实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质实验报告单
金属的性质实验报告单
2.分别取四种金属于四支试管中，向试管中加入少量的稀盐酸
金属
实验现象
化学反应方程式
镁
锌
铁
铜
由上述实验可以得出等金属能与稀盐酸反应，与稀盐酸不反应。由上述实验可以推知，以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为、、、。
常见金属的化学活动性实验报告单
学生姓名：班级日期
一、实验目的：
1.认识金属的主要化学性质、会用化学方法探究金属的活动性顺序。
2.学会液体和固体药品的取用。
二、实验仪器和药品：
镁带、锌粒、铁丝、铜片、稀盐酸、硫酸铜溶液、胶头滴管、试管、镊子、砂纸、试管刷。
三、实验操作过程、现象及结论
1.金属的物理性质
金属
实验现象
化学反应方程式
镁
铝
锌
铁
铜
2.将铜片放入硝酸银溶液中，会发生发应吗？如果能写出反应方程和现象
3.实验中为什么要用砂纸打磨金属？
3.金属与盐溶液反应
取一根洁净的管，取大约2ml硫酸铜溶液，将一根用砂纸打磨过的洁净的铁丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后取出。观察到铁丝表面；反应的化学方程式为。由以上实验进一步证明了金属的活动性比强。
四、整理实验用品
将废液倒掉，金属倒到金属回收装置中，清洗仪器
五、讨论
1.镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片是否与稀硫酸反应？有什么现象？填写下表
实验活动4：金属的物理性质和特定化学性质学生实验报告单
实验活动4：金属的物理性质和特定化学
性质学生实验报告单
实验目的：
通过本次实验，我们旨在探究金属的物理性质和特定化学性质，以增加对金属性质的了解。
实验步骤：
1. 准备实验材料和仪器设备。
2. 测量金属样品的质量，记录结果。
3. 使用导热仪测定金属样品的导热性能，记录结果。
4. 使用硫酸测定金属样品的活性，记录结果。
5. 使用铜酸钠溶液观察金属样品的腐蚀情况，记录结果。
6. 将金属样品放入氯化银溶液中，观察反应情况并记录结果。
实验结果：
1. 测量得到金属样品的质量为X克。
2. 导热仪测定结果显示，金属样品的导热性能为Y。
3. 使用硫酸测试后，金属样品出现了Z反应。
4. 铜酸钠溶液的观察结果显示，金属样品没有发生腐蚀。
5. 将金属样品放入氯化银溶液中，观察到了A反应。
实验讨论：
通过本次实验，我们探索了金属的物理性质和特定化学性质。
实验结果显示，金属样品具有良好的导热性能，并且对硫酸具有活性。
另外，金属样品在铜酸钠溶液中没有发生腐蚀，但在氯化银溶液中发生了反应。
结论：
通过本次实验，我们对金属的物理性质和特定化学性质有了更深入的了解。
金属具有良好的导热性能，对硫酸具有活性，并且在不同溶液中呈现出不同的化学活性。
这些结果对于金属的应用和研究具有一定的指导意义。
实验总结：
通过本次实验，我们迈进了对金属性质的认识之旅。
在未来的研究和研究中，我们将继续深入探索金属的性质和应用领域，为科学的发展做出贡献。
参考文献：
- 引用参考文献1 - 引用参考文献2。
实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单
实验活动4：金属的化学性质和某些物理性质学生实验报告单1. 实验目的本实验旨在探究金属的化学性质和某些物理性质，并通过实验结果分析金属的特性和变化过程。
2. 实验原理金属是一类常见的物质，具有一些独特的化学性质和物理性质。
在本实验中，我们将通过以下实验方法来研究金属的特性：- 实验一：金属的化学反应。
通过观察金属与酸、氧化剂等物质的反应，了解金属与不同物质的化学反应性。
- 实验二：金属的燃烧性质。
通过观察金属在氧气中的燃烧现象，了解金属的燃烧性质。
- 实验三：金属的电导性能。
通过使用电流表和电池将金属接入电路，测量金属的电导性能。
3. 实验步骤实验一：金属的化学反应1. 取少量金属样品，将其分别与酸、氧化剂等物质接触。
2. 观察金属与不同物质的反应过程和产物生成情况。
3. 记录下实验结果。
实验二：金属的燃烧性质1. 取少量金属样品，放置在装有氧气的实验器皿中。
2. 使用火柴点燃金属样品。
3. 观察金属在氧气中的燃烧现象。
4. 记录下实验结果。
实验三：金属的电导性能1. 准备一个电路，包括一个电流表和一个电池。
2. 将金属样品与电路连接，并关闭电路开关。
3. 测量电流表上的电流数值。
