常考点高考题——电解质类型
高考化学真题(2019-2021)专题解析—离子反应
高考化学真题（2019-2021）专题解析—离子反应1．（2021·浙江）下列物质属于强电解质的是A．KOH B．H3PO4C．SO3D．CH3CHO【答案】A【分析】在水溶液中或熔融状态下能够完全电离的化合物为强电解质。
【解析】A．KOH在水溶液中或熔融状态下能够完全电离出K+和OH-，KOH为强电解质，A符合题意；B．H3PO4在水溶液中或熔融状态下能不够完全电离，H3PO4为弱电解质，B不符合题意；C．SO3在水溶液中或熔融状态下不能电离，SO3属于非电解质，C不符合题意；D．CH3CHO在水溶液中或熔融状态下不能电离，CH3CHO属于非电解质，D不符合题意；故答案选A。
2．（2021·浙江）下列物质属于弱电解质的是A．CO2B．H2O C．HNO3D．NaOH【答案】B【分析】在水溶液中或熔融状态下不能够完全电离的电解质叫做若电解质。
【解析】A．CO2在水溶液中或熔融状态下不能够电离，为非电解质，A不符合题意；B．H2O在水溶液中或熔融状态下能够部分电离，为弱电解质，B符合题意；C．HNO3为一种强酸，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，C 不符合题意；D ．NaOH 为一种强碱，在水溶液中或熔融状态下能够完全电离，为强电解质，D 不符合题意；故答案选B 。
3．（2021·全国高考乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A ．用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：223434CO CaSO CaCO SO --+=+B ．过量铁粉加入稀硝酸中：332Fe 4H NO Fe NO 2H O +-+++=+↑+ C ．硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：322Al 4OH AlO 2H O +--+=+D ．氯化铜溶液中通入硫化氢：22Cu S CuS +-+=↓【答案】A【解析】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化为难溶的碳酸钙，离子方程式为：C 23O -+CaSO 4=CaCO 3+S 24O -，故A 正确；B ．过量的铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，离子方程式应为：3Fe+8H ++2N 3O -=3Fe 2++2NO↑+4H 2O ，故B 错误；C ．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al 3++3OH -=Al(OH)3↓，故C 错误；D ．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu 2++H 2S=CuS↓+2H +，故D 错误；答案选A 。
高考化学高频考点：弱电解质的电离平衡
【典型例题1】室温下向10 mLpH＝3的醋酸溶液中加 水稀释后，下列说法正确的是( ) B
A．溶液中导电粒子的数目减少
B．溶液中不变 C．醋酸的电离程度增大，c(H＋)亦增大 D．再加入10 mL pH＝11的NaOH溶液，混合液pH＝7
解析：选项A、C均不正确。醋酸属于弱酸，加水稀释有 利于醋酸的电离，所以醋酸的电离程度增大，同时溶液 中导电粒子的数目会增多，由于溶液体积变化更大，所 以 溶 液 的 酸 性 会 降 低 ， 即 c(H ＋ ) 、 c(CH3COO － ) 、 c(CH3COOH)均会降低； 由水的离子积常数Kw＝c(H＋)· c(OH－)知c(H＋)＝ c(OH )
【重点考点2】
水的电离
1．水在弱酸性、弱碱性和中性环境下，电离出的H+与 OH- 始终相等 。 2．在某一温度下，水电离出的c(H+)与c(OH-)的乘积为 一常数，称为Kw。在25℃时，Kw=1×10-14。Kw仅与温 度 有关，当温度升高，水的电离正向移动，则 Kw 增 大。 3. 外界条件对水的电离影响因素有：温度、酸或碱、 能水解的盐。
解析： A项，温度越高， Kw 越大， B点为 100℃ ， Kw最大。 A、D、E三点相同，C点介于之间，正确。 B项，加入酸，c(H+)变大，c(OH-)变小，但是两者的 乘积不变，正确。 C项，温度不变，则Kw不变，错。 D项，B点时的Kw=10-12，pH=10的KOH中c(OH-)= 102 mol/L ，与 pH=2 的硫酸等体积混合后， H+ 与 OH- 刚 好完全反应，则应为中性，错。
答案 ：C、D
水的离子积常数属于化学平衡常数 的一种，它仅与温度有关。外加酸或碱， 抑制水的电离。外加易水解的盐，或是 升高温度能促进水的电离正向移动。解 题时一定要关注题中所给的温度，不能 随意地运用“Kw=1×10-14”这一数据。
高考一轮复习资料——电解质与非电解质(有答案)
高考一轮复习资料——电解质与非电解质1、概念：1）电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；例：酸、碱、盐，金属氧化物等．2）非电解质：在水溶液中或熔融状态下不能导电的化合物；例：有机物，非金属氧化物等．3）易错点：金属单质不属于化合物，因此既不是电解质，也不是非电解质；CO2、SO2等虽溶于水能导电，但导电实质是H2CO3和H2SO3，不属于电解质，H2CO3和H2SO3则是电解质．2、注意事项：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物．SO2、CO2③条件：水溶液或融化状态对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤酸、碱、盐、金属氧化物和水都是电解质（特殊：盐酸是电解质溶液）；蔗糖、酒精为非电解质．【命题方向】题型二：典例1：下列叙述正确的是（）A．液态HCl不导电，所以HCl是非电解质B．NH3的水溶液能够导电，所以NH3是电解质C．液态Cl2不导电，所以Cl2是非电解质D．BaSO4溶于水的部分能够电离，所以BaSO4是电解质分析：在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔化状态下都不能导电的化合物为非电解质，以此来解答．解答：A．HCl在水溶液中能导电，所以HCl是电解质，故A错误；B．NH3本身不能电离出离子，溶于水反应生成一水合氨电解质溶液导电，属于非电解质，故B错误；C．Cl2是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D．BaSO4溶于水的部分能够电离，是电解质，故D正确．故选D．点评：题考查电解质与非电解质，注意二者均为化合物，特别注意电解质发生电离的为其本身，选项B为学生解答的易错点，难度不大．题型二：常见物质的考察典例2：下列物质中，属于电解质的是（）A．硫酸B．铜C．酒精D．蔗糖分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里或熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，注意电解质首先必须是化合物．解答：A、硫酸在水溶液里能电离出自由移动的阴阳离子而使其溶液导电，所以硫酸是电解质，故A正确；B、铜是单质，它既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、酒精在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，酒精是非电解质，故C错误；D、蔗糖在水溶液里以分子存在，所以其水溶液不导电，蔗糖是非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质、非电解质的判断，难度不大，根据定义判断即可，注意不是电解质的物质不一定是非电解质，如单质和混合物．【解题方法点拨】掌握该考点需要注意以下几点：①电解质和非电解质均指化合物，单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质．②电解质本身可能不导电，如NaCl固体，但NaCl是电解质，电解质是在水溶液后熔融状态导电即可，又如HCl 气体不导电，但溶于水后形成的盐酸能导电，HCl是电解质．③能导电的不一定是电解质，如Fe能导电，但是单质，不属于电解质．④难溶性化合物不一定就是弱电解质．例如：BaSO4、AgCl 难溶于水，导电性差，但由于它们的溶解度太小，测不出（或难测）其水溶液的导电性，但它们溶解的部分是完全电离的，所以他们是电解质．⑤SO2、CO2不是电解质．一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡3．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖4．