有关溶质质量分数的计算
溶质质量分数计算的类型与方法
溶质质量分数计算的类型与方法一、稀释、浓缩型这种类型的有关溶质质量分数的计算是最基本、最简单的计算，只要把握住稀释、浓缩前后溶质质量守恒关系，即可由此列出方程求得结果。
例1．将一瓶80g溶质质量分数为10%的NaCl溶液平均分为2等份，每份溶液中溶质的质量分数为；若将其中的一份溶液中溶质的质量分数减小一半，应加水g，若将另一份溶液中溶质的质量分数增大一倍，应加入NaCl 。
g解析：根据溶液的均一性可知，无论将溶液怎么来分，只要条件不改变，其溶质的质量分数就不会发生变化。
而当增加溶剂的质量时却能使溶质的质量分数变小，加入溶质之后肯定能使溶液中溶质的质量分数增大。
在加水稀释的过程中溶质的质量是守恒的，由此稍作思考可知，所加水的质量应和对应溶液的质量一样多（40ｇ）的时候，即可使原来10%的NaCl溶液的溶质质量分数减小一半（即5％）；在采用加入溶质的方法使溶液浓缩的时候，所加入的溶质质量可利用列方程的方法求得，但要注意，这部分溶质加入后，不仅溶质的质量增加了，同样也使溶液的质量增大了。
若设加入的溶质质量为ｘ，则由题意可得：（ｘ＋40ｇ×10％）÷（40＋ｘ）＝20％解之，ｘ＝5ｇ。
答案：10%；40；5 。
点评：无论对原来的溶液怎样进行稀释或浓缩，只要没有晶体析出，都可按照溶质质量分数的计算公式直接进行计算。
列方程是解决这类问题的最常用的方法。
二、溶液配制型溶液的配制可谓综合性的题目，既包括实验步骤，也包括有关计算，甚至还有对误差的分析和判断，但其核心还是计算问题，是依据溶质质量分数计算公式的计算。
例2.实验室要配制50g6%的硝酸钾溶液，按下列步骤进行：（１）计算：需硝酸钾质量为_____g；水的质量为_____g，约_____mL。
（２）称量：托盘天平只能准确称量到_____g,检查时，若发现指针偏右应将平衡螺母向_____调至平衡。
（３）溶解：应选择的量筒规格为_____（50mL或100mL），量取时，若视线仰视，则量筒的读数偏_____，实际量取水的体积偏_____，所配溶液中溶质的质量分数偏____。
高三化学 溶质质量分数计算公式
关于溶液的计算•溶质质量分数：1. 概念：溶液中溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。
2. 表达式：溶质质量分数==3. 含义：溶质质量分数的含义是指每100份质量的溶液中含有溶质的质份为多少。
如100g10%的NaCl溶液中含有10gNaCl.。
不要误认为是100g水中含有10gNaCl。
•应用溶质质量分数公式的注意事项：①溶质的质量是指形成溶液的那部分溶质，没有进入溶液的溶质不在考虑范围之内。
如在20℃时，100g水中最多能溶解36gNaCl，则20gNaCl放入50g 水中溶解后，溶质的质量只能是18g。
②溶液的质量是该溶液中溶解的全部溶质的质量与溶剂的质量之和(可以是一种或几种溶质)。
③计算时质量单位应统一。
④由于溶液的组成是指溶液中各成分在质量方面的关系，因此，对溶液组成的变化来说，某物质的质量分数只有在不超过其最大溶解范围时才有意义。
例如在20℃时，NaCl溶液中溶质的质量分数最大为26.5%，此时为该温度下氯化钠的饱和溶液，再向溶液中加入溶质也不会再溶解，浓度也不会再增大。
因此离开实际去讨论溶质质量分数更大的NaCl溶液是没有意义的。
⑤运用溶质质量分数表示溶液时，必须分清溶质的质量、溶剂的质量和溶液的质量。
a.结晶水合物溶于水时，其溶质指不含结晶水的化合物。
如CuSO4·5H2O溶于水时，溶质是CuSO4。
溶质质量分数= ×100%b.当某些化合物溶于水时与水发生了反应，此时溶液中的溶质是反应后生成的物质。
如Na2O溶于水时发生如下反应：Na2O+H2O==2NaOH。
反应后的溶质是NaOH，此溶液的溶质质量分数=。
c.若两种物质能发生反应，有沉淀或气体生成，此时溶液中的溶质质量分数=•影响溶质质量分数的因素：(1)影响溶质质量分数的因素是溶质、溶剂的质录，与温度、是否饱和无关。
在改变温度的过程中若引起溶液中溶质、溶剂质量改变，溶质的质量分数也会改变，但归根结底，变温时必须考虑溶质、溶剂的质量是否改变。
溶质质量分数稀释
溶质质量分数稀释