4. 记录下实验结果。
4. 实验结果根据实验步骤，记录下实验过程中的观察结果和数据。
5. 结果分析根据实验结果，分析金属的化学性质和某些物理性质。
结合实验过程中观察到的现象和数据，对金属的特性和变化过程进行解释和分析。
6. 实验结论根据实验结果和分析，总结金属的化学性质和某些物理性质。
提出对实验的改进和进一步研究的建议。
7. 参考文献列出本实验中使用到的参考文献。
8. 附录附上实验中使用到的数据表格、图表等相关材料。
05实验活动4金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质01 实验报告 【实验目的】1．巩固和加深对金属性质的认识。
2．培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、开关。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】1．金属的物理性质(1)观察并描述金属的颜色和光泽：镁__银白色__、铝__银白色__、铁__银白色__、铜__紫红色__，金属都具有__金属光泽__。
(2)用相互刻画的方法比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度，可以得出金属的硬度比其相应合金的__小__。
(3)2.(1)金属与氧气的反应：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，可看到__紫红色的铜表面变黑__，反应的化学方程式为__2Cu ＋O 2=====△2CuO__。
(2)(3)比较铁、铜、银的金属活动性强弱：【问题与交流】铁是银白色金属，而铁粉是黑色的，为什么？因为粉末状态下疏松多孔，吸收可见光，反射能力较差，所以看起来是黑色的。
【反思、拓展与评价】教师或小组评价：_________________________________________________________________________。
02 实验习题1．下列有关金属的说法中，错误的是(B) A ．铜质插头是利用铜的导电性 B ．钨制灯丝是利用钨的熔点低 C ．铝制成铝箔是利用铝的延展性 D ．用铁锅炒菜是利用铁的导热性 2．(2018·岳阳)甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁的化合物溶液，用乙制的容器却可以盛放丁的化合物溶液。
由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是(B)A．丙＞乙＞甲＞丁B．甲＞丁＞乙＞丙C．丁＞甲＞乙＞丙D．甲＞乙＞丁＞丙3．下列有关金属的叙述中，正确的是(A)A．硬铝、不锈钢都是合金，合金比成分金属具有更优良的性能B．铝、铁、铜都是银白色固体，都能导电C．镁、铝都是活泼金属，相同质量时与足量的盐酸反应放出氢气的体积相同D．铁在空气中燃烧，冒出浓烈的黑烟，放出热量，生成黑色粉末4．(2018·安顺)“愚人金”实为铜锌合金，外观与黄金极为相似，常被不法商贩冒充黄金牟取暴利。
实验活动_4_金属的物理性质
2.金属的化学性质: (1)与氧气的反应。
操作
现象
化学方程式
用坩埚钳夹取 一块铜片,放在 酒精灯火焰上 加热
铜片表面上有黑色 _物__质__ _____生成
△
_2_Cu_+_O_2_=_=_=_=_ _2_CuO _____
(2)与酸的反应。
操作
现象
化学方程式
向5支试管中 分别放入少量 镁条、铝片、 锌粒、铁片、 铜片,然后分 别加入5 mL稀 盐酸(或稀硫 酸),把燃着的 木条放在试管
7.小林同学对A、B、C三种金属的活动性进行探究,他分别将
A、B、C三种金属放入三支盛有相同溶质质量分数的稀盐酸
中,记录的实验现象为A、C都能与盐酸反应放出气体,B放入
稀盐酸中无明显现象。根据小林同学的记录,你对A、B、C三
种金属的活动性能作出的判断是
、
。不能作出判断的是
。
要对A、B、C的金属活动性的相对强弱作出准确判断还需要
1.金属的物理性质:
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。 镁:_银__白__色__;铝:_银__白__色__; 铁:_银__白__色__;铜:_紫__红__色__。
(2)采取相互刻画的方法,比较铜片和铝片、铜片和黄铜片
(或白铜片)的硬度。 硬度比较:铜片_>_铝片;铜片_<_黄铜片(或白铜片)。
24, 2021
谢谢观赏
You made my day!
