吉林省高考化学一模考试试卷C卷
吉林省高考化学模拟试卷(三)C卷
吉林省高考化学模拟试卷（三）C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题（本题包括7小题，每小题6分，共42分，每小题只有一个 (共7题；共14分)1. （2分）绿色化学是日渐为人们所熟悉的社会概念。
关于绿色食品的基本标准有如下几种说法,其中符合绿色食品要求的是（）①香甜可口②无污染③表面呈绿色④无化学添加剂⑤有营养价值A . ①②③⑤B . ①③④⑤C . ②④⑤D . ①②③④⑤2. （2分） (2018高三上·曲阜期中) 下列依据实验操作及现象得出的结论正确的是（）A . AB . BC . CD . D3. （2分）(2018·全国Ⅰ卷) 最近我国科学家设计了一种，CO₂+H₂S协同转化装置，实现对天然气中CO₂和H₂S的高效去除。
示意图如右所示，其中电极分别为ZnO@石墨烯（石墨烯包裹的ZnO）和石墨烯，石墨烯电极区发生反应为：①EDTA-Fe2+-e-=EDTA-Fe3+②2EDTA-Fe3++H₂S=2H++S+2EDTA+Fe²+该装置工作时，下列叙述错误的是（）A . 阴极的电极反应：CO₂+2H++2e-=CO+H₂OB . 协同转化总反应：CO₂+H₂S=CO+H₂O+SC . 石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低D . 若采用Fe²+/Fe3+取代EDTA-Fe²+/EDTA-Fe3+ ，溶液需为酸性4. （2分） (2016高三上·长春期中) 己知：NH3•H2O（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=﹣24.2kJ/mol；强酸、强碱的稀溶液反应的中和热的△H=﹣57.3kJ/mol．则NH3•H2O在水溶液中电离的△H等于（）A . ﹣69.4 kJ/molB . ﹣45.2kJ/molC . +69.4 kJ/molD . +45.2 kJ/mol5. （2分） (2016高二下·济南期中) 下列关于有机物的说法，正确的是（）A . 乙醇、乙酸均能与Na反应放出H2 ，二者分子中官能团相同B . 乙烯和1，3﹣丁二烯互为同系物，它们均能使Br2水褪色C . 用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、乙醛和乙醇三种液体D . 乙酸乙酯中含有的杂质乙酸可用NaOH溶液除去6. （2分） (2016高二下·沈阳期中) 下列叙述正确的是（）A . 亚磷酸H3PO3只有Na2HPO3、NaH2PO3两种钠盐，所以亚磷酸没有正盐B . 同周期非金属元素的氧化物对应水化物的酸性从左到右依次增强C . 配位键也有方向性和饱和性D . H3PO4和H2CO3分子中非羟基氧的个数均为1，他们的酸性相近，均为中强酸7. （2分） (2017高二上·黑龙江期中) COCl2（g）⇌CO（g）+Cl2（g）△H＞0，当反应达到平衡时，下列措施能提高COCl2转化率的是（）①升温②恒容通入惰性气体③增加CO的浓度④扩大容器体积⑤加催化剂⑥恒压通入惰性气体．A . ①②④B . ①④⑥C . ②③⑥D . ③⑤⑥二、解答题（共9小题，满分44分） (共12题；共70分)8. （7分） (2016高三上·六合期中) 亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量．某兴趣小组用下图所示装置制备NaNO2并对其性质作如下探究（A中加热装置已略去）．（1）【背景素材】①2NO+Na2O2═2NaNO2；②NO能被酸性KMnO4氧化成NO3﹣，MnO4﹣被还原为Mn2+．③在酸性条件下NaNO2能把I﹣氧化为I2；S2O32﹣能把I2还原为I﹣．【制备NaNO2】（i）装置A三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为________．（ii）B装置的目的是①________，②________．（iii）为保证制得的亚硝酸钠的纯度，C装置中盛放的试剂可能是________（填序号）．A．P2O5 B．碱石灰C．无水CaCl2 D．生石灰（iv）E装置的作用是________．（2）【测定NaNO2纯度】可供选择的试剂有：A．稀硫酸 B．c1 mol•L﹣1 KI溶液 C．淀粉溶液 D．c2 mol•L﹣1 Na2S2O3溶液E．c3 mol•L﹣1酸性KMnO4溶液①利用NaNO2的还原性来测定其纯度，可选择的试剂是________（填序号）．②利用NaNO2的氧化________（请补充完整实验步骤）．9. （4分） 1）除去混入NaCl溶液中少量NaHCO3杂质的试剂是________ ，离子方程式为________ ．（2）除去Na2CO3 固体中少量NaHCO3的最佳方法是________ ，化学方程式为________10. （3分） 2014年度世界上最著名的建筑奖“安波利斯摩天楼大奖”评比结果揭晓，位于湖州市南太湖旅游度假区的喜来登温泉度假酒店被评选为全球十大最佳摩天楼建筑第三名．该酒店的温泉属于硅酸盐温泉，硅酸盐主要以硅酸钠（Na2SiO3）的形式存在，其中硅元素的化合价为________价，钠离子的离子结构示意图是________．向硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，会出现白色浑浊（H2SiO3），试写出该反应的化学方程式________11. （10分） (2018高三下·龙泉驿月考) 某化学小组同学用下列装置和试剂进行实验，探究O2与KI溶液发生反应的条件。
吉林省吉林市2024_2025高三化学上学期第一次模拟考试试题
吉林省吉林2024-2025高三上学期第一次模拟考试化学试题说明：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。
如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
答非选择题时，将答案写在答题卡上。
写在试卷上无效。
3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 Ni 59一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共45分）1．化学与日常生活休戚相关。
下列说法错误的是A. 运用含磷洗涤剂会造成水体污染B. 小苏打的主要成分是Na2CO3C. 干冰可用在舞台上制造“云雾”D. 运用食品添加剂不应降低食品本身养分价值2．碳是构成地球生命的重要元素。
下列说法正确的是A．自然界中不存在游离态的碳B．碳的化合物数量众多分布极广C．向空气中排放二氧化碳会形成酸雨D．碳酸盐的沉积会增加自然界中CO2含量3．自然界中硅元素主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在于地壳中。
下列有关硅元素的说法正确的是A．水泥、水晶、玛瑙都属于硅酸盐工业产品B．制造太阳能电池板的主要材料是二氧化硅C．华为“麒麟”芯片的主要材料是单晶硅 D. 陶瓷和玻璃都运用共同的原料石灰石4．下列颜色变更与氧化还原反应无关的是A．将乙醇滴入酸性K2Cr2O7溶液中，溶液由橙色变为绿色B．将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中，溶液红色褪去C．将SO2通入氯水中，溶液浅黄绿色褪去D．将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色5. 下列有关离子检验涉及的反应表达错误的是A. Fe2+：K+ + Fe2+ + [Fe(CN)6]3－= KFe[Fe(CN)6]↓B. Fe3+：Fe3+ + 3SCN－Fe(SCN)3C. NH4+ ：NH4+ + OH－= NH3·H2OD. SO2－4：Ba2++SO2－4= BaSO4↓6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A．56g铁粉与1molCl2充分反应，转移的电子数为3N AB．1mol·L−1的Na2SO4溶液中含有的Na+ 数目为2N AC．1mol Na2O2 与足量CO2 反应时，转移电子数为2N AD．标准状况下，22.4L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有H原子的数目为4N A7．试验室中下列有关试剂的保存方法错误的是A．浓硝酸应密封保存在铁制容器中B．少量的钠保存在煤油中C．NaOH溶液保存在具有橡胶塞的玻璃试剂瓶中D．液溴存放在棕色试剂瓶中并加水封8．已知断裂下列化学键须要吸取的能量：H−H为436 kJ·mol−1，F−F为153 kJ·mol−1，H−F为565 kJ·mol−1。
