鲁教版九年级化学方程式(全)
初中化学必备基础知识及化学方程式(鲁教版)
初中化学必备基础知识及常见化学方程式一、常见物质的俗称和化学式：①生石灰—— CaO②熟石灰——Ca(OH)2③石灰石、大理石—— CaCO3④食盐——NaCl⑤火碱、烧碱、苛性钠—— NaOH⑥纯碱、苏打——Na2CO3⑦小苏打—— NaHCO3⑧铁锈、赤铁矿——Fe2O 3⑨磁铁矿—— Fe3O4⑩金刚石、石墨—— C ⑾干冰——CO2⑿冰—— H2O⒀天然气（甲烷）——CH4⒁酒精（乙醇）—— C2H5OH⒂醋酸（乙酸）——CH3COOH 二、常见物质的颜色：红色的固体——Cu、Fe2O 3黑色的固体——C、CuO、Fe3O4、FeO、MnO2、铁粉白色的固体——MgO、P2O5、CuSO4（无水硫酸铜）、KCl、NaCl等黄色的固体—— S蓝色的固体——CuSO4•5H2O蓝色絮状沉淀——Cu（OH）2红褐色絮状沉淀——Fe（OH)3常见不溶于酸的白色沉淀——BaSO4、AgCl溶于酸并放出二氧化碳气体的白色沉淀——BaCO3、CaCO3等不溶性碳酸盐的沉淀溶于酸但不产生气体的白色沉淀——Mg(OH)2、Al(OH)3等不溶性碱的沉淀蓝色的溶液—— CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2等含Cu+2溶液浅绿色的溶液——FeSO4、FeCl2、Fe(NO3)2等含Fe+2溶液黄色的溶液——FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3等含Fe+3溶液三、常见气体（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）◎干燥剂的选择：1、浓硫酸可干燥的气体：酸性气体（如：CO2、SO2、SO3、NO2、HCl、）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥碱性气体（如：NH3）2、氢氧化钠固体、生石灰、碱石灰可干燥的气体：碱性气体（如：NH3）中性气体（如：H2、O2、N2、CO）※不能干燥酸性气体（如：CO2、SO2、NO2、HCl、）3、无水硫酸铜固体遇水由白色变蓝色，可检验水的存在（很灵敏），并吸收水蒸气。
鲁教版九年级化学全册 第五章5.3利用化学方程式的简单计算(共18张PPT)
=
4.8
Y 克
=…--…---…---…---…---…- =…7..4..5…克..解 245
答:解5.8克氯酸钾可得到氧气 4.8克. 可…生…成…氯…化…钾…7.…45…克…. .….答
2、化学方程式计算的三个要领和三个关键。 三个要领：
①步骤要完整；②格式要规范；③得数要准确。
三个关键： ①准确书写化学式； ②化学方程式要配平； ③准确计算相对分子质量。
⑷.计算结果的小数位保留按题中要求进行，若题 中没有要求，一般保留一位小数。
练习：工业上高温煅烧石灰石(CaCO3)可制得生石灰 (CaO)和二氧化碳，如果要制取10t氧化钙，需要碳
酸钙多少吨? 提示:相对原子质量 Ca 40 C 12 O 16
解：设需要碳酸钙的质量为x。
CaCO3 100 x
CaO+CO2↑ 56 10t
(2)写出化学方程式 …...….............方
(3) 算出有关物质的相对分子质量 标出已知量和未知量 .....……
关
(5) 列比例式...….…............................比
(6)求解未知数…................................解
解：设需要填充液氧的质量为x。
2H2 + O2 点燃 2H2O 4 32 100kg X
4 100kg
=
32
X
解得：X=800kg
=0.8 t
答：在助燃仓中填充0.8 t 液氧可以 满足液氢的完全燃烧。
课堂小节：
1.根据化学方程式进行计算的步骤
(1)设未知数 ……………....…............设
鲁教版九年级化学中考常见化学式和化学方程式
九年级化学常见化学式和化学方程式二、化合物写出下列反应的化学方程式（加下划线的方程式请掌握反应的现象）一、化合反应1、红磷在空气（或氧气）中燃烧：4P + 5O22P2O52、氢气在空气中燃烧生成水：2H2+ O22H2O3、硫磺在空气（或氧气）中燃烧：S + O2SO24、镁条在空气（或氧气）中燃烧：2Mg + O22MgO5、铁丝在氧气．．中燃烧：3Fe + 2O2 Fe3O46、木炭在空气（或氧气）中完全燃烧：C + O2CO27、木炭不充分燃烧：2C + O22CO8、一氧化碳燃烧：2CO + O22CO2点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃点燃9、二氧化碳、二氧化硫三氧化硫分别和水反应生成相应的酸：CO2 + H2O == H2CO3SO2 + H2O == H2SO3（亚硫酸）SO3 + H2O == H2SO410、二氧化碳通过灼热的炭层：CO2+ C 2CO11、生石灰与水反应：CaO + H2O == Ca(OH)2二、分解反应12、高锰酸钾制氧气：2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+ O2↑13、氯酸钾制氧气：2KClO3 2KCl + 3O2↑14、双氧水制氧气：2H2O22H2O + O2↑15、电解水：2H2O 2H2↑+ O2↑16、碳酸分解：H2CO3H2O + CO2↑17、高温煅烧石灰石：CaCO3 CaO +CO2↑三、置换反应18、铜和硝酸银溶液反应：Cu + 2AgNO3 == 2Ag + Cu(NO3)219、铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == Cu + FeSO420、锌、铁、镁、铝分别和硫酸反应：Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑Fe + H2SO4== FeSO4+ H2↑Mg + H2SO4== MgSO4+ H2↑2Al + 3H2SO4== Al2(SO4)3+ 3H2↑21、锌、铁、镁、铝分别和盐酸反应：Zn + 2HCl== ZnCl2 + H2↑Fe + 2HCl == FeCl2+ H2↑Mg + 2HCl == MgCl2 + H2↑2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2↑22、木炭还原氧化铁：3C + 2Fe2O34Fe + 3CO2↑木炭还原氧化铜：C + 2CuO 2Cu + CO2↑四、复分解反应（一）酸 + 碱→盐 + 水23、氢氧化钠分别与盐酸、硫酸反应：NaOH + HCl == NaCl + H2O2NaOH + H2SO4== Na2SO4+ 2H2O24、氢氧化铜分别与盐酸、硫酸反应：Cu(OH)2+ 2HCl == CuCl2+ 2H2OCu(OH)2+ H2SO4== CuSO4+ 2H2O25、氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+ 3HCl == AlCl3+ 3H2O26、氢氧化镁分别与盐酸、硫酸反应：Mg(OH)2+ 2HCl == MgCl2+ 2H2OMg(OH)2+ H2SO4== MgSO4+ 2H2O27、氢氧化铁分别与盐酸、硫酸反应：Fe(OH)3+ 3HCl == FeCl3+ 3H2OFe(OH)3+ 3 H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O28、氢氧化钙分别与盐酸、硫酸反应：Ca(OH)2+ 2HCl == CaCl2+ 2H2OCa(OH)2+ H2SO4== CaSO4+ 2H2O（二）酸 + 盐→另一种酸 + 另一种盐29、盐酸与硝酸银溶液反应：HCl + AgNO3== AgCl↓+ HNO330、氯化钡溶液与硫酸溶液反应：BaCl2+ H2SO4== BaSO4↓+ 2HCl31、碳酸钠与稀盐酸：Na2CO3+ 2HCl == 2NaCl+ H2O + CO2↑32、石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳：CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸氢钠用于治疗胃酸过多：NaHCO3+ HCl == NaCl+ H2O + CO2↑34、碳酸钡与盐酸反应：BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2↑（三）碱溶液．． + 盐溶液．．