铜及化合物的应用 教案
初中化学铜的教案
初中化学铜的教案
教材版本：人教版初中化学
课题：铜的性质和用途
教学目标：
1. 了解铜的性质和特点；
2. 掌握制备铜的方法；
3. 了解铜的用途和重要性。
教学重点：
1. 铜的性质和特点；
2. 铜的制备方法；
教学难点：
1. 铜的化学性质；
2. 铜的用途和重要性。
教学准备：
1. 教材、课件、实验器材；
2. 实验材料：铜粉、硝酸铜溶液、还原剂（锌粉或铁粉）、试管、酒精灯、试管夹、试管架等；
3. 课堂小组合作学习工具。
教学流程：
一、导入（5分钟）
向学生展示一些铜制品，引导学生猜测这些制品可能是用什么金属制成的，引发学生对铜的认识和好奇。
二、学习铜的性质和特点（15分钟）
1. 通过实验，展示铜的一些性质，如良好的导电性、导热性等；
2. 展示铜的用途，如电线、水管等。
三、学习铜的制备方法（20分钟）
1. 讲解铜的制备方法，包括金属铜的提取方法和铜的还原制备方法；
2. 进行实验，观察铜的还原制备过程，引导学生理解反应原理和实验过程。
四、深化理解（10分钟）
让学生回答几个与铜相关的问题，加深对铜的认识：
1. 铜和铁、铜和氧的反应分别是什么？
2. 铜的哪些性质使其成为重要的工业材料？
五、课堂总结（5分钟）
总结本节课学过的内容，强调铜的重要性和应用领域。
六、课后作业
让学生回答几个与铜相关的题目，加深对铜的理解和应用。
教学延伸：
可以邀请专业人士来学校进行讲座，进一步深化学生对铜的认识和了解。
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用教案
铁铜的化合物及应用
铁铜是化学元素，可以与其他元素形成不同的化合物。
以下是铁铜的一些常见化合物及其应用：
1. 氧化铁铜（FeCuO）：氧化铁铜是由铁、铜和氧元素组成的化合物。
它可以用作磁性材料、涂料和颜料。
2. 氯化铁铜（FeCuCl）：氯化铁铜是一种含铜氯化物，可以用作染料、胶体溶剂和印染剂。
3. 硝酸铁铜（FeCu(NO3)3）：硝酸铁铜是一种黄色晶体粉末，可以用作氧化剂和催化剂。
4. 碳酸铁铜（FeCuCO3）：碳酸铁铜是一种蓝色的粉末，可以用作涂料和颜料。
5. 硫酸铁铜（FeCuSO4）：硫酸铁铜是一种广泛应用的化合物，可以用于工业、农业和制药工业。
它可以用作电解脱盐、兽药、杀菌剂和漂白剂。
6. 醋酸铁铜（FeCu(C2H3O2)4）：醋酸铁铜是一种常用的颜料，可以用于涂料、印刷油墨和塑料。
此外，它还可以用作催化剂和离子交换树脂。
总体来说，铁铜的化合物具有广泛的应用。
从颜料和涂料到电解和制药，在许多工业中都需要使用铁铜化合物。
同时，铁铜的化合物还可以用作催化剂和溶剂，这对于其他工业，如化学工业和制药工业，也是非常重要的。
高三化学一轮专题复习铜及其化合物的性质探究教案
实验微专题复习——铜及其化合物的性质探究实验课前导学案【课标要求】1.能基于实验现象和数据进行分析推理得出合理的结论，能评价或设计解决问题的简单方案，建立解答探究类实验题的思维模型。
2.通过建立思维模型，落实科学探究和创新意识的化学学科素养。
一、知识积累写出下列微粒的颜色①Cu ⑤Cu 2O②CuO ⑥CuSO 4溶液③[Cu(NH 3)4]2+ ⑦[Cu(NH 3)2]+④CuI ⑧[CuCl 4]2-二、教材链接梳理出必修一课后练习题中的探究实验三、核心考点梳理（2024·北京，19）19．（14分）某小组同学向pH=1的-10.5mol L ⋅的3FeCl 溶液中分别加入过量的Cu 粉、Zn 粉和Mg 粉，探究溶液中氧化剂的微粒及其还原产物。
（1）理论分析依据金属活动性顺序，Cu Zn Mg 、、中可将3+Fe 还原为Fe 的金属是_________。
（2）实验验证①分别取实验I 、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加[]36K Fe(CN)溶液，证明都有2+Fe 生成，依据的现象是___________________________ ．②实验Ⅱ、Ⅲ都有红褐色沉淀生成，用平衡移动原理解释原因___________________________．③对实验Ⅱ未检测到Fe 单质进行分析及探究。