2024届吉林省长春市榆树一中高三最后一模化学试题含解析
2024年高考化学模拟试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。
回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下用0.1mol/L NaOH溶液滴定40mL 0.1mol/LH2SO3溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略混合时溶液体积的变化)。
下列叙述错误的是A．Ka2(H2SO3)的数量级为10-8B．若滴定到第一反应终点，可用甲基橙作指示剂C．图中Y点对应的溶液中：3c(SO32-)=c(Na+)+c(H+)-c(OH-)D．图中Z点对应的溶液中：c(Na+)>c(SO32-)>c(HSO3-)>c(OH-)2、有关化学键和晶体的叙述中正确的是（）A．分子晶体中，分子间作用力越大分子越稳定B．分子晶体都是由共价分子构成的C．离子晶体中可能含有共价键D．原子晶体中只存在非极性键3、关于下列各装置图的叙述中，正确的是( )A．图a制取及观察Fe(OH)2B．图b比较两种物质的热稳定性C．图c实验室制取NH3D．图d分离沸点不同且互溶的液体混合物4、化学与人类生活、生产和社会可持续发展密切相关，下列有关说法正确的是A．聚合硫酸铁[Fe2(OH)x(SO4)y]n，是新型絮凝剂，可用来杀灭水中病菌B．家庭用的“84”消毒液与洁厕灵不能同时混合使用，否则会发生中毒事故C．现代科技已经能够拍到氢键的“照片”，直观地证实了水分子间的氢键是一个水分子中氢原子与另一个水分子中的氧原子间形成的化学键D．中国天眼FAST 用到的高性能碳化硅是一种新型的有机高分子材料5、短周期主族元素Q、X、Y、Z 的原子序数依次增大。
Q 的简单氢化物和其最高价含氧酸可形成盐，X 与Q 同周期且是该周期主族元素中原子半径最小的元素；Z－具有与氩原子相同的电子层结构；Y、Z 原子的最外层电子数之和为10。
吉林省2021年高考化学一模考试试卷C卷
吉林省2021年高考化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分） (2018高二上·宁波期中) 地球上最基本的能源是（）A . 煤B . 氢能C . 太阳能D . 石油2. （2分） (2018高一下·葫芦岛开学考) “绿色化学实验”已走进课堂，下列做法符合“绿色化学”的是（）①实验室收集氨气采用图1所示装置②实验室中做氯气与钠的反应实验时采用图2所示装置③实验室中用玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水做氨气与酸生成铵盐的实验④实验室中采用图3所示装置进行铜与稀硝酸的反应A . ①②④B . ①②③C . ②③④D . ①③④3. （2分）下列变化一定有旧的化学键断裂，新的化学键形成的是（）A . 将氯化钠固体加热到熔融状态产生Na+和Cl﹣B . 将碘单质加热升华C . 将氯化氢气体通入水产生H+和Cl﹣D . 在放电条件下氧气转化为臭氧4. （2分） (2016高三上·海淀期中) 合成氨及其相关工业中，部分物质间的转化关系如图：下列说法不正确的是（）A . 甲、乙、丙三种物质中都含有氮元素B . 反应II、III和Ⅳ的氧化剂分别是氧气、氧气和二氧化氮，不一样C . 二氧化氮和水之间反应生成硝酸和NO，VI的产物NO可在上述流程中被再次利用D . 氨气和二氧化碳通入氯化钠溶液可以析出溶解度较小的碳酸氢钠晶体，发生反应：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl5. （2分）下列说法不正确的是（）A . 因SiO2不溶于水，故SiO2不是酸性氧化物B . 在反应SiO2＋2C=Si＋2CO↑中SiO2作氧化剂C . SiO2是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高、硬度大D . 氢氟酸能够刻蚀玻璃，故不能用玻璃瓶来盛装氢氟酸6. （2分）下列说法正确的是（）A . 汽油车在行驶过程中，热能首先转化为化学能，化学能再转化为动能B . 炸药发生爆炸时化学能完全转化为热能C . 炭燃烧时化学能主要转化为光能D . 柴草燃烧时，部分化学能转化为热能7. （2分） (2018高一下·大同期末) 已知元素R的某种同位素的氯化物RClx为离子化合物，R离子核内中子数为y个，核外电子数为z个，则该同位素的符号应表示为（）A .B .C .D . R8. （2分） (2016高一下·厦门期中) X与X+的两种微粒，下列叙述正确的是（）A . 一定都是由质子、中子、电子组成的B . 化学性质几乎完全相同C . 核电荷数和核外电子数一定相等D . 质子数一定相同，质量数和中子数一定不相同9. （2分） (2018高二上·嘉兴期中) 化学无处不在，下列与化学有关的说法正确的是（）A . 液氨汽化时能吸收大量的热，故可用作制冷剂B . SO2能漂白纸浆等，故可广泛用于食品的漂白C . 味精的主要成分是蛋白质，烧菜时可加入适量D . 氢氟酸可用于雕刻玻璃制品，这是利用酸的通性10. （2分） (2018高二上·台州月考) 下列有关氨和铵盐说法正确的是（）A . 氨和铵盐都易溶于水，都能生成NHB . 铵盐都能与碱反应，不能与酸反应C . 实验室制备氨气可用如图所示试剂和装置D . 铵盐受热分解都能产生氨气11. （2分）某反应过程中体系的能量变化如图所示，下列说法错误的是（）A . 反应过程可表示为A+BC（反应物）→[A…B…C]（过渡态）→AB+C（产物）B . E1为反应物的平均能量与过渡态的能量差，称为正反应的活化能C . 正反应的热效应为△H=E1﹣E2 ，且E2＞E1 ，所以正反应为放热反应D . 此图中逆反应的热效应△H=E1﹣E2 ，为吸热反应12. （2分）下列说法正确的是（）A . 葡萄糖能水解成乙醇和二氧化碳B . 氨基乙酸、甲醛、乙二醇均可发生聚合反应C . 苯酚能跟碳酸钠溶液反应，则苯酚的酸性比碳酸强D . 实验室用溴乙烷在浓硫酸存在并加热条件下制备乙烯13. （2分）(2017·普陀模拟) 下列图像与选项对应的是（）A . 氯化铝中滴加氢氧化钠溶液B . 氢氧化铝溶液中滴加硝酸钠C . 氯化铝中滴加氨水D . 氢氧化铝溶液中通入CO214. （2分） (2016高二下·黔南期末) 化学与社会、科学、技术、环境和生活有密切关系．下列说法不正确的是（）A . 含氮、磷的污水任意排放会污染水体，导致水华、赤潮等B . 油脂能增加食物的滋味，增进食欲，保证机体的正常生理功能C . 利用高纯单质硅的半导体性能，可以制成光电池D . 纤维素和淀粉是同分异构体，在人体内均可水解成葡萄糖为人体提供能量15. （2分）某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是（）A . 用10mL量筒量取7.13mL稀盐酸B . 用广泛pH试纸测得某溶液的pH为2.3C . 用托盘天平称量25.20g NaClD . 用25mL碱式滴定管量取碱溶液21.70mL16. （2分）有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X＋与M2－具有相同的电子层结构；离子半径：Z2－＞W－；Y的单质晶体是一种重要的半导体材料。
吉林省吉化一中2024年高考化学一模试卷含解析
吉林省吉化一中2024年高考化学一模试卷请考生注意：1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。
写在试题卷、草稿纸上均无效。
2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。
一、选择题(共包括22个小题。
