中，一个化合物被分解成两个或多个不同的物质。
与其他类型的反应相比，复分解反应具有一定的特点和机理。
复分解反应常见于许多化学领域，例如无机化学、有机化学和生物化学等。
在这篇文章中，我们将探讨复分解反应的名词解释，并通过一些典型的例子来揭示其重要性和应用。
首先，我们需要理解复分解这一术语的含义。
复分解可分解成两个部分，"复"和"分解"。
在这里，"复"表示多，多个物质。
而"分解"表示分开，将化合物拆分成多个部分。
所以，复分解反应实质上指的是将一个单一的化合物分解成多个成分的反应。
典型的复分解反应常出现在无机化学中，例如热分解反应。
一个经典的例子是氢氧化钠(NaOH)的热分解反应。
当高温下发生时，氢氧化钠会分解成氢气(H2)和氧化钠(Na2O)。
这个反应可以由以下方程式表示：2NaOH(s) → H2(g) + Na2O(s)另一个常见的例子是碳酸氢钠(NaHCO3)的热分解反应，当加热时，碳酸氢钠分解成二氧化碳(CO2)、水(H2O)和碳酸钠(Na2CO3)。
反应方程式如下：2NaHCO3(s) → CO2(g) + H2O(g) + Na2CO3(s)这些无机化合物的热分解反应不仅在实验室中常见，也具有广泛的应用。
例如，热分解反应可以用于制备气体，在工业生产中具有重要作用。
除了热分解反应，还有其他类型的复分解反应，例如光分解反应和电解反应。
光分解反应是指在光照条件下，化合物分解成不同的物质。
一个例子是光解水反应，当阳光照射到水分子上时，水分解成氢气和氧气。
这个反应在光合作用中起着关键作用，也是实现氢能源转化的重要途径之一。
电解反应是指在电解质溶液中，通过电流的作用，使化合物分解成其正、负离子的反应。
电解反应具有广泛的应用，如电镀、电解制氢等。
一个典型的例子是电解硝酸钾(KNO3)溶液的反应。
初中化学复分解反应方程式总结
初中化学复分解反应方程式总结1、碱性氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2OCuO+H2SO4==CuSO4+H2O ZnO+2HNO3==Zn(NO3)3+H2O2、碱＋酸→盐＋H2OCu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2ONaOH+HNO3==NaNO3+H2O Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2OBa(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HClBa(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)25、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaClCa(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O初中化学其它反应方程式总结初中化学其它反应方程式总结1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +Ca(OH)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +Ca(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钙和三氧化硫反应：SO3 +Ca(OH)2 ==CaSO4+ H204、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O5、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O6、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：酸性氧化物+碱-------- 盐+ 水7、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
