1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
常见的酸 第1课时（21页教案学案）
1.3 常见的酸第1课时教案根据化学方程式分析金属与盐酸反应的规律？【酸＋金属→盐＋氢气】探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的1.建立假设：你的假设是：盐酸能继续与金属铁反应生成气体。
2.设计实验：应该用怎样的实验来验证你的假设？如图3.实验结果分析：你的实验支持你的假设吗？为什么？【支持，因为盐酸中含有H+】4.交流与探讨：与同学讨论对照实验的设计思路和作用【对照实验除了设计自己想要做的实验外，还要设计一个用于做对比的实验，这个对比实验和自己要做的实验相比，只有一个变化的量。
对照实验既可排除无关变量的影响，又可增加实验结果的可信度和说服力。
】讨论：通过查阅各种资料，你能列出盐酸的主要用途吗？【重要化工产品，用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中含1.如图所示，小烧杯①盛的是紫色石蕊试液，②盛的是浓盐酸。
片刻后观察到烧杯①中液体的颜色是( B )A.紫色B.红色C.无色D.蓝色2.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，将一个新鲜的鸡蛋放在盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可以观察到鸡蛋冒气泡，该气泡的主要成分是( B )A.H2B.CO2C.O2D.N23.学习了盐酸的化学性质后，小明构建了如图所的知识网络图。
请回答：(1)试剂A的名称是________________。
(2)若B是一种氧化物，则B的化学式为_______。
(3)若C是一种单质，写出盐酸与C反应的化学方程式：_________________________。
(4)若D是碳酸钙，则生成的无色气体的化学式为______。
【（1）紫色石蕊试液（2）Fe2O3 （3）Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑（4）CO2】。
(新)浙教版九年级科学上册1.3《常见的酸(第一课时)》教学设计
§1.3常见的酸（第一课时）一、教材分析1.内容特点：本节内容主要研究酸的性质，主要包括酸的个性和通性，在整个初中科学学习中有着重要地位。
而作为本节的第一课时，其主要知识点为确立酸的概念并学会用指示剂判别物质的酸碱性，在整个教学环节中起着承上启下的作用，不仅有效地承接了七年级时所学习的物质的酸碱性，也对今后的酸、碱、盐的学习起到了重要的铺垫作用，有利于学生尽快地从暑假生活进入学习本章知识内容的角色。
2.教学目标：①知识与技能：从微观角度出发，学会用电离的概念判断某种物质是否属于酸，能够用指示剂鉴别一些常见物质的酸碱性；②过程与方法：从身边的事例理解酸的性质，用实验探究的方法掌握物质酸碱性的判断方法；采用启发式教学与实验探究相结合的方法，引导学生进行主动有序的实验探究，培养学生动手、观察、思考、归纳的能力；③情感、态度、价值观：了解科学来源于生活的方方面面，培养学生善于观察生活的学习态度；通过实验探究，培养学生学习的主观能动性和积极探究的科学精神，同时培养学生一切从实验出发的实事求是的科学态度。
3.教学重难点①重点：学会对酸性物质的判断以及使用指示剂判别物质的酸碱性；②难点：电离的概念以及从电离的角度学习酸的概念。
二、学情分析电离是一个微观角度的抽象概念，特别是在熔融条件下发生的电离更无法直接演示，对学生的想象理解会造成一定的困难；同时用电离概念去建立酸的概念，从知识的建构上跨度较大，对于初学者而言比较困难，不能迅速地知会和掌握，是本节学习过程中的一个难点。
对于指示剂鉴别物质的酸碱性，学生在初一阶段的课程中已经有所学习，初步形成了一定的概念，对学生的认知可以起到一定的辅助作用。
同时，利用实验探究，可以极大的引起学生对课堂学习的积极性，通过小组配合也可以增强学生的讨论、研究以及团队协作的精神。
另一方面，学生在之前七八年级的学习中已经做过一定的化学实验，从实验技能的角度学生可以较好的完成本节的学习。
《常见的酸和碱》第1课时教学设计.doc
第二节常见的酸和碱（1）一、常见的酸一、教学设计说明本节课从日常生活中接触到的酸入手，再次认识酸，并以盐酸和硫酸为代表来学习这两种酸的相关性质，本节重点掌握二者的物理性质以及特性。
在本节课的教学中，教师主要通过展示浓盐酸、浓硫本样品及相关实验，让学生感受浓盐酸的挥发性和浓硫酸强烈的腐蚀性。
通过实验展示、设置悬念、活动与探究，引导学生在回忆类推的基础上，归纳和总结两种酸的物理性质和特性。
二、教学目标（一）知识与技能:1．知道浓盐酸和浓硫酸的物理性质。
2．认识浓硫酸的腐蚀性及使用时的安全注意事项，掌握有关事故的急救和处理常识。
（二）过程与方法1.通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
2.体会浓硫酸的强腐蚀性，熟悉浓硫酸的稀释方法。
3.在教学过程中，鼓励学生主动与他人进行交流和讨论，清楚地表达自己的观点，使学生逐步养成良好的学习习惯。
（三）情感态度与价值观1.通过对具有强腐蚀性的浓酸的使用，让学生克服恐惧心理，建立起科学使用化学用品的思想意识。
2.培养学生用联系的观点看待事物、研究问题。
三、重点及难点1．盐酸、硫酸的物理性质和用途；2．浓硫酸的稀释及一些特性。
