《高二化学反应原理》PPT课件

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３、(06·江苏)下列各组热化学方程式中，化学反应
的△H前者大于后者的是
( )c
①C(s)＋O2(g)===CO2(g)；△H1 C(s)＋O2(g)===CO(g)；△H2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g)；△H3 S(g)＋O2(g)===SO2(g)；△H4 ③H2(g)＋1 O2(g)===H2O(l)；△H5 2H2(g)＋2 O2(g)===2H2O(l)；△H6 ④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g);△H7 CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s);△H8
1 2
H2（g）+
1 2
Cl2(g)=HCl(g)；△H=－92.3KJ/mol
2H2（g)+O2(g)=2H2O(l)；△H=－571.6KJ/mol
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(l)；△H=－285.8KJ/mol
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4） △H的表示： 热化学方程式中的△H的“＋”与“－”一定要注明， “＋” 代表吸热， “－”代表放热 无论热化学方程式中化学计量数为多少，△H的单位总是 KJ/mol，但△H的数值与反应式中的系数成比例
固态 吸热
H2O(l)═H2O(g)；△H=+44KJ/mol 液态
吸热
吸热
气态
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3）热化学方程式中各物质前的化学计量数表示物质的量不 表示分子数,因而必要时可用简单分数。一般出现分数时是以某 一反应物或生成物为“1mol”时其它物质才出现的。
H2（g）+Cl2(g)=2HCl(g)；△H=－184.6KJ/mol
△H= - 48.40kJ·mohl -1
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A.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 B.点燃的镁条在二氧化碳中继续燃烧 C.灼热的碳与二氧化碳的反应 D.氯化铝的水解
2、下列变化中，属于吸热反应的是( D )
A.氮气与氢气合成氨
B.酸碱中和
C.二氧化硫与氧气反应生成三氧化硫
D.焦炭与高温水蒸气反应
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微观 观察下列示意图：
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微观
A．① B．④ C．②③④ D．①②③
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３、(2003·江苏)已知在25℃、101kPa下，1g
C8H18(辛烷)燃烧生成二氧化碳和液态水时放 出48.40kJ 热量。表示上述反应的热化学方程
式正确的是
( B)
A、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) +9H2O(g) △H= - 48.40kJ·mol -1
化学键生成，放出能量
3、反应热 H 数值上等于生成物分子形成时
所 释放的总能量与反应物分子断裂时所吸
收的总能量之差
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二、热化学方程式:
1、概念：能够表示反应热的化学方程式叫 做热化学方程式。
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)； H= -184.6 kJ/mol
CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)； H= -890.3 kJ/mol
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放热反应 吸热反应？
放出热量的反应称为放热反应。 放热反应 △H为“－”
属类: 燃烧反应 中和反应
大多化合反应 金属与酸的反应
吸收热量的反应称为吸热反应 吸热反应 为“＋”
属类: 大多分解反应 铵盐与碱的反应
盐类的水解 碳与H2O、CO2的反应
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[练习] 1、下列变化中，属于放热反应的是( B )
B、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g) +9H2O(l) △H= - 5518kJ·mol -1
C、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2(g) + 9H2O(l) △H= + 5518kJ·mol -1
D、C8H18(l)+25/2O2(g)=8CO2 (g)+ 9H2O(l)
庆典时的烟火
钢铁的炼制
火苗
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化学反应中的热效应
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一、反应热 焓变 定义：化学反应过程中所吸收或放出的热量 称为化学反应的反应热。
焓变 在恒温、恒压的条件下，化学反 应过程中所吸收或释放的热量称 为反应的焓变。
符号： H
单位： kJ/mol
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问题1：放热反应 吸热反应？ 放出热量的反应称为放热反应。 放热反应 △H为“－” 吸收热量的反应称为吸热反应 吸热反应 △H为“＋”
B. C(s)+1/2O2(g)=CO (g);△H=-Q1 C(s)+O2(g)=CO2 (g);△H=-Q2
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H=-Q1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H=-Q2
D. S(g)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q1
S(s)+O2(g)=SO2 (g);△H=-Q2
３、热化学方程式表示的意义
H2（g)+
1 2
O2(g)=H2O(g)；△H=－241.8KJ/mol
1）表示什么物质参加反应，结果生成什么物质
2）反应物和生成物之间的物质的量比
3）反应物完全变成生成物后所放出或吸收的热量。
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练一练
１、在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
（ B）
A. H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g);△H=-Q1 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g);△H=-Q2
NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)；H = -57.3 kJ/mol
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2、书写热化学方程式应注意以下几点
1）要注明温度和压强: 反应放出或吸收的热量的多少 与外界的温度和压强有关，需要注明，不注明的指
101kPa和25℃时的数据。
2）反应物和生成物要注明聚集状态: 因为物质的聚 集状态不同所含的能量也不同。
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２、已知在1×105Pa，298K条件下，2mol氢气燃烧生成 水蒸气放出484kJ热量，下列热化学方程式正确的是
( A)
A. H2O（g）＝H2（g）＋1/2O2（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 B. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）；ΔH＝－484kJ·mol－1 C. H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）；ΔH＝＋242kJ·mol－1 D. 2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝＋484kJ·mol－1
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问题2：反应中为什么会有能量的变化？ 宏观：能量守恒作用 微观：断键，成键作用
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宏观ห้องสมุดไป่ตู้反应物的总能量高
放 热 反 应
生成物的总能量低
生成物的总能量高
吸 热 反 应
反应物的总能量低
化学反应的过程,可以看成是能量的“贮存”或“释放”的过程
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宏观
反应物的总能量=生成物的总能量+放出的热量
生成物的总能量=反应物的总能量+吸收的热量
反应物分子断键时吸收的能量 >
生成物分子成键时释放的能量
放热反 应
反应物分子断键时吸收的能量 >
生成物分子成键时释放的能量
吸h 热反应
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总结：
1、反应物总能量大于生成物总能量，放热反应， 体系能量降低， H为“－”或小于0
反应物总能量小于生成物总能量，吸热反应 体系能量升高，H为“+”或大于0
2、化学键断裂，吸收能量；