第2节 元素周期律作业(解析版)

第二节元素周期律

1．下列有关性质的比较，错误的是（B）

A.酸性：H2SO4＞H3PO4

B.密度：K＞Na

C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2

【答案】B

【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B．碱金属元素从上到下，密度逐渐增大，但特殊钠的密度比钾大。选项B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；答案选B。

2．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（D）

A．原子的核电荷数依次增多

B．原子量依次增大

C．原子核外次外层电子数依次增多

D．原子核外电子层数依次增多

【答案】D

【解析】由于氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。

3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（B）.

事实推测

A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快

B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IV A族的元素都是半导体材料

C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间

D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应

A.A

B.B

C.C

D.D

【答案】B

【解析】A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IV A族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C 不符合题意；D、非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。

4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是(A)

A.Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应

B.X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强

C.X、Y、Z、M的原子半径依次减小

D.化合物的熔点高于化合物YM的熔点

【答案】A

【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S 元素。A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：CS2＜MgS，选项D错误；答案选A。

5．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（B）

A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B.KOH的碱性比NaOH的碱性强

C.HBrO4酸性比HClO4强

D.Na的金属性比Al的弱

【答案】B

【解析】A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI，选项A错误；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，故KOH的碱性比NaOH的碱性强，选项B正确；

C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br，故HBrO4酸性比HClO4弱，

选项C错误；D、同周期，从左到右，失电子减弱，金属性减弱，故Na的金属性比Al的强，选项D错误。答案选B。

6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是(C)

A.只有④

B.只有①

C.①②③

D.全部

【答案】C

【解析】①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强，说明甲比乙的非金属性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲得到电子的能力比乙强，故不能说明甲比乙的非金属性强；综上所述，能说明甲比乙的非金属性强的是①②③，故选C。

7．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是C

A.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多

B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多

C.X的氢化物比Y的氢化物稳定

D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来

【答案】C

【解析】A. 对于同一主族的元素，电子层数越少，其非金属性越强，故A错误；B. 对于同周期主族元素，达到稳定结构时，达到稳定结构时得到的电子数越少，其非金属性越强，故B错误；C. X的氢化物比Y的氢化物稳定，说明X的非金属性强于Y，故C正确；D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，故D错误；故答案选C。

8．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱正确的（A）

A．金属性：NaAl C．非金属性：P>Cl D．非金属性O

【答案】A

【解析】A、K和Na属于同主族，同主族从上到下金属性增强，即K的金属性强于Na，故A正确；B、B 和Al属于同主族，根据选项A的分析，Al的金属性强于B，故B说法错误；C、P和Cl属于同周期，同周期从左向右非金属性增强，即Cl的非金属性强于P，故C说法错误；D、O和S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，故D说法错误；答案选A。

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。下列说法正确的是（D）

A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)