每小题均只有一个符合题意的选项）1、短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，W的单质是一种常用的比能量高的金属电极材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y的族序数等于其周期序数，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。
下列说法错误的是A．W、Z形成的化合物中，各原子最外层均达到8个电子结构B．元素X与氢形成的原子数之比为1∶1的化合物有很多种C．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2D．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成2、已知五种短周期元素a X、b Y、c Z、d R、e W存在如下关系：① X、Y同主族，R、W同主族②ed=2；a+b=12(d+e)；b-a2=c-d，下列有关说法不正确的是A．原子半径比较：r(W)＞r(Z)＞r(Y) ＞r(R)B．X和Y形成的化合物中，阴阳离子的电子层相差1层C．W的最低价单核阴离子的失电子能力比R的强D．Z、Y最高价氧化物对应的水化物之间可以相互反应3、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是A．密闭容器中，1molN2和3molH2催化反应后分子总数为2N AB．100g98%的浓H2 SO4与过量的Cu反应后，电子转移数为N AC．标准状况下，11.2L氧气和二氧化碳混合物中含氧原子数目为N AD．1L1mol/LNa2CO3溶液中所含阴离子数目小于N A4、25℃时，向0.1mol/LCH3COOH溶液中逐渐加入NaOH固体，恢复至原温度后溶液中的关系如图所示(忽略溶液体积变化)。
下列有关叙述不正确的是（）A．CH3COOH的K a=1.0×10-4.7B．C点的溶液中：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)C．B点的溶液中：c(Na+)＋c(H+)=c(CH3COOH)＋c(OH-)D．A点的溶液中：c(CH3COO-)＋c(H+)＋c(CH3COOH)－c(OH-)=0.1mol/L5、多硫化钠Na2S x（）在结构上与Na2O2、FeS2等有相似之处，Na2S x在碱性溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2S x与NaClO物质的量之比为1：16，则x值是A．5 B．4 C．3 D．26、运用相关化学知识进行判断，下列结论错误．．的是（）A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸B．向饱和硼酸溶液中滴加溶液，有气体生成C．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应D．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底7、以高硫铝土矿（主要成分为Al2O3、Fe2O3，还含有少量FeS2）为原料，生产氧化铝并获得Fe3O4的部分工艺流程如下，下列叙述不正确的是A．加入CaO可以减少SO2的排放同时生成建筑材料CaSO4B．向滤液中通入过量CO2、过滤、洗涤、灼烧沉淀可制得Al2O3C．隔绝空气焙烧时理论上反应消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=1∶5D．烧渣分离可以选择用磁铁将烧渣中的Fe3O4分离出来8、向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是A．白色固体是NaCl B．溶液中存在两种电离平衡C．溶液pH 值减小D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率9、清初《泉州府志》物产条载：“初，人不知盖泥法，元时南安有黄长者为宅煮糖，宅垣忽坏，去土而糖白，后人遂效之。
吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学一模试卷C卷
吉林省延边朝鲜族自治州高考理综-化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共14分)1. （2分）(2019·普陀模拟) 下列文物的材质属于合金的是（）A . 新石器彩陶缸B . 商代青铜四羊方尊C . 战国水晶杯D . 西汉素纱衣2. （2分）下列化学用语或概念的表达错误的是（）①丙烷的球棍模型②丙烯的结构简式为③ 和一定互为同系物④ 与一定互为同分异构体A . ①②B . ②③C . ③④D . ②④3. （2分）在标准状况下，如果2.8L氧气含有n个氧原子，则阿伏伽德罗常数可表示为（）A .B .C . 8nD . 4n4. （2分）(2016·上栗模拟) 乙硼烷（B2H6）碱性燃料电池是一种新型电池，具有能量转化效率高、无污染等优点，其结构示意图如图所示．下列说法中不正确的是（）A . 正极的电极反应式为O2+4e﹣+2H2O═4OH﹣B . 电池工作时，Na+通过阳离子交换膜向右移动C . 转移6mol电子理论上消耗乙硼烷的质量为14gD . 消耗1mol B2H6时负极参与反应的n（OH﹣）为12mol5. （2分）下列装置或操作能达到实验目的的是（）A . 蒸馏石油B . 除去甲烷中少量乙烯C . 验证化学能转变电能D . 制取乙酸乙酯6. （2分）已知：原子序数小于18的同一主族的两种元素X和Y，其原子半径：X<Y。
下列说法正确的是（）A . 若X和Y均位于VIIA，则键能大小为HX<HYB . 若X和Y均位于VIA，则H2X分子间易形成氢键C . 若X和Y均位于IVA，则半径Y<XD . 若X和Y均位于IIA，则第一电离能大小为X<Y7. （2分）(2020·东城模拟) 25oC时，浓度均为0.1 mol·L–1的几种溶液的pH如下：溶液①CH3COONa溶液②NaHCO3溶液③CH3COONH4溶液pH8.888.337.00下列说法错误的是（）A . ①中， c（Na+）＝ c（CH3COO–）＋ c（ CH3COOH）B . 由①②可知，CH3COO–的水解程度大于的水解程度C . ③中，c（CH3COO–）＝ c（NH4+）＜0.1 mol·L–1D . 推测25oC，0.1 mol·L–1 NH4HCO3溶液的pH ＜8.33二、非选择题 (共5题；共25分)8. （7分） (2018高一下·临汾期末) 铝是地壳中含量最多的金属元素，其单质和化合物广泛应用于日常生活中。
长春市高考化学一模试卷C卷
长春市高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共8题；共16分)1. （2分）下列关于化学反应速率的说法，错误的是（）A . 化学反应速率通常用单位时间内反应物浓度的增加量或生成物浓度的减少量来表示B . 化学反应速率的数值无负值，均为正值C . 不能用固体或纯液体的浓度变化量表示化学反应速率D . 化学反应速率的单位是mol/（L•s）或mol/（L•min）2. （2分） (2017高一上·成都期中) NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A . 25℃，1.01×105Pa，11.2L Cl2含有的分子数小于0.5NAB . 物质的量浓度为0.5 mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl﹣个数为1NAC . 1molFeCl3与沸水反应生成NA个Fe（OH）3胶粒D . 常温下，23 g NO2含有2NA个氧原子3. （2分） (2016高一下·安庆期中) 下列实验事实：①常温下S为固体，而Cl2为气体；②Cl2与H2混合，强光照射剧烈反应，而S与H2反应需较高温度；③Cl2与Fe反应，Cl2生成FeCl3 ，而S与Fe生成FeS；④盐酸是强酸，而氢硫酸是弱酸；⑤将Cl2通入氢硫酸中可置换出S能说明Cl的非金属性比S强的事实有（）A . ①③⑤B . ②③④C . ②③⑤D . ②③④⑤4. （2分） (2016高一上·福清期中) 在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）A . 