四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷 Word版含解析
成都市2018级高三摸底化学答案(零诊考试答案)

成都市2018级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共40分)1.C2.B3.C4.D5.B6.B7.A8.C9.D10.A 11.B12.D13.B14.A15.A16.D17.D18.C19.D20.B第Ⅱ卷(非选择题,共60分)21.(10分)(1)第三周期第ⅥA族(2分)㊀㊀(1分)(2)S=C=S(1分)㊀㊀(2分)(3)碱(1分)㊀A l O-2+2H2O A l(O H)3+OH-(1分)(4)2H S O-3+2H++2e- S2O2-4+2H2O(2分)22.(10分)(1)乙烯(1分)㊀㊀化学(1分)㊀㊀物理(1分)(2)2C H3C H2OH+O2C uәң2C H3C HO+2H2O(2分)㊀取代反应或酯化反应(1分) (3)分别滴入酸性KM n O4溶液,振荡,使KM n O4溶液褪色的是F,不褪色的是E(2分) (或其它合理答案)(4)7(2分)23.(10分)(1)BC(2分,各1分)(2)吸收(1分)㊀2C O2(g) 2C O(g)+O2(g)㊀ΔH=+556k J/m o l(2分)光能转化为化学能,热能转化为化学能(2分,各1分)(3)O2+e- O-2(或2C O2+2e- C2O2-4或O2+e- O-2㊁2C O2+2O-2 C2O2-4+2O2)(2分)㊀22 4(1分)24.(11分)(1)③加入过量C a(N O3)2溶液(1分)㊀㊀⑤取上层清液,滴入A g N O3溶液(1分)㊀㊀⑥有白色沉淀生成(1分)(2)①胶头滴管(1分)㊀㊀②量筒(1分)㊀㊀棕(1分)高三化学摸底测试参考答案㊀第1㊀页(共2页)③滴入最后一滴A g N O3标准溶液,出现砖红色沉淀,且半分钟内颜色不复原(2分)㊀偏高(1分)㊀㊀100m-585bm(2分)25.(10分)(1)0 04(2分)㊀㊀0 31(2分)(2)<(1分)㊀㊀>(1分)㊀㊀=(1分)(3)增大压强(1分)㊀㊀增大H2O的浓度[或增大n(H2O)与n(C2H4)投料比](1分)㊀及时分离出生成的乙醇(1分)26.(9分)(1)稀硫酸(或H2S O4)(1分)㊀㊀P b S O4(1分)(2)2F e2++C l O-+2H+ 2F e3++C l-+H2O(2分)㊀㊀2 8(1分)(3)铜(或C u)(1分)㊀㊀蒸发浓缩,冷却结晶,过滤(2分)(4)B(1分)说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.2.方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案㊀第2㊀页(共2页)。
最新四川省成都市-学年高考理综-化学三模考试试卷及答案解析

四川省成都市2017-2018学年高考理综-化学三模考试试卷1.化学与社会、生活密切相关。
对下列物质用途解释错误的是()2.某有机玻璃的单体分子(只含C、H、O元素)结构模型如图所示。
下列分析正确的是()A. 该分子所有原子可能共面B. 与该单体互为同分异构体的羧酸类有4种C. 该有机高分子的链节为D. 该有机玻璃容器可贮存强酸强碱溶液3.常温下,设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列叙述正确的是()A. 1mol D3O+中含中子数目为10N AB. 一定条件下1molN2与4molH2充分反应后,所得混合物中极性键数目为6N AC. 在100.0mL浓度均为0.1mol/L的NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入50.0mL0.5mol/L稀盐酸,生成CO2气体分子数目为0.01N AD. 在1.0L含有Na+、K+、Cl-、CO32-的溶液中,H+数目小于1.0×10-7N A4.短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大。
甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素组成的常见化合物,其中丙、丁、戊为二元化合物,已是元素C的单质。
甲、乙的溶液均呈碱性。
下列说法错误的是()A. 甲和戊加入水中都能破坏水的电离平衡B. 乙和戊都含有离子键C. 原子半径r(D)>r(B)>r(C)>r(A)D. A,B,C形成的化合物一定显酸性5.控制变量是科学研究重要方法。
由下列实验现象一定能得出相应结论的是()6.载人空间站为了循环利用人体呼出的CO2并将其转化为O2,设计装置工作原理如图所示,以实现“太阳能能→电能→化学能”的转化。
总反应为2CO2=2CO+O2。
下列说法正确的是()A. 该装置属于原电池B. 水在Y电极参与反应C. 反应完毕,该装置中电解质溶液碱性增强D. X极反应:O2+2H2O+4e-=4OH-7.已知H2A为二元弱酸,室温下向100.0mL0.1mol/LH2A溶液中加入不同质量的NaOH固体,pH变化如下表(不考虑溶液体积变化)。
四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷(1) Word版含解析

2017-2018学年四川省成都市高考化学零诊试卷一、共20题,每题2分,共40分.下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是()A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表达正确的是()A.乙酸分子比例模型:B.原于核内有18个中于的氯原干:ClC.铬原于价电子层排布图D.过氧化氢电子式3.从分类角度,下列说法正确的是()A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质4.下列比较正确的是()A.电负性:As>S>P B.第一电离能F>N>OC.熔点.BN>CCl4>MgBr2 D.溶解性:乙醛>苯酚>乙醇5.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是()A.金属活性性N>M B.M逐渐溶解C.负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D.SO42﹣向M极定向移动6.某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是()A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)27.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB.l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD.含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8.下列说法正确的是()A.丁烷的沸点高于丙醇B.与苯酚是同系物C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9.如图是某盐酸试剂标签部分内容,据此判断()A.该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B.该盐酸含HCl质量为600gC.配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D.该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10.已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O.下列判断正确的是()A.KClO3被氧化B.氧化剂与还原剂之比为1:6C.氧化产物是Cl2D.HCl在化学反应中只能作还原剂11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A.图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B.图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C.图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D.图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯12.某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物.下列有关说法错误的是()A.生成该聚合物的反应属于加聚反应B.该聚合物的单体是丙酸乙酯C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH,所以具有较好的亲水性D.该聚合物的结构筒式为:13.化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是()A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉→葡萄糖→己醇B.在月饼包装袋中放人生石灰:防止食物氧化变质C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B.水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液:Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C.能与铝反应生成氢气的溶液中:K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D.0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣15.某有机物的结构为,下列有关说法正确的是()A.1mol该物质与足量浓溴水反应,最多消耗2mol Br2B.1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C.1mol该物质最多能与3mol H2加成D.该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OC.CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2O17.下列实验操作与现象均正确的是()选项操作现象A 将铝片置于试管中,加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液,然后加入乙醇最终只形成深蓝色透明溶液A.A B.B C.C D.D18.t℃时,在体积不变的容器巾发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0各组分浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.3 02min末浓度/mol•L﹣1 0.08平衡浓度/mol•L﹣10.1下列说法不正确的是()A.0~2min的平均速率v(X)=0.01mol•L﹣1•min﹣1B.达平衡时Y的转化率为50%C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动D.其它条件不变,增加X的浓度,v正增大v逆减小,平衡正向移动19.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH.滴定曲线如图所示.下列分析错误的是()A.C点的溶液:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)>c(Na﹣)B.B点的溶液:c(CH3COO﹣)>(Na+)>c(H﹣)>c(OH﹣)C.A点的纵坐标值为1D.D点溶液2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)﹣c(CH3COO﹣)20.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO 6.72L(标准状况).向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀,过滤.下列有关说法错误的是()A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1B.需加入NaOH溶液1000mLC.稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y为主族元素.用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色;基态W原子有两个单电子,且与X不同周期不同族,X、Y同周期,基态Z原子电子分属7个能级,且各能级均为全充满.(1)X基态原子的价电子排布式是.WX2中W原子的杂化轨道类型是;WX2分子的立体构型为.(3)WX2属于(填“极性”或“非极性”)分子;若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X﹣Y,1mol X2Y2含有的σ键数目为N A.(4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示.X的配位数是;该晶体的化学式为.22.某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,现取样该工业废水,检测其中铬的含量.步骤I:取25.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化.步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液,滴入几滴指示剂.步骤Ⅲ:用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),达到终点时消耗溶液24.00mL.步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行如下处理:回答下列问题(1)步骤I加入稀硫酸酸化的目的是;步骤1I中发生如下反应,请完善并配平离子方程式:Cr2O72﹣+I﹣+═Cr3++I2+H2O该步骤中所加指示剂是.(3)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是.(4)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是(任答一条).(5)计算工业废水中铬元素的含量是mg/L.23.以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下.已知:(1)C中含氧官能团的名称为.反应I的反应类型是.(3)反应Ⅱ的化学方程式为.(4)化台物B的名称是,E的结构简式为.(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写两种).①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24.甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:(1)气化炉中主要反应的化学方程式为.已知CO、H2、甲醇(I)的燃烧热分别为:﹣285.8kJ/mol、﹣283kJ/mol、﹣726.5kJ/mol,则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为.(3)一定条件下,在催化反应室中发生反应:CO(g)十2H(g)⇌CH3OH(g)△H<0;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,回答下列问题:①工业上,上述匣应温度不宜过高,原因是;②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行,则100°、P1下,该反应的平衡常数为;维持温度、容积不变,催化反应室再增加1mol CO与2mol H2,达到新平衡时,CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).25.明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑步骤②涉及Al2O3的离子方程式为.(3)步骤③调pH生成Al(OH)3的离子方程式为;不能用CO2来调pH,理由是.(4)步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥.(5)炉气回收可做多种用途,请举一例:.26.(1)铝热反应原理(写化学方程式);试剂A为(写化学式);实验现象:、有黑色固体生成.对黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究;假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设Ⅰ成立,假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理?理由是.(3)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水,溶液变红色.此时涉及的离子反应方程式为、;利用反应体系中存在的平衡,小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2,进行如下探究:编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴,充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mol•L﹣1 KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中,小组主要探究的问题是;应重点观察的现象是;预计得出的结论是.四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题,每题2分,共40分.下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是()A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A.A B.B C.C D.D考点:物质的组成、结构和性质的关系.专题:化学应用.分析:A.赤铁矿为无水氧化铁矿石,主要成分为三氧化二铁;B.硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末;C.水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅只含有硅和氧两种元素;D.液化石油气组分主要是丙烷(超过95%),还有少量的丁烷.解答:解:A.赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,故A正确;B.硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末,故B正确;C.水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅只含有硅和氧两种元素,属于氧化物,不属于盐,故C错误;D.液化石油气组分主要是丙烷(超过95%),还有少量的丁烷,丙烷、丁烷只含C和H两种元素,属于烃,故D正确;故选:C.点评:本题考查了物质的组成和分类,属于对基础知识的考查,明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键.2.下列化学用语表达正确的是()A.乙酸分子比例模型:B.原于核内有18个中于的氯原干:ClC.铬原于价电子层排布图D.过氧化氢电子式考点:球棍模型与比例模型;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A.图为乙醛的比例模型;B.氯原子的核电荷数为17,中子数为18的氯原子的质量数为35;C.24Cr外围电子排布式3d54s1,然后写出价电子层排布图;D.过氧化氢为共价化合物.解答:解:A.乙酸分子比例模型:,故A错误;B.核电荷数为17,中子数为18的氯原子为Cl,故B正确;C.24Cr外围电子排布式3d54s1,价电子层排布图:,故C错误;D.过氧化氢为共价化合物,电子式为,故D错误.故选B.点评:本题考查了比例模型、原子符号,电子排布图,电子式,注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法,难度不大.3.从分类角度,下列说法正确的是()A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题:物质的分类专题.