i ．a ．甲认为实验Ⅱ中，当3+Fe 、+H 浓度较大时，即使Zn 与2+Fe 反应置换出少量Fe ，Fe 也会被3+Fe 、+H 消耗。
写出Fe 与3+Fe 、+H 反应的离子方程式_____ ____________．b ．乙认为在pH 为3~4的溶液中即便生成Fe 也会被+H 消耗。
设计实验__________________（填实验操作和现象）。
证实了此条件下可忽略+H 对Fe 的消耗。
c ．丙认为产生的红褐色沉淀包裹在Zn 粉上，阻碍了Zn 与2+Fe 的反应。
实验证实了Zn 粉被包裹。
i ．查阅资料：-13+0.5mol L Fe ⋅开始沉淀的pH 约为1.2，完全沉淀的pH 约为3。
化学必修1《铜及其化合物》教学设计
化学必修1《铜及其化合物》教学设计
一、教学目标
1. 了解铜元素及其化合物的基本性质和重要应用；
2. 掌握铜元素的常见化合物的制备方法和主要性质；
3. 能够分析铜元素及其化合物在实际应用中的作用和影响。
二、教学内容
1. 铜元素的基本性质介绍；
2. 铜元素的常见化合物的制备方法和性质；
3. 铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用。
三、教学过程
1. 导入
通过展示铜元素在日常生活中的应用，引起学生的兴趣，激发研究的热情。
2. 知识讲解
- 铜元素的基本性质：包括物理性质和化学性质；
- 铜的常见化合物的制备方法：包括氧化、还原、置换等方法；
- 铜的常见化合物的性质：包括颜色、溶解性、酸碱性等。
3. 实验演示
通过实验演示的方式展示铜元素的常见化合物的制备方法和性质，让学生亲自参与实验，加强对知识的理解和记忆。
4. 讨论和总结
引导学生讨论铜元素及其化合物在工业和日常生活中的应用，
对其作用和影响进行分析和总结。
四、教学评估
通过课堂小测、实验报告和讨论参与度等方式进行教学评估，
以了解学生对教学内容的掌握情况。
五、教学资源
1. 教学课件：包括铜元素及其化合物的基本知识介绍、实验演
示步骤等；
2. 实验器材和药品：包括铜片、氢氧化钠、硫酸、铁片等。
六、教学扩展
鼓励学生进一步探索铜元素及其化合物的性质和应用，培养学生的实验操作和科学研究能力。
以上为化学必修1《铜及其化合物》教学设计，希望能够对教学工作有所帮助。
鲁科版高中化学必修1-4.2 .1铜及其化合物 教案
引入【讲述】上述现象都发生了氧化还原反应，这是一类重要的化学反应。
人类的生产、生活及生命活动都离不开它。
今天我们就来学习“第三节氧化剂和还原剂”。
首先来学习氧化还原反应。
【板书】
第三节氧化剂和还原剂一、氧化还原反应
评价学生所写情况
讲授新欣赏图片
聆听讲述
【展示练习1】
导学案上所写的化学方程式
通过
图片
欣赏，
感受
氧化
还原
反应
与人
们生
活的
紧密
生容易接受，符合学生认知规律
通过实验，降低难点，培养学生科学的研究方法
第三节氧化剂和还原剂
一、氧化还原反应
1、定义：在反应过程中有元
．．【自主阅读】请同学们阅读课
本有关内容
【阅读自测】请同学们分别以
氧化铜与氢气反应、铁与硫
强调
重难
点
反思提高，总结不足，改进教学。
铁、铜及其化合物的应用教学设计
《铁、铜及其化合物的应用》教学设计一、教材分析本节内容选自苏教版化学1专题三第二单元，主要包括：铁、铜的物理性质与化学性质，Fe2+与Fe3+的性质、检验以及相互转化，铁、铜及其化合物的应用等。
从教材表面看，对学生的知识、能力要求并不高，但这部分内容不仅是巩固应用氧化还原反应理论，更是让学生体验化学实验探究乐趣，培养化学实验方法和技能的重要载体，也是了解化学知识与生命健康、生活实际紧密联系的极好时机。