→另一种碱 + 另一种盐35、硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液反应：CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓36、氯化铁溶液和氢氧化钠溶液反应：FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 高温△MnO2△MnO2通电高温高温高温37、碳酸钠溶液和石灰水反应：Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH（四）盐溶液．． + 盐溶液．．→两种新盐38、硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：AgNO3 + NaCl == AgCl↓+ NaNO339、氯化钡溶液与碳酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2CO3= BaCO3↓+ 2NaCl40、氯化钡溶液与硫酸钠溶液反应：BaCl2+ Na2SO4= BaSO4↓+ 2NaCl（五）金属氧化物 + 酸→盐 + 水41、稀盐酸或稀硫酸清洗铁锈：6HCl + Fe2O3== 2FeCl3+ 3H2OFe2O3+ 3 H2SO4== Fe2(SO4)3+ 3H2O42、氧化铜分别与稀硫酸、稀盐酸反应：CuO + H2SO4== CuSO4+ H2OCuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O五、其他反应类型43、二氧化碳通入澄清石灰水中：CO2 + Ca(OH)2== CaCO3↓+ H2O（验证二氧化碳）44、二氧化碳与氢氧化钡反应：CO2 + Ba(OH)2== BaCO3↓+ H2O45、氢氧化钠在空气中变质：CO2+ 2NaOH = Na2CO3+ H2O（吸收二氧化碳）46、氢氧化钠溶液吸收二氧化硫：SO2 + 2NaOH==Na2SO3+ H2O （用于吸收二氧化硫）（亚硫酸钠）47、氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3 + 2NaOH==Na2SO4+ H2O48、三氧化硫与氢氧化钡反应：SO3+ Ba(OH)2== BaSO4↓+ H2O49、一氧化碳还原氧化铜：CO + CuO Cu + CO250、一氧化碳还原氧化铁：3CO + Fe2O32Fe+3CO251、酒精燃烧：C2H5OH + 3O22CO2+ 3H2O52、甲烷燃烧：CH4 + 2O2CO2+ 2H2O△点燃点燃△。
鲁教版九年级化学初中基本知识点归纳
初中常见物质化学式：单质：氧气O2 氢气H2 氮气N2 臭氧O3 氯气Cl2氧化物：水H2O 双氧水（过氧化氢）H2O2 二氧化碳CO2 一氧化碳CO 二氧化硫SO2 三氧化硫SO3 一氧化氮NO 二氧化氮NO2 五氧化二磷P2O5 二氧化锰MnO2 氧化钙CaO 氧化铜CuO 氧化亚铜Cu2O 氧化汞HgO 氧化铝Al2O3 氧化铁Fe2O3 氧化亚铁FeO 四氧化三铁Fe3O4酸：盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 碳酸H2CO3 磷酸H3PO4 亚硫酸H2SO3 醋酸（乙酸）CH3COOH碱：氢氧化钠NaOH 氢氧化钙Ca(OH)2 氢氧化钾KOH 氨水NH3•H2O盐：氯化钠NaCl 氯化钙CaCl2 碳酸钠Na2CO3 碳酸钙CaCO3 碳酸氢钠NaHCO3高锰酸钾KMnO4 氯酸钾KClO3 氯化钾KCl 硫酸铜CuSO4 硫酸钡BaSO4 氯化银AgCl 硝酸银AgNO3 硫酸钾K2SO4 硫酸铁Fe2（SO4）3 硫酸亚铁FeSO4(三)氯化铁FeCl3 氯化亚铁FeCl2明矾KAl(SO4)2•12H2O 绿矾FeSO4•7H2O 蓝矾（胆矾）CuSO4•5H2O有机物：甲烷CH4 酒精（乙醇）C2H5OH 葡萄糖C6H12O6 尿素CO(NH2)2常见化学反应方程式：⑴2H2O 通电2H2 ↑+ O2↑（2）2H2O2 MnO2 2H2O+O2↑⑶2KClO3 MnO2 2KCl+ 3O2↑（4）2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑⑸S +O2点燃SO2（6）2H2 + O2点燃2H2O⑺4P +5O2 点燃2P2O5（8）C + O2点燃CO2（充分燃烧）⑼2C + O2点燃2CO（不充分燃烧）（10）4Al + 3O2点燃2Al2O3⑾3Fe + 2O2点燃Fe3O4（12）2 Mg + O2点燃2MgO⒀CH4 + 2O2点燃CO2+ 2H2O（14）C2H5OH + 3O2点燃2CO2 + 3H2O⒂CaO + H2O == Ca(OH)2 （16）CO2 + H2O ==H2CO3⒄CO2+ Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O（18）CaCO3高温CaO + CO2↑⒆H2CO3 == H2O + CO2↑（20）CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2↑(21)CuO + H2 加热Cu + H2O (22) CuO + CO加热Cu + CO2(23)2CuO + C 高温2Cu + CO2 ↑(24) Fe2O3 + 3CO高温2Fe + 3CO2↑(25)CO2 + C高温2CO (26) Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑(27)Fe + CuSO4 == Cu + FeSO4 （28）Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑(29)Mg + 2HCl = MgCl2 + H2↑（30）Mg +H2SO4= MgSO4 + H2↑(31)Fe +2HCl = FeCl2 + H2↑（32）Fe +H2SO4=FeSO4+ H2↑(33)2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3H2↑（34）2Al +3H2SO4= Al2(SO4)3 +3H2↑(35)Cu +2AgNO3 =2Ag + Cu(NO3)2 （36）NH3•H2O = NH3↑+ H2O(37)Fe2O3+6HCl = 2FeCl3 + 3H2O （38）Fe2O3 + 3H2SO4= Fe2(SO4)3+ 3H2O (39）NaOH + HCl = NaCl + H2O （40）2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O (41)Ca(OH)2 +2HCl = CaCl2 + 2H2O (42) Ca(OH)2 + H2SO4=CaSO4 + 2H2O (43)NaCl + AgNO3 = AgCl ↓+ NaNO3 （44）H2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓+ 2HCl (45)Na2CO3 +2HCl =2NaCl +H2O + CO2↑(46)NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑(47)Na2CO3 +Ca(OH)2 = CaCO3↓+2NaOH (48)C6H12O6+6O2→6 CO2 + 6H2O(49)CO2 +2NaOH = Na2CO3 + H2O (50) SO2 +2NaOH = Na2SO3 + H2O常见物质的主要成分：石灰水：Ca(OH)2 石灰石、大理石：CaCO3 沼气、天然气、瓦斯：CH4煤气：CO 水煤气：H2 、CO 铁锈：Fe2O3 生铁、钢：Fe 煤、活性炭、木炭：C常见物质俗名：氢氧化钠：火碱、烧碱、苛性钠氢氧化钙：消石灰、熟石灰氯化钠：食盐固体二氧化碳：干冰氢氧化钠与氧化钙的固体混合物：碱石灰硫：硫磺碳酸钠：苏打、纯碱碳酸氢钠：小苏打过氧化氢溶液：双氧水汞：水银常见元素符号及相对原子质量：氢H 1 氦He 4 碳C 12 氮N 14 氧O 16 氟F 19 氖Ne 20 钠Na 23 镁Mg 24 铝Al 27 硅Si 28 磷P 31 硫S 32 氯Cl 35.5 氩Ar 40 钾K 39 钙Ca 40 锰Mn 55 铁Fe 56 铜Cu 63.5 锌Zn 65 银Ag 108 钡Ba 137 铂Pt 195 金Au 197 汞Hg 201 碘I 127常见元素化合价：钾K +1 钠Na +1 银Ag +1 氢H +1 铵根NH4+1 铜Cu +1、+2 钙Ca +2 镁Mg +2 钡Ba +2 锌Zn +2 铁Fe +2、+3 铝Al +3碳C +2、+4 硫S -2、+4、+6 氯Cl -1 氟F -1 氢氧根OH -1 硝酸根NO3 -1 氧O -2 硫酸根SO4-2 碳酸根CO3 -2 亚硫酸根SO3 -2 磷酸根PO4-3常见金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au金属活动性有强逐渐减弱酸性溶液：pH < 7 pH值越小，酸性越强╗碱性溶液：pH = 7 ║“小酸，大碱，7界限”中性溶液：pH > 7 pH值越大，碱性越强╝酸→H+ + 酸根离子碱→金属离子+ OH- 盐→金属离子+ 酸根离子酸、碱、盐的溶解性酸：一般都可溶碱：碱溶钾、钠、铵、钡、钙盐：钾、钠、铵盐皆可溶，硝酸盐入水无影踪，盐酸盐(Cl)不溶AgCl硫酸盐(SO4)不溶BaSO4碳酸盐(CO3) 只溶钾、钠、铵CO32-的检验：向待测样品中滴加稀盐酸，若产生的气体能使澄清的石灰水变浑浊，证明原样品中含有CO32-NH+的检验：向待测样品中滴加氢氧化钠溶液，若产生的气体能使红色石蕊试纸变蓝，证明原样品中含有NH+物质的分类：┌混合物┌金属单质：铁、铜、铝物质组成种类│┌单质└非金属单质：氢气、氧气、氦气、红磷└纯净物元素种类│┌酸：HCl、H2SO4、HNO3复分解反应的条件：└化合物│碱：NaOH、Ca(OH)2 、NH3•H2O┌气体：CO2、H2 │盐：NaCl、Na2CO3 、CuSO4生成物中有│沉淀：CaCO3、AgCl └氧化物┌金属氧化物：CuO、Fe2O3└水：H2O └非金属氧化物：H2O 、CO2特点：双交换、价不变1.溶液一般为无色，例外：Fe2+浅绿色Fe3+黄色Cu2+蓝色KMnO4 紫色2.沉淀一般为白色，例外：Cu(OH)2蓝色Fe(OH)3红褐色3.金属单质一般为银白色，例外：Cu紫红色、Au黄色4.金属粉末一般为黑色，例外：铝粉，俗称“银粉”5.盐的粉末大多为白色6.盐的晶体一般为无色，例外（略）7.大多气体为无色，例外：Cl2黄绿色NO2红棕色8.大多气体无气味，例外：Cl2、SO2 、NH3、HCl、H2S9.两种不溶于稀硝酸的白色沉淀：AgCl、BaSO4 10.常见黑色物质：铁粉、木炭粉、CuO、Fe3O4、MnO2 11.常用还原性物质：C、CO、H2。
【初中化学】第1课时化学方程式及其意义+九年级化学鲁教版(2024)上册
A. NO2为空气污染物 B. 该反应为化合反应 C. 在NO中N的化合价为＋2 D. 参加反应的NO和O2的质量比为15∶16
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5. 如图，四名同学在讨论某一个化学方程式的意义，他们描述的化学方 程式可能是（ B ）
A. CH4＋2O2 点燃 CO2＋2H2O
子的质量 ；“两改变”为 分子的种类 和 物质的种类 ；两个
“可能改变”为 分子的数目 和 元素的化合价 。
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1. （2024·邯郸鸡泽期末）只根据化学方程式不能知道的是（ B ） A. 反应物、生成物 B. 各物质的物理性质 C. 各物质之间的质量之比 D. 反应条件
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11. 某纯净物A在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为A＋3O2 点燃
2CO2＋3H2O，则物质A中含有元素
C、H、O
（填元素符号）；
9.2g A中含有的碳元素的质量是 4.8 g。
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（3） 参与反应的A、B和生成的C的分子个数比为 2∶1∶2 。
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第7题
（2） 此化学变化中没有发生改变的微观粒子是 氢原子和氧原子
（填名称）。
（3） 此反应生成的乙与丙物质质量的最简整数比为 8∶9 。
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8. 二氧化氯（ClO2）的制备方法有2NaClO2＋Cl2 说法中，错误的是（ B ） A. X的化学式为NaCl B. 1个ClO2分子中含有1个氧分子 C. NaClO2中氯元素的质量分数最大 D. NaClO2与ClO2中氯元素的化合价不同
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲
鲁教版九年级化学上册全册知识点公式提纲按住Ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁MgO2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气ZnHClZnCl2H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜+氢氧化钠→氢氧化铜+硫酸钠NaOHCuSO4Cu(OH)2↓Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第1页共60页第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味第2页共60页（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
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按住Ctrl键单击鼠标打开配套名师教学讲课视频播放第一单元化学改变了世界第一节奇妙的化学一、化学给我们带来了什么1、天然材料：木材、棉花、石料等自然界中本来就存在的人造材料：塑料、玻璃、不锈钢等通过化学变化制的的，属于化学制品2、与人类社会发展的关系环境保护、能源开发利用、功能材料研制、生命过程探索等二、观察化学变化1、镁条燃烧（1）现象：①发出白光②放出热量③生成白色粉末点燃（2）结论：镁+氧气氧化镁Mg O2MgO2、锌与稀盐酸反应（1）现象：产生气泡（2）结论：锌+盐酸→氯化锌+氢气Zn HCl ZnCl2 H23、硫酸铜与氢氧化钠的反应（1）现象：生成蓝色沉淀（2）结论：硫酸铜 + 氢氧化钠→氢氧化铜 + 硫酸钠NaOH CuSO4 Cu(OH)2↓ Na2SO44、化学变化：生成新物质的变化（1）特征：有新物质生成（2）伴随现象：发光、放热、变色、生成沉淀、产生气体（3）伴随能量变化：化学能转化为热能、光能、电能5、物理变化：没有生成新物质的变化6、物理变化和化学变化的区别：是否有新物质生成7、绿色化学：课本P7 又称环境无害化化学，环境友好化学，清洁化学，绿色化学的理想是不在使用有毒、有害的物质，原料百分之百转变成产物，生产对环境友好的产品。