溶质质量分数是指溶质在溶液中的质量与整个溶液质量的比值，通常以百分比表示。
溶质质量分数的计算公式为：
[ \text{溶质质量分数} = \frac{\text{溶质的质量}}{\text{溶液的总质量}} \times 100\% ]
当进行稀释时，溶质质量分数会发生变化。
稀释过程中，通常是向原有的溶液中添加溶剂，使得溶液的总体积增加，而溶质的质量保持不变。
因此，可以使用下面的稀释公式来计算溶质质量分数的变化：[ C1V1 = C2V2 ]
其中，
1.( C_1 ) 是初始溶液的溶质质量分数，
2.( V_1 ) 是初始溶液的体积，
3.( C_2 ) 是稀释后的溶液的溶质质量分数，
4.( V_2 ) 是稀释后的溶液的体积。
这个公式基于质量守恒的原理，即初始溶液中的溶质质量等于稀释后的溶液中的溶质质量。
溶质的质量分数
溶质的质量分数一、有关概念1、溶质的质量分数：的质量与的质量的比溶质的质量分数= ×100%用字母表示：a%= ×100%间接法：（1）m质+m剂=m液（2）V液=m液×ρ（3）m液×a%=m质例1 求100g 20%KNO3溶液中，溶质、溶剂的质量分别是多少？【注意】质量分数不受温度限制；任何温度都可以求质量分数2、a%与S的区别与联系a% S溶质与溶液的关系溶质与溶剂的关系温度溶液状态单位关联二、计算1、有关溶质质量分数的计算（1）100 g 水中加20 g NaCl，所得溶液质量分数（填大于、等于、小于）20%。
（2）10%的NaCl溶液的含义：100g水中溶解了10g食盐。
（3）10gKNO3溶解在90kg水中，所得溶液的质量分数为。
（4）40g 20%溶液均分4等份，每一份溶液的质量分数为。
（5）60gNaCl放在150g水中，充分搅拌，所得溶液的质量分数。
2、有关溶液配制的计算（1）配制500 g10%的食盐水，需要NaCl固体和水各多少克？（2）在90 g10%的KNO3溶液中，加入10 g或加水10g水，计算所得溶液的质量分数。
（3）60% NaCl溶液与25%NaCl溶液混合配45%NaCl溶液1400g。
求各需多少克？（4）把50g 98%的浓H2SO4，稀释成20%稀H2SO4，需加水多少克？（5）把500g 20%的稀H2SO4，需98%（ρ=1.84g/cn2）的浓H2SO4和水各多升？3、a%与化学方程式的综合计算200 g稀H2SO4与足量Zn充分反应生成0.4 gH2，求所用H2SO4的质量分数，生成溶液的质量分数？【练习】1．溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，对其意义理解不正确的是（）A．100 g 水中溶解有10 g 氢氧化钠B．10 g 溶液中含有1 g 氢氧化钠C．溶液中溶质质量与溶剂质量的比为1：9D．把5 g 氢氧化钠固体溶解在45 g 水中，可制成10％的氢氧化钠溶液2．从100 mL 溶质的质量分数为10％的硫酸溶液中倒出20 mL，剩下的溶液中溶质的质量分数（）3．A．8％B．10％C．12.5％D．80％3．用400 g 溶质的质量分数为20％的氢氧化钠溶液，配制成溶质的质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需要加入水的质量是（）A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g4．把10 g溶质的质量分数20％的食盐水加水稀释到100 g，则所得溶液中溶质的质量（）A．增大9 倍B．减小10 倍C．增大10 倍D．不变5．把5 g 食盐溶解在120 g 水中，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．4％B．4.2％C．4.4％D．5％6．配制一定溶质质量分数的溶液，正确的操作步骤是（）A．称量（量取）、计算、溶解B．计算、称量（量取）、溶解C．计算、溶解、称量（量取）D．溶解、计算、称量（量取）7．一定温度下，蒸发某溶液至有少量晶体析出时，保持不变的是( ）A．溶液的质量 B.溶质的质量C．溶质的溶解度D．溶质的质量分数8．在t℃时，把A 物质5 g 放入97 g 水中充分搅拌，得到100 g 溶液，则溶液中溶质的质量分数为（）A．