在教学中应注意把实验的主动权还给学生，引导学生从实验中发现问题，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中体验实验探究的方法和技能。
启发学生运用已学的氧化还原的观点理解Fe2+与Fe3+转化的实质，用离子方程式表示反应过程。
通过图示联系和模型建构，使学生对铁、铜及其化合物的性质的认识更完整、更系统，进一步掌握元素化合物知识研究的一般方法，感受化学的魅力。
二、学情分析铁、铜是人类使用最早、最广泛的两种金属，在初中时学习的“铁、铜的物理性质、化学性质（与氧气、酸、盐等）”等，高中已学习了“氯气与铁、铜的反应”，同时学生对“物质的分类”、“氧化还原反应”、“离子反应”等知识有了一定的认识，另外在“研究物质实验方法”、“氯、溴、碘及其化合物”、“钠、镁及其化合物”等知识的学习和研究过程中学生也具备一些探究、设计简单实验的能力，特别是逐步形成了发现问题、提出问题、讨论探究、解决问题的基本方法。
三、教学目标1.通过脱氧剂中成分的推测与检验以及脱氧剂中Fe与氧气反应后产物的研究，使学生了解铁、铜等金属及其重要化合物的主要性质，了解Fe3+的氧化性，认识Fe2+和Fe3+的性质及其相互转化的途径，初步学会用化学方法鉴别Fe2+和Fe3+。
2.通过对Fe2+和Fe3+的相互转变、工业上印刷电路板等实验探究活动，在“实验—反思—再实验—再反思”的过程中初步体验实验探究的方法，并在实验中总结经验以获得自我探究的乐趣。
认识铁、铜在生活中的重要应用，体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康重要作用。
高中化学苏教版必修1教学案专题3第二单元第二课时铁、铜及其化合物的应用Word版含解析
第二课时铁、铜及其化合物的应用——————————————————————————————————————[课标要求]1．认识铁、铜的物理性质和化学性质。
2．掌握铁、铜化合物的重要性质。
3．掌握Fe 2＋、Fe 3＋的检验方法及Fe 2＋与Fe 3＋的相互转化。
1．Fe 的物理特性：能被磁铁吸引；Cu 的物理特性：颜色为紫红色。
2．铁在一定条件下可与某些非金属单质(O 2、Cl 2等)、酸、盐溶液等发生反应， 是一种还原性较强的金属。
3．Fe 3＋的溶液遇KSCN 溶液变成血红色，Fe 2＋遇KSCN 不显红色，加入氯水后显血红色。
4．Fe 2＋和Fe 3＋相互转化：Fe 2＋错误!Fe 3＋。
5．在溶液中，Fe 3＋呈棕黄色、Fe 2＋呈浅绿色、Fe(SCN)3呈血红色、Cu 2＋呈蓝色。
铁、铜的性质 Fe3＋、Fe ＋2的检验1．铁的性质 (1)物理性质①与非金属的反应：)；固体黑色火星四射，生成(4O 3Fe =====点燃2反应 3Fe ＋2O 2与O )。
色烟红棕剧烈燃烧，生成(32FeCl =====点燃2反应2Fe ＋3Cl 2与Cl ②与酸反应，与盐酸反应的离子方程式为Fe ＋2H ＋===Fe 2＋＋H 2↑；常温下，Fe 遇浓H 2SO 4、浓HNO 3发生钝化。
③与盐溶液反应，与CuSO 4溶液反应的离子方程式为Fe ＋Cu 2＋===Cu ＋Fe 2＋。
2．铜的性质(1)物理性质紫红颜色：良好。
色；导电性、导热性和延展性：(2)化学性质①与非金属反应：与O2反应：2Cu＋O2高温,2CuO；与Cl2反应：Cu＋Cl2点燃,CuCl2。
(剧烈燃烧，生成棕黄色烟)②与盐溶液反应：与AgNO3溶液反应的离子方程式为Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。
3．Fe3＋、Fe2＋的检验(1)检验方法(2)Fe3＋与KSCN反应的离子方程式为Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。
高三化学《铜及其化合物》教案
..专心. 铜及其化合物铜及其化合物知识在中学化学教材中并没有完整系统地去研究、讨论，而是分散在从初中到高中的不同阶段去学习，如初中讲到CuO是黑色物质、具有氧化性；高中讲到新制的Cu〔OH〕2 与含醛基的化合物反应可得到砖红色的Cu2O ；铜盐还能使蛋白质变性等等。