三、物质组成的奥秘1、物质是由分子、原子、离子构成如：水是由水分子构成铜是由铜原子构成氯化钠是由氯离子和钠离子构成2、物质是由元素组成如：氧气是由氧元素组成第二节化学之旅一、从问题开始善于发现问题和提出问题二、通过科学探究解决问题基本环节：提出问题、建立假设、收集证据（设计实验、进行实验等）、获得结论、交流评价三、对探究活动进行反思第三节走进化学实验一、认识常见的化学仪器试管酒精灯滴瓶量筒烧杯锥形瓶集气瓶水槽坩埚钳长颈漏斗分液漏斗胶头滴管铁架台玻璃棒托盘天平二、实验基本操作1、原则：“三不”（1）不能用手接触药品（2）不要把鼻孔凑到容器口去闻气体的气味（3）不得品尝任何药品的味道2、用量：（1）严格按实验规定用量（2）未指明用量时，取用最少量（固体只需盖满试管底部，液体取1—2ml）3、剩余药品的处理：三不一要（1）不能放回原瓶（2）不要随意丢弃（3）不要拿出实验室（4）要放入指定的容器内4、固体药品的取用：（1）块状固体：一般用药匙或镊子取，操作为“一横二放三慢立”（2）粉末状固体：用药匙或纸槽取，操作为“一横二送三慢立”5、液体药品的取用：（1）较多量：倾倒法（瓶塞倒放、试管倾斜、标签向手心、瓶口挨着管口）（2）较少量：用胶头滴管吸取（一捏二吸三悬空，不能倒置或平放）（3）极少量：用玻璃棒蘸取6、一定量药品的取用：（1）固体：用托盘天平称量A、构造：托盘、指针、分度盘、标尺、平衡螺母、底座、游码。
鲁教版九年级化学相关化学方程式
鲁教版九年级化学相关化学方程式一、化合反应1、 镁在空气中燃烧：Mg O Mg 222点燃+2、 铁在纯氧中燃烧：43223O Fe O Fe 点燃+3、 铜在空气中受热：CuO O Cu 222∆+4、 铝在空气中燃烧：322234O Al O Al 点燃+5、 氢气在空气中燃烧或爆炸：O H O H 22222点燃+6、 红（白）磷在空气中燃烧：522254O P O P 点燃+7、 硫粉在空气中燃烧：22SO O S 点燃+8、 碳在氧气中充分燃烧：22CO O C 点燃+9、 碳在氧气中不充分燃烧：CO O C 222点燃+10、 二氧化碳通过灼热碳层：CO C CO 22高温+11、 一氧化碳在氧气中燃烧：2222CO O CO 点燃+12、 二氧化碳和水反应：3222CO H O H CO +13、 生石灰和水反应：22)(OH Ca O H CaO +14、 无水硫酸铜鉴定水：O H CuSO O H CuSO 242455∙+15、 工业上制盐酸：HCl Cl H 222点燃+16、 溶洞的形成碳酸钙的溶解：23223)(HCO Ca O H CO CaCO ++二、分解反应17、 电解水：↑+↑22222O H O H 通电18、双氧水制氧气：↑+2222222O O H MnO O H19、高温锻炼石灰石：↑+23CO CaO CaCO 高温20、碳酸不稳定分解：↑+2232CO O H CO H21、氯化镁电解制金属镁：↑+22Cl Mg MgCl 通电22、碳酸氢钠加热制纯碱：O H CO CO Na NaHCO 223232+↑+∆23、加热高锰酸钾制氧气：↑++∆224242O MnO MnO K KMnO24、加热氯酸钾制氧气：↑+∆223322O KCl MnO KClO25、加热碱式碳酸铜：↑++∆223222CO O H CuO CO （OH）Cu26、硫酸铜晶体受热分解：O H CuSO O H CuSO 242455+∆⋅27、碳酸氢钙的分解：↑++↓22323)(CO O H CaCO HCO Ca28、工业电解氧化铝制取金属铝：↑+232342O Al O Al 通电29、加热氧化汞：↑+∆222O Hg HgO三、置换反应 30、锌和稀硫酸反应：↑++2442H ZnSO SO H Zn31、镁和稀硫酸反应：↑++2442H MgSO SO H Mg32、铝和稀硫酸反应：↑++234242332H ）（SO Al SO H Al33、铁和稀硫酸反应：↑++2442H FeSO SO H Fe34、锌和稀盐酸反应：↑++222H ZnCl HCl Zn35、镁和稀盐酸反应：↑++222H MgCl HCl Mg36、铝和稀盐酸反应：↑++233262H AlCl HCl Al37、铁和稀盐酸反应：↑++222H FeCl HCl Fe38、铁和硫酸铜溶液反应：Cu FeSO CuSO Fe ++4439、锌与硫酸铜溶液反应：Cu ZnSO CuSO Zn ++4440、铜与硝酸银溶液反应：Ag NO Cu AgNO Cu 2)(2233++41、锌与硝酸银溶液反应：Ag NO Zn AgNO Zn 2)(2233++42、铁与硝酸银溶液反应：Ag NO Fe AgNO Fe 2)(2233++43、焦炭还原氧化铁：↑++232432CO Fe C O Fe 高温44、木炭还原氧化铜：↑++222CO Cu C CuO 高温45、氢气还原氧化铜：O H Cu H CuO 22+∆+46、氢气与氧化铁反应：O H Fe H O Fe 2232323++高温47、氢气与四氧化三铁反应：O H Fe H O Fe 2243434++高温 四、复分解反应48、氧化铁与盐酸反应：O H FeCl HCl O Fe 2332326++49、氧化铁与硫酸反应：O H ）（SO Fe SO H O Fe 2342423233++50、氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H CuO 2442++51、氢氧化铜与盐酸反应：O H CuCl HCl OH Cu 22222)(++52、氢氧化铜与硫酸反应：O H CuSO SO H OH Cu 244222)(++53、氢氧化钠与盐酸反应：O H NaCl HCl NaOH 2++54、氢氧化钠与硫酸反应：O H SO Na SO H NaOH 2424222++55、氢氧化镁与盐酸反应：O H MgCl HCl OH Mg 22222)(++56、氢氧化钡与硫酸反应：O H BaSO SO H OH Ba 244222)(+↓+57、碳酸钙与盐酸反应：↑+++22232CO O H CaCl HCl CaCO58、碳酸钠与盐酸反应：↑+++223222CO O H NaCl HCl CO Na59、硝酸银溶液与盐酸反应：33HNO AgCl HCl AgNO +↓+60、氯化钡溶液与硫酸反应：HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓+61、硝酸钡溶液与硫酸反应：3442232)(HNO BaSO SO H NO Ba +↓+62、碳酸氢钠与盐酸反应：↑+++223CO O H NaCl HCl NaHCO63、氯化钾溶液与硝酸银溶液反应：33KNO AgCl AgNO KCl +↓+64、氯化钠溶液与硝酸银溶液反应：33NaNO AgCl AgNO NaCl +↓+65、硫酸钠溶液与氯化钡溶液反应：NaCl BaSO BaCl SO Na 24242+↓+66、氯化钡溶液与硝酸银溶液反应：2332)(22NO Ba AgCl AgNO BaCl +↓+67、氯化钡溶液和碳酸钠溶液反应：NaCl BaCO CO Na BaCl 23322+↓+68、氯化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaCl CaCO CO Na CaCl 23322+↓+69、硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应：4224)(2SO Na OH Cu NaOH CuSO +↓+70、氯化铜溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Cu OH Ca CuCl +↓+71、氯化铜溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Cu