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO26．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质7．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖8．下列说法正确的是（）A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的9．下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性10．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属11．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品12．下列物质属于电解质的是（）A．铜B．蔗糖C．三氧化硫D．醋酸13．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．MgCl2溶液D．NaOH溶液14．电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物．下列物质属于电解质的是（）A．Cu B．K2SO4 C．SO2 D．NaOH溶液15．下列有关化学的基本概念、规律和原理正确的是（）A．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质B．不同元素的原子构成的分子中只含极性共价键C．IA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D．2NO（g）+2CO（g）=N2（g）+2CO2（g）在常温下可自发进行，则该反应的△H＞0 16．下列说法正确的是（）A．酸、碱、盐都是电解质B．H2O与D2O互称同素异形体C．石油的分馏和裂化均属于化学变化D．只含共价键的物质，一定是共价化合物二．填空题（共5小题）17．现有以下物质：①NaCl晶体②液态SO3③液态的醋酸④汞⑤BaSO4固体⑥蔗糖（C12H22O11）⑦酒精（C2H5OH）⑧熔化K2SO4⑨纯水．请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是以上物质属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是．18．现有以下物质：①NaCl晶体②液态（纯）H2SO4③液态的（纯）醋酸④汞（金属）⑤纯蔗糖（C12H22O11）⑥酒精（C2H5OH）⑦熔化的KNO3，请回答下列问题（用序号）：（1）以上物质中能导电的是以上物质中属于电解质的是（3）以上物质中属于非电解质的是（4）以上物质中溶于水后形成的水溶液能导电的是．19．现有下列十二种物质：①NH3②Na2O2③Ba（OH）2④CO2⑤H2SO4⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁液体⑧氨水⑨稀硝酸⑩Al2（SO4）3⑪NH4Cl⑫H2O2（1）按物质的分类方法填写下列的空白处：电解质非电解质既含有离子键又含有共价键的化合物既含有极性键又含有非极性键的化合物：上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：H++OH﹣=H2O，该离子反应对应的化方程式（写一个）为：（3）⑩在水中的电离方程式为（4）17.1g ⑩溶于水配成250mL溶液，SO42﹣的物质的量浓度为．20．下列几种物质：①CO2②Cu ③FeCl3溶液④H2SO4⑤氢氧化铁胶体⑥Al2（SO4）3固体（l）上述物质中属于电解质的是，属于非电解质的是．（填写编号）下列关于③和⑤的说法正确的是（填字母序号）．a．都不稳定，密封静置会产生沉淀b．⑤能产生丁达尔效应，③不能c．分散质微粒都可以通过滤纸d．加入盐酸都会先产生沉淀，后溶解（3）⑥在水中电离的方程式为．21．现有下列物质：A．NaCl晶体B．液态SO2C．纯醋酸D．硫酸钡E．铜F．酒精（C2H5OH）G．熔化的KCl请用以上物质回答下列问题．（填字母）①在上述状态下能导电的电解质是②属于弱电解质的是；③属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是．三．解答题（共8小题）22．现有下列物质：①KI ②铜③稀硝酸④NH3⑤NaHSO4⑥Ba（OH）2⑦氢氧化铁胶体⑧氨水（1）按物质的分类方法填写表格的空白处（填物质编号）分类标准电解质盐非电解质混合物属于该类的物质上述某两种物质在溶液中可发生离子反应：H++OH﹣═H2O，写出该离子反应对应的化学方程式．（3）物质①的稀溶液在空气中被氧化，加入淀粉溶液显蓝色，则反应的离子方程式为．23．在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”，能延长鲜花的寿命．下表是500mL“鲜花保鲜剂”中含有的成分，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为mol/L．（注意：只要求用原始数据写表达式，不需要化简与计算）（3）配制上述“鲜花保鲜剂”所需的仪器有：烧杯、电子天平、药匙、、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）在溶液配制过程中，下列操作对配制结果没有影响的是．A．定容时俯视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的NaCl溶液而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，但未做任何处理．24．下列各物质哪些是电解质，哪些是非电解质？KCl BaSO4CH3CH2OH NaOH Fe H2SO4H2O．25．生活中为了延长鲜花的寿命，通常会在花瓶中加入“鲜花保鲜剂”．如表是0.5L某种“鲜花保鲜剂”中含有的成分及含量，阅读后回答下列问题：成分质量（g）摩尔质量（g•mol﹣1）蔗糖25.00 342硫酸钾0.25 174阿司匹林0.17 180高锰酸钾0.25 158硝酸银0.02 170（1）下列“鲜花保鲜剂”的成分中，属于非电解质的是．A．蔗糖B．硫酸钾C．高锰酸钾D．硝酸银“鲜花保鲜剂”中K+（阿司匹林中不含K+）的物质的量浓度为：mol•L﹣1．（要求用原始数据书写出表达式，不需要化简）（3）为了研究不同浓度的“鲜花保鲜剂”的保鲜功效，需配制多份不同物质的量浓度的溶液进行研究．现欲配制500mL某物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”，所需的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、、．（在横线上填写所缺仪器的名称）（4）配制上述“鲜花保鲜剂”时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个操作只用一次）：；A．用少量水洗涤烧杯2﹣3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡B．在烧杯中加入适量水溶解C．将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中D．将容量瓶盖紧，反复上下颠倒，摇匀，装入贴有标签的试剂瓶E．改用胶头滴管加水，使溶液的凹面恰好与刻度线相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1﹣2cm处G．用电子天平称量各组成成分，并把它们放入烧杯中混合（5）在溶液配制过程中，下列操作使溶液浓度偏小的是：．A．定容时仰视容量瓶刻度线B．容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸馏水C．容量瓶在使用前刚刚配制完一定物质的量浓度的“鲜花保鲜剂”而未洗净D．定容摇匀后发现液面低于容量瓶的刻度线，再用胶头滴管加水至刻度线．26．下列物质中①NaOH溶液②NaCl ③盐酸④CO2⑤CaCO3 ⑥Fe ⑦硫酸⑧乙醇⑨融熔CaCl2（1）不能导电但属于电解质的是：既不是电解质也不是非电解质的是：．27．有以下物质：①石墨；②铝；③酒精；④氨水；⑤二氧化碳；⑥碳酸氢钠固体；⑦氢氧化钡溶液；⑧纯醋酸；⑨氯化氢气体．（1）其中能导电的是；属于非电解质的是；属于强电解质的是；属于弱电解质的是．写出物质⑥溶于水的电离方程式：．（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：．28．下列5种物质：A．CO2B．NH3C．SO2D．H2SO4E．NaCl其中，能使品红溶液腿色的是（填字母，下同），属于电解质的是，遇氯化氢有白烟生成的是，与氯化钡溶液反应产生白色沉淀的是．29．