虽然在全国现行的三套新编教材〔人教版、鲁科版、苏教版〕中，也都或多或少的增添了一点，但仍不够全面、系统，这与《新课程标准》和《考试大纲》中“根据生产、生活中的应用实例或通过实验探究，了解铜及其重要化合物的主要性质及其应用〞的明确规定有点不大一致，而在近年来的全国高考试题中却多次涉及到铜及其化合物的知识，使之成为高考的热点内容。
针对于此，笔者就结合新课标的要求、高考试题的涉及、现行教材中对铜及其化合物的知识进行了总结归纳整理，供大家复习时参考。
一．铜1．物理性质纯净的铜为紫红色，密度较大，熔沸点较高，具有良好的导电、导热性。
铜与其他金属能够形成合金，铜合金的主要种类有：Cu～Sn合金称青铜，青铜是我国最早使用的合金；Cu～Zn合金称黄铜；Cu～Ni 合金称白铜。
铜在自然界中存在游离单质但很少，主要以化合态，常见的铜矿有辉铜矿〔Cu2S〕、黄铜矿〔CuFeS2〕、铜蓝矿〔CuS〕、赤铜矿〔Cu2O〕和孔雀石〔CuCO3 · Cu(OH)2〕等,铜主要从黄铜矿中提炼。
2．化学性质铜的价态通常表现为＋1和＋2价，以＋2价为主。
〔1〕铜的化学性质不活泼，常温条件下不与干燥空气中的氧化合，加热时能够产生黑色的氧化铜。
2Cu + O2 =2CuO 在潮湿的空气中露置，铜表面会慢慢生成一层绿色的铜绿〔又称铜锈〕。
2Cu + O2 + CO2 +H2O =Cu2(OH)2CO3 铜绿可以防止铜进一步被腐蚀，其组成是可变的；铜绿有毒，因此铜器皿的内表面要镀锡，以防铜绿生成。
〔2〕红热的铜丝插入盛氯气的集气瓶中，产生棕黄色的烟，溶于水后浓溶液呈绿色，稀溶液显蓝色。
高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
【摘要】鉴于大家对十分关注，小编在此为大家整理了此文“高一化学教案：铁铜及其化合物的应用”，供大家参考!
本文题目：高一化学教案：铁铜及其化合物的应用
第2 单元课时2
铁、铜及其化合物的应用
教学设计
一、学习目标
(1)复习巩固已学的铁、铜的物理及化学性质;学习铁、铜的新的化学性质; 学会用图示方法自主构建铁的不同价态相互转化的关系。
(2)采用实验探究的方法，掌握Fe3+、Fe2+的性质及相互转化条件，体验自主实验探究过程，培养学生分析问题和解决问题的能力。
(3)认识化学与人类生产、生活的密切关系。
体会铁、铜及其化合物的使用对人类生产、生活及人类身体健康的重要作用。
铜及其化合物教案优质课一等奖
铜及其化合物教案优质课一等奖
简介
这里是一份关于铜及其化合物的教案，它在教学效果、内容设计和教学方法上表现出色，因此获得了教学质量优秀奖的认可。
教案内容
该教案包括以下几个部分：
1. 导入环节
为了激发学生的兴趣，教案采用了趣味性导入的方式，比如通过实物展示和有趣的问题引入，引起学生的思考和好奇心。
2. 知识讲解
教案中详细介绍了铜的性质、用途和常见化合物，通过生动的图示和实例，帮助学生建立对铜及其化合物的基本概念和理解。
3. 实验展示
为了加深学生对铜的理解，教案设计了相关实验，通过实际操作和观察现象，让学生亲自参与，加深对铜反应和变化的认识。
4. 扩展活动
为了培养学生的动手能力和合作精神，教案中推荐了一些扩展活动，比如制作铜工艺品、合作研究铜的应用等，能够让学生在实际操作中深化对铜的理解。
5. 总结评价
教案中设置了一个师生互动的环节，让学生将所学内容进行回顾和总结，教师对学生的表现进行评价和鼓励。
教学效果
该教案通过生动有趣的导入和实践操作，激发了学生的研究兴趣和积极性。
学生在教学过程中对铜的性质和应用有了更深入的了解，同时培养了学生的合作精神和动手能力。
结语
铜及其化合物教案在课堂教学中展现出了显著的优秀特点，为学生提供了一个深入学习铜的机会，同时提升了他们的学科能力和实践能力。
铜及其重要化合物(教学设计)-2017届高三化学一轮复习
第三章金属及其化合物〖课题〗第六课时铜及其重要化合物〖复习目标〗（1）掌握铜的主要性质及应用。