分析:A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物;B.漂白液的有效成分是NaClO,漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物;C.酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物;D.弱电解质包括弱酸、弱碱和水;解答:解:A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,不属于酸,故A错误;B.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物,不是钠盐,故B错误;C.NO2不属于酸性氧化物,故C错误;D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质,故D正确;故选D.点评:本题主要考查了物质的俗名、分类,强弱电解质的分类,难度不大.4.下列比较正确的是()A.电负性:As>S>P B.第一电离能F>N>OC.熔点.BN>CCl4>MgBr2 D.溶解性:乙醛>苯酚>乙醇考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;元素周期律的作用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.非金属性越强,电负性越大;B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构;C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体;D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶.解答:解:A.非金属性为S>P>As,则电负性为S>P>As,故A错误;B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构,则第一电离能F>N>O,故B正确;C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点为BN>MgBr2>CCl4,故C 错误;D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶,乙醇与水形成氢键,则溶解性为乙醇>乙醛>苯酚,故D错误;故选B.点评:本题考查元素性质的比较,为高频考点,把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键,侧重规律性知识的考查,注意元素周期表和周期律的应用,题目难度不大.5.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是()A.金属活性性N>M B.M逐渐溶解C.负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D.SO42﹣向M极定向移动考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:由电流方向可知N为正极,N为负极,原电池工作时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,较活泼金属为负极,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题.解答:解:由电流方向可知N为正极,N为负极,A.较为活泼的金属为负极,金属活泼性N>M,故A正确;B.M为正极,正极生成氢气,M不溶解,故B错误;C.负极发生氧化反应,N被氧化,故C错误;D.阴离子向负极移动,即向N极移动,故D错误.故选A.点评:本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的工作原理,本题注意电流的方向,为解答该题的关键,难度不大.6.某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是()A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:Mg(OH)2饱和溶液中存在:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(ag)+2OH﹣(ag),滴加酚酞,溶液可能变红,因Mg(OH)2的K sp大于Fe(OH)3的K sp,在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,有红褐色沉淀生成,以此解答该题.解答:解:A.Mg(OH)2饱和溶液中存在:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(ag)+2OH﹣(ag),滴加酚酞,溶液可能变红,故A正确;B.因Mg(OH)2的K sp大于Fe(OH)3的K sp,在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,有红褐色沉淀生成,故B正确;C.试管③发生3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,为沉淀的转化,为化学变化,故C错误;D.氢氧化镁可转化生成氢氧化铁,说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2,故D正确.故选C.点评:本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题,题目难度不大,注意把握沉淀转化的实质及原因,把握难溶电解质的平衡移动问题,为易错点.7.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB.l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD.含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量;B.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,二者都是双原子分子,据此计算出混合物中含有的原子数;C.缺少氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子的数目;D.浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,反应生成的二氧化硫小于0.5mol,转移的电子小于1mol.解答:解:A.不是标准状况下,题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量,故A错误;B.14g氨气的物质的量为0.5mol,0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子,含有的原于数目为N A,故B正确;C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子数目,故C错误;D.铜与浓硫酸的反应中,消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫,由于随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸后反应停止,所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol,转移的电子小于1mol,转移的电子小于N A,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,为中等难度的试题,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意稀硫酸与铜不发生反应.8.下列说法正确的是()A.丁烷的沸点高于丙醇B.与苯酚是同系物C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点:烷烃及其命名;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体;葡萄糖的性质和用途;淀粉的性质和用途.专题:有机化学基础.分析:A、醇分子间存在氢键,沸点较高;B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇;C、淀粉、纤维素为高分子化合物,二者分子式不同;D、葡萄糖、果糖均含有醛基.解答:解:A、醇分子间存在氢键,沸点较高,烷烃分子间没有氢键,沸点较低常温下为气体,所以丁烷的沸点低于丙醇,故A错误;B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇,是苯甲醇,不是酚类,与苯酚不是同系物,故B错误;C、淀粉(C6H10O5)n.和纤维素(C6H10O5)n,淀粉、纤维素为高分子化合物,二者分子式不同,不是同分异构体,故C错误;D、葡萄糖、果糖属于还原性糖,均含有醛基,均能发生银镜反应,故D正确.故选D.点评:本题考查了有机物的结构和性质,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.9.如图是某盐酸试剂标签部分内容,据此判断()A.该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B.该盐酸含HCl质量为600gC.配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D.该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点:化学试剂的分类.专题:元素及其化合物.分析:A.在化学药品的保存中,一般根据物质的类别来保存,便于取用;B.溶液中溶质的质量m=ρ×V×w;C.根据实验操作的步骤(计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签)以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;D.根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度.解答:解:A.该盐酸与钠分类存放,不能放在同一药品橱柜中,故A错误;B.该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3×500mL×36.5%=219g,故B错误;C.配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,故C错误;D.该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L,故D正确;故选D.点评:本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算,难度中等,注意公式的灵活运用,注意D选项中浓度影响物质性质关系.10.已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O.下列判断正确的是()A.KClO3被氧化B.氧化剂与还原剂之比为1:6C.氧化产物是Cl2D.HCl在化学反应中只能作还原剂考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂,据此分析解答.解答:解:该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价,A.氯酸钾是氧化剂,在反应中被还原,故A错误;B.该反应中有的HCl作还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,故B错误;C.该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物,故C正确;D.该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变,所以HCl既作还原剂又起酸的作用,故D错误;故选C.点评:本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化来分析解答,注意该反应中HCl的作用,题目难度不大.11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A.图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B.图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C.图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D.图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率;B.灼烧海带,应在坩埚中;C.乙醇易挥发,乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色;D.收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下.解答:解:A.利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率,图中实验合理,故A正确;B.灼烧海带,应在坩埚中,不能在烧杯中灼烧,故B错误;C.乙醇易挥发,乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色,则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成,图中实验不合理,故C错误;D.收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下,应在液面上防止倒吸,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键,明确实验基本操作和物质的性质即可解答,注意实验的评价性和操作性分析,题目难度不大.12.某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物.下列有关说法错误的是()A.生成该聚合物的反应属于加聚反应B.该聚合物的单体是丙酸乙酯C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH,所以具有较好的亲水性D.该聚合物的结构筒式为:考点:有机高分子化合物的结构和性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A.甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应,生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯;B.丙酸乙酯无碳碳双键,不能加聚;C.易与水结合的基团称为亲水基团(如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH);D.根据图示高聚物判断;解答:解:A.生成该聚合物,加聚反应为nCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应,故A正确;B.该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯,故B错误;C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH,和水能形成氢键,所以具有较好的亲水性,故C正确;D.根据图示可知,该高聚物为,故D正确;故选B.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握高聚物及其单体的性质为解答的关键,该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查,题目难度不大.13.化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是()A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉→葡萄糖→己醇B.在月饼包装袋中放人生石灰:防止食物氧化变质C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点:淀粉的性质和用途;焰色反应;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;药物的主要成分和疗效.专题:化学应用.分析:A.粮食中含有大量的淀粉,淀粉属于多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇;B.防止食物氧化变质应加入还原性的物质;C.焰色反应属于元素的性质;D.氢氧化铝属于两性氢氧化物,具有弱碱性和弱酸性.解答:解:A.淀粉属于多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇,故A正确;B.生石灰不具有还原性,不能防止食物氧化变质,故B错误;C.焰色反应属于元素的性质,不是单质的性质,故C错误;D.氢氧化铝属于两性氢氧化物,具有弱碱性和弱酸性,故D错误;故选:A.点评:本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况,题目难度不大,明确各种物质的结构和性质,相关概念是解题关键,注意相关知识的积累.14.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B.水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液:Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C.能与铝反应生成氢气的溶液中:K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D.0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣。
四川省成都市第七中学2017-2018学年新高三零诊模拟理科综合化学试题 Word版含答案

2017-2018学年可能用到的原子量:H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56第Ⅰ卷选择题(共40分)一.选择题(每个题只有一个选项符合题意,每个小题 2分,共 40分)1、下列物质的化学用语正确的是()A.NH4H 的电子式: B.硝基苯的结构简式:C.丙烯的实验式:CH2 D.甲烷分子的比例模型:2、化学与生活、未来密切相关,下列有关叙述错误的是()A.在家用燃煤中适量的生石灰能有效减少二氧化硫的排放量B.利用清洁能源如太阳能、潮汐能、风能来发电C.采用纳米二氧化钛光触媒技术,将汽车尾气中的NO 和CO 转化为无害气体D.大量排放SO2或CO2都会导致酸雨的形成3、下列关于物质分类的说法正确的是()①稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液都属于胶体②氯水、次氯酸都属于弱电解质③Na2O、MgO、Al2O3均属于碱性氧化物④明矾、冰水混合物、四氧化三铁都不是混合物⑤电解熔融的Al2O3、12C 转化为14C 都属于化学变化⑥葡萄糖、油脂都不属于有机高分子A.①② B.②④ C.③⑤ D.④⑥4、N A代表阿伏加德罗常数,下列说法中正确的是()A.标况下,11.2 L氯气完全溶于1 L水中,所得溶液中Cl-和ClO-两种粒子数之和为N A B.80 mL 10 mol/L盐酸与足量 MnO2加热反应,产生Cl2分子数为0.2N AC.S2和S8的混合物共6.4 g,其中所含硫原子数一定为 0.2 N AD.含有4 N A个C-C 键的金刚石,其质量为 12 g5、下列说法正确的是()A.13C和14N 质子数相差 1,中子数也相差1B.一种元素可以有多种核素,有几种核素就有几种原子C.钴5627Co、5727Co、5827Co、5927Co等几种原子,他们是同素异形体,其物理性质几乎相同,化学性质不同D.核聚变如21H+ 31H→ 42He + 10 n,由于有新微粒生成,该变化是化学变化6、能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.NH4Fe(SO4)2加入过量NaOH 溶液中:NH4+ +Fe3+ + 4OH-=NH3•H2O+ Fe(OH)3↓B.次氯酸钠溶液中通入过量的二氧化硫:ClO-+SO2+H2O=HSO3-+HClOC.Ba(OH)2溶液和稀硫酸反应:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD.澄清的石灰水中加入过量的 NaHCO3溶液:Ca2++OH-+HCO3-═CaCO3↓+H2O7、下列陈述I、II均正确并且有因果关系的是()8、用式量为57的烷烃基取代甲苯苯环上的一个氢原子,能得到的有机物种数为()A.4种 B.8种 C.12种 D.24种9、对常温下pH=3的 CH3COOH溶液,下列叙述不正确的是()A.c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)B.加入少量CH3COONa固体后,c(CH3COO-)降低C.该溶液中由水电离出的 c(H+)是 1.0×10-11mol/LD.与等体积pH=11 的NaOH 溶液混合后所得溶液显酸性10、下列装置或操作不能达到实验目的是()A.比较Cl2、Fe3+、I2的氧化性 B、制取Fe(OH)2C.证明铁生锈时空气参加反应 D.检查装置气密性11、铜与浓硫酸反应结束后,烧瓶中铜片未完全溶解。