有以下6种物质，结合相关问题填空：①Al ②FeCl3溶液③SO2④碱石灰⑤氨气⑥NaOH固体（1）能导电的是（填序号，以下同）；属于非电解质的是；常用作干燥剂的是．①与⑥溶液反应的化学方程式为：．（3）向②溶液中加入KI溶液后，用CCl4萃取，CCl4层呈紫色，写出该反应过程的离子方程式：．（4）某化学实验小组同学利用以下装置制备⑤，并探究⑤的性质（部分仪器已略去）．Ⅰ．实验室制备⑤的化学方程式为．Ⅱ．收集⑤时，请你选择进气口（填“a”或“b”）．Ⅲ．着观察到装置B中的烧瓶内产生了红色喷泉，则说明⑤具有的性质是．Ⅳ．将产生的氨气缓慢通入②溶液中，观察到的现象是．电解质与非电解质参考答案与试题解析一．选择题（共16小题）1．下列物质属于电解质的是（）A．氯化钠B．铜C．蔗糖D．乙醇考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质，酸、碱、盐都是电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，蔗糖、乙醇等都是非电解质，大多数的有机物都是非电解质；单质，混合物既不是电解质也不是非电解质．解答：解：A．NaCl为离子化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电属于电解质，故A正确；B．铜是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．蔗糖是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故C错误；D．乙醇是共价化合物，其溶液是以分子的形式分散在水中形成，不能导电，属非电解质，故D错误；故选A．点评：本题考查了电解质和非电解质的概念，难度不大，掌握电解质的概念、特征是正确解答本题的关键，解题时要注意单质、混合物不管在水溶液中或熔融状态下能够导电与否，都不是电解质或非电解质．2．将下列物质按电解质、非电解质、弱电解质分类顺序排列，正确的是（）A．硫酸烧碱醋酸B．硫酸铜醋酸C．高锰酸钾乙醇醋酸D．磷酸二氧化碳硫酸钡考点：电解质与非电解质；强电解质和弱电解质的概念．分析：在水溶液里或熔融状态下完全电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质；在水溶液里或熔融状态下不导电的化合物是非电解质．解答：解：A、烧碱是NaOH，属于强碱，是强电解质，故A错误；B、铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C、高锰酸钾是盐，属于电解质，乙醇不能导电，属于非电解质，醋酸溶于水部分电离，属于弱电解质，故C正确；D、硫酸钡是盐，属于强电解质，故D错误，故选C．点评：本题考查物质的分类、强弱电解质的判断，明确电解质是化合物及电解质与物质的溶解性没有必然的联系，如碳酸钙不溶于水，但属于强电解质是学生解答的难点．3．下列物质中，属于电解质的是（）A．水银B．硝酸钾C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题．解答：解：A．水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B．硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C．酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B．点评：本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大．4．下列物质中，属于电解质的是（）A．NH3 B．铜C．酒精D．硫酸考点：电解质与非电解质．分析：在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，以此来解答．解答：解：A．氨气不能导电，属于化合物，是非电解质，故A错误；B．铜是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．酒精是在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，属于非电解质，故C错误；D．硫酸是强酸，是化合物，属于电解质，故D正确；故选D．点评：本题主要考查了电解质的判断，难度不大，注意电解质和非电解质都必须是化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质．5．下列物质的水溶液能导电，但该物质属于非电解质的是（）A．HClO B．Cl2 C．NaHCO3 D．CO2考点：电解质与非电解质．专题：物质的分类专题．分析：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物是非电解质，溶液能导电说明含有自由移动的离子．解答：解：A．在水溶液里，次氯酸能电离出阴阳离子而使溶液导电，所以次氯酸是电解质，故A 错误；B．氯气是单质，既不是电解质也不是非电解质，故B错误；C．碳酸氢钠在水溶液里能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以碳酸氢钠是电解质，故C错误；D．二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能电离出阴阳离子而使其溶液导电，所以二氧化碳是非电解质，故D正确；故选D．点评：本题考查了电解质和非电解质的判断，根据其定义来分析解答即可，难度不大．6．下列说法正确的是（）A．将AgCl放入水中不能导电，故AgCl不是电解质B．CO2溶于水得到的溶液能导电，所以CO2是电解质C．金属能导电，所以金属是电解质D．固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl能导电，NaCl是电解质考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物是电解质，在水溶液中或熔融状态下都不能导电的化合物叫非电解质；能导电的物质有自由电子或自由移动的离子，如金属或熔融态盐或酸、碱、可溶性盐溶液等．解答：解：A、AgCl的溶解度很小，导致将AgCl放入水中不能导电，但氯化银在熔融态能电离出自由移动的阴阳离子，所以是电解质，故A错误；B、二氧化碳溶于水能导电，但电离出自由移动离子的是碳酸不是二氧化碳，所以二氧化碳是非电解质，故B错误；C、金属能导电，但金属不是化合物，所以既不是电解质也不是非电解质，故C错误；D、固态的NaCl不导电，熔融态的NaCl有自由移动的离子，所以能导电，故NaCl是电解质，故D 正确．故选D．点评：本题考查了电解质与导电性的关系，难度不大，注意导电的不一定是电解质，电解质不一定能导电．7．下列物质中属于电解质的是（）A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖考点：电解质与非电解质．专题：电离平衡与溶液的pH专题．分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）化合物来解答此题．解答：解：根据电解质的定义可知，硫酸铜溶于水时能形成自由移动的离子，具有导电性，故硫酸铜属于电解质；氮气是单质不属于能导电的化合物，故不属于电解质；蔗糖和酒精是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能导电，也不属于电解质；故选A．点评：本题考查了电解质的概念，把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物．8．下列说法正确的是（）A．氯化铝是电解质，可用电解熔融的氯化铝制取铝B．可以用加热使蛋白质变性的方法分离提纯蛋白质C．利用纯天然纤维，禁止使用化学合成材料符合“绿色化学”思想D．“酸雨”主要是由于大气中含有较高浓度硫的氧化物和氮的氧化物造成的考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能；C、化学合成材料对造福人类作出了积极的贡献，应合理利用；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨．解答：解：A、氯化铝为共价化合物，熔融状态下不导电，应用电解熔融氧化铝的方法冶炼铝，故A错误；B、提纯蛋白质的方法为盐析，盐析不改变蛋白质的化学性能，故B错误；C、充分开发利用纯天然纤维，停止使用各种化学合成材料，浪费了资源，不属于绿色消费，故C 错误；D、硫的氧化物和氮的氧化物溶于水容易形成酸雨，故D正确，故选D．点评：本题综合性较强，主要考查的是晶体类型的判断、蛋白质的性质、合成材料以及酸雨的成因等，难度中等．9．下列因果关系成立的是（）A．因NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质B．因SO2可以使溴水褪色，所以SO2具有漂白性C．