强碱性溶液中：K+、Al3+、Cl﹣、SOB . H+浓度为1×10﹣13mol•L﹣1的溶液中，Na+、K+、Cl﹣、NOC . AlO 浓度为0.1 mol•L﹣1的溶液中：Na+、K+、HSO 、Cl﹣D . 室温下，pH=1的溶液中：Na+、Fe3+、NO 、SiO5. （2分）下列实验能达到预期目的的是（）A . 向甲酸和乙醛的混合物中加入NaOH溶液中和至碱性，再加入新制的氢氧化铜加热证明混合物中含有乙醛B . 除去蛋白质溶液中的NaCl，可采用加入过量AgNO3溶液，再过滤的方法C . 萃取溴水中的溴选用可汽油或植物油做萃取剂D . 蔗糖水解液中加入新制Cu(OH)2悬浊液加热，看不到砖红色沉淀生成，不能说明蔗糖水解无还原糖生成6. （2分）下列关于合金的说法，正确的是A . 合金不能导电、传热B . 合金属于纯净物C . 合金没有延展性D . 合金的很多性能优于组成它们的纯金属7. （2分） (2016高一上·邢台期末) 下列说法中正确的有（）①除去干燥的CO2中混有的少量SO2 ，可将混合气体依次通过盛有酸性KMnO4溶液，浓硫酸的洗气瓶②二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器③液溴易挥发，在存放液溴的试剂瓶中应加入水液封④CO，NO，NO2都是大气污染性气体，在空气中都能稳定存在⑤向装有Fe（NO3）2溶液的试管中加入稀H2SO4 ，在管口观察到红棕色气体，结论：HNO3分解生成了NO2 ．A . 1个B . 2个C . 3个D . 4个8. （2分）下列对化学平衡移动的分析中，不正确的是（）①已达平衡的反应C（s）+H2O（g）⇌CO（g）+H2（g），当增加反应物物质的量时，平衡一定向正反应方向移动②已达平衡的反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g），当增大N2的浓度时，平衡向正反应方向移动，N2的转化率一定升高③有气体参加的反应平衡时，若减小反应器容积时，平衡一定向气体体积增大的方向移动④有气体参加的反应达平衡时，在恒压反应器中充入稀有气体，平衡一定不移动．A . ①④B . ①②③C . ②③④D . ①②③④二、解答题 (共4题；共31分)9. （8分） (2016高一下·襄阳期中) A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请回答下列问题（对应元素均用元素符号表示）：（1） C在元素周期表中的位置为________，G的原子结构示意图是________．（2） D与E按原子个数比1：1形成化合物甲，其电子式为________，所含化学键类型为________．（3）向甲中滴加足量水时发生反应的化学方程式是________．（4） E、F、G三种元素所形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________．（5）用BA4、D2和EDA的水溶液组成燃料电池，电极材料为多孔惰性金属电极．在a极通入BA4气体，b极通入D2气体，则a极是该电池的________极，正极的电极反应式为________．10. （9分）某化学学习小组为探究Cl2、Br2、I2、Fe3+的氧化性强弱，设计了如图实验装置：装置中盛有的药品依次是C：饱和食盐水，D：1.0mol/L FeI2 ，淀粉、KSCN混合溶液，E：1.0mol/LFeBr2、KSCN、CCl4混合物．（1）加入药品前必须要进行的操作是________，其方法是________．（2） F中加入的药品是________，其作用是________．实验过程如下：加入全部药品后，连接好装置．打开分液漏斗上口的塞子和活塞a，向烧瓶中加入适量的浓盐酸，关闭活塞a，点燃酒精灯，观察实验现象．（3）若观察到D中溶液先由浅绿色变为________色，即可证明Fe3+氧化性比I2强．（4）若现察到E中上层液体先变红色，一段时向后下层液体再变橙色，则证明________（填化学式）的氧化性比________强．因忙于观察和记录，没有及时停止反应，D、E中均发生了新的变化；D装置中：颜色慢慢褪去，最后变为黄色；E装置中：CCl4层先由无色变为橙色，后颜色逐渐变成红色．（5）为探究上述实验现象的本质，小组同学查得资料如下：①（SCN）2的性质与卤素相似，氧化性为Cl2＞（SCN）2；②在水溶液中，氯气可将碘氧化生成+5价的化合物；③溴液于四氯化碳显橙色，氯化溴溶于四氯化碳显红色；④卤素互化物（如氯化溴）易与水反应．D中溶液颜色褪去最终变黄的原因可用离子方程式表示为________．（6）氯化溴与水反应的化学反应方程式为________．11. （5分） (2016高三上·上高开学考) 常温下，现有A、B、C、D四种电解质分别完全溶于水，所得四种溶液中含H+、Ba2+、Al3+、Na+、HCO3﹣、Cl﹣、OH﹣、SO42﹣八种离子（不考虑水解）．为了检验这四种物质，进行如下实验：①取少量A的溶液分别与另三种物质反应，依次观察到：白色沉淀和气体、气体、白色沉淀．②经测定，A和D的溶液显碱性，B和C的溶液pH＜7．B与D的溶液反应产生两种沉淀，当D的量增大时，其中一种沉淀不断溶解，最终还存在一种沉淀．③C与D的溶液反应，无明显现象．经测定，该反应的产物总能量小于反应物总能量．根据上述实验事实，请回答下列问题：（1） C的名称是________，D的化学式________．（2）用离子方程式表示A的溶液显碱性的原因：________．（3） A与B在溶液中反应的离子方程式为________．（4）等物质的量浓度、等体积的B和D的溶液混合，写出反应的离子方程式：________．12. （9分）(2015·抚顺模拟) 金刚乙烷、金刚乙胺等已经被批准用于临床治疗人感染禽流感，且临床研究表明金刚乙烷比金刚乙胺的副作用小．（1）金刚乙烷可通过下列转化生成金刚乙胺：①金刚乙烷的分子式为________．②反应Ⅰ的反应类型为________．反应Ⅱ的另一产物为________．（2）金刚乙烷还可通过如图下列转化生成高分子化合物（用“R﹣”表示，如金刚乙烷表示为R﹣CH2CH3）；已知：E分子中有两个C=O双键，但不能发生银镜反应；标准状况下，1molF与足量的钠完全反应会生成22.4L 气体，若与足量NaHCO3溶液完全反应也会生成22.4L气体．①条件1为________．②条件2为________，写出C→D的化学方程式：________．③E分子中官能团的名称为________，G的结构简式为________．④满足下列条件的F的同分异构体只有一种，其结构简式为________．a．属于芳香族化合物b．核磁共振氢谱图中只有两组吸收峰，且峰面积之比为1：1．参考答案一、选择题 (共8题；共16分)1-1、2-1、3-1、4-1、5-1、6-1、7-1、8-1、二、解答题 (共4题；共31分)9-1、9-2、9-3、9-4、9-5、10-1、10-2、10-3、10-4、10-5、10-6、11-1、11-2、11-3、11-4、12-1、12-2、。
吉林省高考化学一模考试试卷