NaOH CuCl 2)(222+↓+72、氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应：NaCl OH Fe NaOH FeCl 3)(333+↓+73、氢氧化钙溶液与碳酸钠溶液反应：NaOH CaCO CO Na OH Ca 2)(3322+↓+74、氯化镁溶液与氢氧化钙溶液反应：2222)()(CaCl OH Mg OH Ca MgCl +↓+75、氯化铵与氢氧化钠反应：↑+++324NH O H NaCl NaOH Cl NH76、硫酸铵与氢氧化钙反应：↑+++324242422)()(NH O H CaSO OH Ca SO NH77、硝酸铵与氢氧化钙反应：↑+++322323422)()(2NH O H NO Ca OH Ca NO NH78、二氧化碳与石灰水反应：O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓+79、二氧化硫与氢氧化钙反应：O H CaSO OH Ca SO 2322)(++80、二氧化碳与氢氧化钠反应：O H CO Na NaOH CO 23222++81、二氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOH SO 23222++82、三氧化硫与氢氧化钠反应：O H SO Na NaOHSO 24232++ 五、其它反应83、甲烷在空气中燃烧：O H CO O CH 222422++点燃84、乙炔的充分燃烧：O H CO O H C 222222452++点燃85、酒精在空气中燃烧：O H CO O OH H C 22252323++点燃86、一氧化碳还原氧化铁：232323CO Fe CO O Fe ++高温87、一氧化碳还原氧化铜：2CO Cu CO CuO +∆+88、海水制碱中制取碳酸氢钠：Cl NH NaHCO CO O H NaCl NH 43223++++89、一氧化碳还原四氧化三铁：243434CO Fe CO O Fe ++高温90、光合作用：2612622666O O H C O H CO ++叶绿素光照91、葡萄糖的氧化：O H CO O O H C 2226126666++缓慢氧化92、工业制玻璃：↑++2323CO CaSiO SiO CaCO 高温 ↑++232232CO SiO Na SiO CO Na 高温。
第五单元+第二节化学方程式及其意义++课件-2024-2025学年九年级化学鲁教版上册+
思考
在化学方程式中： 1. 什么时候标注“↑”号？ 2. 什么时候标注“↓”号？
目的：把生 成物与反应 物的状态加 以区分
化学方程式表示的意义
（1）反应物、生成物和反应条件
（2）各物质间的粒子个数比 ——化学式前的化学计量数之比
A．反应条件应改为燃烧 B．氧气应改为“↑” C．没有配平化学方程式 D．五氧化二磷应改为“↓”
课堂练习
4.如图四位同学所描述讨论的化学方程式是（ C ）
Hale Waihona Puke 谢谢观看！观察下面几个化学方程式，回答下列问题：
1. 2Cu+O2
2CuO
2. 2H2O 通电 2H2↑＋ O2 ↑
3. CuSO4+2NaOH
Cu(OH)2↓＋Na2SO4
4.2Na2O2+2CO2 =====2Na2CO3+O2
在化学方程式中，通常用“△”表示反应需 要_加__热__，用“↑”或“↓”注明生成物是
C．反应发生所需要的条件
D．化学反应的快慢
课堂练习
2.对于化学方程式2C+O2点燃2CO的读法正确的是（ A ）
A．碳加氧气点燃等于一氧化碳 B．两个碳加一个氧气点燃生成两个一氧化碳 C．氧气在碳中燃烧生成一氧化碳 D．碳和氧气在点燃的条件下反应生成一氧化碳
课堂练习
3.红磷在空气中燃烧化学方程式中2P+5O2点燃P2O5指出其中错误是（ C ）
4 ： 32 ： 36
即在点燃的条件下，每4份质量的氢气和32份
质量的氧气完全反应，生成36分质量的水。
表示反应物、生成物面之 间的粒子个数比即各化学 式前面的化学计量数之比
九年级所有化学方程式总汇全
九年级所有化学方程式总汇全一、化学反应类型1. 置换反应金属置换反应：例如，铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜。
Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu非金属置换反应：例如，氯气与溴化钠反应氯化钠和溴。
Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂2. 复分解反应中和反应：例如，氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水。
NaOH + HCl → NaCl + H₂O盐与盐的反应：例如，硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠。
Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl3. 分解反应热分解：例如，碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳。
CaCO₃ → CaO + CO₂↑光解：例如，氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气。
2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑4. 合成反应燃烧反应：例如，碳与氧气反应二氧化碳。
C + O₂ → CO₂氢化反应：例如，氮气与氢气反应氨气。
N₂ + 3H₂ → 2NH₃二、化学方程式实例1. 氢气与氧气反应水2H₂ + O₂ → 2H₂O2. 铁与硫酸铜反应硫酸亚铁和铜Fe + CuSO₄ → FeSO₄ + Cu3. 氢氧化钠与盐酸反应氯化钠和水NaOH + HCl → NaCl + H₂O4. 碳酸钙在高温下分解氧化钙和二氧化碳 CaCO₃ → CaO + CO₂↑5. 氯酸钾在光照下分解氯化钾和氧气2KClO₃ → 2KCl + 3O₂↑6. 氮气与氢气反应氨气N₂ + 3H₂ → 2NH₃7. 碳与氧气反应二氧化碳C + O₂ → CO₂8. 氯气与溴化钠反应氯化钠和溴Cl₂ + 2NaBr → 2NaCl + Br₂9. 硫酸钠与氯化钡反应硫酸钡和氯化钠 Na₂SO₄ + BaCl₂ → BaSO₄↓ + 2NaCl 10. 氢气与氯气反应氯化氢H₂ + Cl₂ → 2HCl九年级所有化学方程式总汇全三、氧化还原反应1. 氧化反应例如，铁在氧气中燃烧四氧化三铁。
3Fe + 2O₂ → Fe₃O₄2. 还原反应例如，氧化铜在氢气中还原铜和水。
鲁教版九年级化学方程式(全)28200
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
鲁教版九年级化学方程式(全)
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 413、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)217、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
20版化学鲁教版九年级下册专题五 下册化学方程式大全
4.锌与稀硫酸反应(实验室制氢气): ____Z_n_+_H_2S_O_4_=_=_=_=_Z_n_S_O_4_+_H_2↑_____ 5.铁与硫酸铜溶液反应: ____F_e_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_F_e_S_O_4_+_C_u____
6.铝与硫酸铜溶液反应: ____2_A_l_+_3_C_u_S_O_4=_=_=_=_A_l_2_(_S_O_4_)_3+_3_C_u____