2017-2018届四川省成都市高三第二次诊断性检测 化学试题及答案

成都市2017-2018届高中毕业班第二次诊断性检测理科综合化学部分理科综合共300分,考试用时150分钟。
1.化学试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分,第工卷l至2页,第Ⅱ卷3至4页,共100分。
2.答卷前,考生务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡上;并在规定位置粘贴考试用条形码。
答卷时,考生务必将答案涂写在答题卡上,答在试卷上的无效。
考试结束后,只将答题卡交回。
第I卷注意事项:1.每题选出答案后,用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。
如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案标号。
2.本卷共7题,每题6分,共42分。
在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考:相对原子质量: H-1 O-16 Mg-241.科学家设想利用乙二醇和CO2生产可降解塑料聚碳酸酯下列有关说法不正确的是()A乙二醇可作汽车抗冻液 B.减少CO2的排放可防止酸雨C该塑料是一种有机高分子材料 D.链节上酯基的水解有利于降解发生2.下列与实验现象对应的结论正确的是()3.常温下,下列离子在指定条件下能大量共存的是()A =0.1 mol/L的溶液中:-B.SO2饱和溶液中:C 放入镁带有气体逸出的溶液中:-D-水电离出mol/L溶液中:4.右图为两种途径制备硫酸的过程,反应条件略。
下列说法不正确的是()A.途径②增大02浓度可提高SO2转化率B.含l mol H2S04的浓溶液与足量NaOH反应,放出的热量即为中和热C途径②中S02和S03均属于酸性氧化物D-若△H l<△H2+△H3,则2H202 (aq)-2H20(1)+02 (g)为放热反应5.目前混合动力车使用的镍氢电池如图所示。
在碱性环境下,镍氢电池充放电总反应式为:。
下列判断正确的是()A放电时,甲电极的电极反应式为:H2-2e一=2H+B放电时,OH-通过交换膜向甲极移动C充电时,甲电极附近的pH变小D.充电时,乙电极质量增大6.现有物质的量浓度均为0.1 mol/L的溶液①NH3.H2O ②CH3COOH③KHSO4。
四川省成都市2017届高三第三次诊断检测理综化学试题Word版含答案

成都市2014级高中毕业班第三次诊断性检测理科综合可能用到的相对原子质量:H-l C- 12 0- 16 Cu-64 Fe-56第I卷(共126分)一、选择题:本题共13个小题,每小题6分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的。
7.下列关于化学与生产、生活的分析不正确的是A.酸雨是碳氮硫的氧化物大量排放引起的B.“火树银花”焰火的实质是金属元素的焰色反应C.侯氏制碱法所用氨水是利用了其碱性D.工业上由石油获取乙烯过程中既有物理变化又有化学变化8.薄荷醇有清凉作用,结构简式如图。
下列有关薄荷醇的说法错误的是A.属于烃的衍生物B.烃基上的一氯取代物有9种C.与乙醇互为同系物D.能与乙酸发生酯化反应9.实验室模拟从海水中制备NaOH溶液,其流程如下:下列有关说法正确的是A.步骤一用到的仪器有坩埚、三脚架和泥三角B.步骤二添加NaOH的目的是除去Ca2+C.步骤二的过滤操作是在加入盐酸之后D.步骤三最后一步总反应为2NaCl+2H2O 2NaOH+Cl2+H210.X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素,三种元素属于不同周期。
下列转化关系中,A、B、C是X、Y、Z对应的三种气态单质,其余均为常见化合物。
下列分析正确的是A.离子半径:Y>ZB.Z的含氧酸均为强酸C.与Y同周期氢化物中D最稳定D.F含离子键和共价键11.右图是某酸性酒精检测仪的工作示意图。
下列有关分析正确的是A.该检测仪利用了电解原理B.质子交换膜具有类似盐桥的平衡电荷作用C.Pt(l)极反应为:CH3CH2OH+3H2O-8e-=CH3COOH+8H+D.工作中电子由Pt(l)电极经过质子交换膜流向Pt(II)12.下列实验设计方案合理且能达到实验目的的是13.容量分析中,可以根据溶液导电能力(单位:S/m)变化来确定滴定反应的终点。
常温下,用0. l000mol/LNaOH溶液分别滴定体积均为20. 00mL、浓度均为0.l000mol/L的HC1和CH3COOH溶液,其滴定曲线如图所示。
【配套K12】四川省棠湖中学2017-2018学年高二化学下学期零诊模拟试题(含解析)

四川省棠湖中学2017-2018学年高二零诊模拟理综-化学试题1. 化学与生活密切相关。
下列说法错误的是A. PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标B. 汽车尾气中的NO2和CO2都是大气污染C. 聚乙烯和聚氯乙烯随意乱扔都能产生白色污染D. 含N 和P的大量污水任意排放都能导致水体富营养化【答案】B【解析】PM2.5是指空气中直径小于或等于的颗粒物,PM1O是指可吸入颗粒物,就是空气中可被吸入人体的颗粒物, 该值越高,代表空气污染程度越严重;因此PM2.5和PM10都是空气质量指数(AQI)的重要指标;A正确;大气中的SO2和氮氧化物是形成酸雨的主要污染物,而CO2不是大气污染物;B错误;聚乙烯和聚氯乙烯都属于有机高分子,不易降解,随意乱扔都能产生白色污染,C正确;水体富营养化污染是指含有大量氮、磷等植物营养成分的污水的排放,大量有机物在水中降解放出营养元素N、P,会使水中氮、磷等营养成分大量富集,促进水中的藻类等浮游植物和浮游动物大量繁殖,使水体通气不良,水中溶解的氧气含量显著下降,致使鱼类等水生生物大量死亡,水面发黑,水体发臭,出现赤潮、水华现象;D正确;正确选项B。
2. 油纸伞是“国家级非物质文化遗产”,其传统制作技艺的最后一步使用的桐油(主要成分是不饱和脂肪酸甘油三酯),可因自行聚合而固化。
下列有关说法正确的是A. 1,2-丙二醇与甘油互为同系物B. C17H33COOH 的直链不饱和脂肪酸共17种C. 天然桐油能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 桐油的自行聚合固化属于缩聚反应【答案】C......点睛:同系物:结构相似,组成上相差相差n个-CH2原子团;如果有机物含有官能团,则要求官能团的种数相同,个数也得相同,所以. 1,2-丙二醇与甘油不是同系物关系,属于同类物。
3. 某白色固体混合物,为了鉴定其成分进行如下实验:①取少量样品加足量水充分混合,观察到气体产生,反应后仍有部分固体未溶解,过滤;②滤渣加入足量NaOH溶液,滤渣溶解;③滤液中加足量稀硝酸酸化,再加几滴AgNO3溶液,产生白色沉淀。
2017-2018学年四川省郫县高考化学模式试卷(一) Word版含解析

2017-2018学年四川省郫县高考化学模式试卷(一)一.选择题(2×20=40分)3.(3分)(2015•郫县模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的组合是()①0.5mol Na2O2中含有的阴离子数为N A②25℃、101Pa下,48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3N A③常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1N A④25℃时2mol/L Na2CO3溶液中含4N A个Na+离子⑤标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4.(3分)(2015•郫县模拟)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线NH8.(3分)(2015•郫县模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法9.(3分)(2015•郫县模拟)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,+B .B制备少量氨气D11.(3分)(2015•郫县模拟)R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣,若反应中R2O8n ﹣2﹣13.(3分)(2015•郫县模拟)下列物质转化在给定条件下不能实现的是()①Si SiO2H2SiO3②S SO3H2SO4③C CO2Na2CO3④MgCl2溶液MgCl2•6H2O Mg⑤Na Na2O2NaOH.14.(3分)(2015•郫县模拟)向红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的15.(3分)(2015•郫县模拟)下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐16.(3分)(2015•郫县模拟)下列分散系中,分散质粒子直径最大的是()17.(3分)(2015•郫县模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br﹣一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶﹣2+﹣18.(3分)(2015•郫县模拟)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为═2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()19.(3分)(2015•福建模拟)向X溶液中缓慢滴加Y溶液,生成沉淀的质量如图所示,表中20.(3分)(2015•郫县模拟)现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中,固体完全溶解,收集到标准状况下的气体VL,若气体仅含NO、NO2且体积比为1:2,没有其他还原产物生成.在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧,得到固体二、解答题(共4小题,满分60分)21.(14分)(2015•郫县模拟)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl﹣)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是(填序号).A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,则生成物A的化学式为,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是.(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为.(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是(用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:.22.(16分)(2015•郫县模拟)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲.②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g.③第二份加足量BaCl2溶液,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.请回答下列问题:(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:(2)写出Al(OH)3溶于强碱的离子方程式:通过上述实验分析:(3)一定不存在的离子是,(4)不能确定是否存在的离子是.(5)通过计算试确定K+是否存在(填“是”或“否”);检验K+的方法是(6)请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式:(7)请写出③步反应的离子方程式:.23.(16分)(2015•郫县模拟)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹).请对其方案进行完善或评价.(1)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将①请写出实验室制取氯气的离子方程式:②实验Ⅰ后推出相应结论不合理,请说明理由:.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?为什么?(2)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱.有关反应的离子方程式为:;(3)装置E的作用是:(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2的有关实验.①B中发生反应的化学方程式为②欲用D装置验证NO2与水的反应,设计的操作步骤为:当丁中充满了红棕色气体之后,先关闭止水夹,再打开止水夹,使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是.24.(14分)(2015•郫县模拟)有一含NaCl、Na2CO3•10H2O和NaHCO3的混合物,某同学设计如下实验,通过测量反应前后C、D装置质量的变化,测定该混合物中各组分的质量分数.(1)实验时,B中NaHCO3发生反应的化学方程式为:(2)装置C中盛放的试剂为(供选试剂为:浓硫酸、无水CaCl2、碱石灰).(3)E装置中玻璃仪器的名称为:E装置在该实验中的主要作用是:(4)若将A装置换成盛放NaOH溶液的洗气瓶,则测得的NaCl含量将(填“偏高”、“偏低”或“无影响”).(5)反应前,在B装置中通入空气可减少实验误差,操作方法是.(6)若样品的质量为mg,反应后C、D的质量差分别为m1g、m2g,则该混合物中Na2CO3•10H2O 的质量分数为:.2015学年四川省郫县高考化学模式试卷(一)参考答案与试题解析一.选择题(2×20=40分)))3.(3分)(2015•郫县模拟)N A表示阿伏加德罗常数的值,下列有关N A的叙述中正确的组合是()①0.5mol Na2O2中含有的阴离子数为N A②25℃、101Pa下,48gO2和O3混合气体中含有的原子数为3N A③常温下,7.1gCl2与足量NaOH溶液反应转移的电子数约为0.1N A④25℃时2mol/L Na2CO3溶液中含4N A个Na+离子⑤标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1N A4.(3分)(2015•郫县模拟)下列实验操作过程能引起实验结果偏高的是()①用已知浓度的盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液时,酸式滴定管未用标准液润洗②用量筒量取5.0mL溶液时,俯视读数③配制一定物质的量浓度的硫酸溶液,定容时仰视容量瓶的刻度线影响进行))NHNH)8.(3分)(2015•郫县模拟)下列物质中的杂质(括号内为杂质)的检验、除杂的试剂或方法9.(3分)(2015•郫县模拟)把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份,取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全,另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全,+..D质的量为×)....11.(3分)(2015•郫县模拟)R2O8n﹣在一定条件下可以把Mn2+氧化成MnO4﹣,若反应中R2O8n ﹣2﹣)12.(3分)(2015•郫县模拟)下列实验的现象与对应结论均正确的是()13.(3分)(2015•郫县模拟)下列物质转化在给定条件下不能实现的是()①Si SiO2H2SiO3②S SO3H2SO4③C CO2Na2CO3④MgCl2溶液MgCl2•6H2O Mg⑤Na Na2O2NaOH.14.(3分)(2015•郫县模拟)向红色溶液X中通入气体Y,溶液逐渐褪色,下列对X、Y的15.(3分)(2015•郫县模拟)下列氯化物既可以由氯气与金属反应制得,又可以由金属与盐17.(3分)(2015•郫县模拟)某溶液中含有的溶质是FeBr2、FeI2,若先向该溶液中通入一定量的氯气,再向反应后的溶液中滴加KSCN溶液,溶液变为红色,则下列叙述正确的是()①原溶液中的Br﹣一定被氧化;②通入氯气之后原溶液中的Fe2+一定有部分或全部被氧化;③不能确定通入氯气后的溶液中是否存在Fe2+;④若取少量所得溶液,再加入CCl4溶液,静置、分液,向上层溶液中加入足量的AgNO3溶﹣2+﹣18.(3分)(2015•郫县模拟)高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂,其工业制备的反应原理为═2K2FeO4+3KCl+5H2O,下列说法正确的是()19.(3分)(2015•福建模拟)向X溶液中缓慢滴加Y溶液,生成沉淀的质量如图所示,表中20.(3分)(2015•郫县模拟)现有一定量的铁铜合金溶于足量的硝酸溶液中,固体完全溶解,收集到标准状况下的气体VL,若气体仅含NO、NO2且体积比为1:2,没有其他还原产物生成.在反应后的溶液中加入足量的氢氧化钠溶液,充分反应,过滤、洗涤、灼烧,得到固体=0.2m =0.1二、解答题(共4小题,满分60分)21.(14分)(2015•郫县模拟)消毒剂在生产生活中有极其重要的作用,开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势.(1)Cl2、H2O2、ClO2(还原产物为Cl﹣)、O3(1mol O3转化为1mol O2和1mol H2O)等物质常被用作消毒剂.等物质的量的上述物质消毒效率最高的是C(填序号).A.Cl2B.H2O2 C.ClO2D.O3(2)H2O2有时可作为矿业废液消毒剂,有“绿色氧化剂”的美称.如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN),经以下反应实现:KCN+H2O+H2O2═A+NH3↑,则生成物A的化学式为KHCO3,H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是H2O2是氧化剂,其产物是H2O,没有污染.(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年.亚氯酸不稳定可分解,反应的离子方程式为HClO2﹣→ClO2↑+H++Cl﹣+H2O(未配平).在该反应中,当有1mol ClO2生成时转移的电子个数约为 6.02×1023.(4)“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用,原因是ClO ﹣+Cl﹣+2H+═Cl2↑+H2O(用离子方程式表示).利用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液,写出有关反应的化学方程式:Cl2+2NaOH═NaClO+NaCl+H2O.22.(16分)(2015•郫县模拟)今有一混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:K+、Al3+、Fe3+、Mg2+、Ba2+、NH4+、Cl﹣、CO32﹣、SO42﹣,现取两份100mL溶液进行如下实验:①第一份加过量NaOH溶液加热后,只收集到气体0.02mol,无沉淀生成,同时得到溶液甲.②在甲溶液中通入过量CO2,生成白色沉淀,沉淀经过滤、洗涤、灼烧,质量为1.02g.③第二份加足量BaCl2溶液,得白色沉淀,沉淀经足量盐酸洗涤、干燥后,质量为11.65g.请回答下列问题:(1)写出实验室制取氨气的化学方程式:2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑(2)写出Al(OH)3溶于强碱的离子方程式:Al(OH)3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O通过上述实验分析:(3)一定不存在的离子是Fe3+、Mg2+、CO32﹣、Ba2+,(4)不能确定是否存在的离子是Cl.(5)通过计算试确定K+是否存在是(填“是”或“否”);检验K+的方法是焰色反应(6)请写出②步反应中生成白色沉淀对应的离子方程式:AlO2﹣+CO2+2H2O=Al(OH)﹣3+HCO3(7)请写出③步反应的离子方程式:Ba2++SO42﹣=BaSO4↓.=0.02CaCl 2CaCl23.(16分)(2015•郫县模拟)某化学兴趣小组的同学用下图所示实验装置进行实验研究(图中a、b、c表示止水夹).请对其方案进行完善或评价.(1)利用实验室常用方法制取氯气,将A、C、E相连,在丙中加入适量水,即可制得氯水.将①请写出实验室制取氯气的离子方程式:MnO2+4H++2Cl﹣Mn2++2H2O+Cl2↑②实验Ⅰ后推出相应结论不合理,请说明理由:没有事先证明干燥的氯气无漂白性.实验Ⅱ推出相应的结论是否合理?为什么?不合理;制取的氯气中含有HCl气体,HCl溶于水后能与碳酸氢钠粉末反应产生气泡;(2)A、C、E相连,可设计一个简单的实验,以验证Cl﹣和Br﹣的还原性强弱.有关反应的离子方程式为:Cl2+2Br﹣═2Cl﹣+Br2;(3)装置E的作用是:吸收多余的氯气(4)B、D、E装置相连后,在B中盛装浓硝酸和铜片(放在有孔塑料板上),可制得并进行NO2的有关实验.①B中发生反应的化学方程式为Cu+4HNO3(浓)═Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O②欲用D装置验证NO2与水的反应,设计的操作步骤为:当丁中充满了红棕色气体之后,先关闭止水夹a、b,再打开止水夹c,使烧杯中的水进入试管丁的可能的操作是双手。