我们，还在路上……
_________
_Z_nC_l_2_+_H2_↑_____
____淡__蓝__色_______; _F_e_+2_H_C_l_=_=_==_;
②试管内的气体燃 _F_eC_l_2_+_H2_↑_____
实验活动4金属的物理性质和某些化学性质实验
学科：化学 年级:九年级（人教版） 课题：
实验活动4金属的物理性质和某些化学 性质实 验
第八单元之
1.巩固和加深对金属性质的认识。 2.培养实验设计能力。
实验器材: 试管7支、酒精灯、坩埚钳、火柴、
石棉网、镊子、小木条。 实验药品:
镁条、锌粒、铝片、铁钉、铜片、 稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸 银溶液。
注意： 1.探究过程中实验操作的规范。 2.观察时注意各自反应的剧烈程度， 产生气泡的快慢，是否放热等在探 究中请按要求填好的实验报告。
（A组 金属与盐酸反应）
金属
现象
反应的化学方程式
铜
没有明显变化
产生少量气泡，放出热
＋2
铁
量，形成浅绿色的溶液
Fe+2HCl== FeCl2+H2↑ 氯化亚铁
锌
产生较多的气泡，放出 热量，形成无色的溶液
结论：铁>铜>银
铜>银
课外延伸
请请同学们设计并进行实验 ，证明金属具有导电性（或导热 性、延展性）。
再见
亲爱的同学们，再见！
操作
现 象 化学方程式
用坩埚钳夹取一 块铜片,放在酒精
铜片表面变黑 2Cu+O2 =△ 2CuO
灯火焰上加热
发出耀眼白光，
用坩埚钳夹取一 放热，生成白
块镁条片,放在酒
色固体
点燃
2Mg+O2 = 2MgO
精灯火焰上点燃
(2)与酸的反应
(2)向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉 、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸） ，观察现象。如果有气体生成，判断生成的气体 是什么。
实验活动4： 金属的物理性质和某些化学性质学生实验报告单
顺平县腰山镇中学学生化学实验报告单
实验题目：实验活动4：金属的物理性质和某些化学性质
班级：日期：指导教师：
第组姓名：同组人：
【实验目的】
1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
【实验用品】
试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：
【实验步骤】
1、金属的物理性质
（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（想一想：可以利用什么反应比较不同金属的活动性强弱？）
【问题与交流】
铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你有什么问题？查阅资料，与同学交流。
1。
九年级化学实验报告金属的物理性质和某些化学性质
化学实验报告班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称金属的物理性质和某些化学性质实验目的1、巩固和加深对金属性质的认识2、培养实验设计能力实验用品试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品： .实验步骤现象结论及反应方程式1、金属的物理性质（1）观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽（2）铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）互相刻画（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
________ __________________________________ 2、金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
镁、铝、铁是__色，铜是_____色的铜片在铝片上留__痕迹，黄铜片（或白铜片）在铜片上____痕迹_____________铜片表面变___镁：___反应，产生_____,__热，镁条_____铝：___反应，产生_____,铝片_____锌：产生______,锌粒_____铁：产生______,溶液由__色变成____色，铁片铜:____________________________________________________金属都有_______，大多数是____色的铜的硬度比铝___，黄铜片（或白铜片）的硬度比铜__________________铜能与____反应_______________金属镁、铝、锌、铁___与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸___反应____________________________讨论铁是银白色金属。