吉林省高考化学一模考试试卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共40分)1. （2分）以下工业生产过程不涉及化学变化是（）A . 煤的液化B . 石油分馏C . 煤的干馏D . 重油催化裂化2. （2分） (2016高一下·衡水月考) 同族元素所形成的同一类型的化合物，其结构和性质往往相似．化合物PH4I是一种白色晶体，下列对它的描述中正确的是（）A . 它是一种共价化合物B . 在加热时此化合物可以分解为PH3和HIC . 这种化合物不能跟碱反应D . 该化合物可以由PH3和HI化合而成3. （2分）以下物质的工业制备所用主要原料（括号内物质）不符合事实的是（）A . 乙烯（乙醇）B . 顺丁橡胶（石油裂解气）C . 碘（海带）D . 溴（海水晒盐后的余液）4. （2分）下列说法中一定正确的是（）A . 固态时能导电的物质一定是金属晶体B . 熔融状态能导电的晶体一定是离子晶体C . 水溶液能导电的晶体一定是离子晶体D . 固态不导电而熔融状态导电的晶体一定是离子晶体5. （2分）对下列化学用语或化学原理的理解和描述均正确的是（）A . 电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子B . 比例模型可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子C . 明矾能水解生成Al（OH）3胶体，可用作饮用水杀菌D . 原子结构示意图可以表示12C，也可以表示14C6. （2分）(2016·分宜模拟) 自然界地表层原生铜的硫化物经氧化、淋滤作用后变成CuSO4溶液，向地下深层渗透．遇到难溶的ZnS或PbS慢慢转变为铜蓝（CuS）．下列分析正确的是（）A . 相同温度下，CuS的溶解度大于PbS的溶解度B . 原生铜的硫化物具有还原性，而铜蓝没有还原性C . CuSO4与ZnS反应的离子方程式是Cu2++S2﹣=CuS↓D . 整个过程涉及的反应类型有氧化还原反应和复分解反应7. （2分）无论在酸性溶液还是在碱性溶液中，一定都不能大量存在的离子是（）A . Al3+B . K+C . HS﹣D . AlO2﹣8. （2分） (2017高二下·萍乡期末) 下列化学用语正确的是（）A . 氟化氢的电子式：B . 氯原子的结构示意图：C . 氯化钠的电离方程式：NaCl=Na++Cl﹣D . 乙醇的结构式：C2H6O9. （2分）甲和乙两烧杯中各装有100mL 0.2mol•L﹣1AlCl3溶液，向两烧杯中分别加入相同体积、相同浓度的NaOH溶液和氨水，两烧杯中都有沉淀生成．下列判断正确的是（）A . 实验过程中甲中和乙中的现象始终保持一致B . 甲中沉淀一定比乙中的少C . 甲中沉淀可能比乙中的多D . 乙中沉淀可能比甲中的多10. （2分）我国科学家前不久成功合成3nm长的管状碳纳米管，长度居世界之首．这种碳纤维具有强度高、刚度（抵抗变形的能力）高、密度小（只有钢的）、熔点高，化学稳定性好的特点，固此被称为“超级纤维”．下列对碳纤维的说法中不正确的是（）A . 它是制造飞机的理想材料B . 它的主要组成元素是碳元素C . 它的结构与石墨相似D . 碳纤维复合材料不易导电11. （2分）(2018·广安模拟) 下列有关有机物的说法错误的是（）A . 淀粉水解可以制取葡萄糖B . 2-甲基丁烷又名异丁烷C . 苯和乙酸均能发生取代反应D . C3H6有2种同分异构体且其化学性质不同12. （2分） (2018高二上·江苏期中) 下列鉴别物质的方法能达到目的的是（）A . 用加热灼烧的方法鉴别铁粉和炭粉B . 用酚酞溶液鉴别未知浓度的NaOH溶液和Na2CO3溶液C . 用丁达尔效应鉴别FeCl2溶液和FeCl3溶液D . 用氨水鉴别MgSO4溶液和Al2(SO4)3溶液13. （2分） (2018高二上·翁牛特旗期中) 臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)＋O3(g)N2O5(g)＋O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是（）A . AB . BC . CD . D14. （2分）(2018·晋城模拟) 25℃时，用pH计测量VmL0.1mol·L-1NaOH溶液中逐滴滴加等浓度的一元酸HA后pH的变化情况，绘制pH变化曲线如图所示，下列说法错误的是（）A . A点溶液的pH=13B . B和C两点所示溶液中水的电离程度：B>CC . pH=7时，溶液中存在：c(Na+)=c(H+)+(HA)D . C点所示溶液中离子浓度大小顺序：c(A-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)15. （2分） (2016高二上·绥化期中) 用30g乙酸与46g乙醇反应，如果实际产率是理论产率的67%，则可得到的乙酸乙酯的质量是（）A . 29.5 gB . 44 gC . 74.8 gD . 88 g16. （2分）(2018·甘肃模拟) 用酸性氢氧燃料电池电解粗盐水（含Na＋、Cl－和少量Mg2＋、Br－）的装置如图所示（a、b均为石墨电极），下列说法正确的是（）A . 电池工作时，负极反应式为：H2－2e－＋2OH－＝2H2OB . a极的电极反应式为：2H+＋2e－＝H2↑C . 电解过程中电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极D . 当电池中消耗2.24 L(标准状况下)H2时，b极周围会产生0.1 mol气体17. （2分）以下关于氨碱法与联合制碱法的认识，不正确的是（）A . 氨碱法生产纯碱的原料便宜易得，步骤简单，是最早的制碱工艺B . 联合制碱法又称侯氏制碱法，是侯德榜在氨碱法的基础上改造形成的C . 在联合制碱法中，氯化钠的利用率比氨碱法中的高D . 联合制碱法避免了氨碱法中对氯化钙的处理18. （2分）某补铁剂中含＋2、＋3价铁元素，欲用比色法测定其中铁元素的含量，应向样品溶液中加入试剂后，再与标准比色液对比，应加入的试剂是（）A . 足量KMnO4溶液，KSCN溶液B . 足量氯水，KSCN溶液C . 足量H2SO4溶液，KSCN溶液D . 足量H2O2溶液，KSCN溶液19. （2分） (2018高一下·桂林期末) 下列图示中的变化为吸热反应的是（）A .B .C .D .20. （2分） (2016高一上·嘉兴期中) 能把Na2SO4、NH4NO3、KCl，（NH4）2SO4四瓶无色溶液加以区别的一种试剂是（必要时可加热）（）A . BaCl2B . NaOHC . Ba（OH）2D . AgNO3二、解答题 (共2题；共6分)21. （3分）(2018·唐山模拟) 氮的氧化物是大气污染物之一，用活性炭或一氧化碳还原氮氧化物，可防止空气污染。
吉林省高考理综-化学一模考试试卷C卷
吉林省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2016高二上·金溪开学考) 下列说法正确的是（）A . 在一定条件下，乙烯能与H2发生加成反应，苯不能与H2发生加成反应B . C2H6O和C4H10都有2种同分异构体C . 乙酸乙酯、乙酸均能与NaOH反应，二者分子中官能团相同D . 淀粉和蛋白质均可水解生成葡萄糖2. （2分） (2018高二下·临川期中) 某羧酸酯的分子式为C18H26O5 ， 1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（）A . C14H18O5B . C14H16O4C . C14H22O5D . C14H10O53. （2分） (2016高一上·衡水期中) 下列说法正确的是（）A . 摩尔是一种国际基本物理量B . 标准状况下气体摩尔体积约为22.4 LC . 在同温同压下，相同体积的任何单质所含分子数相同D . 1 mol氧原子的质量为16 g4. （2分） (2018高二上·腾冲期中) 下列关于乙烯和聚乙烯的叙述中正确的是（）A . 二者都能使溴的四氯化碳溶液褪色B . 二者互为同系物C . 二者实验式相同D . 聚乙烯和乙烯都是纯净物5. （2分）已知：①2K2CrO4+H2SO4=K2Cr2O7+K2SO4+H2O②K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4=3Fe2(SO4)3+ Cr2(SO4)3 +K2SO4+7H2O③Fe2(SO4)3+2HI=2FeSO4+I2+H2SO4下列结论正确的是（）A . ①②③均是氧化还原反应B . 氧化性强弱顺序是K2Cr2O7＞Fe2(SO4)3＞I2C . 反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为6∶1D . 反应③中0.1 mol还原剂共失去电子数为6.02×10236. （2分） (2016高二下·扶余期末) 短周期主族元素X，Y，Z，W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于IA族，W与X属于同一主族．下列说法正确的是（）A . 元素X，W的简单阴离子具有相同的电子层结构B . 由Y，Z两种元素组成的化合物是离子化合物C . W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D . 原子半径：r（X）＜r（Y）＜r（Z）＜r（W）7. （2分）常温下，向纯水中加入氢氧化钠，使溶液的pH为10，则由氢氧化钠电离出的OH-离子浓度与水电离出的OH-离子浓度之比为（）A . 1010:1B . 108：1C . 106:1D . 1:1二、综合题 (共3题；共19分)8. （10分） (2018高三上·和平期末) 一些硼化合物在工业上有许多用途。