3％B．5％C．5.15％D．49％9．20 ℃时氯化钠的溶解度为36 g，20 ℃时，将20 g 氯化钠放入50 g 水中充分溶解，所得溶液中溶质的质量分数为（）A．20％B．26.5％C．36％D．40％10．现有100 g 溶质的质量分数为10％的硝酸钾溶液，若要使溶液中溶质的质量分数增大一倍，可采用的方法是（）A．加入10 g 硝酸钾B．加人20 g 硝酸钾C．蒸发45 g 水D．蒸发50 g 水11．用硝酸钾晶体配制溶质质量分数为10％的硝酸钾溶液100 g，量取蒸馏水的正确操作是（）A．用10 mL 的量简量取9 次B．用50 mL 的量筒量取2 次C．用100 mL 的量简量取1 次D．用250 mL 的量简量取1 次12．一定温度下，向一定量的不饱和食盐水中加入食盐并充分搅拌，用纵坐标表示溶液中食盐的质量分数（a％），用横坐标表示实验进行的时间（t），其中正确的是（）13．用氯化钠配制l00g 溶质质量分数为20％的氯化钠溶液，现有下列操作：①溶解；②称取氯化钠；③过滤；④量取水；⑤计算；⑥蒸发结晶。
溶质的质量分数和溶解度。
溶质的质量分数和溶解度。
溶解度和溶质质量分数的关系
某温度的饱和溶液溶质质量分数=溶解度/(100g+溶解度)*100%。
溶解度是100g水中的溶质质量。
溶解度=溶质质量分数/(1-溶质质量分数)*100g。
溶质质量分数指100g溶液中的溶质质量，则溶剂质量为（1-溶质质量分数）。
1.溶质的质量分数
①溶质的质量分数只表示溶质质量与溶液质量之比，并不代表具体的溶液质量和溶质质量。
②溶质的质量分数一般用百分数表示。
③溶质的质量分数计算式中溶质质量与溶液质量的单位必须统一。
④计算式中溶质质量是指被溶解的那部分溶质的质量，没有被溶解的那部分溶质质量不能计算在内。
2、饱和溶液、不饱和溶液与溶质的质量分数的关系
溶质的质量分数和饱和不饱和无直接关系
但在饱和溶液中，溶质的质量分数=溶解度/(溶解度+100g)
①浓溶液中溶质的质量分数大，但不一定是饱和溶液，稀溶液中溶质的质量分数小，但不一定是不饱和溶液。
溶质质量分数计算
溶质质量分数计算溶质质量分数是化学中一个重要的概念，它用来描述溶液中溶质的质量与溶液总质量之间的比例关系。
溶质质量分数计算的原理是将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%，得到一个百分比的数值。
溶质质量分数是研究溶液中溶质浓度的重要指标之一。
在实际应用中，我们经常需要知道溶液中溶质的浓度，以便进行配制溶液或者进行化学反应。
溶质质量分数的计算方法简单直观，因此被广泛应用于实验室和工业生产中。
以溶液中氯化钠的质量分数计算为例。
假设我们有一个溶液，其中含有30克氯化钠和70克水。
我们可以用溶质质量分数来描述氯化钠在这个溶液中的浓度。
我们需要计算溶液的总质量。
溶液的总质量等于溶质的质量加上溶剂的质量，即30克 + 70克 = 100克。
然后，我们将溶质的质量除以溶液的总质量，再乘以100%。
在这个例子中，氯化钠的质量是30克，溶液的总质量是100克，所以氯化钠的质量分数为（30克/100克）× 100% = 30%。
溶质质量分数的计算方法同样适用于其他溶质和溶剂的组合。
只要知道溶质和溶剂的质量，就可以计算出溶质的质量分数。
溶质质量分数的计算在化学实验中有着广泛的应用。
例如，在配制溶液时，我们可以根据需要的浓度和溶液的总体积来计算所需的溶质质量。
另外，在化学反应中，溶质质量分数的变化可以用来研究反应的进行程度和浓度的变化。
溶质质量分数的计算是化学中一项重要的技能。
它可以用来描述溶液中溶质的浓度，帮助我们进行实验和生产中的配制和分析工作。
使用溶质质量分数可以准确地表示溶液中溶质的含量，为化学研究和应用提供了有力的工具和依据。
溶质的质量分数
3. 150 千克 16%的氯化钠溶液中，有氯化钠，水各多少千克？
4. 20℃时，氯化钠的溶解度是 36 克，求 20℃，氯化钠饱和溶液的 溶质质量分数？
5. 某温度下，A 的溶质质量分数是 39%，求此温度下，A 的溶解度？
6. 20%的蔗糖溶液 150 克，增加 10 克水或 10 克蔗糖，溶质质量分 数分别为多少？
1 溶质的质量分数
1. 2.