2018年成都七中高二下期化学零诊考试题及参考答案

成都市2016级高中毕业班摸底测试化学试题参考答案及评分意见第Ⅰ卷(选择题,共40分)1.D2.B3.B4.A5.D6.B7.D8.B 9.A10.C11.B12.A13.C14.D15.D16.C 17.C18.A19.C20.D第Ⅱ卷(非选择题,共60分)21.(10分)(1)铝与氧气反应生成致密的氧化膜对铝起到保护作用(1分)㊀两性(1分)A l2O3+6H+ 2A l3++3H2O㊀A l2O3+2O H- 2A l O-2+H2O(2分,各1分) (2)3F e+4H2O(g)ә F e3O4+4H2(1分)㊀取溶液少许于试管中,滴入几滴K3[F e(C N)6]溶液,若有蓝色沉淀生成,则溶液中含有F e2+(1分)㊀不正确,铁与水蒸气反应生成的F e3O4溶于酸生成的F e3+与过量的铁粉反应生成F e2+,所以加K S C N溶液不变色(2分)(3)2C r2O2-7+16H+C u2O光 4C r3++3O2ʏ+8H2O(2分)22.(8分)(1)C6H10(1分)(2)溴的四氯化碳溶液逐渐褪色(1分)㊀㊀㊀(1分) (3)①加成反应(1分)㊀(1分)②各取少量于小烧杯中,分别加入一小粒钠,有气泡产生的是B,无明显现象的是A(1分,其它合理也可给分)③4(2分)23.(8分)(1)㊀㊀(1分)㊀(1分)(2)离子键㊁共价键(或非极性键)(2分)(3)N O-2+H2O H N O2+O H-(1分)(4)气体黄绿色逐渐变浅(1分,答 气体黄绿色消失,可能有白烟产生 也给分) (5)C l O2+e- C l O-2(1分)㊀用作消毒剂(或漂白剂)(1分)高三化学摸底测试参考答案第1㊀页(共2页)24.(11分)(1)①C u+2N O-3+4H+ C u2++2N O2ʏ+2H2O(2分)㊀②㊀b d e g f(1分) (2)①液面逐渐上升,气体体积逐渐减小,气体颜色由红棕色逐渐变成无色(1分)②气体由无色变成红棕色,后又变成无色,气体体积减小,液面上升但未充满(1分)③2N O+O2 2N O2㊀3N O2+H2O 2H N O3+N O(2分,各1分,其它合理也可给分)④待液面不再上升,打开K1,从注射器充入5m L O2,关闭K1(其它合理表述也可)(2分) (3)打开K3,再打开K1,从注射器中注入15m L O2,关闭K1(或先打开K3,然后打开K1,直到水充满干燥管后关闭K1)(2分)25.(12分) (1)①427.2(1分)㊀②㊀㊀(1分)(2)2ΔH3-ΔH2(2分)㊀环境污染小(或成本低等合理答案)(1分)(3)①A D(2分)②c2t m o l/(L m i n)(1分)㊀b+c aˑ100%(1分)㊀c(3b+4c)b(2a-b-2c)(1分)③Tħ之后,反应②为放热反应,升高温度反应②向逆反应方向移动是影响c(C O2)的主要因素,故c(C O2)减小(2分)26.(11分)(1)加快卤块在水中溶解的速率(1分)(2)M n(O H)2和F e(O H)3(2分)㊀1.0ˑ10-2.4m o l/L(1分)将F e2+氧化成F e3+,避免生成F e(O H)2胶状难于过滤除去(2分,各1分) (3)M g2++C O2-3 M g C O3ˌ(1分,其它合理也可给分)㊀C O2(1分) (4)坩埚㊁坩埚钳(1分,未答 坩埚钳 不扣分)(5)136 8(2分)说明:1.本试卷中其它合理答案,可参照此评分标准酌情给分.2.方程式未写条件或条件不完全㊁不写 ˌ 或 ʏ 均扣一分,不配平不得分.高三化学摸底测试参考答案第2㊀页(共2页)。
四川省成都市树德中学2017-2018学年高考化学模拟试卷(七) Word版含解析

2017-2018学年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷(七)一、选择题:(每小题6分,共42分)1.下列说法不正确的是()A.“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液2.关于1L 0.1mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,下列说法正确的是()A.Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B.通入H2S气体,发生反应的离子方程式为:H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C.Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D.和少量的NaOH溶液充分反应并加热,可生成标准状况下的NH3 4.48L3.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.已知,C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=﹣137.0KJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC.100g 17%的H2O2溶液中,极性共价键的数目为N AD.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA4.下列关于实验的叙述,正确的是()A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C.室温下,浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液,分别取5mL与10mL混合,10mL 与10mL混合,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D.用重结晶法提取粗苯甲酸时,溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上,溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里5.在一定条件下,可以用如图(1)所示的硼化钒(VB2)﹣空气电池(工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5)为电源给图(2)所示装置通电,模拟有机物的电化学储氢.下列说法正确的是()A.整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC.电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD.储氢装置工作时,右侧电极区的pH值减小2×10﹣96.常温下,下列各项关系正确的是()A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液:2c(R2﹣)+c(HR﹣)=c(Na+)B.若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中c(H+)﹣c(CO32﹣)=c(OH﹣)﹣c(H2CO3)C.将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D.物质的量浓度之比为1:1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)=c (HCO3﹣)+c(CO32﹣)7.在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡转化率a (CO2)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.该反应在高温下自发进行B.X的氢碳比X>2.0,且Q点在氢碳比为2.0时v(正)<v(逆)C.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,则可得到P点,对应温度的平衡常数的值为512D.向处于P点状态的容器中,按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后a(CO2)减小二、非选择题:(共58分)8.已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大.A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,C原子的L能层中有两对成对电子,C、D同主族.E、F是第四周期元素,且E位于周期表第9列,F原子核外有33种不同运动状态的电子.根据以上信息用相应的元素符号填空:(1)E在周期表中的位置,FC43﹣离子的空间构型为,与其互为等电子体的一种有机分子为(填化学式)(2)B元素所在周期第一电离能最大的元素是(填元素符号).B的简单氢化物分子中,原子间形成σ键时,发生重叠的轨道分别为、(填轨道名称)(3)A与氢可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是A8H8,分子中只有σ键,该分子的结构简式是;该化合物中A的杂化轨道类型是.(4)用KCN处理含E2+的盐溶液,有红色的E(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[E(CN)6]4﹣,该离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[E(CN)6]3﹣,写出该反应的离子方程式:.(5)E的一种氧化物的晶胞如图1所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有EO2的层状结构(如图2所示,小球表示E原子,大球表示O原子).下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是9.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:已知:I.RCHO+R′CH2CHO+H2O(R、R′表示烃基或氢)II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:(1)A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是.(2)下列关于B的说法正确的是a.分子式为C9H8Ob.所有原子均可在同一平面上c.最多可以与5molH2发生反应d.可以使溴水褪色(3)C为反式结构,由B还原得到.C的结构简式是.(4)G与D含有相同的官能团,相对分子量比D小28,则G的结构有种(不包括立体异构)(5)E能使Br2的CCl4溶液褪色.N由A经反应①~③合成.a.②的反应类型是b.③的化学方程式是.(6)PV Ac由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是.(7)碱性条件下,PV Ac完全水解的化学方程式是.10.烟气中含有SO2等大量有害的物质,烟气除硫的方法有多种,其中石灰石法烟气除硫工艺的主要反应如下:Ⅰ.CaCO3(s)⇌CO2(g)+CaO(s)△H=+178.2kJ/molⅡ.SO2(g)+CaO(s)⇌CaSO3(s)△H=﹣402kJ/molⅢ.2CaSO3(s)+O2(g)+4H2O(l)⇌2[CaSO4•2H2O](s)△H=﹣234.2kJ/mol(1)试写出由石灰石、二氧化硫、氧气和水反应生成生石膏的热化学方程式.甲乙两同学分别对含+4价硫元素的物质性质进行了探究.(2)甲用右图装置进行实验(气密性已检验,加热和夹持装置已略去).实验进行一段时间后,C、D中都出现明显的白色沉淀,经检验均为BaSO4.①A中反应的化学方程式是.②为探究SO2在D中所发生的反应,甲进一步实验发现,出现白色沉淀的过程中,D溶液中NO3﹣浓度几乎不变.甲据此得出结论:D中出现白色沉淀的主要原因是.用化学方程式解释实验中产生现象的原因:.②由实验1、2、3对比,可以得到推论.③乙通过查阅资料发现,Na+对实验1和2中出现浑浊的时间无影响,于是进一步探究Cl﹣NO﹣对比,乙获得推论:;ii.实验1和4对比,乙获得推论:.(4)已知,25℃时,BaSO4的K sp为1×10﹣10,硫酸钡的溶解度约是.11.钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂.工业上利用钼精矿(主要成分是不溶于水的MoS2)制备钼酸钠的两种途径如图1所示:(1)钼和锆同属过渡金属,锆元素是核反应堆燃料棒的包裹材料,锆合金在高温下与水蒸气反应产生氢气,二氧化锆可以制造耐高温纳米陶瓷.下列关于锆、二氧化锆的叙述中,正确的是(填序号)A.锆合金比纯锆的熔点高,硬度小B.二氧化锆陶瓷属于新型无机非金属材料C.将一束光线通过纳米级二氧化锆会产生一条光亮的通路(2)①途径I碱浸时发生反应的离子方程式为.②途径Ⅱ氧化时发生反应的离子方程式为.(3)分析纯的钼酸钠常用四钼酸铵[(NH4)2MoO4]和氢氧化钠反应来制取,若将该反应产生的气体与途径I所产生的尾气一起通入水中,得到正盐的化学式是.(4)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂.常温下,碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图:①要使碳素钢的缓蚀效果最优,钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为.②当硫酸的浓度大于90%时,腐蚀速率几乎为零,原因是.(5)锂和二硫化钼形成的二次电池的总反应为:xLi+nMoS2Li x(MoS2)n.则电池放电时的正极反应式是:.回收使用率为50%的该电池,利用途径I,使所有的Mo转化为钼酸钠晶体,得到a克的Na2MoO4•2H2O(分子量为M),则需要空气(含O2为20%)在标况下的体积为L(用x、M、n表示,并化为最简)2016年四川省成都市树德中学高考化学模拟试卷(七)参考答案与试题解析一、选择题:(每小题6分,共42分)1.下列说法不正确的是()A.“臭氧空洞”“温室效应”“光化学烟雾”“硝酸型酸雨”的形成过程都与氮氧化合物有关B.石油裂解、煤的气化、海水制镁、石油中提取石蜡等过程中都包含化学变化C.低碳经济就是以低耗能、低污染、低排放为基础的经济发展模式D.可利用丁达尔效应鉴别氢氧化铁胶体和氯化铁溶液【考点】"三废"处理与环境保护.【分析】A.“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关,温室效应与二氧化碳有关,两者与氮氧化物无关;B.物理变化和化学变化的根本区别在于是否有新物质生成;C.“低碳经济”指的是生活作息时所耗用的能量要尽量减少,特别是减少二氧化碳的排放量,减缓生态恶化;D.胶体具有丁达尔效应,溶液没有丁达尔效应.【解答】解:A.“光化学烟雾”的形成、“硝酸型酸雨”的形成与氮的氧化物有关,但“臭氧空洞”与氟氯烃污染有关,“温室效应”与二氧化碳有关,故A错误;B.石油裂解是石油化工生产过程中,以比裂化更高的温度,使石油分馏产物(包括石油气)中的长链烃断裂成乙烯、丙烯等短链烃的加工过程,属于化学变化;煤的气化是煤与碳反应生成一氧化碳和氢气,属于化学变化;海水制镁由镁离子生成镁单质;以上过程中都有新物质生成,包含化学变化,但石油中提取石蜡,是从石油分馏得到的重烃,无新物质生成,故B错误;C.低碳经济是指在可持续发展理念指导下,通过技术创新、制度创新、产业转型、新能源开发等多种手段,尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗,减少温室气体排放,达到经济社会发展与生态环境保护双赢的一种经济发展形态,故C正确;D.氢氧化铁胶体具有丁达尔效应,氯化铁溶液没有丁达尔效应,可以用丁达尔效应鉴别,故D正确.故选:AB.2.关于1L 0.1mol/L 的(NH4)2Fe(SO4)2溶液,下列说法正确的是()A.Cl﹣、I﹣、Na+能在该溶液中大量共存B.通入H2S气体,发生反应的离子方程式为:H2S+Fe2+═FeS↓+2H+C.Ca2+、ClO﹣、Cl﹣、Cu2+能在该溶液中大量共存D.和少量的NaOH溶液充分反应并加热,可生成标准状况下的NH3 4.48L【考点】离子方程式的书写;离子共存问题.【分析】A.Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应;.B.硫化亚铁与稀硫酸反应生成硫化氢和硫酸亚铁;C.次氯酸根离子具有强氧化性;D.氢氧化钠少量,先与二价铁子反应.【解答】解:A.Cl﹣、I﹣、Na+相互之间不发生反应,能大量共存,故A正确;B.通入H2S气体,若发生反应的离子方程式为:H2S+Fe2+═FeS↓+2H+,即生成硫酸,而硫酸与硫化亚铁反应,不能共存,故B错误;C.次氯酸根离子具有强氧化性,能够氧化二价铁离子,不能大量共存,故C错误;D.氢氧化钠少量,先与二价铁子反应,不会生成氨气,故D错误;故选:A.3.N A代表阿伏加德罗常数的值,下列叙述正确的是()A.已知,C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=﹣137.0KJ/mol,乙烯与H2加成时放出68.5KJ 热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为N AB.60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应,充分反应后断裂的C﹣O键数目为N AC.100g 17%的H2O2溶液中,极性共价键的数目为N AD.室温下向1L pH=1的醋酸溶液中加水,所得溶液的H+数目大于0.1NA【考点】阿伏加德罗常数.【分析】A.依据热化学方程式C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=﹣137.0 kI/mol,可知:消耗1mol乙烯破坏1mol碳碳双键;B.乙酸与乙醇发生酯化反应为可逆反应,可逆反应不能进行到底;C.过氧化氢溶液中过氧化氢、水分子都存在极性共价键;D.弱电解质加水稀释促进其电离.【解答】解:A.已知C2H4(g)+H2(g)═C2H6(g)△H=﹣137.0 kI/mol,乙烯与H2加成时放出68.5 kJ热量,则反应过程中被破坏的碳原子之间共用电子对数目为0.5N A,故A 错误;B.60g乙酸物质的量为1mol,与足量乙醇发生酯化反应,因为酯化反应为可逆反应,所以充分反应后断裂的C﹣O键数目小于N A,故B错误;C.100g 17%的H2O2溶液中,极性共价键的数目远远大于N A,故C错误;D.室温下向1 L pH=1的醋酸溶液中含有H+数目0.1N A,加水稀释,醋酸电离程度增大,电离产生氢离子增多,故D正确;故选:D.4.下列关于实验的叙述,正确的是()A.滴定管的润洗是向滴定管中加入少量要盛装的溶液,边旋转边倾斜使溶液润湿全部内壁后从上口倒出B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用两个温度计分别测定开始和终点的溶液温度C.室温下,浓度均为0.1mol•L﹣1Na2S2O3和H2SO4溶液,分别取5mL与10mL混合,10mL 与10mL混合,可验证Na2S2O3浓度对反应速率的影响D.用重结晶法提取粗苯甲酸时,溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上,溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里【考点】化学实验方案的评价.【分析】A.润洗后,从滴定管的下口放出;B.中和热的测定需要使用同一温度计分别测定开始和终点的溶液温度;C.