普通化学第七章课后习题解答

第七章沉淀反应参考答案

P 142【综合性思考题】：

给定体系0.02mol/LMnCl 2溶液(含杂质Fe 3+)，经下列实验操作解答问题。（已知K θSPMn(OH)2=2.0×10-13，K θSPMnS =2.5×10-13，K θbNH3=1.8×10-5，K θaHAc =1.8×10-5

①与0.20mol/L 的NH 3.H 2O 等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？

解：等体积混合后浓度减半，[Mn 2+]=0.01mol/L ，c b =[NH 3.H 2O]=0.10mol/L

∵是一元弱碱体系，且c b /K b θ>500

∴10.0108.1][5??=?=--b b c K OH θ

又∵ 622108.101.0][][--+??=?=OH Mn Q c

=1.8×10-8

> K θSPMn(OH)2=2.0×10-13

∴ 产生Mn(OH)2沉淀。

②与含0.20mol/L 的NH 3.H 2O 和0.2mol/LNH 4Cl 的溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？ 解：混合后属于NH 3.H 2O~NH 4Cl 的碱型缓冲液体系

此时浓度减半：c b =[NH 3.H 2O]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)

c S= [NH 4+]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)

[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)

A 、求[OH -] 用碱型缓冲液计算式求算：

s b b c c K OH ?

=-θ][ 55108.11

.01.0108.1--?=??= B 、求Qc 22][][-+?=OH Mn Q c

=0.01×[1.8×10-5]2

=3.24×10-12

C 、比较θ2)(,O H Mn SP K ∵13)(,100.22-?=>θO H Mn SP C K Q

故有Mn(OH)2沉淀产生。

③与0.20mol/L 的NaAc 溶液等体积混合，是否产生Mn(OH)2沉淀？

解：混合后属于NaAc 强碱弱酸盐组成的体系

此时浓度减半： c S= [Ac -]=0.2V/2V=0.1(mol.L -1)

[Mn 2+]=0.02V/2V=0.01(mol.L -1)

此时有：Ac -+H 2O HAc+OH -

A 、求[OH -] ∵c s / K θbAc->500

∴b b c K OH ?=

-θ][ 6514

1045.71.010

8.110---?=??=?=θθa s W K c K B 、求Qc 22][][-+?=OH Mn Q c

=0.01×[7.45×10-6]2

=5.56×10-13

C 、比较θ2)(,O H Mn SP K ∵13)(,10

0.22-?=>θO H Mn SP C K Q 故有少许Mn(OH)2沉淀产生。

④与0.04mol/L 的NaOH 溶液等体积混合，加入NH 4Cl 盐使沉淀溶解，应加入NH 4+盐的量为多少克？

解：与NaOH 等体积混合后，可生成0.01mol.L -1Mn(OH)2，设溶解后[NH 4+]=xmol.L -1

则依题意有：Mn(OH)2+2NH 4+Mn 2++2NH 3+2H 2O

平衡： x 0.01 2×0.01

2)(,224232)

(][][][][][2θθθb OH Mn SP j K K OH OH NH NH Mn K =??=--++ θθ2)(,2

3224

][][){][OH Mn SP b K NH Mn K NH ??=++ ).(08.010

0.2)02.0(01.0)108.1(1132

25---=????=L mol ∴应加入W NH4Cl ={[NH 4+]+△c(NH 4+)}×M NH4Cl

=(0.08+2×0.01)×53.5

=5.35(g)

⑤调溶液pH 使产生Mn(OH)2沉淀以致沉淀完全，应控制的pH 范围；

解：Mn(OH 2开始产生沉淀时，溶液中Mn 2+的[Mn 2+]=0.02(mol.L -1)

).(1016.302

.0100.2][][1613

2)(,2

---+-?=?==L mol Mn K OH OH Mn SP θ pH=14－pOH

=14－(－lg(3.16×10-6)