（2）掌握铜的重要化合物的主要性质及应用。
〖教学重点〗铜及其化合物的重要化学性质〖教学难点〗铜及其化合物的化学性质的应用〖教学过程〗【知识精讲】1、单质铜（1）物理性质：铜是一种有金属光泽的紫红色固体，有良好的导电、导热性(仅次于银，可用于制电缆)，良好的延展性。
（2）化学性质铜的化学性质不太活泼，自然界中有少量单质铜存在，在潮湿的环境下，铜能发生锈蚀生成铜绿[Cu2(OH)2CO3]。
在一定条件下铜能与多种物质发生化学反应，反应关系图如下：相关化学方程式为：①3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O；②Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；③Cu＋2H2SO4(浓)=====△CuSO4＋SO2↑＋2H2O；④Cu＋Cl2=====点燃CuCl2；⑤2Cu＋O2=====△2CuO；⑥2Cu＋S=====△Cu2S；⑦Cu＋2AgNO3===Cu(NO3)2＋2Ag；⑧Cu＋2FeCl3===CuCl2＋2FeCl2。
2、氧化铜和氧化亚铜名称氧化铜氧化亚铜颜色黑色砖红色与酸反应(H＋) CuO＋2H＋===Cu2＋＋H2O Cu2O＋2H＋===Cu2＋＋Cu＋H2O与H2反应CuO＋H2=====△Cu＋H2O Cu2O＋H2=====△2Cu＋H2O转化关系4CuO=====高温2Cu2O＋O2↑3、氢氧化铜（1）物理性质：蓝色不溶于水的固体。
（2）化学性质及应用①Cu(OH)2加热时分解，化学方程式为：Cu（OH）2=====△CuO＋H2O②Cu(OH)2是弱碱，与强酸反应的离子方程式为：Cu（OH）2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O4、铜盐（1）CuSO4·5H2OCuSO4·5H2O为蓝色晶体，俗称蓝矾、胆矾。
无水CuSO4为白色粉末，遇水变蓝色(生成CuSO4·5H2O)，可作为水的检验依据。
高考化学总复习第三单元第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用教案新人教版
第4讲铜及其化合物金属矿物的开发利用一、铜及其化合物1.单质铜(1)物理性质:紫红色固体,具有良好的延展性、导热性和导电性。
(2)化学性质a.常温下,铜在干燥的空气中性质稳定,但在潮湿的空气里会被锈蚀,在其表面逐渐形成一层绿色的①。
有关化学方程式为②。
b.写出下列化学方程式:铜在空气中加热:③;铜丝在硫蒸气中反应:④。
2.铜的重要化合物(1)Cu2(OH)2CO3的名称为⑤,是铜绿、孔雀石的主要成分,受热分解可生成黑色的氧化铜,化学方程式为Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2O;可溶于稀硫酸,离子方程式为Cu2(OH)2CO3+4H+2Cu2++CO2↑+3H2O。
(2)黑色氧化铜在高温下分解为红色的Cu2O,化学方程式为4CuO2Cu2O+O2↑。
(3)蓝色的硫酸铜晶体受热分解为白色的硫酸铜粉末,化学方程式为CuSO4·5H2OCuSO4+5H2O。
(4)红色的Cu2O与稀硫酸反应,溶液变蓝,同时生成红色的单质铜,离子方程式为Cu2O+2H+Cu+Cu2++H2O。
二、不同活动性金属的性质三、金属矿物的开发和利用1.金属在自然界中存在的形态除了⑥、⑦等极少数金属外,绝大多数金属以⑧的形式存在于自然界中。
在这些金属化合物中,金属元素都显⑨价。
2.金属冶炼的实质使金属化合物中的金属离子⑩电子被为金属单质的过程:+ne-M。
3.金属冶炼的一般步骤4.金属冶炼的方法(1)热分解法冶炼金属如:2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。
用热分解法冶炼金属的特点:金属元素的金属性,金属元素的原子失去电子,其金属离子得到电子,该金属元素所形成的化合物稳定性。