因某碱性溶液的焰色呈黄色，所以其溶质为NaOHD．因Al能与强碱溶液反应生成偏铝酸盐，所以Al有一定的非金属性考点：电解质与非电解质；二氧化硫的化学性质；焰色反应；铝的化学性质．专题：元素及其化合物．分析：A．在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，是自身电离，在水溶液中和在熔融状态下都不能导电的化合物称为非电解质，氨气是非电解质；B．SO2可以使溴水褪色，是由于二氧化硫和溴水发生了氧化还原反应；C．凡含有钠元素的物质焰色反应都呈黄色，碳酸钠溶性显碱性；D．铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气，有一定的非金属性．解答：解：A．氨气在水溶液里，生成一水合氨，一水合氨能电离出自由移动的铵根离子和氢氧根离子导电，不是氨气自身电离，所以氨气是非电解质，因果关系不成立，故A错误；B．SO2使溴水褪色，发生反应H2O+SO2+Br2=H2SO4+2HBr，不是因为SO2具有漂白性，因果关系不成立，故B错误；C．由于含有钠元素的物质进行焰色反应实验时火焰会是黄色的，所以某碱性溶液的焰色呈黄色，其溶质不一定为NaOH，也可能为碳酸钠，因果关系不成立，故C错误；D．Al能与强碱溶液反应：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑，一般的金属不与强碱反应，与碱反应的单质有氯气（非金属气体），所以可以说明Al体现一定的非金属性，因果关系成立，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质及发生的反应、焰色反应、电解质的判断等为解答的关键，侧重分析与知识综合应用能力的考查，题目难度不大．10．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．古代的陶瓷、砖瓦、现代的玻璃、水泥等，都是硅酸盐产品C．石油的分馏、煤的干馏、石油的裂解都是化学变化D．工业上通过电解熔融的氯化物制取Na、Mg、Al三种金属考点：电解质与非电解质；含硅矿物及材料的应用；金属冶炼的一般原理；石油的裂化和裂解；煤的干馏和综合利用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐工业产品；C．石油的分馏是利用物质的沸点不同进行分离；D．氯化铝是共价化合物，不导电．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．陶瓷、玻璃、水泥等成分都是二氧化硅、硅酸盐，所以都是硅酸盐产品，故B正确；C．石油的分馏属于物理变化，故C错误；D．氯化铝是共价化合物，不能电解冶炼铝单质，故D错误，故选B．点评：本题主要考查的是电解质的概念、硅酸盐概念、物理变化与化学变化，电解原理等，难度不大．11．生活处处有化学．下列说法正确的是（）A．厨房中用的食盐、食醋都是电解质B．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的重要原因C．盐类都可做调味品D．浓硫酸可以用来雕刻玻璃制工艺品考点：电解质与非电解质；常见的生活环境的污染及治理；常见的食品添加剂的组成、性质和作用．分析：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘；C．有些盐类不能做调味品如亚硝酸钠；D．浓硫酸与二氧化硅不反应，氢氟酸能够与玻璃中的二氧化硅反应．解答：解：A．食醋属于混合物，既不是电解质也不是非电解质，故A错误；B．化石燃料燃烧产生大量的烟尘，故B正确；。
高二化学电解质试题
高二化学电解质试题1.下列有关叙述正确的是A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．SO3溶于水，其水溶液能导电，故SO3是电解质D．升高温度，可提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快【答案】D【解析】A、碳和氧气的反应一开始也需要一先提供热量引发反应，但这是一个放热反应，错误；B、导电能力的强弱只是跟溶液中离子所带的电荷以及离子的浓度有关，而与电解质的强弱无关，错误；C、三氧化硫溶于水导电，靠的是硫酸电离出来的氢离子和硫酸根离子，这两种离子不是由三氧化硫电离产生的，错误；D、升高温度后，一部分普通分了吸收能量转变成活化分子，提高活化分子百分数，使有效碰撞增多，化学反应速率加快，正确。
【考点】考查化学反应常识。
2.下列物质的分类组合全部正确的是【答案】D【解析】A、电解质和非电解质都是化合物，而Cl2是单质，A错；B、CaCO3为强电解质，错；C、氨水是弱电解质；【考点】考查电解质与非电解质、强电解质与弱电解质两组概念。
3.现有以下物质：①NaCl晶体，②液态SO3，③液态醋酸，④汞，⑤BaSO4固体，⑥蔗糖（C12H22O11），⑦酒精（C2H5OH），⑧熔融KNO3请回答下列问题（填序号）：（1）以上物质中能导电的是；（2）以上物质中属于电解质的是；（3））以上物质中属于非电解质的是；（4）以上物质中属于弱电解质的是。
【答案】（1）④⑧（2）①③⑤⑧（3）②⑥⑦（4）③【解析】（1）④汞中有自由电子，所以能导电；⑧熔化的KNO3中有自由移动的离子，所以能导电；①NaCl晶体、②液态SO3、③液态醋酸、⑤BaSO4固体、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）没有自由移动的离子或自由电子，所以不能导电，故答案为：④⑧；（2）在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，所以①NaCl晶体、③液态醋酸、⑤BaSO4固体、⑧熔化的KNO3是电解质；②液态SO3、⑥纯蔗糖（C12H22O11）、⑦酒精（C2H5OH）是非电解质；④汞既不是电解质也不是非电解质，故答案为：①③⑤⑧；（3）非电解质是在水溶液里或熔融状态下都不能导电的化合物，②⑥⑦属于非电解质，故答案为：②⑥⑦；（4）醋酸在水溶液里只有部分电离，所以是弱电解质，故答案为：③。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸,溶液的导电性(以电流I表示)和滴入的稀硫酸的体积(用V表示)之间的关系正确的是()【答案】A【解析】向Ba(OH)2溶液中逐滴滴入稀硫酸,发生如下反应:Ba(OH)2+H2SO4====BaSO4↓+2H2O,所以随H2SO4溶液的不断加入,溶液中Ba2+和OH-的浓度越来越小,导电性越来越弱,当恰好完全反应时,溶液中离子浓度近乎为0,导电性最弱。
若此时继续滴加硫酸,因为H2SO4====2H++S,所以自由移动的离子浓度逐渐增大,导电性逐渐增强,当滴加到一定量时,随着H2SO4的加入,自由移动的离子浓度变化不大,其导电能力基本不再发生变化。
【考点】离子反应2.下列物质中，属于电解质的是A．酒精B．铜C．二氧化硫D．氯化钠【答案】D【解析】电解质是指在水溶液或熔融的状态下能导电的化合物。
A，C属于非电解质，B既不是电解质也不是非电解质。
【考点】考查电解质概念的相关知识点3.写出下列物质的电离方程式：H2SO4，K2CO3Ba(OH)2。
【答案】H2SO4＝2H＋＋SO42－；K2CO3＝K＋＋CO32－；Ba(OH)2＝Ba2＋＋2OH－【解析】这三种物质都是强电解质，都能完全电离。
【考点】考查强电解质的电离。
4.下列物质中属于电解质的是A．硫酸铜B．氮气C．酒精D．蔗糖【答案】A【解析】硫酸铜在水溶液里能电离出自由移动的离子，属于电解质；氮气是单质，既不是电解质也不是非电解质；蔗糖在水溶液里或熔融状态下都不导电，属于非电解质。
酒精在水溶液里或熔融状态下都不导电是非电解质。
【考点】电解质、非电解质。
5.现有以下物质：①Al；②稀硫酸；③NaHCO3；④液氨；⑤盐酸；⑥蔗糖溶液；⑦无水乙醇；⑧熔融NaOH；⑨NaHSO4；⑩CO2，回答下列问题（用相应物质的序号填写）（1）可以导电的有；（2）属于非电解质的有；（3）请写出③的电离方程式；（4）写出⑧中的物质的溶液与⑨的溶液反应的离子方程式；（5）写出①与⑧中的物质的溶液反应的离子方程式。
2024高考化学考点必练专题15电解池知识点讲解
考点十五电解池学问点讲解一. 电解池工作原理及其应用1. 原电池、电解池的判定先分析有无外接电源：有外接电源者为，无外接电源者可能为；然后依据原电池、电解池的形成条件、工作原理分析判定。
2. 电解电极产物的推断：要推断电极反应的产物，必需驾驭离子的放电依次。
推断电极反应的一般规律是：(1) 在阳极上①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不简单在电极上放电。
②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时，溶液中阴离子的放电依次是：S2- >I- >Br- >Cl- >OH- >含氧酸根>F-(2) 在阴极上：无论是惰性电极还是活性电极都不参加电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。