=14－5.5=8.5

要使Mn(OH 2沉淀完全，则溶液中Mn 2+的残留浓度为[Mn 2+]=10-5(mol.L -1)

).(1041.110

100.2][][14513

2)(,2

----+-?=?==L mol Mn K OH OH Mn SP θ pH=14－pOH

=14－(－lg(1.41×10-4)

=14－3.85

=10.15

应控制的pH 范围8.5~10.15

⑥为除去溶液中的杂质Fe 3+，应控制的pH 范围；

解：A 、求Fe 3+沉淀完全时的pH ：此时[Fe 3+]=10-5(mol.L -1)

).(1059.110

100.4][][111353833)(,3

----+-?=?==L mol Fe K OH OH Fe SP θ pH=14－pOH

=14－(－lg(1.59×10-11)

=14－10.80

=3.20

B 、求Mn(OH)2开始产生沉淀时溶液的pH ：此时[Mn 2+]=0.02(mol.L -1)

).(1016.302

.0100.2][][1613

2)(,2

---+-?=?==L mol Mn K OH OH Mn SP θ pH=14－pOH

=14－(－lg(3.16×10-6)

=14－5.5

=8.5

故要使Fe 3+离子完全除去，应控制溶液的pH 范围在：

3.20

⑦通入H 2S 气体产生MnS 沉淀，溶液的最低pH 值为几？当沉淀达平衡时[Mn 2+]残留量为多少？ 解：（1）通入H 2S 使MnS 刚产生沉淀，[H 2S]=0.10mol.L ，[Mn 2+]=0.02mol.L -1

溶液中的[S 2-]至少为：

).(1025.102.0105.2][][11113

2)

(,2---+-?=?==L mol Mn K S s MnS SP θ 此[S 2-]由H 2S 提供，H 2S

2H ++S 2- θθθ21222]

[][][a a K K S H S H K ?=?=-+总 ]

[][][2221-+??=S S H K K H a a θθ 6111571071.210

25.11.0101.7103.1----?=?????= pH=－lg(2.71×10－

6)

=5.57

方法2：依题意有：Mn 2++H 2S MnS+2H + θθθθ

SP a a j K K K S S S H Mn H K 2122222][][]][[][=?=--++ θθθSP a a K S H Mn K K H ][][][2221???=++

1315710

5.21.002.0101.7103.1---??????= =2.71×10-6(mol.L -1)

pH=－lg(2.71×10－6)

=5.57

（2）当沉淀达平衡时，有：MnS↓Mn 2++S 2-

S s

平衡时有：222)(,][][s S

Mn K s MnS SP =?=-+θ ∴).(100.5105.2][17132---+?=?===L mol K s Mn SP θ残留

P 143~146

2、分别用100ml 蒸馏水和100ml 1.0×10-2mol/L 的H 2SO 4溶液洗涤BaSO 4沉淀，如果洗涤对BaSO 4是饱和的，计算在上述两种情况下，BaSO 4的溶解度，由此得出什么结论？ 解：依题意，洗涤过程中BaSO 4溶解在洗涤液中的量即是BaSO 4的溶解度。

（1）用纯水洗涤：

1044100.1)()(-?==BaSO K BaSO s SP

θ =1.0×10-5（mol/L ）

（2）用稀H 2SO 4洗涤

210

24410

0.1100.1][)(---??==SO K BaSO s SP θ =1.0×10-8（mol/L ）

计算可见，由于同离子效应，BaSO 4(s)在1.0×10-2mol/L 的稀H 2SO 4溶液中的溶解度仅是纯水的千分之一。

3、求常温时，Mg(OH)2在纯水中和在0.001mol·L -1NaOH 溶液中的溶解度。（已知Mg(OH)2的K θsp =1.2×10-12）

解：依题意，（1）Mg(OH)2在纯水中的溶解度：

)(1069.6102.14

141])([1531232---??=??=?=L mol K OH Mg s SP θ （2）Mg(OH)2在0.001mol·L -1NaOH 溶液中的溶解度

