(完整版)初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定(基础篇)含解析
【中考化学】2023届第一轮复习分类专题—物质的检验、鉴别、除杂及成分确定（基础篇）一、选择题1.化学与生活息息相关，人类的生活离不开化学。
生活中下列做法错误的是（ ）A ．食品包装中充氮气防腐B ．用过滤和蒸馏等方法净化水C ．用灼烧方法区分棉纤维和合成纤维D ．用硬水洗涤衣服有利于节约肥皂2.向溶液X 中加入氢氧化钠溶液，加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
则溶液X 中一定含有的微粒是A. Cl - B.C. Ca 2+D.23CO -4NH +3.除去下列物质中的少量杂质，所选除杂试剂及方法不正确的是选项物质杂质除杂试剂及方法A KCl MnO 2加水溶解、过滤、蒸发B H 2HCl 先通入氢氧化钠溶液，再通入浓硫酸C Cu CuO 加入过量的稀硫酸，过滤、洗涤、干燥D CO 2CO将气体点燃A. AB. BC. CD. D4.下列实验操作能达到目的的是选项实验目的实验操作A鉴别二氧化锰和木炭粉观察颜色B鉴别尿素[CO(NH2)2]和硝酸钾加碱混合研磨闻气味C除去硝酸钠溶液中的硫酸钠加入适量的硝酸钡溶液，过滤D除去氯化钾中的氯酸钾加适量的二氧化锰，加热A. AB. BC. CD. D5.下列实验设计不能达到实验目的的是选项实验目的试剂或方法A除去粗盐中难溶性杂质溶解、过滤、蒸发B验证铜与银的金属活动性稀盐酸C鉴别合成纤维和羊毛纤维灼烧闻气味D除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜加过量铁粉、过滤A. AB. BC. CD. D6.下列实验方案，能达到实验目的的是实验目的实验方案A检验集气瓶中CO2是否收集满将带火星的木条伸入集气瓶内B除去KCl溶液中混有的K2SO4滴加适量Ba（OH）2溶液后过滤C鉴别CH4、H2两种无色气体点燃气体，分别在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯D鉴别稀盐酸和蒸馏水取样，分别滴加紫色石蕊溶液A. AB. BC. CD. D7.除去下列物质中混有的少量杂质，所选试剂和操作方法均正确的是选项物质杂质所选试剂和操作方法A KCl MnO ₂加入足量的水溶解，过滤，洗涤，干燥B O 2H 2O 通过氢氧化钠溶液C Cu Fe 加入过量的稀硫酸，过滤，洗涤，干燥DNaCl 溶液BaCl 2加入适量的稀硫酸，过滤A. AB. BC. CD. D8.某兴趣小组为探究“猪肝中的铁元素”，进行了以下实验：选用新鲜猪肝，如图操作I 将猪肝中的铁转化为铁离子，再用硫氰化钾溶液检验（硫氰化钾溶液遇铁离子变红色）。
中考化学专题复习： 物质的共存、检验与鉴别、分离与除杂
知识点2 物质的检验与鉴别
3 4
③借助产物法：若用以上两种方法还不能将组内的一种或两种物质鉴别 出来，可借用相关反应产物和酸反应加以鉴别（组内物质一般含有酸）。
【实例】鉴别FeCl3、HCl、NaCl、NaOH四种溶液。 能使【沉分淀析溶】解利的用是FeHCCl3l与溶N液a，OH不反能应使的沉产淀物溶F解e(的O是H)N3来aC鉴l溶别液H。Cl和NaCl溶液，
知识点3 物质的分离与除杂
3 4
③液体的除杂步骤：
a. 对比两种物质，找出两种物质中含有的离子；
b. 根据各离子的化学性质，判断出杂质离子与非杂质离子，找出与 杂质离子不共存且不引进新杂质的离子，确定除杂试剂。如除去NaCl中 的Na2CO3。
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例题3
3 4
除去下列物质中少量杂质，所用试剂及操作方法错误的是（A ）。
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
14. （黔南中考）某同学为除去食盐水中的Na2SO4杂质，进行了以下 实验：
下列有关说法错误的是（ D ）。
A. X为BaCl2溶液 B. Y为Na2CO3 C. Z为稀盐酸
D. 步骤②与④可交换
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命题点3 物质的分离与除杂
3 4
15. 下列实验操作不能达到实验目的的是（ B）。
答案 A 点评 物质的分离与除杂是中考的重点，也是难点，解决除杂问题时，抓住除杂质的 必需条件（加入的试剂只与杂质反应，反应后不能引入新的杂质）是正确解题的关键。
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命题点1 物质的共存
3 4
1. 在pH＝3的溶液中，下列离子可以大量共存的是（A ）。
2. 下列各组离子在水中能大量共存且形成无色溶液的是（B ）。