阳离子在阴极上放电依次是：Ag+ > Fe3+ > Cu2+ > H+（酸）> Pb2+ > Sn2+ > Fe2+ > Zn2+ > H+（水）> Al3+ > Mg2+>……3. 用惰性电极进行溶液中的电解时各种变更状况分析典例1（2025届内蒙古赤峰二中高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42-向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O 2Al(OH)3+3H2D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D典例2（2025届内蒙古自治区赤峰其次中学高三上学期其次次月考）某化学课外活动小组拟用铅蓄电池进行电絮凝净水的试验探究，设计的试验装置如图所示，下列叙述正确的是A． Y 的电极反应： Pb－2e－ = Pb2+B．铅蓄电池工作时SO42－向 Y 极移动C．电解池的反应仅有2Al+6H2O2Al(OH)3+3H2↑D．每消耗 103.5 gPb ，理论上电解池阴极上有0.5 molH2生成【答案】D二. 电解原理在工业生产中的应用1．电解精炼反应原理(电解精炼铜)阳极(粗铜，含Fe、Zn、C等)：Cu-2e—=Cu2+，阴极(纯铜)：Cu2++2e—=Cu工作一段时间后，溶液中电解质的成分CuSO4、ZnSO4、FeSO4，Cu2+的浓度减小。
高考化学 考点一遍过9 电解质及电离方程式(含解析)试题
冠夺市安全阳光实验学校考点09 电解质及电离方程式1．电解质和非电解质电解质非电解质定义在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物在水溶液中和熔融状态下均不能导电的化合物相同点都是化合物可溶于水，可不溶于水不同点在一定条件下能电离不能电离在水溶液中或熔融状态下能导电在水溶液中和熔融状态下均不能导电离子化合物和部分共价化合物全是共价化合物与常见物质类别的关系通常为酸、碱、盐、典型金属氧化物、H2O等通常为非金属氧化物、某些非金属氢化物、绝大多数有机物等过关秘籍（1）注意“或”与“和”的区别，电解质满足其一即可，而非电解质必须同时满足两个条件。
如AlCl3、FeCl3在熔融状态下不导电，但在水溶液中可以电离导电，属于电解质。
（2）电解质和非电解质均为化合物，单质与混合物均不属于电解质。
如金属虽然能导电但不是电解质。
（3）电解质在水溶液中或熔融状态下自身发生电离而导电；非电解质在水溶液中和熔融状态下自身都不能发生电离。
电解质本身不一定导电，如固体氯化钠本身不导电但在水溶液中能导电，属于电解质。
（4）某些气态化合物属于非电解质，但其在水溶液中因反应生成电解质而导电。
如CO2、SO2、NH3、N2O5是非电解质，但H2CO3、H2SO3、NH3·H2O、HNO3是电解质。
（5）大部分难溶盐虽然难溶于水，但是溶解的部分在水中能够完全电离，故属于强电解质。
如AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3等。
（6）电解质与金属的导电原理不同：电解质的导电是因为自由移动的阴、阳离子定向移动产生的；金属导电是由于金属晶体中自由电子的定向移动。
2．强电解质和弱电解质强电解质弱电解质定义在水溶液中或熔融状态下能完全电离的电解质在水溶液中只能部分电离的电解质溶液中微粒的存在形式离子，不存在强电解质分子离子和弱电解质分子电离过程不可逆，不存在电离平衡可逆，存在电离平衡电离方程式用“”用“”举例强酸：HCl、H2SO4、HNO3、HClO4、HBr、HI等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2等活泼金属氧化物：Na2O、MgO等绝大部分盐：BaSO4、BaCl2等弱酸：CH3COOH、HCN、H2S、H2CO3等弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等H2O及小部分盐(CH3COO)2Pb等]3．电解质的电离（1）电离的概念电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程称为电离。
强弱电解质的判断与比较--2024年高考化学考点微专题(学生版)
微专题强弱电解质的判断与比较1(2023·浙江·统考高考真题)草酸(H2C2O4)是二元弱酸。
某小组做如下两组实验：实验I：往20mL0.1mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.1mol⋅L-1NaOH溶液。
实验Ⅱ：往20mL0.10mol⋅L-1NaHC2O4溶液中滴加0.10mol⋅L-1CaCl2溶液。
[已知：H2C2O4的电离常数K al=5.4×10-2,K a2=5.4×10-5,K sp CaC2O4=2.4×10-9，溶液混合后体积变化忽略不计]，下列说法正确的是A.实验I可选用甲基橙作指示剂，指示反应终点B.实验I中V(NaOH)=10mL时，存在c C2O2-4<c HC2O-4C.实验Ⅱ中发生反应HC2O-4+Ca2+=CaC2O4↓+H+D.实验Ⅱ中V CaCl2=4.0×10-8mol⋅L-1=80mL时，溶液中c C2O2-42(2022·北京·高考真题)2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。
其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。
下列说法不正确的是A.醋酸钠是强电解质B.醋酸钠晶体与冰都是离子晶体C.常温下，醋酸钠溶液的pH>7D.该溶液中加入少量醋酸钠固体可以促进醋酸钠晶体析出一、判断弱电解质的三个思维角度1.弱电解质的定义，即弱电解质不能完全电离，如测0.1mol·L-1的CH3COOH溶液的pH>1。
2.弱电解质溶液中存在电离平衡，条件改变，平衡移动，如pH=1的CH3COOH加水稀释10倍后，1<pH<2。
3.弱电解质形成的盐类能水解，如判断CH3COOH为弱酸可用下面两个现象：(1)配制某浓度的醋酸钠溶液，向其中加入几滴酚酞溶液。
现象：溶液变为浅红色。
(2)用玻璃棒蘸取一定浓度的醋酸钠溶液滴在pH试纸上，测其pH。
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡(含解析)
高考化学复习专题训练—弱电解质的电离平衡（含解析）A组基础必做题1．下列说法正确的一组是(B)①不溶于水的盐都是弱电解质②可溶于水的盐都是强电解质③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5mol·L－1④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子⑥熔融的电解质都能导电A．①③⑤⑥B．只有④⑤C．②④⑤⑥D．只有③⑥[解析]①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，CaCO3、BaSO4均是强电解质，故①错误；②绝大多数的盐属于强电解质，少部分盐属于弱电解质，如醋酸铅是易溶于水的弱电解质，故②错误；③0.5mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5mol·L－1，如醋酸不完全电离，H＋浓度小于0.5 mol·L－1，故③错误；④H＋浓度与酸的浓度、分子中氢离子的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，所以强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，故④正确；⑤电解质溶液中的自由移动的阴阳离子在外加电场的作用下定向移动而导电，故⑤正确；⑥酸为共价化合物，在熔融态时均以分子形式存在，不能电离，没有自由移动的离子，均不导电；只有溶于水时才电离出离子而导电，故⑥错误。
2．(2022·河南南阳模拟)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是(B)①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2A．②④③B．④⑤⑥C．①③④D．①④⑤⑥[解析]①HNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明亚硝酸酸性大于碳酸，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；②用HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗，说明溶液中离子浓度很小，但是不能说明亚硝酸部分电离，所以不能证明亚硝酸是弱酸，故错误；③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应，但不能说明亚硝酸为弱酸，只能说明二者不具备复分解反应条件，故错误；④0.1mol·L－1HNO2溶液中，c(H＋)＝0.015mol·L－1，则亚硝酸部分电离，为弱电解质，故正确；⑤相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，HCl是强电解质，则亚硝酸电离程度小于HCl，所以亚硝酸为弱电解质，故正确；⑥取0.1mol·L－1HNO2溶液200mL，加水至体积为2L，pH＜2，说明亚硝酸存在电离平衡，为弱酸，故正确。