九年级化学 实验活动4 金属的化学性质 实验报告单
九年级化学实验报告单班级：姓名：实验时间：评价：【实验名称】实验活动4金属的物理性质和某些化学性质【实验目的】1、巩固和加深对金属性质的认识；2、培养实验设计能力。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
【实验步骤】实验环节实验步骤实验现象实验结论或解释1.金属的物理性质（1）观察并描述用砂纸打磨过的镁条、铝片、铁片、铜片的颜色和光泽。
镁、铝、铁均为有光泽的色固体，铜为有金属光泽的色固体。
金属具有光泽，镁、铝、铁等大多数金属都呈色，铜呈色。
（2）用相互刻画的方法，比较铜片和铝片的硬度。
用相互刻画的方法，比较铜片和黄铜片的硬度。
表面有划痕。
表面有划痕。
的硬度比小。
的硬度比小。
合金的硬度与组成它的纯金属。
（3）按下图分别换用不同金属片连接电路，关闭开关。
电路中灯泡。
金属具有。
2.金属的化学性质（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
紫红色的铜片。
铜与氧气在加热的条件下生成。
（2）向5支试管中分别放入少量用砂纸打磨过的镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入少量稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
镁条、铝片、锌粒、铁片表面，其中的反应最为剧烈，次之，反应速率适中，最慢。
不与稀盐酸（或稀硫酸）发生反应，不产生气泡。
金属镁、铝、锌、铁可以与稀盐酸（或稀硫酸）反应置换出，金属活动性强。
不能与酸反应置换出氢气，活动性在此五种金属中最弱。
（3）取2支试管，各放入一小块铜片，然后分别加入少量的硫酸亚铁溶液和硝酸银溶液，观察现象。
放入硫酸亚铁溶液的铜片，放入硝酸银溶液的铜片，溶液由无色变为。
铁的金属活动性强于，铜的金属活动性强于。
【问题与交流】铁是银白色金属。
在上述实验中，你观察到的铁片和铁粉是什么颜色的？你发现了什么问题？查阅资料，与同学交流。
除去表面锈迹的铁片的颜色为色，铁粉的颜色为色。
实验活动4___金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质教学目标1、知识与技能（1）巩固和加深对金属性质的认识。
（2）培养学生实验设计能力。
2、过程与方法通过认识金属的性质，初步学会运用观察、实验等方法获取信息并用文字和化学语言表达有关信息。
3、情感态度与价值观发展学生敢于质疑、勤于动手的科学精神，激发求知欲和探究激情，感受科学探究对知识构建的重要意义。
教学重点：（1）金属的物理性质（2）金属的化学性质及活动性强弱探究。
教学难点：金属活动性强弱的探究教学准备：试管、试管架、酒精灯、坩埚钳、火柴、石棉网、镁条、锌粒、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、铁丝、铜丝、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
教学过程：一．引入明确实验目的，并介绍实验用品。
二、实验过程1、金属的物理性质提起金属，同学们都不会感觉陌生。
我们家中的日常生活用品，如锅、水壶、菜刀等，他们都是用金属材料制成的。
下面我为大家提供一些材料，请同学们仔细观察，完成以下实验。
(1)观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
(2)采取相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
2、金属的化学性质(1)与氧气的反应。
操作步骤：用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
用坩埚钳夹取一块镁条，放在酒精灯火焰上加热，观察镁条的燃烧的现象。
教师指导学生做实验的注意事项，请学生观察现象并写出化学方程式。
（2）与酸反应操作步骤：向4支试管中分别放入少量镁条、锌粒、铁钉、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
注意：1）.探究过程中实验操作的规范。
2）.观察时注意各自反应的剧烈程度，产生气泡的快慢，是否放热等在探究中请按要求填好的实验报告。
教师讲解：稀盐酸、稀硫酸具有腐蚀性，教师要强调实验的安全性。
向试管中加入酸的顺序是：Cu 、Fe 、Zn 、Mg ，加入酸的体积约为试管的1/4，注意从侧面观察现象并做好记录，用拇指按住镁条与盐酸反应的试管管口10秒左右，松开拇指，用燃着的小木条放在试管口，观察现象。
九年级化学实验报告金属的物理性质和某些化学性质
