第2节 元素周期律作业(解析版)

第二节元素周期律1．下列有关性质的比较，错误的是（B）A.酸性：H2SO4＞H3PO4B.密度：K＞NaC.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3D.碱性：NaOH＞Mg(OH)2【答案】B【解析】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，非金属性：S＞P，所以酸性H2SO4＞H3PO4，选项A正确；B．碱金属元素从上到下，密度逐渐增大，但特殊钠的密度比钾大。

选项B错误；C．NaHCO3不稳定，加热易分解：，碳酸钠受热稳定，选项C正确；D．元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg，所以碱性NaOH＞Mg(OH)2，选项D正确；答案选B。

2．氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是（D）A．原子的核电荷数依次增多B．原子量依次增大C．原子核外次外层电子数依次增多D．原子核外电子层数依次增多【答案】D【解析】由于氟、氯、溴、碘原子核外最外层电子数相等，电子层数依次增多，原子核对最外层电子数的吸引能力逐渐减弱，导致氟、氯、溴、碘金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱，因此氟、氯、溴、碘性质上差异的主要原因是原子核外电子层数依次增多，故选D。

3．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是（B）.事实推测A Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快Ba（ⅡA族）与水反应更快B Si是半导体材料，同族Ge也是半导体材料IV A族的元素都是半导体材料C HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间D P与H2高温时反应，S与H2加热时反应Cl2与H2在光照或点燃时反应A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】A、Mg、Ca、Ba属于同主族，且金属性逐渐增强，Mg与水反应缓慢，Ca与水反应较快，则推测出Ba与水反应更快，故A不符合题意；B、半导体材料在元素周期表金属与非金属分界线两侧寻找，所以IV A族的元素如C等不一定是半导体材料，故B符合题意；C、Cl、Br、I属于同主族，且原子半径依次增大，非金属性Cl>Br>I，HCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解，HBr的分解温度介于二者之间，故C 不符合题意；D、非金属性：Cl>S>P，P与H2高温时反应，S与H2加热时反应，推出Cl2与H2在光照或点燃时反应，故D不符合题意；答案选B。

4．短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，Y2+的电子层结构与Ne相同，Z的质子数为偶数，室温下M 的单质为淡黄色固体，下列有关说法正确的是(A)A.Y单质能在X的最高价氧化物中燃烧，发生置换反应B.X、Z、M 的最简单气态氢化物的热稳定性依次增强C.X、Y、Z、M的原子半径依次减小D.化合物的熔点高于化合物YM的熔点【答案】A【解析】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，元素X的一种高硬度单质是宝石，则X为C元素；Y2+的电子层结构与Ne相同，则Y为Mg；室温下M 的单质为淡黄色固体，则M为S；而Z的原子序数大于Mg而小于S，且质子数为偶数，则Z为Si，根据分析可知：X为C，Y为Mg，Z为Si，M为S 元素。

A．金属Mg与二氧化碳发生置换反应生成MgO和C，选项A正确；B．非金属性Si＜C＜S，则简单氢化物的热稳定性Z＜X＜M，选项B错误；C．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径Mg＞Si＞S＞C，选项C错误；D．XM2为CS2，YM为MgS，二硫化碳为分子晶体，MgS为离子晶体，则熔点：CS2＜MgS，选项D错误；答案选A。

5．根据元素周期表和周期律，下列推断正确的是（B）A.HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强B.KOH的碱性比NaOH的碱性强C.HBrO4酸性比HClO4强D.Na的金属性比Al的弱【答案】B【解析】A、元素的非金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI，选项A错误；B、元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，金属性K＞Na，故KOH的碱性比NaOH的碱性强，选项B正确；C、非金属性越强，其最高价氧化物的水化物的酸性越强，非金属性Cl＞Br，故HBrO4酸性比HClO4弱，选项C错误；D、同周期，从左到右，失电子减弱，金属性减弱，故Na的金属性比Al的强，选项D错误。

答案选B。

6．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；能说明甲比乙的非金属性强的是(C)A.只有④B.只有①C.①②③D.全部【答案】C【解析】①甲比乙容易与H2化合，说明甲比乙的非金属性强；②甲原子能与乙的阴离子发生氧化还原反应，说明甲比乙的非金属性强；③最高价氧化物对应的水化物酸性甲比乙强，说明甲比乙的非金属性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多，不能说明甲得到电子的能力比乙强，故不能说明甲比乙的非金属性强；综上所述，能说明甲比乙的非金属性强的是①②③，故选C。

7．下列叙述能说明X的非金属性比Y强的是CA.X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B.达到稳定结构时，X比Y得电子数多C.X的氢化物比Y的氢化物稳定D.Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来【答案】C【解析】A. 对于同一主族的元素，电子层数越少，其非金属性越强，故A错误；B. 对于同周期主族元素，达到稳定结构时，达到稳定结构时得到的电子数越少，其非金属性越强，故B错误；C. X的氢化物比Y的氢化物稳定，说明X的非金属性强于Y，故C正确；D. Y单质可以将X从NaX的溶液中置换出来，说明Y的非金属性强于X，故D错误；故答案选C。