有机化学基础知识点有机物的复分解反应和亲核取代反应
有机化学基础知识点有机物的复分解反应和亲核取代反应有机化学基础知识点：有机物的复分解反应和亲核取代反应有机化学是研究碳元素及其化合物的科学，它对于我们理解和应用有机物具有重要意义。
其中，有机物的复分解反应和亲核取代反应是有机化学中两个重要的基础知识点。
本文将重点介绍有机物的复分解反应和亲核取代反应的概念、机理以及应用。
一、有机物的复分解反应1. 概念有机物的复分解反应是指有机分子在一定条件下通过化学反应将其碳-碳键或碳-氧键断裂，形成两个或多个新的有机物。
复分解反应主要包括烷烃的裂解反应和醇的脱水反应。
2. 烷烃的裂解反应烷烃的裂解反应是指烷烃在高温下发生烷基自由基的生成，进而引发碳-碳键的断裂，生成更小的烷烃和烯烃。
烷烃的裂解反应在石油加工和燃料燃烧过程中具有重要意义，可以提供有机化合物的原料和能源。
3. 醇的脱水反应醇的脱水反应是指醇分子中的羟基（-OH）与氢原子发生脱水，形成双键，生成烯烃和水。
醇的脱水反应是合成烯烃的重要方法，也是制备醚类化合物的重要步骤。
二、有机物的亲核取代反应1. 概念有机物的亲核取代反应是指有机化合物中的亲核试剂（如酸、碱、卤素等）与有机物中的亲电子基团发生反应，亲核试剂中的亲核试剂被取代，生成新的有机物。
亲核取代反应是有机合成中最为基础和广泛的反应类型之一。
2. 机理亲核取代反应的机理主要包括亲核试剂的亲核攻击、亲电子基团的离去以及生成新的化学键。
具体的机理因反应类型的不同而异，如酯的水解反应、卤代烃的取代反应等。
3. 应用亲核取代反应在药物合成、化学工业以及化学生物学中有着广泛的应用。
通过亲核取代反应，可以合成大量的功能分子，用于研究以及应用于医药和材料。
综上所述，有机物的复分解反应和亲核取代反应是有机化学中的两个重要知识点。
通过对有机物的复分解反应和亲核取代反应的学习，可以帮助我们深入理解有机化学的基本原理和反应机制，并为有机合成和应用提供基础知识支持。
中考化学“复分解反应”热点题型解读
中考化学 复分解反应 热点题型解读许红弟(江苏省连云港市新海初级中学ꎬ江苏连云港２２２００１)摘㊀要:复分解反应及其发生的条件一直是中考化学命题的热点ꎬ据此ꎬ文章对中考化学中的 复分解反应 的考查内容及其常见题型进行了分类和总结.关键词:题型ꎻ复分解反应ꎻ中考化学中图分类号:Ｇ６３２㊀㊀㊀文献标识码:Ａ㊀㊀㊀文章编号:１００８－０３３３(２０２３)３５－０１３４－０３收稿日期:２０２３－０９－１５作者简介:许红弟(１９８０.１２－)ꎬ女ꎬ江苏省东海人ꎬ本科ꎬ中学一级教师ꎬ从事初中化学教学研究.㊀㊀复分解反应是四种基本反应类型之一ꎬ可用通式表示为ＡＢ＋ＣＤ＝ＡＤ＋ＢＣ.复分解反应的实质是酸㊁碱㊁盐在溶液中发生的离子之间互相交换成分的反应.但酸㊁碱㊁盐之间并不是都能发生复分解反应ꎬ只有当两种化合物互相交换成分ꎬ生成物中有水㊁沉淀或气体之一时ꎬ复分解反应才可以发生[１].１对复分解反应概念的理解例１㊀(２０２３ 株洲)下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是(㊀㊀)Ａ.