高考化学专题复习《离子反应》考点总结
高考化学专题复习《离子反应》考点总结考点一电解质与非电解质强电解质与弱电解质1．电解质与非电解质的比较电解质非电解质概念在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物在水溶液中和熔融状态下都不能够导电的化合物相同点二者均为化合物不同点在水溶液中或熔融状态下能够导电在上述两种情况下均不导电物质种类酸、碱、盐、金属氧化物和水非金属氧化物、气态氢化物、大多数有机物溶质微粒形式是否导电电解质非电解质NaCl晶体Na+、Cl—(不自由) 否是否NaCl溶液Na+、Cl—是否否熔融的NaCl 自由移动的Na+、Cl—是是否固态H2SO4H2SO4分子否是否H2SO4溶液H+、SO42—是否否液态纯H2SO4H2SO4分子否是否固态酒精酒精分子否否是酒精水溶液酒精分子否否否液态酒精酒精分子否否是干冰CO2分子否否是CO2的水溶液CO2、H2CO3、HCO3—、CO32—、H+等是否否液态CO2CO2分子否否是金属铜Cu2+、e—是否否强电解质弱电解质概念水溶液中全部电离的电解质水溶液中部分电离的电解质相同点都是电解质，在水溶液中或熔融状态下都能电离，都能导电，与溶解度无关不同点电离程度完全电离部分电离电离过程不可逆过程可逆过程，存在电离平衡表示方法电离方程式用“==”电离方程式用“”溶液中溶质微粒只有水合离子水合离子，弱电解质分子实例强酸：HCl、HNO3、H2SO4 HBr、HI、HClO4等强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 Ca(OH)2绝大多数盐：(BaSO4、AgCl、CaCO3)弱酸：HF、HClO、H2S、H2SO3、H3PO4、H2CO3、H2SiO3、CH3COOH、等。
弱碱：NH3·H2O、Al(OH)3等不溶性碱水：H2O3．电离方程式书写的思维模型考点二离子反应与离子方程式1．离子反应(1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。
(2)离子反应的条件①生成难溶的物质；②生成难电离的物质；③生成易挥发的物质；④发生氧化还原反应。
高二化学电解质试题
高二化学电解质试题1.对下列物质：①H2SO4、②CO2、③NaOH、④BaSO4、⑤NH3、⑥SO2、⑦NH3·H2O⑧C2H5OH、⑨Cu、⑩氯化钠溶液，按要求分类不正确的是A．弱电解质：④、⑦B．电解质：①、③、④、⑦C．非电解质：②、⑤、⑥、⑧D．强电解质：①、③、④【答案】A【解析】电解质是在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物；非电解质是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物；强电解质是在水溶液中完全电离产生自由移动的离子的电解质；弱电解质是在水中存在电离平衡，只有一部分电离产生离子，还有大量的电解质分子存在的电解质。
①H2SO4是强电解质；②CO2是非电解质；③NaOH是强电解质；④BaSO4是强电解质；⑤NH3是非电解质；⑥SO2是非电解质⑦NH3·H2O是弱电解质。
⑧C2H5OH是非电解质；⑨Cu金属单质；⑩氯化钠溶液是混合物。
所以A．弱电解质有：⑦。
符合题意。
正确。
B．电解质有：①、③、④、⑦。
不符合题意。
错误。
C．非电解质有：②、⑤、⑥、⑧，不符合题意。
错误。
D．强电解质有：①、③、④。
不符合题意。
错误。
【考点】考查物质的分类及电解质、非电解质、强电解质、弱电解质的概念的知识。
2.下物质分类组合正确的是（）【答案】A【解析】解此类题要注意准确理解概念。
电解质、非电解质研究的对象为化合物，单质和化合物既不是电解质也不是非电解质，电解质包括的物质有酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物，强电解质包括强酸、强碱和绝大多数盐，弱电解质包括弱酸、弱碱和水；A、HBr为强酸，属于强电解质，HF为弱酸，属于弱电解质，NH3为非电解质，正确；B、Cu为单质，既不是电解质也不是非电解质，错误；C、H3PO4、BaSO4、H2O依次为弱电解质、强电解质、弱电解质，错误；D、Ca(OH)2、HI、C2H5OH依次为强电解质、强电解质、非电解质，错误。
【考点】考查电解质、非电解质、强电解质和弱电解质的概念和识别。
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.（1）写出下列物质在溶液中的电离方程式：3⑦CaCO3、⑧二氧化碳，根据表格内容进行填写。
【答案】（1）HCl====H++Cl-H2SO4====2H++SNaOH====Na++OH-Ca(OH)2====Ca2++2OH-KHSO4====K++H++SNaHCO3====Na++HC（2）①②⑥⑦⑤⑧③④【解析】（1）根据酸碱盐的定义书写相应的电离方程式，注意碳酸氢钠电离出碳酸氢根离子和钠离子，硫酸氢钾电离出钾离子、氢离子和硫酸根离子。
（2）单质铁、混合物氨水既不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳、蔗糖是非电解质；酸、碱、盐是电解质。
【考点】物质的分类2.下列属于电解质并能导电的物质是A．淀粉B．KNO3溶液C．FeCl3晶体D．熔融的NaCl【答案】D【解析】A、淀粉是非电解质，错误；B、是电解质溶液，错误；C、是电解质但没有电离不能导电，错误；D、正确。
【考点】考查电解质概念及性质有关问题。
3.下列电离方程式书写错误的是（）A．CaCl2=Ca2++2Cl—B．H2CO3H＋＋HCO3－C．NaHCO3＝Na＋＋H＋＋CO32－D．NaClO=Na++Cl O—【答案】C【解析】A、CaCl2电离生成Ca2+、Cl‾，正确；B、H2CO3为弱酸电离生成H+、HCO3‾，正确；C、NaHCO3电离生成H+、HCO3‾，错误；D、NaClO电离生Na+和ClO‾。
【考点】本题考查电离方程式的书写。
4.按要求完成下列填空(1)写出下列物质的电离方程式:Fe2(SO4)3_____________________________________________，NaHCO3______________________________________________；(2)写出下列反应的离子方程式：稀盐酸与碳酸钙反应___________________________________，氢氧化钡溶液与稀硫酸反应_______________________________；【答案】（1）Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-，NaHCO3＝Na++HCO3-（2）CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+ H2O Ba2++2OH-+2H++SO42-＝BaSO4↓+ 2H2O【解析】（1）表示电解质电离出离子的式子属于电离方程式，则硫酸铁与碳酸氢纳的电离方程式分别是Fe2(SO4)3＝2Fe3++3SO42-、NaHCO3＝Na++HCO3-。
高考化学 第2章(化学物质及其变化)第2节 离子反 考点电解质及其电离试题
冠夺市安全阳光实验学校离子反应李仕才考点一电解质及其电离1．电解质和非电解质(1)电解质：在水溶液中或熔融状态下，能导电的化合物，如NaOH、H2SO4、NaCl。
(2)非电解质：在水溶液中和熔融状态下，都不导电的化合物，如蔗糖、酒精。
2．强电解质和弱电解质(1)(2)强电解质和弱电解质的比较3.电离(1)概念：电解质在水溶液中或熔融状态下，离解成自由移动的离子的过程。
(2)电离条件：共价化合物的电离条件是溶于水，离子化合物的电离条件是溶于水或熔融。
4．电离方程式的书写(1)强电解质：完全电离，用===表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为H2SO4===2H＋＋SO2－4、NaOH===Na＋＋OH－、(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4。
(2)弱电解质：部分电离，用表示。
①多元弱酸分步电离，且电离程度逐步减弱，酸性主要由第一步电离决定。