8．比较下列各组中两种元素金属性或非金属性的强弱正确的（A）A．金属性：Na<K B．金属性：B>Al C．非金属性：P>Cl D．非金属性O<S.【答案】A【解析】A、K和Na属于同主族，同主族从上到下金属性增强，即K的金属性强于Na，故A正确；B、B 和Al属于同主族，根据选项A的分析，Al的金属性强于B，故B说法错误；C、P和Cl属于同周期，同周期从左向右非金属性增强，即Cl的非金属性强于P，故C说法错误；D、O和S属于同主族，同主族从上到下非金属性减弱，即O的非金属性强于S，故D说法错误；答案选A。

9．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，原子序数依次增大。

已知X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，Y原子的最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，Z原子的最外层上只有一个电子。

下列说法正确的是（D）A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(X)>r(Y)B．Y与Z两种元素只能形成一种化合物C．最高价氧化物对应水化物的碱性：Z<WD．Y的简单气态氢化物的热稳定性比X的强【答案】D【解析】A.X原子最外层电子数是其电子层数的两倍，X可能为碳和硫，在这四种元素中X的原子序数最小，所以X只能为碳。

Y是地壳中含量最高的元素，所以Y是氧。

Y原子最外层电子数是W原子最外层电子数的2倍，那么W原子最外层电子数为3，所以W是铝。

Z原子最外层只有一个电子，Z介于氧和铝之间，所以Z是钠。

这四种元素依次为碳，氧，钠，铝。

A.这四种元素的原子半径的大小顺序为：Na＞Al＞C＞O，故A不选；B.钠和氧可以形成氧化钠和过氧化钠两种化合物，故B不选；C.最高价氧化物对应水化物的碱性和金属性一致，钠的金属性强于铝，所以氢氧化钠的碱性强于氢氧化铝，故C不选；D.氢化物的稳定性和非金属性一致，氧的非金属性强于碳，所以水的稳定性强于甲烷，故D选。

故选D。

10．下列关于元素性质或原子结构递变情况的叙述中，错误的是（C）A．Li、Be、B原子的最外层电子数依次增多B．P、S、C1元素的最高正化合价依次升高C．N、O、F原子的半径依次增大D．Na、K、Rb原子核外的电子层数依次增多【答案】C【解析】A. Li、Be、B都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，A 正确；B. P、S、C1元素都是第三周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的最外层电子数依次增多，元素的最高正化合价依次升高，等于它们的最外层电子数目，B正确；C. N、O、F都是第二周期的元素，随着原子序数的增大，元素原子的半径依次减小，C错误；D. Na、K、Rb都是第IA的元素，随着元素原子序数的增大，原子核外电子层数依次增多，D正确；故合理选项是C。

11．元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是（C）A．元素的相对原子质量增大，量变引起质变B．原子的电子层数增多C．原子核外电子排布呈周期性变化D．原子半径呈周期性变化【答案】C【解析】A. 元素的相对原子质量增大，量变引起质变，但是元素的相对原子质量并不发生周期性变化；B. 原子的电子层数增多，但并不发生周期性变化；C. 原子核外电子排布呈周期性变化决定了元素原子最外层电子数的周期性变化，从而决定了元素性质的周期性变化；D. 原子半径呈周期性变化决定于原子核外电子排布呈周期性变化。

综上所述，元素性质随原子序数的递增呈周期性变化的实质是原子核外电子排布呈周期性变化，C正确，选C。

12．有a、b、c、d四种金属，最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b。

将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d比a反应剧烈。

将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化。

如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是（B）A．d、c、a、b B．d、a、b、c C．d、b、a、c D．b、a、d、c【答案】B【解析】最高价氧化物对应的水化物碱性a强于b，说明a比b活泼；将a、d分别投入等浓度的盐酸中，d 比a反应剧烈，说明d比a活泼；将Cu浸入b的盐溶液里，无明显变化，说明b比铜活泼；如果把Cu浸入c的盐溶液里，有c的单质析出，说明Cu比c活泼；因此活动性由强到弱的顺序是d、a、b、c，故B正确；答案：B13．下表是元素周期表的一部分，根据A～H在元素周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族周期1 A2 D E G3 B C F H（1）上表中，元素金属性最强的是__ Na __(填元素符号)。

（2）写出D的原子结构示意图：______（3）B与C的原子半径比较：B __＞__C (填“＞”或“＜”)。

G与H的非金属性比较：G ____＞____ H(填“＞”或“＜”)。

（4）写出B的最高价氧化物对应水化物与H的气态氢化物的水溶液反应的离子方程式：__ H++OH-=H2O 。