7.铜与硝酸银溶液反应: ____C_u_+_2_A_g_N_O_3_=_=_=_=_C_u_(_N_O_3)_2_+_2_A_g____
四、复分解反应 (一)金属氧化物+酸 盐+水 1.氧化铁与稀盐酸反应: ____F_e_2O_3_+_6_H_C_l_=_=_=_=_2_F_e_C_l_3_+_3_H_2O____ 2.氧化铁与稀硫酸反应: ____F_e_2_O_3+_3_H_2_S_O_4=_=_=_=_F_e_2_(_S_O_4_)_3+_3_H_2_O____
(五)碱+盐
另一种碱+另一种盐
14.氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应: ____2_N_a_O_H_+_C_u_S_O_4=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_N_a_2_S_O_4 ___
15.氢氧化钠溶液与氯化铜溶液反应: ____2_N_a_O_H_+_C_u_C_l_2=_=_=_=_C_u_(_O_H_)_2_↓__+_2_N_a_C_l____
初中化学鲁教版九年级上册第二节 化学反应的表示
=
: :
2 × 18 36 36
二、化学方程式的描述 2H2 ＋ O2
2×2 4 32 32
点燃
2H2O
2×18 36
（1）氢气和氧气在点燃的条件下，完全反应， 生成了水 （2）每2个氢分子与1个氧分子在点燃条件下完 全反应，生成2个水分子
（3）每4份质量的氢气，与32份质量的氧气在 点燃的条件下完全反应，生成36份质量的水
练习方程式读法 ① C +2
观察下列方程式你有什么新的发现？ 三、化学方程式的书写
2H20
通电
↑ 2H↑ + O 2 2
加热
CO2 + C CO2 + Ca(OH)2 CaCO3 + 2HCl CuSO4 + 2NaOH
2CO CaCO3↓+ H2O CaCl2 + CO↑ 2 +H2O Cu(OH)2 ↓ + Na2SO4
粒子数目 2 : 1 : 2
2×2 相对质量 4 相对质量比 物质的质量比 4
+
: :
1×32 32 32
1、反映反应物、生成物和反应发生的条件 2、反映各反应物、生成物之间的微粒个数之比 3、表示反应物、生成物各物质之间的质量比 方程式能准确表示反应物和生成物之间的定量关系 化学方程式体现了质量守恒定律
方程式中要注明反应条件（加热通常用“△” 表示）、 生成物状态（用“↑” 或“↓”注明生成物是气体或沉 淀）。（如果反应物和生成物中都有气体，生成物就不需 注“↑”，同样，对于溶液中的反应，如果反应物和生成 物中都有固体，固体生成物也无需标注“↓”。
思考：下列化学方程式书写是否正确？
CaCO3 + 2HCl H2 + O2
(完整word)鲁教版九年级化学方程式(全)
化学方程式一、化合反应：1、镁在空气中燃烧： 2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧： 3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热： 2Cu + O2△2CuO现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧： 4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸： 2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧： 4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧： S + O2点燃 SO2A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧： C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧： 2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层： C + CO 2 高温 2CO （是吸热的反应） 11、一氧化碳在氧气中燃烧： 2CO + O 2 点燃 2CO 2 现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）： CO 2 + H 2O == H 2CO 3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
某些非金属氧化物＋水→酸 如: SO 2 + H 2O == H 2SO 3 SO 3 + H 2O == H 2SO 4 13、生石灰溶于水： CaO + H 2O == Ca(OH)2（此反应放出热量） 14、无水硫酸铜鉴定水： CuSO 4 + 5H 2O = CuSO 4·5H 2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H 2 + Cl 2 点燃 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解： CaCO 3 + H 2O + CO 2 == Ca(HCO 3)2 17、甲烷在空气中燃烧： CH 4 + 2O 2 点燃 CO 2 + 2H 2O 现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
鲁教版九年级化学知识点归纳总结
鲁教版九年级化学知识点归纳总结知识点总结第七单元常见的酸和碱第一节酸及其性质一、如何识别酸1、电离（1）定义：物质溶于水后离解成自由移动的离子的过程（2）、溶液导电的原因：溶液中存在自由移动的离子（3）、电离方程式：（溶于水）①HCl=H++Cl-②H2SO4=2H++SO42-2、由①②得：酸：电离时生成的阳离子全部是氢离子的化合物。
例：硝酸、碳酸、硫酸、盐酸、醋酸等二、酸的性质1、盐酸和硫酸的物理学性质（浓）（1）盐酸（物理性质）无色、透明有刺激性气味的液体，密度比水大，打开浓盐酸瓶塞，瓶口出现白雾，说明浓盐酸具有挥发性，工业盐酸因具有杂质而略显黄色。
（2）、硫酸（物理性质）①无色、粘稠油状的液体，密度比水大，具有吸水性，因此可用作某些气体的干燥剂。
②稀释浓硫酸：把浓硫酸沿玻璃棒慢慢引流到水里，切不可将水注入浓硫酸。
2、盐酸和硫酸的化学性质（稀）因为盐酸和硫酸在溶液中都能电离出氢离子，所以化学性质相似。
（1）酸与指示剂的作用酸能使紫色的石蕊变成红色，使无色酚酞不变色，使蓝色石蕊试纸变成红色（2）酸+金属——盐+氢气③Na2CO3=2Na++CO32-④CuSO4=Cu2++SO42-由③④得：盐：电离时生成金属离子和酸根离子的化合物。
例：氯化钠、硫酸铜、碳酸钠等A、化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+2HCl= ZnCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑现象：铁的表面有气泡产生，溶液有无色变成浅绿色Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑B、用途：验室制氢气（3）、酸+金属氧化物——盐+水①化学方程式Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈消失，溶液有无色变为黄色②用途：金属除锈（4）、酸+盐——另一种酸+另一种盐①化学方程式2HCl+Na2CO3=2NaCl+H2O+CO2↑用于检验碳酸根离子HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3用于检验氯离子H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl用于检验硫酸根离子②实例：检验一瓶无色溶液中含有碳酸根离子取无色溶液少许注入试管，向试管中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明产生二氧化碳，因此证明原溶液中含有碳酸根。