【课堂小结】课件出示12、13页一、常见的酸1.浓硫酸和浓盐酸的物理性质浓硫酸浓盐酸颜色、状态无色黏稠油状液体无色液体气味有刺激性气味无味密度比水大比水大敞开试剂瓶口发生的现象瓶口有白雾（挥发性）无明显现象，长时间放置质量会增大（吸水性）其他工业盐酸呈黄色可作干燥剂2.浓硫酸特性吸水性：吸收空气中的水蒸气脱水性：能使纸张、蔗糖等由碳、氢、氧元素组成的物质炭化变黑。
腐蚀性：浓硫酸腐蚀衣服、皮肤3.浓硫酸的稀释酸入水且慢慢，用力搅不停断，切忌不可水入酸。
通过本节课的学习，同学们浓盐酸和浓硫酸的物理性质以及浓硫酸的腐蚀性有了较深刻的理解。
那么同学们对本节课的学习还有什么问题吗？如果有，请提出来，并与其他同学讨论。
（学生提出要节课存在的问题，教师组织学生讨论。
《常见的酸》教学设计
《常见的酸》教学设计《常见的酸》教学设计1第1课时酸碱指示剂的探究一、教学设计思路：酸和碱是化学中常用的两类物质，同时也是生活中常见的两类物质。
本课将根据学生在生活中对酸和碱的初步认识，从其己有的知识和经验出发，提出问题：如何确定物质是酸性还是碱性？引导学生对所提出的问题进行探究，认识酸碱指示剂，探讨在生活中检验酸碱的方法，学习自制酸碱指示剂，并用其检验生活中物质的酸碱性。
从而使学生“从生活走向化学，从化学走向社会。
”二、教案课题酸碱指示剂的探究授课人罗红学校宜春一中教学目标1.知识与技能：知道酸和碱溶液能和酸碱指示剂反应。
会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
能自制酸碱指示剂，并设计和完成与之有关的实验。
2.过程和方法：通过一些探究活动，进一步认识与体验科学探究的过程。
3.情感态度与价值观：根据所学知识来主动探究未知，进一步增加学生的好奇心和求知欲。
发展学生善于合作，勤于思考的科学精神。
重点认识酸碱指示剂能使酸碱溶液反应，可用于检验酸或碱的溶液难点引导学生自主进行探究教学方法引导－－探究教学模式仪器、药品1、师准备：食醋、稀盐酸、稀硫酸、石灰水、氢氧化钠溶液、紫色石蕊试液、酚酞溶液；滴管、试管、试管架、研钵、纱布；紫色康乃馨花、紫卷心菜2、学生准备：2－3种花教师活动学生活动设计意图〔引入〕很多同学都曾吃过桔子和皮蛋，有谁知道：为什么桔子、柠檬等水果吃起来是酸酸的味道，皮蛋吃起来时却有一股涩味？聆听后回答：因为水果中有各种果酸；皮蛋中含有碱。
从生活中己有的知识和经验出发，引入新课〔过渡〕酸和碱对于大家来说并不陌生。
其实酸和碱不仅是生活中常见的物质，也是化学中常见的两类重要物质。
在生活中可以通过品尝辩别一些物质，而化学试剂是不允许品尝的。
我们怎么确定物质是酸还是碱？〔提出问题〕试管中的紫色石蕊溶液，在不借助实验室中任何化学药品的情况下，能否使之变成红色？学生演示：向试管中吹气。
紫色石蕊溶液变成红色创设情境，回顾已学的'知识，引入课题〔问题研究〕是什么物质使石蕊试液变红？〔设问〕除了碳酸，我们熟悉的食醋、盐酸、石灰水等物质能使紫色石蕊试液发生什么样的变化呢？学生回答：二氧化碳与水反应生成碳酸。
《常见的酸》教案
《常见的酸》教案一、教学目标【知识与技能】认识几种常见的酸；知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。
【过程与方法】通过图片展示、讨论交流等活动，培养识图法获取信息、分析信息的能力。
【情感态度与价值观】通过与日常生活的联系，激发学习兴趣，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用。
二、教学重难点【重点】知道几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。
【难点】知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。
三、教学过程环节一：新课导入同学们，前面一节课我们已经学习了溶液的酸碱性有关知识，大家回忆一下，我们在生活中吃没有成熟的葡萄、桔子，大家感觉怎么样?【学生】很酸（有酸味）【教师引导】实验研究表明，物质有酸味是因为其中含有一种特殊的物质－－－酸，含有酸的溶液就会显酸性。
这节课我们一起来学习“酸”。
环节二：新课讲授【提问】请大家回忆一下，在生活中以及在化学课中，你接触或听说过哪些酸?【学生交流、讨论后回答】醋、柠檬、可乐、盐酸、碳酸等。
【教师讲解】常见的酸有盐酸（HCl）、硫酸（H2SO4）、硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH）和碳酸（H2CO3）等。
【教师提问】大家知道，这些常见的酸在生产，生活中有哪些应用呢?【学生回答】食醋中含醋酸，用来调味；大多数饮料中含有碳酸。
【多媒体展示】【教师讲解】我们的胃可以消化食物，是因为胃液中含盐酸。
盐酸在生活中常用作金属除锈剂。
图中的铅酸蓄电池中含硫酸，铅酸蓄电池即汽车常用的电瓶。
【教师提问】大家思考一下盐酸、硫酸、硝酸为什么储存在不同颜色的试剂瓶里呢?【学生回答】可能是硝酸需要避光。
【教师讲解】硝酸见光易分解，所以保存在棕色试剂瓶里。
环节三：巩固提高【多媒体展示】【教师提问】通过图片我们了解到酸雨的腐蚀性很强，那么酸雨的主要成分是什么呢?【学生思考回答】碳酸。
【教师讲解】碳酸不具有腐蚀性，其实酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸，因而具有一定的腐蚀性。