铁与稀盐酸反应:２Ｆｅ＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２ʏＢ.镁带在空气中燃烧:Ｍｇ＋Ｏ２点燃ＭｇＯ２Ｃ.在高温下ＣａＣＯ３分解:ＣａＣＯ３高温 ＣａＯ＋ＣＯ２ʏＤ.氢氧化铝治疗胃酸过多:Ａｌ(ＯＨ)３＋３ＨＣｌ ＡｌＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ解析㊀㊀铁与稀盐酸反应的化学方程式为Ｆｅ＋２ＨＣｌ ＦｅＣｌ２＋Ｈ２ʏꎬ该反应属于置换反应ꎬＡ不符合题意ꎻ镁带在空气中燃烧的化学方程式为２Ｍｇ＋Ｏ２点燃２ＭｇＯꎬ该反应属于化合反应ꎬＢ不符合题意ꎻ在高温下ＣａＣＯ３分解的化学方程式为ＣａＣＯ３高温ＣａＯ＋ＣＯ２ʏꎬ该反应属于分解反应ꎬＣ不符合题意ꎻ氢氧化铝治疗胃酸过多的化学方程式正确ꎬ该反应属于复分解反应ꎬＤ符合题意.答案:Ｄ２考查离子的共存例２㊀(２０２３ 龙东)能在ｐＨ＝５的溶液中大量共存ꎬ且溶液无色透明的一组离子是(㊀㊀).Ａ.Ａｇ＋㊁Ｋ＋㊁ＣＯ２－３㊁Ｃｌ－Ｂ.Ｃｕ２＋㊁Ｃａ２＋㊁Ｃｌ－㊁ＮＯ－３Ｃ.Ｂａ２＋㊁Ｎａ＋㊁ＨＣＯ－３㊁ＳＯ２－４Ｄ.Ｍｇ２＋㊁Ｎａ＋㊁ＳＯ２－４㊁ＮＯ－３解析㊀㊀ｐＨ＝５的溶液显酸性ꎬ水溶液中含有大量的Ｈ＋.Ａ中的Ａｇ＋能与ＣＯ２－３和Ｃｌ－分别结合成碳酸银沉淀和氯化银沉淀ꎬＣＯ２－３和Ｈ＋能反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏꎬ不能大量共存ꎬ错误ꎻＢ中的四种离子相互之间不能结合生成水㊁沉淀或气体ꎬ能在酸性溶液中大量共存ꎬ但含Ｃｕ２＋的水溶液显蓝色ꎬ错误ꎻＣ中的Ｂａ２＋与ＳＯ２－４能反应生成硫酸钡沉淀ꎬＨＣＯ－３和Ｈ＋能反应生成ＣＯ２和Ｈ２Ｏꎬ不能大量共存ꎬ错误ꎻＤ符合题意正确.４３１答案:Ｄ３考查物质的鉴别例３㊀(２０２３ 通辽)有Ａ㊁Ｂ㊁Ｃ㊁Ｄ四种溶液ꎬ分别是硫酸铜溶液㊁氢氧化钠溶液㊁稀硫酸和氯化钡溶液中的一种.小明为鉴别以上溶液ꎬ进行如下实验:Ⅰ.观察颜色ꎬ发现Ａ呈蓝色ꎬ其余为无色.Ⅱ.将Ａ分别与Ｂ㊁Ｃ混合ꎬ观察到:Ａ＋Ｃң蓝色沉淀ꎬＡ＋Ｂң无明显现象.回答下列问题.(１)Ａ为.(２)铁与Ａ反应的化学方程式为. (３)Ｂ与Ｄ反应的化学方程式为ꎬ现象为.解析㊀ＣｕＳＯ４溶液呈蓝色ꎬＣｕ２＋和ＯＨ－反应生成Ｃｕ(ＯＨ)２沉淀ꎬＢａ２＋和ＳＯ２－４反应生成ＢａＳＯ４沉淀.观察颜色ꎬ发现只有Ａ呈蓝色ꎬ其余为无色ꎬ所以Ａ是硫酸铜溶液ꎻ将Ａ分别与Ｂ㊁Ｃ混合ꎬ观察到:Ａ＋Ｃң蓝色沉淀ꎬ所以Ｃ是氢氧化钠ꎬＡ＋Ｂң无明显现象ꎬ所以Ｂ是硫酸ꎬＤ是氯化钡.铁与Ａ的反应是Ｆｅ和ＣｕＳＯ４反应生成Ｃｕ和ＦｅＳＯ４ꎻＢ与Ｄ的反应是ＢａＣｌ２和Ｈ２ＳＯ４反应生成ＢａＳＯ４沉淀和ＨＣｌꎬ反应现象为有白色沉淀生成.答案:(１)硫酸铜溶液㊀(２)Ｆｅ＋ＣｕＳＯ４ ＦｅＳＯ４＋Ｃｕ㊀(３)ＢａＣｌ２＋Ｈ２ＳＯ４ ＢａＳＯ４ˌ＋２ＨＣｌ㊀有白色沉淀生成４考查物质的分离与提纯例４㊀(２０２３ 包头)除去表１物质中含有的杂质ꎬ所用试剂和方法正确的是(㊀㊀).表１㊀各杂质的试剂和方法选项物质(括号内为杂质)除杂试剂和方法Ａ稀盐酸(Ｈ２ＳＯ４)加入足量Ｂａ(ＮＯ３)２溶液ꎬ过滤ＢＯ２(水蒸气)将气体通过足量的浓硫酸ꎬ干燥ＣＣａＣＯ３(ＣａＯ)高温煅烧ＤＮａＯＨ溶液[Ｃａ(ＯＨ)２]加入过量Ｎａ２ＣＯ３溶液ꎬ过滤㊀㊀解析㊀足量的Ｂａ(ＮＯ３)２溶液与Ｈ２ＳＯ４反应生成ＢａＳＯ４沉淀和ＨＮＯ３ꎬ杂质Ｈ２ＳＯ４除去了ꎬ但是又引入了新的杂质ＨＮＯ３ꎬＡ错误ꎻ浓硫酸具有吸水性ꎬ且不与氧气反应ꎬ所以除去氧气中混有的水蒸气ꎬ将气体通过足量的浓硫酸ꎬ干燥ꎬＢ正确ꎻ碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳ꎬ没有除去杂质反而除去了原物质ꎬ不符合除杂原则ꎬＣ错误ꎻＮａ２ＣＯ３溶液能与Ｃａ(ＯＨ)２反应生成ＣａＣＯ３沉淀和ＮａＯＨꎬ虽然除去了Ｃａ(ＯＨ)２杂质ꎬ但是又引入了新的杂质 过量的Ｎａ２ＣＯ３ꎬＤ错误.