初中-化学-鲁教版-九年级上册-(四)(五)化学式及方程式
初中化学知识点精讲和经典练习（四）化学式王瑛琪2014.7.2一．元素及化学式1. 元素：总称。
（1）元素种类：目前已发现的元素只有一百多种，却组成了世界上的三千多万种物质。
（2）地壳中含量居前四位的元素：。
2. 元素符号：（1）元素符号的意义：；如H”：a. ，b. 。
如果在元素符号前面添加系数，就只表示该元素的原子个数，不能表示该元素。
如H既表示氢元素又能表示一个氧原子，而2H只能表示；3Fe表示；2）元素符号的书写方法：3、元素、原子的比较元素原子区别是宏观概念，只表示种类，不表示个数是微观概念，既表示种类，又表示个数适用范围表示物质的宏观组成，如水是由氢元素和氧元素组成的表示物质的微观构成。
如1个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成联系元素是核电荷数相同的一类原子的总称原子是元素的最小粒子4．物质的构成与组成：(1)纯净物是由同种或不同种组成的。
(2)大多数纯净物是由分子构成的，如氧气、水……(3)少数物质是由原子构成的，如铁、氖气等。
(4)还有少数物质是由离子构成的。
如NaCl是由Na＋和Cl－构成……5.化学式。
用元素符号表示物质组成的式子叫化学式。
(1)分类意义实例宏观微观如：写出下列符号的意义：3Fe ,5Al2O3,2H2.写出下列化学语的符号：4个钠离子：，2个氯气分子：，氮气，4个硫酸分子：，氧元素：，3个碳酸钠分子：6．化合价。
化合物均有固定的组成，即形成化合物的元素有固定的原子个数比，化学上用“化合价”表示原子间相互化合的数目。
(1)化合价的一般规律：①化合价有正价和负价。
a．氧元素通常显价；b．氢元素通常显价；c．金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价；d．一些元素在不同的化合物中可显不同的化合价。
②在化合物里正、负化合价的代数和为。
③元素的化合价是元素的原子在相互形成化合物时表现出来的一种性质，因此，在单质分子里，元素的化合价为。
7.化合价离子表示方法用＋1、＋2、－1、－2……表示标在元素符号的正上方(“1”不省)用＋、2＋、－、2－……表示标在元素符号右上角(“1”省去)实例＋1 －1－1 ＋2Na、Cl、OH、CaNa＋、Mg2＋、Al3＋、Cl－、SO42－联系与区别同种元素(或原子团)的化合价和离子电荷通常在数值上相等，位置不同，正、负号的写法不同。
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★鲁教版★初中化学方程式大全加现象，尤其适合推断题的解题一、化合反应：1、镁在空气中燃烧：2Mg + O2点燃 2MgO现象：（1）发出耀眼的白光（2）放出热量（3）生成白色粉末2、铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2点燃 Fe3O4现象：（1）剧烈燃烧，火星四射（2）放出热量（3）生成一种黑色固体注意：瓶底要放少量水或细沙，防止生成的固体物质溅落下来，炸裂瓶底。
3、铜在空气中受热：2Cu + O2△2CuO 现象：铜丝变黑。
4、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2点燃 2Al2O3现象：发出耀眼的白光，放热，有白色固体生成。
5、氢气中空气中燃烧或爆炸：2H2 + O2点燃 2H2O现象：（1）产生淡蓝色火焰（2）放出热量（3）烧杯内壁出现水雾。
6、红（白）磷在空气中燃烧：4P + 5O2点燃 2P2O5现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）生成大量白烟。
7、硫粉在空气中燃烧：S + O2点燃 SO2 现象：A、在纯的氧气中发出明亮的蓝紫火焰，放出热量，生成一种有刺激性气味的气体。
B、在空气中燃烧（1）发出淡蓝色火焰（2）放出热量（3）生成一种有刺激性气味的气体。
8、碳在氧气中充分燃烧：C + O2点燃 CO2现象：（1）发出白光（2）放出热量（3）澄清石灰水变浑浊9、碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2点燃 2CO10、二氧化碳通过灼热碳层：C + CO2高温 2CO（是吸热的反应）11、一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2点燃 2CO2现象：发出蓝色的火焰，放热，澄清石灰水变浑浊。
12、二氧化碳和水反应（二氧化碳通入紫色石蕊试液）：CO2 + H2O == H2CO3现象：石蕊试液由紫色变成红色。
注意：某些非金属氧化物＋水→酸如：SO2 + H2O == H2SO3 SO3 + H2O == H2SO413、生石灰溶于水：CaO + H2O == Ca(OH)2（此反应放出热量）14、无水硫酸铜鉴定水：CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 现象：白色粉末变成蓝色15、工业上制盐酸（氢气在氯气中燃烧）：H2 + Cl2 == 2HCl16、溶洞的形成中碳酸钙的溶解：CaCO3 + H2O + CO2 == Ca(HCO3)217、制取四氯化硅：Si + Cl2 =SiCl4（液态）二、分解反应：18、水在直流电的作用下分解：2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑现象：（1）电极上有气泡产生。
正氧负氢，氢二氧一（体积比）正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰19、实验室用双氧水制氧气：2H2O2MnO2 2H2O+ O2↑现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
20、高温锻烧石灰石：CaCO3 高温 CaO+CO2↑（工业制取氧化钙、二氧化碳）21、碳酸不稳定而分解：H2CO3 === H2O + CO2↑现象：石蕊试液由红色变成紫色22、氯化镁电解制取金属镁：MgCl2通电Mg + Cl2↑23、碳酸氢钠加热分解制纯碱：2NaHCO3△Na2CO3 + H2O + CO2↑24、加热高锰酸钾制取氧气：2KMnO4 △K2MnO4 + MnO2 + O2↑25、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）制氧气：2KClO3MnO2 2KCl + 3O2 ↑26、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3△2CuO + H2O + CO2↑现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
27、硫酸铜晶体受热分解：CuSO4·5H2O △ CuSO4 + 5H2O28、溶洞的形成碳酸氢钙的分解： Ca(HCO3) 2==CaCO3 ↓+ H2O + CO2↑29、工业电解氧化铝制取金属铝： 2Al2O3通电4Al + 3O2↑30、加热氧化汞：2HgO△2Hg + O2↑三、置换反应：（1）金属单质 + 酸 ------ 盐 + 氢气31、锌和稀硫酸反应：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑32、镁和稀硫酸反应：Mg + H2SO4 === MgSO4 + H2↑33、铝和稀硫酸反应：2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2↑34、锌和稀盐酸反应：Zn + 2HCl=== ZnCl2 + H2↑35、镁和稀盐酸反应：Mg+ 2HCl=== MgCl2 + H2↑36、铝和稀盐酸反应：2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑30－35的现象：有气泡产生。