环节四：小结作业师生共同总结几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。
浙教版科学九年级上册教案(含教学反思+习题)《常见的酸》
第1章物质及其变化第3节常见的酸一、知识与技能1.掌握酸的涵义；2.掌握酸的化学性质；3.使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）；4.培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
二、过程与方法初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
三、情感与态度发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
魔术引入，将紫甘蓝榨汁，倒入一种特殊物质，让紫甘蓝汁变成“西瓜汁”，引出这种特殊物质就是我们今天要研究的课题--------盐酸（HCl）。
（1）探究盐酸中哪种粒子使紫甘蓝汁变色？猜想可能是水分子？氢离子？氯离子？设计研究方案取等量的紫甘蓝汁于三支试管中，分别向其中加入等量的水，氯化钠溶液，盐酸。
现象，加水不变色，加氯化钠不变色，加盐酸变色。
说明能让紫甘蓝汁变色的是氢离子。
（2）学生实验探究盐酸其他的化学性质，完成学习任务单。
（3）分析实验结果：Ppt展示教师自己做的实验的对比图片图一盐酸能与蛋壳反应，有气泡产生，氯化钠不能反应。
说明氢离子决定反应。
图二盐酸能与铁锈反应，铁锈消失，溶液变少。
氯化钠溶液中不反应，说明由氢离子决定反应。
图三铁钉和盐酸反应产生气泡。
氯化钠不和铁钉反应。
说明反应由氢离子决定。
图四硝酸银滴入氯化钠溶液和盐酸中均产生白色沉淀。
说明反应由氯离子决定。
以上反应均有现象，将盐酸倒入氢氧化钠溶液中，没有现象。
理解没有现象也可能发生反应。
再演示将氢氧化钠滴入含有盐酸的紫甘蓝溶液中，发现紫甘蓝溶液变色。
最后得出盐酸也会和氢氧化钠反应。
化学方程式2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑6HCl+Fe2O3=2FeCl3+3H2OFe+2HCl=FeCl2+H2↑AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3得出结构决定了性质。
常见的酸的教案
常见的酸（教案）
教学目标：1.熟悉常见的酸——盐酸和硫酸的物理性质和用途
2.掌握浓硫酸的稀释方法
3.强化实验以及生活的安全意识
重点：酸的性质
难点：浓硫酸的稀释方法
教学过程：一.复习练习：
1．盐酸是酸溶液，它使紫色石蕊溶液变______，遇无色酚酞溶液_______。
2．氢氧化钠溶液是碱溶液，它使石蕊溶液变____，使酚酞溶液变______。
3．紫色石蕊溶液滴入碱溶液(如石灰水)变_____在紫色石蕊溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)变______。
4．无色酚酞溶液滴入碱溶液(如石灰水)变____，在无色酚酞溶液滴入酸溶液(如稀硫酸)显_____。
二引入：教师打开食醋，问学生有怎样的感觉，从而引入酸这个主题。
生活中的酸有哪些？
介绍生活中常见的酸：
常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、还有磷酸(H3PO4)、碳酸(H2CO3)、醋酸(CH3COOH)等。
这节课主要学习盐酸和硫酸。
三教学新授：
学生查阅课本并找出盐酸和硫酸的用途
从浓硫酸的吸水性抓住学生的好奇引入浓硫酸的性质
根据浓硫酸的吸水脱水性引出浓硫酸的在实验室中的重要用途——干燥剂
生活中使用的硫酸大部分是稀硫酸，那么我们怎样稀释浓硫酸呢？
在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
课堂小结：
作业：学业评价 P54
板书：常见的酸
盐酸硫酸
无色液体无色液体
瓶口有白雾无
有刺激性气味气体无
教学反思：。
常见的酸教案
第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味?2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味?3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
1、指示剂的概念能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，通常也简称指示2、变色规律：酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。
三、练习：⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））第二课时：常见的酸的性质浓硫酸的三大特性：吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸里。
《常见的酸》教案
《常见的酸》教案一、教学目标【知识与技能】认识几种常见的酸;知道酸的腐蚀性;知道几种常见的酸在生产、生活中的应用。
【过程与方法】通过图片展示、讨论交流等活动，进一步提高获取信息、分析信息的能力。
【情感态度与价值观】通过与日常生活的联系，体会化学与生活的密切联系、化学对生活生产的影响作用，提升化学价值观。