比较浓度对反应速率的影响,所加溶液体积相同,浓度不同;D.趁热过滤,减少苯甲酸的损失.【解答】解:A.润洗后,从滴定管的下口放出,不能从上口倒出,其他操作均合理,故A 错误;B.中和热的测定需要使用两个量筒分别量取酸碱溶液体积,使用同一个温度计分别测定开始和终点的溶液温度,故B错误;C.比较浓度对反应速率的影响,所加溶液体积相同,浓度不同,该实验中溶液总体积不相同,无法形成对比实验,故C错误;D.为除去杂质和防止苯甲酸析出,应该趁热过滤,溶解度较小的杂质趁热过滤时留在了滤纸上,溶解度较大的杂质冷却结晶时留在了母液里,故D正确;故选D.5.在一定条件下,可以用如图(1)所示的硼化钒(VB2)﹣空气电池(工作时反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5)为电源给图(2)所示装置通电,模拟有机物的电化学储氢.下列说法正确的是()A.整套装置工作时的连接为A连接D、B连接CB.VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e﹣═V2O5+2B2O3+11H2OC.电极F产生3mol气体时电极E得到的氧化产物为2molD.储氢装置工作时,右侧电极区的pH值减小2×10﹣9【考点】原电池和电解池的工作原理.【分析】硼化钒﹣空气燃料电池中,VB2在负极失电子,所以A是负极,氧气在正极上得电子,B是正极,电池总反应为:4VB2+11O2═4B2O3+2V2O5;硼化钒(VB2)﹣空气电池为电源给图(2)所示装置通电,根据图知,苯中的碳得电子生成环己烷,则E作阴极,F 作阳极,阳极和电源正极相连,阴极和电源的负极相连,据此回答.【解答】解:A、硼化钒﹣空气燃料电池中,A是负极,B是正极,E作阴极,F作阳极,阳极和电源正极相连,阴极和电源的负极相连,整套装置工作时的连接为A连接C、B连接D,故A错误;B、负极上是VB2失电子发生氧化反应,则VB2极发生的电极反应为:2VB2+22OH﹣﹣22e ﹣=V2O5+2B2O3+11H2O,故B正确;C、F作阳极,阳极上氢氧根离子放电生成氧气,阳极上生成3mol氧气,转移电子的物质的量=3mol×4=12mol,电极E阴极上苯得电子和氢离子生成环己烷,电极反应式为C6H6+6H++6e﹣=C6H12,转移电子3mol,得到0.5molC6H12,故C错误;D、储氢装置工作时,右侧电极是阳极区,氢氧根离子放电生成氧气,该电极区反应为:4OH ﹣﹣4e﹣=O2+2H2O,该电极区的pH值减小,当生成3mol氧气时,产生3mol氢离子,但是无溶液体积,不能计算,故D错误.故选B.6.常温下,下列各项关系正确的是()A.pH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后,混合溶液的pH=7,则反应后的混合溶液:2c(R2﹣)+c(HR﹣)=c(Na+)B.若将CO2通入0.1mol•L﹣1 Na2CO3溶液中至溶液中性,则溶液中c(H+)﹣c(CO32﹣)=c(OH﹣)﹣c(H2CO3)C.将c mol•L﹣1的醋酸溶液与0.02mol•L﹣1 NaOH溶液等体积混合后溶液恰好呈中性,用含c的代数式表示醋酸的电离常数K a=D.物质的量浓度之比为1:1的NaClO、NaHCO3混合溶液中:c(HClO)+c(ClO﹣)=c (HCO3﹣)+c(CO32﹣)【考点】离子浓度大小的比较.【分析】A.常温下,pH=3的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L,pH=11的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L,混合溶液呈中性,说明溶液中c(OH ﹣)=c(H+),根据电荷守恒和物料守恒分析解答;B.依据反应过程和溶液中存在的电荷守恒分析判断;C.呈中性则c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO﹣)=0.01mol/L,以此计算;D.等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,由物料守恒可知,n(Na)=n(Cl)+n(C);【解答】解:A.混合溶液呈中性,则c(OH﹣)=c(H+),根据电荷守恒知,(Na+)+c(H+)=c(OH﹣)+2(R2﹣)+c(HR﹣),所以2c(R2﹣)+c(HR﹣)=c(Na+),故A正确;B.将CO2通入①溶液中恰好呈中性,溶液中存在电荷守恒,c(H+)+c(Na+)=c(OH﹣)+2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣),c(H+)=c(OH﹣),则得到c(Na+)=2c(CO32﹣)+c(HCO3﹣)=0.2mol/L,选项中若溶液中c(H+)﹣c(CO32﹣)=c(OH﹣)﹣c(H2CO3),c(CO32﹣)=c(H2CO3),此时溶液显碱性,故B错误;C.呈中性则c(H+)=c(OH﹣)=10﹣7mol/L,c(Na+)=c(CH3COO﹣)=0.01mol/L,所以用含c的代数式表示CH3COOH的电离常数K a==mol•L﹣1,故C正确;D.等物质的量NaClO和NaHCO3的混合液中,由物料守恒可知,n(Na)=n(Cl)+n(C),则[Na+]=[ClO﹣]+[HClO]+[HCO3﹣]+[HCO32﹣]+[H2CO3],故D错误;故选AC.7.在两个固定容积均为1L密闭容器中以不同的氢碳比充入H2和CO2,在一定条件下发生反应:2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)△H.CO2的平衡转化率a (CO2)与温度的关系如图所示.下列说法正确的是()A.该反应在高温下自发进行B.X的氢碳比X>2.0,且Q点在氢碳比为2.0时v(正)<v(逆)C.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,则可得到P点,对应温度的平衡常数的值为512D.向处于P点状态的容器中,按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,再次平衡后a(CO2)减小【考点】化学平衡的计算;反应热和焓变.【分析】A.由图象可知温度升高CO2的转化率降低,说明平衡逆向移动,则△H<0,结合△H﹣T•△S<0能自发进行判断;B.在氢碳比为2.0时,P点达平衡,Q点未达平衡,此时二氧化碳的转化率比平衡时小,说明此时要继续转化更多的二氧化碳,反应向正方向移动;C.若起始时,CO2、H2浓度分别为0.5mol/L和1.0mol/L,此时二氧化碳的转化率为50%,计算各物质的平衡浓度,可计算平衡常数;D.按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,相当于再按照4:10充入CO2、H2,氢碳比大于2.【解答】解:A.由图象可知温度升高CO2的转化率降低,说明平衡逆向移动,则△H<0,由△S<0可知,则高温下△H﹣T•△S>0,不能自发进行,故A错误;B.在氢碳比为2.0时,P点达平衡,Q点未达平衡,此时二氧化碳的转化率比平衡时小,说明此时要继续转化更多的二氧化碳,反应向正方向移动,则正反应速率大于逆反应速率,故B错误;C.2CO2(g)+6H2(g)⇌C2H4(g)+4H2O(g)起始0.5 1 0 0转化0.25 0.75 0.125 0.5平衡0.25 0.25 0.125 0.5K==512,故C正确;D.按2:4:1:4的比例再充入CO2、H2、C2H4、H2O,相当于再按照4:10充入CO2、H2,氢碳比大于2,则次平衡后a(CO2)增大,故D错误.故选C.二、非选择题:(共58分)8.已知A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大.A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,C原子的L能层中有两对成对电子,C、D同主族.E、F是第四周期元素,且E位于周期表第9列,F原子核外有33种不同运动状态的电子.根据以上信息用相应的元素符号填空:(1)E在周期表中的位置第四周期,第Ⅷ族,FC43﹣离子的空间构型为正四面体,与其互为等电子体的一种有机分子为4(填化学式)(2)B元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne(填元素符号).B的简单氢化物分子中,原子间形成σ键时,发生重叠的轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道、(填轨道名称)(3)A与氢可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是A8H8,分子中只有σ键,该分子的结构简式是;该化合物中A的杂化轨道类型是sp3杂化.(4)用KCN处理含E2+的盐溶液,有红色的E(CN)2析出,将它溶于过量的KCN溶液后,可生成紫色的[E(CN)6]4﹣,该离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[E(CN)6]3﹣,写出该反应的离子方程式:2[Co(CN)6]4﹣+2H2O=2[Co(CN)6]3﹣+H2↑+2OH ﹣.(5)E的一种氧化物的晶胞如图1所示,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个;筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在5K 下呈现超导性的晶体,该晶体具有EO2的层状结构(如图2所示,小球表示E原子,大球表示O原子).下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述EO2的化学组成的是D【考点】晶胞的计算;原子结构与元素周期律的关系;判断简单分子或离子的构型.【分析】A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大,A原子s轨道电子数是p轨道电子数的两倍,原子核外电子排布为1s22s22p2,则A为C元素;C原子的L能层中有两对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p4,则C为O元素;B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素;C、D同主族,则D为S元素;E、F是第四周期元素,且E位于周期表第9列,则E为Co;F原子核外有33种不同运动状态的电子,则F为As元素,(1)根据电子排布式确定在周期表中位置;根据价层电子对互斥理论确定微粒空间构型;原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体;(2)同周期中稀有气体元素的第一电离能最大;B的简单氢化物为NH3,NH3分子中,原子间形成σ键时,发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道;(3)C与氢可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是C8H8,分子中只有σ键,该分子的结构简式是,根据碳原子形成4个σ键,没有孤对电子确定碳原子杂化方式;(4)[Co(CN)6]4﹣配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3﹣,只能是水中氢元素被还原为氢气,根据电荷守恒有氢氧根离子生成;(5)由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1:1,假设黑色球为Co原子,以顶点Co原子为研究对象,与之等距离且最近的钴原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用;CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1:2,结合均摊法计算判断.【解答】解:A、B、C、D四种短周期元素的核电荷数依次增大,A原子s轨道电子数是p 轨道电子数的两倍,原子核外电子排布为1s22s22p2,则A为碳元素;C原子的L能层中有两对成对电子,原子核外电子排布式为1s22s22p4,则C为O元素;B的原子序数介于碳、氧之间,则B为N元素;C、D同主族,则D为S元素;E、F是第四周期元素,且E位于周期表第9列,则E为Co;F原子核外有33种不同运动状态的电子,则F为As.(1)Co为27号元素,核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2,位于周期表第四周期,第Ⅷ族,AsO43﹣离子中As原子孤电子对数==0,价层电子对数4+0=4,故为正四面体构型,与其互为等电子体的一种有机分子为CCl4,故答案为:第四周期,第Ⅷ族;正四面体;CCl4;(2)N元素所在周期第一电离能最大的元素是Ne;B的简单氢化物为NH3,NH3分子中,原子间形成σ键时,发生重叠的原子轨道分别为sp3杂化轨道和s轨道;故答案为:Ne;sp3杂化轨道和s轨道;(3)C与氢可形成多种化合物,其中一种化合物的分子式是C8H8,分子中只有σ键,该分子的结构简式是,碳原子形成4个σ键,没有孤对电子确定,碳原子杂化方式为sp3杂化;故答案为:sp3杂化;(4)[Co(CN)6]4﹣配离子具有强还原性,在加热时能与水反应生成淡黄色[Co(CN)6]3﹣,只能是水中氢元素被还原为氢气,根据电荷守恒有氢氧根离子生成,该反应离子方程式为:2[Co(CN)6]4﹣+2H2O=2[Co(CN)6]3﹣+H2↑+2OH ﹣,故答案为:2[Co(CN)6]4﹣+2H2O=2[Co(CN)6]3﹣+H2↑+2OH ﹣;(5)由氧化物晶胞结构可知晶胞中Co、O原子数目之比为1:1,假设黑色球为Co原子,以顶点Co原子为研究对象,与之等距离且最近的钴原子位于面心,每个顶点为8个晶胞共用,每个面心为2个晶胞共用,在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子数目为=12;CoO2的重复结构单元示意图中Co、O原子数目之比应为1:2,由图象可知:A中Co、O原子数目之比为1:4×=1:2,符合,B中Co、O原子数目之比为(1+4×):4=1:2,符合,C中Co、O原子数目之比为4×:4×=1:2,符合,D中Co、O原子数目之比为1:4×=1:1,不符合,故答案为:12;D.9.常用作风信子等香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线如下:已知:I.RCHO+R′CH2CHO+H2O(R、R′表示烃基或氢)II.醛与二元醇(如:乙二醇)可生成环状缩醛:(1)A的核磁共振氢谱有两种峰.A的名称是乙醛.(2)下列关于B的说法正确的是abcda.分子式为C9H8Ob.所有原子均可在同一平面上c.最多可以与5molH2发生反应d.可以使溴水褪色(3)C为反式结构,由B还原得到.C的结构简式是.(4)G与D含有相同的官能团,相对分子量比D小28,则G的结构有6种(不包括立体异构)(5)E能使Br2的CCl4溶液褪色.N由A经反应①~③合成.a.②的反应类型是加成反应b.③的化学方程式是.(6)PV Ac由一种单体经加聚反应得到,该单体的结构简式是CH3COOCH=CH2.(7)碱性条件下,PV Ac完全水解的化学方程式是.【考点】有机物的合成.。
外国语学校2017_2018高二化学6月(零诊模拟)月考试题

四川省成都外国语学校2017-2018学年高二化学6月(零诊模拟)月考试题本试卷分选择题和非选择题两部分,满分100分,考试时间100分钟。
注意事项:1.答题前,务必将自己的姓名、考籍号填写在答题卡规定的位置上。
2.答选择题时,必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑,如需改动,用橡皮擦擦干净后,再选涂其它答案标号。
3.答非选择题时,必须使用0.5毫米黑色签字笔,将答案书写在答题卡规定的位置上。
4.所有题目必须在答题卡上作答,在试题卷上答题无效。
5.考试结束后,只将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Cr-52 Fe-56 Cu-64第I卷(选择题,共40分)本卷选择题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.《茶疏》中对泡茶过程有如下记载:“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶……”文中涉及下列操作方法的是A. 溶解B. 渗析C. 蒸馏D. 分液2.下列化学用语表示正确的是A. 氯化铵的电子式为B. 乙酸分子的结构式:C.按系统命名法,的名称为2,5-二甲基-3-乙基庚烷D.四氯化碳分子的比例模型:3.下列叙述中,正确的是①将纤维素和稀硫酸加热水解后的液体取出少许,加入新制的Cu(OH)2并加热,有红色沉淀生成,证明水解生成了葡萄糖②油脂水解后得到的醇都是丙三醇③地沟油不能食用,但可以用来做肥皂④肥皂可以通过高分子化合物油脂在碱性条件水解即发生皂化反应制得⑤淀粉、纤维素都是天然高分子化合物且互为同分异构体⑥可以用热的浓NaOH溶液来区分花生油和柴油A. ③B. ③④⑥C. ②③⑥D. ①⑤4.下列说法正确的是A. 同温同压下H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH都相同B. 已知2H2(g)+O2(g)===2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为-241.8kJ/molC. 在稀溶液中H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 molH2SO4的浓硫酸与含1 molNaOH的稀溶液混合,放出的热量为57.3 kJD. 由N2O4(g) 2NO2(g) △H=-56.9 kJ·mol-1,可知将1mol N2O4(g)置于密闭容器中充分反应后放出热量为56.9kJ5.有机物X、Y、Z在一定条件下可实现如下转化,下列说法正确的是A. Z的六元环上的一氯代物共有3种(不考虑立体异构)B. Y和Z可以用酸性KMnO4溶液来鉴别C. X、Y、Z分子中所有碳原子均处于同一平面D. Y的分子式为C7H10OW、X、Y、Z四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示,W、X、Y、Z原子的最外层电子数之和为21,下列说法中不正确的是A. 原子半径:X>Y>WB. 简单阴离子的还原性:Z>WC. 气态氢化物的稳定性:W>YD. 氧化物对应水化物的酸性:Z>Y8.如图所示装置中,干燥烧瓶内盛有某种气体,烧杯和滴管内盛放某种溶液。
四川省2017-2018学年3年高考化学真题 Word版含解析