九年级人教版化学复习课件 专题三 物质的检验、鉴别、除杂及共存
4.化学方法： (1)用一种试剂鉴别 ①用水鉴别：被鉴别的物质在水中溶解性差异较 大；溶于水后溶液呈现不同颜色或溶于水后溶液温 度发生明显变化，可考虑用水来鉴别。 ②用酸碱指示剂鉴别：被鉴别的物质溶液的酸碱 性不同，可考虑选用石蕊溶液、酚酞溶液来鉴别。
③用酸、碱、盐鉴别：被鉴别的物质溶液的阳 离子中有Ca2+、Mg2+、Cu2+、Fe3+等时，可考虑 选用Ba(OH)2、NaOH溶液来鉴别； ④用燃烧的木条鉴别：被鉴别的物质是气体， 根据其是否可燃或是否支持燃烧，可考虑用燃 烧的木条来鉴别。
氮肥、钾肥全部溶于水 磷肥大多不溶于水或部分溶于水 铵态氮肥(铵盐)与之混合能放出具有刺激
性气味的气体
【温馨提示】任何物质的检验或鉴别必须包 括四个步骤：(1)取样(取少量固体或液体或气 体于试管或烧杯或集气瓶中)。(2)操作(包括 所用试剂及检验或鉴别过程)。(3)现象(操作 过程中可能出现的现象)。(4)结论(根据现象 分析得出结论)，即“先取样，后操作；先现 象，后结论”。
专题三 物质的检验、鉴别、
除杂及共存
望谟县第五中学 周爱军
类型一 物质的检验和鉴别
一、物质的检验 1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种 特性上的差异，选择适当的、可行的方法，将物 质检验出来，要求现象要明显。 2. 检验方法 (1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜 色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、 得出结论。 (2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应 时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 常见气体的检验
气体名称
检验方法
实验现象
O2
用带火星的木条
带火星的木条复燃
点燃，在火焰上方罩上 产生淡蓝色火焰，烧杯内
九年级化学复习第16讲 物质的检验与鉴别、除杂、共存
第16讲物质的检验与鉴别、除杂、共存考点梳理考点1 物质的检验与鉴别一、物质的检验1. 原理：根据物质具有不同的特性，利用这种特性上的差异，选择适当的、实际的方法，将物质检验出来，要求现象明显。
2. 一般方法（1）物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断、得出结论。
（2）化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，对所给物质进行检验。
3. 物理方法（1）常见有特殊颜色的物质(离子代表含有这种离子的溶液)①固体物质：Cu：红(或紫红)色；CuSO4·5H2O：蓝色；S：淡黄色。
②沉淀：Cu(OH)2：蓝色；Fe(OH)3：红褐色。
③溶液：Fe2+：浅绿色；Fe3+：黄色；Cu2+：蓝色；MnO4—：紫红色。
（2）常见有特殊气味的物质氨气：刺激性的氨味气体；SO2：刺激性气味气体。
4. 化学方法（1）常见气体的检验1. 物质的鉴别原则：操作简单、试剂种类少、现象明显。
2. 物质鉴别的方法：应先简后繁，先用物理方法后用化学方法。
（1）物理方法：依据物质的特殊的物理性质（如颜色、状态、气味、溶解性、溶解时的吸放热现象）进行观察、分析、判断，得出结论。
（2）化学方法：依据物质间反应时所产生的特殊反应现象(如变色、放出气体、生成沉淀、放热等)进行鉴别。
3. 物质鉴别的形式（1）一种试剂鉴别：选择一种试剂，分别加入待测物质中，观察实验现象。
（2）多种试剂鉴别：选择多种试剂，依次加入待测物质中，会出现明显不同现象。
（3）无试剂鉴别：先利用物质物理性质不同或物质间的相互反应（包括与生成物反应）而产生不同现象把物质鉴别出来。
考点2 物质的除杂1. 除杂原则：不增、不减、易分（1）主不减：所选试剂不能与被提纯物质（主要成分）反应。
（2）杂不增：在除去杂质的同时，不能产生新的杂质。
（3）易分离：除杂后生成的产物的状态与被提纯物质的状态要不同，方便除去。
2. 除杂方法（1）气体的除杂方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧化碳可通过氢氧化钠溶液吸收除去。
2025年中考化学复习专题二：物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
3、常见离子的检验
离子名称
检验方法
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
H＋
(酸)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上