二、教学重难点【重点】知道几种常见的酸及其在生产、生活中的应用。
【难点】通过酸的性质理解其在生产、生活中的应用。
三、教学过程(一)联系生活，激趣导入【导入提问】教师请大家回忆生活中的现象：吃没有成熟的葡萄、桔子感觉怎么样?【学生】很酸(有酸味)【教师引导】物质有酸味是因为其中含有一种特殊的物质-酸，含有酸的溶液就会显酸性。
引出本节课题-酸。
(二)观察图片，学习新知【提问】请学生回忆生活中或在化学课中，接触或听说过哪些酸。
【交流、讨论】醋，柠檬，可乐，盐酸、碳酸等。
【讲解】教师总结在化学学习中，常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、醋酸(CH3COOH)和碳酸(H2CO3)等。
【提问】这些常见的酸在生产，生活中有哪些应用。
【学生】食醋中含醋酸，用来调味;大多数饮料中含有碳酸。
【多媒体展示】【教师】左图是汽车常用的电瓶-铅酸蓄电池，铅酸蓄电池中含硫酸，食醋中含有醋酸，右图是化学实验中三种重要的酸：盐酸、硫酸、硝酸。
盐酸在生活中常用作金属除锈剂。
酸雨中溶有极少量的硫酸和硝酸。
在上图的实验中，可以看到什么现象？这说明酚酞试液有什么性质？引出指示剂概念。
课堂练习。
【演示实验10-2】；（1）观察盐酸、硫酸的颜色和状态（2）分别打开盛有盐酸、硫酸的试剂瓶的瓶盖，观察现象并闻气味。
【分析实验】；打开浓盐酸的瓶盖，有白雾出现，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中的水分结合，形成盐酸小液滴，因此，敞口久置后质量会减轻。
【演示实验10-3】；【分析实验】；浓硫酸有强烈的腐蚀性。
能使纸张、木条、布脱水，生成黑色的炭。
九年级《常见的酸》教案、教学设计
二、学情分析
九年级的学生已经在之前的化学学习中，掌握了基本的化学概念和实验技能，具备了一定的观察、分析和解决问题的能力。在此基础上，他们对酸的概念和性质有了初步的了解，但对于酸的深入理解和应用仍需进一步引导和培养。此外，这个年龄段的学生好奇心强，求知欲旺盛，喜欢探索未知领域，但注意力容易分散，需要教师运用生动有趣的教学方法，激发他们的学习兴趣。因此，在本章节教学中，教师应注重激发学生的兴趣，引导他们主动参与课堂，通过实验、实例等教学手段，帮助学生深入理解酸的相关知识，提高他们的化学素养。同时，关注学生的个体差异，给予每个学生充分的关注和指导，使他们在原有基础上得到提高。
3.各小组汇报讨论成果，教师点评并给予指导，引导学生关注化学与生活的紧密联系。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，涵盖酸的性质、分类、应用等方面，帮助学生巩固所学知识。
2.学生独立完成练习题，教师巡回指导，解答学生的疑问。
3.教师针对学生练习中存在的问题，进行有针对性的讲解，提高学生的理解程度。
4.组织课堂讨论，鼓励学生发表自己的观点，培养他们的合作精神和交流能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发他们探索科学奥秘的热情。
2.培养学生关注生活中的化学现象，学会用所学知识解决实际问题，增强社会责任感。
3.引导学生认识到化学在环境保护、资源利用等方面的重要作用，培养他们的环保意识和可持续发展观念。
6.针对本节课的课堂练习，教师筛选部分具有代表性的题目，要求学生进行课后巩固练习，以提高他们对酸的知识点的掌握程度。
7.布置一道综合性的研究性学习题目，要求学生分组合作，从实际生活中选取与酸相关的课题，进行调查研究，撰写研究报告，并在课堂上进行分享和交流。
1.3《常见的酸》第一课时优秀教案
第3节《常见的酸》教学方案【内容来源】九年级浙教版上册第一章【主题】第三节常见的酸【课时】第1课时一、教学目标1.知识与技能知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点重点:盐酸的化学性质。
难点:氯离子的的检验三、教学过程：（一）回顾旧知【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学盐酸的个性活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】【CI-的检验】先加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？AgCl 沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）总结：实验室中常用加 AgNO 3 溶液出现沉淀,再加稀 HNO 3 沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl -)的物质的存在。
思考：检验 Cl -时，为什么要滴加稀 HNO 溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴 AgNO 溶33液，再滴稀硝酸，观察？结论：检验 Cl -时，要加几滴稀硝酸，目的是除去 CO 2-等杂质离子的干扰。
人教版化学九年级下册《常见的酸和碱》第一课时优秀教案(重点资料).doc
第十单元《酸和碱》课题1 常见的酸和碱第一课时★学习目标1．学会用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性。