定义：溶质质量与溶液质量之比 表达式： 溶质的质量分数 = 溶质质量 溶液质量 × 100%
3.
注意事项 1) 溶质的质量分数是溶液组成的一种表示方法，所指溶液可以是饱和溶液，也可以 是不饱和溶液；既可以是稀溶液，也可以是浓溶液 2) 溶质的质量分数是质量之比，用百分数来表示，一般与温度无关 3) 溶液质量是该溶液中溶剂质量与溶解的全部溶质质量之和（溶质可以是一种或几 种） 4) 溶质质量是指形成溶液的那部分溶质的质量，不包括未溶解或结晶析出的溶质的 质量 5) 溶质的质量分数越大，表示一定量溶液中所含溶质质量越多，溶液越浓；反之， 则表示一定量溶液中所含溶质质量越少，溶液越稀
10．t℃时，NaNO3 的溶解度是 25g，现向盛有 200g10%的 NaNO3 溶液的烧杯中，加入 30g NaNO3 固体， 则此时烧杯中溶液的溶质质量分数为多少？
习题： 1. 将 6 克食盐溶于 44 克水中，所得溶液的溶质质量分数为？
2. 蒸干 15 克氯化钠溶液，得到 1.2 克氯化钠，求溶质质量分数？
2．现有 200g 质量分数为 10%的蔗糖溶液，要使其质量分数变为 20%，可采取哪些方法？（要求用两种方 法进行计算，并写出计算过程） _________ ．
3．现有 200g 质量分数为 10%的硝酸钠溶液，要使该溶液的溶质质量分数提高到 15%． 求：需要向此溶液中加入固体硝酸钠多少 g？（精确到小数点后一位）
初三化学有关溶质质量分数的计算
初三化学有关溶质质量分数的计算一、定义公式：C%=m质m液×100%= m质m质+m剂×100%的应用1、某温度时，蒸干70g氯化钾饱和溶液，得到20g氯化钾，求该温度时饱时溶液的质量分数。
2、在10℃时，把80g硝酸钠加入到100g水中，恰好配成饱和溶液，求10℃时硝酸钠饱和溶液中溶质的质量分数。
3、现有50g40%的蔗糖溶液，求蒸干可得蔗糖多少克？二、溶液稀释设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，加水稀释成溶质的质量分数为b%的稀溶液，加入水的质量为x。
溶液稀释前后，溶质的质量不变则：A·a%=（A+x）·b%4、把50g 98%的浓硫酸，稀释成10%的稀硫酸，需水多少克？5、某溶液50克加入15克水后,稀释成20%的稀硫酸,求该溶液溶质质量分数?6、向一定量20%的NaCl溶液中,加入50克水,NaCl质量分数变为5%,求原NaCl溶液的质量.三、溶液变浓(加入溶质或蒸发溶剂)①向原溶液中加溶质，设原溶液质量为A，溶质的质量分数为a%，加入溶质质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b% ，则有：A·a%+x=（A+x）·b%②将原溶液蒸发溶剂设原溶液质量为A，溶质量分数为a%，蒸发溶剂质量为x，所得浓溶液中溶质质量分数为b%，则有：A·a%=（A – x）·b%7、现有50g，5%的KCl溶液，欲使其浓度增大一倍，你有几种方法，试通过计算说明。
8、在80g25%的硝酸钠溶液里加入20g硝酸钠或蒸发掉30g水，计算用这两种方法制成的两种溶液中溶质的质量分数。
四、溶液浓、稀混合设浓溶液质量为A，溶质质量分数为a%，稀溶液质量为B，溶质质量分数为b%，混合溶液溶质质量分数为c%，则有：A·a%+B·b%=（A+B）·c%9、现有200g 40%的稀H2SO4，试求与多少克10%的稀硫酸混合，可得30%的稀硫酸。
课题4 有关溶质质量分数的计算
溶质 溶液
水?