吉林省高考化学一模试卷C卷
吉林省高考化学一模试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、选择题 (共7题；共18分)1. （2分） (2017高一上·黄陵期末) 把X溶液逐滴滴入Y溶液中，与把Y溶液逐滴滴入X溶液中，反应现象不同的是（）A . AB . BC . CD . D2. （2分） (2018高三上·武邑期中) 设NA为阿伏加德罗常数的数值。
下列说法中不正确的是（）A . 44g由N2O 和CO2 组成的混合气体中所含的原子总数为3NAB . 标准状况下，22.4 L.乙烷和22.4L苯所含C-H键的数目均为6NAC . 2.8g由CO和C2H4 组成的混合气体中所含的分子总数为0.1NAD . 1L0.1mol·L-1CH3COOH溶液中，CH3COOH和CH3COO-的数目之和为0.1NA3. （2分） (2017高二下·南充期末) 下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）可用于吸收NH3或HCl,并防止倒吸蒸馏时的接收装置除去SO2中的少量HCl准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2017高二上·邗江期中) 下列说法正确的是（）A . 丙烷是直链烃，所以分子中3个碳原子也在一条直线上B . 丙烯所有原子均在同一平面上C . 所有碳原子一定在同一平面上D . 至少有16个原子共平面，至少8原子共线5. （2分）关于电化学的下列说法正确的是（）A . 工业上用电解MgCl2溶液的方法冶炼MgB . 钢铁发生吸氧腐蚀的正极反应式为4OH﹣﹣4e﹣═O2↑+2H2OC . 如图中发生反应的方程式为：Fe+2H+=Fe2++H2↑D . 碱性锌锰干电池放电时的正极反应为：MnO2+H2O+e﹣=MnOOH+OH﹣6. （5分） (2016高三上·西安期中) 如图所示：图中每一方格表示有关的一种反应物或生成物，其中A、C为无色气体，请填写下列空白：（1）物质X可以是________，C是________，F是________．（2）反应①的化学方程式是________，反应②的化学方程式是________;7. （3分） (2018高三下·淮阴开学考) 下列说法正确的是（）A . 向氨水中不断通入CO2 ，随着CO2的增加，不断减小B . 在铜的精炼过程中，若转移1mol电子，则阳极一定溶解32gCuC . 常温下，反应4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s)的△H>0，△S<0D . 将下图中的活塞快速推至A处固定，气体颜色先变深、再变浅，但比起始时深二、解答题 (共5题；共34分)8. （7分）(2015·慈利模拟) 肼是重要的化工原料．某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4•H2O）．CO（NH2）+2NaOH+NaClO═Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl（1）实验一：制备NaClO溶液．（实验装置如图1所示）①配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外，还有________（填标号）．A．容量瓶B．烧杯C．烧瓶D．玻璃棒②锥形瓶中发生反应的化学方程式是________．③因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度．请选用所提供的试剂，设计实验方案．提供的试剂：H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000m ol•L﹣1盐酸、酚酞试液________；（2）实验二：制取水合肼．（实验装置如图2所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应．加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108～114℃馏分．（已知：N2H4•H2O+2NaClO═N2↑+3H2O+2NaCl）分液漏斗中的溶液是________（填标号）．A．CO（NH2）2溶液B．NaOH和NaClO混合溶液选择的理由是________．（3）实验三：测定馏分中肼含量．称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000mol•L﹣1的I2溶液滴定．滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右．（已知：N2H4•H2O+2I2═N2↑+4HI+H2O）①滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是________．②实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4•H2O）的质量分数为________．9. （4分） (2016高二上·菏泽期中) 在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L抽空的密闭容器中，每隔一定时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间（S）020*********n（N2O4） mol0.200c10.10c3a bn（NO2） mol0.0000.120c20.2400.2400.240试填空：（1）该反应的化学方程式为________，（2）达到平衡时四氧化二氮的转化率为________．（3） 20s时四氧化二氮的浓度c1=________mol•L﹣1，（4）在0～20s时间段内，二氧化氮的平均反应速率为________．10. （10分）某探究小组设计如图所示装置（夹持、加热仪器略），模拟工业生产进行制备三氯乙醛（CCl3CHO）的实验．查阅资料，有关信息如下：①制备反应原理：C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl可能发生的副反应：C2H5OH+HCl→C2H5Cl+H2OCCl3CHO+HClO→CCl3COOH+HCl（三氯乙酸）②相关物质的相对分子质量及部分物理性质：（1）仪器A中发生反应的化学方程式为________（2）装置B中的试剂是________ ，若撤去装置B，可能导致装置D中副产物________ （填化学式）的量增加；装置D可采用________ 加热的方法以控制反应温度在70℃左右．（3）装置中球形冷凝管的作用为________ 写出E中所有可能发生的无机反应的离子方程式________（4）反应结束后，有人提出先将D中的混合物冷却到室温，再用过滤的方法分离出CCl3COOH．你认为此方案是否可行________ ，为什么：________（5）测定产品纯度：称取产品0.40g配成待测溶液，加入0.1000mol•L﹣1碘标准溶液20.00mL，再加入适量Na2CO3溶液，反应完全后，加盐酸调节溶液的pH，立即用0.02000mol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定至终点．进行三次平行实验，测得消耗Na2S2O3溶液20.00mL．则产品的纯度为________ ．（计算结果保留三位有效数字）滴定的反应原理：CCl3CHO+OH﹣═CHCl3+HCOO﹣HCOO﹣+I2═H++2I﹣+CO2↑I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣（6）为证明三氯乙酸的酸性比乙酸强，某学习小组的同学设计了以下三种方案，你认为能够达到实验目的是________a．分别测定0.1mol•L﹣1两种酸溶液的pH，三氯乙酸的pH较小b．用仪器测量浓度均为0.1mol•L﹣1的三氯乙酸和乙酸溶液的导电性，测得乙酸溶液的导电性弱c．