2．知道几种常见酸的主要性质和用途。
3．认识酸的腐蚀性及使用时的注意事项，并懂得有关事故的急救与处理常识。
★★基础梳理一、酸碱指示剂：1、概念：指能与酸或碱的溶液起作用而显示出不同颜色的物质。
2、常用的指示剂：石蕊溶液、酚酞溶液。
3、石蕊溶液、酚酞溶液与酸、碱溶液的反应：石蕊溶液酚酞溶液本身紫色无色红色无色遇酸溶液蓝色红色遇碱溶液◇想一想使无色酚酞溶液不变色的一定是酸性溶液吗？提示：不一定。
中性溶液也不能使无色酚酞溶液变色，如食盐溶液等。
二、常见的酸：1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途：注意(可作为讨论进行)：（1）浓盐酸密封保存的原因：浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢气体。
（2）浓硫酸密封保存的原因：浓硫酸具有吸水性，易吸收空气中的水蒸汽（相当于稀释）。
（3）浓盐酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质、溶液质量减少，溶剂质量不变，所以溶质质量分数减小。
（4）浓硫酸敞口放置在空气中一段时间后，溶质质量不变，溶剂、溶液质量增加，所以溶质质量分数减小。
2．浓硫酸的特性(1)吸水性浓硫酸能吸收空气中的水分，常做干燥剂。
(2)腐蚀性(脱水性)浓硫酸有强烈的腐蚀性，能夺取纸张、木材、皮肤等(均含有C、H、O 等元素)物质中的水分，生成黑色的炭。
若不小心将少量浓硫酸溅到皮肤或衣服上，应立即用大量的水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
3．浓硫酸的稀释稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸沿器壁注入水里，并不断搅拌。
切不可将水倒进浓硫酸中。
(注：用玻璃棒搅拌的作用：①加速溶解②散热。
)三、酸的化学性质（具有相似性质的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+）：（1）与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇酸变红色，无色酚酞试液遇酸不变色。
（2）金属 + 酸 == 盐 + 氢气置换反应（条件：活动性：金属＞H ）H2SO4 + Mg == MgSO4 + H2↑ 2HCl + Mg == MgCl2+ H2↑现象：剧烈反应，有大量气泡产生。
常见的酸教案(公开课)
常见的酸教案(公开课)
介绍
本文档将介绍一些常见的酸教案(公开课)的内容，为教育工作者提供一些灵感和参考。
1. 酸的定义和特点
- 酸是一种化学物质，具有酸性质和酸味。
- 酸具有腐蚀性，能与金属和碱反应生成盐和水。
- 酸可以改变物质的颜色和性质，对某些指示剂有明显的触变色作用。
2. 酸的种类
- 酸可以分为无机酸和有机酸两大类。
- 无机酸包括硫酸、盐酸、硝酸等。
- 有机酸包括柠檬酸、乙酸、醋酸等。
3. 酸的应用和重要性
- 酸在工业中有广泛的应用，例如用于电池制造、金属腐蚀实
验等。
- 酸还可以用于食品加工和医药制造等领域。
- 酸也在环境保护中起到重要作用，例如酸雨的研究和防治。
4. 酸教案设计
- 酸教案的设计应从学生的研究需求和实际生活中的应用出发。
- 可以通过实验、案例分析和讨论等教学方法，让学生深入了
解酸的性质和应用。
- 教案的设计应注重实践操作和学生的参与度，提高研究的互
动性和趣味性。
总结
通过本次酸教案的设计，学生可以全面了解酸的定义、特点、
种类及其重要性和应用领域。
这将帮助学生更好地掌握化学知识，
并将酸的知识应用到实际生活中。
以上是关于常见的酸教案(公开课)的简要介绍，希望能为教育工作者提供一些有用的参考和思路。
常见的酸教案
常见的酸教案集团档案编码：[YTTR-YTPT28-YTNTL98-UYTYNN08]教案第一课时：常见的酸一、引入1、食醋为什么会有酸味2、苹果、橙子、柠檬葡萄等这些水果为什么都有酸味3、石灰水中含有的Ca(OH)2；NaOH；Cu(OH)2等都是碱。
能跟酸或碱的溶液起作用而显示不同的颜色的物质，叫酸碱指示剂，酸酚无，碱酚红。
②注意：酸性溶液或碱性溶液可使指示剂变色，而不是说指示剂使酸性溶液或碱性溶液变色。
3、指示剂的应用酸碱指示剂主要用来检验溶液的酸碱性，如实验桌上有一瓶失去标签的液体要检验是酸性溶液还是碱性溶液，可用试管取少量溶液滴入1-2滴紫色石蕊试液，如果显红色证明是酸性溶液，如果显示蓝色证明是碱性溶液。
想一想：如何用酸碱指示剂检验溶液的酸碱性？[小结]检验溶液是酸性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为酸性溶液。
检验溶液为碱性的方法：取少量该溶液，滴入几滴石蕊试液，若溶液呈现蓝色；或者滴入几滴无色的酚酞试液，若溶液呈现红色，则说明该溶液为碱性溶液。
4、指示剂的替代用品酸碱指示剂除了常见的石蕊和酚酞外，还有其他的植物色素，可以用作石蕊和酚酞的代用品，如牵牛花，月季等。
⒈失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A. 酚酞B. 铁片C. 石蕊试液D. 二氧化碳气体⒉失去标签的三瓶无色液体，分别是稀HCl、蒸馏水、NaOH溶液，能否用酚酞试液将它们鉴别出来？（提示：HCl + NaOH=NaCl + H2O（中性溶液））第二课时：常见的酸的性质一、浓硫酸和浓盐酸物理性质的比较体生产化肥、实验室中吸水性：能吸收现存的H2O，可用作某些气体的干燥剂。