16%
x
1000
1000g 溶液
练习:
1、现要用1000克NaCl固体配制16%的NaCl 溶液，则需水多少克？能配得溶液多少克？
1000克NaCl固体
X克 水 溶液 ？
16%
溶质
1000
溶液 1000 +x
2、现要用1000克水配制16%的NaCl溶液， 则需NaCl固体多少克？能配得溶液多少克？
练习：
1、要配制50g20%的稀硫酸，则需要98% 的浓硫酸多少克？需要水多少克?
yg 水
Xg 98%
50g 20%
2、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL
XmL 20%
50g 98%
3、
ymL 水 98%的硫酸 密度：1.84g/mL
XmL 98%
50g 20%
4、
ymL 水
20%的硫酸 密度：1.14g/mL 98%的硫酸 XmL 20% 密度：1.84g/mL
总结：溶液浓度由A%→2A%，有三法： (1)加溶质，用公式法。
ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
(2)蒸发溶剂，应蒸发原溶液的一半。 (3)加浓度更大的溶液，用公式法。
例2、把100克溶质的质量分数为20%食盐水 稀释成10%。 (1)若加溶剂，应加多少克水？ (2)若加5%的食盐水，应加多少克？
总结：溶液浓度由2A%→A%，有二法： (1) 加溶剂，应加与原溶液质量相等的溶剂。 (2) 加浓度更小的溶液，用公式法。
烧杯、玻璃棒
※有关综合题型的计算
例1、实验室用6.5g锌和100g稀硫酸来制取氢气， 恰好完全反应。 (1)制得氢气多少克？ (2)稀硫酸的溶质质量分数为多少？ (3)反应后，溶液中溶质质量分数为多少？ 解：设制得氢气x克，稀硫酸的溶质质量为yg， 生成硫酸锌zg。 稀硫酸的质量分数为: Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 9.8 ×100%=9.8% 65 98 161 2 100 6.5g y z x 反应后,溶液中溶质 质量分数为: 65 98 161 2 = = =x 6.5g y z 16.1 ×100% X=0.2g y=9.8g z=16.1g 6.5+100－0.2 =15%
溶质质量分数的相关计算附答案(原创好题)
精品整理页脚内容第十一讲 质量分数的相关计算核心知识1、溶质质量分数定义：溶质质量分数就是溶质质量与溶液质量的比值，其表达式为：%100⨯=溶液质量溶质质量溶质质量分数或2、溶解度与饱和溶液的溶质质量分数的关系在一定温度下，饱和溶液的溶质质量分数可由溶解度得到：3、配制一定质量分数的溶液的计算方法配制前的溶质质量=配制后的溶质质量，有两种情况： （1）用固体配制：固体质量=溶液质量×溶质质量分数；（2）用浓溶液配制稀溶液：浓溶液质量×浓溶液的溶质质量分数 =稀溶液质量×稀溶液的溶质质量分数 4、化学反应中的质量分数计算，核心要点就是找准溶质，并算出溶质和溶液的质量，常用的方法就是质量守恒和由化学方程式计算。
质量分数的基本计算1、将10.8g 固体氢氧化钠完全溶于49.2g 水，配成密度为1.2g/cm 3的溶液，则该溶液的质量分数为多少？2、要配制200g 质量分数为0.9%的NaCl 溶液，需要NaCl 多少g 和H 2O 多少mL ？3、配制980g 10%的稀硫酸需要多少mL 质量分数为98%的浓硫酸？（98%的浓硫酸密度为1.84g/cm 3）4、把200g 质量分数为10%的CaCl 2溶液稀释为4%的溶液，应该加水多少mL ？5、已知某物质的水溶液中有90g 水，取样5g 检测，发现其中有溶质2g ，则原溶液中有溶质多少g ？ 溶解度与饱和溶液的质量分数6、已知在20o C 时氯化钠的溶解度为36g ，求20o C 时： （1）9g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （2）12g 氯化钠溶于25g 水中，所得溶液的质量分数； （3）5g 氯化钠溶于25g 水中所得溶液的质量分数。
7、已知50o C 时氯化铵的溶解度为50g ，则此温度下1800g 氯化铵饱和溶液中含水多少g ？8、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶10o C 时的硝酸钾饱和溶液升温到80o C 后的溶质质量分数为多少？9、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g ，问：把一瓶80o C 时的硝酸钾饱和溶液降温到10o C 后的溶质质量分数为多少？有多少g 固体析出？10、已知硝酸钾10o C 时的溶解度为22g ，80o C 时的溶解度为170g 。