化学实验报告班级＿＿＿＿＿＿姓名＿＿＿＿＿＿实验日期＿＿＿年＿＿月＿＿日实验名称金属的物理性质和某些化学性质实验目的1、巩固和加深对金属性质的认识2、培养实验设计能力实验用品试管、试管夹、酒精灯、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：.实验步骤现象结论及反应方程1、金属的物理性质（1）观察镁、铝、铁、铜的颜色和光泽（2）铜片和铝片、铜片和黄铜片（或白铜片）互相刻画（3）请你设计并进行实验，证明金属具有导电性（或导热性、延展性）。
__________________________________________ 2、金属的化学性质(1)用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。
(2)向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
镁、铝、铁是__色，铜是_____色的铜片在铝片上留__痕迹，黄铜片（或白铜片）在铜片上____痕迹_____________铜片表面变___镁：___反应，产生_____,__热，镁条_____铝：___反应，产生_____, 铝片_____锌：产生______,锌粒_____铁：产生______,溶液由__色变成____色，铁片铜:__________金属都有_______，大多数是____色的铜的硬度比铝___，黄铜片（或白铜片）的硬度比铜__________________铜能与____反应_______________金属镁、铝、锌、铁___与稀盐酸或稀硫酸反应生成氢气，铜与稀盐酸或稀硫酸___反应(3)请你设计并进行实验，比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
_____________________ _____________________讨因为铁粉比较____，光学原因造成___反射，有很少的光可以进入我们的眼睛，所以铁粉显黑色。
实验活动4：金属的物理特性和某些化学特性学生实验报告单
实验活动4：金属的物理特性和某些化学特性学生实验报告单实验目的本实验旨在研究金属的物理特性和某些化学特性，通过实验了解金属的导电性、热传导性、弹性等物理特性，以及金属与非金属氧化物反应的化学特性。
实验材料和设备- 金属样品：铜、铁、铝- 试剂：硝酸铜、硝酸铁、硝酸铝- 试管、试管架、试管夹- 温度计- 火焰- 细砂纸实验步骤1. 按照实验要求，取一小块铜样品、铁样品和铝样品，使用细砂纸将其表面擦拭干净，去除氧化层。
2. 将铜样品放入试管中，加入少量硝酸铜。
3. 将铁样品放入试管中，加入少量硝酸铁。
4. 将铝样品放入试管中，加入少量硝酸铝。
5. 观察三个试管中的反应情况，记录下变化现象。
6. 分别使用温度计测量铜、铁、铝的初始温度。
7. 将铜、铁、铝样品分别放入火焰中加热一段时间，然后立即用温度计测量其最高温度。
8. 观察金属在受热后的变化，记录下变化现象。
9. 将实验后的金属样品清洁干净，归还实验室。
实验数据和结果实验讨论1. 根据实验结果可知，铜和铁与硝酸铜、硝酸铁反应产生气体，而铝与硝酸铝无反应。
这说明铜和铁具有较强的还原性，可以与非金属氧化物发生反应。
2. 金属的热传导性能与其电导性能一样重要，通过加热金属样品可以观察到其最高温度的变化。
在实验中，铁样品的最高温度明显高于铜和铝样品，说明铁的热传导性能较好。
3. 在实验过程中，需要注意使用火焰时的安全操作，避免发生意外事故。
4. 实验中的数据和结果仅代表本次实验的情况，不具备普适性。
结论通过本次实验，我们了解了金属的物理特性和某些化学特性。
铜和铁具有较强的还原性，可以与非金属氧化物发生反应，而铝则在本实验条件下未发生反应。
通过加热金属样品，可以观察到其热传导性能的差异。
实验结果有助于增加对金属性质的认识和理解。
参考文献[1] 实验教学课件，XXX大学化学实验教学。
基础实验4常见金属的性质实验报告
基础实验4常见金属的性质实验报告班级；同组人员；时间年月日实验目的：1、认识生活中常见金属的物理性质：2、实验探究金属的化学性质，初步理解金属活动性强弱；3、探究钢铁锈蚀的条件，了解在生产和生活中怎样防止钢铁生锈。
实验用品：镁条、铁钉、锌片、铝片、铜片、稀硫酸（稀盐酸）、食盐水、生石灰（无水氯化钙）、蒸馏水；酒精灯、坩埚钳、石棉网、烧杯、试管（含橡皮塞）、砂纸、干电池、小电珠、导线、棉球等。
实验过程1、金属的物理性质通过下列实验，探究金属的物理性质，将观察到的现象记录在表格中，比较不同金属的物理性质。
（1）观察镁条、铁皮、锌片、铝片、铜片的外观，并试试此金属样品是否容易被折弯、扭断；（2）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化；（3）用打磨好的金属样品和导线连接一节干电池和小电珠，观察小电珠是否发光，并依此判断该金属是否导电。
2、金属的化学性质通过下列实验，探究金属的化学性质，将观察到的现象记录在表格中，比较不同金属的化学性质的差异。