脱水性：能把纸或木材里的氢、氧两种元素按水的组成比脱去，[n（H）：n（O）=2：1]；氧化性：与金属反应时一般生成水而不是氢气。
三、浓硫酸的稀释注意：A、在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。
常见的酸第一课时(教案)
1、根据化学方程式得 出结论。 2、思考为什么能用
氢氧化铝来治疗胃 酸过多。
[例 1] 盐酸的下列性质与它在水溶液中电离生成的氢离子无关的是 ( ) A．可以使紫色石蕊试变红 21 世纪教育 B．可以和锌反应生成氢气 21 C．可以和硝酸银溶液反应生成氯化银沉淀 D．可以和氧化铜反应生成氯化铜和水 [例 2] 某同学欲证明盐酸和氯化氢的性质不同，他向三支试管中各放 一块干燥的蓝色石蕊试纸(遇酸液变红)，然后向第一支试管中加盐酸， 试纸显 _____ 色；向第二支试管中通入干燥的氯化氢气体，试纸显 ______色。这时，他认为由此不能得出准确的结论，于是向第三支试 管中加入另一种化学式为 ______ 的物质。要加入这种物质的原因是
课 题 日 期 教 学 要 求 重 点 难 点 年 月
常见的酸（一）
日 上/下 午第 节 教 具
课பைடு நூலகம்
型
讲授课
1、掌握酸的性质； 2、掌握盐酸的个性； 3、熟练的运用酸的性质解题。 1、酸的性质；2、盐酸的个性； 1、运用酸的性质解题。
教师的教 学生的学 1 、学生回答 酸的含
教学过程： 复习与导入：
1、回顾酸的含义。 2、说说日常生活中含有酸的物质并说明含有哪种酸。
（2）盐酸能跟某些盐反应 盐酸不变色。 1、了解鸡蛋壳的主要 成分。 2、根据化学方程式得 出结论。
【实验探究】 a 把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中， 将燃着的火柴伸入试 管口，现象：蛋壳表面产生气泡，燃着的木条伸入后会熄灭。 2HCl+CaCO3＝CaCl2 + H2O+CO2↑ 结论：盐酸＋盐＝新盐＋新酸 b 盐酸和碳酸钠的反应：
现象：产生大量气泡。
HCl+Na2CO3＝NaCl + H2O + CO2↑ 【CO3 检验】加盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体（二氧化碳） 3 、 如 何 检 验 二 氧 化 碳？ Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓＋H2O c①稀盐酸中滴加硝酸银溶液，观察现象： 24、如何检验 CO3 产生 AgCl 白色沉淀 HCl＋AgNO3＝AgCl↓＋HNO3 ②Na2CO3 中滴加硝酸银溶液，观察现象： 产生 Ag2CO3 白色沉淀 Na2CO3+ 2AgNO3=Ag2CO3↓+2NaNO3 ③在上述沉淀中分别再加入稀 HNO3，观察现象： 在 AgCl 沉淀中沉淀不消失； 在 Ag2CO3 沉淀中出现大量气泡 （CO2） ，白 色沉淀消失。
常见的酸 教案
常见的酸教案教案标题：常见的酸教案教案目标：1. 了解常见的酸的特性和性质；2. 掌握常见酸的命名规则；3. 能够区分酸和碱的区别；4. 能够进行简单的酸碱反应实验。
教学重点：1. 常见酸的特性和性质；2. 常见酸的命名规则。
教学难点：1. 常见酸的命名规则。
教学准备：1. 实验器材：试管、试管夹、酸性试纸、酸碱指示剂等；2. 实验材料：盐酸、硫酸、乙酸等；3. PPT或教学课件。
教学过程：Step 1：导入（5分钟）1. 利用PPT或教学课件展示一些常见的酸的图片，引起学生的兴趣；2. 提问：你们平时在哪些地方接触到酸？酸有什么特点？Step 2：讲解常见酸的特性和性质（10分钟）1. 通过PPT或教学课件，讲解常见酸的特性和性质，如酸的味道酸酸的、酸的溶液能够腐蚀金属等；2. 引导学生思考：为什么酸的溶液能够腐蚀金属？Step 3：讲解常见酸的命名规则（15分钟）1. 通过PPT或教学课件，讲解常见酸的命名规则，如盐酸、硫酸、乙酸等；2. 引导学生进行酸的命名练习，确保学生掌握酸的命名规则。
Step 4：进行酸碱反应实验（20分钟）1. 将盐酸、硫酸、乙酸等常见酸分别倒入不同试管中；2. 将酸性试纸放入每个试管中，观察颜色变化；3. 将酸溶液与碱性物质（如氢氧化钠溶液）混合，观察反应现象。
Step 5：总结与拓展（5分钟）1. 总结本节课所学的内容，复习常见酸的特性、命名规则以及酸碱反应；2. 提问：除了常见酸之外，你们还知道其他的酸吗？请举例说明。
Step 6：作业布置（5分钟）1. 布置作业：要求学生在家中寻找常见酸的应用场景，并写一篇小作文进行描述；2. 下节课预告：将介绍常见碱的性质和命名规则。
教学反思：通过本节课的教学，学生能够了解常见酸的特性和性质，掌握常见酸的命名规则，并能进行简单的酸碱反应实验。
同时，通过实验的方式，能够加深学生对酸的认识。
在教学过程中，教师应注重培养学生的实验操作能力和观察分析能力，引导学生主动参与课堂讨论和实验操作，提高学生的学习兴趣和学习效果。
第三节常见的酸(第一课时)教案01
培养学生归纳概括能力
训练书写化学方程式的基本技能
习题：
1、下列物质中，能除去铁制品表面铁锈的是( )
A、稀硫酸B、水C、氢氧化钠溶液D、硫酸铜溶液
2、写出下列方程式，并写出反应类型
反应类型