答案:Ｂ５考查物质的转化例５㊀(２０２３ 广西)下列物质间转化均能通过一步反应实现的是(㊀㊀).Ａ.ＣｕңＣｕ(ＮＯ３)２ңＫＮＯ３Ｂ.ＦｅңＦｅ２Ｏ３ңＦｅＣｌ２Ｃ.Ｎａ２ＳＯ４ңＮａＮＯ３ңＮａＣｌＤ.ＫＯＨңＢａ(ＯＨ)２ңＮａＯＨ解析㊀Ａ中的Ｃｕ能与ＡｇＮＯ３反应生成Ｃｕ(ＮＯ３)２和ＡｇꎬＣｕ(ＮＯ３)２能与ＫＯＨ反应生成Ｃｕ(ＯＨ)２和ＫＮＯ３ꎬ均能通过一步反应实现ꎻＢ中的铁通过生锈能生成氧化铁ꎬ氧化铁与盐酸反应生成氯化铁ꎬ不能生成氯化亚铁ꎻＣ中的硫酸钠与硝酸钡反应生成硝酸钠和硫酸钡ꎬ但硝酸钠不能与其他物质通过一步反应生成氯化钠ꎻＤ中的ＫＯＨ不能通过一步反应生成Ｂａ(ＯＨ)２.答案:Ａ６考查物质的推断例６㊀(２０２３ 辽阳)小丽构建了有关酸㊁碱与甲㊁乙㊁丙三种初中常见物质之间的反应关系图(如图１所示)ꎬ图中连线两端的物质均能发生反应ꎬ其中甲为黑色固体ꎬ乙㊁丙为氧化物.请回答:图１㊀反应关系图(１)Ｃａ(ＯＨ)２的俗称为.(２)甲的化学式为.５３１(３)乙与稀盐酸反应得到黄色溶液ꎬ写出该反应的化学方程式.(４)丙与甲反应过程会(填 吸收 或 放出 )热量.解析㊀氢氧化钙能和酸㊁部分盐以及部分非金属氧化物发生反应ꎻ盐酸能和碱㊁部分盐以及金属氧化物发生反应ꎻ又因为甲能和乙㊁丙发生反应且甲是黑色固体ꎬ则甲是碳ꎬ乙是金属氧化物ꎬ丙是二氧化碳ꎬ代入验证ꎬ推理正确.答案:(１)熟石灰(或消石灰)㊀(２)Ｃ㊀(３)Ｆｅ２Ｏ３＋６ＨＣｌ ２ＦｅＣｌ３＋３Ｈ２Ｏ㊀(４)吸收７有关复分解反应发生条件的探究例７㊀(２０２３ 金昌)某校化学兴趣小组的同学利用稀盐酸㊁碳酸钠㊁Ｂａ(ＯＨ)２溶液三种物质探究 复分解反应发生的条件 ꎬ做了如图２所示实验.图２㊀探究 复分解反应发生的条件 实验(１)大家一致认为在试管①中还需要加入溶液才能证明发生了复分解反应.(２)试管②中观察到的现象是ꎬ试管③中反应的化学方程式为.(３)通过三组实验ꎬ同学们得出复分解反应发生的条件是.(４)兴趣小组的同学将试管③反应后的物质过滤ꎬ对滤液中溶质的成分进一步探究.ʌ提出问题ɔ滤液中溶质的成分是什么?ʌ猜想假设ɔ猜想一:ＮａＯＨ猜想二:Ｂａ(ＯＨ)２㊁ＮａＯＨ猜想三:.ʌ设计实验ɔ验证你的猜想正确(见表２).ʌ反思拓展ɔ通过探究实验ꎬ同学们发现Ｂａ(ＯＨ)２和ＮａＯＨ化学性质相似ꎬ你认为Ｂａ(ＯＨ)２的保存方法是.表２㊀设计实验实验操作现象结论步骤一:取试管③中滤液少量于试管中ꎬ加入足量ＣａＣｌ２溶液有产生步骤二:静置一段时间ꎬ向上层清液中滴加适量溶液有蓝色沉淀产生猜想三正确㊀㊀解析㊀㊀(１)试管①中的中和反应没有明显现象ꎬ所以需要滴入指示剂证明发生了反应ꎬ可以选择无色酚酞或者是紫色石蕊试液.(２)试管②中是稀盐酸和碳酸钠发生反应生成二氧化碳㊁氯化钠和水ꎬ实验现象为固体溶解ꎬ有气泡产生ꎬ试管③中是Ｎａ２ＣＯ３和Ｂａ(ＯＨ)２反应生成ＮａＯＨ和ＢａＣＯ３沉淀.(３)通过三组实验ꎬ同学们得出复分解反应发生的条件是要有沉淀或有气体或有水生成.ʌ猜想假设ɔ试管③中可能完全反应ꎬ滤液中溶质只含有ＮａＯＨꎻ也可能Ｂａ(ＯＨ)２过量ꎬ滤液中溶质是Ｂａ(ＯＨ)２和ＮａＯＨꎻ也有可能是Ｎａ２ＣＯ３过量ꎬ滤液中溶质是Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＯＨ.ʌ设计实验ɔ若猜想三正确ꎬ则滤液中溶质成分为Ｎａ２ＣＯ３和ＮａＯＨꎬ则步骤一中加入的ＣａＣｌ２和Ｎａ２ＣＯ３反应生成ＣａＣＯ３沉淀ꎬ所以实验现象为有白色沉淀产生ꎻ步骤二中有蓝色沉淀产生ꎬ说明生成了氢氧化铜沉淀ꎬ则加入的是含有铜离子的盐ꎬ故可以滴加ＣｕＳＯ４或ＣｕＣｌ２㊁Ｃｕ(ＮＯ３)２等.ʌ反思拓展ɔＮａＯＨ有吸水性ꎬ且在空气中容易变质ꎬ因为和ＮａＯＨ化学性质相似ꎬ所以氢氧化钡需要密封干燥保存.答案:(１)酚酞(或紫色石蕊)㊀(２)固体溶解ꎬ有气泡产生㊀Ｂａ(ＯＨ)２＋Ｎａ２ＣＯ３＝ＢａＣＯ３ˌ＋２ＮａＯＨ㊀(３)要有沉淀或有气体或有水生成㊀(４)ʌ猜想假设ɔＮａＯＨ㊁Ｎａ２ＣＯ３㊀ʌ设计实验ɔ白色沉淀㊀ＣｕＳＯ４[或ＣｕＣｌ２㊁Ｃｕ(ＮＯ３)２等]㊀ʌ反思拓展ɔ密封干燥保存参考文献:[１]人民教育出版社ꎬ课程教材研究所ꎬ化学课程教材研究开发中心.义务教育教科书 化学[Ｍ].北京:人民教育出版社ꎬ２０１５.[责任编辑:季春阳]６３１。
中学化学有机物断键全解
中学有机化学“断键”全解一．取代反应1．卤代反应：C—H键断裂①烷烃的卤代：CH4 + Cl2CH3Cl + HCl反应条件：光照、纯卤素②苯的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3) ③苯的同系物的卤代：反应条件：液溴、催化剂(FeBr3)④酚的卤代：反应条件：浓溴水⑤醇的卤代：C2H5O H + HBr C2H5Br + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热2．硝化反应：C—H键断裂①苯的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，水浴加热55—60℃②苯的同系物的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热③酚的硝化反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂3．酯化反应：羧酸中的C—O键、醇中的O—H键断裂CH3C OO H + C2H5OH CH3C OO CH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热4．水解反应①卤代烃的水解：C—X断裂C2H5Br + H2O C2H5OH + HBr反应条件：强碱NaOH的水溶液，加热②酯的水解：C—Ｏ键断裂反应条件：稀硫酸作催化剂，水浴加热70—80℃③蛋白质的水解：酰氨键中C—N键断裂5．醇与醇分子间脱水：醇分子中的的C—O键与另一醇分子中与羟基相连碳原子上的C—H键发生断裂2 CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3 + H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热140℃6．置换反应：①醇的置换反应：O—H键断裂2 CH3CH2OH + 2 Na →2CH3CH2ONa + H2↑反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)②酚的置换反应：O—H键断裂反应条件：活泼金属(K、Ca、Na、Mg、Al、Li等)，熔化的苯酚③羧酸的置换反应：O—H键断裂2CH3COOH + Zn →(CH3COO)2Zn + H2↑反应条件：氢以前的活泼金属7．羧酸盐的脱羧反应：C—C键断裂CH3C OO Na + Na O H CH4↑+ Na2CO3反应条件：羧酸盐无水，加热8．