如H2S的电离方程式为H2S H＋＋HS－，HS－H＋＋S2－。
②多元弱碱分步电离，但一步写出。
如Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－。
③氢氧化物双向电离。
如Al(OH)3的电离方程式：H＋＋AlO－2＋H2O Al(OH)3Al3＋＋3OH－。
(3)酸式盐①强酸酸式盐完全电离，一步到底。
如NaHSO4在水溶液中的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4，在熔融状态下的电离方程式为NaHSO4===Na＋＋HSO－4。
②多元弱酸酸式盐，第一步完全电离，其余部分电离。
如NaHCO3===Na＋＋HCO－3、HCO－3H＋＋CO2－3。
判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)1．液氯不导电，氯水导电是因为氯气与水反应生成电解质电离而导电，故氯气是非电解质。
( ×)2．NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
( ×)3．H2SO4是强电解质，故浓硫酸具有强的导电性。
高考化学考点突破：电解质及电离
电解质及电离【知识梳理】1．电解质及其分类答案①电离②强电解质③强酸④强碱⑤弱电解质⑥弱酸⑦弱碱⑧水溶液⑨熔融2．电解质的电离电解质在水溶液中或熔融状态下，电离成________的离子的过程。
(1)强电解质完全电离，用________表示。
如H2SO4、NaOH、(NH4)2SO4的电离方程式分别为____________________________________、__________________________________、________________________。
(2)弱电解质部分电离，用________________表示。
多元弱酸的电离分步书写，多元弱碱的电离一步完成。
如H2CO3的电离方程式：___________________________________________________，________________________________________________________________________。
(3)酸式盐的电离。
多元强酸酸式盐与多元弱酸酸式盐的阴离子电离方式不同。
如NaHSO4溶于水中：_____________________________________________________；NaHCO3溶于水中：_________________________________________________________，________________________________________________________________________。
答案自由移动(1)===H2SO4===2H＋＋SO2－4NaOH===Na＋＋OH－(NH4)2SO4===2NH＋4＋SO2－4(2)H2CO3H＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－3(3)NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4NaHCO3===Na＋＋HCO－3HCO－3H＋＋CO2－33．依据元素周期表，熟记常见的强电解质和弱电解质ⅠA：除LiOH外其余都是强碱。
高考热点——弱电解质的电离平衡
若 ｎ 一 ａ ， 一 ６ ，即 混 合 前 两 溶 液 中 ：ｂ
ＣＨ。 ＣＯＯＨ 与 Ｎａ Ｈ 物 质 的 量 相 等 ， 两 Ｏ 则
者 恰 好 完 全 反 应 生 成 ｃＨ。 ｃｏＯＮａ， 应 后 的 溶 液 因 反 ＣＨｓ ＣＯＯＮａ水 解 而 呈 碱 性 ， 选 项 Ｃ 错 ； 反 应 后 的 故 因 溶 液 显 碱 性 ， ｃ ｏＨ一） Ｃ Ｈ ） 由 电 荷 守 恒 可 知 选 有 （ ＞ （ ， 项 Ａ 也 不 正 确 ； 项 Ｂ 也 由 电 荷 守 恒 推 知 混 合 溶 液 中 选 ｃ ｃＨ ３ （ ＣｏＯ一）＝Ｃ Ｎａ ， 也 不 选 ； ＣＨ。 ｏｏＨ 与 ＝ （ ） 故 ＝ 若 Ｃ Ｎａ ＯＨ 恰 好 完 全 反 应 ， 得 溶 液 呈 碱 性 ， 使 混 合 溶 所 若
泄 漏 天 机
●
高考 热点
质 的 量 与 醋 酸 相 等 当 同 种 金 属 与 不 问 的 酸 溶 液 反
应 时 ，（ ｃ Ｈ ） 大 小 决 定 反 应 初 始 速 率 的 大 小 ， 酸 的 而
溶 液 中 可 电 离 的 Ｈ （ 括 还 未 电 离 的 Ｈ ） 物 质 的 包 的
② 用 Ｈ Ｎｏ 溶 液 做 导 电 实 验 ， 泡 很 暗 ； 灯 弱 电解 质 的 电 离 平 衡 是 考 查 考 生 能 力 的 好 题 材 ， 有 关 试 题 也 是 区 分 度 较 好 的 试 题 之 一 ． 笔 者 认 为 弱 电解质 的 电离平 衡仍 然是 近 几年 高考 的热 点． ③ ０ １ ｔｏ ・Ｌ 的 ＨＮ ｏ２溶 液 的 ｐ 一 ２ １ ． ！ ｏ Ｈ ．；
④ Ｎａ ＮＯ。和 Ｈ 。 ｏ 反 应 ， 成 Ｈ ＮＯｚ Ｐ 生 ；
⑤ ｐ － ３的 ｆＮ 溶 液 稀 释 至 １０倍 后 ，Ｈ 小 于 ５ Ｈ二 ｛ ０ ｐ ．
高一化学电解质试题
高一化学电解质试题1.将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生如下反应2A(g)+B(g)2C(g)，若2s后测得C的浓度为0．6mol／L，现有下列几种说法，其中正确的是( )①用物质A表示的平均反应速率为0.3mol／(L·s)②用物质B表示的平均反应速率为0.6mol／(L·s)③2s时物质A的转化率为70％④2s时物质B的浓度为0.7mol／LA．①③B．①④C．②③D．③④【答案】B【解析】2s后测得C的浓度为0．6mol／L，则C的反应速率是0.3mol／(L·s)。
由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以A和B的反应速率分别是0.3mol／(L·s)、0.15mol／(L·s)；因此消耗的A和B的物质的量分别是0.3mol／(L·s)×2L×2s＝1.2mol和0.6mol，则2s时物质A的转化率为；2s时物质B的浓度为0.7mol／L，所以答案选B。
【考点】考查可逆反应的有关计算点评：本题属于高考中的常见题型，为中等难度的试题。
该题有利于培养学生思维的严谨以及规范答题能力。
2.向饱和石灰水中不断通入二氧化碳，其溶液导电性的变化是（）A．由弱变强B．由强变弱C．由强变弱，再变强D．由弱变强，再变弱【答案】C【解析】向饱和石灰水中不断通入二氧化碳的过程中，发生以下反应：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2OCaCO3+H2O+CO2= Ca(HCO3)2；由此可知，当反应刚开始时，由于沉淀的生成，导致溶液中离子浓度减少，故其导电性降低；随着反应的进行，生成的沉淀与过量的二氧化碳进一步反应，生成能溶液的Ca(HCO3)2，故其导电性又随之增强。
综上，答案选C。
【考点】溶液导电性与离子浓度的关系点评：本题是对溶液导电性强弱的比较，解题时需考虑到影响溶液导电性的因素：溶液中离子浓度越大，其导电性越强。
历年高考化学高频考点11电解质的判断及分类
高频考点11电解质的判断及分类1．电解质相关知识的正误判断(1)水溶液中能导电的化合物都是电解质。
()(2)硫酸溶于水能导电，所以浓硫酸为电解质。
()(3)强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强。
()(4)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。
()(5)BaSO4的水溶液不易导电，故BaSO4是弱电解质。
()(6) Na2CO3溶于水的电离方程式为Na2CO3===Na2＋2＋CO2－3。
()(7)HS－的电离方程式为HS－＋H2O H2S＋OH－。
()(8)氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－。
()(9)二氧化碳的水溶液能够导电，故二氧化碳属于弱电解质。
()(10) NaHSO4能完全电离出一个H＋，所以它是一元强酸。
()(11)NaCl固体不导电，熔融的KCl能导电，所以前者是非电解质，而后者是电解质。
()(12)电解质溶液的浓度越大，其导电性能一定越强。
()(13)难溶性化合物一定不是强电解质。
()(14)多元酸、多元碱的导电性一定比一元酸、一元碱的导电性强。