（1）Fe+H2SO4==_____________________；_____________________
实验：1、酸和碱的反应
讲述：胃舒平的主要成分氢氧化铝和实验中的氢氧化钠溶液都是碱性物质，所以可以医治胃酸过多症
实验：２、酸和鸡蛋壳反应
讲述：鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙
实验：3取一枚生锈的铁钉，观察它的颜色。小心地让铁钉沿着试管壁滑到试管底部，振荡，过一会儿，用水冲洗干净，铁钉表面和溶液发生了什么变化
在上述实验中，除了可以观察到铁锈的去除和溶液的变化外，我们可以有意识地延长实验的时间，让同学们仔细看，是否有气体生成？为什么有气体生成？
培养质疑能力，从现象中提出问题的能力
探究：请大家对气体的生成做一个合理的假设
1、气体是铁锈和酸反应生成的
2、气体是在铁锈里面的铁和酸反应生成的
（3、气体是铁锈和后来生成的氯化铁生成的
4、气体是铁和后来生成的氯化铁生成的）
问题：应用怎样的实验来验证你的假设？你设计的实验需要对照实验吗？
实验：4、验证假设的是否正确
（2）CuO+H2SO4==____________________；_____________________
（3）2NaOH+H2SO4==__________________；_____________________
常见的酸第一课时
英德华粤中英文学校九年级（下）化学科教学案课题：常见的酸和碱（第一课时）课型：新授课使用时间：2012 年月日第周【学习目标】1、知道几种常见的酸和碱的主要性质和用途；2、学会运用酸碱指示剂检验酸溶液和碱溶液；3、认识酸和碱的腐蚀性及使用时的安全注意事项；4、进一步增强探究物质的好奇心和求知欲。
一、前置学习认识酸碱指示剂石蕊溶液本身______色，酚酞溶液本身_______色【学生实验】1.分别将食醋、石灰水、盐酸和氢氧化钠溶液试管中1-2ml（取样两组，共8支试管）2.向其中一组试管中分别滴加2-3滴紫色石蕊溶液，振荡，观察现象【总结】1.石蕊溶液遇．酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
酚酞溶液遇酸性溶液变成____色，遇碱性溶液变成___色。
2.石蕊和酚酞叫做__________，通常也简称________，它们能跟酸或的溶液起作用而显示____________。
二、合作学习【探究】用酸碱指示剂鉴别无色液体1、（实验内容）现有A、B、C三瓶无色液体，分别是白醋（酸性）、石灰水（碱性）和氯化钠溶液（中性），请用酸碱指示剂加以鉴别（设计方案）我组选择的指示剂是__________（实验步骤）（1）将三种液体分别取样于试管中（2） ________________________________________（ 3） ____________________________ ___________(实验现象)按你设计的实验方案选填现象2._____瓶闻到酸味。
（实验结论）A____________B____________ C____________（问题）那么我们能否用故事中提到的类似的花草或者果实自己制作指示剂呢？2、【探究】自制指示剂并用其鉴别溶液的酸碱性（1）取几种植物的花瓣或者果实（如牵牛花、月季花、紫卷心菜），分别在研钵中捣乱，加入酒精浸泡；（2）用纱布将浸泡出的汁液过滤或者挤出，得到指示剂；【思考】与石蕊溶液和酚酞溶液比较起来,哪种试液使用起来更方便?________________3、几种常见的酸【实验】（1）观察盐酸、硫酸的颜色、状态【思考】装有浓盐酸的试剂瓶打开瓶塞时，为什么会产生白雾？浓盐酸用后为什么要立即盖上瓶塞？浓硫酸用后为什么要立即盖上瓶塞？盐酸和硫酸的用途4、浓硫酸的特性【实验】将纸张、小木棍、布放在玻璃片上做实验（友情提醒：千万不要把浓3.浓硫酸的特性：（1）吸水性：能吸收空气及其他物质中的水分，使硫酸变稀。
1.3常见的酸
《第3节常见的酸》教案教学目标知识与能力：1、掌握酸的涵义。
2、掌握酸的化学性质。
3、使学生逐步懂得从个别到一般的认识事物规律的过程（即从现象到本质）。
4、培养学生分析问题、解决问题的能力以及比较、归纳能力。
过程与方法：初步学会运用比较、分类、归纳、概括等方法。
情感与态度：发展善于合作、勤于思考、勇于创新及勇于展示自我的精神。
重点和难点（1）重点酸的化学性质即酸与指示剂作用、酸与活泼金属反应、酸与金属氧化物、酸与碱、酸与盐的反应是本堂课的学习重点。
（2）难点用微观粒子解释酸的化学性质的本质原因以及除杂问题。
教学过程引入：用投影出示“决定你一生成功的21个信念”，通过其中三点：我是最棒的、人人都能成功、立即行动，激发学生的学习热情，使学生本节课能全身心的投入到本节课的合作交流以及互动中来。
知识回顾教师：我们今天课堂处理知识和习题以“小组竞技加分”的形式进行，希望各组同学能依靠小组的力量，充分发挥自己的才智和水平，争取为本组能夺得积分，增添荣誉。
下面我们先请第一小组的同学给我们展示一下“酸的物理性质和用途”的有关知识，其他同学认真听，结合自己的预习内容，说出自己的认识及查找他的不足。
学生进行回答，学生和教师进行简单评价。
教师：出示投影，通过前面的学习，我们知道由盐酸和硫酸的化学性质归纳出了酸具有的通性，过是本节课的一个重点，下面请各组选一个代表到台上将所给的化学方程式补充完整。
其他的同学完成本组的任务，并从反应现象、化合价和反应的运用上考虑所出示的化学方程式的特点。
学生书写并讨论，最后教师进行总结点评。