溶质质量分数 简单计算
溶质质量分数=m溶质/m溶液×100%=m溶质/（m溶质+m溶剂）×100%
注意：单位统一
质量分数用%，表示100g溶液中含有溶质的质量
未溶解的溶质不参与计算
某温度下某物质的饱和溶液的溶质质量分数=S/（100+S）×100%
应用：
1、已知任意2个量，求解第三个量。
2、若溶质溶于某溶液或水中，发生了化学变化，则溶液中的溶质为反应后的生成物。
例：6.5g 的锌粒加入到100g质量分数为9.8%的稀硫酸中，反应后，将所得溶液蒸发掉6.3g的水，则最终溶液的溶质质量分数是多少？
3、浓溶液的稀释
m浓×C浓=m稀×C稀=（m浓+m水）×C稀
4、溶液的浓缩
（1）加溶质
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，加入Bg溶质后，浓度变为b%
则A×a%+B=（A+B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克氢氧化钠固体，可将其浓度调整为20%？
（2）蒸发溶剂
若原溶液质量为Ag，浓度为a% ，蒸发Bg水后，浓度变为b%
则A×a% =（A-B）×b%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，蒸发多少克水，可将其浓度调整为20%？
（3）加浓溶液
若原溶液的质量为Ag，浓度为a%，浓溶液的质量为Bg，浓度为b%，两溶液混合得到的溶液溶质质量分数为w%
则A×a% +B×b%=（A+B）×w%
例：有100g浓度为10%的氢氧化钠溶液，加入多少克浓度为40%的氢氧化钠溶液，可将其浓度调整为20%？。
课题3溶质的质量分数
• 解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质 量分数为
•36 •10g0g＋ 36g
•答：略
•=26.5%
•2020/7/22
•溶质质量分数与溶解度的比较
• 饱和溶液的 • 溶解度
•溶质质量分数＝ •100g＋溶解 度
•2020/7/22
• 向20%的某浓溶液中加水后溶液、溶质 和溶剂的质量如何变化?如何解决有关溶液 稀释的计算？
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•2020/7/22
•用“挖水法”和“整体法”求生成物溶液的质量
•“挖水法”：将反应物溶液中的水的质量计算 出来，就是生成物中水的质量。（因水不参 加反应，反应前后质量不变，变化的仅仅是 溶质。）
•“整体法”：将所有加入烧杯的物质总质量减 去反应后不属于烧杯中溶液的物质的质量， 就是反应后的溶液质量。（一般产生的气体 或沉淀要减掉，或者没有反应完的反应物要 减掉。）
•2020/7/22
•拓展练习 1：
• 1、100克40%的氢氧化钠溶液恰好 与200克硫酸铜溶液完全反应，求： •（1）生成沉淀多少克？ •（2）硫酸铜溶液中溶质质量分数？ •*（3）生成物溶液中溶质质量分数？
•
•2020/7/22
课题3溶质的质量分数
2020年7月22日星期三
•一、有关溶质的质量分数的计算
•计算式：
•溶质质
•溶质的质量分数= •
量•溶液质量 ×100％
•溶液质量=溶剂质量+溶质质量
•= 溶液体积x溶液密度 •= 溶质质量÷溶质质量分数
•2020/7/22
• 例1、已知20℃时食盐的溶解度为36g， 求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
• [题型三] ：有关溶液稀释或浓缩的计 算 •计算的依据 ：
溶液溶质质量分数的计算
溶液溶质质量分数的计算
原理：溶质质量分数=溶质质量/溶液质量×100%
例题：36g食盐溶解在100g水中，求溶液的溶质质量分数？
练习（1）室温下硝酸钾的溶解度为60g，现有35g硝酸钾加入50g水中充分搅拌后，求所得溶液溶质质量分数。
例题：有25g蔗糖将其加入75g水中使其完全溶解，并均分为四等份，
求：1、溶液溶质质量分数
2、取四等份中的一份，向其中加入5g蔗糖使其完全溶解，求所得溶液的溶质质量分数
3、取第二份加入5g水，求所得溶液的溶质质量分数
4、取第三份蒸发5g水时无晶体析出，求所得溶液的溶质质量分数
溶液稀释问题
例题：需要50%的稀硫酸1000g需要98%的浓硫酸多少g?