复分解反应：C—H键断裂①中和反应：R COOH + NaOH → R COONa + H2O②羧基的检验：R COOH + NaHCO3→ R COONa + H2O + CO2↑1．烯烃的加成反应：断裂中的一个键①与水的加成：CH2=CH2 + H2O CH3CH2OH②与卤素的加成：CH2=CH2 + Br2 →CH2BrCH2Br③与卤代烃的加成：CH2=CH2 + HCl CH3CH2Cl④与氢气的加成：CH2=CH2 + H2CH3CH32．炔烃：断裂中的一个键或二个键①与水的加成：②与卤素的加成：③与卤代烃的加成：④与氢气的加成：3．苯及苯的同系物的加成：断裂苯环上的特殊化学键4．醛的加成：断裂碳氧双键中的一个键三．消去反应：1．醇的消去反应：羟基与碳相连的C—O键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2OH CH2==CH2↑+ H2O反应条件：浓硫酸作催化剂、脱水剂，加热170℃2．卤代烃的消去反应：卤代烃C—X键及与卤素原子所在碳原子相邻的碳上的C—H键断裂CH3CH2Cl + NaOH CH2==CH2↑+ NaCl + H2O反应条件：强碱NaOH的醇溶液，加热1．剧烈氧化(有机物的燃烧)：断裂分子中所有化学键CH3CH2OH + 3O22CO2 +3 H2O2．控制氧化①醇的催化氧化：醇羟基上的C—H键及与羟基所在碳原子相邻的碳上的C —H键断裂2 CH3CH2OH + O22CH3CHO + H2O②醛的催化氧化：断裂醛基上的C—H键2R—CHO + O2RCOO H③醛的银镜反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO + 2Ag(NH3)2OH RCOONH4 + 3NH3 +2Ag↓+H2O反应条件：现配的银氨溶液，水浴加热④醛与新制的Cu(O H)2反应：断裂醛基上的C—H键R—CHO +2Cu(O H)2 RCOOH + Cu2O↓+ 2H2O反应条件：新配的Cu(O H)2悬浊液，加热⑤苯的同系物与酸性KMn O4反应：断裂苯环侧链上的C—H、C—C键⑥烯烃的催化氧化：断裂中的一个键断裂CH2=CH2 +O2CH3CHO⑦丁烷的催化氧化：C—C断裂CH3CH2 CH2CH3 + 5O2 4 CH3COOH + 2 H2O五、聚合反应：1．加聚反应：断裂中的一个键断裂①烯烃的加聚：②卤烯烃的加聚：③不饱和羧酸的加聚：①酚醛缩聚：酚羟基上的C—H与醛基上的C==O键断裂②氨基酸缩聚：羧基中C—O键与氨基中N—H键断裂③脂化缩聚：醇羟基上的O—H与羧基上的C—O键断裂六、分解与裂化、裂解1．分解反应①甲烷的分解：断裂C—H键反应条件：隔绝空气，加热到1000—1500℃②烯烃的臭氧分解：中的二个键全断裂③炔烃的臭氧分解：中的三个键全断裂2．裂化与裂解：C—C键断裂CH3CH2 CH2CH3 C2H4 + C2H6七、颜色反应酚遇Fe3+显蓝色：酚羟基上的O—H键断裂。
重中之重：复分解反应的全方位理解
重中之重：复分解反应的全方位理解姜堰市南苑学校 刘春林复分解反应特点：双交换，价不变发生条件：生成物中有沉淀或水或气体注意：判断复分解反应能否发生时，不光要考虑生成物中有没有沉淀、气体和水，还要考虑反应物的可溶性，但有些时候难溶物的物质也可以发生复分解反应，如：难溶性的碳酸盐可以与酸反应，难溶性的碱也可以与酸发生复分解反应。
复分解反应举例1.酸+碱→盐+水，如：2.酸+盐→新盐+新酸，如：3.盐+盐→两种新盐，如：4.金属氧化物+酸→盐+水，如 5碱+盐→新盐+新碱，如：2NaOH + CuSO4=Cu(OH)2 ↓+Na 2SO 4在3.和5.中，两种反应物必须均可溶，生成物中至少有一种是沉淀，否则反应不能进行。