)(102.1)001.0(102.1)(])([16212

22----??=?==L mol OH c K OH Mg s SP θ

4、某一溶液中含有0.10mol·L －1Zn 2＋和杂质离子Fe 3＋，应如何控制溶液的pH 值，才能使Fe 3＋以Fe(OH)3的形式除去？

解：依题意，（1）Fe 3+以Fe(OH)3沉淀完全时，溶液中的[Fe 3+]=10-5mol/L ，此时溶液的[OH -]为：

35383310

100.4][)(--+-?==Fe K OH c SP θ =1.59×10-11

pH=14-pOH=3.20

（2）当溶液的pH 值增大时，Zn 2+开始以Zn(OH)2沉淀析出，此时溶液中的[OH]-为：

8172)(1010.11.0102.1)

()(2--+-?=?==Zn c K OH c OH SPZn θ pH=14-pOH=6.04

∴应控制的pH=3.20～6.04才能使Fe 3＋以Fe(OH)3的形式除去

6、将50ml 含有0.95g 的MgCl 2溶液与等体积的1.8mol·L －1氨水混合，问需向溶液中加入多少克NH 4Cl 的固体(设体积不变)，才能防止生成Mg(OH)2沉淀？ 解：依题意，混合后)/(9.0100

508.1)(23L mol O H NH c =?=? )/(1.01000100

95/95.0)(2L mol Mg c =?=+ (方法一)

此时溶液中发生竟争反应：

O H NH Mg NH OH Mg 2324222)(?+=+++

2242232)(][][][θθθ

b SP j K K NH O H NH Mg K =??=++ θθSP b K O H NH Mg K NH 2

23224

][][)(][???=++ =)/(2.1108.19.01.0)1077.1(11

2

25L mol =????-- )(4.61.05.532.1][)(444g M NH Cl NH W Cl NH =??=?=+

(方法二)

不产生Mn(OH)2沉淀的最大[OH -]为：

)(1034.11.0108.1][][1511

2---+-

??=?==L m ol Mg K OH SP θ 此[OH -]可由NH 3－NH 4Cl 缓冲溶液决定： 根据：s

b b

c c K OH ?=-θ][ 有：]

[][1077.1][2354--+???=OH O H NH NH =???=--+55410

34.19.01077.1][NH 1.2mol/L) ∴所需NH 4Cl 的质量为：W = 1.2×0.1×53.5 = 6.4(g)

10、将0.20mol·L -1的MgCl 2溶液与0.20mol·L -1的NH 3·H 2O 和0.20mol·L -1的NH 4Cl 混合溶液等体积混合，是否有Mg(OH)2沉淀生成？(Mg(OH)2的K θsp =1.8×10-11、NH 3·H 2O

的K θb =1.8×10-5) 解：等体积混合后：)/(10.0220.0)(2L mol V

V Mg c =?=+ )/(10.0220.0)()(423L mol V

V NH c O H NH c =?==?+

10.010.01077.1)

()()(5423??=??=-+-NH c O H NH c K OH c b θ =1.77×10-5（mol/L ）

2522)1077.1(10.0)()(--+??=?=OH c Mg c Q c

=3.13×10-11(mol/L)