测定等物质的量浓度的两种酸的钠盐溶液的pH，乙酸钠溶液的pH较大．11. （7分） N、P、As、Ga、Cr等元素化合物种类繁多，具有重要的研究价值和应用价值．请回答下列问题：（1）N元素与Al、Si等元素在一定条件下生成AlN和Si3N4，实验测得二者在真空条件下的稳定存在的最高温度2200℃和1900℃，硬度类似金刚石，常用作耐高温和耐磨材料．请推测它们属于________ 晶体类型．（2）PCl3和PCl5是磷元素形成的两种重要化合物，请根据价电子互斥理论推测PCl3的空间构型________（3）As的核外电子排布式中不同类型（s、p、d、f等）的电子比是________（4）Cr元素价电子排布式为________（5）砷化镓以第三代半导体著称，性能比硅更优良，广泛用于雷达、电子计算机、人造卫星、宇宙飞船等尖端技术中已知砷化镓的晶胞结构如图所示，则砷化镓晶胞结构与NaCl晶胞________ （填“相同”或“不同”）．（6）根据As和Ga在元素周期表中的位置判断，第一电离能As________ Ga（填“＜”“＞”或“=”）．（7）（CH3）3Ga中镓原子的杂化类型为________12. （6分） (2018高一下·淮安期末) 乙烯是石油化学工业最重要的基础原料，用乙烯可以制得许多工业材料和日用品。
吉林省高考理综-化学一模考试试卷C卷
吉林省高考理综-化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共7题；共14分)1. （2分） (2020高二上·扬州会考) 当光束通过下列分散系时，能产生丁达尔效应的是（）A . 食盐水B . 葡萄糖溶液C . Fe(OH)3胶体D . 稀硫酸2. （2分）如果我们规定12C的相对原子质量为24，且0.024kg12C中所含的原子个数为阿伏加德罗常数(NA)，那么下列几种物理量没有变化的是（）（1）一个12C原子的质量（2）阿伏加德罗常数(NA) （3）摩尔质量（4）O2的相对分子质量（5）气体摩尔体积（6）ag C2H5OH的物质的量（7）98%浓硫酸的物质的量浓度（8）44gCO2所含的分子个数A . ⑴B . ⑴⑹⑺⑻C . ⑵⑶⑷⑸D . ⑴⑻3. （2分） (2015高二下·电白期中) 下列实验操作可以达到实验目的是（）B验证苯和液溴在FeBr3的催化下发生取代反应将反应产生的混合气体通入AgNO3溶液上方，观察是否有淡黄色沉淀生成C除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸加入足量饱和Na2CO3溶液，振荡，静置，分液，取出上层液体D检验溴乙烷中的溴元素取少量溴乙烷，与氢氧化钠溶液共热后加入硝酸银溶液，观察是否出现淡黄色沉淀A . AB . BC . CD . D4. （2分） (2015高一上·许昌月考) 下列化学实验基本操作中正确的是（）A . 加热灼烧海带时要在蒸发皿中进行B . 蒸馏时，水从冷凝管上部通入，从下部流出C . 向某溶液中加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，该溶液一定含有Cl﹣D . 分液时，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口放出，水层从上口倒出5. （2分）按官能团分类，下列说法不正确的是（）A . 属于醇类B . 属于羧酸C . 属于酮类D . 属于酚类6. （2分）下列各组粒子,半径大小比较错误的是（）A . K>Na>LiB . Na+>Mg2+>Al3+C . Mg2+>Na+>F-D . Cl->F->F7. （2分） (2018高二下·六安开学考) 25℃时，在等体积的① pH=0的H2SO4溶液②0.05mol·L-1的Ba(OH)2溶液③pH=10的Na2S溶液④pH=5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是（）A . 1∶10∶1010∶109B . 1∶5∶5×109∶5×108C . 1∶20∶1010∶109D . 1∶10∶104∶109二、实验题 (共2题；共13分)8. （6分） (2019高二上·集宁期末) 某化学课外小组用如图装置制取溴苯。
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吉林省高考化学一模考试试卷C卷姓名:________ 班级:________ 成绩:________一、单选题 (共20题；共20分)1. （1分） (2016高一下·建湖期中) 下列说法不正确的是（）A . 金刚石和石墨互为同素异形体B . 1H、2H和3H互为同位素C . 18O和16O是两种不同的核素D . 氡的放射性同位素Rn，其原子中的质子数为1362. （1分） (2018高一下·城中期末) 下列说法正确的是（）A . 共价化合物中可能含有离子键B . 离子化合物中只含有离子键C . 区别离子化合物和共价化合物的方法是看其水溶液是否能够导电D . 离子化合物熔融状态能电离出自由移动的离子,而共价化合物熔融状态不能电离出自由移动的离子3. （1分） (2018高二下·西城期末) 下列物质中，能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A . 乙烷B . 乙烯C . 环己烷D . 乙酸4. （1分） (2018高三上·伊春期中) 下列说法正确的是（）A . HCl溶液中无OH-B . NaOH溶液中无H+C . KCl溶液中既无H+也无OH-D . 常温下，任何物质的水溶液中都有H+和OH- ，且KW＝1×10－145. （1分） (2019高一上·颍上期末) 镁、铝能够在空气中稳定存在的原因是（）A . 性质不活泼，不与空气中的成分反应B . 镁、铝与氧气反应的速率极慢C . 经过了特殊工艺处理D . 与氧气反应在表面形成了氧化物保护膜6. （1分） (2018高三上·邢台期末) 下列说法正确的是（）A . 乙烯和乙醇都能发生加成反应B . 乙酸和四氯化碳都可萃取溴水中的Br2C . 苯和四氟乙烯分子中的所有原子均处于同一平面D . 糖类、油脂及蛋白质均只由碳、氢、氧三种元素组成7. （1分） (2018高一上·惠州期末) 下列推断正确的是（）A . SO2和CO2都是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B . Na2O和Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也完全相同C . NO和NO2的密度都比空气大，都可以用向上排空气法收集D . 氯化钠和碘化钾都是盐，加碘食盐中添加的是碘化钾8. （1分） (2018高三上·桂林月考) 根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述错误的是（）A . 气态氢化物的稳定性：H2O＞NH3＞SiH4B . 氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C . 图1所示实验可证明元素的非金属性：Cl＞C＞SiD . 用中文“ ”（ào）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族9. （1分） (2018高一下·保山期末) 能符合题意表示下列反应的离子方程式是（）A . 浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑B . 钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+＝Cu↓+2Na+C . 小苏打溶液与稀H2SO4反应：CO32-+2H+＝H2O+CO2↑D . 向AlCl3溶液中加入氨水至过量：Al3++3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+10. （1分） (2020高三上·通榆月考) 某酸性工业废水中含有一定量的、、等离子。
利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，设计如下工艺流程，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。