中考热点1、下列对基本反应的类型正确的是（ ）A.置换反应的产物中一定有单质B.化合反应的反应物都是单质C.复分解反应的产物都是化合物D.分解反应的产物都是化合物2、下列各组物质中能相互反应且反应类型属于复分解反应的是（ ）A.锌和稀盐酸B.二氧化碳和水C.氯化钠溶液和硝酸钾溶液D.氢氧化钠和稀硫酸3、氢氟酸可用于在玻璃上雕刻各种精美图案，雕刻过程中发生的反应为： 4HF+SiO 2=SiF 4+2H 2O 该反应属于（ ）A 、化合反应B 、分解反应C 、置换反应D 、复分解反应4、根据要求写化学方程式：⑴有铁生成的非置换反应：⑵有两种氧化物生成的分解反应：⑶组成我们周围的物质时时刻刻都在发生着化学变化。
这些变化是有规律可循的。
有些化学变化可用“A+B = C+D”这样的表达式来表示①在四种基本反应类型中，可用上式表示的是（ ）反应和（ ）反应。
②不属于四种反应类型，但能用上式表示的一个化学议程式是 。
③在上式中，若A 是硫酸，则B 可以是(填写两种不同类别的物质)（ ），其中一种物质与硫酸反应的化学方程式是：{ } 特别提醒：以下反应均不是复分解反应1、炼钢炼铁的反应：Fe 2O 3 +3CO = 2Fe+3CO 22、甲烷的燃烧：CH 4 +2O 2 = CO 2+2H 2O3、二氧化碳的检验：CO 2 +Ca(OH)2 = CaCO 3 ↓+H 2O4、氢氧化钠除二氧化硫：SO 2 +2NaOH = Na 2SO 3+H 2O<1、AB 2、D 3、D 4、⑴Fe 2O 3 +3CO = 2Fe+3CO 2 ，⑵H 2CO 3 = H 2O+ CO 2↑ ⑶ ①置换 复分解 ②CH 4 +2O 2 = CO 2+2H 2O ③锌、氢氧化钠Zn + H 2SO 4 = ZnCl 2+H 2 ↑ H 2SO 4 +2NaOH=Na 2SO 4+H 2O>OH NaCl NaOH HCl 2+=+33HNO AgCl AgNO HCl +↓=+NaClCaCO CaCl CO Na 23232+↓=+OH CuSO SO H CuO 2442+=+。
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Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O（复分解反应）
巩固练习：
判断下列反应是否能发生： （1）Fe(OH)3 + H2SO4 2Fe(OH)3 + 3H2SO4=Fe2（SO4）3+6H2O
（2）KOH ＋ Ba(NO3)2 － － － 不反应
(3) HNO3 ＋ BaSO4 － － － 不反应
BaSO4既不溶于水也不溶于酸
(4) HNO3 ＋ BaCO3
2HNO3 ＋ BaCO3=Ba（NO3 ）2+H2O+CO2↑
（5）Ba(OH)2 ＋ CaCO3 － CaCO3不溶于水
不反应
（6）Ba(OH)2 ＋ CuSO4
Ba(OH)2 ＋ CuSO4 = BaSO4 ↓+ Cu（OH）2 ↓
（7）Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3 －
Ba(NO3)2 ＋ Na2CO3=BaCO3 ↓+ 2NaNO3
（8）FeCl3 ＋ BaCO3 － 不反应 BaCO3不溶于水
总结：复分解的写法公式
AB+CD=AD+CB
⑴酸＋碱＝盐＋水
H2SO4+2NaOH=
Na2SO4+2H2O
⑵酸＋盐＝新酸＋新盐 AgNO3+HCl= AgCl↓+HNO3
复分解反应的准确 理解与判断