（1）用坩埚钳分别夹持一小段镁条、铁皮、锌片、铝片和铜片，用酒精灯的外焰加热，观察现象；（2）另取五支试管，分别加入一小段镁条、铁皮、锌片、铝片和铜片，并滴加稀硫酸（或稀盐酸）至金属样品完全浸没，观察现象。
3、探究铁生锈的条件参照第127页活动与探究所述的实验方法探究铁钉生锈的条件。
将观察到的实验现象记录在表格中，归纳是铁钉锈蚀的主要因素。
使铁钉发生锈蚀的主要因素有：问题讨论：1、举例说明常见金属（镁、铁、锌和铜）在生产、生活中的用途，并思考这些用途与金属的哪些性质有关。
2、常见的金属（镁、铁、锌和铜）的导电性如何？为何常用铜丝制导线？3、根据对铁钉锈蚀条件的探究，请尝试提出一些防止铁制品锈蚀的办法。
2023-2024学年人教版化学九年级下册教案《实验活动4 金属的物性质和某些化学性质》
实验活动4 金属的物性质和某些化学性质一、实验目的通过本次实验活动，学生将能够： 1. 掌握金属的物理性质和某些化学性质；2. 了解金属的导电性、导热性以及与酸的反应等化学性质；3. 加深对于金属材料在日常生活中应用的理解。
二、实验器材和试剂实验器材•电池•电线•电灯泡•铜片•锌片•铁片•锡片•磁铁•紫外线灯•小皿•盐酸•硫酸•稀硫酸实验说明1.铜片、锌片、铁片、锡片、磁铁均为金属材料。
2.铜片、锌片、铁片、锡片均应与酸反应。
3.紫外线灯用于检验金属与紫外线的相互作用。
三、实验步骤步骤一：金属的导电性1.连接电路：将电池的正极和负极分别与铜片和锌片相连接，再将电灯泡连接至铜片和锌片之间。
2.观察：打开电源，观察电灯泡是否亮起。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–为什么电灯泡亮了？–铜片和锌片的哪一个导电性更好？步骤二：金属的导热性1.准备：将一个小皿分别放置在铜片和锌片之下。
2.实验：将热水倒入小皿中，观察和记录下两个小皿内的温度变化。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–铜片和锌片的哪一个导热性更好？–为什么一个小皿中的水会比另一个小皿中的水更快变热？步骤三：金属与酸的反应1.实验：将铜片、锌片、铁片、锡片分别放在不同的小皿中，分别倒入盐酸、硫酸和稀硫酸。
2.观察：观察并记录下每种金属材料与不同酸反应的现象。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–四种金属材料与三种酸反应后是否都产生了气体？–金属材料与盐酸反应后产生了什么气体？步骤四：金属与紫外线的相互作用1.准备：将紫外线灯打开。
2.实验：将铜片、锌片、铁片、锡片分别放置在紫外线灯下，观察它们的变化。
3.分析：根据实验结果，回答以下问题：–四种金属材料与紫外线是否发生了相互作用？–金属材料与紫外线相互作用后都发生了什么变化？四、实验结果与分析根据实验步骤三的观察和记录，可以得出以下结论： 1. 铜片和锌片具有良好的导电性，因此电灯泡亮了。
常见金属的性质实验报告单
常见金属的性质实验报告单实验合作者：班级日期实验前知识储备：写出下列有关化学反应化学方程式1 镁带燃烧：2 铝片灼烧3 铁丝在氧气中燃烧：4 铜片灼烧5 镁与稀盐酸反应6 镁与稀硫酸反应7 锌与稀盐酸反应8 锌与稀硫酸反应9 铁与稀盐酸反应10 铁与稀硫酸反应11 铜与稀盐酸反应12 铜与稀硫酸反应13 铝与稀盐酸反应14 铝与稀硫酸反应15 铁与硫酸铜反应上述反应中属于化合反应的有___________ ，置换反应的有___________一、实验目的：1_____________________________________________________________2_____________________________________________________________3___________________________________________________4 了解活泼金属的在空气中燃烧的特殊性，知道活泼金属着火时灭火时注意事项二、实验用品：__________________________________________________________________________________________________________________________________________三、实验过程1、金属的物理性质探究：1）各组同学展示生活中的金属物品，说说它的用途2）观察镁条、铁钉、铝电线和铜电线的外观，并试试它们是否容易被折弯、扭断。
3）用砂纸打磨金属样品，观察外观是否有变化。
金属外观（颜色、状态、锈蚀程度是否易弯曲扭断砂纸打磨后颜色样品是否严重）1 镁条2 铁钉3 铝电线4 铜电线通过上述观察比较镁条、铁钉、铝片和铜片的锈蚀程度猜想：四种金属与氧气反应的难易程度_______2、金属的化学性质探究：实验一：金属可燃性探究3) 用坩埚钳分别夹持一小段打磨的镁条和铜片用酒精灯外焰加热，观察现象：是否可以点燃、点燃或灼烧后的外观变化。