典例精析教师结合投影，出示例题，采用思考、抢答、学生分析、评价和教师点评的方式进行。
1、分别盛有浓硫酸和浓盐酸的两个试剂瓶，敞口放置一段时间后（假设溶液中的水不蒸发），则两瓶溶液（）A、质量都变大了B、溶质质量分数都变大了C、溶质质量分数都变小了D、溶质质量分数都不变注：本题较为简单，学生分析即可。
2、氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸，小明同学想知道是稀硫酸中的哪种粒子（H2O、H＋、SO42—）能使氧化铜溶解。
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第3节《常见的酸》教学方案
【内容来源】九年级浙教版上册第一章
【主题】第三节常见的酸
【课时】第1课时
一、教学目标
1.知识与技能
知道盐酸的物理性质和化学性质。
学会氯离子的的检验方法。
2.过程与方法
会使用滴管和试管进行物质性质的检验。
3.情感态度和价值观
能举例说明盐酸在生活中的用途和对人类的影响。
二、重点难点
重点: 盐酸的化学性质。
难点: 氯离子的的检验
三、教学过程：
（一）回顾旧知
【教师活动】同学们回顾一下物质的分类以及我们上节课学习了物质的酸碱性，回忆一下我们常见的酸有哪些？他们有哪些性质？他们在物质的分类中那一部分？
【学生活动】盐酸、硝酸、硫酸使紫色石蕊变红色，无色酚酞不变色，蓝色石蕊变红色。
属于化合物。
过渡：他们还有哪些性质呢？我们这节课来进行学习。
（二）新课教学
盐酸的个性
活动：观察浓盐酸试剂瓶的标签及打开瓶盖后瓶口放出白雾，归纳浓盐酸的物理性质。
1.浓盐酸的物理性质(阅读盐酸试剂瓶的标签。
)
(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸因含杂质Fe3+，呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
从浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触,形成盐酸小液滴,从而形成白雾。
(1、认识到浓盐酸需要密封保存。
2、讨论浓盐酸敞口放置引起的变化。
)
思考：如果浓盐酸敞口放置，会发生什么变化？
回答：如果浓盐酸敞口放置，由于浓盐酸具有挥发性，因而会导致溶液质量和溶液中溶质的质量分数都减小。
【实验探究】
【CI-的检验】先加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失。
白色沉淀不消失，说明了什么？
AgCl沉淀是一种既不溶于水,又不溶于酸的沉淀
在盛有少量氯化钠溶液的试管里滴入几滴硝酸银溶液，观察发生了什么变化？（也有白色沉淀生成）
总结：实验室中常用加AgNO3溶液出现沉淀,再加稀HNO3沉淀不消失的方法检验盐酸或能电离出氯离子(Cl-)的物质的存在。
思考：检验Cl-时，为什么要滴加稀HNO
3溶液？向碳酸钠溶液中滴几滴AgNO
3
溶
液，再滴稀硝酸，观察？
结论：检验Cl-时，要加几滴稀硝酸，目的是除去CO
3
2-等杂质离子的干扰。
并归纳刚学完3个盐酸的个性。
盐酸的化学性质
与指示剂的反应
活动1：取2支试管，分别加入少量稀盐酸溶液。
然后在2支试管内分别滴入几滴紫色石蕊试液、无色酚酞试液，观察并记录呈现的颜色。
盐酸与盐反应
活动2：把鸡蛋壳放入盛有盐酸的试管中,将燃着的火柴伸入试管口,现象:蛋壳表面产生气泡,燃着的木条伸入后会熄灭。
(了解鸡蛋壳的主要成分。
)2HCl+CaCO3=CaCl2 + H2O+CO2↑
结论:盐酸+盐=新盐+新酸
盐酸能与金属氧化物反应
活动3：取一枚生锈的铁钉(铁锈的主要成分是Fe
2O
3
)，观察它的颜色。
小心地
让生锈的铁钉沿着试管壁滑到试管底部，向试管中滴加少量稀盐酸，振荡，过一会儿取出铁钉，用水冲洗干净。
铁钉表面和溶液颜色发生了什么变化？
活动4.：向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入2毫升盐酸，微微加热。
你看到了什么现象？
探究：在盐酸除铁锈的实验中，气体是由什么反应生成的？
注意：按照实验探究的环节最后得出气体成分，从而引出金属与酸的反应。
思考：胃酸过多的病人常服用一种叫“胃舒平”的药片来治疗，药片的主要成份是氢氧化铝，为什么能用它来治疗胃酸过多呢？
3HCl + Al(OH)3= AlCl3 + 3H2O
（三）知识巩固
1.稀盐酸溶液能使紫色石蕊试液变成红色，这是因为其溶液里都含有大量的（）
A．氯化氢分子 B．水分子
C．氢离子 D．氯离子
2.下列四种物质分别加入稀盐酸后没有气体放出的是（）
A. 铁钉
B. 碳酸钠
C. 大理石
D. 氢氧化钙
3.检验某溶液是否显酸性，取少量该溶液进行实验，其中错误的做法是（）
A. 滴加酚酞试液
B. 滴加石蕊试液
C. 滴加碳酸钠溶液
D. 加入石灰石
4.盐酸在生产和生活中的用途很广。
下列各项用途是利用盐酸的哪些性质？试写出有关反应的化学方程式。
（1）电镀前用盐酸清洗钢铁表面的铁锈。
（2）用稀盐酸清除锅炉内表面的水垢
［主要成分为CaCO3和Mg(OH)2］
（3）胃痛吃几块苏打饼干［含纯碱］可减轻胃痛。
四、板书设计
第3节常见的酸
1.盐酸的个性
(1)纯净的浓盐酸是无色的液体,有刺激性气味。
工业盐酸呈黄色。
(2)浓盐酸具有挥发性。
2.稀盐酸（HCl）的化学性质
与指示剂的反应
盐酸与盐反应
盐酸能与金属氧化物反应
盐酸能与金属反应。