③取少量试剂加入Zn粒
①取少量试剂滴加紫色石蕊溶液
OH－ (碱)
②用玻璃棒蘸取少量试剂滴在pH试纸上 ③取少量试剂滴加无色酚酞溶液
④取少量试剂加入可溶性铜盐
实验现象
紫色石蕊溶液变红 与标准比色卡对照，pH＜7 有气泡产生 紫色石蕊溶液变蓝
物质 HCl溶液 NaCl溶液 MgCl2溶液 Cu(NO3)2溶液 NaCl溶液 KNO3溶液
杂质 H2SO4溶液 Na2CO3溶液 HCl溶液 AgNO3溶液 KNO3溶液 NaCl溶液
所选试剂或方法 加入适量氯化钡溶液，过滤
加入适量的稀盐酸 加入足量镁粉，过滤 加入足量铜粉，过滤
蒸发结晶 冷却热饱和溶液
澄清石灰水变 浑浊
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱
溶液呈蓝色 有蓝色絮状沉淀生成
类型二 检验和鉴别
Fe3＋ Fe2＋
①视察颜色 ②取少量试剂滴加可溶性碱 视察颜色
溶液呈黄色 有红褐色沉淀生成 溶液呈浅绿色
NH4＋
取少量试剂滴加可溶性碱，加热，把湿润的红色石蕊 产生有刺激性气味的气体，红色
试纸放在试管口
加水溶解，过滤
考B
鉴别Fe、CuO、C三种黑色固体粉末
滴加稀硫酸
C
检验碳酸钠溶液中是否含有氯化钠
加过量的稀盐酸后，再滴加硝酸
银溶液
D 从含有少量氯化钠的饱和硝酸钾溶液中提纯
蒸发溶剂
硝酸钾
4、以下对不同工业废水的处理措施及对应的方法，都正确的是（ D ）
选项
废水中的主要污染物
中考化学专题复习物质的检验、鉴别、除杂与共存
Cu
Cu
Fe
CuO
CuO
2．初中常见物质的除杂分为三类：气体除杂、液体除
杂、固体除杂
(1)气体除杂(2017.9A；2015.10A；2011.9A)
根据物质的性质差异选用固体或液体除杂试剂。
方法一：将杂质气体通过物质吸收、反应除去，如氧气
中的水蒸气可通过浓硫酸吸收除去、一氧化碳中的二氧
化碳可通过氢氧化钠吸收除去；
方法二：将杂质气体转化为主气体，如二氧化碳中的一 氧化碳可通过灼热的氧化铜，使一氧化碳转化成二氧化 碳。
(2)固体除杂(2017.9C；2013.8D；2012.7AD；2011.9BD) 方法一：将杂质转化为气体除去，如氧化铜中的炭粉通 过在空气中灼烧除去； 方法二：将杂质转化为溶液除去，如铜中的铁可通过与 盐酸反应除去。
【常见固体除杂举例】
主物质
CuO
杂质
Cu
除杂方法
在空气(或氧气)中灼烧混合物 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________ 稀硫酸(或稀盐酸) ，过滤 加入足量的________________
氢气
产生淡蓝色火焰，烧 点燃，在火焰上方罩干冷烧杯 杯内壁上有水珠 产生淡蓝色火焰，干 点燃，分别用干冷的烧杯和内 冷的烧杯内壁出现水 壁涂有澄清石灰水的烧杯罩在 雾，涂有澄清石灰水 火焰上方 的烧杯内壁出现浑浊
甲烷
2. 常见离子的检验(2015.10B)
方法 离子 说明与解释 蓝 色；含Fe2＋的溶 观察 Cu2＋、 Fe2＋、 含Cu2＋的溶液呈____ 浅绿 色；含Fe3＋的溶液呈____ 黄 色 Fe3＋ 液呈_____ 法 红 色；OH－能 H＋能使紫色石蕊试液变___ 变色 蓝 色，能使无色酚 H＋、OH－ 使紫色石蕊试液变___ 法 红色 酞试液变___
2020年中考化学复习物质的检验,除杂,共存常考知识点总结(共21张PPT)
黄金、假黄金 盐酸 (铜锌合金) 灼烧
现象 泡沫 较多的是软水, 泡沫 较少的是硬水 灰白色或难溶于水或部分溶于水的是磷肥 有 刺激性气味气体 产生的是铵态氮肥 有 气泡 产生的是假黄金,反之是黄金 有 黑色物质 生成的是假黄金,反之是黄金
鉴别方法：
(1)鉴别硬水和软水用肥皂水。 (2)鉴别天然纤维和合成纤维用燃烧法。 (3)鉴别合金和纯金属用相互刻画法。 (4)鉴别热塑性塑料和热固性塑料用加热法。
方法
适用范围或原理
举例
物理
过滤法
①固体与液体混合物的分离 粗盐的提纯,步骤为
②可溶性固体与不溶性固体 过滤 、 蒸发 混合物的分离
溶解 、
方法
①分离溶质与溶剂
从含有HCl的NaCl溶液中
蒸发
②除去易挥发的杂质
分离出固体NaCl
结晶法
可溶性固体溶质溶解度受
降低温度 温度影响变化大小不同
提纯混有少量NaCl的KNO3