四大基本反应类型
化合反应 分解反应 置换反应 复分解反应
概念：
由两种化合物互相交换成分，生成 另外两种化合物的反应，叫做复分解 反应。
简记：AB＋CD=AD＋CB
复分解反应发生实质的探究氯化钡与硫酸钠反应
BaCl2+NaSO4=NaCl+BaSO4
Ba2＋
实质：
Cl－
不是复分解反应
写出方程式并分析它们是否是复分 解反应。
（1）铁在氧气中点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 （化合反应） （2）高锰酸钾制氧气 2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑（分解反应） （3）镁和稀硫酸的反应 Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑ （置换反应） （4）氧化铁和稀盐酸的反应
谢谢大家！
Cl－
旁观者： Cl-和Na+
Na＋ SO42－ BaSO 4
结论：
Na＋
当反应物中所含离 子之间结合有沉淀 生成时，复分解反 应能够发生
复分解反应发生实质的探究
碳酸钠和盐酸反应
NaCO3+ 2HCl= NaCl+H2O+CO2
实质： Na+ Na+
CO32－
CO2
旁观者： Cl-和Na+
结论：
H 2O H +
Cl－ Cl－
H+
当反应物中所含离子 气体 生 之间结合有______ 成时，复分和稀HNO 反应 3
KOH+ HNO3
＝KNO3+H2O
实质：
K+
OH-
旁观者：NO3-和K+
结论：
+ H H 2O
NO3－
当反应物中所含离子 水 生 之间结合有______ 成时，复分解反应能 够发生
一、复分解反应的正确理解
（1）发生环境：水溶液 （2）发生实质：两种化合物相互交换离子
交换离子，反应后生成沉淀或气体或水
（3）发生条件：
概念：
两种化合物（在水溶液中）互相交 换（离子）成分，生成另外两种化合 物（其中一种是沉淀或气体或水）的 反应，叫做复分解反应。
判断下面的反应是复分解反应吗？ SO2+ 2 H2S = 3 S ↓ + 2 H2O
三、复分解反
应的发生规律
⑶碱＋盐＝新碱＋新盐 Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH ⑷盐＋盐＝新盐＋新盐 Na2CO3+BaCl2= 2NaCl+BaCO3↓
（5）某些金属氧化物+酸=盐+水
CuO+H2SO4=
CuSO4+H2O
• 复分解反应类型
1、酸+金属氧化物→盐 + 水 Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3+ 3H2O 2、酸 + 碱 → 盐 + 水 NaOH + HCl = NaCl +H2O 3、盐+酸→新盐+新酸 CaCO3+2HCl=CaCl2+ CO2 ↑ +HO 4、盐+碱→新盐+新碱 CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl 5、盐+盐→新盐+新盐 BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl
2、分别将下列各组物质同时放入水中，能发生复分解反应 的是（ C ） A.氯化钠和硫酸钾 C.碳酸钠和氯化钡
NaCl ＋ K2SO4— 不反应 溶 溶
B.硫酸铜和氢氧化铁 D.碳酸钙和氢氧化铜
CuSO4＋Fe(OH)3 — 不反应 溶 不溶
Na2CO3 ＋BaCl2＝2NaCl＋BaCO3↓ CaCO3 ＋ Cu(OH)2— 不反应 溶 溶 不溶 不溶