下列说法错误的是（）A . 标号①②③处发生的反应均为氧化还原反应B . 标号③处加入的相应物质是稀硝酸或稀硫酸C . 标号①处发生的离子反应最多有四个D . 铁红的化学式为，工业上常用作红色颜料11. （1分） (2019高一下·上海期中) 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（）A . 饱和碳酸钠溶液B . 氢氧化钠溶液C . 浓溴水D . 高锰酸钾溶液12. （1分）仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位烃的分子式是（）123456789…C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A . C6H12B . C6H14C . C7H12D . C7H1413. （1分） (2018高二上·定远月考) 金属铝分别和O2、O3发生反应生成Al2O3 ，反应过程和能量关系如下图所示(图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据)。
下列有关说法中错误的是（）A . Al(s)与O3(g)反应的热化学方程式为2Al(s)+O3(g)=Al2O3(s) ΔH =－1559.5 kJ·mol-1B . 等质量的O2比O3的能量低C . 1 mol O2完全转化为O3 ，需吸收142 kJ的热量D . 给3O2(g) 2O3(g)的平衡体系加热，有利于O3的生成14. （1分） (2018高二上·罗湖期末) 高温下，反应 2HBr(g) H2(g) + Br2(g) (正反应为吸热反应) 达到化学平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的方法是（）A . 减小压强B . 缩小体积C . 降低温度D . 增大氢气的浓度15. （1分） (2018高二上·成都期末) 如图为泡沫灭火器构造示意图,内筒a装有Al2(SO4)3溶液,外筒b装有饱和NaHCO3溶液。
结合生活中的应用，下列分析错误的是（）A . 使用时必须将泡沫灭火器倒立B . 工作时HCO3-水解较彻底C . 灭火时产生的Al(OH)3覆盖可燃物有利于阻隔氧气D . 该灭火器可用于扑灭Na等金属着火16. （1分） (2019高二下·长春期中) 下列各组表述中，正确的是（）A . 区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是对固体进行 X-射线衍射B . 离子键、金属键无方向性和饱和性，而所有共价键都有方向性和饱和性C . 处于能量最低状态时，外围电子排布为4d15s2的某元素原子，M能层共有8个电子，该元素位于区第ⅢB族D . 对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光．产生这一现象的主要原因是电子由基态向激发态跃迁时以光的形式释放能量17. （1分） (2019高三上·拜泉月考) 锌铁氧化还原液流电池工作原理如图所示下列说法正确的是（）A . 膜Ⅹ、膜Y分别是阴离子、阳离子交换膜B . 放电时，M极上的电势比N极上的高C . 放电时，负极电极反应式为：Zn+4OH--2e-=Zn(OH)42-D . 充电时，阳极电极反应式为：Fe3++e-=Fe2+18. （1分）下列有关实验的说法正确的是（）A . 容量瓶、量筒和滴定管上都标有使用温度，量筒、容量瓶都无“0”刻度，滴定管有“0”刻度；使用时滴定管水洗后还需润洗，但容量瓶水洗后不用润洗B . 铝丝先放在NaOH溶液中浸泡1min，取出用蒸馏水冲洗后放在浓硝酸中浸10min，最后放入CuSO4溶液中，铝丝表面无铜析出，说明Al常温下与CuSO4溶液不反应C . 用浓盐酸配制1：1（体积比）的稀盐酸（约6mol/L）通常需要用容量瓶等仪器D . 固体碘单质受热易升华，说明碘单质的热稳定性差19. （1分） (2020高二上·长春期中) 如图是四种常见有机物的比例模型示意图。
下列说法正确的是（）A . 甲能使酸性高锰酸钾溶液褪色B . 乙可与溴水发生取代反应使溴水褪色C . 丙中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的独特的键D . 丁在稀硫酸作用下可与乙酸发生取代反应20. （1分） (2020高一下·衢州期末) 某固体粉末X中可能含有K2SO4、(NH4)2CO3、K2SO3、Cu2O、FeO、Fe2O3中几种，为确定其组成，某同学进行如下实验：已知：Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O根据实验过程及现象，下列说法正确的是（）A . 无色气体A可用湿润的蓝色石蕊试纸检验B . 固体X中一定含有(NH4)2CO3、K2SO4、FeOC . 无色气体E一定含有CO2 ，一定不含SO2D . 固体X中可能含有Cu2O、Fe2O3二、综合题 (共2题；共11分)21. （5分） (2018高一下·临沂期末) 在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液(含有Fe2+、Fe3+、Cu2+)处理和资源回收很有意义。
某兴趣小组设计了如下处理方案。
回答下列问题:（1）固体A的成分是________(填化学式)。
（2）由溶液B生成溶液C的离子方程式为________；检验溶液C中金属阳离子的试剂是________(填名称)。
（3）检验固体E是否洗涤干净的操作为________；灼烧时，用于盛放固体E的仪器为________(填名称)。
（4）铁红用途广泛，可用于焊接钢轨，写出该反应的化学方程式________。
22. （6分） (2018高二上·长春期中) 已知2A2(g)+B2(g) 2C(g) ΔH=－a kJ·mol－1(a > 0)，在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2 mol A2和1 mol B2 ，在500℃时充分反应达到平衡后C的浓度为w mol·L-1 ，放出热量b kJ。
（1） a________(填“>”“=”或“<”)b。
（2）若将反应温度升高到700℃，该反应的平衡常数将________(填“增大”“减小”或“不变”)。
（3）若在原来的容器中，只加入2 mol C，500℃时充分反应达到平衡后,吸收热量c kJ，C的浓度________(填“>”“=”或“<”)w mol·L-1。
（4）能说明该反应已经达到平衡状态的是________。
（填序号，下同）a．v(C)=2v(B2)b．容器内压强保持不变c．v逆(A2)=2v正(B2) d．容器内气体的密度保持不变（5）使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的操作是________；能使B的转化率增大的操作是________；使平衡向逆反应方向移动的操作是________。
a．及时分离出C气体 b．适当升高温度c．增大B2的浓度 d．.选择高效的催化剂三、推断题 (共1题；共6分)23. （6分） (2020高二下·奉化期中) 去甲肾上腺素是一种重要的神经递质，以石油裂解产物A和邻甲氧基苯酚为原料，经过中间体藜芦醛，合成去甲肾上腺素的路线如下所示。
已知：①② +③ +④D和F互为同分异构体。
回答下列问题：（1）C → D的反应类型为________，G → H的反应类型为________；（2）条件X为________，E在条件X作用下发生变化的官能团名称为________；（3）关于上述合成，下列说法正确的是________；（填序号）a．1mol邻甲氧基苯酚能与3mol Br2发生取代反应b．合成路线中CH3I和浓HI的作用是保护酚羟基不被O3氧化c．藜芦醛分子中至少有14个原子共平面d．1mol去甲肾上腺素熔化后至多可消耗3mol Na和2mol NaOH（4） B + 邻甲氧基苯酚→ C的化学方程式为________；（5）藜芦醛的同系物Y相对分子质量比藜芦醛大14，写出Y满足下列条件所有同分异构体的结构简式：①能发生银镜反应；②1mol该有机物能消耗2mol NaOH(aq)；③核磁共振氢谱有4组峰________；（6）试设计以间苯二酚（）为原料，制备聚酯的合成路线。