(2)化学方法 ①沉淀法:在混合物中加入某种试剂,使其中一种以沉淀形式分离出去的方法。使用该法一定 要注意不能引入新的杂质。如 NaCl 中混入少量的 Na2CO3 溶液,可用适量的 CaCl2 溶液,Na2CO3 跟 CaCl2 反应生成沉淀物 CaCO3,从而把 CO32 除去。 ②气化法:采用加热或加入某种试剂,使杂质转化为气体(试剂通常为稀盐酸或稀硫酸)。如除 去氯化钠溶液中混有的少量碳酸钠,可用稀盐酸,盐酸跟碳酸钠反应生成气体二氧化碳、氯化 钠和水,从而把碳酸钠除去。 ③吸收法:将杂质转入溶剂或溶液中,常用来除气体中的杂质,如气体通过盛有浓硫酸的洗气 瓶,水蒸气被吸收;再如 CO 中混有少量 CO2,可将混合气体通入氢氧化钠溶液来吸收 CO2。 ④转化法:通过反应将杂质转化为被提纯的物质。如 KCl 混有 K2CO3,可加入适量盐酸将 K2CO3 转化为 KCl;CO2 中混有少量 CO,可通过灼热的 CuO 粉末将 CO 转化为 CO2。 ⑤加热法:杂质受热易分解,通过加热或高温将杂质除去。如除去 CaO 中混有的 CaCO3、KCl 中 混有的 KClO3 等。 ⑥溶解法:用酸或碱溶液将杂质转化成液体而除去。如铜粉中混有少量铁粉,向混合物中滴加 足量的稀硫酸除去铁粉。
中考化学专题突破- 物质的检验、鉴别、共存和除杂
1．(2015河北中考)下列实验方案不能达到目的的是( C ) A．用Na2SO4除去NaCl中的BaCl2 B．用点燃的方法鉴别涤纶和羊毛线 C．用点燃的方法除去CO2中的CO D．用水鉴别NH4NO3和NaOH固体
2．(2014河北中考)如图所示实验设计不能达到目的的是( A )
3．(2014河北中考)除去下列各组物质中的少量杂质，所用方法错误的是( C ) 4．(2017河北中考)下列实验操作能够达到目的的是( C )
相互刻画
灼烧(或加入 稀盐酸)
加入二氧化 锰
有___划__痕___的是纯铜 ___变__黑___(或___有__气__泡__产__生___)的是黄铜，无明显现象的 是黄金
有__气__体__产__生___的是过氧化氢溶液，无明显现象的是水
其他物质的鉴别：
①热塑性塑料和热固性塑料的鉴别：加热。能熔化的是__热__塑__性__塑__料___ ，
的溶液、使紫色石蕊溶液变红的溶液等。
(2)“碱性”(或pH＞7)条件型：溶液中一定存在OH－，该溶液中没有能
和OH－反应的物质(或离子)。常见的叙述为：碱性溶液、pH＝11
(pH＞7)的溶液、使紫色石蕊溶液变蓝的溶液或使无色酚酞溶液变
红的溶液等。
(3)“无色”条件型：则溶液中不含以下物质或离子：
①蓝色溶液：含Cu2＋的溶液，如CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2溶液。
中的NaHCO3，可加热混合物将NaHCO3转化为Na2CO3。反应原理 为2NaHCO3==Δ=Na2CO3＋CO2↑＋H2O。 ⑥置换法：将杂质通过置换反应除去。如除去FeSO4溶液中的CuSO4, 可加过量的铁粉再过滤。反应原理为CuSO4＋Fe===Cu＋FeSO4。 ⑦吸收法：将气体中的杂质用固体或液体吸收除去。如除去CO中混 有的少量CO2，可以用NaOH溶液。反应原理为CO2＋2NaOH=== Na2CO3＋ H2O。
九年级化学中考专题复习课(二)物质的共存、检验、鉴别和除杂课件
A.K+、
、Cu2+、SO42-
B.Na+、CO32-、NO3-、Cl-
C.K+、Cu2+、SO42-、HCO3-
D.H+、Na+、Cl-、SO42-
OH－
【解析】根据题给信息，“碱性”说明溶液中
隐藏着OH－；“无色”则不能存在有色离子。
A、
Cu2+都有颜色，且Cu2+不能与OH－共
存；C、Cu2+有颜色不能与OH－共存；D、H+不能与
1.常见气体的检验
气体
检验方法
现象
O2 将带火星的木条伸入集气瓶 木条复燃
CO2 通入澄清的石灰水中
石灰水变浑浊
NH3 将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口 红色石蕊试纸变蓝
水蒸气 通过白色的无水CuSO4粉末 白色粉末变蓝
CO
在玻璃尖嘴处点燃气体，火 ①无水珠;②变浑浊
焰上方罩一个干而冷的小烧杯
H2 ， ① 生成；将烧杯倒转， ①有水珠;②不变浑浊
专题 复习
（二）物质的共存、检验、鉴别和除杂
题型解读与解题策略
【常考题型】 1.判断物质/离子能否共存 2.设计物质的检验/鉴别方案 3.确定/选择除杂试剂
【解题策略】 1.物理方法 根据特殊的物理性质（如颜色、 气味、溶解性、溶解时的吸放热现象等）进行 分析判断，得出结论。 2.化学方法 利用物质反应时产生的特征现象， 如：溶液颜色的变化、放出气体、生成沉淀等， 通过视察、分析、得出结论。
CH4
倒入澄清石灰水，石灰水 ② 。
①有水珠;②变浑浊
二、物质的检验、鉴别
2.常见离子的检验
离子
试剂或方法
现象
初三化学物质的检验、鉴别、共存与除杂
加热
加热后能熔化的是热塑性塑料，加热后不能熔化的是热固性塑料
物质溶于水温度变化的物质
加水
溶解时放热的是NaOH、浓硫酸
溶解时吸热的是：KNO3、NH4NO3
三、物质的除杂
常见物质的除杂
物质状态
物质
杂质
方法
气体
CO2
CO
通过灼热的氧化铜
CO2
H2O
通过浓硫酸
CO2
HCl
通过足量的饱和NaHCO3溶液