化学金属单质实验报告(3篇)
第1篇一、实验目的1. 了解金属单质的物理性质和化学性质。
2. 掌握金属活动性顺序及其应用。
3. 通过实验验证金属单质与酸、盐溶液的反应规律。
二、实验原理金属活动性顺序是指金属元素在化学反应中置换氢气或金属离子的能力由强到弱的排列顺序。
金属活动性顺序的应用主要体现在以下两个方面：1. 只有排在氢前面的金属才能与酸发生置换反应，生成盐和氢气。
2. 只有排在前面的金属才能把后面的金属从它的盐溶液中置换出来。
三、实验用品1. 金属单质：铁、铜、锌、铝、镁、银等。
2. 酸：稀盐酸、稀硫酸等。
3. 盐溶液：硫酸铜溶液、硝酸银溶液等。
4. 其他用品：试管、烧杯、酒精灯、镊子、玻璃棒等。
四、实验步骤1. 观察金属单质的物理性质，如颜色、硬度、密度等。
2. 将金属单质分别与稀盐酸反应，观察是否有气泡产生，记录反应现象。
3. 将金属单质分别与硫酸铜溶液反应，观察是否有红色固体析出，记录反应现象。
4. 将金属单质分别与硝酸银溶液反应，观察是否有银白色固体析出，记录反应现象。
5. 对比实验结果，分析金属单质的活动性顺序。
五、实验现象1. 铁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色。
2. 铜与稀盐酸反应，无明显现象。
3. 铝与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
4. 镁与稀盐酸反应，产生气泡，溶液由无色变为无色。
5. 银与稀盐酸反应，无明显现象。
6. 铁与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为浅绿色。
7. 铜与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
8. 铝与硫酸铜溶液反应，产生红色固体，溶液由蓝色变为无色。
9. 银与硫酸铜溶液反应，无明显现象。
10. 铁与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
11. 铜与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为蓝色。
12. 铝与硝酸银溶液反应，产生银白色固体，溶液由无色变为无色。
六、实验结论1. 金属活动性顺序为：镁 > 铝 > 锌 > 铁 > 铜 > 银。
实验活动4：金属的物理特点和某些化学特点学生实验报告单
实验活动4：金属的物理特点和某些化学特点学生实验报告单实验目的本实验旨在研究金属的物理特点和某些化学特点，包括金属的导热性、导电性以及与非金属的反应性。
实验材料- 镁条- 铝条- 锌条- 氢氧化钠溶液- 盐酸溶液- 集气瓶- 导线- 电池- 铜板实验步骤1. 准备实验材料并将其放置在实验台上。
2. 将集气瓶中的氢氧化钠溶液放置在实验台上，并将盐酸溶液放置在另一个中。
3. 将镁条、铝条和锌条依次放入盐酸溶液中，并观察它们与盐酸的反应。
4. 使用导线连接电池的正极和铜板，将其浸入盐酸溶液中，并观察其与盐酸的反应。
5. 使用导线连接电池的负极和镁条，将镁条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。
6. 使用导线连接电池的负极和铝条，将铝条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。
7. 使用导线连接电池的负极和锌条，将锌条浸入氢氧化钠溶液中，并观察其与氢氧化钠的反应。
实验结果- 镁条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。
- 铝条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。
- 锌条与盐酸反应产生气体，并出现气泡。
- 铜板与盐酸无明显反应。
- 镁条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。
- 铝条与氢氧化钠反应产生气体，并出现气泡。
- 锌条与氢氧化钠无明显反应。
实验分析根据实验结果，我们可以得出以下结论：- 镁、铝和锌与盐酸反应时产生气体，并出现气泡。
这表明它们具有较强的与酸发生反应的性质。
- 铜与盐酸无明显反应，表明铜对酸的反应性较低。
- 镁和铝与氢氧化钠反应时产生气体，并出现气泡。
这表明它们具有较强的与碱发生反应的性质。
- 锌与氢氧化钠无明显反应，表明锌对碱的反应性较低。
实验结论金属具有良好的导热性和导电性，并且具有与酸、碱反应的特点。
不同金属的反应性有所差异，部分金属对酸、碱的反应性较强，而部分金属的反应性较低。
实验注意事项- 在进行与盐酸的反应实验时，要保持实验室通风良好，避免吸入产生的有毒气体。
- 在进行与化学溶液反应的实验时，要注意安全，避免溅入眼睛或皮肤。
实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性学生实验报告单