(2)热还原法冶炼金属①焦炭还原法。
如:C还原ZnO、CuO,其化学方程式依次为C+2ZnO2Zn+CO2↑,C+2CuO2Cu+CO2↑。
②一氧化碳还原法。
如:CO还原Fe2O3、CuO,其化学方程式依次为3CO+Fe2O32Fe+3CO2,CO+CuOCu+CO2。
铜及其化合物
(1)CuSO4 可由金属铜与浓硫酸反应制备，该反应的化学方程
式为________________________________________________； (2)CuSO4 粉末常用来检验一些有机物中的微量水分，其原因
是_________________________________________________。
物(2011·山东高考) ( )
(2)制备CuCl2可采用将CuCl2溶液蒸干的方法(2011·山东高考)
(
(3)FeCl3能利用置换反应得到CuCl2(2011·福建高考) (
)
)
(4)Cu的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以
减缓其腐蚀(2011·江苏高考)
(
)
(5)FeCl3溶液与Cu的反应离子方程式为
Cu＋Fe3＋===Cu2＋＋Fe2＋(2011·江苏高考)
(
)
(6)目前我国流通的硬币是由合金材料制造的(2009·广东高考) ( )
(7) 生铁、普通钢和不锈钢中的碳含量依次增加 (2009· 广东高
考) 【解析】 ( )
(1)Cu放置在空气中生成 Cu2(OH)2CO3；(2)蒸干得
到的是Cu(OH)2不是CuCl2；(3)Fe3＋＋Cu===Fe2＋＋Cu2＋不是
A．Fe、Cu、Al、Ag、Mg C．Mg、Cu、Al、Ag、Fe 【解析】
由①②可知 b 为 Cu ， d 为 Ag ， a 、 c、 e为 Fe 、 Al、
Mg，再由③知c为Al，由④可知e为Fe，最后确定a为Mg 。 【答案】 C
(1)Cu 在潮湿的空气中生成铜锈的化学方程式为 2Cu＋O2 ＋CO2＋H2O===Cu2(OH)2CO3 (2)Cu 与 Cl2 和 S 反应的产物不同。 点燃 CuCl2 Cu＋Cl2===== △ Cu2S 2Cu＋S=====
铜及其化合物教案优质课一等奖
铜及其化合物教案优质课一等奖
概述
这份文档旨在提供一份关于铜及其化合物的教案，该教案获得
了优质课一等奖。
铜及其化合物是化学课程中重要的研究领域之一，通过这个教案，学生可以深入了解铜的性质、化学反应和其在日常
生活中的应用。
教案内容
1. 简介铜和其化合物的基本概念和性质
2. 铜的化学反应和氧化还原反应
3. 铜在日常生活中的应用，例如电线、硬币和红色颜料
4. 实验室实践：通过实验观察铜和其化合物的性质和反应
5. 学生互动活动：小组讨论和展示铜的应用领域
教学目标
通过这个教案，学生将能够：
- 理解铜及其化合物的基本概念和性质
- 能够描述铜的化学反应和氧化还原反应
- 认识铜在日常生活中的应用，并能解释其原理
- 掌握实验室技巧，观察和记录铜的性质和反应
- 改进团队合作技能，通过小组讨论展示学到的知识
授课方法
为了达到上述教学目标，采用以下教学方法：
1. 通过讲授介绍铜及其化合物的基本概念和性质
2. 展示实验室实践，让学生观察铜和其化合物的性质和反应
3. 鼓励学生互动，进行小组讨论和展示铜的应用领域
4. 提供练题和实验报告，以巩固学生的理解和实验技能
评估方式
学生将通过以下方式进行评估：
1. 课堂参与度和小组讨论表现
2. 练题和实验报告的得分
3. 教学过程中的观察评估
这份教案被评为优质课一等奖，是因为它能够寓教于乐、激发学生学习兴趣，并通过实践和互动帮助学生深入理解铜及其化合物的知识。
希望这份教案能够在教学实践中发挥积极的作用，让学生在学习铜化学的过程中获得更好的体验和成果。
铜及其化合物复习教案
2.书写反应，归纳整理
指导方法，掌握规律
应用1
1、组织学生设计制备硫酸的可能方案，并指导学生如何进行方案评价。
