分析化学实验指导答案

分析化学实验指导答案

【篇一：分析化学实验课后思考题答案】

1.如何表示天平的灵敏度？一般分析实验实所用的电光天平的灵敏度

以多少为宜？灵敏度太低或太高有什么不好？

答：天平的灵敏度就是天平能够察觉出两盘载重质量差的能力，可

以表示天平盘上增加1mg所引起的指针在读数标牌上偏移的格数。

天平的灵敏度一般以指针偏移2～3格/mg为宜，灵敏度过低将使称

量误差增加，过高则指针摆动厉害而影响称量结果。

2.什么是天平的零点和平衡点？电光天平的零点应怎样调节？如果

偏离太大，又应该怎样调节？

答：零点：天平没有载重情况时，天平的零刻度与投影屏上的标线

相重合的点。平衡点：天平有载重情况时，两边载重相等时，天平

静止的那点。天平零点的调节：用金属拉杆调节，如果不行则用平

衡螺丝调节。偏大时则用平衡螺丝调节。

3.为什么天平梁没有托住以前，绝对不许把任何东西放入盘上或从

盘上取下？

答：没有托住以前，天平的整个重量由三个玛瑙刀口支撑，如果把

东西放入盘上或从盘上取下则会磨损刀口，影响天平的灵敏度。

4.减量法的称量是怎样进行的？增量法的称量是怎样进行的？它们

各有什么优缺点？宜在何种情况下采用？

答：递减法：先称出（称量瓶+试样）倒出前的质量，再称出（称量瓶+试样）倒出后的质量相减，得出倒出试样的质量。增量法：先称

出容器的质量，在像天平中缓慢加入试样直到达到所需的质量。递

减法操作复杂，适用于大部分物品；增加法适用于不易挥发，不吸

水以及不易和空气中的氧气，二氧化碳发生反应的物质。

5.电子天平的“去皮”称量是怎样进行的？

答：打开天平门，将相应的容器放入天平的称量盘中，关上天平门，待读数稳定后按下“tare”键，使显示为0，然后再向容器中加减药品，再次称量所得的数据就是容器中增减药品的质量。

6. 在实验中记录称量数据应准至几位？

答：应准确至小数点后四位即0.1mg。

7.本实验中要求称量偏差不大于0.4mg，为什么？

一．注意事项：

1.配完溶液应立即贴上标签注明试剂名称，配置日期，配制者姓名

并留一空位以备填入此溶液的准确浓度。

2. 体积读数要读至小数点后两位。

3.滴定速度：不要成流水线。

4.近终点时，半滴操作和洗瓶冲洗。

二、思考题

1.滴定管、移液管在装入标准液前为何需要用滴定剂和要移取的溶

液润洗几次？滴定中使用的锥形瓶或烧杯是否需要干燥？是否也要

用标准液润洗？为什么？

答：为了让滴定管内的溶液的浓度与原来配制的溶液的浓度相同，

以防加入的标准液被稀释。不需要。不要用标准液润洗，因为倾入

烧杯或锥形瓶中的基准物的物质的量是固定的，润洗则会增加基准

物的量，影响到实验结果。

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【篇二：大学分析化学实验思考题答案】

1.hcl和naoh标准溶液能否用直接配制法配制？为什么？

答：由于naoh固体易吸收空气中的co2和水分，浓hcl的浓度不

确定，固配制hcl和naoh标准溶液时不能用直接法。

2.配制酸碱标准溶液时，为什么用量筒量取hcl，用台秤称取naoh （s）、而不用吸量管和分析天平？

答：因吸量管用于标准量取需不同体积的量器，分析天平是用于准

确称取一定量的精密衡量仪器。而hcl的浓度不定， naoh易吸收

co2和水分，所以只需要用量筒量取，用台秤称取naoh即可。

3.标准溶液装入滴定管之前，为什么要用该溶液润洗滴定管2～3次？而锥形瓶是否也需用该溶液润洗或烘干，为什么？

答：为了避免装入后的标准溶液被稀释，所以应用该标准溶液润洗

滴管2～3次。而锥形瓶中有水也不会影响被测物质量的变化，所以

锥形瓶不需先用标准溶液润洗或烘干。

4.滴定至临近终点时加入半滴的操作是怎样进行的？

答：加入半滴的操作是:将酸式滴定管的旋塞稍稍转动或碱式滴定管

的乳胶管稍微松动，使半滴溶液悬于管口，将锥形瓶内壁与管口接触，使液滴流出，并用洗瓶以纯水冲下。实验二、naoh溶液的配制及食用白醋总酸度的测定

1.如何计算称取基准物邻苯二甲酸氢钾或na2co3的质量范围？称

得太多或太少对标定有何影响？

答：在滴定分析中，为了减少滴定管的读数误差，一般消耗标准溶

液的体积应在20—25ml之间，称取基准物的大约质量应由下式求得： 2.溶解基准物质时加入20～30ml水，是用量筒量取，还是用移液

管移取？为什么？

答：因为这时所加的水只是溶解基准物质，而不会影响基准物质的量。因此加入的水不需要非常准确。所以可以用量筒量取。

3.如果基准物未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高还是偏低？答：如果基准物质未烘干，将使标准溶液浓度的标定结果偏高。

4.用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作指示剂，用

naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，问对测定结

果有何影响？

答：用naoh标准溶液标定hcl溶液浓度时，以酚酞作为指示剂，

用naoh滴定hcl，若naoh溶液因贮存不当吸收了co2，而形成

na2co3，使naoh溶液浓度降低，在滴定过程中虽然其中的

na2co3按一定量的关系与hcl定量反应，但终点酚酞变色时还有一

部分nahco3末反应，所以使测定结果偏高。

5.如果naoh溶液吸收了空气中的co2,对食用白醋总酸度的测定有

何影响？、为什么？、答：naoh吸收了空气中的co2，使标准溶液

中的氢氧化钠浓度变小，用来滴定未知醋酸的浓度，会使测得的浓

度偏大

6.本实验中为什么选用酚酞做指示剂？其选择原则是什么？根据选

择原则选用其他指示剂可以吗？如果可以请举例说明。

答：因为醋酸是弱酸，用氢氧化钠滴定的时候终点生成强碱弱酸盐（醋酸钠），溶液ph为弱碱性。酚酞的变色范围在9~10左右，刚

好是弱碱性，所以滴定的终点刚好在指示剂的变色范围内（滴定突跃）。

7.强酸滴定弱碱的滴定曲线与强奸滴定弱碱的曲线相比，有无区别？答：强碱滴弱酸的起点高、前半部分形状有差异、突跃小。

实验三、hcl标准溶液的配制和标定及混合碱分析

1.用双指示剂法测定混合碱组成的方法原理是什么？

答：测混合碱试液，可选用酚酞和甲基橙两种指示剂。以hcl标准

溶液连续滴定。滴定的方法原理可图解如下：

2.采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？