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾
通过灼热的氧化铜
一氧化碳
点燃，在火焰上方罩一个准予而干燥的小烧杯，倒转烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁无水雾出现，澄清石灰水变浑浊
通过灼热的氧化铜
甲烷
点燃，在火焰上方罩一个冷而干燥的小烧杯，加入少量澄清石灰水，振荡
蓝色火焰，烧杯内壁出现水雾，澄清石灰水变浑浊
物质的检验、鉴别、共存与除杂
一、常见气体的检验
气体
检验方法
实验现象
吸收方法
水蒸气
通过白色的无水硫酸铜
白色变蓝色
浓H2SO4、NaOH固体、生石灰
二氧化碳
通入澄清石灰水
澄清石灰水变浑浊
NaOH溶液
氧气
带火星的小木条
木条复燃
通过灼热的铜网
氨气
湿润的红色石蕊试纸
石方罩一个冷而干燥的小烧杯
合金与组成他们的纯金属
相互刻画
相互刻画，有划痕的为纯金属，反之为合金
真假黄金
加入稀盐酸
加入稀盐酸有气泡产生的是假黄金（通常是用铜锌合金伪造的），没有气泡的是真金
铵态氮肥和尿素
加入熟石灰
初三化学中考总复习专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂
专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂I .物质的共存（8年3考）针对训练1. （2013 长沙）下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是（）A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl 3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl 2、KCl、NaOH2. （2016赤峰）某溶液中大量存在的离子仅有Nbt Ba2+和X离子，则X是（）－－＋2－A. OH－B. Cl －C. K ＋D. SO42－3. （2016重庆A）某植物培养液中含有NHCI和CuSQ,下列物质在该培养液中能大量存在的是（）A. NaOHB. BaCI 2C. KNO 3D. AgNO 34. （2017衡阳）下列离子在pH= 1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是（）＋2＋－－A. NH4＋Ca2＋CI－NO3－＋＋－2－B. K ＋Na ＋CI －CO 32－3＋2＋－－C. Fe 3＋Mg 2＋NO3－CI －D. Na＋Ba 2＋NO 3－OH－5. （2017 荆州）某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是（）2－－2＋－A. SO24－、NO－3、Ba2＋、CI－2＋＋－＋B. Cu 2＋、Na＋、NO3－、K＋C. K ＋、CO32－、NO3－、CI－D. H ＋、Ba2＋、K＋、NO3－6. （2017 南京）下列各组离子在水中能大量共存的是（）2＋＋－－A. Cu 2＋、Na＋、CI －、OH－B. H ＋、K＋、NO3－、SO42－C. Na ＋、NH4 、NO3－、OH－D. Ag ＋、Ba2＋、NO3－、CI －7. （2017 滨州）小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是（）A. HCI 、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCI2、FeCI3C. AgNO3、H2SO4、NaCID. NaOH、Na2CO3、NaCI8. （2016 巴中）下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是（）A. 在硝酸铵溶液中：Na： Cu2： OHB. 在稀盐酸中：Ba2+> cO「、Zn2+C. 在氯化钠溶液中：K、C『、NOD. 在氢氧化钠溶液中：H、MgS C「n .物质的检验、鉴别（8年4考）针对训练【长沙真题精选】1. （2011 长沙）“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
九年级化学共存、除杂、鉴别、推断专题复习+配套练习
除杂、共存、鉴别、鉴定、推断题型解题技法总结知识要点：一、除杂题：1、解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。
2. 混合物的分离：（1）可溶性与难溶性物质的混合物——常用溶解、过滤、蒸发三步操作加以分离，分别得到纯净物。
如：粗盐的提纯；BaSO4和Na2SO4的混合物。
（2）两种物质均溶于水，但两种物质的溶解度一种随温度变化大，另一种变化不大时，可考虑——结晶法。
即冷却热饱和溶液的方法加以分离。