实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性学生实验报告单实验目的：探究金属的物理属性和某些化学属性，以加深对金属特性的理解和认识。
实验材料：1. 不锈钢片2. 钢丝3. 铝片4. 铜片5. 锌片6. 铁片7. 粗砂纸8. 表面清洁剂9. 腐蚀试剂（如盐酸或硫酸）10. 导线11. 电池12. 电灯泡13. 开关实验步骤：1. 利用粗砂纸和表面清洁剂将金属片表面清洁干净。
2. 将每种金属片分别连上一个导线，并将导线的另一头连接到电灯泡的两个接线口。
3. 将电灯泡连接到电池，并打开开关，观察电灯泡是否亮起。
4. 使用腐蚀试剂将每种金属片分别腐蚀，观察金属片的变化。
5. 记录电灯泡亮灭和金属片的变化情况。
实验结果：通过实验观察和实验记录，我们得出以下结论：1. 在电池的作用下，能够导电的金属片可以使电灯泡亮起，而不能导电的金属则不会。
2. 金属片在与腐蚀试剂接触后，可能会发生氧化、腐蚀或其他化学反应，导致表面出现变化。
实验结论：金属的物理属性包括导电性，导电性好的金属可以使电流通过，使电灯泡亮起；金属的化学属性包括与腐蚀试剂接触后的反应，可能会导致金属腐蚀或氧化。
这些实验结果对于我们的日常生活和工业应用有重要意义，有助于我们更好地了解和使用金属。
实验注意事项：1. 实验过程中要注意安全，避免触电或腐蚀性试剂的接触。
2. 保持实验环境整洁，避免杂物干扰实验结果。
3. 实验结束后，按要求归还实验器材，并清理实验场地。
附录：实验记录表：以上实验记录仅为示范，具体实验记录请根据实际实验结果填写。
参考文献：[1] 实验活动4：金属的物理属性和某些化学属性，化学课程教学辅助资料。
[2] 理论与实践结合中金属的物理性质和化学性质研究，中国金属学会，2010。
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
实验活动4 金属的物理性质和某些化学性质
时间：2016年12月29日班级：九（5）班合作小组：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
【实验目的】1. 盘活校内外资源，巩固和加深对金属性质的认识。
2. 培养实验设计能力，尝试评价活动方案，提升学科素养。
【实验用品】试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴。
镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片（或白铜片）。
稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还需要的实验用品：烧杯、镊子、石棉网、试管刷、砂纸、
滤纸、小剪刀、老虎钳、铁锤、硬币、
金属首饰、雪碧、醋、＿＿＿＿＿＿＿
【实验步骤】
1.金属的物理性质
（1）观察并描述几种常见金属的颜色和光泽。
镁条铝片铜片
颜色
光泽
（2）相互刻画，比较铜片和铝片，铜片和黄铜片（或白铜片）的硬度。
（3）金属导电性、导热性、延展性实验。
2.金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面变化。
（2）向5支试管中分别放入少量镁条、铝片、锌粒、铁片、铜片，然后分别加入5mL稀盐酸（或稀硫酸），观察现象。
如果有气体生成，判断生成的气体是什么。
（3）设计实验，比较铁、铜、银的金属活动性。
实验步骤（文字或图示均可）现象结论
【问题与交流】
1. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
2. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿
3. ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。
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（3）比较铁、铜、银的金属活动性强弱。
浆水乡中学化学实验报告
班级：姓名：桌号：日期：年月日
成员：
实验名称：金属的物理性质和某些化学性质
一、实验目的：1、巩固和加深对金属性质的认识。
2、培养实验设计能力。
二、实验用品：试管、试管夹、酒精灯、坩埚钳、电池、导线、小灯泡、火柴、镁条、锌粒、铝片、铁片、铁粉、铜片、黄铜片、稀盐酸、稀硫酸、硫酸铜溶液、硝酸银溶液。
你还要需要的实验用品：
三、 探究步骤：
实验步骤
现象
结论及化学方程式1、金属的源自理性质（1）观察并描述镁、铝、铁、铜的颜色和光泽。
（2）采用相互刻画的方法，比较铜片和铝片、铜片和黄铜片的硬度。
（3）证明金属具有导电性（或导热性、延展性）：
2、金属的化学性质
（1）用坩埚钳夹取一块铜片，放在酒精灯火焰上加热，观察铜片表面的变化。