(分析：溶液稀释过程中只是溶剂的质量在变化，而溶质保持不变，所以在溶液中存在稀溶液中溶质质量=浓溶液中溶质质量的关系，而溶质质量=溶液质量×溶质质量分数，所以本题的解决就水到渠成了）
练习：若要配制1000ml（密度为1.2g/ml）20%稀硫酸，需要多少体积的（密度1.84g/ml）98%浓硫酸，需要加水体积为多少？
练习：（1）有108克(不纯，且杂志不溶于水)碳酸钠，现与200克未知质量分数的稀盐酸完全反应，反应后称得剩余物质质量为264g.。
求：1、生成二氧化碳质量
2、碳酸钠纯度
3、稀盐酸质量分数
4、最终所得溶液质量分数
(2) 将一块铁片加入200g硫酸铜溶液中，至硫酸铜完全反应后取出铁片，称得铁片质量增加0.8g
求：1、硫酸铜溶液的溶质质量分数
2、反应后所得溶液溶质质量分数。
溶质变化的有关质量分数的计算
溶质变化的有关质量分数的计算有关溶质的质量分数的概念专门简单，运算公式也简洁明了．但实际运算却是初中化学中的一个难点，专门是发生化学变化时，更是学生容易搞混淆的，因而也是错的最多的，下面举几个例子介绍变化的几种情形．一.常见化学变化的运算.常见发生化学变化的溶液中溶质质量分数的运算方法一样有两种(1)依照溶液的组成,求出溶质的质量和溶剂的质量,进而求出溶质的质量分数.(2)依照质量守恒,反应前后溶液的质量应保持不变.如有变化,是因生成了沉淀或气体,将原先溶液的质量减去沉淀或气体的质量即为反应后溶液的质量.现举例说明:例题1:将16.9g碳酸钠与氯化钠的混合物加入到100g足量的7.3%的稀盐酸中,求完全反应后所得溶液中溶质的质量分数.解法一,依照溶液的组成运算.解:设反应中生成的NaCl的质量为x,CO2的质量为y.水的质量为z,Na2 CO3的质量为mNa2CO3+2HCl===2NaCl+CO2+H2O106731174418m7.3xyz解得x=11.7y=4.4z=1.8m=10.6溶质的质量=11.7＋16.9－10.6=18g溶剂的质量=100－7.3＋1.8=94.5g溶质的质量分数=18g/(94.5g＋18g)×100%=16%解法二,依照质量守恒来运算.解:设反应中生成的NaCl的质量为x,CO2的质量为y,Na2CO3的质量为z解得x=11.7y=4.4z=10.6溶质的质量=11.7＋16.9－10.6=18g溶剂的质量=100＋16.9－4.4g=112.5g溶质的质量分数=18g/112.5×100%=16%依照上题的解法来看,运用质量守恒进行运算,有时还要简单一些.同学们可应用书上习题多练习,就能熟练把握.二.带有结晶水的物质溶解时溶质质量会发生变化．在初中时期，接触的带有结晶水的物质要紧有Na2CO3·10H2O,CuSO 4·5H2OKAl(SO4)2·12H2O,FeSO4·7H2O等．这些物质溶解到水中后，所带的结晶水不再是溶质，而变成了溶剂，从而溶质的质量减少．例题2：将２５gCuSO4·5H2O溶解到７５g水中配成溶液，则所得溶液中溶质的质量分数为多少？专门多学生看到那个题时，都感受这还不行做，用２５g/(25g+75g)×1 00%不就出来了，等于25%嘛．但做得快，错得也快．没有注意到结晶水溶解到水中后，不再是溶质．因此，此题的解法是：解：溶质的质量＝25g×160/250×100%=16g溶液的质量＝25g+75g=100g溶质的质量分数＝16g/100g×100%=16%练习：将14.3gNa2CO3·10H2O溶于35.7g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？三.溶质与水反应导致质量变化．专门多物质溶液到水中时会发生化学变化，从而导致溶质的种类和质量都发生变化．这类物质要紧有酸性氧化物和碱性氧化物．最常见的是Na ２O、K２O、SO３等．例题3：将6.2gNa２O溶于30g水中，所得溶液中溶质的质量分数为多少？此题最常见的错误也是直截了当用Na２O的质量去除以溶液的质量而得出溶质的质量分数为17.1%.实际上，氧化钠溶于中会发生化学变化而使溶质变成了NaOH质量会增加．此题的解法应是：解：设NaOH质量为x.Na２O＋H2O====2NaOH62806.2ＸＸ＝8g溶液质量＝6.2g+30g=36.2g 溶质的质量分数为：。