2017-2018学年四川省高考化学试卷一、选择题共42分1.(6分)(2013•四川)化学与生活密切相关,下列说法不正确的是()A.二氧化硫可广泛用于食品的增白B.葡萄糖可用于补钙药物的合成C.聚乙烯塑料制品可用于食品的包装D.次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌考点:药物的主要成分和疗效;氯、溴、碘及其化合物的综合应用;二氧化硫的化学性质;常用合成高分子材料的化学成分及其性能.专题:化学应用.分析:A.二氧化硫有一定毒性;B.葡萄糖可用于合成葡萄糖酸钙;C.聚乙烯无毒;D.次氯酸钠有强氧化性.解答:解:A.二氧化硫有一定毒性,不能用于食物漂白,故A错误;B.葡萄糖酸钙常被用做补钙剂,故B正确;C.聚乙烯可做食品的包装,而聚氯乙烯不可,故C正确;D.“84”消毒液的有效成分就是NaClO,可用于环境消毒,故D正确;故选A.点评:本题考查化学在生活中的应用,难度不大,注意聚乙烯无毒,聚氯乙烯有毒.2.(6分)(2013•四川)下列物质分类正确的是()A.S O2、SiO2、CO均为酸性氧化物B.稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体C.烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质D.福尔马林、水玻璃、氨水均为混合物考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;混合物和纯净物;分散系、胶体与溶液的概念及关系;电解质与非电解质.专题:物质的分类专题.分析:A、酸性氧化物是指和碱反应生成盐和水的氧化物,一氧化碳是不成盐氧化物;B、胶体是分散质直径在1﹣100nm的分散系,硅酸是沉淀,氯化铁溶液不是胶体;C、电解质是水溶液中或熔融状态能导电的化合物,四氯化碳是非电解质;D、不同物质组成的物质为混合物;解答:解:A、SO2、SiO2和碱反应生成盐和水,均为酸性氧化物,CO不能和碱反应生成盐和水是不成盐氧化物,故A错误;B、稀豆浆属于胶体、硅酸是难溶的沉淀、氯化铁溶液不是胶体,分散质微粒直径不同是分散系的本质区别,故B错误;C、烧碱是氢氧化钠水溶液中完全电离是强电解质、冰醋酸水溶液中部分电离是弱电解质、四氯化碳水溶液中或熔融状态都不导电属于非电解质,故C错误;D、福尔马林是甲醛水溶液属于混合物、水玻璃是硅酸钠水溶液,属于混合物、氨水氨气溶于水形成的溶液属于混合物,所以均为混合物,故D正确;故选D.点评:本题考查了氧化物分类,分散系的区分,电解质的判断,混合物的物质组成,题目较简单.3.(6分)(2013•四川)下列离子方程式正确的是()A.C l2通入水中:Cl2+H2O═2H++Cl﹣+ClO﹣B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液:H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2OC.用铜作电极电解CuSO4溶液:2Cu2++2H2O2Cu+O2↑+4H+D.N a2S2O3溶液中加入稀硫酸:2S2O32﹣+4H+═SO42﹣+3S↓+2H2O考点:离子方程式的书写.专题:离子反应专题.分析:A.HClO为弱酸,在离子反应中保留化学式;B.发生氧化还原反应生成硫酸钾、碘、水;C.铜作电解,阳极Cu失去电子,实质为电镀;D.发生氧化还原反应生成S、SO2、H2O.解答:解:A.Cl2通入水中的离子反应为Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO,故A错误;B.双氧水中加入稀硫酸和KI溶液的离子反应为H2O2+2H++2I﹣═I2+2H2O,故B正确;C.用铜作电极电解CuSO4溶液,实质为电镀,阳极Cu失去电子,阴极铜离子得电子,故C错误;D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的离子反应为S2O32﹣+2H+═SO2↑+S↓+H2O,故D错误;故选B.点评:本题考查离子反应的书写,明确发生的化学反应是解答本题的关键,注意发生的氧化还原反应为解答的难点,题目难度中等.4.(6分)(2013•四川)短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,Z原子比X原子的核外电子数多4.下列说法正确的是()A.W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z>Y>WB.W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W>X>Y>ZC.Y、Z形成的分子空间构型可能是正四面体D.W Y2分子中δ键与π键的数目之比是2:1考点:原子结构与元素的性质.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于最外层电子数不超过8,故W的最外层电子数为4,处于第ⅣA族,X的最外层电子数为3,处于第ⅢA族,原子序数X大于W,故W为C元素,X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,故Z的核外电子数为17,则Z为Cl元素,Y的原子序数大于铝元素,小于氯元素,故Y为Si或P或S元素,据此解答.解答:解:短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大,W、X原子的最外层电子数之比为4:3,由于最外层电子数不超过8,故W的最外层电子数为4,处于第ⅣA 族,X的最外层电子数为3,处于第ⅢA族,原子序数X大于W,故W为C元素,X为Al元素,Z原子比X原子的核外电子数多4,故Z的核外电子数为17,则Z为Cl元素,Y的原子序数大于铝元素,小于氯元素,故Y为Si或P或S元素,A、同主族自上而下电负性减弱,Y若为Si元素,则电负性C>Si,故A错误;B、同周期自左而右原子半径减小,电子层越多原子半径越大,故原子半径Al>Y>Cl>C,故B错误;C、若Y、Z形成的分子为SiCl4,为正四面体构型,故C正确;D、WY2分子为CS2,分子结构式为S=C=S,双键中含有1个δ键、1个π键,故δ键与π键的数目之比1:1,故D错误;故选C.点评:本题考查结构性质位置关系,难度中等,推断元素是关键,注意Y元素的不确定性.5.(6分)(2013•四川)室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:实验编号起始浓度/(mol•L﹣1)反应后溶液的pHc(HA)c(KOH)①0.1 0.1 9②x 0.2 7下列判断不正确的是()A.实验①反应后的溶液中:c(K+)>c(A﹣)>c(OH﹣)>c(H+)B.实验①反应后的溶液中:c(OH﹣)=c(K+)﹣c(A﹣)=mol/LC.实验②反应后的溶液中:c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/LD.实验②反应后的溶液中:c(K+)=c(A﹣)>c(OH﹣)=c(H+)考点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算;离子浓度大小的比较.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,A.根据盐的类型确定溶液中离子浓度的相对大小;B.根据电荷守恒计算氢氧根离子浓度;C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱的浓度;D.根据电荷守恒确定离子浓度关系.解答:解:室温下,将等体积等浓度的HA和KOH混合(忽略体积变化),溶液呈碱性,说明该酸是弱酸,A.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),该盐是强碱弱酸盐,其溶液呈碱性,c(OH﹣)>c(H+),水的电离较微弱,所以c(A﹣)>c(OH ﹣),故A正确;B.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),c(OH﹣)﹣c (H+)=c(K+)﹣c(A﹣)=mol/L﹣10﹣9 mol/L,故B错误;C.当等物质的量的酸和碱恰好反应时,溶液呈碱性,要使等体积的酸和碱混合后溶液呈中性,则酸的浓度应大于碱,根据物料守恒得c(A﹣)+c(HA)>0.1 mol/L,故C正确;D.溶液中存在电荷守恒,即c(K+)+c(H+)=c(A﹣)+c(OH﹣),溶液呈中性,即c(OH﹣)=c(H+),则c(K+)=c(A﹣),中性溶液中水的电离较微弱,所以c(A ﹣)>c(OH﹣),故D正确;故选B.点评:本题考查离子浓度大小的比较,根据电荷守恒和微粒守恒来分析解答即可,易错选项是C,难度较大.6.(6分)(2013•四川)在一定温度下,将气体X和气体Y 各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应X(g)+Y(g)⇌2Z(g)△H<0,一段时间后达到平衡.反应过程中测定的数据如下表,下列说法正确的是()t/min 2 4 7 9n(Y)/mol 0.12 0.11 0.10 0.10A.反应前2min的平均速率v(Z)=2.0×10﹣3 mol/(L•min)B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前v(逆)>v(正)C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44D.其他条件不变,再充入0.2 mol Z,平衡时X的体积分数增大考点:化学平衡的计算;化学平衡的影响因素.专题:压轴题;化学平衡专题.分析:A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol,根据v=计算v(Y),在利用速率之比等于化学计量数之比计算v(Z);B、该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正);C、由表中数据可知7min时,反应到达平衡,根据平衡时Y的物质的量,利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量,由于反应前后气体的化学计量数相等,用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算;D、再通入0.2 mol Z,等效为在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动.解答:解:A、2min内Y物质的量变化为0.16mol﹣0.12mol=0.04mol,故v(Y)==0.002mol/(L•min),速率之比等于化学计量数之比,故v(Z)=2v(Y)=2×0.002mol/(L•min)=0.004mol/(L•min),故A错误;B、该反应正反应是放热反应,降低温度平衡向正反应移动,反应达到新平衡前v(逆)<v(正),故B错误;C、由表中数据可知7min时,反应到达平衡,平衡时Y的物质的量为0.10mol,则:X(g)+Y(g)⇌2Z(g)开始(mol):0.16 0.16 0变化(mol):0.06 0.06 0.12平衡(mol):0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的化学计量数相等,用物质的量代替浓度进行计算,故化学平衡常数k==1.44,故C正确;D、再通入0.2 mol Z,等效为在原平衡基础上增大压强,反应前后气体的体积不变,平衡不移动,X的体积分数不变,故D错误;故选C.点评:本题考查化学反应速率、化学平衡常数、化学平衡的影响因素等,难度中等,注意C 选项中对化学平衡常数的理解.7.(6分)(2013•四川)1.52g 铜镁合金完全溶解于50mL 密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/L NaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀.下列说法不正确的是()A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol/LC.N O2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%D.得到2.54 g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600 mL考点:有关混合物反应的计算;硝酸的化学性质.专题:压轴题;守恒法.分析:A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g,根据n=计算氢氧根的物质的量,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,根据提供的电子物质的量与二者质量之和列方程计算x、y的值,据此解答;B、根据c=计算该浓硝酸的物质的量浓度;C、根据n=计算NO2和N2O4混合气体的物质的量,令二氧化氮的物质的量为amol,根据电子转移列放出计算,进而计算二氧化氮的体积分数;D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒计算硝酸钠的物质的量,再根据V=计算需要氢氧化钠溶液的体积.解答:解:A、金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀为氢氧化铜、氢氧化镁,故沉淀中氢氧根的质量为2.54g﹣1.52g=1.02g,氢氧根的物质的量为=0.06mol,根据电荷守恒可知,金属提供的电子物质的量等于氢氧根的物质的量,令铜、镁合金中Cu、Mg的物质的量分别为xmol、ymol,则:,解得x=0.02,y=0.01,故合金中铜与镁的物质的量之比是0.02mol:0.01mol=2:1,故A正确;B、该浓硝酸密度为1.40g/mL、质量分数为63%,故该浓硝酸的物质的量浓度为mol/L=14mol/L,故B正确;C、NO2和N2O4混合气体的物质的量为=0.05mol,令二氧化氮的物质的量为amol,则四氧化二氮的物质的量为(0.05﹣a)mol,根据电子转移守恒可知,a×1+(0.05﹣a)×2×1=0.06,解得a=0.04,故NO2的体积分数是×100%=80%,故C正确;D、根据钠离子守恒可知,氢氧化钠的物质的量等于反应后溶液中硝酸钠的物质的量,根据氮元素守恒可知,硝酸钠的物质的量为0.05L×14mol/L﹣0.04mol﹣(0.05﹣0.04)×2=0.64mol,故需要氢氧化钠溶液的体积为=0.64L=640mL,故D错误;故选D.点评:本题考查混合物的有关计算,难度中等,理解反应发生的过程是关键,是对学生综合能力的考查,注意根据守恒思想进行的解答.二、非选择题(共58分)8.(11分)(2013•四川)X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y的单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍.Y、Z分别与钠元素可形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M.请回答下列问题:(1)M固体的晶体类型是离子晶体.(2)Y基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4;G分子中X原子的杂化轨道类型是sp3.(3)L的悬浊液中加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度.(4)R的一种含氧酸根RO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.考点:原子结构与元素的性质;原子核外电子排布;原子轨道杂化方式及杂化类型判断.专题:元素周期律与元素周期表专题;化学键与晶体结构.分析:X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7,故X为氮元素,G为NH3;Y的单质是一种黄色晶体,Y为硫元素;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍,则外围电子排布为3d64s2,故R为Fe元素;Y与钠元素可形成化合物Q,Q为Na2S,Z与钠元素可形成化合物J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,L为AgCl,故Z为Cl元素,J为NaCl;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M,故M为NH4Cl,据此解答.解答:解:X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大.X的单质与氢气可化合生成气体G,其水溶液pH>7,故X为氮元素,G为NH3;Y的单质是一种黄色晶体,Y 为硫元素;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍,则外围电子排布为3d64s2,故R为Fe元素;Y与钠元素可形成化合物Q,Q为Na2S,Z与钠元素可形成化合物J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L,L为AgCl,故Z为Cl元素,J为NaCl;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M,故M 为NH4Cl,(1)M为NH4Cl,属于离子晶体,故答案为:离子晶体;(2)Y为硫元素,基态原子的核外电子排布式是1s22s22p63s23p4;G为NH3,分子中N原子成3个N﹣H键,含有1对孤对电子,杂化轨道数目为4,故采取sp3杂化,故答案为:1s22s22p63s23p4;sp3;(3)L为AgCl,Q为Na2S,AgCl的悬浊液中加入Na2S的溶液,由于Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度,故白色沉淀转化为黑色沉淀,故答案为:Ag2S的溶解度小于AgCl的溶解度;(4)R为Fe元素,含氧酸根FeO42﹣具有强氧化性,在其钠盐溶液中加入稀硫酸,溶液变为黄色,有Fe3+生成,并有无色气体产生,结合电子转移守恒可知,只有氧元素被氧化,故该无色气体为O2,反应离子方程式为:4FeO42﹣+20H+=4Fe3++3O2↑+10H2O,故答案为:4FeO42﹣+20 H+=4Fe3++3O2↑+10H2O.点评:本题考查结构性质位置关系、无机物的推断、核外电子排布规律、杂化理论、沉淀转化、氧化还原反应等,难度中等,(4)中注意根据氧化还原反应知识判断生成的气体是氧气,是易错点与难点.9.(15分)(2013•四川)为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验.Ⅰ.AgNO3的氧化性将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出.为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验.可选用的试剂:KSCN溶液、K3溶液、氯水.(1)请完成下表:操作现象结论取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡①溶液呈血红色存在Fe3+取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入②K3溶液,振荡③产生蓝色沉淀存在Fe2+【实验结论】Fe的氧化产物为Fe2+和Fe2+.Ⅱ.AgNO3的热稳定性用如图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体.当反应结束后,试管中残留固体为黑色.(2)装置B的作用是防倒吸.(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气.(4)【查阅资料】Ag2O和粉末状的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水.【提出设想】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰ.Ag;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O.【实验验证】该小组为验证上述猜想,分别取少量黑色固体放入试管中,进行了如下实验.实验编号操作现象a 加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解b 加入足量稀硝酸,振荡黑色固体溶解,并有气体产生【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是①b(填实验编号).【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出AgNO3固体热分解的产物有②Ag、NO2、O2.考点:性质实验方案的设计;二价Fe离子和三价Fe离子的检验;常见气体的检验.专题:实验探究和数据处理题.分析:(1)依据铁离子与硫氰酸钾溶液反应生成血红色溶液验证铁离子的存在;亚铁离子的检验是K3溶液和亚铁离子结合生成蓝色沉淀;(2)装置中B为安全瓶防倒吸;(3)依据氧气助燃性检验;(4)①实验操作加入的试剂若是硝酸,固体溶解,银单质反应溶解,氧化银也能溶于硝酸;②装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置D中收集到无色气体为氧气,依据实验a可知产物为银,氧化银溶于氨水;解答:解:(1)取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡,若含有铁离子溶液会变血红色,验证亚铁离子实验是取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入K3溶液会和亚铁离子反应生成蓝色沉淀,故答案为:溶液呈血红色;K3溶液;产生蓝色沉淀;(2)装置导气管略露出胶塞,是安全瓶,可以防止C装置中的液体到吸入发生装置A,故答案为:防倒吸;(3)氧气具有助燃性,用带火星的木条伸入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气,故答案为:用带火星的木条深入集气瓶中,木条复燃证明无色气为氧气;(4)①b实验加入的硝酸可以溶解Ag2O,也可以溶解Ag,不能检验固体成分,故答案为:b.②实验a加入氨水,银不能溶解于氨水溶液,Ag2O能溶于氨水中形成银氨溶液,可以验证固体成分的判断,加入足量氨水,振荡黑色固体不溶解,说明生成的固体为Ag,装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体为二氧化氮,在装置D中收集到无色气体为氧气,AgNO3固体热分解的产物有Ag、NO2、O2,故答案为:Ag、NO2、O2;点评:本题考查了实验设计的方法和物质实验验证方案分析判断,物质性质的应用是解题关键,题目难度中等.10.(17分)(2013•四川)有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式如图1所示,G的合成路线如图2所示:其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中部分产物及反应条件已略去已知:请回答下列问题:(1)G的分子式是C6H10O3,G中官能团的名称是羟基和酯基.