如：NaCl和KNO3的混合物。
（3）两种物质均溶于水时，可考虑用化学方法分离。
如BaCl2和NaCl的混合物。
可将混合物先溶于水，加入适量Na2CO3溶液，得到BaCO3和NaCl溶液。
BaCl2+ Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl。
将沉淀过滤出，洗净后在沉淀中加入适量盐酸溶液，又得到BaCl2溶液，CO2逸出。
BaCO3+2HCl =BaCl2+H2O+CO2↑。
最后分别将NaCl溶液和BaCl2溶液蒸发，分别得到纯净的NaCl固体和BaCl2固体。
注意：用化学方法或用物理方法进行混合物分离时，要区别除杂质与分离物质的不同点是：除杂质时只要求把杂质除掉、保留原物质即可；而混合物分离是几种物质用一定的方法分开，原混合物中各成分都必须保留。
二、共存的问题(相互间不能发生复分解反应的离子间能共存)1、在溶液中不能共存的：a.能反应的酸碱盐、Mg2+、Al3+；Ag+与Cl－、CO32－、SO32-、S2－；Cu2+（蓝色）、Fe2+(浅绿色)、Fe3+(黄棕色)、MnO4－(紫色)。
2021年中考化学专题复习：物质的共存、检验、鉴别、除杂
物质的共存、检验、除杂和鉴别【教学目标】1.知识目标：掌握物质的鉴别、除杂，掌握物质的性质和以及之间反应才是解答本题之间的关键。
2.技能目标：分清楚物质的鉴别和除杂的区别，掌握不同类别的物质的鉴别和除杂的方法，学会分析和解决问题。
3.情感目标：掌握物质的性质才是解决本题的关键类型一物质的共存1.物质共存条件（1）组内物质均可溶（2）在同一溶液中，物质之间不发生化学反应，即构成物质的离子之间不会生成水，气体或沉淀。
2.常见不能共存的离子对三气一水八沉淀3.物质共存的隐含条件（1）溶液为中性（不显电性），即在同一组物质的离子中，同时含有阳离子和阴离子（2）“无色”条件型：在无色溶液中，下述溶液中的溶质不能存在。
色溶液：含铜离子溶液，如氯化铜，硫酸铜溶液等。
色溶液：含亚铁离子溶液，如氯化亚铁，硫酸亚铁溶液等。
色溶液：含铁离子的溶液，如氯化铁溶液，硫酸铁溶液紫红色溶液：高锰酸钾溶液。
（3）“酸碱性或pH”条件型：①酸性：溶液的pH＜7，溶液中一定存在大量H+ ，则该溶液中一定不含能与H+反应的离子，如等。
②碱性：溶液的pH＞7，溶液中一定存在大量的，则该溶液中一定不含能与该离子反应的离子，如等。
中考链接（2019十堰）1.在无色溶液中，下列各组物质能大量共存的是（）A.氯化钠、氢氧化钙、稀盐酸B.硝酸钾、氯化铜、氢氧化钠C.硝酸钠、氢氧化钾、氯化钡D.碳酸氢钠、氯化钾、稀硫酸（2019遵义）2.下列各组离子能够在指定溶液中大量共存的一组是（）A.在氯化钠溶液中：Zn2+、SO42-B.在稀盐酸中：Ag+、NO3-C.在硫酸钾溶液中：Ba2+、Cl-D.在硝酸铵溶液中：K+、OH-（2019百色）3.下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（）A.Na+、Cu2+、NO3-、OH-B.Zn2+、K+、Cl-、SO42-C.Ba2+、H+、Cl-、OH-D.NH4+、K+、OH-、NO3-（2020德阳）4.有一包固体粉末可能含有NaOH、NaCl、CuCl2、Mg（0H）2、CaCO3中的一种或多种，为探究其成分，某同学取样进行了如图所示实验：（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ相同，其名称是。
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专题一物质的共存、检验、鉴别和除杂Ⅰ. 物质的共存(8年3考)针对训练1. (2013长沙)下列各组物质分别加入到足量的水中，能得到无色透明溶液的是()A. KNO3、NaCl、HClB. FeCl3、Na2SO4、KClC. CuSO4、H2SO4、NaClD. FeCl2、KCl、NaOH2. (2016赤峰)某溶液中大量存在的离子仅有NH＋4、Ba2＋和X离子，则X是()A. OH－B. Cl－C. K＋D. SO2－43. (2016重庆A)某植物培养液中含有NH4Cl和CuSO4，下列物质在该培养液中能大量存在的是()A. NaOHB. BaCl2C. KNO3D. AgNO34. (2017衡阳)下列离子在pH＝1的溶液中能大量共存，且为无色溶液的是()A. NH＋4Ca2＋Cl－NO－3B. K＋Na＋Cl－CO2－3C. Fe3＋Mg2＋NO－3Cl－D. Na＋Ba2＋NO－3OH－5. (2017荆州)某溶液能使紫色石蕊溶液变蓝，下列各组离子在该溶液中能大量共存的是()A. SO2－4、NO－3、Ba2＋、Cl－B. Cu2＋、Na＋、NO－3、K＋C. K＋、CO2－3、NO－3、Cl－D. H＋、Ba2＋、K＋、NO－36. (2017南京)下列各组离子在水中能大量共存的是()A. Cu2＋、Na＋、Cl－、OH－B. H＋、K＋、NO－3、SO2－4C. Na＋、NH＋4、NO－3、OH－D. Ag＋、Ba2＋、NO－3、Cl－7. (2017滨州)小滨对某无色溶液所含溶质的记录，合理的是()A. HCl、NaOH、Na2SO4B. KNO3、ZnCl2、FeCl3C. AgNO3、H2SO4、NaClD. NaOH、Na2CO3、NaCl8. (2016巴中)下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的一组是()A．