∵11108.1-?=>θSP C K Q ,∴有Mg(OH)2沉淀生成

11、选择正确答案的序号填入括号内：

⑴当CaF 2固体溶于pH ＝3.50的缓冲溶液（不含F －）达平衡后，测得

c(Ca 2＋)=1.0×10－3mol·L －1，则CaF 2的溶度积等于（ D ）。

A 、1.0×10－6

B 、1.0×10－9

C 、2.9×10－10

D 、4.0×10－9

解：选D 。依题意，c(Ca 2＋)=1.0×10－3mol·L －1，则c(F -)=2c(Ca 2+)=2.0×10-3

23322)100.2(100.1)()(---+???=?=F c Ca c K SP θ

= 4.0×10-9

故选D 、4.0×10－9

⑵难溶电解质AB 2饱和溶液中，c(A 2＋)=xmol·L －1,c(B －)=ymol·L －1,则K θsp,AB2的值等于（ C ）。

A 、1/2 xy 2

B 、xy

C 、xy 2

D 、4xy 2

解：选C 。依题意有：

2AB -++B A 22 平衡时： x y

222][][xy B A K SP =?=-+θ

故应选C 、xy 2

⑶向含同浓度的Cu 2＋、Zn 2＋、Hg 2＋和Mn 2＋离子混合溶液中通入H 2S 气体，则产生沉淀的先后次序是（ C ）。

A 、CuS 、HgS 、ZnS 、MnS

B 、MnS 、ZnS 、CuS 、HgS

C 、HgS 、CuS 、ZnS 、MnS

D 、HgS 、ZnS 、CuS 、MnS

解： 查表：36103.6-?=θSPCuS K 、 5210

6.1-?=θSPH gS K 22105.2-?=θSPZnS K 、 13105.2-?=θSPMnS K

∵对同类型沉淀物，θSP K 越小越先产生沉淀。

∴沉淀的先后次序为：

HgS →CuS →ZnS →MnS ，故选C 。

⑷在0.05mol·L －1CuSO 4溶液中通入H 2S 至饱和，溶液中残留的c(Cu 2＋)等于（ C ）。

(不考虑H ＋＋SO 42-HSO 4-)

A 、3.6×10-6

B 、2.5×10-17

C 、6.3×10-18

D 、6.3×10-19

解：选B 、6.3×10-18

依题意有： S

H Cu

22++++↓H C u S 2

初始： 0.05

平衡时： x 0.10 2×0.05-2x ≈0.10

3619222222103.6100.1)()S H ][][][][][----++??==??=CuS K K S S S H Cu H K SP j θθθ

（总 81192

362103.61.0100.1)10.0(103.6][---+

?=????=Cu 故选C 、6.3×10-18 ⑸难溶物Ag 3PO 4的K θsp 表达式为( D )式。

A 、K θsp = [3Ag +]·[PO 43-]

B 、K θsp = [Ag +]3·[PO 43-]4

C 、K θsp = [3Ag +]3·[PO 43-]

D 、K θsp = [Ag +]3·[PO 43-]

解：依题意有：

43PO Ag -++34

3PO Ag 平衡时：][][343-+?=PO Ag K SP θ 故应选D 、K θsp = [Ag +]3·

[PO 43-] ⑹常温下，Ba 2++SO 42- = BaSO 4(s)的?G θ=－23.03RT 焦(J)，此温度下BaSO 4的K θsp 等于( A )。

A 、1.0×10-10

B 、1.0×10-23.03

C 、1.0×10-8.8

D 、1.0×1010

解：选A 。∵Ba 2++SO 42- = BaSO 4(s)的?G θ=RT 03.23焦(J) 。

根据θθK RT G lg 303.2-=?有：10303.2)03.23(303.2lg =--=?-=RT RT RT G K θθ

10100.1?=θK

BaSO 4(s) - = Ba 2++SO 42- ∴1010100.110

0.111-?=?==θθK K SP ，应选A 、1.0×10-10

⑺某难溶电解质AB 2在水中的溶解度为3.5×10-5 mol·L -1，则其溶度积为( D )。

A 、1.2×10-9

B 、4.3×10-14

C 、2.4×10-9

D 、1.7×10-13

解：选 D 、1.7×10-13

依题意：AB 2在水中的溶解度为s=3.5×10-5 mol·L -1，

因为

2AB -++B A 22

平衡时： s 2s

1335322221072.1)105.3(44)2(][][)(---+?=??===?=s s s B A AB K SP θ

所以选D 、1.7×10-13

⑻常温下，CaF 2的K θsp = 3.2×10-11，此态下CaF 2的溶解度为( D )mol·L -1。

A 、3.2×10-4

B 、1.6×10-6

C 、3.2×10-11

D 、2.0×10-4

解：、选D 。解： 设平衡时CaF 2的溶解度为s ，依题意有：

2CaF +-+22Ca F

平衡时： 2s s

112222102.3][]2[][][)(-+-?=?=?=s s Ca F CaF K SP θ

)/(1024

102.34311L mol s --?=?= 应选 D 、2.0×10-4

⑼在相同条件下，下列物质在水中的溶解度最大的是( D )。

A 、AgCl (K θsp = 1.8×10-10)