()2．现有如下物质，请按要求用序号填空：(1)盐酸(2)KOH固体(3)氯化铝(4)H2SO4(5)Fe(OH)3(6)氯化银(7)HNO3(8)氯气(9)Al(OH)3(10)NaHSO4(11)HClO4(12)氨气(13)酒精(14)Cu(OH)2(15)碘化氢气体(16)H2SO3(17)Ba(OH)2(18)H2CO3(19)小苏打(20)硝酸钠溶液(21)氨水(22)H3PO4(23)铝(24)HClO(25)CO2(26)H2S (27)葡萄糖(28)冰醋酸(29)HF(30)熔融态的氯化钠a．上述物质中能导电的有____________________________________________________；b．上述物质中属于电解质的有________________________________________________；c．上述物质中属于强电解质的有______________________________________________；d．上述物质中属于弱电解质的有____________________________________________；e．写出(3)、(10)、(16)、(17)、(19)、(24)的电离方程式：(3)________________________________________________________________________。
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常考点高考题——电解质类型
高考点拔
该题型包括电解质和非电解质，强电解质和弱电解质。
强弱电解质是电离平稳的两大基础物质，反映电解质强弱的咨询题贯穿了整个过程：溶液的导电性，电离平稳、溶液的酸碱性和pH、盐类水解。
要从本质上去认识强电离和弱电离，解题中要抓住强弱电解质的同与不同的规律。
实战演练
1．以下物质中最难电离出H+ 的是( B )Ａ. CH3COOH Ｂ. C2H5OH Ｃ. H2O Ｄ. C6H5OH 2．以下物质的水
2.溶液能导电，但属于非电解质的是( D )
A. CH3CH2COOH
B. Cl2
C. NH4HCO3
D. SO2
3．100 mL 6 mol / L H2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不阻碍生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的( BC )
A. 碳酸钠(固体)
B. 水
C. 硫酸钾溶液
D. 硫酸铵(固体)
4．一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不阻碍生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的( BD )
A. NaOH(s)
B. H2O
C. NH4Cl(s)
D. CH3COONa(s)(94MCE)
5．100 mL浓度为2 mol / L的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不阻碍生成氢气的总量，可采纳的方法是( B )
A.加入适量的6 mol / L的盐酸
B.加入数滴氯化铜溶液(00春京)
C.加入适量蒸馏水
D.加入适量的氯化钠溶液
6．取pH值均等于2的盐酸和醋酸各100 mL分不稀释2倍后，再分不加入0.03 g锌粉，在相同条件下充分反应，有关表达正确的选项是( BC )
A.醋酸与锌反应放出氢气多
B.盐酸和醋酸分不与锌反应放出的氢气一样多
C.醋酸与锌反应速率大
D.盐酸和醋酸分不与锌反应的速率一样大
7．在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应终止后得到等量的氢气。
以下讲法正确的选项是(AC )
A.甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大
B.甲烧杯中的酸过量
C.两烧杯中参加反应的锌等量
D.反应开始后乙烧杯中的c(H＋〕始终比甲烧杯中的c(H＋)小
8．甲酸的以下性质中，能够证明它是弱电解质的是( AD )
A. 1 mol / L甲酸溶液的pH约为2
B. 甲酸能与水以任何比例互溶
C. 10 mL 1 mol / L甲酸恰好与10 mL 1 mol / L NaOH溶液完全反应
D. 在相同条件下，甲酸溶液的导电性比强酸溶液的弱
9．以下事实可证明氨水是弱碱的是( D )
A. 氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁(02春理综)
B. 铵盐受热易分解
C. 0.1mol / L氨水能够使酚酞试液变红
D. 0.1mol / L氯化铵溶液的pH约为5
10．在以下表达中，能讲明盐酸是强酸，醋酸是弱酸的是(AC )
A.将pH＝4的盐酸和醋酸稀释成pH＝5的溶液，醋酸所需加入的水量多(97上海)
B.盐酸和醋酸都可用相应的钠盐与浓酸酸反应制取
C.相同pH值的盐酸和醋酸溶液中分不加入相应的钠盐固体，醋酸的pH值变化大
D.相同pH值的盐酸和醋酸分不跟锌反应时，产生氢气的起始速度相等
11．从以下现象能够判定某酸是强酸的是( D ) A．加热该酸至沸腾也不分解B．该酸能够分解石灰石放出CO2(01春京)
C．该酸能够把Al(OH)3沉淀溶解D．该酸浓度为0.1 mol / L时的pH为1
12．有两瓶pH＝2的酸溶液，一瓶是强酸，一瓶是弱酸。
现只有石蕊、酚酞试液、pH 试纸和蒸馏水，而没有其它试剂。
简述如何用最简便的实验方法来判不哪瓶是强酸：_________________________________________________________。
12. 各取等体积酸液用蒸馏水稀释相同倍数(如100倍)，然后用pH试纸分不测其pH值，pH值变化大的是强酸。
(此空2分，答出稀释、测pH值，指出pH值变化，判定正确的给2分；凡答稀释、测pH值，未答判定的只给1分；虽答稀释、测pH值，但后面判定错误的给0分；答其它方法和判定的都不给分。
)
13．用实验确定某酸HA是弱电解质。
两同学的方案是：(01上海)
甲：①称取一定质量的HA配制0.l mol / L的溶液100 mL；
②用pH试纸测出该溶液的pH值，即可证明HA是弱电解质。
乙：①用物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分不配制pH＝l的两种酸溶液各100 mL；
②分不取这两种溶液各10mL，加水稀释为100 mL；
③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观看现象，即可证明HA是弱电解质。
〔1〕在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是
〔2〕甲方案中，讲明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH 1〔选填＞、＜、＝〕乙方案中，讲明HA是弱电解质的现象是〔多项选择扣分〕
〔a〕装HCl溶液的试管中放出H2的速率快；
〔b〕装HA溶液的试管中放出H2的速率快；
〔c〕两个试管中产动气体速率一样快。
〔3〕请你评判：乙方案中难以实现之处和不妥之处
、
〔4〕请你再提出一个合理而比较容易进行的方案〔药品可任取〕，作简明扼要表述。
13．〔1〕100 mL容量瓶〔注：未标明规格的扣分〕
〔2〕＞b〔多项选择扣分〕
〔3〕配制pH＝l的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同〔4〕配制NaA溶液，测其pH值＞7即证明HA是弱电解质
14．一种一元强酸HA溶液中加入一种碱MOH反应后，溶液呈中性，以下判定正确的选项是( D )
Ａ.加入的碱过量Ｂ.混合前酸与碱中溶质的物质的量相等
Ｃ.生成的盐不发生水解Ｄ.反应后溶液中A-，M+物质的量浓度相等
16．一种c(H+)＝1×10-3 mol／L的酸和一种c(OH－)＝1×10-3 mol／L的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是( B )
A. 浓的强酸和稀的强碱溶液反应
B. 浓的弱酸溶液和稀的强碱溶液反应
C. 等浓度的强酸和弱碱溶液反应
D. 生成了一种强酸弱碱盐
17．假设pH＝3的酸溶液和pH＝11的碱溶液等体积混合后溶液呈酸性，其缘故可能是( B )
A．生成了一种强酸弱碱盐B．弱酸溶液和强碱溶液反应(01广东河南)
C．强酸溶液和弱碱溶液反应D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应
18．某制药厂尾气中含少量SO2气体，一样用NaOH溶液或氨水吸取，以防污染环境。
分不用0.1 mol / L的NaOH溶液或同浓度的氨水处理相同量的尾气，两种方法所需吸取液的体积关系是( B )
A. NaOH溶液的体积大于氨水
B. NaOH溶液的体积等于氨水
C. NaOH溶液的体积小于氨水
D.无法判定
19．pH值和体积都相同的醋酸和硫酸，分不跟足量的碳酸钠溶液反应，在相同条件下，放出二氧化碳气体的体积是( B )
A.一样多
B.醋酸比硫酸多
C.硫酸比醋酸多
D.无法比较。