在硝酸铵溶液中：Na＋、Cu2＋、OH－B．在稀盐酸中：Ba2＋、CO2－3、Zn2＋C．在氯化钠溶液中：K＋、Ca2＋、NO－3D．在氢氧化钠溶液中：H＋、Mg2＋、Cl－Ⅱ.物质的检验、鉴别(8年4考)针对训练【长沙真题精选】1. (2011长沙)“家庭小实验”是利用家庭生活中常用的物质，进行化学实验探究的活动。
下列实验不能．．用“家庭小实验”完成的是()A. 检验自来水是否含有氯离子B. 用闻气味的方法鉴别酒精和水C. 检验自来水是否为硬水D. 探究铁在潮湿的空气中是否生锈2. (2014长沙)鉴别下列物质使用的方法或试剂，正确的是()A. 氧气与氢气——闻气味B. 硫酸铜粉末与氯化钠固体——加水C. 稀硫酸与稀盐酸——滴加紫色石蕊溶液D. 二氧化碳气体与氯气——用燃着的木条3. (2017长沙)下列各组物质的溶液，不另加试剂就不能．．鉴别出来的一组是()A. CuSO4NaOH KNO3B. FeCl3AgNO3NaNO3C. Na2CO3HCl BaCl2D. CaCl2K2CO3NaCl【好题精练】4. (2017北京)下列方法能区分氧气和二氧化碳两瓶气体的是()A. 闻气味B. 观察颜色C. 倒入适量氢氧化钠溶液D. 将燃着的木条伸入集气瓶中5. (2017成都)能用于鉴别氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液的物质是()A. HClB. KNO3C. K2CO3D. FeCl36. (2017株洲)只用一种试剂可以区分(NH4)2SO4、NH4Cl、K2SO4三种无色溶液，这种试剂是()A. AgNO3溶液B. Ba(OH)2溶液C. NaOH溶液D. 盐酸7. (2017南雅下学期一模改编)下列鉴别物质的方法中，切实可行的是()A. 用酚酞溶液鉴别NaCl溶液和盐酸B. 用水鉴别Na2CO3和CaCO3固体C. 用碳酸钠鉴别稀盐酸和稀硫酸D. 用酚酞溶液鉴别烧碱与纯碱8. (2017麓山一模)用括号内试剂不能一次性将组内物质鉴别出来的是()A. 固体：NaOH、NH4NO3、NaCl(水)B. 液体：稀盐酸、H2O、Ca(OH)2溶液(石蕊溶液)C. 固体：NaCl、CaCO3、KCl(水)D. 液体：Ba(NO3)2溶液、MgCl2溶液、K2CO3溶液(稀硫酸)9. (2017烟台改编)下列各组物质的溶液，不用其他试剂，只用观察和组内物质的溶液相互混合的方法，就能将它们一一鉴别出来的是()A. NaCl、BaCl2、CuSO4、KNO3B. Ba(NO3)2、NaCl、Na2SO4、HClC. NaOH、CuCl2、NaCl、KClD. HCl、Na2CO3、KCl、CaCl210. (2017哈尔滨)区分下列各组物质的两种方法都正确的是()12. (2017德州)下列四个实验方案设计不合理的是()鉴别的是()A. Na2SO4、BaCl2、KNO3、NaClB. NaOH、Na2SO4、FeCl3、BaCl2C. Na2SO4、Na2CO3、BaCl2、HClD. NaCl、AgNO3、NaNO3、HClⅢ. 物质的除杂(近8年仅2011年未考)针对训练【长沙真题精选】2. (2014长沙)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，所用方法正确的是()A. CO(CO2)——通过灼热的氧化铜B. NaCl(Na2SO4)——加入硝酸银溶液C. CaCO3固体(CaO固体)——高温煅烧D. FeSO4溶液(H2SO4)——加入铁粉【好题精练】3. (2017株洲)除去氯化钾溶液中混有的少量碳酸钾，最合理的方法是()A. 加入足量的氯化钡溶液，过滤B. 加入足量的稀盐酸，加热C. 加入足量的硝酸钡溶液，过滤D. 加入足量的稀硫酸，加热4. 下列各组括号内除杂质的试剂或方法错误的一组是()A. O2中混有少量的水蒸气(浓硫酸)B. CaO中混有CaCO3(高温煅烧)C. 