B 、BaSO 4 (K θsp = 1.1×10-10)

C 、Ag 2CrO 4 (K θsp = 1.1×10-12)

D 、Mg(OH)2 (K θsp = 1.8×10-11)

解：选D 、Mg(OH)2。同类型难溶物，K θsp 越大，其溶解度越大。

∵K θspAgCl = 1.8×10-10> K θspBaSO4 = 1.1×10-10

∴s(AgCl)>s(BaSO 4)

又 ∵ K θspAg2CrO4 = 1.1×10-12< K θsp = 1.8×10-11

∴s(Ag 2CrO 4)

而51034.1)(-?==θSPAgCl

K AgCl s 53421050.64

1)(42-?=?=θCrO SPAg K CrO Ag s 溶解度的排序是：s(Mg(OH)2> s(Ag 2CrO 4)> s(AgCl)>s(BaSO 4)

⑽当pH = 9.0时Mg(OH)2的溶解度为s mol·L -1，当pH = 10.0时Mg(OH)2的溶解度为( D ) mol·L -1。

A 、10s

B 、100s

C 、0.1s

D 、0.01s

解：选D 。

0.9=pH 0.50.914=-=pOH 510][--=OH ，此时溶解度为s

-++=OH Mg OH Mg 2)(22

平衡时： s 10-5

])([]10[22

5OH Mg K s SP =?-? 10210])([-=OH Mg K s SP θ 0.10=pH 0.40.1014=-=pOH 410][--=OH ，此时溶解度为x

-++=OH Mg OH Mg 2)(22

平衡时： x 10-4

])([]10[22

4OH Mg K x SP =?-? 8210])([-=OH Mg K x SP θ

81010/10/--=s x , s x 210-=； 应选D 、0.01S

⑾ 设AgCl 在水中，在0.02mol·L -1CaCl 2中，在0.02mol·L -1NaCl 中以及在0.10mol·L -1AgNO 3中的溶解度分别为s 0、s 1、s 2和s 3，则这些量之间的关系为(B )。

A 、s 0>s 1>s 2>s 3

B 、s 0>s 2>s 1>s 3

C 、s 0>s 1=s 2>s 3

D 、s 0>s 2>s 3>s 1

解：选B 。产生同离子效应，AgCl 溶解度会降低。因为2CaCl 中的04.002.02][=?=-Cl ，

NaCl 中02.0][=-Cl ，而3AgNO 的1.0][=+Ag ，

可推断s 0>s 2>s 1>s 3 应选 B 、s 0>s 2>s 1>s 3

⑿ 洗涤BaSO 4沉淀物，选用合适的洗涤剂是( A )。

A 、稀H 2SO 4

B 、NaCl 溶液

C 、热纯水

D 、稀H 3PO 4

解：选A 。因为选用D 会带入杂质离子、B 会产生盐效应，使BaSO 4的溶解度增大；

用热水也会使BaSO 4的溶解度增大。

⒀ BaCO 3在下列溶液中溶解度最小的是(D )。

A 、HAc

B 、纯水

C 、NaCl

D 、Na 2CO 3

解：选 D 、Na 2CO 3 因产生同离子效应，BaCO 3的溶解度降低。

A 、加HAc 产生酸溶，生成CO 2，溶解度增大。

C 、加C 、NaCl ，产生盐效应，溶解度增大。

⒁ 下列何种试剂与NaCl 溶液混合后，加入AgNO 3溶液也不产生沉淀(C )。

A 、浓HNO 3

B 、KSCN

C 、KCN

D 、Na 2SO 4

解：选C 、KCN

因为混合后，再加入 --+=+])([22CN Ag CN Ag ，生成配离子，故不会产生↓AgCl

A 、↓=++-AgCl Ag Cl ，AgCl 不溶于3HNO

B 、?????↓

↓?+?????+--

AgSCN AgCl Ag SCN Cl D 、?????↓↓?+?????+--4224SO Ag AgCl Ag SO Cl ⒂ 下列溶液中各组离子，能共存的一组是( A )。

