初中化学专题金属和金属材料知识点

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中考化学专题三 金属和金属材料

[考点梳理]

考点一、金属材料

(一)、纯金属材料:纯金属(90多种)

重金属:如铜、锌、铅等

有色金属

轻金属:如钠、镁、铝等

(二)

、合金(几千种):由一种金属跟其他一种或几种金属(或金属与非金属)一起熔合而成的具有金属特性的物质。

1. 金属材料包括纯金属和合金两类。金属属于金属材料,但金属材料不一定是纯金属,

也可能是合金。

2. 合金可能是金属与金属组成,也可能是金属与非金属组成。金属材料中使用比较广泛

的是合金。

合金的优点:(1)熔点高、密度小;(2)可塑性好、易于加工、机械性能好;(3)抗腐蚀性能好;

有色金属:通常是指除黑色金属以外的其他金属。

黑色金属:通常指铁、锰、铬及它们的合金。

纯金属

钛和钛合金:被认为是21世纪的重要金属材料,钛合金与人体有很好的“相容性”,因此可用来制造人造骨等。钛合金的优点:①熔点高、密度小;②可塑性好、易于加工、机械性能好;③抗腐蚀性能好

钛镍合金具有“记忆”能力,可记住某个特定温度下的形状,只要复回这个温度,就会恢复到这个温度下的形状,又被称为“记忆金属”。此外,钛还可制取超导材料,美国生产的超导材料中的90%是用钛铌合金制造的。

3.注意:(1)合金是金属与金属或金属与非金属的混合物。

(2)合金的很多性能与组成它们的纯金属不同,使合金更容易适于不同的用途。

(3)日常使用的金属材料,大多数为合金。

(4)金属在熔合了其它金属和非金属后,不仅组成上发生了变化,其内部组成结构也发生了改变,从而引起性质的变化。

4.2.合金的形成条件:其中任一金属的熔点不能高于另一金属的沸点(当两种金属形成

合金时)。

5.青铜是人类历史上使用最早的合金;生铁和钢是人类利用最广泛的合金.

6.合金都属于混合物。

考点2金属的物理性质

(1)常温下一般为固态(汞为液态),有金属光泽。

(2)大多数呈银白色(铜为紫红色,金为黄色)

(3)有良好的导热性、导电性、延展性

(4)密度和硬度较大,熔沸点较高。

注:金属的物理性质是只所有金属都有的共同性质,而不是指某一金属的特有性质。

考点3 金属之最

(1)铝:地壳中含量最多的金属元素(2)钙:人体中含量最多的金属元素(3)铁:目前世界年产量最多的金属(铁>铝>铜)

(4)银:导电、导热性最好的金属(银>铜>金>铝)

(5)铬:硬度最高的金属(6)钨:熔点最高的金属

(7)汞:熔点最低的金属(8)锇:密度最大的金属

(9)锂:密度最小的金属

铜丝浸入硝酸银溶液中浸入溶液的铜丝表面覆

盖一层银白色的物质,溶

液由无色逐渐变为蓝色

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag金属质量增

加,溶液质量

减少

铜丝浸入硫

酸铝溶液中

结论:1.以上四种金属的活动性由强到弱的顺序为:Al>Fe>Cu>Ag

2.活泼性强的金属能把活泼性弱的金属从其化合物溶液中置换出来。

注意:1.此类反应一定在溶液中进行,不溶于水的化合物一般不与金属反应。

2. K、Ca、Na活动性非常强,但不能用它们置换化合物中的金属,因为它们能同溶液中的水剧

烈反应。

考点7 置换反应

置换反应:由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质与化合物的反应叫做置换反应。

考点8 金属活动性顺序

四、常见金属活动性顺序:

1、常见金属的活动性顺序:

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱

2、意义:①H代表酸中的氢元素;②金属的位置越靠前,它的活动性就越强;③在

金属活动性顺序里,位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢(不可用浓硫酸、硝酸);④位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。

(除K、Ca、Na)

3、应用:①用于判断金属是否与酸发生置换反应;②用于判断金属与酸发生化学反

应的剧烈程度;③用于判断金属与盐能否发生置换反应。

注意:

1、金属与盐的反应必须在“盐溶液”中进行,否则不能反应,如:Cu可以与AgNO3

溶液反应置换出Ag,但不能与AgCl反应。

2、也可根据反应是否发生及反应剧烈程度来判断金属的活动性强弱。

3、K、Ca、Na三种金属的活动性太强,除与酸反应外,还能与水在常温下发生置换反应

(如2Na+2H2O=2NaOH+H2↑),其余金属则不能

考点9矿石

1.金属资源的存在方式:地球上的金属资源广泛存在于地壳和海洋中,大多数金属

化合物性质较活泼,所以它们以化合物的形式存在;只有少数金属化学性质很不活泼,如金、银等以单质形式存在。

2.矿石:工业上把能提炼金属的矿物叫矿石。

考点10一氧化碳还原氧化铁

1、炼铁的基本原理是:在高温条件下,利用焦炭与氧气反应生成的一氧化碳把铁从

铁矿石里还原出来。3CO + Fe2O高温2Fe + 3CO2

2、炼铁的原料:铁矿石[常见的铁矿石有磁铁矿(主要成分是Fe3O4)和赤铁矿(主

要成分是Fe2O3)]、焦炭、石灰石和空气,主要设备是高炉。

(1)仪器:铁架台(2个)、硬质玻璃管、单孔橡皮赛(2个)、酒精灯、试管、酒精喷灯、

双孔橡皮赛、导气管。

(2)药品:氧化铁粉末、澄清石灰水、一氧化碳气体

(3

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