溶液质量分数 和 溶质质量分数
溶液质量分数和溶质质量分数
溶液质量分数和溶质质量分数是描述溶液中溶质含量的两种不
同方式。
溶液质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常以百分比表示。
计算公式为，溶质质量分数 = (溶质的质量 /
溶液的总质量) × 100%。
这个值可以告诉我们溶液中溶质所占的比重。
而溶质质量分数是指溶质的质量与溶液中溶剂的质量的比值，
也通常以百分比表示。
计算公式为，溶质质量分数 = (溶质的质量
/ 溶剂的质量) × 100%。
这个值可以告诉我们溶液中溶质的浓度。
这两个概念都是用来描述溶液中溶质含量的比例，但是侧重点
不同。
溶液质量分数是以整个溶液为基准，而溶质质量分数是以溶
剂为基准。
在实际应用中，根据具体情况选择合适的描述方式可以
更好地理解溶液的性质和浓度。
溶质计算公式
溶质计算公式
溶质是指在溶液中被溶解的物质，它的存在对溶液的性质有很大的影响，因此计算溶质的含量是化学分析的基础之一。
以下将介绍溶质计算的公式及其应用。
1.摩尔浓度计算公式
摩尔浓度是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总体积的比值，通常用单位mol/L表示。
计算公式为：
C=n/V
其中，C表示摩尔浓度，n表示溶质的摩尔数，V表示溶液的总体积。
2.质量分数计算公式
质量分数是指溶液中溶质的质量与溶液总质量的比值，通常表示为百分数或千分数。
计算公式为：
w%=m溶质/m溶液×100%
其中，w%表示质量分数，m溶质表示溶质的质量，m溶液表示溶液的总质量。
3.摩尔分数计算公式
摩尔分数是指溶液中溶质的摩尔数与溶液总摩尔数的比值，通常用小数表示。
计算公式为：
X=n溶质/n溶液
其中，X表示摩尔分数，n溶质表示溶质的摩尔数，n溶液表示溶液的总摩尔数。
4.摩尔质量计算公式
摩尔质量是指一摩尔物质的质量，在溶质计算中常用于求解溶质的摩尔数。
计算公式为：
M=m/n
其中，M表示摩尔质量，m表示物质的质量，n表示物质的摩尔数。
通过以上几种计算公式，我们可以准确地计算出溶液中溶质的含量。
在实际应用中，还需要考虑多种因素，如化学反应的影响、溶质的选择及测量方法等，以保证计算结果的准确性。
因此，化学分析工作者需要具有扎实的理论基础和实践能力，才能在化学领域做出富有成效的工作。
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有关溶质质量分数的计算
2、配制150kg10%的NaCl溶液，需NaCl和水的质量分别是多少？
3、如要将100g溶质质量分数为20%的KNO3溶液稀释成溶质质量分数为10%的KNO3溶液，需要加水的质量为（）
4、往40g浓度为15%的CaCl2溶液中加入5%的CaCl2溶液，使其溶液变为溶质质量分数为
10%，应加入5%的CaCl2溶液为多少？
5、有40g浓度为5%的CaCl2溶液，若将其浓度增大到10%，应采用的方法是（）A．把溶剂蒸发掉一半B．加入40g溶质质量分数为15%的CaCl2的溶液
C．把溶液蒸发掉20g D．加入2gCaCl2固体
6、现有80g KNO3溶液，若把此溶液蒸发20g水或往此溶液中加入20g20%的KNO3溶液后，所得的溶液中溶质质量分数相同。
求：原80g KNO3溶液中溶质质量分数。
7、现有100g4%R NaOH溶液和100g某HCl恰好完全反应。
求：（1）反应前稀HCl的溶质质量分数？（2）反应后所得溶液的溶质质量分数？
8、25g含碳酸钙80%的大理石恰好与100g某浓度的盐酸完全反应。
（杂质不溶于水，也不与盐酸反应）求：
(1)生成二氧化碳的质量;
(2)原盐酸溶液中的质量分数;
(3)反应后溶质中的质量分数。