2、小结利用氧化还原反应规律分析不同价态铜之间的相互转化。
设计方案，书写原理，并进行评价。
迁移应用，拓展能力
实验探究
根据氧化还原反应规律，提出高价铜向低价转化的问题，并指导学生进行实验探究。
铜及其化合物复习
【教学目标】
知识与技能：
1、了解铜及其化合物的性质
2、掌握含铜物质间的相互转化规律；
过程和方法：
1、学会构建元素化合物知识网络的方法。
2、学会利用氧化还原反应规律来解决不同价态铜的化合物之间的转化
情感、态度与价值观：
1、培养学生质疑精神、合作能力和探究意识
【教学重点和难点】
不同价态铜的化合物之间的相互转化规律
观察实验、预测并检验产物，完成反应原理分析。
实验探究，小结规律
应用2
引导学生完成新情境下不同态价铜及其化合物之间的相互转化
应用规律，书写新反应。
链接高考，拓展应用
小结
完善铜及化合物的知识网络
构建网络，形成系统
【教学过程】
教学环节
教师活动
学生活动
设计பைடு நூலகம்图
回顾整理
1.微课展示《多彩多变的“铜”》
2.组织学生解决实验中常见的操作及原理问题。
1.观看微课，回顾常见铜及化合物和重要实验。
2.完成学案问题
回顾整理，温故知新
思考讨论
1.指导学生构建元素化合物知识网络的方法。
2.组织学生归纳整理单质铜转化为铜的化合物的常见反应。
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《铜及化合物的应用》教学设计
1. 设计分析
铜及其化合物知识在中学化学教材中没有单独进行系统介绍，而是分散在从初中到高中的不同阶段中学习。
第一轮复习时，教师因铜的不活泼性及其氧化物、氢氧化物的难溶性，往往重视不够。
但这部分内容在近几年的高考中常涉及到，考查有所“升温”的表现。
本课在学生第一轮复习完善中学“铜”知识结构基础上，笔者本着学习、研讨的态度，通过对近几年高考试题的整理与分析，尝试构建铜及其化合物与关联知识板块之间的网络。
实施铜案例复习，创设多层面多角度的问题，诱发学生不断激发起学习的兴趣，设想做到既能将主干知识目标得到温故提升，又能将有关“铜”的分散的知识提炼出来，整合成网，达到用较少的时间获得较好的教学效果。
考虑本校本班学生学习的差异性，本课创设了从铜及其化合物有哪些应用入手，引导学生构建“铜”与关联知识板块的关系。
教学的重点侧重于帮助学生归纳、联想、加强知识的前后联系，合理地构建网络，最后通过训练使知识运用自如、娴熟和灵活。
在教学时将学生有疑问的知识辅助以实验和多媒体信息技术，能有效地纠正学生先入为主的一些错误知识，同时能培养学生对待科学的严谨态度。
并能激活课堂的学习气氛，也是本课试图超越的亮点。
意在抛砖引玉，探讨高三元素化合物教学资源如何有效整合与复习策略，请批评斧正。
2．复习目标
知识与技能：
1、说说铜及其重要化合物的物理性质和重要应用。
2、知道铜及其重要化合物的主要性质与相关联知识板块关系。
过程与方法：
养成学生的质疑意识、规范操作、观察能力、分析问题和解决问题的能力。
情感态度与价值观：
在质疑、体会、反思中提升学科内在素养。
形成绿色化学的观念，强化人类对环境与发展的责任感。
教学方法：采用目标导向、启发式、提问式教学方式。
教学重难点：
铜及其化合物与相关联的知识板块网络关系的构建，养成学生综合运用知识解决问题的能力。
3、教学方法：启发式教学法，实验探究法，讨论法。
思考
与讨
3）.原子结构示意图为：
铜元素在元素周期表中位于
第四周期第ⅠB族，根
意图，
的化合价，学性质。
影展
二、化学性质
5.板书设计
考点一 铜及化合物的应用
1. 铜 1）、物理性质
颜色:红色(紫红色)金属，质软， 密度:8.92g/cm 3，
熔点:1083O C 沸点:2582O C
导电性:热和电的良导体(仅次于Ag) 。
2）存在
3）.原子结构示意图为：
铜元素在元素周期表中位于
第四周期第ⅠB族， 4)化学性质
2.氧化铜和氧化亚铜
3.氢氧化铜
4.铜盐
5知识网络
教学反思：。