【步步高 学案导学设计】2014-2015学年高中化学 第一章 化学反应与能量复习课 新人教版选修4

【步步高学案导学设计】2014-2015学年高中化学第一章化学反应

与能量复习课新人教版选修4

1．下列对化学反应热现象的说法正确的是( )

A．放热反应发生时不必加热

B．化学反应一定有能量变化

C．一般地说，吸热反应加热后才能发生

D．化学反应的热效应数值与参加反应的物质的多少无关

答案 B

解析本题旨在考查化学反应的能量变化规律及发生条件。化学反应是“断旧键，成新键”的过程。断键需要吸收能量，只有当反应物分子具有足够的能量时，才能使旧键断裂发生化学反应。因此许多放热反应仍需加热才能发生，如H2在空气(O2)中燃烧，开始应点燃，故A不正确；由于反应物的总能量一般不可能恰好等于生成物的总能量，能量差一般通过“吸热”或“放热”途径找补(但热能不是化学反应的惟一能量变化方式，还有光能、声能、电能、动能等形式)，B正确；有不少吸热反应不必加热也能发生，如盐类的水解就属于吸热反应，但升温可促进水解的进行，C、D均不正确。

2．下列说法不正确的是( )

A．化学变化过程是原子的重新组合过程

B．化学反应的焓变用ΔH表示，单位是kJ·mol－1

C ．化学反应的焓变ΔH 越大，表示放热越多

D ．化学反应中的能量变化不都是以热能形式表现出来的

答案 C

解析 ΔH 带符号，对于放热反应，ΔH 越大表示放热越少，对于吸热反应，ΔH 越大则表示吸热越多，故C 选项错误。

3．下列热化学方程式书写正确的是( )

A ．2SO 2＋O 22SO 3 ΔH ＝－196.6 kJ ·mol －1

B ．H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝－285.8 kJ·mol －1 C ．2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝－571.6 kJ

D ．C(s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝＋393.5 kJ·mol －1

答案 B

解析 A 项无状态；C 项ΔH 的单位错；D 项ΔH 的`符号错。

4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q ，它所生成的CO 2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100 g CaCO 3沉淀，则在此条件下完全燃烧1 mol 无水乙醇时放出的热量是

( )

A ．0.5Q

B ．Q

C ．2Q

D ．5Q

答案 C

解析 C 2H 5OH ～2CO 2～2CaCO 3～热量

1 mol 200 g x

100 g Q

x ＝200 g 100 g

Q ＝2Q 5．已知：①C (石墨，s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH 1＝－393.5 kJ·mol －1 ②CO (g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH 2＝－283.0 kJ·mol －1 则③C (石墨，s)＋12

O 2(g)===CO(g)的反应热是 ( )

A ．－123 kJ·mol －1

B ．－676.5 kJ·mol －1

C ．－55.0 kJ·mol －1

D ．－110.5 kJ·mol －1

答案 D

解析 ①－②即得：C(石墨，s)＋12

O 2(g)＝CO(g) ΔH ＝－110.5 kJ·mol －1

6．下列叙述中正确的是( )

A ．在稀溶液中，1 mol 酸和1 mol 碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

B ．在101 kPa 时，1 mol 物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

C ．热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

D ．如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应 答案 C

解析 A 、B 两项要注意对中和热、燃烧热概念的理解，前者是以稀的强酸、强碱反应生成1 mol H 2O 为标准，后者是以1 mol 纯可燃物完全燃烧，生成稳定的氧化物为标准；D 项中反应物总能量低于生成物总能量，反应过程中需吸收能量，即为吸热反应。

7．在25°C、101 kPa 下，1 g 甲醇燃烧生成CO 2和液态水时放热22.68 kJ ，下列热化学方程式正确的是( )

A ．CH 3OH(l)＋32

O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋725.8 kJ·mol －1 B ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1

C ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝－725.8 kJ·mol －1

D ．2CH 3OH(l)＋3O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋1 452 kJ·mol －1

答案 B

解析 本题考查热化学方程式的书写及有关的计算。因1 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态

水，放出22.68 kJ·g －1×32 g＝725.8 kJ 热量，所以2 mol 甲醇燃烧生成CO 2和液态水的

ΔH ＝－1 452 kJ·mol －1。

8．今有如下三个热化学方程式：

H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝a kJ·mol －1 H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(l) ΔH ＝b kJ·mol －1 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH ＝c kJ·mol －1

下列关于他们的表述正确的是( )

A ．它们都是吸热反应

B ．a 、b 和c 均为正值

C ．a ＝b

D ．2b ＝c

答案 D

解析 ①根据热化学方程式书写中反应热表示方法的规定即ΔH 为“－”表示放热，ΔH 为“＋”表示吸热，可判断H 2燃烧放出的热量应用负值表示，因为燃烧反应为放热反应，故

A 、

B 不正确；②根据相同物质的反应，聚集状态不同，反应热不同可判断a ≠b ，故

C 错；③根据相同反应，反应热与可燃物的物质的量成正比可判断2b ＝c 。

本题主要对热化学方程式书写的基础知识进行全面考查，同时也体现了新旧教材接轨处对反应热用不同符号表示法的理解与记忆。

9．已知450℃时，2SO 2(g)＋O 2(g) 2SO 3(g) ΔH ＝－Q 1。在相同条件下，向一密闭容

器中通入1 mol SO 2和0.5 mol O 2，达到平衡时放出的热量为Q 2，则Q 1、Q 2满足的关系是

( )

A ．Q 2＝Q 1/2

B ．Q 2

C ．Q 2>Q 1/2

D ．不能确定

答案 B

解析 一定条件下，2 mol SO 2(g)与1 mol O 2(g)完全反应生成2 mol SO 3(g)时，放出热量为Q 1，则相同条件下1 mol SO 2(g)与0.5 mol O 2(g)完全反应生成1 mol SO 3(g)时，放出热量应该为Q 12。但由于该反应为可逆反应，即反应不能进行完全，所以Q 2

2

。 10．已知下列三个热化学方程式

①H 2(g)＋12

O 2(g)===H 2O(g) ΔH ＝－241.8 kJ·mol －1 ②C (s)＋O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－393.5 kJ·mol －1

③C (s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g)

ΔH ＝＋131 kJ·mol －1

写出碳燃烧生成CO 和CO 燃烧的热化学方程式。

答案 C(s)＋12

O 2(g)===CO(g) ΔH ＝－110.8 kJ·mol －1

CO (g)＋12

O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.7 kJ·mol －1

解析 将①＋③得C 燃烧生成CO 的热化学方程式，将②－(①＋③)得CO 燃烧的热化学方程式。

11．同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。已知：