A 、Zn 2+和Mn 2+

B 、Fe 2+和Ac -

C 、Ag +和NH 3·H 2O

D 、Fe 3+和Sn 2+

解：选A 。 因为：B 、Fe 2+和Ac - 可发生 ↓=+-+22)(2Ac Fe Ac Fe

C 、Ag +和NH 3·H 2O 可发生 O H NH Ag O H NH Ag 223232])([2+=?+++

D 、Fe 3+和Sn 2+ 可发生 +++++=+422322Sn Fe Sn Fe ；应选A 、Zn 2+和Mn 2+

⒃ 在给定条件下，可以共存于溶液中的是(D )。

A 、MnO 4- 和Fe 2+

B 、Al 2(SO 4)3和NaHCO 3

C 、HgCl 2和H 2S

D 、SnCl 2和KI

解：选D 。SnCl 2和KI ，因为它们都是还原性物质，不发生反应。

MnO 4- 和Fe 2+ 可发生：O H Fe Mn H Fe MnO 2322485165++=++++++-

Al 2(SO 4)3和NaHCO 3 可发生：↑+↓=+-+23333)(3CO OH Al HCO Al

4223334236)(26)(SO Na CO OH Al NaHCO SO Al +↑+↓=+

HgCl 2和H 2S 可发生： H C l H g S S H H g C l

222+↓=+ ⒄ 在含有Cl -、Br -、I -、CrO 42-离子的浓度均为0.012 mol·L -1的混合液中，逐渐加入AgNO 3溶液以致产生沉淀，沉淀析出的先后次序为( D )。{已知AgCl 、AgBr 、AgI 、Ag 2CrO 4的溶度积分别为1.8×10-10、5.0×10-13、8.3×10-17、1.1×10-12}

A 、AgCl 、AgBr 、AgI 、Ag 2CrO 4

B 、Ag 2CrO 4、AgI 、AgBr 、AgCl

C 、Ag 2CrO 4、AgBr 、AgI 、AgCl

D 、AgI 、AgBr 、AgCl 、Ag 2CrO 4

解：选 D 、AgI 、AgBr 、AgCl 、Ag 2CrO 4

因为AgI 、AgBr 、AgCl 为同类形盐，K θS p （AgI ）

小，越先产生沉淀。

产生AgCl 溶解度)/(1034.1)(5L mol AgCl K s SP -?==θ

产生Ag 2CrO 4 溶解度)/(1050.64/)(5342L mol CrO Ag K s SP -?==θ

相同条件下，不同类型的沉淀，溶解度小的先产生沉淀，大的后产生沉淀。综合考

虑有：产生沉淀的顺序有：42C r O Ag AgCl AgBr AgI ---

⒅ 若使CuSCN 沉淀物转化，下列供选沉淀剂中( A )是最好的。{已知CuSCN 、CuCl 、CuBr 、CuI 、Cu 2S 的K θsp 值分别为1.6×10-11、1.0×10-6、 4.2×10-8、5.0×10-12、2.0×10-47}

A 、S 2-

B 、Cl -

C 、Br -

D 、I -

解：选A 、S 2- 因为 -+22S C u S C

N -+S C N

S Cu 22

11028.110

0.2)106.1()()]([][][][][25472112222221>>?=??==?=--++--S Cu K CuSCN K Cu Cu S SCN K SP SP j θθθ -