(2)第①步反应的化学方程式是CH2=C(CH3)2+HBr CH3CH(CH3)CH2Br.(3)B的名称(系统命名)是2﹣甲基﹣1﹣丙醇.(4)第②~⑥步反应中属于取代反应的有②⑤(填步骤编号).(5)第④步反应的化学方程式是.(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 .①只含一种官能团;②链状结构且无﹣O﹣O﹣;③核磁共振氢谱只有2种峰.考点:有机物的推断.专题:压轴题;有机物的化学性质及推断.分析:异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成异丁醛,则B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇,A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷,异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:OHCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的结构简式为:OHCCOOCH2CH3,结合物质的性质进行解答.解答:解:异丁烯和溴化氢发生加成反应生成溴代烃A,A和氢氧化钠的水溶液发生取代反应生成醇B,B被氧气氧化生成异丁醛,则B是2﹣甲基﹣1﹣丙醇,A是2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷,异丁醛和C反应生成D,D水解生成乙醇和E,根据题给信息知,E和氢气发生加成反应生成F,F加热分解生成水和G,根据G的结构简式知,F的结构简式为:HOCH2 C(CH3)2CHOHCOOH,E的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOH,D的结构简式为:OHCC(CH3)2CHOHCOOCH2CH3,C的结构简式为:OHCCOOCH2CH3,(1)根据G的结构简式知,G的分子式为C6H10O3,G中含有的官能团是酯基和羟基,故答案为:C6H10O3,酯基和羟基;(2)在一定条件下,异丁烯和溴化氢发生加成反应生成2﹣甲基﹣1﹣溴丙烷,反应方程式为:CH2=C(CH3)2+HBr CH3CH(CH3)CH2Br,故答案为:CH2=C(CH3)2+HBr CH3CH(CH3)CH2Br;(3)根据系统命名法知,B的名称是2﹣甲基﹣1﹣丙醇,故答案为:2﹣甲基﹣1﹣丙醇;(4)②是取代反应,③是氧化反应,④加成反应,⑤取代反应,⑥加成反应,所以属于取代反应的有②⑤,故答案为:②⑤;(5)醛和醛发生加成反应,反应方程式为:,故答案为:;(6)同时满足条件的E的同分异构体有:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3 ,故答案为:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3.点评:本题考查有机物的推断,明确有机物含有的官能团及其性质是解本题关键,采用正推和逆推相结合的方法进行分析推导,注意醛之间发生加成反应时的断键方式,为易错点.11.(15分)(2013•四川)明矾石经处理后得到明矾.从明矾制备Al、K2SO4、和H2SO4的工艺过程如图1所示:焙烧明矾的化学方程式为:4KAl(SO4)2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O请回答下列问题:(1)在焙烧明矾的反应中,还原剂是S.(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是蒸发结晶.(3)Al2O3在一定条件下可制得AlN,其晶体结构如图2所示,该晶体中Al的配位数是4.(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni (OH)2.(5)焙烧产生的SO2可用于制硫酸.已知25℃、101kPa时:2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=﹣197kJ/mol;H2O(g)⇌H2O(l)△H2=﹣44kJ/mol;2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4△H3=﹣545kJ/mol.则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是①SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130KJ/mol.焙烧948t明矾(M=474g/mol),若SO2的利用率为96%,可产生质量分数为98%的硫酸②432 t.考点:镁、铝的重要化合物;用盖斯定律进行有关反应热的计算;化学电源新型电池;化学平衡的计算;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用.专题:压轴题;化学反应中的能量变化;电化学专题;几种重要的金属及其化合物.分析:(1)依据化学方程式中元素化合价变化分析判断,元素化合价升高的做还原剂发生氧化反应;(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化,可以利用蒸发溶剂方法结晶析出;(3)配位化合物中直接和中心原子(或离子)相联系的配位原子的数目;(4)以Al和NiO(OH)为电极,铝做原电池负极失电子发生氧化反应,NiO(OH)得到电子发生还原反应,结合原子守恒和电子守恒写出反应化学方程式;(5)①依据热化学方程式和盖斯定律计算得到;②依据硫元素守恒计算得到;解答:解;(1)4KAl(SO4)2•12H2O+3S═2K2SO4+2Al2O3+9SO2+48H2O反应硫单质中硫元素化合价升高为+4价.硫酸根离子中硫元素化合价从+6价变化为+4价,复印纸还原剂是硫单质;故答案为:S;(2)从水浸后的滤液中得到K2SO4晶体的方法是利用硫酸钾溶解度随温度变化不大,可以利用蒸发溶剂方法结晶析出晶体;故答案为:蒸发结晶;(3)依据晶体晶胞结构分析,结合配位数含义可知,每个铝原子和四个单原子相连,所以铝原子的配位数为4;故答案为:4;(4)以Al和NiO(OH)为电极,NaOH溶液为电解液组成一种新型电池,放电时NiO(OH)转化为Ni(OH)2,铝做负极失电子在氢氧化钠溶液中生成偏铝酸钠,反应的化学方程式为:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2 ;故答案为:Al+3NiO(OH)+NaOH+H2O=NaAlO2+3Ni(OH)2;(5)①2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g)△H1=﹣197kJ/mol;ⅠH2O(g)⇌H2O(l)△H2=﹣44kJ/mol;Ⅱ2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)═2H2SO4(l)△H3=﹣545kJ/mol.Ⅲ依据盖斯定律Ⅲ﹣Ⅰ﹣2×Ⅱ得到:2SO3(g)+2H2O(l)=2H2SO4(l)△H=﹣260KJ/mol;即反应的热化学方程式为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130KJ/mol;故答案为:SO3(g)+H2O(l)=H2SO4(l)△H=﹣130KJ/mol;②948 t明矾生成SO2物质的量为4500mol 故生成硫酸的质量m=4500×0.96×98÷0.98=432000Kg=432t.故答案为:432t;点评:本题考查了氧化还原反应概念分析判断,晶体结构的理解分析,原电池反应的实质应用,热化学方程式和盖斯定律的计算,元素守恒的计算应用,题目难度中等.2014年四川省高考化学试卷一、选择题(共7小题,每小题6分,满分42分)1.(6分)(2014•四川)化学与生活密切相关.下列说法不正确的是()A.乙烯可作水果的催熟剂B.硅胶可作袋装食品的干燥剂C.福尔马林可作食品的保鲜剂D.氢氧化铝可作胃酸的中和剂考点:乙烯的化学性质;含硫物质的性质及综合应用;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;药物的主要成分和疗效.专题:化学应用.分析:A.乙烯是植物当中天然存在的生长激素,能调节植物的成熟和衰老;B.硅胶的表面积比较大,有微孔,吸水效果好;C.福尔马林有毒,不能用作食品的保鲜剂;D.氢氧化铝为难溶物,能够中和胃酸中的盐酸.解答:解:A.由于乙烯是植物当中天然存在的生长激素,能调节植物的成熟和衰老,所以乙烯可作水果的催熟剂,故A正确;B.由于硅胶具有很好的吸附性,且无毒,可以用作袋装食品的干燥剂,故B正确;C.福尔马林有毒,可以用于浸泡标本,但不能作食品的保鲜剂,故C错误;D.氢氧化铝能够与胃酸中的盐酸反应,能够作胃酸的中和剂,故D正确;故选C.点评:本题考查了生活中常见物质的性质及用途,题目难度不大,注意明确常见物质的组成、结构与性质,熟练掌握基础知识是解答本题的关键.2.(6分)(2014•四川)下列关于物质分类的说法正确的是()A.金刚石、白磷都属于单质B.漂白粉、石英都属于纯净物C.氯化铵、次氯酸都属于强电解质D.葡萄糖、蛋白质都属于高分子化合物考点:单质和化合物;混合物和纯净物;电解质与非电解质;有机高分子化合物的结构和性质.专题:物质的分类专题.分析:A.由一种元素组成的纯净物是单质;B.由一种物质组成的为纯净物;C.完全电离的电解质是强电解质;D.相对分子质量很大的化合物是高分子化合物,常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉.解答:解:A.由一种元素组成的纯净物是单质,金刚石、白磷都是由一种元素组成的纯净物,所以属于单质,故A正确;B.由一种物质组成的为纯净物,漂白粉的主要成分是氯化钙、次氯酸钙,所以为混合物,故B错误;C.完全电离的电解质是强电解质,次氯酸在水溶液里部分电离,为弱电解质,故C 错误;D.相对分子质量很大的化合物是高分子化合物,常见的天然有机高分子化合物有蛋白质、纤维素和淀粉,葡萄糖是小分子有机物,故D错误;故选A.点评:本题考查了基本概念,明确单质、纯净物、强电解质、高分子化合物的概念是解本题关键,知道常见物质的成分结合基本概念即可解答,题目难度不大.3.(6分)(2014•四川)能正确表示下列反应的离子方程式的是()A.C l2通入NaOH溶液:Cl2+OH﹣═Cl﹣+ClO﹣+H2O。
四川省成都市高2017届高二理科化学零诊考试试卷(Word版)

成都市2014级高中毕业班摸底测试化学可能用到的相对原子质量:H-1 N-14 O-16 S-32 Al-27 Cl-35.5K-39 Fe-56 Ba-137第Ⅰ卷(选择题,共40分)本卷选择题共20小题,每小题2分,共40分。
每小题只有一个选项符合题目要求。
1.火药是我国古代四大发明之一。
《本草纲目》记载“(火药)乃焰消、硫磺、杉木炭所合,以为烽燧铳机诸药者”,这里“焰消”指的是A.食盐B.硝酸钾C.纯碱D.芒硝(Na2SO4·10H2O)2.下列表示物质结构的化学用语或模型正确的是A.H2O2的电子式 B.S2-的结构示意图C.CO2分子的结构式O-C-O D.乙醇的比例模型3.向100mL沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液,继续煮沸至溶液呈红褐色,停止加热。
下列对所得红褐色液体的分析不.正确的是A.属于胶体B.与FeCl3溶液同属混合物C.分散质只含有Fe(OH)3粒子 D.用激光笔照射产生丁达尔效应X、Y、Z、W、Q在元素周期表的位置如表所示。
下列比较正确的是>Z B.原子半径X>Q C.单质熔点Y>Q D.阴离子还原性 Y>W5.聚氯乙烯可用作电话卡基体。
下列说法错误的是A.聚氯乙烯属于合成高分子材料B.电话卡随意丢弃会造成白色污染C.氯乙烯与CH3CH=CH2互为同系物D.聚氯乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色6.右图是自然界碳循环示意图。
其中碳及其化合物的转化中没有发生氧化还原反应的是A.光合作用B.石油分馏C.呼吸作用D.化石燃料燃烧7.下列反应,最终无沉淀产生的是A.SO2通入盐酸酸化的硝酸钡溶液B.在AlCl3溶液中滴入过量的氨水C.在空气中长期存放的漂白粉溶液D.将少量NaAlO2投入盐酸中8.用于合成高吸水性树脂的单体为CH2=CHCOONa。
则聚丙烯酸钠中不存在A.离子键B.极性键C.非极性键D.碳碳双键9.下列应用不符合金属冶炼原理的是A.焊接钢轨:Fe2O3+2Al Al2O3+3FeB.工业制铝:2Al2O3+3C 4 Al+3CO2↑C.湿法炼铜:Fe+CuSO4FeSO4+CuD.从海水制镁:MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑10.下列是配制100mL 1.0mol/L NaOH溶液的过程示意图。
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四川省成都市2017-2018学年高考化学零诊试卷一、共20题,每题2分,共40分.下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是()A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A.A B.B C.C D.D2.下列化学用语表达正确的是()A.乙酸分子比例模型:B.原于核内有18个中于的氯原干:ClC.铬原于价电子层排布图D.过氧化氢电子式3.从分类角度,下列说法正确的是()A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质4.下列比较正确的是()A.电负性:As>S>P B.第一电离能F>N>OC.熔点.BN>CCl4>MgBr2 D.溶解性:乙醛>苯酚>乙醇5.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是()A.金属活性性N>M B.M逐渐溶解C.负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D.SO42﹣向M极定向移动6.某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是()A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)27.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB.l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD.含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A8.下列说法正确的是()A.丁烷的沸点高于丙醇B.与苯酚是同系物C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应9.如图是某盐酸试剂标签部分内容,据此判断()A.该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B.该盐酸含HCl质量为600gC.配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D.该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L10.已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O.下列判断正确的是()A.KClO3被氧化B.氧化剂与还原剂之比为1:6C.氧化产物是Cl2D.HCl在化学反应中只能作还原剂11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A.图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B.图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C.图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D.图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯12.某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物.下列有关说法错误的是()A.生成该聚合物的反应属于加聚反应B.该聚合物的单体是丙酸乙酯C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH,所以具有较好的亲水性D.该聚合物的结构筒式为:13.化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是()A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉→葡萄糖→己醇B.在月饼包装袋中放人生石灰:防止食物氧化变质C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强14.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B.水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液:Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣C.能与铝反应生成氢气的溶液中:K+、C1﹣、Na+、SiO32﹣D.0.1mol•L﹣1 NaOH溶液K+、Na+、SO42﹣、CO32﹣15.某有机物的结构为,下列有关说法正确的是()A.1mol该物质与足量浓溴水反应,最多消耗2mol Br2B.1mol该物质最多能与2mol NaOH反应C.1mol该物质最多能与3mol H2加成D.该物质的核磁共振氢谱共有6个吸收峰16.能正确表示下列反应的离子方程式是()A.钠与水反应:Na+2H2O═Na++OH﹣+H2↑B.KI溶液中滴入稀硫酸,空气中振荡:4H++4I﹣+O2═2I2+2H2OC.CuCl2溶液中加入氨水Cu2++2OH﹣═Cu(OH)2↓D.向NH4HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热:NH4++OH﹣NH3↑+H2O17.下列实验操作与现象均正确的是()选项操作现象A 将铝片置于试管中,加入5mL浓硫酸铝片无明显溶解B 两试管各加入5mL 0.1mol/L Na2S2O3溶液,同时分别滴入5mL 0.1mol/L硫酸和盐酸两支试管同时变浑浊C 试管中加入2mL饱和Na2CO3溶液,滴入两滴酚酞,加热溶液先变红后红色变浅D 向盛有1mL硫酸铜溶液的试管中逐滴加入氨水得到深蓝色溶液,然后加入乙醇最终只形成深蓝色透明溶液A.A B.B C.C D.D18.t℃时,在体积不变的容器巾发生反应:X(g)+3Y(g)⇌2Z(g)△H<0各组分浓度如下表:物质X Y Z初始浓度/mol•L﹣1 0.1 0.3 02min末浓度/mol•L﹣1 0.08平衡浓度/mol•L﹣10.1下列说法不正确的是()A.0~2min的平均速率v(X)=0.01mol•L﹣1•min﹣1B.达平衡时Y的转化率为50%C.其它条件不变,升高温度,平衡逆向移动D.其它条件不变,增加X的浓度,v正增大v逆减小,平衡正向移动19.25℃时,用浓度为0.1000mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L的CH3COOH.滴定曲线如图所示.下列分析错误的是()A.C点的溶液:c(CH3COO﹣)+c(CH3COOH)>c(Na﹣)B.B点的溶液:c(CH3COO﹣)>(Na+)>c(H﹣)>c(OH﹣)C.A点的纵坐标值为1D.D点溶液2c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH﹣)﹣c(CH3COO﹣)20.等物质的量的铁和铜的混合物24g与600mL稀硝酸恰好完全反应,生成NO 6.72L(标准状况).向反应后的溶液中加入1mol•L﹣1 NaOH溶液使金属离于恰好沉淀,过滤.下列有关说法错误的是()A.混合物溶解后的溶液中c(Fe3+):c(Fe2+)=1:1B.需加入NaOH溶液1000mLC.稀硝酸的物质的量浓度是2mol•L﹣1D.最后所得沉淀在空气中充分加热可得固体32g二、非选择题21.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素,其中W、X、Y为主族元素.用X 的氧化物漂白的草帽日久又变成黄色;基态W原子有两个单电子,且与X不同周期不同族,X、Y同周期,基态Z原子电子分属7个能级,且各能级均为全充满.(1)X基态原子的价电子排布式是.WX2中W原子的杂化轨道类型是;WX2分子的立体构型为.(3)WX2属于(填“极性”或“非极性”)分子;若X2Y2的结构式为Y﹣X﹣X ﹣Y,1mol X2Y2含有的σ键数目为N A.