37、铁和稀盐酸反应：Fe + 2HCl=== FeCl2 + H2↑38、铁和稀硫酸反应：Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑36－37的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 + 盐（溶液） --- 另一种金属 + 另一种盐39、铁与硫酸铜反应：Fe + CuSO4==Cu + FeSO4现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及“曾青得铁则化铜”指的是此反应)40、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO4+Zn==ZnSO4+Cu现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
41、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Cu == C u(N O3)2 + 2Ag现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
42、锌片放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Zn == Z n(N O3)2+ 2Ag现象：锌片表面覆盖一层银白色的物质43、铁丝放入硝酸银溶液中：2AgNO3 + Fe == F e(N O3)2+ 2Ag现象：铁丝表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成浅绿色。
（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水44、焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3高温4Fe + 3CO2↑45、木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO2↑46、氢气还原氧化铜：H2 + CuO △ Cu + H2O现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成47、氢气与四氧化三铁反应：Fe3O4 + 4H2高温 3Fe + 4H2O48、氢气与氧化铁反应：Fe2O3+3H2 高温2Fe+3H2O现象：红色（氧化铁）粉末逐渐变成黑色，管内壁有水珠生成。
（4）其它情况：49、木炭还原二氧化硅：2C + SiO2高温2CO↑+ Si (粗硅)50、氢气与四氯化硅的反应：2H2 + SiCl4 == 4HCl + Si (高纯硅)51、水蒸气通过灼热碳层：H2O + C 高温H2 + CO（制取水煤气）四、复分解反应：1、金属氧化物＋酸→盐＋H2OFe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象：红色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成黄色（稀酸除锈）CuO+H2SO4==CuSO4+H2O现象：黑色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色2、碱＋酸→盐＋H2O（又叫中和反应）Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O现象：蓝色粉末逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O Ca（OH）2+H2SO4==CaSO4+2H2ONaOH+HCl==NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2OMg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O 3、酸＋盐→新盐＋新酸CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（实验室制取二氧化碳）Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象：有大量的气泡生成。
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl 现象：生成不溶于稀硝酸的白色凝乳状沉淀。
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑（灭火器原理）4、盐1＋盐2→新盐1＋新盐2KCl+AgNO3==AgCl↓+KNO3 NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl BaCl2+2AgNO3==2AgCl↓+Ba(NO3)2 现象：生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl现象：生成不溶于水但可溶于稀硝酸的白色沉淀。
5、盐＋碱→新盐＋新碱CuSO4+2NaOH==Cu(OH)2↓+Na2SO4 Ca(OH)2+Cu Cl2==Cu(OH)2↓+CaCl22NaOH +Cu Cl2==Cu(OH)2↓+2 Na Cl现象：生成蓝色沉淀。
FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl 现象：生成红褐色沉淀。
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH （制取烧碱）现象：生成白色沉淀。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2现象：生成白色沉淀。
NaOH+NH4Cl==NaCl+NH3↑+H2O （铵盐的特性、铵盐与碱反应产生氨气）Ca(OH)2+(NH4)2SO4==CaSO4+2NH3↑+2H2O (铵态氮肥不能与碱性物质混合)Ca(OH)2+2NH4NO3==Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O现象：生成具有刺激性气味且能使湿润的红色石蕊试纸（或pH试纸）变蓝的气体。
五、其它反应：1、二氧化碳通入澄清石灰水：CO2 +C a(O H)2 ==CaCO3↓+ H20现象：澄清石灰水变浑浊。
（用澄清石灰水可以检验CO2，也可以用CO2检验澄清石灰水）2、氢氧化钙和二氧化硫反应：SO2 +C a(OH)2 ==CaSO3+ H203、氢氧化钠和二氧化碳反应（除去二氧化碳）：2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O4、氢氧化钠和二氧化硫反应（除去二氧化硫）：2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O5、氢氧化钠和三氧化硫反应（除去三氧化硫）：2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O注意：1－6都是：非金属氧化物 + 碱 ------- 盐 + 水6、甲烷在空气中燃烧：CH4 + 2O2点燃 CO2 + 2H2O现象：发出明亮的蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊。
7、乙炔的充分燃烧：2C2H2 + 5O2点燃 4CO2 + 2H2O现象：乙炔在空气中燃烧火焰明亮、带浓烟，在氧气中燃烧火焰明亮不冒烟。
8、酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 3O2点燃 2CO2 + 3H2O现象：发出蓝色火焰，烧杯内壁有水珠，澄清石灰水变浑浊9、一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe2O3高温2Fe + 3CO2现象：红色粉未变成黑色，澄清石灰水变浑浊。