+Cl

CuSCN -+SCN CuCl 1106.110

0.1106.1)()]([][][][][56112

CuSCN -+SCN CuBr

1108.310

2.4106.1)()]([][][][][48113

I C u S C N -+S C N C u I

12.310

0.5106.1)()]([][][][][12114>=??==?=--++--CuI K CuSCN K Cu Cu I SCN K SP SP j θθθ 由计算可知：选-2S 最好。

⒆ 向含Cl -、I -离子(浓度均为0.1 mol·L -1)的混合液中滴加AgNO 3溶液，当AgCl 开始沉淀时，溶液中[I -]为( A ) mol·L -1。{已知AgCl 、AgI 的 K θsp 分别为1.8×10-10、8.0×10-17}

A 、4.0×10-8

B 、0.1

C 、9.1×10-9

D 、1.0×10-6 解：选A 、4.0×10-8

当产生↓A g C l 时，溶液存在两个平衡： AgI -++I Ag

][)(][-+

=I A g I K Ag SP θ AgCl -++Cl Ag

][)(][-+

=Cl AgCl K Ag SP θ ][)(][-+=I AgI K Ag SP θ]

[)(-=Cl AgCl K SP θ 开始产生↓AgCl 时，L mol Cl /1.0][=-，将其代入上式

)/(104.41.0108.1100.8][)()(][81017

L mol Cl AgCl K AgI K I SP SP -----

?=???=?=θθ

⒇ 在AgCl(s)和Ag 2CrO 4(s)共存的平衡体系中，下列答案正确的是(B )。

A 、[Cl -]和[CrO 42-]有同一数值

B 、]

[)(][)(2442--=CrO CrO Ag K Cl AgCl K sp sp θθ C 、3424

)()(][CrO Ag K AgCl K Ag sp sp θθ==+ D 、AgCl 沉淀量大于Ag 2CrO 4沉淀量

解：选B 。平衡时有：AgCl -++Cl Ag

][)(][-+

=Cl AgCl K Ag SP θ

4

2CrO

Ag -++242CrO Ag ][)(][2442-+=C r O C r O Ag K Ag SP θ 有：][)(-Cl AgCl K SP θ][)(24

42-=C r O C r O Ag K SP θ，可选B 、][)(][)(2442--=CrO CrO Ag K Cl AgCl K SP SP θθ (21) CaCO 3溶于醋酸的溶解反应平衡常数为 ( D )。

A 、θθθθ)CO H )

(32总（K K K K HAc a SP j ?= B 、(HAc)a 2)CO (H SP 32K K K K j 总θθθ?= C 、sp (HAc)a 2)CO (H K 32θθθ

K K K j ?=总 D 、)CO (H (HAc)a 2j 32总θθθK K K K sp ?= 解：选D 。 因为 H A c C a C O 23+322CO H Ca ++

平衡时： )CO H )]([)(][][][][][]][[][322

323223222322总θθθ

K HAc K CaCO K CO H CO H HAc Ac CO H Ca K a SP j ?=????=-+-+-+ 应选D 、)

CO (H (HAc)322总θθθK K K K sp j ?= (22) 在0.05 mol·L -1 CuSO 4溶液中通入H 2S 至饱和(0.10mol·L -1)，溶液中残留的[Cu 2+]等于( C ) mol·L -1。{已知：K θsp (CuS)=6.3×10-36， K θ总(H 2S)=1.0×10-19}

A 、3.6×10-6

B 、2.5×10-7

C 、6.3×10-18

D 、6.3×10-19 解：本题与（4）相同。选C 、6.3×10-18

依题意有： S H Cu 22+

+++↓H C u S 2

初始： 0.05

平衡时： x 0.10 2×0.05-2x ≈0.10

3619222222103.6100.1)()S H ][][][][][----++??==??=CuS K K S S S H Cu H K SP j θθθ

（总 81192

362103.61.0100.1)10.0(103.6][---+

?=????=Cu 故选C 、6.3×10-18