(4)X与Z所形戚化合物晶体的晶胞如图所示.X的配位数是;该晶体的化学式为.22.某工业废水中含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣,现取样该工业废水,检测其中铬的含量.步骤I:取25.00mL废水,加入适量稀硫酸酸化.步骤Ⅱ加入过量的碘化钾溶液,滴入几滴指示剂.步骤Ⅲ:用0.1000mol•L﹣1 Na2S2O3溶液滴定(I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6),达到终点时消耗溶液24.00mL.步骤Ⅳ:将上述反应后溶液进行如下处理:回答下列问题(1)步骤I加入稀硫酸酸化的目的是;步骤1I中发生如下反应,请完善并配平离子方程式:Cr2O72﹣+I﹣+═Cr3++ I2+H2O该步骤中所加指示剂是.(3)步骤Ⅲ判断滴定达到终点的现象是.(4)步骤Ⅳ在生产生活中的意义是(任答一条).(5)计算工业废水中铬元素的含量是mg/L.23.以苯酚为原料合成某药物中间体M的合成路线如下.已知:(1)C中含氧官能团的名称为.反应I的反应类型是.(3)反应Ⅱ的化学方程式为.(4)化台物B的名称是,E的结构简式为.(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式(任写两种).①苯环上有三个取代基且苯环上的一氯取代物只有两种②能与FeCl3溶液反应显紫色③红外光谱显示有24.甲醇(CH3OH)被称为21世纪的新型燃料,以煤为原料制备甲醇的流程如下:(1)气化炉中主要反应的化学方程式为.已知CO、H2、甲醇(I)的燃烧热分别为:﹣285.8kJ/mol、﹣283kJ/mol、﹣726.5kJ/mol,则CO和H2合成甲醇的热化学方程式为.(3)一定条件下,在催化反应室中发生反应:CO(g)十2H(g)⇌CH3OH(g)△H<0;CO的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示,回答下列问题:①工业上,上述匣应温度不宜过高,原因是;②若反应是1mol CO与2mol H2在2L容积中进行,则100°、P1下,该反应的平衡常数为;维持温度、容积不变,催化反应室再增加1mol CO与2mol H2,达到新平衡时,CO的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”).25.明矾石的主要成分是K2SO4•Al2(SO4)3•2Al2O3•6H2O及少量氧化铁.利用明矾石制备K2SO4的工艺流程如下所示:(1)焙烧炉中发生如下反应,请在方程式中表示出电子转移的方向和数目:2Al2(SO4)3+3S2Al2O3+9SO2↑步骤②涉及Al2O3的离子方程式为.(3)步骤③调pH生成Al(OH)3的离子方程式为;不能用CO2来调pH,理由是.(4)步骤④的主要操作步骤是、过滤、洗涤和干燥.(5)炉气回收可做多种用途,请举一例:.26.(1)铝热反应原理(写化学方程式);试剂A为(写化学式);实验现象:、有黑色固体生成.对黑色固体物质的组成,小组进行了如下探究;假设Ⅰ该黑色物质为铁假设Ⅱ该黑色物质为铁与四氧化三铁的混合物【设计方案并实验】实验步骤现象结论①取少量黑色固体于试管中加稀盐酸固体全部溶解,有气泡产生假设Ⅰ成立,假设Ⅱ不成立②滴入几滴0.01mo1/L KSCN溶液深液不变色【交流评价】你认为上述结论是否合理?理由是.(3)取上述实验所得溶液,滴入适量氯水,溶液变红色.此时涉及的离子反应方程式为、;利用反应体系中存在的平衡,小组再将深夜均分置于两支试管中并分别编号1、2,进行如下探究:编号实验步骤1 ①滴加饱和FeC13溶液4滴,充分振荡②滴加几滴NaOH溶液2 ①滴加4滴1mol•L﹣1 KSCN溶液②滴加几滴NaOH溶液该实验中,小组主要探究的问题是;应重点观察的现象是;预计得出的结论是.四川省成都市高考化学零诊试卷参考答案与试题解析一、共20题,每题2分,共40分.下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意.1.教材中下列图示物质对应的主要成分错误的是()A B C D物质赤铁矿硫磺水晶液化石油气主要成分Fe2O3 S 硅酸盐烃A.A B.B C.C D.D考点:物质的组成、结构和性质的关系.专题:化学应用.分析:A.赤铁矿为无水氧化铁矿石,主要成分为三氧化二铁;B.硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末;C.水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅只含有硅和氧两种元素;D.液化石油气组分主要是丙烷(超过95%),还有少量的丁烷.解答:解:A.赤铁矿的主要成分为三氧化二铁,故A正确;B.硫外观为淡黄色脆性结晶或粉末,故B正确;C.水晶的主要成分是二氧化硅,二氧化硅只含有硅和氧两种元素,属于氧化物,不属于盐,故C错误;D.液化石油气组分主要是丙烷(超过95%),还有少量的丁烷,丙烷、丁烷只含C和H两种元素,属于烃,故D正确;故选:C.点评:本题考查了物质的组成和分类,属于对基础知识的考查,明确盐和氧化物的组成上的差别是解题关键.2.下列化学用语表达正确的是()A.乙酸分子比例模型:B.原于核内有18个中于的氯原干:ClC.铬原于价电子层排布图D.过氧化氢电子式考点:球棍模型与比例模型;电子式、化学式或化学符号及名称的综合.专题:化学用语专题.分析:A.图为乙醛的比例模型;B.氯原子的核电荷数为17,中子数为18的氯原子的质量数为35;C.24Cr外围电子排布式3d54s1,然后写出价电子层排布图;D.过氧化氢为共价化合物.解答:解:A.乙酸分子比例模型:,故A错误;B.核电荷数为17,中子数为18的氯原子为Cl,故B正确;C.24Cr外围电子排布式3d54s1,价电子层排布图:,故C错误;D.过氧化氢为共价化合物,电子式为,故D错误.故选B.点评:本题考查了比例模型、原子符号,电子排布图,电子式,注意掌握常见的化学用语的概念及表示方法,难度不大.3.从分类角度,下列说法正确的是()A.水玻璃与硅胶均属于酸B.漂白液与漂粉精的主要成分均为钠盐C.NO2、SO3均属于酸性氧化物D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质考点:酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系;强电解质和弱电解质的概念;氯、溴、碘及其化合物的综合应用.专题:物质的分类专题.分析:A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物;B.漂白液的有效成分是NaClO,漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物;C.酸性氧化物是指能与水作用生成酸或与碱作用生成盐和水的氧化物;D.弱电解质包括弱酸、弱碱和水;解答:解:A.水玻璃是硅酸钠的水溶液,是混合物,不属于酸,故A错误;B.漂粉精的主要成分是氯化钙和次氯酸钙的混合物,不是钠盐,故B错误;C.NO2不属于酸性氧化物,故C错误;D.醋酸、一水合氨均属于弱电解质,故D正确;故选D.点评:本题主要考查了物质的俗名、分类,强弱电解质的分类,难度不大.4.下列比较正确的是()A.电负性:As>S>P B.第一电离能F>N>OC.熔点.BN>CCl4>MgBr2 D.溶解性:乙醛>苯酚>乙醇考点:同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系;元素周期律的作用.专题:元素周期律与元素周期表专题.分析:A.非金属性越强,电负性越大;B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构;C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体;D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶.解答:解:A.非金属性为S>P>As,则电负性为S>P>As,故A错误;B.同周期,随原子序数增大第一电离能增大,但N原子的2p电子半满为稳定结构,则第一电离能F>N>O,故B正确;C.一般来说,熔点为原子晶体>离子晶体>分子晶体,则熔点为BN>MgBr2>CCl4,故C 错误;D.苯酚微溶于水,而乙醛、乙醇与水混溶,乙醇与水形成氢键,则溶解性为乙醇>乙醛>苯酚,故D错误;故选B.点评:本题考查元素性质的比较,为高频考点,把握非金属性与电负性、第一电离能的关系及熔点、溶解性的比较方法为解答的关键,侧重规律性知识的考查,注意元素周期表和周期律的应用,题目难度不大.5.金属M和N可构成如图所示的装置.下列分析正确的是()A.金属活性性N>M B.M逐渐溶解C.负极反应为2H++2e﹣═H2↑ D.SO42﹣向M极定向移动考点:原电池和电解池的工作原理.专题:电化学专题.分析:由电流方向可知N为正极,N为负极,原电池工作时,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,较活泼金属为负极,阳离子向正极移动,阴离子向负极移动,以此解答该题.解答:解:由电流方向可知N为正极,N为负极,A.较为活泼的金属为负极,金属活泼性N>M,故A正确;B.M为正极,正极生成氢气,M不溶解,故B错误;C.负极发生氧化反应,N被氧化,故C错误;D.阴离子向负极移动,即向N极移动,故D错误.故选A.点评:本题考查原电池知识,为高频考点,侧重于学生的分析能力的考查,注意把握原电池的工作原理,本题注意电流的方向,为解答该题的关键,难度不大.6.某学习小组设计如下实验方案,相关推测不合理的是()A.试管②滴入酚酞后溶液可能变浅红B.试管③滴入FeCl3溶液后有红褐色沉淀生成C.试管③中的变化是物理变化D.上述反应说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2考点:难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质.专题:电离平衡与溶液的pH专题.分析:Mg(OH)2饱和溶液中存在:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(ag)+2OH﹣(ag),滴加酚酞,溶液可能变红,因Mg(OH)2的K sp大于Fe(OH)3的K sp,在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,有红褐色沉淀生成,以此解答该题.解答:解:A.Mg(OH)2饱和溶液中存在:Mg(OH)2(s)⇌Mg2+(ag)+2OH﹣(ag),滴加酚酞,溶液可能变红,故A正确;B.因Mg(OH)2的K sp大于Fe(OH)3的K sp,在氢氧化镁溶液中滴加氯化铁溶液可发生3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,有红褐色沉淀生成,故B正确;C.试管③发生3Mg(OH)2+2Fe3+═3Mg2++2Fe(OH)3,为沉淀的转化,为化学变化,故C错误;D.氢氧化镁可转化生成氢氧化铁,说明Fe(OH)3溶解性小于Mg(OH)2,故D正确.故选C.点评:本题以实验的形式考查难溶电解质的溶解平衡移动沉淀的转化问题,题目难度不大,注意把握沉淀转化的实质及原因,把握难溶电解质的平衡移动问题,为易错点.7.若N A表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.2.24L NH3溶于1L水中得到OH﹣数约为0.1N AB.l4g N2与CO的混合气体含有的原于数目为N AC.25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH﹣数目为0.1N AD.含1mol H2SO4的浓硫酸与量铜反应转移的电子为N A考点:阿伏加德罗常数.专题:阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律.分析:A.没有告诉在标准状况下,不能使用标况下的气体摩尔体积计算氨气的物质的量;B.氮气和一氧化碳的摩尔质量都是28g/mol,二者都是双原子分子,据此计算出混合物中含有的原子数;C.缺少氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子的数目;D.浓硫酸变成稀硫酸,反应停止,反应生成的二氧化硫小于0.5mol,转移的电子小于1mol.解答:解:A.不是标准状况下,题中条件无法计算2.24L氨气的物质的量,故A错误;B.14g氨气的物质的量为0.5mol,0.5molN2与CO的混合气体含有1mol原子,含有的原于数目为N A,故B正确;C.没有告诉氢氧化钠溶液的体积,无法计算溶液中氢氧根离子数目,故C错误;D.铜与浓硫酸的反应中,消耗1mol硫酸生成0.5mol二氧化硫,由于随着反应的进行,浓硫酸变成稀硫酸后反应停止,所以反应生成的二氧化硫小于0.5mol,转移的电子小于1mol,转移的电子小于N A,故D错误;故选B.点评:本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断,为中等难度的试题,注意明确标况下气体摩尔体积的使用条件,掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系,选项D为易错点,注意稀硫酸与铜不发生反应.8.下列说法正确的是()A.丁烷的沸点高于丙醇B.与苯酚是同系物C.淀粉、纤维素互为同分异构体D.葡萄糖、果糖均能发生银镜反应考点:烷烃及其命名;芳香烃、烃基和同系物;同分异构现象和同分异构体;葡萄糖的性质和用途;淀粉的性质和用途.专题:有机化学基础.分析:A、醇分子间存在氢键,沸点较高;B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇;C、淀粉、纤维素为高分子化合物,二者分子式不同;D、葡萄糖、果糖均含有醛基.解答:解:A、醇分子间存在氢键,沸点较高,烷烃分子间没有氢键,沸点较低常温下为气体,所以丁烷的沸点低于丙醇,故A错误;B、﹣OH与苯环的侧链相连为醇,是苯甲醇,不是酚类,与苯酚不是同系物,故B错误;C、淀粉(C6H10O5)n.和纤维素(C6H10O5)n,淀粉、纤维素为高分子化合物,二者分子式不同,不是同分异构体,故C错误;D、葡萄糖、果糖属于还原性糖,均含有醛基,均能发生银镜反应,故D正确.故选D.点评:本题考查了有机物的结构和性质,题目难度不大,侧重于基础知识的考查.9.如图是某盐酸试剂标签部分内容,据此判断()A.该盐酸与钠可存放在同一药品橱柜中B.该盐酸含HCl质量为600gC.配制100mL 0.2mol/L盐酸需用到玻璃仪器为量简、烧杯、玻璃棒D.该盐酸的物质的量浓度为12.0mol/L考点:化学试剂的分类.专题:元素及其化合物.分析:A.在化学药品的保存中,一般根据物质的类别来保存,便于取用;B.溶液中溶质的质量m=ρ×V×w;C.根据实验操作的步骤(计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签)以及每步操作需要仪器确定反应所需仪器;D.根据c=计算浓硫酸的物质的量浓度.解答:解:A.该盐酸与钠分类存放,不能放在同一药品橱柜中,故A错误;B.该盐酸含HCl质量m=1.20g/cm3×500mL×36.5%=219g,故B错误;C.配制顺序是:计算→量取→稀释、冷却→移液→洗涤→定容→摇匀→装瓶贴签,一般用量筒(用到胶头滴管)量取,在烧杯中稀释,冷却后转移到100mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,转移完毕,用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒2~3次并将洗涤液全部转移到容量瓶中,再加适量蒸馏水,当加水至液面距离刻度线1~2cm时,改用胶头滴管滴加,使溶液的凹液面的最低点与刻线相平,塞好瓶塞,反复上下颠倒摇匀.所以需要的仪器为:量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、100mL容量瓶,故C错误;D.该盐酸的物质的量浓度为c=mol/L=12mol/L,故D正确;故选D.点评:本题主要考查物质的量浓度、质量分数的有关计算,难度中等,注意公式的灵活运用,注意D选项中浓度影响物质性质关系.10.已知反应KClO3+6HCl═KCl+3Cl2↑+3H2O.下列判断正确的是()A.KClO3被氧化B.氧化剂与还原剂之比为1:6C.氧化产物是Cl2D.HCl在化学反应中只能作还原剂考点:氧化还原反应.专题:氧化还原反应专题.分析:该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价,所以氯酸钾是氧化剂、部分氯化氢是还原剂,据此分析解答.解答:解:该反应中氯酸钾在Cl元素化合价由+5价变为0价、HCl中Cl元素化合价由﹣1价变为0价,A.氯酸钾是氧化剂,在反应中被还原,故A错误;B.该反应中有的HCl作还原剂,所以氧化剂和还原剂的物质的量之比为1:5,故B错误;C.该反应中氯气既是氧化产物又是还原产物,故C正确;D.该反应中HCl部分Cl化合价升高、部分化合价不变,所以HCl既作还原剂又起酸的作用,故D错误;故选C.点评:本题考查了氧化还原反应,根据元素化合价变化来分析解答,注意该反应中HCl的作用,题目难度不大.11.用下列实验装置进行相应实验,能达到实验目的是()A.图1﹣﹣测量锌与硫酸反应的速率B.图2﹣﹣灼烧海带成海带灰C.图3﹣﹣验证溴乙烷与NaOH乙醇溶液反应生成乙烯D.图4﹣﹣实验室制备收集乙酸乙酯考点:化学实验方案的评价.专题:实验评价题.分析:A.利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率;B.灼烧海带,应在坩埚中;C.乙醇易挥发,乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色;D.收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下.解答:解:A.利用一定时间内针筒中气体的体积测定反应速率,图中实验合理,故A正确;B.灼烧海带,应在坩埚中,不能在烧杯中灼烧,故B错误;C.乙醇易挥发,乙醇和乙烯均能使高锰酸钾褪色,则应排除乙醇的干扰再检验乙烯的生成,图中实验不合理,故C错误;D.收集乙酸乙酯的试管中的导管不能在液面下,应在液面上防止倒吸,故D错误;故选A.点评:本题考查化学实验方案的评价,为高频考点,把握实验原理及实验装置的作用为解答的关键,明确实验基本操作和物质的性质即可解答,注意实验的评价性和操作性分析,题目难度不大.12.某软质隐形眼镜材料为如图所示的聚合物.下列有关说法错误的是()A.生成该聚合物的反应属于加聚反应B.该聚合物的单体是丙酸乙酯C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH,所以具有较好的亲水性D.该聚合物的结构筒式为:考点:有机高分子化合物的结构和性质.专题:有机物的化学性质及推断.分析:A.甲基丙烯酸羟乙酯发生加聚反应,生成高分子化合物聚甲基丙烯酸羟乙酯;B.丙酸乙酯无碳碳双键,不能加聚;C.易与水结合的基团称为亲水基团(如﹣NH2、﹣COOH、﹣OH);D.根据图示高聚物判断;解答:解:A.生成该聚合物,加聚反应为nCH2=C(CH3)COOCH2CH2OH,该反应是甲基丙烯酸羟乙酯通过加聚反应生成了高分子化合物的反应,故A正确;B.该聚合物的单体是甲基丙烯酸羟乙酯,故B错误;C.该聚合物分子中存在大量的﹣OH,和水能形成氢键,所以具有较好的亲水性,故C正确;D.根据图示可知,该高聚物为,故D正确;故选B.点评:本题考查有机物的结构与性质,为高频考点,把握高聚物及其单体的性质为解答的关键,该题侧重烯烃、羧酸、醇、酯性质的考查,题目难度不大.13.化学与生活密切相关,下列用途、性质或变化对应正确的是()A.利用粮食酿酒的化学过程包含:淀粉→葡萄糖→己醇B.在月饼包装袋中放人生石灰:防止食物氧化变质C.焰火的绚丽:说明只有金属单质能发生焰色反应D.氢氧化铝用于治疗胃酸过多氢氧化铝碱性强考点:淀粉的性质和用途;焰色反应;常见的食品添加剂的组成、性质和作用;药物的主要成分和疗效.专题:化学应用.分析:A.粮食中含有大量的淀粉,淀粉属于多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇;B.防止食物氧化变质应加入还原性的物质;C.焰色反应属于元素的性质;D.氢氧化铝属于两性氢氧化物,具有弱碱性和弱酸性.解答:解:A.淀粉属于多糖,水解生成葡萄糖,葡萄糖含有醛基能发生加成反应生成己醇,故A正确;B.生石灰不具有还原性,不能防止食物氧化变质,故B错误;C.焰色反应属于元素的性质,不是单质的性质,故C错误;D.氢氧化铝属于两性氢氧化物,具有弱碱性和弱酸性,故D错误;故选:A.点评:本题侧重考查学生对基础知识的掌握情况,题目难度不大,明确各种物质的结构和性质,相关概念是解题关键,注意相关知识的积累.14.常温下,下列各组离子一定能大量共存的是()A.c(Fe3+)=0.l mol•L﹣1的溶液中K+、NH4+、SCN﹣、SO42﹣B.水电离出的c(OH﹣)=1.0×10﹣13mo1•L﹣1的溶液:Na+、K+、MnO4﹣、Cr2O72﹣。