铜粉中混有少量铁粉(稀硫酸，过滤)D. KCl溶液中混有少量MgCl2(适量NaOH溶液，过滤)5. (2017湘潭)要除去下列物质中的少量杂质(括号内物质为杂质)，所选试剂不正确的是()A. NaOH(Na2CO3)：盐酸B. CO2(O2)：灼热的铜粉C. CO(CO2)：氢氧化钠溶液D. O2(H2O)：浓硫酸6. (2017广州改编)下列除杂所选用试剂与操作方法均正确的是()7. )，所用试剂及主要操作均合理的是()确的是()9. (2017麓山一模)下列关于物质的除杂所选用的试剂或方法错误的是()11. (2017南京改编)除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是()A. FeCl2溶液(CuCl2)——加入过量的铁粉，过滤B. KCl固体(KClO3)——加入少量的二氧化锰，并加热C. CuSO4溶液(H2SO4)——加入足量的氧化铜粉末，过滤D. NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的氢氧化钠溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性12. (2017遵义改编)除去下列物质中少量杂质(括号内为杂质)的方法，叙述正确的是()A. 一氧化碳(二氧化碳)——通过灼热的氧化铜B. 水(植物油)——加洗洁精，搅拌振荡C. Na2CO3(NaHCO3)固体——充分加热至固体质量不变D. NaCl溶液(CaCl2)——滴加适量K2CO3溶液、过滤参考答案及解析Ⅰ.物质的共存针对训练1. A【解析】A中的三种物质溶于水都能形成无色透明的溶液，相互之间不发生化学反应；B中FeCl3的水溶液呈黄色；C中CuSO4的水溶液呈蓝色；D中FeCl2的水溶液呈浅绿色，且FeCl2与NaOH不能共存。
2. B【解析】铵根离子和钡离子均属于阳离子，三种离子可大量共存，所以X离子一定是阴离子，C错误；铵根离子与氢氧根离子结合生成氨水，不能大量共存，A错误；氯离子与铵根离子、钡离子均不会结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，B正确；钡离子与硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，D错误。
3. C【解析】氯化铵、硫酸铜溶液均能与氢氧化钠反应，氢氧化钠不能在该培养液中能大量存在，A错误；硫酸铜溶液能与氯化钡反应产生BaSO4白色沉淀，氯化钡不能在该培养液中大量存在，B错误；氯化铵、硫酸铜溶液均不与硝酸钾反应，硝酸钾能在该培养液中大量存在，C正确；氯化铵溶液能与硝酸银反应产生AgCl白色沉淀，硝酸银不能在该培养液中大量存在，D错误。
4. A【解析】pH＝1的溶液显酸性。
铵根离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子、氢离子相互间不反应，可在酸性溶液中共存，且溶液为无色，A正确；酸性溶液中含有氢离子，碳酸根离子与氢离子不能共存，B错误；铁离子的溶液显黄色，C错误；氢氧根离子与氢离子结合生成水，二者不能共存，D错误。
5. C【解析】由题中信息溶液能使紫色石蕊变蓝，可知溶液显碱性，溶液中含有大量的OH－。
A组中硫酸根离子能与钡离子反应生成硫酸钡沉淀，所以这组离子在该溶液中不能大量共存，A错误；B中铜离子能与氢氧根离子反应生成氢氧化铜沉淀，所以B组离子不能在该溶液中大量共存，B错误；C组中各组离子间不会反应生成沉淀、水或气体，且不与OH－反应，所以C组离子可在该溶液中大量共存，C正确；D组中氢离子能与氢氧根离子反应生成水，所以D组离子不能在该溶液中大量共存，D错误。
6. B【解析】因为Cu2＋与OH－能反应生成Cu(OH)2沉淀，所以Cu2＋和OH－在水中不能大量共存，A错误；因为H＋、K＋、NO－3、SO2－4相互间都不能反应生成水、沉淀或，所以H＋、K＋、NO－3、SO2－4在水中能大量共存，B正确；因为NH＋4与OH－能反应生成NH3·H2O，NH3·H2O不稳定，会进一步分解生成H2O和NH3气体，所以NH＋4和OH－在水中不能大量共存，C错误；因为Ag＋与Cl－能反应生成AgCl沉淀，所以Ag＋和Cl－在水中不能大量共存，D错误。
故选B。
7. D【解析】HCl和NaOH反应生成H2O，不能共存，A错误；FeCl3呈黄色，B错误；AgNO3和NaCl能反应生成AgCl沉淀，不能共存，C错误。
故选D。
8. C【解析】针对训练【长沙真题精选】1. A【解析】检验Cl－要用到硝酸银溶液，但家里没有硝酸银溶液，A无法完成；酒精有特殊气味，水无气味，B可实现；区分自来水为硬水还是软水可用肥皂水，C可实现；要探究铁在潮湿的空气中是否生锈，可通过观察铁钉表面颜色的变化，D可实现。
2. B【解析】氧气和氢气都是无味的气体，不能通过闻气味的方法鉴别，A错误；硫酸铜粉末溶于水形成蓝色溶液，氯化钠固体溶于水形成无色溶液，B正确；稀硫酸和稀盐酸都是酸，都显酸性，因此滴加紫色石蕊溶液后，溶液都变为红色，C错误；二氧化碳气体和氯气都不支持燃烧，都会使燃着的木条熄灭，D错误。